云南省曲靖市麒麟第七中学2023-2024学年九年级下学期第五次月考化学试卷(无答案)

这是一份云南省曲靖市麒麟第七中学2023-2024学年九年级下学期第五次月考化学试卷(无答案)，共8页。试卷主要包含了空气是一种重要的资源，下列实验现象，描述正确的是等内容，欢迎下载使用。

（全卷共四个大题，27个小题，共8页，满分90分；与物理共用150分钟）
注意事项：
1．本卷为试题卷，考生必须在答题卡上解题作答。答案书写在答题卡相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。
2．考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Cu—64 O—16 S—32 H—1 C—12 N—14
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分。请将符合题意的选项的序号在答题卡相应位置上涂黑）
1．2021年3月20日，三星堆出土的半张“黄金面具”被刷屏，同时出土的文物还有青铜器、玉石器、金器、象牙等。古人制作这些物品的过程中涉及化学变化的是（ ）
A．捶打黄金B．打磨象牙C．雕刻玉石D．湿法炼铜
2．下列生活中的常见物品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是（ ）
A．木桶B．紫砂壶
C．塑料花盆D．不锈钢锅
3．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（ ）
A．食盐B．泥土C．植物油D．面粉
4．“端午佳节，粽叶飘香”，我们过节有吃盐蛋、粽子、糖包、肉包的习俗。从均衡营养的角度分析，还需要补充的主要营养素是（ ）
A．蛋白质B．糖类C．维生素D．油脂
5．规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．加热液体B．读取液体体积
C．振荡试管D．处理废弃药品
6．空气是一种重要的资源。下列有关空气成分的说法错误的是（ ）
A．氮气充入食品包装袋中可延长其保质期B．空气中氮气的质量分数为78%
C．稀有气体可用于制造电光源D．氧气能供给生物呼吸，支持燃料燃烧
7．胃酸分泌过多的患者会感到胃部不适，出现胃部灼烧感、吞酸、反胃、吐酸水等现象。胃酸过多症的人比较适宜的食物是（ ）
A．番茄：pH为4.4—4.8B．食醋：pH为3.4—4.2
C．苹果：pH为2.9—3.3D．玉米粥：pH为6.8—8.0
8．下列物质的性质和用途对应关系错误的是（ ）
A．石墨较硬可用于裁玻璃
B．铜的导电性好，可用于制造电线
C．熟石灰溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤
D．钛合金具有良好的生物相容性，可用于制造人造骨骼
9．水是生命之源，下列说法中错误的是（ ）
A．生活中可用煮沸的方法软化硬水
B．氢气的燃烧实验能验证水的组成
C．自来水厂净水过程中，可以利用活性炭将水净化为纯水
D．工业用水重复利用可以节约用水
10．下列实验现象，描述正确的是（ ）
A．向氯化钡溶液中滴加稀硫酸，产生硫酸钡沉淀
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
C．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变成蓝色
D．打开浓盐酸的瓶盖瓶口出现大量白烟
11．“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是。下列说法正确的是（ ）
A．此反应不属于置换反应B．反应物NiO中Ni的化合价为价
C．此反应中只涉及一种单质D．生成物是空气污染物
12．化学源于生活，应用于生活。下列描述不正确的是（ ）
13．“见著知微”是在化学学习过程中重要的思路方法，我们可以通过对宏观实验现象的观察思考，建立起对微观粒子的认识，对下列事实的微观解释错误的是（ ）
A．温度升高，酒精温度计的液面上升——酒精分子体积变大
B．钠原子和氯原子的本质区别——核电荷数不同
C．酸、碱、盐溶液能导电——溶液中有自由移动的离子
D．打开盛放氨水的瓶子能闻到刺激性气味——分子在不断运动
14．普洱茶具有独特的香气，是云南的旅游名片之一，橙花叔醇是影响其香气的物质之一。下列有关橙花叔醇的说法不正确的是（ ）
A．橙花叔醇是由三种元素组成的有机物B．一个橙花叔醇分子中含有42个原子
C．橙花叔醇中氢元素的质量分数最大D．橙花叔醇中碳、氢、氧元素的质量比为
15．甲、乙、丙、丁四种原子的电子层数和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．甲的核外电子数为2B．乙、丙属于同种元素
C．乙、丁化学性质相似D．丁为第三周期元素的原子
16．在通电条件下，甲酸（HCOOH）与氧气的反应的微观图如下，下列说法错误的是（ ）
A．由此实验可知，分子是化学变化的最小粒子
B．两个氢原子和一个氧分子结合形成
C．反应的化学方程式：
D．催化剂在反应前后的化学性质和质量不变
17．下列实验设计能实现其对应实验目的是（ ）
18．甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．曲线中P点表示时，甲、丙两种物质的溶解度相等
B．若甲的饱和溶液中含有少量丙，可用降温结晶的方法提纯甲
C．将质量相等的甲、乙饱和溶液降温到时，析出晶体质量的大小关系是：
D．时，向50g水中加入30g甲，充分搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为37.5%
19．下列实验方案合理的是（ ）
20．“化学链燃烧”是指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料较低温度下燃烧的过程。某“化学链燃烧”的过程如下：下列叙述错误的是（ ）
A．空气反应器中发生的反应为
B．X中氮气的含量比空气中高
C．与直接燃烧相比“化学链燃烧”有利于二氧化碳的捕集
D．等质量的甲烷直接燃烧比“化学链燃烧”消耗的氧多
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、填空题（本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分）
21．（7分）化学就在我们身边，化学为人类的发展做出了卓越的贡献。
（1）明朝末年从南昌到北京约需半年时间，如今乘坐高铁几小时便可到达，制造高铁使用的铝合金中的铝由______（填“分子”“原子”或“离子”）构成。
（2）航天员王亚平通过化学实验“变”出五色的奥运五环。这个化学实验用到的试剂中有碘化钾溶液，请写出碘化钾溶液中钾离子的符号______。生活中的食盐都是加碘食盐，如果人体缺碘会导致______（填标号）。
A．佝偻病B．甲状腺肿大C．贫血D．坏血病
（3）草木灰能促进作物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力，其主要成分是。属于______。
A．钾肥B．磷肥C．氮肥D．复合肥
（4）铬酸钠在工业生产中发挥着重要作用，工业生产铬酸钠的反应化学方程式为：，其中X的化学式为______。
（5）钕（Nd）在工业上可用于制取激光材料。如图是钕元素在元素周期表中的相关信息，钕原子的相对原子质量为______。其原子序数为______。
22．（7分）传统文化我国很早就掌握了金属冶炼技能。《天工开物》中就对金属冶炼技术进行了深入的研究和记录，包括炼铜、炼铁、炼锌等方面的技术，展示了古代中国在冶金领域的成就。
（1）用化学用语填空：
①锌原子______；②2个铁离子______；
③中第2个“2”表示______；
（2）孔雀石是一种比较珍稀的铜矿石，其主要成分是和的混合物。如图所示为利用孔雀石制取金属铜的流程。
①操作的名称是______。
②步骤“碱浸”用到的是常见的一种碱，它是______（填化学式）；
③步骤“通电”生成的X是一种气体单质，写出该反应的化学方程式：______。
23．（7分）酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们与人类的生产、生活息息相关。
（1）下列属于碳酸钠俗称的是______（填标号）。
A．火碱B．纯碱C．烧碱D．苛性钠
（2）新鲜芋头在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内含有一种碱性物质皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列物质可用来涂抹止痒的是______（填标号）。
A．食醋B．烧碱C．牙膏D．肥皂水
（3）生活中，常用到氢氧化铝来治疗胃酸过多，请用化学方程式写出反应原理______。
（4）某无色溶液可能含有氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠、硫酸铜中的一种或几种。取适量样品于试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色，再向试管中逐滴加入过量氯化钙溶液（氯化钙溶液呈中性），有沉淀产生，充分反应后溶液仍为红色。由实验现象可推断该溶液中一定含有的物质是______（写化学式），可能含有的物质是______（写化学式）。
（5）往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制如图所示曲线，下列说法正确的是______（填标号）。
A．a—b段有蓝色沉淀生成B．d点溶质种类为三种
C．c—d段，溶液pH不断减小D．c点所含的溶质种类最少
24．（8分）从古至今，金属材料在人类文明的发展中起着重要作用
（1）在古代，劳动人民已经开始使用金属材料。
①战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。自然界中存在的金以______（填“单质”或“化合物”）存在。
②明代《天工开物》中提到“点铅勾锡”是炼锡的关键一步，即加铅能使锡较易熔化流出，原因是加铅形成合金后熔点______（填“升高”或“降低”）
（2）现如今，金属材料已成为社会发展的重要物质基础。
①现代工业中，焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和一种氧化物，该反应的化学方程式为______。
②2022年12月18日，我国自主设计建造的首艘面向深海万米钻探的超深水科考船一大洋钻探船，实现主船体贯通。船体的金属外壳喷漆除美观外，主要是为了防止钢铁生锈，其防锈原理是______。
（3）为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是______（填标号）。
①Fe、Cu、Ag、稀盐酸②溶液、Cu、溶液
③Fe、溶液、Ag④溶液、溶液、Ag
⑤溶液、Cu、Ag
（4）某金属粉末含有Mg、Al、Ag中的一种或几种，取24g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生2g氢气，则该金属粉末的组成有______种情况。
（5）向硝酸铜溶液中加入锌粉和镁粉的混合物a g，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列有关判断正确的是______（填字母）。
A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定只有铜
B．向滤渣中加入稀盐酸，若有气泡产生，滤渣中一定含有锌和镁
C．此过程中一定发生了两个反应
D．滤液中一定含有镁离子，一定不含锌离子
三、实验题（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分）
25．（8分）化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题：
Ⅰ、气体的制取及性质。
（1）仪器①的名称为______。
（2）实验室用A装置制取氧气时，为什么在试管口放一团棉花？______。用B装置制取氧气的化学方程式为______，若要获得较为纯净的氧气，选择的收集装置为______（从A~E中选择）；若用F收集二氧化碳气体，则气体需从______端通入。
Ⅱ、实验室测定样品的质量分数
某品牌膨松剂的主要成分为碳酸氢铵（其他成分不分解），碳酸氢铵分解的化学方程式为。为测定膨松剂中碳酸氢铵的质量分数，小组同学设计了如图所示实验方案（装置气密性良好，部分夹持仪器已略去）。称量20.0g该膨松剂放入硬质玻璃管，其他各装置中的试剂均足量。关闭弹簧夹，点燃酒精灯。
【查阅资料】碱石灰的成分是CaO、NaOH的混合物；氨气能被浓硫酸吸收。
（3）实验后称量装置G的质量比实验前增重3.4g，则该膨松剂中碳酸氢铵的质量分数为______；若没有装置H，会造成测定结果______（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
26．（7分）学习酸的性质是一项重要的内容，某化学兴趣小组以“探究硫酸的性质”为主题开展项目式学习。请回答下列问题。
【任务一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水______（填“放热”或“吸热”）。
【任务二】硫酸的浓度对硫酸化学性质的影响。图2实验中，观察到很快变黑的是______（填“滤纸A”或“滤纸B”），由此可知硫酸的浓度不同，硫酸的腐蚀性不同。
【任务三】稀硫酸的化学性质。小组同学按图3进行实验分别将稀硫酸滴加到各个试管中。
（1）图3中1—4实验中，没有体现酸的化学通性的是______（填标号）
（2）该小组同学利用数字化传感器测得试管3中不断滴加稀硫酸时溶液pH的变化图像如图4所示。图4中a点所示溶液中含有的溶质是______（填化学式）。
（3）小组同学对试管3中反应后的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行实验。
【提出问题】试管3中反应后的溶液中溶质成分是什么？
【作出猜想】猜想一：可能是；猜想二：可能是______（填化学式）；猜想三：可能是、
【实验与结论】验证猜想三成立，可以选用的试剂是______（填标号）；
A．ZnB．pH试纸C．NaOH溶液D．溶液
E．溶液
【任务四】废液回收处理。实验结束后在老师指导下，同学们将四支试管中的液体倒入废液缸，并对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，应向该废液中加入适量的______（填物质名称），处理后再排放。
四、计算题（本大题包含1个小题，共6分）
27．（6分）在氢气还原氧化铜实验后的固体中含有Cu和CuO，为了测定固体中CuO的含量，取3.0g固体样品，逐滴加入稀硫酸，剩余固体质量与稀硫酸的质量关系如图所示。
（1）固体样品CuO的质量为______g；
（2）求稀硫酸溶液的溶质质量分数为多少？（结果保留1位小数）
（写出计算过程，温馨提示：）A．化学与健康
B．化学与生活
①缺钙易患骨质疏松或佝偻病
②长期食用腌制食品有益于健康
①人体缺铁会引起贫血
②用发酵粉焙制糕点
C．化学与能源
D．化学与环境
①广泛使用太阳能有效减少碳排放
②石油、煤、天然气都是不可再生能源
①垃圾分类有利于环境保护和资源再利用
②二氧化碳过多会引起全球变暖
编号
A
B
C
D
实验
目的
比较和的催化效果
除去CO中的，并回收CO
证明与NaOH溶液反应
验证质量守恒定律
实验
设计
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别尿素与硫酸钠
取样，分别加入熟石灰研磨后闻气味
B
除去氯化钠中少量的碳酸钠
加入过量的氯化钙溶液，过滤；滤液蒸发结晶
C
检验氢氧化钠固体部分变质
取样，加入足量氢氧化钡溶液，过滤：滤液中加酚酞
D
分离二氧化锰和氯化钾固体
加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣，干燥；滤液蒸发、结晶