云南省昭通市巧家县2023-2024学年九年级下学期4月月考化学试卷(含答案)

这是一份云南省昭通市巧家县2023-2024学年九年级下学期4月月考化学试卷(含答案)，共19页。试卷主要包含了单选题，计算题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．我国古代发明了燃松脂取炭黑造墨，使得字画长久保存。炭黑的下列性质中属于化学性质的是( )
A.还原性B.熔点高C.难溶于水D.常温下呈固态
2．普洱市镇沅彝族哈尼族拉祜族自治县的富硒黑花生富含黑色素，具有抗疲劳作用。其中的“硒”指的是( )
A.原子B.分子C.单质D.元素
3．昆明有许多著名的特产，下列富含维生素C的是( )
A.宜良烤鸭B.富民樱桃C.官渡粑粑D.东川烧洋芋
4．福岛第一核电站第四轮核污染水于2024年2月28日开始排海。核污水中的氚、碳-14等是难以去除的放射性物质，通过物质循环进入食物链中，影响人类安全。已知氚的相对原子质量为3，核内质子数为1，则该原子核外电子数为( )
A.3B.2C.1D.0
5．空气是一种宝贵的自然资源，下列空气成分中含量最多的是( )
A.氮气B.氧气C.氖气D.二氧化碳
6．取少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌后能形成溶液的是( )
A.面粉B.酒精C.大理石D.芝麻油
7．规范的操作是安全地进行实验并获得成功的重要保证。下列基本实验操作正确的是( )
A.读液体体积B.加热液体
C.测定溶液的pHD.检查装置气密性
8．下列是一些食物的近似pH，其中酸性最强的是( )
A.苹果B.菠菜C.牛奶D.鸡蛋清
9．2024年1月9日，玉溪市第六届人民代表大会第三次会议召开，玉溪市委书记参加澄江市代表团审议时强调：“主动扛起历史之责全力守护好绿水青山”。下列说法或做法不符合这一要求的是( )
A.倡导垃圾分类，让垃圾资源化B.提倡绿色出行，减少尾气排放
C.废旧电池深埋，防治土壤污染D.退耕还林还草，恢复湿地生态
10．汽车中的下列部件和物品属于有机合成材料的是( )
A.橡胶轮胎B.钢板车门C.纯棉坐垫D.真皮方向盘套
11．用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中不正确的是( )
A.一滴水中约含有个水分子，说明水分子的体积和质量都很小
B.警犬可以根据气味来追踪嫌犯，是因为不同种分子性质不同
C.变瘪的乒乓球在热水中会重新鼓起来，说明分子体积随温度升高而增大
D.湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快
12．豆腐是我国传统美食，制作过程中常使用的石膏的主要成分是硫酸钙（）中硫元素的化合价为( )
A.-2B.+2C.+4D.+6
13．2024年“世界水日”“中国水周”的主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列有关水的说法正确的是( )
A.水是取之不尽、用之不竭的资源
B.自来水厂净水过程中，必须有蒸馏的步骤
C.明矾是一种常用的絮凝剂
D.为节约水资源，提倡直接用工业废水浇灌农田
14．从化学观念的不同角度，对和两种物质认识错误的是( )
A.元素观：都是由碳元素和氧元素组成
B.分类观：都属于氧化物
C.变化观：在一定条件下可以相互转化
D.结构观：都是由碳原子和氧原子构成
15．下列对有关燃烧及灭火事例的解释错误的是( )
A.用扇子扇煤炉，炉火越扇越旺——给煤燃烧提供充足的氧气
B.用嘴吹燃着的蜡烛，蜡烛熄灭——降低了可燃物的着火点
C.炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭——隔绝了空气
D.酒精洒到实验台上着火，用湿布覆盖——隔绝空气又降低了温度
16．电催化固氯利用清洁可再生能源制备氨，理论上可在常温、常压下进行，且以水和氨气作为原料，被认为是一种潜在的替代工业合成氨的技术，氨气和水合成氨的微观示意图如下。下列说法不正确的是( )
A.该反应为置换反应B.参加反应的甲和乙分子个数比为1：1
C.该反应中有两种单质D.该反应过程将电能转化为化学能
17．控制变量法是实验探究的重要方法。下列实验方案的设计中，能达到实验目的的是( )
A.探究呼出气体和空气中含量的差别
B.比较铁、铜的金属活动性强弱
C.探究对分解的催化作用
D.探究可燃物的燃烧需要达到一定温度
18．下列实验方案能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
19．在学习了“溶解度”的相关知识后，小晋用盛有150g水的烧杯进行如图1所示的实验，图2是相关的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A.W的溶解度曲线是图2中的b
B.①中溶液是饱和溶液
C.②中溶液的温度如果升至℃，固体能全部溶解
D.③中溶液的溶质质量分数小于②中溶液的溶质质量分数
20．下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A.将水通电电解一段时间
B.向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉
C.向等质量的氧化镁、氢氧化镁固体中分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量
D.向一定量盐酸和的混合溶液中逐滴加入溶液
二、计算题
21．某化学兴趣小组的同学到化学实验室，用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同学们取了3g纯铝片和40g一定质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7g。试计算：
（1）生成氢气的质量是_____g；
（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为____。【提示：】
三、实验题
22．中国农业生产种植历史悠久，是世界上重要的粮食生产大国。劳动实践课上同学们用草木灰给农田施肥。化学兴趣小组的同学们对草木灰的制备、作用、成分、使用方法产生了浓厚的兴趣，因此展开了项目式学习的探究之旅。
【查阅资料】草木灰是作物秸秆、枯枝等燃烧后的灰烬，其中富含可溶性钾盐，溶于水呈碱性。
任务一：调查草木灰的制备方法
【分析交流】
(1)利用作物秸秆、枯枝等生产草木灰，其意义是_______。
任务二：探究草木灰的成分
【教师指导】硫酸钡是既不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀。
【猜想与假设】草木灰中可能含有碳酸钾和硫酸钾。
【进行实验】同学们取一定量的草木灰于烧杯中，加入足量的水浸泡草木灰，过滤，得到滤液。
【反思评价】
(2)有同学认为该实验结论不一定正确，理由是_______，因此需要改进实验。
【实验改进】
(3)同学们向步骤②中得到的白色沉淀中，滴加足量的稀硝酸，观察到的现象是_______。
【解释总结】
(4)草木灰中含有碳酸钾和硫酸钾。步骤①中发生反应的化学方程式为_______。
任务三：讨论使用草木灰的注意事项
【小组交流】
(5)草木灰不能与铵态氮肥混合施用，其原因是_______。
(6)保存草木灰时应注意_______。
四、填空题
23．化学是造福人类的科学。请利用化学知识回答下列问题。
(1)农业化学：化肥对提高农作物产量具有重要作用。碳酸钾属于_______肥。
(2)医药化学：我国医药学家屠呦呦因研制抗疟新药青蒿素获得诺贝尔奖，由青蒿酸()合成青蒿素()的过程中主要发生了_______(填“物理”或“化学”)变化；青蒿酸中碳、氢、氧三种元素的质量之比为_______(填最简整数比)。
(3)食品化学：为防止食品变质，常采用真空包装，目的是隔绝_______。
(4)能源化学：氢气被誉为“最清洁的能源”，原因是_______(用化学方程式表示)。
(5)材料化学：南昌大学研发的“硅衬底高光效基蓝色发光二极管技术”获得国家技术发明一等奖。镓元素的原子结构示意图如图甲，图乙中原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是_______(填标号)。
24．氧化锌是一种常用的化学添加剂，广泛应用于药膏、阻燃剂等产品的生产中。
(1)用化学用语填空：
①3个锌原子：_______。
②3个氧化锌分子：_______。
③地壳中含量最多的元素：_______。
(2)某合金主要成分为、、及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度氧化锌，其部分工艺流程如图所示：
已知：溶于强碱溶液形成可溶性盐。
①滤渣Ⅰ中一定有_______。
②加酸溶解废弃物的过程中还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为_______。
③调节pH时，可用溶液，但不能过量，其原因是_______。
25．酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1)请从下列选项中选择合适的物质的标号填空：
A.熟石灰B.硫酸铜C.纯碱
①中和酸性土壤常用的碱_______。
②蒸馒头时，能中和发酵过程中产生的酸_______。
③配制波尔多液的盐_______。
(2)酸具有相似的化学性质，因为不同的酸中都存在_______(填离子符号)。
(3)某化学兴趣小组利用图1探究酸与碱发生中和反应的过程，利用pH和温度传感器测量反应过程中相关量的变化，得图2和图3。
①由图3可知，中和反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。
②取图2中d点溶液，滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是_______。
③图3中V的数值最接近_______(填“6”“12”或“16”)。
26．金属和金属材料在生产、生活中有广泛的用途。大自然向人类提供了丰富的金属矿物资源，人类每年提取量较大的是铁、铝、铜。请回答下列问题。
(1)铜可以拉成铜丝，这是利用金属铜具有_______性。
(2)铁制品生锈是铁与_______共同作用的结果，请写出一种防止铁锅锈蚀的方法：_______。
(3)工业上用铁矿石、石灰石、焦炭、空气等原料在高炉中冶炼得到铁，写出高炉中用一氧化碳冶炼赤铁矿(主要成分是)的化学方程式：_______。
(4)为验证、、三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是___________(填标号)。
A.、溶液、CuB.溶液、、
C.溶液、、溶液D.溶液、溶液、
(5)某汽修厂的废液中含一定量的硝酸铜、硝酸铝和硝酸银，向废液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈无色，则滤渣中一定含有_______。
(6)如图所示，在已调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，再向烧杯中各倒入质量相等、质量分数也相同的稀硫酸，然后在左盘的烧杯中放入铝粉，同时在右盘的烧杯中放入等质量的铁粉。完全反应后，观察到天平左、右两只烧杯中的金属粉末均无剩余，最终天平指针指向_______(填“偏左”“中央”或“偏右”)。
27．化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题。
(1)仪器a的名称是_______。
(2)若连接A、E装置，用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是_______，棉花团的作用是_______。
(3)某气体即可用D装置也可用E装置收集，由此推测该气体具有的物理性质为_______(填标号)。
a.难溶于水b.密度比空气大c.密度比空气小
(4)实验室制取二氧化碳气体可选用的发生装置是_______(填标号)，制取的二氧化碳气体常混有少量的氯化氢气体和水蒸气，某同学利用图2装置进行除杂，得到了纯净、干燥的二氧化碳气体。F中饱和溶液的作用是_______。有同学认为只需用固体便可以把杂质同时除去，你认为是否可行，并说明理由：_______。
参考答案
1．答案：A
解析：熔点、溶解性以及物质的状态都不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质；物质的还原性需要发生化学变化才能表现出来，属于化学性质。故选A。
2．答案：D
解析：物质是由元素组成的，这里的“硒”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关；故选D。
3．答案：B
解析：A、宜良烤鸭中富含蛋白质，不符合题意；B、富民樱桃中富含维生素C，符合题意；C、官渡粑粑中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；D、东川烧洋芋中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；故选B。
4．答案：C
解析：原子中，核内质子数=核外电子数，氚原子的核内质子数为1，故其核外电子数为1，故选C。
5．答案：A
解析：空气中各成分的体积分数分别约为氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%，其他气体杂质0.03%，则空气中含量最多的气体为氮气，故选A。
6．答案：B
解析：A、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液，错误；B、酒精易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能形成溶液，正确；C、大理石不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液，错误；D、芝麻油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液，错误；故选B。
7．答案：D
解析：A、量筒读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，故A错误；B、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，故B错误；C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故C错误；D、装置气密性的检查方法；连接装置，将导管的一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故D正确；故选：D。
8．答案：A
解析：对于酸性，pH铁>（氢）>铜，则锌、铁能和硫酸反应，但铜不能和硫酸反应，且酸能和金属氧化物反应，则充分反应后，过滤，滤渣Ⅰ中一定含有铜。
②氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，而锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，反应的化学方程式为：。
③流程中最终把锌元素都变成氢氧化锌，然后焙烧得到氧化锌，而溶于强碱形成可溶性盐，所以调节pH可用，但不能过量，其原因是会溶于氢氧化钠溶液形成可溶性盐。
25．答案：(1)①A
②C
③B
(2)
(3)①放热
②溶液变为红色
③12
解析：（1）①熟石灰(A)为氢氧化钙的俗称，是一种碱，能和酸反应，则用于中和酸性土壤，故填A；
②纯碱(C)为碳酸钠的俗称，能与面粉发酵时产生的有机酸反应，因此蒸馒头时，纯碱可用于中和发酵过程中产生的酸，故填C；
③硫酸铜(B)是一种盐，可用于配制波尔多液，故填B。
（2）酸具有相似的化学性质，因为不同的酸中都存在。
（3）①由图3可知，中和反应过程中温度升高，是放热反应。
②由图可知，d点时，pH小于7，溶液显酸性，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变为红色。
③图3中VmL时，放热最多，说明此时恰好完全反应，pH=7，故V的数值最接近12。
26．答案：(1)延展
(2)氧气和水；保持铁锅干燥洁净
(3)
(4)AC
(5)银、铜(或、)
(6)偏右
解析：（1）铜可以拉成铜丝，说明铜有良好的延展性。
（2）铁在空气中锈蚀，实际上是与空气中的氧气和水共同作用的结果；防止铁锅锈蚀需要隔绝氧气或水，可采用的方法是保持铁锅干燥洁净。
（3）赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：。
（4）A、铝能与硫酸亚铁反应，说明活动性铝﹥铁，铜和硫酸亚铁不反应，说明活动性铁﹥铜，故三种金属的活动性顺序为：铝﹥铁﹥铜，正确；
B、铜和铁均不能与硝酸铝反应，说明活动性铝﹥铁，铝﹥铜，无法比较铁和铜的活动性顺序，错误；
C、铁不能与硝酸铝反应，说明活动性铝﹥铁，铁能与硝酸铜反应，说明活动性铁﹥铜，故三种金属的活动性顺序为：铝﹥铁﹥铜，正确；
D、铜不能与硝酸亚铁和硝酸铝反应，说明活动性铁﹥铜、铝﹥铜，无法比较铁和铝的活动性顺序，错误；
故选：AC。
（5）金属活动性顺序为：，向含一定量的硝酸铜、硝酸铝和硝酸银的废液中加入一定量的锌粉，锌不能与硝酸铝反应，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完，若锌有剩余，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，滤液呈无色，说明溶液中无铜离子，所以锌一定将银、铜全部置换出来了，滤渣中一定有银、铜，无法判断锌是否有剩余，可能有锌。
（6）金属粉末均无剩余，说明金属反应完全，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为：，每54份质量铝能置换出6份质量的氢气，即每18份质量的铝能置换出2份质量的氢气；铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气，相同质量的铝和铁，铝放出氢气的质量大，所以天平偏向铁的一侧，故偏右。
27．答案：(1)长颈漏斗
(2)；防止加热时粉末状物质进入导管
(3)ac
(4)B；吸收氯化氢气体；不可行，因为氢氧化钠能和二氧化碳反应
解析：（1）仪器a的名称为长颈漏斗。
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
棉花团的作用是防止加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管。
（3）某气体既可用D装置（向下排空气法）也可用E装置（排水法）收集，则该气体具有的物理性质为密度比空气小、难溶于水，故选ac。
（4）实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液常温型，选择的发生装置是B；
要除去混入的氯化氢气体，可用饱和的溶液，是因为碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，且饱和溶液只与氯化氢气体反应，不与二氧化碳反应；
不能用固体，是因为固体不仅能吸收氯化氢气体和水蒸气，同时也会与二氧化碳反应将生成的二氧化碳除去。
食物
苹果
菠菜
牛奶
鸡蛋清
pH
2.9-3.3
5.1-5.7
6.3-6.6
7.6-8.0
选项
实验目的
实验方案
A
配制50g溶质质量分数为6%的溶液
向盛有3g固体的烧杯中，加入50mL水(密度为1g/mL)，搅拌至充分溶解
B
除去生石灰中混有的少量碳酸钙
高温煅烧至质量不再发生变化
C
除去固体中混有的固体
加水溶解，加入过量的碳酸钠溶液充分反应后，过滤、蒸发结晶
D
鉴别溶液和稀盐酸
分别滴入溶液，观察是否有沉淀产生
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量滤液于试管中，滴加足量氯化钙溶液，静置
产生白色沉淀
草木灰中含有碳酸钾和硫酸钾
②另取少量滤液于试管中，滴加足量氯化钡溶液，静置
产生白色沉淀