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2023年云南省曲靖市麒麟七中中考化学一模试卷（含答案解析）
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这是一份2023年云南省曲靖市麒麟七中中考化学一模试卷（含答案解析），共21页。试卷主要包含了 垃圾分类从身边做起， 下列燃料不属于化石燃料的是， 对下列物质分类正确的一组是， 下列实验操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023年云南省曲靖市麒麟七中中考化学一模试卷
1. 垃圾分类从身边做起。废弃的矿泉水瓶属于( )
A. B. C. D.
2. 下列做法中能减少环境污染的是( )
A. 燃放烟花爆竹 B. 大力发展火力发电
C. 绿色出行 D. 生活污水直接排入河流
3. 人类每时每刻都离不开空气，其中能供给呼吸的是( )
A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳
4. 下列燃料不属于化石燃料的是( )
A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 氢气
5. 水是生命之源，是人类生产生活中不可缺少的物质。下列关于水的认识不正确的是( )
A. 通过水的电解实验可以得出水是由氢元素和氧元素组成
B. 将活性炭放入硬水中可使其软化
C. 工业废水要经处理达标后再排放
D. 肥皂水可以鉴别硬水和软水
6. 北京冬奥速滑馆“冰丝带”采用了跨临界二氧化碳制冰技术，跨临界二氧化碳是指当温度及压强达到一定值时，二氧化碳形成具有气态和液态性质的流体，利用其由液态转化为气态吸收大量热来制冰。下列有关跨临界二氧化碳的说法中，错误的是( )
A. 干冰升华会吸热 B. 所含分子之间没有间隔
C. 和干冰的化学性质相同 D. 制冰过程属于物理变化
7. 对下列物质分类正确的一组是( )
A. 碱：氢氧化钠 B. 酸：碳酸钙 C. 氧化物：氧气 D. 盐：硫酸
8. 下列实验操作正确的是( )
A. 氢气验纯 B. 二氧化碳验满
C. 浓硫酸稀释 D. 滴加液体
9. 中学生应有一定的安全知识，下列意外事故的处理方法不正确的是( )
A. 家用电器着火时，应先切断电源
B. 遇到室内起火，迅速打开门窗通风
C. 发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门，并开窗通风
D. 若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%∼5%的碳酸氢钠溶液
10. 很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是( )
A. “真金不怕火炼”——黄金高温下也不与氧气反应
B. “遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动
C. “冰，水为之，而寒于水”——物质的状态不同，化学性质不同
D. “人要实，火要虚”——增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺
11. 生活中常见的下列物质，不属于溶液的是( )
A. 糖水 B. 蒸馏水 C. 碘酒 D. 汽水
12. 化学课中老师给同学们变“魔术”：往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，老师喷的溶液可能是( )
A. 水 B. 稀盐酸 C. 氨水 D. 氯化钠溶液
13. 下列物质的名称、俗名、化学式表示正确的是( )
A. 乙醇、酒精、CH3COOH B. 氢氧化钙、熟石灰、Ca(OH)2
C. 氢氧化钠、烧碱、Na2CO3 D. 氧化钙、石灰石、CaO
14. 2021年4月13日，日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子( )
A. 含有2个质子 B. 核电荷数为1
C. 相对原子质量为4 D. 质子数和中子数相等
15. “天宫课堂”实验中，王亚平老师向漂浮在空中的水球注入几滴类似蓝色墨水的液体，水球迅速变蓝色，向蓝色水球中放入半片泡腾片【主要成分是柠檬酸(C6H8O7)和碳酸氢钠(NaHCO3)】，泡腾片与水作用，不断产生小气泡，且气泡不逸出水球，水球逐渐变大。下列说法正确的是( )
A. 产生的气体可能是SO2 B. 柠檬酸中含有21个原子
C. 水球变大是因为水分子变大 D. 柠檬酸是由碳、氢、氧三种元素组成
16. 关于CO2与CO的比较，正确的是( )
A. 组成：都是由碳和氧元素组成，但CO2比CO多一个氧元素
B. 性质：都能溶于水；CO2不能燃烧，CO有可燃性
C. 用途：CO2是光合作用的原料；CO用于冶炼金属
D. 危害：都有毒性，CO2还会造成温室效应
17. 下列实验方案设计不能达到其对应实验目的的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
除去铜粉中混有的少量铁粉
向固体混合物中加入足量稀盐酸、过滤
B
除去FeCl2溶液中的CuCl2
向混合溶液中加入过量铁粉、过滤
C
鉴别NH4NO3和NaCl
加水，观察温度的变化
D
鉴别氨气和氧气
观察气体的颜色
A. A B. B C. C D. D
18. 我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质X，合成过程中主要物质向转化的微现示意图如下、下列说法错误的是( )
A. 催化剂提高了合成效率 B. X的化学式为CH2O
C. CO2合成的过程中伴随能量变化 D. 一定有含氢元素的物质参与合成反应
19. a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是b>a>c
B. t2℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液质量为80g
C. t2℃时，将相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是a
D. t1℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液溶质的质量分数为a>b>c
20. 构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是硫元素的“价类二维图”。查阅资料：物质A由硫元素与氢元素组成，通常情况下是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液显酸性。下列说法错误的是( )
A. 物质A的化学式为H2S，其水溶液中含有H+
B. 物质B常温下为淡黄色固体
C. 物质C可形成酸雨
D. 实验室常用物质E的稀溶液做干燥剂
21. 央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中有许多古今对比。
(1)明朝末年从南昌到北京约需半年时间，如今乘坐高铁几小时便可到达。制造高铁使用的铝合金中的铝由 ______ (填“分子”“原子”或“离子”)构成。
(2)古代用墨、颜料等进行书写、绘画。用墨书写的典籍保存至今不变色，体现了在常温下碳的化学性质 ______ ；硅是一种良好的半导体材料。该元素在元素周期表中的部分信息如图，硅元素的相对原子质量是 ______ ，它属于 ______ (填“金属”或“非金属”)元素。水晶的主要成分是二氧化硅(SiO2)，其中硅元素的化合价是 ______ 。
(3)明代《天工开物》一书记载了明矾净水，明矾中钾离子的符号是 ______ ；如今使用高铁酸钾(K2FeO4)不仅能净水，还能消毒，其中涉及反应的化学方程式为4K2FeO4+10X=4Fe(OH)3↓+8KOH+3O2↑，则X的化学式为 ______ 。
22. 酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1)下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是 ______ 。
A.浓盐酸
B.浓硫酸
C.石灰水
D.烧碱溶液
(2)生活中的一些物质中含有酸和碱。所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎酒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是 ______ ，把石灰乳刷到墙壁上，会发现墙壁变硬“出汗”，该过程中涉及的化学反应方程式为： ______ 。
(3)某同学欲用NaOH固体配制溶质质量分数为10%的NaOH溶液100g，用于制作“叶脉书签”，为完成实验，除下列仪器外，还需要用到的玻璃仪器名称是 ______ 。
(4)“具体”到“抽象”是化学学习的重要思想，通过对NaOH和Ca(OH)2性质的认识，抽象得出碱类物质有一些相似的化学性质，碱类物质有相似化学性质的本质原因是，碱溶液中都含有 ______ (填字母)。
a.H2O
b.H2
C.H+
d.OH−
(5)古诗《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”中蕴含了如图所示三种物质间的相互转化关系，“烈火焚烧若等闲”描述的是反应 ______ (填序号)的变化。
23. (1)氮化镁是一种应用范围非常广泛的无机化合物。可用于制备新型陶瓷材料氮化硼，在核燃料的回收等方面都有重要的作用，请用化学用语填空。
①空气中含量(体积分数)最多的物质 ______ ；
②3个镁原子： ______ ；
③2个硝酸根离子： ______ ；
④氮化镁中镁元素、氮元素的化合价分别为+2和−3，其化学式为： ______ 。
(2)氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及以氨为原料制硝酸的流程示意图。
①化合物X是一种常见溶剂，其化学式是 ______ 。
②反应Ⅱ属于 ______ 反应(填基本反应类型)。
③反应Ⅰ的化学方程式是 ______ 。
24. 日常生活用品很多是由金属材料制成的。
(1)从2008年中国第一条高速铁路——京津城际铁路正式开通至今，高铁已经成为很多人的出行首选。高铁在建造时使用了大量的新材料，下列属于金属材料的是 ______ 。(填字母)
①生产高铁车头的玻璃钢
②制造高铁车身的镁铝合金
③制造轨道枕木的聚氨酯材料
④建筑高铁路基的混凝土
(2)近代工业上采用电解熔融氧化铝(Al2O3)的方法冶炼铝，Al2O3分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为 ______ 。
(3)生活中的铁制品很容易生锈，是因为铁与空气中的氧气和水接触。可用稀盐酸除铁锈，发生反应的化学方程式为： ______ 。
(4)将一定质量的铝丝投入含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤。①滤液中一定含有的溶质是 ______ ；②若滤液呈蓝色，则滤渣中一定含有 ______ 。
25. 某兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰制取氧气。可能用到实验装置如图所示：
请回答下列问题：
(1)a仪器的名称 ______ 。
(2)写出用该方法制取氧气的化学方程式 ______ ，其中二氧化锰的作用是 ______ ，用该方法制取并收集干燥的氧气应选用 ______ (填实验装置图字母序号)。
(3)氯酸钾完全分解后，为了回收二氧化锰和氯化钾，又进行了如下实验操作：
实验操作中，操作①的名称是 ______ ；实验操作②应选择上述图中的 ______ (填实验装置图字母序号)。
(4)实验结束后，同学们在拆卸装置时闻到刺激性气味。他们将回收得到的MnO2称量，发现其质量小于加热前MnO2的质量。查阅资料后发现，加热KClO3和MnO2混合物的反应过程如下：
第一步：2MnO2+2KClO32KMnO4+Cl2↑+O2↑
第二步：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
第三步：K2MnO4+Cl22KCl+MnO2+O2↑
拆卸装置时闻到刺激性气味的气体是 ______ 。(填化学式)
26. 茶垢是茶中的有机物经过系列变化形成的，不易清洗。使用茶垢清洁剂可以轻松将茶垢除去。化学兴趣小组对茶垢清洁剂的除垢原理、使用方法等进行了系列探究。
小吴按照说明书将适量茶垢清洁剂放入有茶垢的杯子中，加入热水浸没茶垢，立即产生大量气泡，一段时间后冲洗茶杯，茶杯光亮如新。
【提出问题1】产生的气体是什么？
【查阅资料】茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠(Na2CO4)。
【猜想与假设】同学们对该气体的成分提出了三种猜想。
猜想1：只有O2；猜想2： ______ ；猜想3：既有O2又有CO2。
【实验验证】小吴按图装置对猜想进行如下验证：
操作
现象
结论
检查气密性后，向A中加入热水，将生成的气体依次通过B、C，向D中插入带火星的木条。
观察到B中 ______ ，D中木条复燃。
猜想3正确。
【拓展实验】小周改用冷水重复上述实验，观察到锥形瓶中有持续的小气泡缓慢放出，插入D中带火星的木条没有复燃。该木条不复燃的原因是 ______ 。
【交流与讨论】①老师提示，茶垢清洁剂是利用过碳酸钠与水反应产生具有强氧化性的活性氧，使茶垢分解、剥离、脱落。所以，使用茶垢清洁剂时，加入 ______ 的水，效果更好。
②C装置中氢氧化钠溶液的作用是： ______ ，涉及的化学反应方程式为 ______ 。
27. 实验室制备硫化铜通常在硫酸铜溶液中通入H2S气体制得。现向装有100g硫酸铜溶液的烧杯中通入硫化氢气体至恰好完全反应，称得烧杯内物质的总质量为101.7g。请计算：
(1)消耗硫化氢的质量为 ______ g。
(2)求所用硫酸铜溶液的溶质质量分数。(提示：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4)
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：废弃的矿泉水瓶属于可回收物。
A、矿泉水瓶属于可回收物，故A正确。
B、矿泉水瓶属于可回收物，不属于厨余垃圾，故B错。
C、矿泉水瓶属于可回收物，不属于其他垃圾，故C错。
D、矿泉水瓶属于可回收物，不属于有害垃圾，故D错。
故选：A。
根据被回收的垃圾成分、性质和用途判断，废弃的铝制饮料易拉罐属于可回收物。
本题难度不大，了解垃圾物质的分类、各个标志所代表的含义是正确解答本题的关键。
2.【答案】C
【解析】解：A、燃放烟花爆竹会产生大量的烟尘和有害气体而加重空气污染，不合题意；
B、大力发展火力发电既浪费化石能源，又会增大了烟尘和有害气体的排放，不合题意；
C、绿色出行既能减少化石能源的消耗，又能减少污染物的排放，有利于减少环境污染，符合题意；
D、生活污水中含有有害物质，直接排入河流会造成水体污染，不合题意；
故选：C。
根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。
本题考查了造成环境污染的原因以及防治措施，难度不大。
3.【答案】B
【解析】解：氧气的用途有：支持燃烧和供给呼吸，能供给呼吸的是氧气。
故选：B。
氧气的用途有：支持燃烧和供给呼吸，因此呼吸、燃烧、炼钢、化工生产等都要用到氧气。
本考点考查了空气中各种气体的含量和用途等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
4.【答案】D
【解析】解：化石燃料是古代生物遗体在特定地质条件下形成的，可作燃料和化工原料的沉积矿产。包括煤、油页岩、石油、天然气等。
A、煤属于化石燃料。
B、石油属于化石燃料。
C、天然气属于化石燃料。
D、氢气可以人工制造，不属于化石燃料。
故选：D。
天然气、煤、石油属于化石燃料。在我国能源领域占有重要的地位。
本题主要考查了如何判断一种物质是否属于化石燃料方面的知识。
5.【答案】B
【解析】解：A、水在通电的条件下生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，则通过水的电解实验可以得出水是由氢元素和氧元素组成，故选项认识正确。
B、活性炭具有吸附性，能吸附细小的不溶性杂质和可溶性的色素、异味，不能吸附可溶性的钙、镁化合物，则将活性炭放入硬水中不可使其软化，故选项认识不正确。
C、工业废水要经处理达标后再排放，故选项认识正确。
D、肥皂水可以鉴别硬水和软水，故选项认识正确。
故选：B。
A、根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成来分析；
B、根据活性炭具有吸附性，能吸附细小的不溶性杂质和可溶性的色素、异味，不能吸附可溶性的钙、镁化合物来分析；
C、根据工业废水要经处理达标后再排放来分析；
D、根据肥皂水可以鉴别硬水和软水来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6.【答案】B
【解析】解：A、干冰升华是由固态变成气态，变化过程吸收热量，故正确；
B、分子间有间隔，跨临界二氧化碳的分子之间有间隔，故错误；
C、跨临界二氧化碳流体是由二氧化碳分子构成，分子构成相同，所以化学性质与干冰相同，故正确；
D、制冰过程中没有新物质生成，属于物理变化，故正确。
故选：B。
根据题干提供的信息结合物质的性质进行分析解答即可。
本题不难，主要考查了学生对题干的理解能力以及知识的迁移能力。
7.【答案】A
【解析】解：A、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项分类正确。
B、碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项分类错误。
C、氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项分类错误。
D、硫酸是由氢离子和硫酸根离子构成的化合物，属于酸，故选项分类错误。
故选：A。
根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；进行分析判断。
本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。
8.【答案】A
【解析】解：A、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，氢气的密度比空气的小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，图中所示操作正确。
B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
故选：A。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
9.【答案】B
【解析】解：A、家用电器着火时，应先切断电源，再灭火，以防发生触电，方法正确；
B、遇到室内起火，不能迅速打开门窗通风，以防空气流通造成火势蔓延，说法错误；
C、发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门，并开窗通风，降低燃气浓度，说法正确；
D、若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%∼5%的碳酸氢钠溶液，说法正确。
故选：B。
A、根据家电失火的处理方法来分析；
B、根据室内失火的处理方法来分析；
C、根据燃气泄漏的处理方法来分析；
D、根据实验安全知识来分析。
本题难度不大，掌握灭火的原理和方法、防止爆炸的措施等是正确解答本题的关键。
10.【答案】C
【解析】解：A、“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼，故选项说法正确。
B、遥知不是雪，为有暗香来，是因为梅花花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到梅花花香，故选项说法正确。
C、“冰，水为之，而寒于水”，物质的状态不同，它们的物理性质不同，冰是固态的水，化学性质相同，故选项说法错误。
D、可燃物充分燃烧的条件：一是增大可燃物与氧气的接触面积，二是增大的氧气的浓度。“火要虚”是在燃料中间留一些空气，以增大与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据金属的化学性质，进行分析判断。
B、根据分子的基本性质，进行分析判断。
C、根据冰是固态的水，进行分析判断。
D、根据燃烧的条件，进行分析判断。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、分子的基本性质、燃烧的条件等是正确解答本题的关键。
11.【答案】B
【解析】解：根据溶液概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物；
A、C、D选项都为溶液，B蒸馏水为纯净物，不是溶液，溶液必须是混合物。
故选：B。
本题考查溶液的概念，难度不大
12.【答案】C
【解析】解：往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，说明老师喷的溶液显碱性。
A、水显中性，不能使酚酞溶液变红色，故选项错误。
B、稀盐酸显酸性，不能使酚酞溶液变红色，故选项错误。
C、氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色，故选项正确。
D、氯化钠溶液显中性，不能使酚酞溶液变红色，故选项错误。
故选：C。
无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析判断。
本题难度不大，了解无色酚酞溶液遇酸碱性溶液的变色情况、常见溶液的酸碱性是正确解答本题的关键。
13.【答案】B
【解析】解：A、乙醇俗称酒精，化学式为C2H5OH，不合题意；
B、氢氧化钙俗称熟石灰，其化学式为Ca(OH)2，符合题意；
C、氢氧化钠俗称火碱、火碱、苛性钠，其化学式是NaOH，不合题意；
D、氧化钙俗称生石灰，其化学式为CaO，不合题意。
故选：B。
根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断即可。
本题难度不大，熟练掌握常见化学物质(特别是常见的酸碱盐、氧化物)的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。
14.【答案】B
【解析】解：A、根据图示可知，氚原子含有1个质子，故错误；
B、核电荷数=质子数，据图可知氚原子含有1个质子，因此核电荷数为1，故正确；
C、相对原子质量≈质子数+中子数，据图可知氚原子含有1个质子、2个中子，因此相对原子质量=3，故错误；
D、据图可知氚原子含有1个质子、2个中子，因此质子数和中子数不相等，故错误；
故选：B。
根据核电荷数=质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，并结合图示进行分析、
此题难度不大，掌握原子结构的知识等即可顺利解答。
15.【答案】D
【解析】解：A、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，由题意可知，反应物中不含硫元素，则产生的气体不可能是SO2，故选项说法不正确。
B、由柠檬酸的化学式C6H8O7可知，一个柠檬酸分子中含有21个原子，故选项说法不正确。
C、由题意可知，反应不断产生小气泡，且气泡不逸出水球，导致水球变大，故选项说法不正确。
D、由柠檬酸的化学式C6H8O7可知，柠檬酸是由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变来分析；
B、根据一个柠檬酸分子中含有21个原子来分析；
C、根据反应不断产生小气泡，且气泡不逸出水球，导致水球变大来分析；
D、根据柠檬酸是由碳、氢、氧三种元素组成来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】C
【解析】解：A、CO2与CO都是由碳和氧元素组成，但一个CO2分子比一个CO分子多一个氧原子，元素只讲种类不讲个数，故A错误；
B、CO2能溶于水，CO难溶于水，CO2不能燃烧，CO有可燃性，故B错误；
C、CO2是光合作用的原料，CO具有还原性，可用于冶炼金属，故C正确；
D、CO2没有毒性，CO有毒性，CO2会造成温室效应，CO会污染空气，故D错误。
故选：C。
A、根据CO2与CO的组成分析，元素只讲种类不讲个数分析；
B、根据CO2与CO的性质分析；
C、根据CO2与CO的用途分析；
D、根据CO2与CO的毒性和对环境的影响分析。
本题主要考查了二氧化碳和一氧化碳的知识，属于课本中的基础知识，加强基础知识的学习，有利于解答本类题。
17.【答案】D
【解析】解：A、稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，不能和铜反应，过滤得到铜，该选项正确。
B、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤得到氯化亚铁溶液，该选项正确。
C、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氯化钠溶于水温度无明显变化，该选项正确。
D、氨气和氧气都是无色气体，观察颜色不能区分两种物质，该选项不正确。
故选：D。
A、稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气。
B、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜。
C、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氯化钠溶于水温度无明显变化。
D、氨气和氧气都是无色气体。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18.【答案】B
【解析】解：A、由题干信息以及催化剂的概念可知，催化剂提高了合成效率，故A正确；
B、由分子结构模型可知，每个X分子是由2个碳原子、2个氧原子和4个氢原子构成的，则X的化学式为C2H4O2，故B错误；
C、由图示可知，反应过程中需要通电，因此CO2合成X的过程中伴随能量变化，故C正确；
D、二氧化碳中只含碳元素与氧元素，C2H4O2中含有碳元素、氧元素和氢元素，由质量守恒定律可知，一定有含氢元素的物质参与合成反应，故D正确；
故选：B。
根据反应的微观示意图分析反应物、生成物，据分子结构模型以及质量守恒定律分析判断有关的问题。
本题属于微观示意图的考查，解答本题的关键是要充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。
19.【答案】C
【解析】解：A、t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是b>a=c，该选项不正确。
B、t2℃时a的溶解度是50g，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能够溶解25g，所得溶液质量为75g，该选项不正确。
C、t2℃时，将相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，c变成不饱和溶液，不能析出固体，a、b析出固体，由于该温度范围内a的溶解度差大于b，因此析出晶体最多的是a，该选项正确。
D、t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是b>a=c，因此质量分数是b>a=c，将a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2℃，a、b都变成不饱和溶液，质量分数都不变，c析出固体后仍然是饱和溶液，质量分数减小，所得溶液溶质的质量分数为b>a>c，该选项不正确。
故选：C。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%。
根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
20.【答案】D
【解析】解：A、物质A是氢化物，其中硫元素的化合价为−2价，该氢化物为硫化氢，氢元素的化合价为+1价，根据化学式中正负化合价的代数和为零，其化学式为H2S，其水溶液呈酸性，说明溶液中含有氢离子，故A正确；
B、物质B是含硫的单质，硫常温下为淡黄色固体，故B正确；
C、物质C是含硫的氧化物，且硫元素的化合价为+4价，该物质为二氧化硫，经过一系列反应可形成酸雨，故C正确；
D、物质E是硫元素为+6价的含氧酸，为硫酸，实验室常用浓硫酸做干燥剂，故D错误。
故选：D。
A、根据化学式中正负化合价的代数和为零进行分析；
B、根据硫常温下为淡黄色固体进行分析；
C、根据二氧化硫，经过一系列反应可形成酸雨进行分析；
D、根据实验室常用浓硫酸做干燥剂进行分析。
本题主要考查化学式的书写，化合价的规律等，注意利用化学式中正负化合价的代数和为零进行解题。
21.【答案】原子 不活泼 28.09非金属 +4K+ H2O
【解析】解：(1)金属由原子直接构成，制造高铁使用的铝合金中的铝是金属，由原子构成。
(2)古代用墨、颜料等进行书写、绘画。用墨书写的典籍保存至今不变色，体现了在常温下碳的化学性质不活泼；硅是一种良好的半导体材料。该元素在元素周期表中的部分信息如图，元素周期表一格的信息中，最下面的数字表示相对原子质量，则硅元素的相对原子质量是28.09；元素名称是石字旁的元素属于固体非金属元素，则硅属于非金属元素。水晶的主要成分是二氧化硅(SiO2)，根据化合价原则，化合物中各元素化合价代数和为零，二氧化硅中氧元素的化合价为−2，则其中硅元素的化合价是+4。
(3)离子符号的书写是在元素符号的右上角，标出离子所带电荷数和电性，数字在前符号在后，数字1要省略不写，则明矾中钾离子的符号是K+；如今使用高铁酸钾(K2FeO4)不仅能净水，还能消毒，其中涉及反应的化学方程式为4K2FeO4+10X=4Fe(OH)3↓+8KOH+3O2↑，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前有8个钾原子、4个铁原子、16个氧原子，反应后有8个钾原子、4个铁原子、26个氧原子、20个氢原子，则每个X分子中含有2个氢原子和1个氧原子，所以X的化学式为H2O。
故答案为：
(1)原子；
(2)不活泼；28.09；非金属；+4；
(3)K+；H2O。
(1)根据金属由原子直接构成，而铝是金属来分析；
(2)根据常温下碳的化学性质不活泼，元素周期表一格的信息中，最下面的数字表示相对原子质量，元素名称是石字旁的元素属于固体非金属元素，以及化合价原则来分析；
(3)根据离子符号的书写是在元素符号的右上角，标出离子所带电荷数和电性，数字在前符号在后，数字1要省略不写，以及质量守恒定律来分析。
本题主要考查物质的性质和质量守恒定律，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
22.【答案】C 二氧化碳(CO2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O玻璃棒 d ①
【解析】解：(1)A.浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，但发生的是物理变化，故错误；
B.浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故错误；
C.石灰水能够吸收空气中的二氧化碳发生化学变化生成碳酸钙沉淀的质量大于参加反应的二氧化碳的质量，因此溶液质量减小，故正确；
D.烧碱溶液能够与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故错误；
故选：C。
(2)大理石的主要成分为碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，清洁剂中含有盐酸，如果不慎酒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有二氧化碳气体产生。石灰乳主要成分为氢氧化钙，把石灰乳刷到墙壁上，会发现墙壁变硬“出汗”，是因为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，涉及的化学反应方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(3)配制一定质量分数的溶液时，步骤：计算、称量、量取、溶解，则需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，因此根据图示可知，还需要的仪器为玻璃棒；
(4)碱是由金属阳离子和氢氧根离子组成的，则碱类物质有相似化学性质的本质原因是，碱溶液中都含有OH−；故选d；
(5)“烈火焚烧若等闲”描述的是碳酸钙高温下反应生成氧化钙和二氧化碳，应该为图①中的反应；
故答案为：
(1)C；
(2)二氧化碳(CO2)；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
(3)玻璃棒；
(4)d；
(5)①。
(1)根据题干中几种物质的性质进行分析；
(2)大理石的主要成分为碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；石灰乳主要成分为氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，据此进行分析；
(3)配制一定质量分数的溶液时，步骤：计算、称量、量取、溶解，据此分析所需要的仪器；
(4)碱是由金属阳离子和氢氧根离子组成的，据此分析；
(5)根据碳酸钙高温下反应生成氧化钙和二氧化碳进行分析。
本题考查了碳酸钙、生石灰、熟石灰之间转化，酸、碱的化学性质、一定质量分数的溶液的配制等相关知识，掌握学科的基础知识即可解答。
23.【答案】(1)N2；3Mg；2NO3−；Mg3N2
(2)H2O；化合；N2+3H22NH3
【解析】解：(1)①空气中含量(体积分数)最多的物质是N2。
故答案为：N2。
②3个镁原子可以表示为3Mg。
故答案为：3Mg。
③2个硝酸根离子可以表示为2NO3−。
故答案为：2NO3−。
④氮化镁中镁元素、氮元素的化合价分别为+2和−3，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氮化镁的化学式是Mg3N2。
故答案为：Mg3N2。
(2)①反应物中含有氮元素、氢元素和氧元素，生成物是一氧化氮和X，X中一定含有氢元素，X是一种常见溶剂，说明X是水，水的化学式是H2O。
故答案为：H2O。
②反应Ⅱ中，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，属于化合反应。
故答案为：化合。
③反应Ⅰ中，一定条件下氮气和氢气反应生成氨气，化学方程式是N2+3H22NH3。
故答案为：N2+3H22NH3。
(1)空气中含量(体积分数)最多的物质是N2。
镁元素的元素符号可以表示1个镁原子。
每个硝酸根离子带1个单位负电荷。
化合物中元素化合价代数和为零。
(2)水是一种常见溶剂。
一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮。
一定条件下氮气和氢气反应生成氨气。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24.【答案】② 2Al2O34Al+3O2↑6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OAl(NO3)3 Ag
【解析】解：(1)①生产高铁车头的玻璃钢属于复合材料；
②制造高铁车身的镁铝合金属于金属材料；
③制造轨道枕木的聚氨酯材料属于合成材料；
④建筑高铁路基的混凝土属于复合材料；
(2)电解熔融氧化铝(Al2O3)分解后生成铝和氧气，该反应的化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑；
(3)铁锈可用稀盐酸除去，是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，发生反应的化学方程式为6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；
(4)将一定质量的铝丝投入含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，铝首先和硝酸银反应生成硝酸铝，故滤液中一定含有的溶质是Al(NO3)3；若滤液呈蓝色，则滤液中一定含有硝酸铜，故滤渣中一定含有Ag，可能含有铜，一定不含有铝；
故答案为：(1)②；
(2)2Al2O34Al+3O2↑；
(3)6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；
(4)Al(NO3)3；Ag。
根据金属材料包括纯金属和合金以及金属的性质、化学方程式的书写的知识进行分析解答即可。
加强对金属性质的掌握是正确解答本题的关键。
25.【答案】长颈漏斗 2KClO32KCl+3O2↑催化作用 AE 过滤 GCl2
【解析】解：(1)a仪器的名称为：长颈漏斗；
(2)氯酸钾和二氧化锰混合加热，生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，其中二氧化锰的作用是：催化作用，氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气，采用固固加热型装置，所以发生装置应选择A，氧气的密度比空气大，且不与空气成分反应，要收集较干燥的氧气，可采用向上排空气法收集，收集装置应选E；
(3)过滤是将不溶于液体的固体和液体分离的一种操作，实验操作中，操作①的名称是过滤；氯化钾溶液经过蒸发操作可以得到氯化钾固体，实验操作②应选择上述图中的G；
(4)2MnO2+2KClO32KMnO4+Cl2↑+O2↑，该反应会产生具有刺激气味的氯气，加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因是Cl2有剩余，第3步中锰酸钾没有完全反应。
故答案为：(1)长颈漏斗；
(2)2KClO32KCl+3O2↑；催化作用；AE；
(3)过滤；G；
(4)Cl2。
(1)根据常见仪器的名称进行分析；
(2)根据氯酸钾和二氧化锰混合加热，生成氯化钾和氧气，氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气，采用固固加热型装置，氧气的密度比空气大，且不与空气成分反应，要收集较干燥的氧气，可采用向上排空气法收集进行分析；
(3)根据过滤是将不溶于液体的固体和液体分离的一种操作进行分析；
(4)根据反应会产生具有刺激气味的氯气，加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因是Cl2有剩余，第3步中锰酸钾没有完全反应进行分析。
本题主要考查氧气的制取，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
26.【答案】只有CO2 澄清石灰水变浑浊 温度低，产生的O2浓度不够 热 吸收产生的CO2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【解析】解：【猜想与假设】根据质量守恒定律可知，过碳酸钠(Na2CO4)与热水反应，该气体可能是二氧化碳，该气体可能氧气，该气体可能是氧气和二氧化碳，故猜想2：只有CO2；
【实验验证】为验证猜想3成立，该气体既有O2又有CO2，检查气密性后，向A中加入热水，将生成的气体依次通过B、C，向D中插入带火星的木条，则B装置中石灰水变浑浊，而装置D中带火星的木条复燃；
【拓展实验】改用冷水重复上述实验，观察到锥形瓶中有持续的小气泡缓慢放出，带火星的木条没有复燃。该木条不复燃的原因是温度低时反应缓慢，氧气浓度过低；
【交流与讨论】①根据分析可知，茶垢清洁剂在热水中，氧化性效果更好，即使用茶垢清洁剂时，加入温度较高的水，效果更好；
②C中氢氧化钠溶液的作用是吸收产生的CO2，化学反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
故答案为：
【猜想与假设】只有CO2；
【实验验证】澄清石灰水变浑浊；
【拓展实验】温度低，产生的O2浓度不够；
【交流与讨论】①热；
②吸收产生的CO2；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
【猜想与假设】根据过碳酸钠(Na2CO4)与热水反应，该气体可能是二氧化碳，该气体可能氧气进行分析；
【实验验证】根据氧气和二氧化碳的性质进行分析；
【拓展实验】根据改用冷水重复上述实验，观察到锥形瓶中有持续的小气泡缓慢放出，带火星的木条没有复燃进行分析；
【交流与讨论】①根据茶垢清洁剂在热水中，氧化性效果更好进行分析；
②氢氧化钠可与二氧化碳反应。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
27.【答案】1.7
【解析】解：(1)由质量守恒定律可知，消耗硫化氢的质量为：101.7g−100g=1.7g。
(2)设参加反应的CuSO4质量为x。
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
160 34
x1.7g
16034=x1.7g 解得：x=8g。
CuSO4的质量分数=8g100g×100%=8%。
答：所用硫酸铜溶液的溶质质量分数为8%。
故答案为：(1)1.7；
(2)8%。
(1)根据质量守恒定律计算消耗硫化氢的质量；
(2)根据硫化氢的质量和反应的方程式可计算出硫酸铜溶液的溶质质量及质量分数。
本题主要考查质量守恒定律和有关化学方程式的计算，只要看清反应前后烧杯中物质增加是因为吸收了气体硫化氢即可顺利解答；计算是要细心、准确。
2023年云南省曲靖市麒麟七中中考化学一模试卷
1. 垃圾分类从身边做起。废弃的矿泉水瓶属于( )
A. B. C. D.
2. 下列做法中能减少环境污染的是( )
A. 燃放烟花爆竹 B. 大力发展火力发电
C. 绿色出行 D. 生活污水直接排入河流
3. 人类每时每刻都离不开空气，其中能供给呼吸的是( )
A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳
4. 下列燃料不属于化石燃料的是( )
A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 氢气
5. 水是生命之源，是人类生产生活中不可缺少的物质。下列关于水的认识不正确的是( )
A. 通过水的电解实验可以得出水是由氢元素和氧元素组成
B. 将活性炭放入硬水中可使其软化
C. 工业废水要经处理达标后再排放
D. 肥皂水可以鉴别硬水和软水
6. 北京冬奥速滑馆“冰丝带”采用了跨临界二氧化碳制冰技术，跨临界二氧化碳是指当温度及压强达到一定值时，二氧化碳形成具有气态和液态性质的流体，利用其由液态转化为气态吸收大量热来制冰。下列有关跨临界二氧化碳的说法中，错误的是( )
A. 干冰升华会吸热 B. 所含分子之间没有间隔
C. 和干冰的化学性质相同 D. 制冰过程属于物理变化
7. 对下列物质分类正确的一组是( )
A. 碱：氢氧化钠 B. 酸：碳酸钙 C. 氧化物：氧气 D. 盐：硫酸
8. 下列实验操作正确的是( )
A. 氢气验纯 B. 二氧化碳验满
C. 浓硫酸稀释 D. 滴加液体
9. 中学生应有一定的安全知识，下列意外事故的处理方法不正确的是( )
A. 家用电器着火时，应先切断电源
B. 遇到室内起火，迅速打开门窗通风
C. 发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门，并开窗通风
D. 若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%∼5%的碳酸氢钠溶液
10. 很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是( )
A. “真金不怕火炼”——黄金高温下也不与氧气反应
B. “遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动
C. “冰，水为之，而寒于水”——物质的状态不同，化学性质不同
D. “人要实，火要虚”——增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺
11. 生活中常见的下列物质，不属于溶液的是( )
A. 糖水 B. 蒸馏水 C. 碘酒 D. 汽水
12. 化学课中老师给同学们变“魔术”：往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，老师喷的溶液可能是( )
A. 水 B. 稀盐酸 C. 氨水 D. 氯化钠溶液
13. 下列物质的名称、俗名、化学式表示正确的是( )
A. 乙醇、酒精、CH3COOH B. 氢氧化钙、熟石灰、Ca(OH)2
C. 氢氧化钠、烧碱、Na2CO3 D. 氧化钙、石灰石、CaO
14. 2021年4月13日，日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子( )
A. 含有2个质子 B. 核电荷数为1
C. 相对原子质量为4 D. 质子数和中子数相等
15. “天宫课堂”实验中，王亚平老师向漂浮在空中的水球注入几滴类似蓝色墨水的液体，水球迅速变蓝色，向蓝色水球中放入半片泡腾片【主要成分是柠檬酸(C6H8O7)和碳酸氢钠(NaHCO3)】，泡腾片与水作用，不断产生小气泡，且气泡不逸出水球，水球逐渐变大。下列说法正确的是( )
A. 产生的气体可能是SO2 B. 柠檬酸中含有21个原子
C. 水球变大是因为水分子变大 D. 柠檬酸是由碳、氢、氧三种元素组成
16. 关于CO2与CO的比较，正确的是( )
A. 组成：都是由碳和氧元素组成，但CO2比CO多一个氧元素
B. 性质：都能溶于水；CO2不能燃烧，CO有可燃性
C. 用途：CO2是光合作用的原料；CO用于冶炼金属
D. 危害：都有毒性，CO2还会造成温室效应
17. 下列实验方案设计不能达到其对应实验目的的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
除去铜粉中混有的少量铁粉
向固体混合物中加入足量稀盐酸、过滤
B
除去FeCl2溶液中的CuCl2
向混合溶液中加入过量铁粉、过滤
C
鉴别NH4NO3和NaCl
加水，观察温度的变化
D
鉴别氨气和氧气
观察气体的颜色
A. A B. B C. C D. D
18. 我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质X，合成过程中主要物质向转化的微现示意图如下、下列说法错误的是( )
A. 催化剂提高了合成效率 B. X的化学式为CH2O
C. CO2合成的过程中伴随能量变化 D. 一定有含氢元素的物质参与合成反应
19. a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是b>a>c
B. t2℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液质量为80g
C. t2℃时，将相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是a
D. t1℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液溶质的质量分数为a>b>c
20. 构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是硫元素的“价类二维图”。查阅资料：物质A由硫元素与氢元素组成，通常情况下是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液显酸性。下列说法错误的是( )
A. 物质A的化学式为H2S，其水溶液中含有H+
B. 物质B常温下为淡黄色固体
C. 物质C可形成酸雨
D. 实验室常用物质E的稀溶液做干燥剂
21. 央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中有许多古今对比。
(1)明朝末年从南昌到北京约需半年时间，如今乘坐高铁几小时便可到达。制造高铁使用的铝合金中的铝由 ______ (填“分子”“原子”或“离子”)构成。
(2)古代用墨、颜料等进行书写、绘画。用墨书写的典籍保存至今不变色，体现了在常温下碳的化学性质 ______ ；硅是一种良好的半导体材料。该元素在元素周期表中的部分信息如图，硅元素的相对原子质量是 ______ ，它属于 ______ (填“金属”或“非金属”)元素。水晶的主要成分是二氧化硅(SiO2)，其中硅元素的化合价是 ______ 。
(3)明代《天工开物》一书记载了明矾净水，明矾中钾离子的符号是 ______ ；如今使用高铁酸钾(K2FeO4)不仅能净水，还能消毒，其中涉及反应的化学方程式为4K2FeO4+10X=4Fe(OH)3↓+8KOH+3O2↑，则X的化学式为 ______ 。
22. 酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1)下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是 ______ 。
A.浓盐酸
B.浓硫酸
C.石灰水
D.烧碱溶液
(2)生活中的一些物质中含有酸和碱。所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎酒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是 ______ ，把石灰乳刷到墙壁上，会发现墙壁变硬“出汗”，该过程中涉及的化学反应方程式为： ______ 。
(3)某同学欲用NaOH固体配制溶质质量分数为10%的NaOH溶液100g，用于制作“叶脉书签”，为完成实验，除下列仪器外，还需要用到的玻璃仪器名称是 ______ 。
(4)“具体”到“抽象”是化学学习的重要思想，通过对NaOH和Ca(OH)2性质的认识，抽象得出碱类物质有一些相似的化学性质，碱类物质有相似化学性质的本质原因是，碱溶液中都含有 ______ (填字母)。
a.H2O
b.H2
C.H+
d.OH−
(5)古诗《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”中蕴含了如图所示三种物质间的相互转化关系，“烈火焚烧若等闲”描述的是反应 ______ (填序号)的变化。
23. (1)氮化镁是一种应用范围非常广泛的无机化合物。可用于制备新型陶瓷材料氮化硼，在核燃料的回收等方面都有重要的作用，请用化学用语填空。
①空气中含量(体积分数)最多的物质 ______ ；
②3个镁原子： ______ ；
③2个硝酸根离子： ______ ；
④氮化镁中镁元素、氮元素的化合价分别为+2和−3，其化学式为： ______ 。
(2)氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及以氨为原料制硝酸的流程示意图。
①化合物X是一种常见溶剂，其化学式是 ______ 。
②反应Ⅱ属于 ______ 反应(填基本反应类型)。
③反应Ⅰ的化学方程式是 ______ 。
24. 日常生活用品很多是由金属材料制成的。
(1)从2008年中国第一条高速铁路——京津城际铁路正式开通至今，高铁已经成为很多人的出行首选。高铁在建造时使用了大量的新材料，下列属于金属材料的是 ______ 。(填字母)
①生产高铁车头的玻璃钢
②制造高铁车身的镁铝合金
③制造轨道枕木的聚氨酯材料
④建筑高铁路基的混凝土
(2)近代工业上采用电解熔融氧化铝(Al2O3)的方法冶炼铝，Al2O3分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为 ______ 。
(3)生活中的铁制品很容易生锈，是因为铁与空气中的氧气和水接触。可用稀盐酸除铁锈，发生反应的化学方程式为： ______ 。
(4)将一定质量的铝丝投入含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤。①滤液中一定含有的溶质是 ______ ；②若滤液呈蓝色，则滤渣中一定含有 ______ 。
25. 某兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰制取氧气。可能用到实验装置如图所示：
请回答下列问题：
(1)a仪器的名称 ______ 。
(2)写出用该方法制取氧气的化学方程式 ______ ，其中二氧化锰的作用是 ______ ，用该方法制取并收集干燥的氧气应选用 ______ (填实验装置图字母序号)。
(3)氯酸钾完全分解后，为了回收二氧化锰和氯化钾，又进行了如下实验操作：
实验操作中，操作①的名称是 ______ ；实验操作②应选择上述图中的 ______ (填实验装置图字母序号)。
(4)实验结束后，同学们在拆卸装置时闻到刺激性气味。他们将回收得到的MnO2称量，发现其质量小于加热前MnO2的质量。查阅资料后发现，加热KClO3和MnO2混合物的反应过程如下：
第一步：2MnO2+2KClO32KMnO4+Cl2↑+O2↑
第二步：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
第三步：K2MnO4+Cl22KCl+MnO2+O2↑
拆卸装置时闻到刺激性气味的气体是 ______ 。(填化学式)
26. 茶垢是茶中的有机物经过系列变化形成的，不易清洗。使用茶垢清洁剂可以轻松将茶垢除去。化学兴趣小组对茶垢清洁剂的除垢原理、使用方法等进行了系列探究。
小吴按照说明书将适量茶垢清洁剂放入有茶垢的杯子中，加入热水浸没茶垢，立即产生大量气泡，一段时间后冲洗茶杯，茶杯光亮如新。
【提出问题1】产生的气体是什么？
【查阅资料】茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠(Na2CO4)。
【猜想与假设】同学们对该气体的成分提出了三种猜想。
猜想1：只有O2；猜想2： ______ ；猜想3：既有O2又有CO2。
【实验验证】小吴按图装置对猜想进行如下验证：
操作
现象
结论
检查气密性后，向A中加入热水，将生成的气体依次通过B、C，向D中插入带火星的木条。
观察到B中 ______ ，D中木条复燃。
猜想3正确。
【拓展实验】小周改用冷水重复上述实验，观察到锥形瓶中有持续的小气泡缓慢放出，插入D中带火星的木条没有复燃。该木条不复燃的原因是 ______ 。
【交流与讨论】①老师提示，茶垢清洁剂是利用过碳酸钠与水反应产生具有强氧化性的活性氧，使茶垢分解、剥离、脱落。所以，使用茶垢清洁剂时，加入 ______ 的水，效果更好。
②C装置中氢氧化钠溶液的作用是： ______ ，涉及的化学反应方程式为 ______ 。
27. 实验室制备硫化铜通常在硫酸铜溶液中通入H2S气体制得。现向装有100g硫酸铜溶液的烧杯中通入硫化氢气体至恰好完全反应，称得烧杯内物质的总质量为101.7g。请计算：
(1)消耗硫化氢的质量为 ______ g。
(2)求所用硫酸铜溶液的溶质质量分数。(提示：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4)
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：废弃的矿泉水瓶属于可回收物。
A、矿泉水瓶属于可回收物，故A正确。
B、矿泉水瓶属于可回收物，不属于厨余垃圾，故B错。
C、矿泉水瓶属于可回收物，不属于其他垃圾，故C错。
D、矿泉水瓶属于可回收物，不属于有害垃圾，故D错。
故选：A。
根据被回收的垃圾成分、性质和用途判断，废弃的铝制饮料易拉罐属于可回收物。
本题难度不大，了解垃圾物质的分类、各个标志所代表的含义是正确解答本题的关键。
2.【答案】C
【解析】解：A、燃放烟花爆竹会产生大量的烟尘和有害气体而加重空气污染，不合题意；
B、大力发展火力发电既浪费化石能源，又会增大了烟尘和有害气体的排放，不合题意；
C、绿色出行既能减少化石能源的消耗，又能减少污染物的排放，有利于减少环境污染，符合题意；
D、生活污水中含有有害物质，直接排入河流会造成水体污染，不合题意；
故选：C。
根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。
本题考查了造成环境污染的原因以及防治措施，难度不大。
3.【答案】B
【解析】解：氧气的用途有：支持燃烧和供给呼吸，能供给呼吸的是氧气。
故选：B。
氧气的用途有：支持燃烧和供给呼吸，因此呼吸、燃烧、炼钢、化工生产等都要用到氧气。
本考点考查了空气中各种气体的含量和用途等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
4.【答案】D
【解析】解：化石燃料是古代生物遗体在特定地质条件下形成的，可作燃料和化工原料的沉积矿产。包括煤、油页岩、石油、天然气等。
A、煤属于化石燃料。
B、石油属于化石燃料。
C、天然气属于化石燃料。
D、氢气可以人工制造，不属于化石燃料。
故选：D。
天然气、煤、石油属于化石燃料。在我国能源领域占有重要的地位。
本题主要考查了如何判断一种物质是否属于化石燃料方面的知识。
5.【答案】B
【解析】解：A、水在通电的条件下生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，则通过水的电解实验可以得出水是由氢元素和氧元素组成，故选项认识正确。
B、活性炭具有吸附性，能吸附细小的不溶性杂质和可溶性的色素、异味，不能吸附可溶性的钙、镁化合物，则将活性炭放入硬水中不可使其软化，故选项认识不正确。
C、工业废水要经处理达标后再排放，故选项认识正确。
D、肥皂水可以鉴别硬水和软水，故选项认识正确。
故选：B。
A、根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成来分析；
B、根据活性炭具有吸附性，能吸附细小的不溶性杂质和可溶性的色素、异味，不能吸附可溶性的钙、镁化合物来分析；
C、根据工业废水要经处理达标后再排放来分析；
D、根据肥皂水可以鉴别硬水和软水来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6.【答案】B
【解析】解：A、干冰升华是由固态变成气态，变化过程吸收热量，故正确；
B、分子间有间隔，跨临界二氧化碳的分子之间有间隔，故错误；
C、跨临界二氧化碳流体是由二氧化碳分子构成，分子构成相同，所以化学性质与干冰相同，故正确；
D、制冰过程中没有新物质生成，属于物理变化，故正确。
故选：B。
根据题干提供的信息结合物质的性质进行分析解答即可。
本题不难，主要考查了学生对题干的理解能力以及知识的迁移能力。
7.【答案】A
【解析】解：A、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项分类正确。
B、碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项分类错误。
C、氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项分类错误。
D、硫酸是由氢离子和硫酸根离子构成的化合物，属于酸，故选项分类错误。
故选：A。
根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；进行分析判断。
本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。
8.【答案】A
【解析】解：A、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，氢气的密度比空气的小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，图中所示操作正确。
B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
故选：A。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
9.【答案】B
【解析】解：A、家用电器着火时，应先切断电源，再灭火，以防发生触电，方法正确；
B、遇到室内起火，不能迅速打开门窗通风，以防空气流通造成火势蔓延，说法错误；
C、发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门，并开窗通风，降低燃气浓度，说法正确；
D、若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%∼5%的碳酸氢钠溶液，说法正确。
故选：B。
A、根据家电失火的处理方法来分析；
B、根据室内失火的处理方法来分析；
C、根据燃气泄漏的处理方法来分析；
D、根据实验安全知识来分析。
本题难度不大，掌握灭火的原理和方法、防止爆炸的措施等是正确解答本题的关键。
10.【答案】C
【解析】解：A、“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼，故选项说法正确。
B、遥知不是雪，为有暗香来，是因为梅花花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到梅花花香，故选项说法正确。
C、“冰，水为之，而寒于水”，物质的状态不同，它们的物理性质不同，冰是固态的水，化学性质相同，故选项说法错误。
D、可燃物充分燃烧的条件：一是增大可燃物与氧气的接触面积，二是增大的氧气的浓度。“火要虚”是在燃料中间留一些空气，以增大与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据金属的化学性质，进行分析判断。
B、根据分子的基本性质，进行分析判断。
C、根据冰是固态的水，进行分析判断。
D、根据燃烧的条件，进行分析判断。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、分子的基本性质、燃烧的条件等是正确解答本题的关键。
11.【答案】B
【解析】解：根据溶液概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物；
A、C、D选项都为溶液，B蒸馏水为纯净物，不是溶液，溶液必须是混合物。
故选：B。
本题考查溶液的概念，难度不大
12.【答案】C
【解析】解：往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，说明老师喷的溶液显碱性。
A、水显中性，不能使酚酞溶液变红色，故选项错误。
B、稀盐酸显酸性，不能使酚酞溶液变红色，故选项错误。
C、氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色，故选项正确。
D、氯化钠溶液显中性，不能使酚酞溶液变红色，故选项错误。
故选：C。
无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析判断。
本题难度不大，了解无色酚酞溶液遇酸碱性溶液的变色情况、常见溶液的酸碱性是正确解答本题的关键。
13.【答案】B
【解析】解：A、乙醇俗称酒精，化学式为C2H5OH，不合题意；
B、氢氧化钙俗称熟石灰，其化学式为Ca(OH)2，符合题意；
C、氢氧化钠俗称火碱、火碱、苛性钠，其化学式是NaOH，不合题意；
D、氧化钙俗称生石灰，其化学式为CaO，不合题意。
故选：B。
根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断即可。
本题难度不大，熟练掌握常见化学物质(特别是常见的酸碱盐、氧化物)的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。
14.【答案】B
【解析】解：A、根据图示可知，氚原子含有1个质子，故错误；
B、核电荷数=质子数，据图可知氚原子含有1个质子，因此核电荷数为1，故正确；
C、相对原子质量≈质子数+中子数，据图可知氚原子含有1个质子、2个中子，因此相对原子质量=3，故错误；
D、据图可知氚原子含有1个质子、2个中子，因此质子数和中子数不相等，故错误；
故选：B。
根据核电荷数=质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，并结合图示进行分析、
此题难度不大，掌握原子结构的知识等即可顺利解答。
15.【答案】D
【解析】解：A、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，由题意可知，反应物中不含硫元素，则产生的气体不可能是SO2，故选项说法不正确。
B、由柠檬酸的化学式C6H8O7可知，一个柠檬酸分子中含有21个原子，故选项说法不正确。
C、由题意可知，反应不断产生小气泡，且气泡不逸出水球，导致水球变大，故选项说法不正确。
D、由柠檬酸的化学式C6H8O7可知，柠檬酸是由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变来分析；
B、根据一个柠檬酸分子中含有21个原子来分析；
C、根据反应不断产生小气泡，且气泡不逸出水球，导致水球变大来分析；
D、根据柠檬酸是由碳、氢、氧三种元素组成来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】C
【解析】解：A、CO2与CO都是由碳和氧元素组成，但一个CO2分子比一个CO分子多一个氧原子，元素只讲种类不讲个数，故A错误；
B、CO2能溶于水，CO难溶于水，CO2不能燃烧，CO有可燃性，故B错误；
C、CO2是光合作用的原料，CO具有还原性，可用于冶炼金属，故C正确；
D、CO2没有毒性，CO有毒性，CO2会造成温室效应，CO会污染空气，故D错误。
故选：C。
A、根据CO2与CO的组成分析，元素只讲种类不讲个数分析；
B、根据CO2与CO的性质分析；
C、根据CO2与CO的用途分析；
D、根据CO2与CO的毒性和对环境的影响分析。
本题主要考查了二氧化碳和一氧化碳的知识，属于课本中的基础知识，加强基础知识的学习，有利于解答本类题。
17.【答案】D
【解析】解：A、稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，不能和铜反应，过滤得到铜，该选项正确。
B、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤得到氯化亚铁溶液，该选项正确。
C、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氯化钠溶于水温度无明显变化，该选项正确。
D、氨气和氧气都是无色气体，观察颜色不能区分两种物质，该选项不正确。
故选：D。
A、稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气。
B、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜。
C、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氯化钠溶于水温度无明显变化。
D、氨气和氧气都是无色气体。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18.【答案】B
【解析】解：A、由题干信息以及催化剂的概念可知，催化剂提高了合成效率，故A正确；
B、由分子结构模型可知，每个X分子是由2个碳原子、2个氧原子和4个氢原子构成的，则X的化学式为C2H4O2，故B错误；
C、由图示可知，反应过程中需要通电，因此CO2合成X的过程中伴随能量变化，故C正确；
D、二氧化碳中只含碳元素与氧元素，C2H4O2中含有碳元素、氧元素和氢元素，由质量守恒定律可知，一定有含氢元素的物质参与合成反应，故D正确；
故选：B。
根据反应的微观示意图分析反应物、生成物，据分子结构模型以及质量守恒定律分析判断有关的问题。
本题属于微观示意图的考查，解答本题的关键是要充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。
19.【答案】C
【解析】解：A、t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是b>a=c，该选项不正确。
B、t2℃时a的溶解度是50g，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能够溶解25g，所得溶液质量为75g，该选项不正确。
C、t2℃时，将相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，c变成不饱和溶液，不能析出固体，a、b析出固体，由于该温度范围内a的溶解度差大于b，因此析出晶体最多的是a，该选项正确。
D、t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是b>a=c，因此质量分数是b>a=c，将a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2℃，a、b都变成不饱和溶液，质量分数都不变，c析出固体后仍然是饱和溶液，质量分数减小，所得溶液溶质的质量分数为b>a>c，该选项不正确。
故选：C。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%。
根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
20.【答案】D
【解析】解：A、物质A是氢化物，其中硫元素的化合价为−2价，该氢化物为硫化氢，氢元素的化合价为+1价，根据化学式中正负化合价的代数和为零，其化学式为H2S，其水溶液呈酸性，说明溶液中含有氢离子，故A正确；
B、物质B是含硫的单质，硫常温下为淡黄色固体，故B正确；
C、物质C是含硫的氧化物，且硫元素的化合价为+4价，该物质为二氧化硫，经过一系列反应可形成酸雨，故C正确；
D、物质E是硫元素为+6价的含氧酸，为硫酸，实验室常用浓硫酸做干燥剂，故D错误。
故选：D。
A、根据化学式中正负化合价的代数和为零进行分析；
B、根据硫常温下为淡黄色固体进行分析；
C、根据二氧化硫，经过一系列反应可形成酸雨进行分析；
D、根据实验室常用浓硫酸做干燥剂进行分析。
本题主要考查化学式的书写，化合价的规律等，注意利用化学式中正负化合价的代数和为零进行解题。
21.【答案】原子 不活泼 28.09非金属 +4K+ H2O
【解析】解：(1)金属由原子直接构成，制造高铁使用的铝合金中的铝是金属，由原子构成。
(2)古代用墨、颜料等进行书写、绘画。用墨书写的典籍保存至今不变色，体现了在常温下碳的化学性质不活泼；硅是一种良好的半导体材料。该元素在元素周期表中的部分信息如图，元素周期表一格的信息中，最下面的数字表示相对原子质量，则硅元素的相对原子质量是28.09；元素名称是石字旁的元素属于固体非金属元素，则硅属于非金属元素。水晶的主要成分是二氧化硅(SiO2)，根据化合价原则，化合物中各元素化合价代数和为零，二氧化硅中氧元素的化合价为−2，则其中硅元素的化合价是+4。
(3)离子符号的书写是在元素符号的右上角，标出离子所带电荷数和电性，数字在前符号在后，数字1要省略不写，则明矾中钾离子的符号是K+；如今使用高铁酸钾(K2FeO4)不仅能净水，还能消毒，其中涉及反应的化学方程式为4K2FeO4+10X=4Fe(OH)3↓+8KOH+3O2↑，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前有8个钾原子、4个铁原子、16个氧原子，反应后有8个钾原子、4个铁原子、26个氧原子、20个氢原子，则每个X分子中含有2个氢原子和1个氧原子，所以X的化学式为H2O。
故答案为：
(1)原子；
(2)不活泼；28.09；非金属；+4；
(3)K+；H2O。
(1)根据金属由原子直接构成，而铝是金属来分析；
(2)根据常温下碳的化学性质不活泼，元素周期表一格的信息中，最下面的数字表示相对原子质量，元素名称是石字旁的元素属于固体非金属元素，以及化合价原则来分析；
(3)根据离子符号的书写是在元素符号的右上角，标出离子所带电荷数和电性，数字在前符号在后，数字1要省略不写，以及质量守恒定律来分析。
本题主要考查物质的性质和质量守恒定律，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
22.【答案】C 二氧化碳(CO2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O玻璃棒 d ①
【解析】解：(1)A.浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，但发生的是物理变化，故错误；
B.浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故错误；
C.石灰水能够吸收空气中的二氧化碳发生化学变化生成碳酸钙沉淀的质量大于参加反应的二氧化碳的质量，因此溶液质量减小，故正确；
D.烧碱溶液能够与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故错误；
故选：C。
(2)大理石的主要成分为碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，清洁剂中含有盐酸，如果不慎酒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有二氧化碳气体产生。石灰乳主要成分为氢氧化钙，把石灰乳刷到墙壁上，会发现墙壁变硬“出汗”，是因为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，涉及的化学反应方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(3)配制一定质量分数的溶液时，步骤：计算、称量、量取、溶解，则需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，因此根据图示可知，还需要的仪器为玻璃棒；
(4)碱是由金属阳离子和氢氧根离子组成的，则碱类物质有相似化学性质的本质原因是，碱溶液中都含有OH−；故选d；
(5)“烈火焚烧若等闲”描述的是碳酸钙高温下反应生成氧化钙和二氧化碳，应该为图①中的反应；
故答案为：
(1)C；
(2)二氧化碳(CO2)；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
(3)玻璃棒；
(4)d；
(5)①。
(1)根据题干中几种物质的性质进行分析；
(2)大理石的主要成分为碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；石灰乳主要成分为氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，据此进行分析；
(3)配制一定质量分数的溶液时，步骤：计算、称量、量取、溶解，据此分析所需要的仪器；
(4)碱是由金属阳离子和氢氧根离子组成的，据此分析；
(5)根据碳酸钙高温下反应生成氧化钙和二氧化碳进行分析。
本题考查了碳酸钙、生石灰、熟石灰之间转化，酸、碱的化学性质、一定质量分数的溶液的配制等相关知识，掌握学科的基础知识即可解答。
23.【答案】(1)N2；3Mg；2NO3−；Mg3N2
(2)H2O；化合；N2+3H22NH3
【解析】解：(1)①空气中含量(体积分数)最多的物质是N2。
故答案为：N2。
②3个镁原子可以表示为3Mg。
故答案为：3Mg。
③2个硝酸根离子可以表示为2NO3−。
故答案为：2NO3−。
④氮化镁中镁元素、氮元素的化合价分别为+2和−3，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氮化镁的化学式是Mg3N2。
故答案为：Mg3N2。
(2)①反应物中含有氮元素、氢元素和氧元素，生成物是一氧化氮和X，X中一定含有氢元素，X是一种常见溶剂，说明X是水，水的化学式是H2O。
故答案为：H2O。
②反应Ⅱ中，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，属于化合反应。
故答案为：化合。
③反应Ⅰ中，一定条件下氮气和氢气反应生成氨气，化学方程式是N2+3H22NH3。
故答案为：N2+3H22NH3。
(1)空气中含量(体积分数)最多的物质是N2。
镁元素的元素符号可以表示1个镁原子。
每个硝酸根离子带1个单位负电荷。
化合物中元素化合价代数和为零。
(2)水是一种常见溶剂。
一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮。
一定条件下氮气和氢气反应生成氨气。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24.【答案】② 2Al2O34Al+3O2↑6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OAl(NO3)3 Ag
【解析】解：(1)①生产高铁车头的玻璃钢属于复合材料；
②制造高铁车身的镁铝合金属于金属材料；
③制造轨道枕木的聚氨酯材料属于合成材料；
④建筑高铁路基的混凝土属于复合材料；
(2)电解熔融氧化铝(Al2O3)分解后生成铝和氧气，该反应的化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑；
(3)铁锈可用稀盐酸除去，是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，发生反应的化学方程式为6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；
(4)将一定质量的铝丝投入含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，铝首先和硝酸银反应生成硝酸铝，故滤液中一定含有的溶质是Al(NO3)3；若滤液呈蓝色，则滤液中一定含有硝酸铜，故滤渣中一定含有Ag，可能含有铜，一定不含有铝；
故答案为：(1)②；
(2)2Al2O34Al+3O2↑；
(3)6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；
(4)Al(NO3)3；Ag。
根据金属材料包括纯金属和合金以及金属的性质、化学方程式的书写的知识进行分析解答即可。
加强对金属性质的掌握是正确解答本题的关键。
25.【答案】长颈漏斗 2KClO32KCl+3O2↑催化作用 AE 过滤 GCl2
【解析】解：(1)a仪器的名称为：长颈漏斗；
(2)氯酸钾和二氧化锰混合加热，生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，其中二氧化锰的作用是：催化作用，氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气，采用固固加热型装置，所以发生装置应选择A，氧气的密度比空气大，且不与空气成分反应，要收集较干燥的氧气，可采用向上排空气法收集，收集装置应选E；
(3)过滤是将不溶于液体的固体和液体分离的一种操作，实验操作中，操作①的名称是过滤；氯化钾溶液经过蒸发操作可以得到氯化钾固体，实验操作②应选择上述图中的G；
(4)2MnO2+2KClO32KMnO4+Cl2↑+O2↑，该反应会产生具有刺激气味的氯气，加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因是Cl2有剩余，第3步中锰酸钾没有完全反应。
故答案为：(1)长颈漏斗；
(2)2KClO32KCl+3O2↑；催化作用；AE；
(3)过滤；G；
(4)Cl2。
(1)根据常见仪器的名称进行分析；
(2)根据氯酸钾和二氧化锰混合加热，生成氯化钾和氧气，氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气，采用固固加热型装置，氧气的密度比空气大，且不与空气成分反应，要收集较干燥的氧气，可采用向上排空气法收集进行分析；
(3)根据过滤是将不溶于液体的固体和液体分离的一种操作进行分析；
(4)根据反应会产生具有刺激气味的氯气，加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因是Cl2有剩余，第3步中锰酸钾没有完全反应进行分析。
本题主要考查氧气的制取，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
26.【答案】只有CO2 澄清石灰水变浑浊 温度低，产生的O2浓度不够 热 吸收产生的CO2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【解析】解：【猜想与假设】根据质量守恒定律可知，过碳酸钠(Na2CO4)与热水反应，该气体可能是二氧化碳，该气体可能氧气，该气体可能是氧气和二氧化碳，故猜想2：只有CO2；
【实验验证】为验证猜想3成立，该气体既有O2又有CO2，检查气密性后，向A中加入热水，将生成的气体依次通过B、C，向D中插入带火星的木条，则B装置中石灰水变浑浊，而装置D中带火星的木条复燃；
【拓展实验】改用冷水重复上述实验，观察到锥形瓶中有持续的小气泡缓慢放出，带火星的木条没有复燃。该木条不复燃的原因是温度低时反应缓慢，氧气浓度过低；
【交流与讨论】①根据分析可知，茶垢清洁剂在热水中，氧化性效果更好，即使用茶垢清洁剂时，加入温度较高的水，效果更好；
②C中氢氧化钠溶液的作用是吸收产生的CO2，化学反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
故答案为：
【猜想与假设】只有CO2；
【实验验证】澄清石灰水变浑浊；
【拓展实验】温度低，产生的O2浓度不够；
【交流与讨论】①热；
②吸收产生的CO2；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
【猜想与假设】根据过碳酸钠(Na2CO4)与热水反应，该气体可能是二氧化碳，该气体可能氧气进行分析；
【实验验证】根据氧气和二氧化碳的性质进行分析；
【拓展实验】根据改用冷水重复上述实验，观察到锥形瓶中有持续的小气泡缓慢放出，带火星的木条没有复燃进行分析；
【交流与讨论】①根据茶垢清洁剂在热水中，氧化性效果更好进行分析；
②氢氧化钠可与二氧化碳反应。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
27.【答案】1.7
【解析】解：(1)由质量守恒定律可知，消耗硫化氢的质量为：101.7g−100g=1.7g。
(2)设参加反应的CuSO4质量为x。
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
160 34
x1.7g
16034=x1.7g 解得：x=8g。
CuSO4的质量分数=8g100g×100%=8%。
答：所用硫酸铜溶液的溶质质量分数为8%。
故答案为：(1)1.7；
(2)8%。
(1)根据质量守恒定律计算消耗硫化氢的质量；
(2)根据硫化氢的质量和反应的方程式可计算出硫酸铜溶液的溶质质量及质量分数。
本题主要考查质量守恒定律和有关化学方程式的计算，只要看清反应前后烧杯中物质增加是因为吸收了气体硫化氢即可顺利解答；计算是要细心、准确。
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