20，2024年云南省曲靖市麒麟区中考一模化学试卷

这是一份20，2024年云南省曲靖市麒麟区中考一模化学试卷，共26页。试卷主要包含了72，5～8，1%），6～7，6%，故D说法错误，2g＝8，6%等内容，欢迎下载使用。

一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分．请将符合题意的选项的序号在答题卡相应的位置涂黑）
1．（2分）麒麟区越州镇潦浒村，是一座具有千年制陶历史的古村镇，有“土陶之乡”美称。下列陶瓷制作过程中发生化学变化的是（ ）
A．镇浆制泥B．高温烧制
C．拉坯造型D．磨光上釉
2．（2分）党的二十大报告中提出“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。下列做法不符合这一要求的是（ ）
A．坚持绿色出行，践行低碳生活
B．秸秆粉碎还田，增加农田肥料
C．垃圾分类回收，减少资源浪费
D．废弃电池深埋，防止土壤污染
3．（2分）“夫礼之初，始诸饮食”，下列食物中富含蛋白质的是（ ）
A．小麦粉B．西红柿C．新鲜瘦肉D．花生油
4．（2分）下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A．加入锌粒B．检查气密性
C．测溶液酸碱度D．干燥氧气试卷源自 全站资源一元不到！5．（2分）下列关于水的说法错误的是（ ）
A．将硬水蒸馏后可以转化为软水
B．用活性炭可以除去水中的色素和异味
C．水的天然循环可通过其三态变化实现
D．为节约水资源，提倡直接用工业废水浇灌农田
6．（2分）下列化肥属于磷肥的是（ ）
A．Ca3（PO4）2B．K2SO4C．CO（NH2）2D．KNO3
7．（2分）加碘食盐是在食盐中加入碘酸钾（KIO3），碘酸钾中碘元素的化合价为（ ）
A．﹣1B．+2C．+3D．+5
8．（2分）化学与我们的生活息息相关，下列说法错误的是（ ）
A．高钙奶粉中的“钙”指的是钙元素
B．幼儿缺碘会影响生长发育，应合理摄入适量碘元素
C．纤维素不能被人体吸收，因此不必食用富含纤维素的蔬菜
D．未成年人正处于生长发育阶段，需要摄入比成年人更多的钙元素
9．（2分）“物质性质决定用途”是化学观念之一，下列说法错误的是（ ）
A．一氧化碳有还原性，可用于冶金工业
B．洗涤剂具有乳化作用，可用于清洗餐具上的油污
C．氢氧化钠溶液显碱性，常用氢氧化钠改良酸性土壤
D．金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于制作钻探机的钻头
10．（2分）5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片由氮化镓材料制成。已知镓原子的结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．镓元素属于金属元素
B．一个镓原子核内有31个中子
C．镓元素的相对原子质量为69.72
D．镓元素的原子易失去电子形成阳离子
11．（2分）下列物质的俗称，化学式和物质类别不一致的是（ ）
A．纯碱——Na2CO3——碱B．水银——Hg——单质
C．食盐——NaCl——盐D．干冰——CO2——氧化物
12．（2分）人体内一些液体的正常pH如下，其中碱性最强的是（ ）
A．胰液（pH：7.5～8.0）B．唾液（pH：6.6～7.1）
C．胆汁（pH：7.1～7.3）D．胃液（pH：0.9～1.5）
13．（2分）将棉手帕放入60%左右的酒精溶液中浸湿，用坩埚钳夹住点燃，酒精燃烧产生火焰，待火焰熄灭后，棉手帕依然完好。下列分析正确的是（ ）
A．棉手帕不是可燃物，不能燃烧
B．酒精溶液浸湿使棉手帕的着火点升高
C．酒精燃烧消耗了氧气，棉手帕接触不到氧气
D．燃烧时，酒精溶液中的水蒸发吸热使温度达不到棉手帕的着火点
14．（2分）“清明插柳，端午插艾”艾草含有丰富的黄酮素（C15H10O2），它具有较高的药用价值。下列有关黄酮素的叙述正确的是（ ）
A．黄酮素由3个元素组成
B．黄酮素中氧元素质量分数最小
C．黄酮素完全燃烧生成CO2和H2O
D．一个黄酮素分子中含有一个氧分子
15．（2分）实验是科学探究的重要手段，下列实验不能达到目的的是（ ）
A．能探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关
B．能验证金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag
C．能说明红磷的着火点比白磷的高
D．能验证质量守恒定律
16．（2分）《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也。今有我国科研人员研究出制取醋酸（CH3COOH）的新方法，反应的微观示意图如图，下列说法不正确的是（ ）
A．甲、乙、丙三种物质都属于有机化合物
B．该反应的基本反应类型为化合反应
C．反应前后原子的种类、数目均不变
D．反应中三种物质的微粒个数比为1：1：1
17．（2分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．t2℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：甲＞乙＞丙
B．甲中含有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲
C．t1℃时，甲和丙的饱和溶液中，溶质质量分数相等
D．t2℃时甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%
18．（2分）下列实验设计不能达到相应实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
19．（2分）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．通电分解水
B．向一定量的氢氧化钠溶液中加入水
C．分别向等质量的锌粉和铁粉中加入足量相同浓度的稀硫酸
D．向一定量HCl和MgCl2的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
20．（2分）粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，下列对粗盐提纯的叙述错误的是（ ）
A．通过溶解、过滤、蒸发三个实验步骤，可以除去粗盐中的泥沙
B．实验中对NaCl溶液蒸发时，当出现大量晶体时即可停止加热
C．将NaCl中可溶性杂质MgCl2、Na2SO4、CaCl2，转化为沉淀后，最终所得NaCl质量将减少
D．除去粗盐中杂质，我们要充分考虑杂质的物理或化学性质，采用合理的方法除去杂质
二、填空题（本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分）
21．（7分）人类的生存和社会发展离不开化学，请回答下列问题：
（1）2023年5月30日，我国“神舟十六号”载人航天飞船成功发射，为保证宇航员正常的生命活动，空间站利用电解水制取氧气，并使用高压密闭罐储存，氧气可以压缩储存的原因是 （从微观角度解释）。载人飞船返回舱外层的主要材料是酚醛塑料，该材料受热不会熔化，具有热固性。酚醛塑料属于 （填“金属材料”或“合成材料”）。
（2）随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。燃油车使用的燃料是乙醇汽油，乙醇是 （填“可再生”或“不可再生”），乙醇完全燃烧的化学方程式为 。
（3）为控制二氧化碳的排放量，科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，反应的化学方程式为 。
22．（7分）（1）化学用语是学习化学的必备工具。用化学用语填空：
①两个铁离子 ，②氩气 ，③标出氧化铝中铝元素化合价 。
（2）造纸术是中国古代四大发明之一，氢氧化钾是造纸的重要原料。我国古代制造氢氧化钾的原理是将干燥的木料烧成灰（含K2CO3），再向灰汁中加入石灰浆（主要成分：Ca（OH）2），充分反应后，进一步提纯得到氢氧化钾。其反应主要流程如图所示，请完成下列问题。
①从能量变化的角度分析“制浆池”中发生反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。
②写出CO2的一种用途： 。
③“反应池”中发生反应的化学方程式是 。
23．（7分）归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了KOH的四条化学性质如图。请回答：
（1）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有 （填化学符号）。
（2）为了探究性质②，某化学小组的同学向滴有几滴酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸并不断搅拌，他们通过溶液颜色的变化，得出了氢氧化钠与硫酸发生了化学反应的结论。溶液颜色由红色变为 色，反应的化学方程式为 ，反应过程中溶液的pH （填“变大”“不变”或“变小”）。
（3）验证性质③可以选用的盐是 。
A．CuSO4
B．KCl
C．NH4NO3
D．Ba（NO3）2
（4）二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是 。
24．（8分）金属在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的 性（填“导热”或“导电”）。铁与空气中的 等发生化学反应而生锈。对自行车的铁支架进行喷漆处理可以防止其生锈，其原理是 。
（2）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。高炉炼铁的原理是用一氧化碳与氧化铁（Fe2O3）在高温下反应，发生反应的化学方程式为 。
（3）某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。
①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为 。
②若溶液X中只含有一种溶质，该溶质为 。
三、实验题（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分）
25．（8分）常见的气体制取及性质探究，是化学学科的重要内容，回答下列问题。
（1）仪器①的名称是 。
（2）若用A、E装置来制取氧气，发生反应的化学方程式为 。收集氧气的最佳时机是 。实验结束时，应先 ，再撤去酒精灯。
（3）用如图实验研究CO2的性质。
①实验中观察到干燥紫色石蕊纸花不变色，由此证明CO2 （“有”或“无”）酸性，湿润紫色石蕊纸花变红，且3处比1处先变红，此现象说明CO2的密度比空气 （填“大”或“小”）。
②燃着的木条熄灭，由此可得出CO2具有的化学性质是 。
26．（7分）某实验小组的同学们在学习过程中了解到Mg能在CO2中燃烧，根据金属活动性顺序表，Na比Mg活泼，由此猜想Na也能在CO2中燃烧，实验小组进行以下实验探究。
【查阅资料】：①金属钠性质活泼，常温下，金属钠极易与氧气反应，生成白色物质氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。金属钠还可以与水剧烈反应，放出氢气。
②Na2CO3溶液显碱性；BaCl2溶液显中性。
【实验探究一】：Na能在CO2中燃烧吗？
步骤1：制取并收集一瓶纯净干燥的CO2气体。
步骤2：将燃着的钠迅速伸入集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，发光放热，冷却后观察到瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。（Na+CO2黑色固体+白色物质）
【问题讨论】：（1）步骤2中生成的黑色固体是 。
【初步结论】：Na能在CO2中燃烧。
【实验探究二】：Na在CO2中燃烧的产物：白色物质成分的探究。
【提出问题】：白色物质是什么？
【猜想与假设】：猜想一：氧化钠；猜想二：氢氧化钠；
猜想三：碳酸钠；猜想四：氧化钠和碳酸钠的混合物。
（2）同学们讨论后一致认为猜想二是错误的，理由是 。
【设计方案与实验】
方案1：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色。结论：白色物质中一定有氧化钠。
方案2：取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出。结论：白色物质中一定有Na2CO3。
方案3：取该样品少量于试管中，加入适量水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象。
【反思与评价】
（3）甲同学思考后提出方案1得出的结论不正确，其理由是 。
（4）方案3中加入过量BaCl2溶液的目的是 。
【实验结论】
（5）综上所述，你认为猜想 成立。
（6）写出Na在CO2中燃烧的化学方程式 。
四、计算题（本大题共1个小题，共6分）
27．（6分）鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，化学兴趣小组做了如下实验（温馨提示：鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应）。
根据图示数据进行如下计算：
（1）产生二氧化碳的质量为 g；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）。（CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分．请将符合题意的选项的序号在答题卡相应的位置涂黑）
1．（2分）麒麟区越州镇潦浒村，是一座具有千年制陶历史的古村镇，有“土陶之乡”美称。下列陶瓷制作过程中发生化学变化的是（ ）
A．镇浆制泥B．高温烧制
C．拉坯造型D．磨光上釉
【解答】解：A、镇浆制泥的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误。
B、高温烧制的过程中包含着物质与氧气发生氧化反应，有新物质生成，属于化学变化，故B正确。
C、拉坯造型的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误。
D、磨光上釉的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选：B。
2．（2分）党的二十大报告中提出“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。下列做法不符合这一要求的是（ ）
A．坚持绿色出行，践行低碳生活
B．秸秆粉碎还田，增加农田肥料
C．垃圾分类回收，减少资源浪费
D．废弃电池深埋，防止土壤污染
【解答】解：A.绿色出行，践行“低碳生活”理念既能节约化石能源，又能减少污染物的排放，故正确；
B.秸秆粉碎翻压还田，增加了土壤有机质含量，秸秆中的有机物被土壤中微生物分解，产生二氧化碳和无机盐，提高了土壤肥力，故正确；
C.垃圾分类回收，能减少资源浪费，还能减少环境污染，故正确；
D.废弃电池进行深埋处理，电池中含有的重金属易污染土壤和水源，因此废气电池需要进行回收处理，减少和防止土壤、水源污染，利于保护生态，故错误；
故选：D。
3．（2分）“夫礼之初，始诸饮食”，下列食物中富含蛋白质的是（ ）
A．小麦粉B．西红柿C．新鲜瘦肉D．花生油
【解答】解：A、小麦粉富含淀粉，属于糖类，故A不符合题意；
B、西红柿富含维生素，故B不符合题意；
C、新鲜瘦肉富含蛋白质，故C符合题意；
D、花生油富含油脂，故D不符合题意；
故选：C。
4．（2分）下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A．加入锌粒B．检查气密性
C．测溶液酸碱度D．干燥氧气
【解答】解：A、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，图中所示操作错误。
故选：B。
5．（2分）下列关于水的说法错误的是（ ）
A．将硬水蒸馏后可以转化为软水
B．用活性炭可以除去水中的色素和异味
C．水的天然循环可通过其三态变化实现
D．为节约水资源，提倡直接用工业废水浇灌农田
【解答】解：A、生活中将硬水软化的方法是煮沸，实验室将硬水软化的方法是蒸馏，故A正确；
B、活性炭具有吸附性，净水时利用活性炭除去水中的色素和异味，故B正确；
C、水的天然循环可通过液态水汽化成水蒸气，水蒸气液化成水或凝华呈固体，三态变化来实现，故C正确；
D、工业废水中可能含有害物质，直接用工业废水浇灌农田，会破坏生态环境，故D错误；
故选：D。
6．（2分）下列化肥属于磷肥的是（ ）
A．Ca3（PO4）2B．K2SO4C．CO（NH2）2D．KNO3
【解答】解：A、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项正确。
B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。
C、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
D、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项错误。
故选：A。
7．（2分）加碘食盐是在食盐中加入碘酸钾（KIO3），碘酸钾中碘元素的化合价为（ ）
A．﹣1B．+2C．+3D．+5
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，K元素的化合价为+1，氧元素的化合价为﹣2，可得碘酸钾中碘元素的化合价为：（+1）+x+（﹣2）×3＝0，解答 x＝+5；
故选：D。
8．（2分）化学与我们的生活息息相关，下列说法错误的是（ ）
A．高钙奶粉中的“钙”指的是钙元素
B．幼儿缺碘会影响生长发育，应合理摄入适量碘元素
C．纤维素不能被人体吸收，因此不必食用富含纤维素的蔬菜
D．未成年人正处于生长发育阶段，需要摄入比成年人更多的钙元素
【解答】解：A、物质由元素组成，高钙奶粉中的“钙”指的是钙元素，故A正确；
B、幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝，摄入过量也不好，应合理摄入适量碘元素，故B正确；
C、纤维素属于糖类，不能被人体消化，但纤维素能促进胃肠蠕动、帮助消化，故C错误；
D、由于未成年人正处于生长发育阶段，故需要摄入比成年人更多的钙元素，故D正确；
故选：C。
9．（2分）“物质性质决定用途”是化学观念之一，下列说法错误的是（ ）
A．一氧化碳有还原性，可用于冶金工业
B．洗涤剂具有乳化作用，可用于清洗餐具上的油污
C．氢氧化钠溶液显碱性，常用氢氧化钠改良酸性土壤
D．金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于制作钻探机的钻头
【解答】解：A、一氧化碳有还原性，可用于冶金工业，选项说法正确；
B、洗涤剂具有乳化作用，可用于清洗餐具上的油污，选项说法正确；
C、氢氧化钠溶液显碱性，但其具有强烈的腐蚀性，不能用氢氧化钠改良酸性土壤，选项说法错误；
D、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于制作钻探机的钻头，选项说法正确。
故选：C。
10．（2分）5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片由氮化镓材料制成。已知镓原子的结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．镓元素属于金属元素
B．一个镓原子核内有31个中子
C．镓元素的相对原子质量为69.72
D．镓元素的原子易失去电子形成阳离子
【解答】解：A、镓字带有钅字旁，属于金属元素，故A正确；
B、元素名称的左上角数字表示原子序数，原子序数＝质子数，因此镓原子的质子数为31，相对原子质量≈质子数+中子数，因此中子数≈70﹣31＝39，故B错误；
C、元素名称的正下方的数字表示相对原子质量，因此镓元素的相对原子质量为69.72，故C正确；
D、镓原子最外层有3个电子，在化学反应中易失去3个电子，形成带有3个单位正电荷的阳离子，故D正确；
故选：B。
11．（2分）下列物质的俗称，化学式和物质类别不一致的是（ ）
A．纯碱——Na2CO3——碱B．水银——Hg——单质
C．食盐——NaCl——盐D．干冰——CO2——氧化物
【解答】解：A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故A错误；
B、汞的俗称为水银，其化学式为Hg，属于单质，故B正确；
C、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，故C正确；
D、固体二氧化碳俗称干冰，是由碳、氧元素组成的，属于氧化物，故D正确；
故选：A。
12．（2分）人体内一些液体的正常pH如下，其中碱性最强的是（ ）
A．胰液（pH：7.5～8.0）B．唾液（pH：6.6～7.1）
C．胆汁（pH：7.1～7.3）D．胃液（pH：0.9～1.5）
【解答】解：A、胰液的pH为7.5～8.0，大于7，显碱性。
B、唾液的pH为6.6～7.1，可能显酸性、中性或碱性。
C、胆汁的pH为7.1～7.3，大于7，显碱性。
D、胃液的pH为0.9～1.5，小于7，显酸性。
当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，故碱性最强的胰液。
故选：A。
13．（2分）将棉手帕放入60%左右的酒精溶液中浸湿，用坩埚钳夹住点燃，酒精燃烧产生火焰，待火焰熄灭后，棉手帕依然完好。下列分析正确的是（ ）
A．棉手帕不是可燃物，不能燃烧
B．酒精溶液浸湿使棉手帕的着火点升高
C．酒精燃烧消耗了氧气，棉手帕接触不到氧气
D．燃烧时，酒精溶液中的水蒸发吸热使温度达不到棉手帕的着火点
【解答】解：用坩埚钳夹住，从下方点燃，待火焰熄灭后，棉手帕依然完好，是因为手帕上的水汽化吸热，使手帕的温度低于手帕的着火点；而不是手帕不可燃，接触不到氧气，棉手帕不会燃烧，不是棉手帕被酒精浸湿、导致着火点升高，着火点是一个定值，不会被升高。
故选：D。
14．（2分）“清明插柳，端午插艾”艾草含有丰富的黄酮素（C15H10O2），它具有较高的药用价值。下列有关黄酮素的叙述正确的是（ ）
A．黄酮素由3个元素组成
B．黄酮素中氧元素质量分数最小
C．黄酮素完全燃烧生成CO2和H2O
D．一个黄酮素分子中含有一个氧分子
【解答】解：A、黄酮素由碳、氢、氧3种元素组成，元素不讲个数，故A错误；
B、黄酮素中碳、氢、氧元素质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）＝90：5：16，黄酮素中氢元素质量分数最小，故B错误；
C、由黄酮素化学式可知，该物质属于有机物，完全燃烧生成二氧化碳和水，故C正确；
D、黄酮素是由黄酮素分子构成，黄酮素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，故该分子中不含有氧分子，故D错误。
故选：C。
15．（2分）实验是科学探究的重要手段，下列实验不能达到目的的是（ ）
A．能探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关
B．能验证金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag
C．能说明红磷的着火点比白磷的高
D．能验证质量守恒定律
【解答】解：A、木炭在空气中只能烧至红热，在氧气中剧烈燃烧、发出白光，能探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，故选项实验能达到目的。
B、铁片和银片分别放入CuSO4溶液中，铁与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了金属活动性Fe＞Cu；Ag与CuSO4溶液不反应，说明了金属活动性Cu＞Ag；由此可得出三种金属活动性Fe＞Cu＞Ag，故选项实验能达到目的。
C、铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧温度要达到可燃物的着火点，故选项实验能达到目的。
D、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应过程中氢气逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验不能达到目的。
故选：D。
16．（2分）《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也。今有我国科研人员研究出制取醋酸（CH3COOH）的新方法，反应的微观示意图如图，下列说法不正确的是（ ）
A．甲、乙、丙三种物质都属于有机化合物
B．该反应的基本反应类型为化合反应
C．反应前后原子的种类、数目均不变
D．反应中三种物质的微粒个数比为1：1：1
【解答】解：由微观示意图可知，二氧化碳和甲烷在催化剂的作用下反应生成醋酸，化学方程式为：CO2+CH4CH3COOH。
A、乙、丙分别是CH4、CH3COOH，都是含碳的化合物，都属于有机化合物，甲是二氧化碳，虽含有碳元素，但具有无机物的特点，常归到无机物类，说法不正确；
B、该反应由两种物质生成了一种物质，基本反应类型为化合反应，说法正确；
C、由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、数目均不变，说法正确；
D、由化学方程式的意义可知，反应中三种物质的微粒个数比为1：1：1，说法正确。
故选：A。
17．（2分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．t2℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：甲＞乙＞丙
B．甲中含有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲
C．t1℃时，甲和丙的饱和溶液中，溶质质量分数相等
D．t2℃时甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%
【解答】解：A、由溶解度曲线可知，t2℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：甲＞乙＞丙，故A说法正确；
B、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以甲中含有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲，故B说法正确；
C、t1℃时，甲的丙的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数＝，所以，该温度下，甲和丙的饱和溶液中，溶质质量分数相等，故C说法正确；
D、t2℃时甲的饱和溶液中溶质质量分数为：≈28.6%，故D说法错误。
故选：D。
18．（2分）下列实验设计不能达到相应实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【解答】解：A、用带火星的木条分别伸入各气体中，观察现象，带火星的木条复燃，说明是氧气，氮气和二氧化碳均不能使带火星的木条复燃，故A错误；
B、氯化钙溶于水，碳酸钙难溶于水，将混合物粉末溶解、过滤、洗涤晾干、蒸发结晶，可以分离CaCl2和CaCO3粉末，故B正确；
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将气体通入澄清石灰水，变浑浊，可验证纸张中含有碳元素，故C正确；
D、取样品，加少量熟石灰混合研磨闻气味，有刺激性气味的是氯化铵，没有明显现象的是尿素，现象不同，可以鉴别，故D正确。
故选：A。
19．（2分）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．通电分解水
B．向一定量的氢氧化钠溶液中加入水
C．分别向等质量的锌粉和铁粉中加入足量相同浓度的稀硫酸
D．向一定量HCl和MgCl2的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
【解答】解：A、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2：1，故选项图像错误。
B、向一定量的氢氧化钠溶液中加入水，溶液的碱性变弱，溶液的pH逐渐减小，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，故选项图像错误。
C、锌的金属活动性比铁强，反应速率快，至完全反应所需时间短；根据金属完全反应产生氢气的质量为可知，则等质量的锌粉和铁粉完全反应，铁生成氢气的质量比锌多，故选项图像错误。
D、向一定量HCl和MgCl2的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与MgCl2的反应生成氢氧化镁沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图像正确。
故选：D。
20．（2分）粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，下列对粗盐提纯的叙述错误的是（ ）
A．通过溶解、过滤、蒸发三个实验步骤，可以除去粗盐中的泥沙
B．实验中对NaCl溶液蒸发时，当出现大量晶体时即可停止加热
C．将NaCl中可溶性杂质MgCl2、Na2SO4、CaCl2，转化为沉淀后，最终所得NaCl质量将减少
D．除去粗盐中杂质，我们要充分考虑杂质的物理或化学性质，采用合理的方法除去杂质
【解答】解：A、通过溶解、过滤、蒸发三个实验步骤，可以除去粗盐中的泥沙，该选项正确。
B、实验中对NaCl溶液蒸发时，当出现大量晶体时即可停止加热，靠余热蒸干，该选项正确。
C、将NaCl中可溶性杂质MgCl2、Na2SO4、CaCl2，转化为沉淀后，最终所得NaCl质量将增大，是因为过程中反应生成了部分氯化钠，该选项不正确。
D、除去粗盐中杂质，我们要充分考虑杂质的物理或化学性质，采用合理的方法除去杂质，该选项正确。
故选：C。
二、填空题（本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分）
21．（7分）人类的生存和社会发展离不开化学，请回答下列问题：
（1）2023年5月30日，我国“神舟十六号”载人航天飞船成功发射，为保证宇航员正常的生命活动，空间站利用电解水制取氧气，并使用高压密闭罐储存，氧气可以压缩储存的原因是 分子间有间隔 （从微观角度解释）。载人飞船返回舱外层的主要材料是酚醛塑料，该材料受热不会熔化，具有热固性。酚醛塑料属于 合成材料 （填“金属材料”或“合成材料”）。
（2）随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。燃油车使用的燃料是乙醇汽油，乙醇是 可再生 （填“可再生”或“不可再生”），乙醇完全燃烧的化学方程式为 C2H6O+3O22CO2+3H2O 。
（3）为控制二氧化碳的排放量，科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，反应的化学方程式为 CO2+4H2C2H4+2H2O 。
【解答】解：（1）氧气可以压缩储存的原因是分子间有间隔；酚醛塑料属于合成材料；
（2）乙醇可以通过粮食发酵产生，是可再生能源；乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为C2H6O+3O22CO2+3H2O；
（3）将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为乙烯（C2H4）和水的反应化学方程式为CO2+4H2C2H4+2H2O。
故答案为：（1）分子间有间隔；合成材料；
（2）可再生；C2H6O+3O22CO2+3H2O；
（3）CO2+4H2C2H4+2H2O。
22．（7分）（1）化学用语是学习化学的必备工具。用化学用语填空：
①两个铁离子 2Fe3+ ，②氩气 Ar ，③标出氧化铝中铝元素化合价 2O3 。
（2）造纸术是中国古代四大发明之一，氢氧化钾是造纸的重要原料。我国古代制造氢氧化钾的原理是将干燥的木料烧成灰（含K2CO3），再向灰汁中加入石灰浆（主要成分：Ca（OH）2），充分反应后，进一步提纯得到氢氧化钾。其反应主要流程如图所示，请完成下列问题。
①从能量变化的角度分析“制浆池”中发生反应为 放热 （填“放热”或“吸热”）反应。
②写出CO2的一种用途： 用作人工降雨（合理即可） 。
③“反应池”中发生反应的化学方程式是 K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH 。
【解答】解：（1）①符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；两个铁离子表示为2Fe3+；
②氩气直接用元素符号表示为Ar；
③元素正上方的数字表示元素的化合价，氧化铝中铝元素的化合价是+3价，表示为2O3；
（2）①“制浆池”中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，从能量变化的角度分析该反应为放热反应；
②二氧化碳可用于人工降雨、制冷剂等；
③“反应池”中氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，发生反应的化学方程式是K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。
故答案为：（1）①2Fe3+；
②Ar；
③2O3；
（2）①放热；
②用作人工降雨（合理即可）；
③K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。
23．（7分）归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了KOH的四条化学性质如图。请回答：
（1）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有 OH﹣ （填化学符号）。
（2）为了探究性质②，某化学小组的同学向滴有几滴酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸并不断搅拌，他们通过溶液颜色的变化，得出了氢氧化钠与硫酸发生了化学反应的结论。溶液颜色由红色变为 无 色，反应的化学方程式为 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O ，反应过程中溶液的pH 变小 （填“变大”“不变”或“变小”）。
（3）验证性质③可以选用的盐是 AC 。
A．CuSO4
B．KCl
C．NH4NO3
D．Ba（NO3）2
（4）二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是 分子构成不同 。
【解答】解：（1）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH﹣。
故答案为：OH﹣。
（2）为了探究性质②，某化学小组的同学向滴有几滴酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸并不断搅拌，他们通过溶液颜色的变化，得出了氢氧化钠与硫酸发生了化学反应的结论。溶液颜色由红色变为无色，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，反应过程中溶液的pH变小。
故答案为：无；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；变小。
（3）验证性质③可以选用的盐是硫酸铜（硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠）、硝酸铵（硝酸铵和氢氧化钠反应生成硝酸钠、水和氨气）。
故答案为：AC。
（4）二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是分子构成不同。
故答案为：分子构成不同。
24．（8分）金属在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的 导热 性（填“导热”或“导电”）。铁与空气中的 水、氧气 等发生化学反应而生锈。对自行车的铁支架进行喷漆处理可以防止其生锈，其原理是 隔绝氧气和水 。
（2）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。高炉炼铁的原理是用一氧化碳与氧化铁（Fe2O3）在高温下反应，发生反应的化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
（3）某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。
①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为 2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑ 。
②若溶液X中只含有一种溶质，该溶质为 硝酸铜 。
【解答】解：（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的导热性。铁与空气中的水、氧气等发生化学反应而生锈。对自行车的铁支架进行喷漆处理可以防止其生锈，其原理是隔绝氧气和水。
故答案为：导热；水、氧气；隔绝氧气和水。
（2）高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，发生反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（3）①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后，稀硫酸和铝反应生成硫酸铝和氢气，发生反应的化学方程式为2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑。
故答案为：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑。
②若溶液X中只含有一种溶质，该溶质为铜和硝酸银反应生成的硝酸铜。
故答案为：硝酸铜。
三、实验题（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分）
25．（8分）常见的气体制取及性质探究，是化学学科的重要内容，回答下列问题。
（1）仪器①的名称是 长颈漏斗 。
（2）若用A、E装置来制取氧气，发生反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。收集氧气的最佳时机是 当导管口有气泡连续冒出时进行收集 。实验结束时，应先 从水槽中移出导气管 ，再撤去酒精灯。
（3）用如图实验研究CO2的性质。
①实验中观察到干燥紫色石蕊纸花不变色，由此证明CO2 无 （“有”或“无”）酸性，湿润紫色石蕊纸花变红，且3处比1处先变红，此现象说明CO2的密度比空气 大 （填“大”或“小”）。
②燃着的木条熄灭，由此可得出CO2具有的化学性质是 不燃烧，不支持燃烧 。
【解答】解：（1）仪器的名称是长颈漏斗；故答案为：长颈漏斗；
（2）实验室制取气体发生装置选择要考虑反应物状态和反应条件，实验室若用A装置制取氧气反应为固体加热反应且试管口有一团棉花，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；若用A、E装置来制取氧气，当导管口有气泡连续冒出时进行收集，当集气瓶口有气泡冒出时，说明氧气满了；实验结束时，为防止倒吸，应先从水槽中移出导气管，再撤去酒精灯；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；当导管口有气泡连续冒出时进行收集；从水槽中移出导气管；
（3）①实验中观察到干燥紫色石蕊纸花不变色，由此证明CO2无酸性，湿润紫色石蕊纸花变红，且3处比1处先变红，此现象说明CO2的密度比空气大；故答案为：无；大；
②燃着的木条熄灭，由此可得出CO2具有的化学性质是不燃烧，不支持燃烧；故答案为：不燃烧，不支持燃烧。
26．（7分）某实验小组的同学们在学习过程中了解到Mg能在CO2中燃烧，根据金属活动性顺序表，Na比Mg活泼，由此猜想Na也能在CO2中燃烧，实验小组进行以下实验探究。
【查阅资料】：①金属钠性质活泼，常温下，金属钠极易与氧气反应，生成白色物质氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。金属钠还可以与水剧烈反应，放出氢气。
②Na2CO3溶液显碱性；BaCl2溶液显中性。
【实验探究一】：Na能在CO2中燃烧吗？
步骤1：制取并收集一瓶纯净干燥的CO2气体。
步骤2：将燃着的钠迅速伸入集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，发光放热，冷却后观察到瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。（Na+CO2黑色固体+白色物质）
【问题讨论】：（1）步骤2中生成的黑色固体是 炭黑 。
【初步结论】：Na能在CO2中燃烧。
【实验探究二】：Na在CO2中燃烧的产物：白色物质成分的探究。
【提出问题】：白色物质是什么？
【猜想与假设】：猜想一：氧化钠；猜想二：氢氧化钠；
猜想三：碳酸钠；猜想四：氧化钠和碳酸钠的混合物。
（2）同学们讨论后一致认为猜想二是错误的，理由是 反应物中不含有氢元素，不能生成氢氧化钠 。
【设计方案与实验】
方案1：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色。结论：白色物质中一定有氧化钠。
方案2：取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出。结论：白色物质中一定有Na2CO3。
方案3：取该样品少量于试管中，加入适量水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象。
【反思与评价】
（3）甲同学思考后提出方案1得出的结论不正确，其理由是 碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞变红色 。
（4）方案3中加入过量BaCl2溶液的目的是 检验并且除去碳酸钠 。
【实验结论】
（5）综上所述，你认为猜想 二 成立。
（6）写出Na在CO2中燃烧的化学方程式 4Na+3CO22Na2CO3+C 。
【解答】解：（1）钠能发生类似于CO2与镁的反应，2Mg+CO22MgO+C，根据质量守恒定律，化学变化前后。元素的种类不变，步骤2中生成的黑色固体成分是炭黑；故答案为：炭黑；
（2）根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，故大家讨论后一致认为猜想二是错误的，理由是反应物中不含有氢元素，不能生成氢氧化钠；故答案为：反应物中不含有氢元素，不能生成氢氧化钠；
（3）甲同学思考后提出方案1得出的结论不正确，其理由是碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞变红色；故答案为：碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞变红色；
（4）方案3中加入过量BaCl2溶液的目的是检验并且除去碳酸钠，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；故答案为：检验并且除去碳酸钠；
（5）取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，同时排除了对氢氧化钠检验的干扰，因此过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钠，综上所述，猜想二成立。故答案为：二；
（6）根据以上分析，Na在CO2中燃烧生成碳酸钠和碳，反应的化学方程式：4Na+3CO22Na2CO3+C；故答案为：4Na+3CO22Na2CO3+C。
四、计算题（本大题共1个小题，共6分）
27．（6分）鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，化学兴趣小组做了如下实验（温馨提示：鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应）。
根据图示数据进行如下计算：
（1）产生二氧化碳的质量为 8.8 g；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）。（CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）
【解答】解：（1）化学反应前后物质的总质量不变，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则烧杯内物质减少的质量为逸出二氧化碳的质量，产生二氧化碳的质量为100g+30g﹣121.2g＝8.8g。
故答案为：8.8。
（2）设稀盐酸中溶质的质量分数为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
100g×x 8.8g
x≈14.6%
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为14.6%。选项
实验目的
实验设计
A
鉴别氧气、氮气和二氧化碳鉴别
用带火星的木条分别伸入各气体中，观察现象
B
分离CaCl2和CaCO3粉末
将混合物粉末溶解、过滤、洗涤晾干、蒸发结晶
C
验证纸张中含有碳元素
将纸张燃烧产生的气体通入澄清石灰水
D
CO（NH2）2和NH4Cl
取样，加少量熟石灰混合研磨闻气味
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别氧气、氮气和二氧化碳鉴别
用带火星的木条分别伸入各气体中，观察现象
B
分离CaCl2和CaCO3粉末
将混合物粉末溶解、过滤、洗涤晾干、蒸发结晶
C
验证纸张中含有碳元素
将纸张燃烧产生的气体通入澄清石灰水
D
CO（NH2）2和NH4Cl
取样，加少量熟石灰混合研磨闻气味