2024年江苏省徐州市新沂市五科联考中考化学模拟试卷

这是一份2024年江苏省徐州市新沂市五科联考中考化学模拟试卷，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题共44分等内容，欢迎下载使用。

1．中国传统文化博大精深，源远流长。下列对古文献记录内容理解正确的个数是（ ）
①《抱朴子•金丹篇》中记载：“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”。该过程发生了分解反应和化合反应，在分解反应中硫元素被氧化
②《本草纲目拾遗》写道：“强水性最烈，能蚀五金……，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”文中的“强水”即现代化学中的盐酸
③“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”的主要成分是纤维素，“泪”的主要成分是石蜡，它们均属于有机物
④《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑（指蒸锅），蒸令气上，用器承滴露。”该段文字记载了白酒（烧酒）的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯
⑤《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有长者为宅煮糖，宅垣（黄泥造的墙）忽坏，去土而糖白，后人遂效之”，该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素
A．2个B．3个C．4个D．5个
2．下列有关化学实验的“目的→操作→现象→结论”的描述都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3．下列装置（省略了夹持仪器）中能作为制备CO2的发生装置，且能随时控制反应的发生与停止的是（ ）
A．B．
C．D．
4．如图为某化工企业生产流程示意图：
下列说法不正确的是（ ）
A．钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为+4价
B．①中反应为：2FeTiO3+6C+7Cl2═2X+2TiCl4+6CO，则X为FeCl3
C．③中氩气（Ar）作保护气，反应类型为置换反应
D．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为1：2
5．a、b、c三种固体物质在水中溶解达饱和时的情况如图。下列说法正确的是（ ）
A．t2℃时将25g的a溶解在50g水中形成饱和溶液
B．当a中混有少量b时，可用蒸发结晶的方法提纯a物质
C．t1℃时a、b、c的溶解度大小顺序为a＞b＝c
D．t2℃时a、c的饱和溶液降温至t1℃时它们的质量分数a＞c
6．将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N。下列有关说法中，不合理的是（ ）
A．若滤液呈蓝色，则滤液的pH小于7
B．滤渣N的质量一定大于加入铁粉的质量
C．滤渣N中一定没有单质镁
D．滤液M中至少含有两种金属阳离子
7．天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量H2S，一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．脱硫过程中溶液中的浓度逐渐增大
B．过程②中发生的反应属于化合反应
C．整个脱硫过程中参加反应的n（H2S）：n（O2）＝2：1
D．脱硫过程需不断补充FeSO4
8．向100gNaOH溶液中通入CO2得到溶液X，向溶液X中逐滴滴加3.65%的盐酸，产生CO2的质量与加入盐酸质量的关系如图（已知：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O），下列说法正确的是（ ）
A．NaOH溶液的溶质质量分数为6.4%
B．通入CO2的质量为3.92g
C．溶液X中含有NaOH和NaHCO3
D．加盐酸至120g时溶液中的溶质只有NaHCO3
二、非选择题共44分
9．科学技术的进步，证明宏观物质世界由分子、原子、离子等微观粒子构成。
（1）根据图示，按要求回答问题：
①图甲是氯元素在元素周期表中的部分信息，氯元素的相对原子质量是 ；
②图乙是某原子的结构示意图，该元素处在元素周期表第 周期；
③图丙是某化学反应的微观示意图，写出该反应的化学方程式 。
（2）如图为金属Zn和NaHSO4溶液反应的微观示意图，实际与Zn发生反应且得到电子的粒子是 （填符号）。
（3）以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制成如图。图中A、B、C、D、E是初中常见物质且都含有氧元素，各物质中均有某种组成元素的化合价与纵坐标的数值相对应。“→”表示物质间的转化关系，其中B通常为无色无味气体，D的水溶液呈蓝色。
①D→E的化学方程式是 。
②B→A的实现路径可以是 。
10．关于酸的研究是一项重要的课题，某小组以“研究硝酸（HNO3）的性质”为主题开展了以下项目式学习。
【任务一】硝酸的物理性质
（1）同学们通过查阅资料可知，纯硝酸为无色透明液体，有窒息性刺激气味。浓硝酸含量为68%左右，无色透明，易挥发，在空气中产生白雾（与浓盐酸相同），浓硝酸敞口放置浓度会 （填“变大”、“不变”或“变小”）。
【任务二】硝酸的化学性质
（2）①不稳定性：浓、稀硝酸性质相差很大，如稀硝酸相对稳定，但浓硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮、水和某助燃单质。请写出浓硝酸受热发生的反应化学方程式为 。
②强酸性：稀硝酸具有酸的通性，将氧化铁加入装有稀硝酸的试管中，观察到的现象是红棕色粉末消失，溶液由无色变为黄色。
③强氧化性：小组同学将紫色石蕊溶液滴到装有浓硝酸的试管中，发现石蕊溶液先变红后褪色。
【提出问题】石蕊溶液褪色的原因是什么？
【猜想假设】甲同学：石蕊变质。乙同学： 。
【实验与结论】同学们认为甲同学猜测不合理，理由是 。
为了验证自己的猜想是否正确，乙同学设计了如下实验方案。
（3）工业上以氨气为原料制备硝酸的过程（如图1）如图：
某课外小组认真分析了工业制取硝酸的流程及反应原理，设计了如图2的实验装置制备硝酸，试回答下列相关问题：
①完成图1工业上用氨气制取NO的化学方程式 ，然后产生的NO被氧气氧化成NO2，NO2和水反应生成硝酸和NO。
②图2中通入的a气体（氧气）的目的是 。
③盛有Na2CO3溶液的烧杯作为尾气处理装置有点缺陷，某兴趣小组把图2右边装置改进成如图3的装置，这样改进的优点是 。
11．在丰富多彩的物质世界里，铁及其化合物占有重要地位。某化学兴趣小组进行了以下实验探讨铁及其化合物性质。
实验一：制备Fe3O4纳米材料：先向FeCl2溶液中加入NaOH生成Fe（OH）2，再用O2将其部分氧化为Fe（OH）3；最后将氢氧化物加热分解制得Fe3O4纳米材料。
（1）当Fe（OH）2和Fe（OH）3的质量比为 时，生成的Fe3O4的质量最优。
实验二：某工业铁红（Fe2O3）样品中可能混有一种黑色的氧化物杂质，该杂质可能是FeO或Fe3O4，为探究样品中是否含有杂质及杂质的成分，兴趣小组同学准确称取8.0g样品，进行如下实验，完全反应后E装置增重2.4g。
注：碱石灰是氧化钙与氢氧化钠固体混合物，可用作干燥剂，能与二氧化碳气体反应。
（2）实验时装置的连接顺序为A→F→C……，装置F中试剂X是 。
（3）下列实验操作步骤的合理顺序是 （填编号）。
A.加热装置D中反应管
B.检验H2的纯度
C.打开装置A中分液漏斗活塞，向圆底烧瓶中加入稀盐酸
（4）待D反应结束后停止加热，继续通A产生气体的作用是 。
（5）该工业铁红样品中混有 杂质。
实验三：探究铁锈蚀的因素
小组设计了如图一装置，检查气密性，将5g铁粉和2g炭粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。
（6）据图二，t2时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是 。
（7）据图三，分析t1时刻压强突然变大的原因是 （用化学方程式表示）。
12．现有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2g，向其中加入铁粉反应的先后顺序为：2FeCl3+Fe═3FeCl2，CuCl2+Fe═FeCl2+Cu。加入铁粉质量与反应后溶液中剩余固体质量的关系如图所示。
（1）m（剩余固体）＞6.4g时，剩余固体的成分是 （填化学式）。
（2）求当加入11.2g铁粉时，反应后所得溶液中FeCl2的质量分数（写出计算过程）。
选项
目的
操作
现象
结论
A
比较铝和铜的金属活动性
将砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中
铝丝表面有铜析出
铝比铜活泼
B
检验露置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质
取少量氢氧化钠溶液，滴入澄清石灰水
有白色沉淀产生
氢氧化钠溶液已经变质
C
探究中和反应的热量变化
向一定量的氢氧化钠固体滴加稀盐酸，搅拌
反应后溶液的温度升高
中和反应是放热反应
D
检验集气瓶中是否集满二氧化碳
将燃烧的木条伸入集气瓶中
木条火焰熄灭
集气瓶中已集满二氧化碳
实验步骤
实验现象
实验结论
分别取2mL稀硝酸和浓硝酸于2支试管中，依次滴加2滴紫色石蕊溶液
稀硝酸：溶液变为红色
浓硝酸：溶液先变红后褪色
乙同学猜想正确