江苏省扬州市邗江区2024届九年级下学期中考二模化学试卷(含答案)

这是一份江苏省扬州市邗江区2024届九年级下学期中考二模化学试卷(含答案)，共20页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题，污水处理等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．蜡烛燃烧及产物检验的实验中，属于物理变化的是( )
A.石蜡熔化B.石灰水变浑浊C.火焰上冒黑烟D.棉质芯线烧焦
2．下列物质由离子构成的是( )
A.金刚石B.氯化钠C.氢气D.水
3．气凝胶是一种密度特别小的新型固体材料。下列制备气凝胶的原料属于氧化物的是( )
A.碳化硅B.铜C.二氧化硅D.石墨
4．下列属于人体呼吸作用的交换物质，且在呼出气体中，比吸入气体含量多的是( )
A.B.C.D.
5．空气污染是引起多种疾病的原因之一。下列物质中属于空气污染物的是( )
A.二氧化碳B.C.氦气D.水蒸气
6．下列果汁或饮料中，呈弱碱性的是( )
A.苹果汁（pH≈3）B.番茄汁（pH≈4）
C.西瓜汁（pH≈6）D.苏打水（pH≈9）
7．下列有关化学用语表示正确的是( )
A.铁离子：B.氮分子：NC.8个硫原子：D.氧化铝：
8．为防止钢制船闸门被腐蚀，常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属块。这种金属可以是( )
A.银B.铜C.铅D.锌
9．下图标识为某运动饮料中的钠、钾、钙的含量，除提供水之外，饮料主要提供的营养物质为( )
A.蛋白质B.糖类C.无机盐D.维生素
10．空气是一种宝贵的自然资源，下列有关空气及其成分的说法正确的是( )
A.空气中氮气和氧气的体积比约为5:1
B.空气中含量越高越好
C.稀有气体的性质稳定，没有使用价值
D.工业制氧气，利用液氧、液氮的沸点不同
11．实验室常用锌与稀硫酸反应制取。以下有关制取实验操作正确的是( )
A.检查气密性B.加入锌粒
C.加入稀硫酸D.收集氢气
12．下列物质的性质与用途，对应关系错误的是( )
A.金刚石硬度大，用于切割大理石B.干冰升华吸热，用于人工降雨
C.活性炭有吸附性，可用于净水D.一氧化碳有可燃性，可用来炼铁
13．向溶液X中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则溶液X中一定含有的微粒是( )
A.B.C.D.
14．木糖醇（）是一种天然甜味剂，食用时有清凉感，因其代谢不受胰岛素调节，可作为蔗糖替代品供糖尿病患者食用。下列关于木糖醇的说法正确的是( )
A.木糖醇属于糖类B.在水中溶解时溶液温度降低
C.可代替药物治疗糖尿病D.组成中碳元素的质量分数最大
15．著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。和的溶解度曲线如下图所示。下列叙述中正确的是( )
A.℃时，饱和溶液的溶质质量分数为36%
B.℃时，将10g固体放入50g水中充分溶解，得到60g溶液
C.℃时，将的饱和溶液升温到℃，溶质质量分数变大
D.中混有少量时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯
16．有关盐酸性质的学习中，下列实验方案设计不合理的是( )
A.验证浓盐酸的挥发性：打开瓶塞，观察瓶口是否有白雾
B.区分稀盐酸和稀硫酸：取样，分别滴加溶液，观察是否有气泡
C.除去溶液混有的少量盐酸：加入过量的，过滤
D.探究盐酸和氢氧化钠溶液反应后溶液组成：取样，用pH试纸检测
17．某物质R可用作鱼塘增氧剂，它能与水反应生成氢氧化钙和氧气。下列关于R的叙述正确的是( )
A.只含O元素B.一定含有元素和O元素
C.只含元素D.一定含有元素，可能含有O元素
18．以石灰浆[、]为原料制备超细的原理如图。下列说法不正确的是( )
A.过程Ⅰ中能产生，说明溶液呈酸性
B.过程Ⅱ中先通入，后通入
C.过程Ⅱ中的反应为
D.理论上，过程中无须补充和溶液
19．为检测某生石灰样品中钙元素含量，实验操作过程如下：
步骤1：取0.60g样品于试管中，向其中加入200mL蒸馏水，充分振荡。
步骤2：向步骤1所得悬浊液中滴入2滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至上层清液呈无色，振荡、静置，上层清液又变为红色。继续滴加稀盐酸至反应完全，经换算，消耗m()=0.73g。
下列有关生石灰的说法正确的是( )
A.可作为补钙剂B.与水反应会放出热量
C.可干燥气体D.久置变质只与水蒸气有关
20．为检测某生石灰样品中钙元素含量，实验操作过程如下：
步骤1：取0.60g样品于试管中，向其中加入200mL蒸馏水，充分振荡。
步骤2：向步骤1所得悬浊液中滴入2滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至上层清液呈无色，振荡、静置，上层清液又变为红色。继续滴加稀盐酸至反应完全，经换算，消耗m()=0.73g。
下列关于此实验的说法正确的是( )
A.振荡后上层清液由无色又变回红色是因为试管底部的生石灰与水反应生成了氢氧化钙
B.步骤2中滴入稀盐酸发生的化学反应为
C.该样品中钙元素的质量分数约为66.67%
D.生石灰样品暴露在空气中后钙元素的质量分数会变大
二、实验题
21．铁黄（）是重要的化工产品。某科研小组在实验室进行铁黄制备研究。
已知：
①铁黄制备原理
②晶种是晶体生长的“核”，以“核”为中心晶体有序生长，从而得到高品质产品。
Ⅰ、实验室制备铁黄
【实验步骤】
步骤1：取一定量铁皮，用稀硫酸除去表面铁锈；
步骤2：在三颈烧瓶（如图1）中依次加入一定量除锈后的碎铁皮、少量铁黄晶种的悬浊液、少量溶液；
步骤3：控制合适条件，边搅拌边鼓入空气，充分反应48小时，得到大量铁黄（）沉淀。
（1）步骤1中除锈反应的化学方程式为_______。
（2）将制得的沉淀分离出来需洗涤，洗涤前沉淀表面吸附的阴离子是_______（填离子符号）。
（3）实验中仅滴加少量溶液，就能得到大量沉淀，其原因是_______。
（4）测产品纯度：可表示为，其中x:y=_______。现取3.00g铁黄样品放于过量稀盐酸中充分反应，再加入足量溶液，得到沉淀质量为3.21g，则该样品的纯度为_______。（写出计算过程）
Ⅱ、制备铁黄晶种
向一定浓度溶液中加入氨水，产生白色沉淀。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化(如图-2)。pH≈4时制得铁黄晶种（）。
（5）0~时段，pH基本不变，此时与反应生成铁黄晶体，该反应化学方程式为_______；~时段，溶液酸性明显_______（填“增强”或“减弱”）。
（6）若继续通入空气，后pH几乎不变，此时发生的两个反应（无先后顺序）：
Ⅰ.
Ⅱ.
①请结合反应方程式分析，后溶液中生成的与的质量比为_______。
②反应过程中产生，需合理控制pH范围，pH过大会导致铁黄可能混有_______。
三、填空题
22．中国传统文化博大精深，灿若星辰。
（1）古诗词
①“铁盂汤雪早，石炭煮茶迟”中铁锅融雪快是因为铁有良好的_______性，“石炭”指的是煤炭（含少量硫元素），燃烧时产生的_______气体会导致酸雨。
②“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”属于_______（填“天然”或“合成”）纤维， 这种纤维的优点是_______（选填“耐磨”或“透气性好”）。
（2）古代典籍
《天工开物》中记载了“火法炼锌”的方法：“每炉甘石()十斤，装载入一泥罐内…逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团，冷定，毁罐取出，即倭铅(金属锌)也。”其冶炼过程中用到的设备如下图。
【查阅资料】锌的熔点为419℃，沸点为907℃
①“冷凝区”将气态锌转变为液态锌。结合资料，理论上“冷凝区”温度控制在_______范围即可。
②“反应区”在高温条件下生成和另一种氧化物，该反应的化学方程式是_______。
③“锌火”主要是罐内产生的在空气中燃烧所致，从化学角度考虑产生“锌火”的作用是_______。
（3）古代发明
文房四宝，是中国特有的书法绘画工具，即笔、墨、纸、砚。
①笔：一般用羊毛来制作毛笔的笔头，某种羊毛经处理后得到的最终物质为，其中氧元素和氢元素的质量比为_______。
②墨：制作墨汁的主要原料是炭黑。用炭黑墨汁绘的字画经久不变色的原因是_______。
③纸：宣纸的主要成分是纤维素，羊皮纸是羊皮制成的纸形薄片，鉴别宣纸和羊皮纸的简单做法是：_______。
④砚：因产地不同，成分也有差别，黄山歙砚是由大理石加工而成。采集原料加工前需验证其组成是否含碳酸盐，请利用化学知识设计实验方案：_______。（包括操作、现象）
23．中国是茶的故乡，扬州老字号绿杨春历史悠久，驰名中外。
Ⅰ、种茶
（1）茶树适宜在pH为5~6的土壤中生长，土壤呈_______（填“酸性”或“碱性”），测定土壤酸碱度可使用_______。
（2）种茶常施用的化肥尿素[]，属于_______（填“氮肥”或“复合肥料”）。
Ⅱ、泡茶
（3）冲泡茶叶需高提水壶（如图1），水自高点下注，使茶叶在壶内翻滚散开，高冲的作用相当于实验中_______操作。
（4）选择茶具：现选用三种不同材质的茶具冲泡绿杨春茶，测量茶汤中风味物质儿茶素类和咖啡碱的含量。测量结果如下：
以下属于该实验需控制的变量有_______（填字母）。
a.水温
b.水量
c.水样
d.煮水方式
e.茶叶用量
结论：不同材质的茶具对茶汤风味虽有一定影响，但差异不大，生活中按需选择即可。
（5）冲泡的温度和次数
茶叶中的重要成分是茶多酚，不同的冲泡温度和浸泡时间都会影响茶多酚的溶解率。图2为水温及浸泡时间对绿杨春中茶多酚溶解率的影响。
结论：_______。
Ⅲ、饮茶
（6）茶多酚易被氧化，图3是多酚氧化酶催化茶多酚氧化的示意图（图中a、b、c、d分别代表4种物质），代表多酚氧化酶的是_______。（选填“a”“b”“c”或“d”）
Ⅳ、茶垢的清理
（7）茶中有机物经过系列变化形成茶垢，不易清洗。过碳酸钠（）是一种常见的除垢剂，遇热水迅速产生活性氧分子，使茶垢分解、脱落。现用和30%的过氧化氢溶液为主要原料制备，理论上与30%的过氧化氢溶液投料的质量比为_______，实际制备时该比值会偏低，主要原因是_______。
24．“水善利万物而不争”，水是人类的宝贵资源。
一、认识水的净化
（1）空气制水机可利用大气中的水分制出饮用水。结合图1示回答。
①图1中A至E过程，属于化学变化的是_______（填字母）。
②压缩冷凝时空气中水蒸气变为液态水，该过程中不发生变化的是_______（填字母）。
A.分子的质量B.分子的种类C.分子的间隔
（2）离子交换法净水过程如图2所示。
①此过程中能将硬水转化为软水的是_______（填“阳离子”或“阴离子”）交换树脂。
②将水样通过离子交换柱后，水中阴、阳离子所带电荷总数相等，交换后的水仍然呈电中性。水中阳离子总数_______（填“增加”、“减少”或“不变”）。
二、探究水的组成
【实验步骤】ⅰ.连接好装置（如图3），检查装置气密性
ⅱ.在U形管中装入适量的水，水面略低于支管口
ⅲ.取下注射器，打开电源一段时间后关闭电源
ⅳ.将注射器活塞推到顶后连接注射器，再次打开电源。当注射器II中活塞停留在10mL刻度时，关闭电源
ⅴ.检验气体
（3）实验开始时，先打开电源通电一段时间后再接上注射器的目的是_______。
（4）实验结束时注射器Ⅰ中活塞停留在_______刻度处，将该注射器带上针头，移向燃着的木条旁，推动活塞，现象是_______。
三、研究影响电解水反应速率的因素
为研究影响电解水反应速率的因素，某兴趣小组利用12V直流电源进行了相关实验探究，数据如下：
（水的导电能力很弱，加入少量可增强水的导电性）
（5）实验1和2研究的影响电解水反应速率的因素是_______。
（6）分析四组实验数据，实验3的电解时间“x”可能是_______（填字母序号）。
A.32.4B.35.2C.50.2D.55.6
（7）查阅资料发现，当其他条件不变时，增大直流电的电压也能加快电解水的速率。在上述实验基础上证明电压对电解水速率的影响，下列方案可行的是：_______（填字母序号）。
四、污水处理
（8）某冶铜厂排放的废水中含有和两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，实验小组进行了以下实验：取100g废水，不断加入20%氢氧化钠溶液，通过数字传感器得到相关数据（图4）。请在坐标图画出加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系图。
25．“取火有方，驭火有术”，某兴趣小组对物质的燃烧进行以下探究。
Ⅰ.认识燃烧
（1）酒精、煤（含硫）、天然气是常见的燃料，下列不属于三者燃烧共有的现象是_______（填字母）。
A.发光放热
B.产生有刺激性气味的气体
C.产生使澄清石灰水变浑浊的气体
（2）在密闭容器中将蜡烛点燃直至熄灭，利用数字化传感器测得全过程中瓶内和含量的变化如图1所示。分析该图，下列说法正确的是_______（填字母）。
A.曲线①表示含量的变化
B.蜡烛发生了不完全燃烧
C.反应进行到约70s时，容器内氧气和一氧化碳的含量相等
D.反应结束时，容器内氧气没有耗尽
Ⅱ.探究物质燃烧的条件
（3）烧杯中装有60℃水（如图2），底部放白磷。试管a、b中放入白磷与红磷，塞上橡胶塞，放入烧杯中。观察到只有试管a中有白烟生成。
①图2烧杯中水的作用是_______，对比图2中试管a、b实验现象，说明可燃物燃烧所需条件是_______。
②在实验过程中发现白磷燃烧不剧烈，可能的原因是不足，于是对实验进行改进（如图3），请写出物质M加入N中，发生的化学方程式是_______。
（4）取5g白磷放入试管，将温度传感器探头插入图3左边试管底部，放入 60℃水中，5秒后，将物质M注入试管中，采集数据曲线如图4所示。
①B 点温度比A点高，说明左边试管发生的反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应。
②根据D点温度比B点高，本实验可获得的结论是_______。
Ⅲ.调控燃烧
（5）将下列灭火方法与对应的灭火原理，用“—”进行连线。
参考答案
1．答案：A
解析：A、石蜡受热熔化过程中只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，选项正确；B、石灰水变浑浊的原因是生成的二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，有新物质生成，属于化学变化，选项错误；C、火焰上冒黑烟的原因是石蜡不完全燃烧生成炭黑，有新物质生成，属于化学变化，选项错误；D、棉质芯线烧焦过程中发生了燃烧，燃烧一定有新物质生成，属于化学变化，选项错误。故选：A。
2．答案：B
解析：A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项A不符合题意；B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项B符合题意；C、氢气属于气态非金属单质，氢气是由氢分子构成的，故选项C不符合题意；D、水属于液态非金属单质，水是由水分子构成的，故选项D不符合题意；故选：B。
3．答案：C
解析：A、碳化硅中有两种元素，但不含氧元素，不属于氧化物，故A错误。B、铜中只有一种元素，属于单质，故B错误。C、二氧化硅中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故C正确。D、石墨中只有一种元素，属于单质，故D错误。故选：C。
4．答案：D
解析：人呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳，同时从体内带出水蒸气，人体呼出气体和空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气含量不同，呼出的气体与吸入空气相比，具有“两多一少”的特点，即与吸入的空气相比，二氧化碳、水蒸气含量增加，氧气含量减少，稀有气体没有参加反应，量几乎不变；故属于人体呼吸作用的交换物质，且在呼出气体中，比吸入气体含量多的是。故选：D。
5．答案：B
解析：A、二氧化碳不属于空气污染物，故A错误。B、通常在10微米以下的可吸入颗粒物，又称，属于空气污染物，故B正确。C、氦气属于稀有气体，是空气的成分之一，不属于空气污染物，故C错误。D、水蒸气是空气的成分之一，不属于空气污染物，故D错误。故选：B。
6．答案：D
解析：A、苹果汁pH<7，呈酸性，不合题意；B、番茄汁pH<7，呈酸性，不合题意；C、西瓜汁pH<7，呈酸性，不合题意；D、苏打水pH>7，呈碱性，符合题意。故选：D。
7．答案：D
解析：A、一个铁离子带三个单位的正电荷，表示为，故A错误；B、氮分子是双原子分子，表示为，故B错误；C、8个硫原子表示为8S，故C错误；D、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，化学式，故D正确；故选：D。
8．答案：D
解析：A、银的金属活动性比铁弱，不符合要求，故选项错误。B、铜的金属活动性比铁弱，不符合要求，故选项错误。C、铅的金属活动性比铁弱，不符合要求，故选项错误。D、锌的金属活动性比铁强，符合要求，故选项正确。故选：D。
9．答案：C
解析：由如图标识可知，运动饮料中富含的营养素是水和无机盐(含钠离子、钾离子、钙离子)。故选：C。
10．答案：D
解析：A、氮气约占空气总体积的五分之四，氧气约占空气总体积的五分之一，则空气中氮气和氧气的体积比约为4：1，故选项说法错误。B、空气中含量过高会加剧温室效应，而不是含量越高越好，故选项说法错误。C、稀有气体的性质稳定，有使用价值，可用作保护气等，故选项说法错误。D、工业上分离液态空气制氧气，利用的是液氧、液氮的沸点不同，故选项说法正确。故选：D。
11．答案：A
解析：A、检查气密性的方法为先将导管的一端浸在水里，然后用手握住容器外壁，导管口产生气泡，装置气密性好。A正确；B、锌粒为固体颗粒，向试管中加入锌粒，应把试管横放，把锌粒放到试管口，再将试管缓缓直立起来。B不正确；C、向试管中加入稀硫酸，应将瓶塞倒放，试剂瓶标签向着手心，略斜的持试管，瓶口紧挨试管口。C不正确；D、氢气密度比空气小，应用向下排空气法收集。D不正确。综上所述：选择A。
12．答案：D
解析：A、金刚石硬度大，所以可用于切割玻璃和大理石，故A正确；B、干冰就是固态的二氧化碳，在常温下可以迅速升华为气态的二氧化碳，升华要吸热，与空气中的水蒸气发生热传递，水蒸气就会放出热量液化成小水滴，这就是人工降雨的原理，故B正确；C、活性炭可用于净水是因为活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故C正确；D、一氧化碳有还原性，可用来炼铁，故D错误。故选：D。
13．答案：D
解析：向溶液X中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成了氨气，则溶液X中一定含有的微粒是。故选：D。
14．答案：B
解析：
15．答案：B
解析：
16．答案：B
解析：
17．答案：B
解析：
18．答案：D
解析：
19．答案：B
解析：A.生石灰与水反应会放出大量的热，食用灼伤人体，同时生成的氢氧化钙也有腐蚀性，所以不能作为补钙剂，故错误；B.生石灰与水反应会放出大量的热，故正确；C.生石灰与反应生成氢氧化钙，氢氧化钙会与反应，则不能用生石灰干燥二氧化碳，故错误；D.生石灰(氧化钙的俗称)久置能与空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，变质与空气中的水、二氧化碳有关，故错误；故选：B。
20．答案：C
解析：
21．答案：（1）
（2）
（3）反应生成的同时，还生成，与碎铁皮反应生成，循环反应至碎铁皮完全消耗
（4）1∶1；89%
（5）；增加
（6）①400∶89
②
解析：
22．答案：（1）①导热；
②天然；透气性好
（2）①419℃~907℃
②
③减少排放，环保
（3）①32∶5
②碳在常温下化学性质稳定
③取样，点燃闻气味。有烧焦羽毛味道的是羊皮纸，有烧纸气味的是宣纸
④取样，滴加适量的稀盐酸，观察到产生气泡；将产生的气体通入澄清石灰水，观察到石灰水浑浊，则含碳酸盐
解析：
23．答案：（1）酸性；pH试纸/pH计
（2）氮肥
（3）搅拌
（4）abcde
（5）其他条件一定时，水温越高，茶多酚溶解率越大；浸泡时间越长，茶多酚的溶解率越大
（6）a
（7）53∶85；易分解
解析：
24．答案：（1）①E
②AB
（2）阳离子；增加
（3）排出装置内的空气
（4）5；木条燃烧更旺
（5）溶液浓度
（6）c
（7）c
（8）
解析：(1)①图1中A至E过程，紫外消毒过程中有新物质生成，属于化学变化，故选E；
②压缩冷凝时空气中水蒸气变为液态水，该过程中分子的质量和分子的种类没有发生变化，故选AB；
(2)①硬水是含较多可溶性钙、镁化合物的水，由图可知，此过程中能将硬水转化为软水的是阳离子交换树脂，通过阳离子交换树脂可以除去钙镁离子；
②已知溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，某水样经过阳离子交换树脂后，水中阴、阳离子所带电荷总数相等，交换后的水仍然呈电中性，阳离子所带电荷总数不变，但是部分阳离子由带2个单位正电荷变为带1个单位负电荷，所以水中阳离子总数增加；
(3)实验开始时，先打开电源通电一段时间后再接上注射器，其目的是：将装置内空气排尽，防止发生爆炸；
(4)在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，注射器Ⅰ与正极相连，收集的是氧气，注射器Ⅱ与负极相连，收集的是氢气，当注射器Ⅰ中活塞停留在10mL刻度线处，关闭电源，此时收集到的氢气的体积为10mL，故最后收集到的氧气的体积为5mL，实验结束时注射器Ⅰ中活塞停留在刻度线5mL处，注射器Ⅰ中收集的气体是氧气，氧气具有助燃性，将该注射器Ⅰ接上针头，移向燃着的木条旁，推动活塞，观察到的现象是木条燃烧的更旺；
(5)实验1和2中氢氧化钠溶液的浓度不同，其他因素相同，且相同条件下，氢氧化钠溶液的浓度越大，产生相同体积的气体，电解时间越短；
(6)由实验1、2可知，相同条件下，氢氧化钠溶液的浓度越大，产生相同体积的气体，电解时间越短，由实验2、4可知，相同条件下，温度越高，产生相同体积的气体，电解时间越短，则故实验3的电解时间“x”应大于35.4s，小于54.0s，故可能是50.2s，故选C；
(7)该实验的目的是探究电压对电解水的反应速率的影响，根据控制变量法，在实验3或4的基础上，增大电压，其他因素相同，则实验方案为：温度30℃，14V直流电源，溶液浓度2%或5%，b管产生20mL气体，a管产生9.9mL气体，测量所用时间，故选C；
(8)据图4可知，硫酸先和氢氧化钠反应，硫酸完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量是50g，之后硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，硫酸铜硫酸完全反应时消耗氢氧化钠的质量=(90g-50g)×20%=8g，设生成氢氧化铜沉淀的质量为x，
由以上数据可知，加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系图：。
25．答案：（1）B
（2）BD
（3）提供热量；隔绝氧气，燃烧需要温度达到着火点；
（4）①放热
②氧气浓度越大，燃烧越剧烈，放热越多
（5）
解析：
浸泡时间（min）
儿茶素类含量（mg/g）
咖啡碱含量（mg/g）
紫砂壶
瓷质盖碗
玻璃杯
紫砂壶
瓷质盖碗
玻璃杯
2
155
162
151
25
26
26
4
201
223
214
32
36
35
编号
温度
溶液浓度
负极气体体积
正极气体体积
正极气体体积
1
20℃
2%
20mL
9.8mL
54.0s
2
20℃
5%
20mL
9.8mL
36.2s
3
30℃
2%
20mL
9.8mL
x
4
30℃
5%
20mL
9.8mL
35.4s
序号
温度
溶液浓度
电压
负极气体体积
正极气体体积
1
10℃
5%
12V
20mL
9.8mL
2
20℃
6%
14V
20mL
9.8mL
3
30℃
2%
14V
20mL
9.8mL