四川省凉山州宁南中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学模拟试题（二）含答案

这是一份四川省凉山州宁南中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学模拟试题（二）含答案，共10页。试卷主要包含了填空题等内容，欢迎下载使用。

测试范围：必修一第一、二、三、四章
(时间：75分钟 分值：100分)
可能用到的原子量： N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分）
1．化学与生活紧密相关，下列有关说法不正确的是（ ）
A．重庆素有雾都之称，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应
B．FeSO4作补血剂时可与维生素C同时服用
C．生铁的含碳量比钢的含碳量高，合金的熔点一般比其成分金属的熔点高
D．漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效
2．下列说法正确的是（ ）
A. H2与H2互为同位素
B.Cl、Cl 、16O、18O 是四种核素，两种元素
C. 金刚石与石墨互为同素异形体，他们之间可通过物理变化来实现转化
D.32PH3和35PH3的性质完全相同
3．下列可以大量共存的离子组是
A．、、、Fe2+B．Fe3+、、SCN-、
C．、、OH-、Na+D．Cu2+、、OH-、
4．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1L1ml/LNa2CO3溶液中含有的氧原子的数目为3
B．18gD2O所含的中子数为9
C．在标准状况下，22.4LHF中含有1mlHF分子
将7.1g通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数为0.2
5．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+2OH-=2[Al(OH)4]-
C．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
D．向溶液中加过量的NaHSO溶液：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
6．下列叙述中不正确的是（ ）
A．只有非金属原子间才能形成共价键 B．离子化合物中可能含有共价键
C．单质中不可能含有离子键 D．共价化合物中一定不含有离子键
7．离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强．已知Ca2+、OH-、HCO3-的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45，据此可判断，往饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2，溶液导电能力随CO2通入量的变化趋势正确的是（ ）
A．B．
C．D．
8．验证次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验．实验步骤如下：（1）将氯离子传感器、电导率传感器、传感器、氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接；（2）将四种传感器分别插入到盛有氯水的试剂瓶中；（3）用强光照射氯水，同时开始采集数据，以下描述错误的是（ ）
9．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，选择试剂及操作方法均正确的是( )
A．Cl2(HCl气体)：通过足量的NaOH溶液
B．FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2
C．Fe2O3(Al2O3)，HCl溶液，过滤
D．CO2(HCl)：通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶
10．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是( )
A．气态氢化物的稳定性:H2S＞H2Se
B．碱性强弱：
C．还原性：H2S>HI>HCl
D．图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si
11.已知反应：①Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O，
③2KBrO3＋Cl2=Br2＋2KClO3，下列说法正确的是 ( )
A．氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
B．①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应
C．③中1 ml氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 ml
D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6
12.下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A．图①用于观察钾元素的焰色 B．图③用于验证和水反应是否放热
C．图②用于实验室制备 D．图④用于比较和热稳定性
13.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列说法正确的是（ ）
A．由元素X、R、Q组成的化合物只能是共价化合物
B．由水溶液的酸性：HM＞H2S(氢硫酸)，可推断元素的非金属性：M＞S
C．Y和Q形成的两种常见化合物中，阴、阳离子个数比不同
D．Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能反应
14．将一定质量的Mg-Al合金投入200mL稀H2SO4溶液中，充分反应，向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．140ml时溶液中溶质的物质的量为0.1ml
B．当沉淀的物质的量为0.1ml时，加入NaOH溶液溶液体积一定为140 mL
C．合金充分反应后，剩余硫酸的物质的量为0.1ml
D．题中试剂浓度分别是 c(H2SO4)=1.5ml/L、c(NaOH)=5 ml/L
二、填空题：本题共4小题，共58分。
15.（除标记外每空2分，共15分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________ml·L－1。（1分）
(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__________(填字母)。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制240 mL物质的量浓度为0.400 ml·L－1的稀盐酸。
①除了烧杯，玻璃棒，量筒外还需要用到的玻璃仪器有 。
②该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“无影响”)。
Ⅰ.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。( )
Ⅱ.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。( )
Ⅲ.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，未做任何处理。( )
（4）洁厕灵的主要成分为HCl，84消毒液和洁厕灵不能混合使用，用离子方程式表示其理由：___________。
16. （除标记外每空2分，共14分）实验室利用下图装置制备KClO，并探究其性质。据图回答下列问题：
（1）盛放浓盐酸的仪器名称是___________，（1分）。A中发生反应的离子方程式为 。
（2）B中盛放的试剂是___________，（1分）。其作用是___________。（1分）
（3）制备KClO的反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是___________。（1分）
（4）E的作用是___________，下列不能代替E中NaOH溶液的是___________ (填正确答案标号)。
A．溶液 B．NaCl溶液
C．溶液 D．KI溶液
（5）在一支试管中依次加入氢氧化铁和氢氧化钾溶液，再加入KClO溶液，有紫红色的高铁酸钾()生成，属于 （酸、碱、盐或氧化物）（1分）由此可知KClO具有___________性(填“氧化”或“还原”)，完成并配平该反应的离子方程式：
17. （除标记外每空2分，共13分）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W与Y同族，且Y的原子序数是W的2倍；X的原子核外电子层数是其最外层电子数的3倍。回答下列问题：
（1）W在周期表中的位置为_______。（1分）
（2）W、X、Y的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
（3）W、X形成的两种化合物的化学式为_______，其中摩尔质量较大的化合物的电子式为_______，该化合物中所含有的化学键的类型为_______。
（4）元素Y、Z中非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列说法能说明这一事实的是_______(填字母)。
a．常温时两种元素的单质状态不同 b．气态氢化物的稳定性：
c．氧化物对应水化物的酸性： d．简单离子的还原性：
18.（每空2分，共16分）已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色沉淀。常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属；白色沉淀具有两性。它们之间的转化关系如下图所示(有的反应部分产物已经略去)。请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A__________，E__________,戊________。
(2)1ml物质A与足量B反应转移的电子数目为 。
(3)F转化为G的过程中出现的现象是______________________________________。其中属于氧化还原反应的化学方程式为 。
(4)写出②中反应的离子方程式：____________________________________。
(5)写出⑥中反应的离子方程式：____________________________________。
宁南中学2026届高一上学期期末考试化学模拟试题（二）
参考答案
一、选择题（每题3分，共42分）
1-5 CBCDC 6-10 ADCBC 11-14 ABDD
二、填空题
15.（共15分）
(1)11.9（1分） (2)BD (3)①250mL容量瓶 胶头滴管 ②8.4 ③B B C
（4）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
16.（共14分）
（1）①. 分液漏斗（1分） ②.
（2） ①. 饱和食盐水（1分） ②. 除去挥发出来的氯化氢 （1分）
（3）将装置D置于冰水浴中进行实验 （1分）
（4） ①. 吸收多余氯气，防止污染环境 ②. B
（5） ①. 氧化物（1分）②.氧化（1分）
③.
17.（共1３分）
（1）第二周期VIA族 （1分）
（2）S2—>O2—> Na+
（3） ①. Na2O、Na2O2 ②. ③. 离子键、共价键
（4） ①. Cl ②. bd
18.（共16分）
(1)Na2O2 HCl Fe
(2)1NA
(3)①产生白色沉淀，然后迅速变为灰绿色最终变为红褐色
②.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(4)2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]-＋3H2↑
(5)Al(OH)3＋3H+=3H2O+Al3+
A．光照使氯水中的次氯酸分解为，氯化氢电离产生氯离子，随着时间的推移，溶液中氯离子的浓度增大
B．光照使氯水中的次氯酸分解为，溶液的酸性增强，随着时间的推移，氯水的值减小
C．光照使氯水中的次氯酸分解，溶液中离子浓度减小，溶液的电导率下降．
D．光照使氯水中的次氯酸分解产生氧气，随着时间的推移，试剂瓶中氧气的体积分数增大
元素代号
X
Y
Z
N
M
R
Q
原子半径/nm
0.37
1.86
1.43
088
0.99
0.75
0.74
最高正价
+1
+1
+3
+3
+7
+5
最低负价
-1
-1
-3
-2
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.19 g·cm－3
HCl的质量分数：36.5%