2025年高中化学第3章微专题3晶体熔沸点的比较课件鲁科版选择性必修2

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微专题3　晶体熔、沸点的比较专题阐释1.根据物质的聚集状态比较晶体的熔、沸点常温常压下,一般情况下,熔、沸点:固体>液体>气体。例1 H2O、P4、HF三种晶体沸点由高到低的顺序为　　　 　　。 P4>H2O>HF解析 常温常压下,P4为固体,H2O为液体,HF为气体,故沸点高低关系: P4>H2O>HF。 2.根据晶体的类型比较晶体的熔、沸点一般来说,熔、沸点:共价晶体>离子晶体>分子晶体。金属晶体的熔、沸点比较特殊,有的很高,如钨、铂等;有的很低,如汞等。例2 干冰、金刚石、NaCl三种晶体熔、沸点由低到高的顺序为　　 　　。干冰离子晶体>分子晶体,故三种晶体熔、沸点由低到高的顺序:干冰碳化硅>晶体硅。(2)离子晶体离子晶体熔、沸点的高低取决于晶格能大小。一般来说,离子所带电荷数越多,阴、阳离子核间距越小,晶格能越大,则离子键越牢固,晶体的熔、沸点一般越高。如熔、沸点:MgO>MgCl2,NaCl>CsCl。(3)分子晶体①组成和结构相似的分子晶体(不存在分子间氢键),相对分子质量越大,其熔、沸点越高。如熔、沸点:HI>HBr>HCl。②组成和结构不相似的分子晶体(不存在分子间氢键、相对分子质量相近),分子的极性越大,其熔、沸点越高。如熔、沸点:CO>N2。③在同分异构体中,一般支链越多,熔、沸点越低。如熔、沸点:正戊烷>异戊烷>新戊烷。④具有氢键的分子晶体,与同族同类化合物相比,其熔、沸点反常高。如熔、沸点:NH3>AsH3>PH3。(4)金属晶体金属晶体熔、沸点的高低取决于金属键的强弱。一般金属原子的价电子数越多,原子半径越小,金属阳离子与自由电子之间的静电作用越强,金属键越强,熔、沸点越高。如熔、沸点:NaSiC>Si,故A错误;一般来说,离子所带电荷数越多,阴、阳离子核间距越小,晶格能越大,则离子键越牢固,晶体的熔、沸点一般越高,离子半径K+>Na+>Mg2+,Cl->O2-,离子所带电荷数Mg2+、O2-多,故B正确;一般金属原子的价电子数越多,原子半径越小,金属键越强,熔、沸点越高,Mg的价电子数最多,半径比Na小,故金属键Mg大于Na,Na与K价电子数相同,半径Na比K小,金属键Na比K强,故C正确;氨气分子间存在氢键,PH3、AsH3分子间不存在氢键,PH3、AsH3的结构和组成相似,相对分子质量PH3C2H6>C3H8>C4H10B.CBr4>CI4>CCl4>CF4C.MgO>H2O>O2>N2D.H2Se>H2S>H2OC解析 组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,熔、沸点越高,则熔、沸点为CH4CBr4>CCl4>CF4,故A、B错误;离子晶体的熔、沸点高于分子晶体,水中含有氢键,熔、沸点比氮气、氧气的高,则熔、沸点为MgO>H2O>O2>N2,故C正确;水分子间存在氢键,所以水的沸点最高,则熔、沸点为H2O>H2Se>H2S,故D错误。3.当金属晶体的原子很紧密的堆积方式相同时,通过比较下列各组金属的价电子数和原子半径,判断其熔点高低。下列物质熔点排列顺序正确的是(　　)A.K>Na B.CuN2>O2B.H2O>H2Se>H2SC.CH4>SiH4>GeH4D.C(CH3)4>(CH3)2CHCH2CH3>CH3CH2CH2CH2CH3B解析 结构相似的分子晶体的熔点随相对分子质量的增大而升高,熔、沸点:H2H2Se>H2S,故B正确;相对分子质量相同的烃,支链越多熔、沸点越低,C(CH3)4<(CH3)2CHCH2CH3”“=”或“<”)AlCl3。 (2)K与Cu位于同周期,金属钾的熔点比铜的低,这是因为  　。 (3)As的卤化物的熔点如下:表中卤化物熔点差异的原因是  　。As的卤化物组成和结构相似,相对分子质量逐渐增大,分子间作用力逐渐增强,熔点逐渐升高 >钾的原子半径比铜的大,价电子数比铜少,钾的金属键比铜的弱 (4)一些氧化物的熔点如表所示: 解释表中氧化物之间熔点差异的原因:   　。Li2O、MgO为离子晶体,P4O6、SO2为分子晶体;Mg2+所带电荷数比Li+的多,MgO中离子键比Li2O中离子键强;分子间作用力为P4O6>SO2 (5)冰、金刚石、MgO、干冰4种晶体的熔点由高到低的顺序为　 。 金刚石>MgO>冰>干冰解析 (1)NaCl为离子晶体,AlCl3为分子晶体,故NaCl熔点大于AlCl3。(5)金刚石为共价晶体,MgO为离子晶体,冰、干冰同为分子晶体,但是冰分子间存在氢键,干冰分子间为范德华力,故熔点:金刚石>MgO>冰>干冰。