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高中化学鲁科版 (2019)选择性必修2第1节 共价键模型习题
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这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修2第1节 共价键模型习题，共13页。试卷主要包含了单选题，判断题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．溶液中所含数目为0.01NA
B．和充分反应后，所含分子数目等于2NA
C．0.1 ml环氧乙烷( )中所含键数目为0.3 NA
D．1 ml羟基(—OH)与17 g氢氧根()所含的电子数均为10 NA
2．下列化学键中，键的极性最强的是
A．B．C．D．
3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．28g乙烯中含有4NA个δ键
B．0.1ml FeCl3•6H2O加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1NA
C．100mL 18ml•L-1浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生SO2分子数为0.9NA
D．反应S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O中，生成1ml NO2时转移NA个电子
4．W、X、Y、Z四种短周期元素其原子的核电荷数依次增大，W原子的最外层电子数与其电子层相等，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X的单质常温下呈气态，能分别与W、Z形成原子个数比为1：3的共价化合物，下列说法正确的是
A．简单离子半径： Z＜Y＜XB．W与Y能形成W2Y和W2Y2两种常见化合物
C．Z与Al能形成离子D．X2W4、W2Y2为等电子体
5．下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是
A．CH4B．HClC．H2OD．C2H4
6．用氢氧化钠溶液能吸收处理含硫化氢的尾气：H2S＋2NaOH=Na2S＋2H2O中。下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A．H2S为非极性分子B．Na2S的电子式：
C．34S2-的结构示意图：D．H2O形成的冰为离子晶体
7．科研人员提出CeO2催化合成碳酸二甲酯(DMC)需经历三步反应，示意图如图：
下列说法正确的是
A．①、②、③中均有O－H的断裂
B．合成DMC的总反应为：2CH3OH+CO2→CH3OCOOCH3+H2O
C．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
D．DMC在碱性条件下完全水解消耗NaOH的物质的量为1ml
8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．密闭容器中2ml和1ml催化反应后原子总数小于8
B．8.8g由和组成的混合气体中含有的原子总数为0.6
C．50mL的浓盐酸与足量共热，电子转移的数目为0.3
D．在标准状况下，22.4L二氯乙烷中含有极性键的数目为6
9．一种常见的营养强化剂的结构如图所示，其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号元素，在所有元素中X的原子半径最小，Y、Z形成的一种化合物会造成温室效应，W的价电子排布式为4s2。下列有关说法错误的是
A．化合物WZ2中含有离子键和共价键B．第一电离能：X＞W
C．原子半径：Z＞YD．该营养剂是含有共价键的离子化合物
10．等电子体具有相似的空间结构，下列物质不属于等电子体的是
A．SO3和NOB．B3H6N3和C6H6C．金刚石和晶体硅D．CO2和SiO2
二、判断题
11．键能C—C>Si—Si、C—H>Si—H，因此C2H6稳定性大于Si2H6。( )
12．所有共价键都有方向性。( )
13．O—H的键能是指在298.15K、101kPa下，1ml气态分子中1mlO—H键解离成气态原子所吸收的能量。( )
14．键长：H—I>H—Br>H—Cl、C—C>C=C>C≡C。( )
15．1ml丙酮()分子中含有σ键的数目为9×6.02×1023。( )
三、解答题
16．某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，化学反应方程式如下：
①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
(1)反应①中含极性键的非极性分子的电子式为 。反应②中含极性键的离子化合物的电子式为 。
(2)常温下，CO2为气体但CS2却为液体，请用物质结构知识说明原因 。
(3)实验中，用大理石、稀盐酸制取所需CO2，装置如图。简述检验气密性的操作方法 ，将气体通过Na2O2前必须除去的杂质是 ，该除杂剂是 。
(4)确认实验中生成O2的操作方法是 。
17．二氯化二硫可作硫、碘和某些有机物及金属化合物的溶剂，也可作橡胶硫化剂。一种由氯气与熔化的硫反应制取的装置(夹持和加热装置略)如图所示：
已知：①和S反应生成，同时有少量及其他氯化物生成；
②常温下，是一种浅黄色的油状液体，极易水解；
③的沸点为138℃，的沸点为59.6℃，硫的熔点为112.8℃、沸点444.6℃。
(1)分子结构与相似，则其结构式为 ，装置B中盛放的试剂是 。
(2)A装置中发生的离子反应方程式为 。
(3)装置D中冷凝管的进水口是 (填“a”或“b”)。
(4)要得到纯净的，需要进行的操作是将粗品 。F中碱石灰的作用是 。
(5)取约于试管中，滴入少量水，试管口放湿润的品红试纸，发现试管口有白雾，品红试纸褪色，试管中有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为 。
18．实验室用和亚硫酰氯()共热制备无水的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知：的沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：
(1)仪器E的名称为 。
(2)D中发生反应的化学方程式为 。
(3)反应前后都需要通，反应后通的目的是 。
(4)的键角 (填“大于”“小于”或“等于”)的键角。
(5)有人认为产品可能含，证明方法是 。
(6)实验完毕后，测定产品成分。取一定量产品配成溶液，分成甲、乙两等份，进行如下实验：
实验1：在甲中加入足量KI，再滴几滴淀粉溶液，用0.1000 溶液滴定至终点，消耗溶液V1 mL。
实验2：在乙中滴几滴溶液作指示剂，用0.1000 溶液测定氯离子的量，滴定至终点，消耗溶液V2 mL。
已知：实验1中滴定反应为。
①若溶液酸性较强，测得结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
②若 时，可判断产品中全部是。
参考答案：
1．B
【详解】A．硫酸铜是强酸弱碱盐，铜离子在溶液中水解使溶液呈酸性，则1L0.01ml/L硫酸铜溶液中铜离子的个数小于0.01ml/L×1L×NAml—1=0.01NA，故A错误；
B．氢气与碘生成碘化氢的反应是气体体积不变的反应，则1ml氢气和1ml碘充分反应后，所含分子数目为2ml×NAml—1=2NA，故B正确；
C．由结构简式可知，环氧乙烷分子中的碳碳键、碳氧键、碳氢键均为σ键，共有7个，则0.1ml环氧乙烷分子中含有的σ键数目为0.1ml×7×NAml—1=0.7NA，故C错误；
D．羟基的电子数为9，则1 ml羟基所含的电子数为1ml×9×NAml—1=9NA，故D错误；
故选B。
2．A
【详解】一般，同周期元素随着核电荷数的增加，电负性逐渐增大，F、O、N、C这四种元素中C的电负性最小，F的电负性最大，所以H-F键的极性最强，故选A。
3．D
【详解】A．乙烯的结构式是，1个乙烯分子中有5个δ键，28g乙烯中含δ键5NA，故A错误；
B．Fe(OH)3胶粒是Fe(OH)3的集合体，0.1ml FeCl3•6H2O加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数小于0.1NA，故B错误；
C．铜与稀硫酸不反应，100mL 18ml•L-1浓硫酸与足量Cu粉加热反应，硫酸有剩余，产生SO2分子数小于0.9NA，故C错误；
D．反应S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O中，N元素化合价由+5降低为+4，生成1ml NO2时转移NA个电子，故D正确；
选D。
4．B
【分析】原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种短周期元素，W原子的最外层电子数与其电子层数相等，只能为H、Be中的一种，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y为O，X的单质常温下呈气态，能分别与W、Z形成原子个数比为1：3的共价化合物，则W为H元素，X为N元素，生成的共价化合物分别是NH3和NCl3，Z为Cl，据此解答。
【详解】A．氯原子有三个电子层，氧离子和氮离子都有两个电子层且核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：Cl->N3->O2-，故A错误；
B．H和O元素能形成H2O和H2O2两种常见化合物，故B正确；
C．Z为Cl，Cl与Al能形成配合物离子[Al(Cl)6]3+，故C错误；
D．N2H4和H2O2的电子数相同，但是原子数不同，不属于等电子体，故D错误；
故选B。
5．D
【详解】乙烯分子中含有碳碳双键，碳原子发生sp2杂化，其中碳碳原子之间和碳原子与氢原子之间分别“头对头”重叠形成σ键，由于每个碳原子上均有一个垂直于杂化平面的p轨道，两个p轨道间通过“肩并肩”的重叠方式形成π键，而CH4、HCl、H2O中只含有σ键不含有π键，故选D。
6．C
【详解】A．H2S为V形结构，分子中正、负电荷中心不重合，为极性分子，选项A错误；
B．Na2S的电子式应该为，选项B错误；
C．34S2－的结构示意图与32S2－的结构示意图一样，均为，(结构示意图中圆圈内的数字不表示微粒所含有的中子数)，选项C正确；
D．H2O为共价化合物，水形成的冰为分子晶体，选项D错误。
答案选C。
7．B
【详解】A．①中CH3OH生成CH3O-，CH3OH中的O-H键断裂；②中没有O-H键断裂；③CH3OH生成CH3OCOOCH3，CH3OH中的O-H键断裂，故A错误；
B．根据示意图可判断合成DMC的总反应为：2CH3OH+CO2→CH3OCOOCH3+H2O，故B正确；
C．催化剂只影响化学反应速率，不影响平衡；平衡移动才会改变转化率，所以催化剂不能提高反应物的平衡转化率，故C错误；
D．DMC为CH3OCOOCH3，属于酯类，酯在碱性条件下可发生水解：CH3OCOOCH3+2NaOH→2CH3OH+Na2CO3，1mlDMC在碱性条件下完全水解消耗NaOH的物质的量为2ml，故D错误；故答案选B。
8．B
【详解】A．密闭容器中2ml和1ml的原子总的物质的量为8ml，根据质量守恒，催化反应后原子总数等于8，A错误；
B．和均为3原子分子且相对分子质量均为44，8.8g由和组成的混合气体的物质的量为0.2ml，含有的原子总的物质的量0.6ml，数目为0.6，B正确；
C．随着反应进行，盐酸浓度减小，反应不再进行，故电子转移的数目小于0.3，C错误；
D．在标准状况下，二氯乙烷不是气态，不能计算其物质的量多少，D错误；
故选B。
9．C
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号元素，在所有元素中X的原子半径最小，X为氢；Y、Z形成的一种化合物会造成温室效应，Y为碳、Z为氧；W的价电子排布式为4s2，W为钙；
【详解】A．化合物CaO2中含有钙离子和过氧根离子形成离子键，过氧根离子中存在氧氧共价键，A正确；
B．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，第一电离能：X＞W，B正确；
C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：ZD．由结构可知，该分子为离子化合物，在阴离子中存在共价键，D正确；
故选C。
10．D
【详解】A．SO3和NO均是平面正三角形结构，互为等电子体，A不选；
B．B3H6N3和C6H6均是平面正六边形结构，互为等电子体，B不选；
C．金刚石和晶体硅均是共价晶体，都是正四面体形结构，互为等电子体，C不选；
D．CO2形成的是分子晶体，属于直线形结构，SiO2是共价晶体，是空间网状结构，二者结构不相似，不能互为等电子体，D选；
答案选D。
11．正确
【详解】对于结构相似的物质，键能越大，物质越稳定，因此正确。
12．错误
【详解】并不是所有共价键都有方向性，如氢原子形成氢分子时的H-H单键无方向性，一个氢原子的1s轨道(球形)与另一个氢原子的1s轨道(球形)重叠成键没有方向限制。
13．正确
【详解】键能是指气态分子中1ml化学键解离成气态原子所吸收的能量，键能通常是298.15K、101kPa条件下的标准值，故该说法正确。
14．正确
【详解】原子半径I＞Br＞Cl，键长H—I>H—Br>H—Cl，键能C—C＜C=C＜C≡C，键长C—C>C=C>C≡C，故该说法正确。
15．正确
【详解】1个单键就是1个σ键，双键中有1个σ键，1ml丙酮()分子中含有σ键的数目为9×6.02×1023，故该说法正确。
16． 两者分子结构相似，CS2的相对分子质量较大，分子间作用力较大，沸点较高 关闭止水夹，从U形管右端注入水，直至左右形成液面差，静置一段时间，液面差无变化，说明气密性良好 HCl 水 用带火星的木条置于管口，木条复燃则有O2生成
【分析】（1）反应①中二氧化碳为含极性键的非极性分子，反应②中氢氧化钠为含极性键的离子化合物；
（2）结构相似的分子晶体，随着相对分子质量增大，分子间作用力越大，熔沸点越高；
（3）检查题给装置的气密性，应该用液差法；
（4）氧气能够使带火星的木条复燃。
【详解】（1）反应①中二氧化碳为含极性键的非极性分子，电子式为；反应②中氢氧化钠为含极性键的离子化合物，电子式为，故答案为：；
（2）结构相似的分子晶体，随着相对分子质量增大，分子间作用力越大，熔沸点越高，二氧化碳和二硫化碳为分子结构相似的分子晶体，二硫化碳的相对分子质量大于二氧化碳，分子间作用力大于二氧化碳，沸点高于二氧化碳，故答案为：两者分子结构相似，CS2的相对分子质量较大，分子间作用力较大，沸点较高；
（3）检查题给装置的气密性，应该用液差法，具体操作为关闭止水夹，从U形管右端注入水，直至左右形成液面差，静置一段时间，液面差无变化，说明气密性良好；盐酸具有挥发性，实验制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，为防止氯化氢与过氧化钠反应，干扰实验，应将混合气体通过盛有水的洗气瓶除去氯化氢气体，故答案为：关闭止水夹，从U形管右端注入水，直至左右形成液面差，静置一段时间，液面差无变化，说明气密性良好；HCl；水；
（4）氧气能够使带火星的木条复燃，则确认实验中生成O2的操作方法是用带火星的木条置于管口，木条复燃则有氧气生成，故答案为：用带火星的木条置于管口，木条复燃则有O2生成。
【点睛】结构相似的分子晶体，随着相对分子质量增大，分子间作用力越大，熔沸点越高，二氧化碳和二硫化碳为分子结构相似的分子晶体，二硫化碳的相对分子质量大于二氧化碳是解答关键。
17．(1) 浓硫酸
(2)
(3)a
(4) 蒸馏，收集138℃的馏分 吸收剩余的，防止污染；防止空气中的水蒸气进入E中使水解
(5)
【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢水蒸气；装置B中盛有的浓硫酸用于除去水蒸气，防止反应生成的二氯化二硫发生水解；装置C中氯气与硫共热反应生成二氯化二硫；装置D和E用于冷凝收集二氯化二硫粗品；装置F中碱石灰用于除去未反应的氯气，防止污染空气，并防止空气中的水蒸气进入E中使二氯化二硫水解。
【详解】（1）由二氯化二硫的分子结构与过氧化氢相似可知，二氯化二硫的结构式为Cl—S—S—Cl；由分析可知，装置B中盛有的浓硫酸用于除去水蒸气，防止反应生成的二氯化二硫发生水解，故答案为：Cl—S—S—Cl；浓硫酸；
（2）A装置中发生的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnO2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnO2+Cl2↑+2H2O；
（3）为增强冷凝收集二氯化二硫的效果，应使二氯化二硫与水蒸气形成对流，则装置D中冷凝管的进水口是下口a，故答案为：a；
（4）由题给信息可知，二氯化二硫粗品中混有沸点不同的二氯化硫，则提纯二氯化二硫应选用蒸馏的方法提纯；由分析可知，装置F中碱石灰用于除去未反应的氯气，防止污染空气，并防止空气中的水蒸气进入E中使二氯化二硫水解；故答案为：蒸馏，收集138℃的馏分；吸收剩余的Cl2，并防止空气中的水蒸气进入E中使S2Cl2水解；
（5）由题意可知，二氯化二硫与水反应生成硫、二氧化硫和盐酸，反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl，故答案为：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl。
18．(1)球形冷凝管
(2)
(3)反应后将滞留在装置内的氯化氢气体全部赶入装置G中，使其全部吸收；
(4)大于
(5)生成的二氧化硫气体具有还原性，可能将铁离子还原为亚铁离子
(6) 偏大 3
【分析】
B中盛放SOCl2液体，水浴加热B形成SOCl2蒸汽与D中的反应生成无水、SO2和HCl，气体通过冷凝管E冷凝回流未反应的亚硫酰氯(SOCl2)，提高其转化率，最后注意尾气处理，以此解题。
【详解】（1）由图可知，仪器E的名称为球形冷凝管；
（2）根据遇水极易反应生成两种酸性气体知，装置D内发生的反应可以看成是先分解产生FeCl3和水蒸气，水蒸气再与发生反应生成SO2、HCl。反应的化学方程式为；
（3）反应后会有一些氯化氢气体残留在装置中，则反应后通N2的目的是反应后将滞留在装置内的氯化氢气体全部赶入装置G中，使其全部吸收；
（4）孤对电子能够排斥化学键，由于二氧化硫的孤对电子多，将二氧化硫的键角压缩，故水的键角大，H2O的键角大于SO2的键角，故答案为：大于；
（5）生成的二氧化硫气体具有还原性，可能将铁离子还原为亚铁离子，使得产品可能含；
（6）
①若溶液酸性较强，酸性条件下发生，导致Na2 S2O3酸性条件下分解，消耗偏多，测得V1结果偏大；
②铁离子和碘离子发生反应生成碘单质：，碘单质和Na2S2O3反应：，通过测定消耗的碘单质的量，求出I2的量，进而求出Fe3+的量，由反应可知，，所以n(Fe3+) =0.1000V1×10-3 ml，Cl-~Ag+所以n(Ag+)=0.1000V2×10-3 ml，结合化学式FeCl3，当若=3时，可判断产品中全部是FeCl3。
一、单选题
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．溶液中所含数目为0.01NA
B．和充分反应后，所含分子数目等于2NA
C．0.1 ml环氧乙烷( )中所含键数目为0.3 NA
D．1 ml羟基(—OH)与17 g氢氧根()所含的电子数均为10 NA
2．下列化学键中，键的极性最强的是
A．B．C．D．
3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．28g乙烯中含有4NA个δ键
B．0.1ml FeCl3•6H2O加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1NA
C．100mL 18ml•L-1浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生SO2分子数为0.9NA
D．反应S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O中，生成1ml NO2时转移NA个电子
4．W、X、Y、Z四种短周期元素其原子的核电荷数依次增大，W原子的最外层电子数与其电子层相等，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X的单质常温下呈气态，能分别与W、Z形成原子个数比为1：3的共价化合物，下列说法正确的是
A．简单离子半径： Z＜Y＜XB．W与Y能形成W2Y和W2Y2两种常见化合物
C．Z与Al能形成离子D．X2W4、W2Y2为等电子体
5．下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是
A．CH4B．HClC．H2OD．C2H4
6．用氢氧化钠溶液能吸收处理含硫化氢的尾气：H2S＋2NaOH=Na2S＋2H2O中。下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A．H2S为非极性分子B．Na2S的电子式：
C．34S2-的结构示意图：D．H2O形成的冰为离子晶体
7．科研人员提出CeO2催化合成碳酸二甲酯(DMC)需经历三步反应，示意图如图：
下列说法正确的是
A．①、②、③中均有O－H的断裂
B．合成DMC的总反应为：2CH3OH+CO2→CH3OCOOCH3+H2O
C．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
D．DMC在碱性条件下完全水解消耗NaOH的物质的量为1ml
8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．密闭容器中2ml和1ml催化反应后原子总数小于8
B．8.8g由和组成的混合气体中含有的原子总数为0.6
C．50mL的浓盐酸与足量共热，电子转移的数目为0.3
D．在标准状况下，22.4L二氯乙烷中含有极性键的数目为6
9．一种常见的营养强化剂的结构如图所示，其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号元素，在所有元素中X的原子半径最小，Y、Z形成的一种化合物会造成温室效应，W的价电子排布式为4s2。下列有关说法错误的是
A．化合物WZ2中含有离子键和共价键B．第一电离能：X＞W
C．原子半径：Z＞YD．该营养剂是含有共价键的离子化合物
10．等电子体具有相似的空间结构，下列物质不属于等电子体的是
A．SO3和NOB．B3H6N3和C6H6C．金刚石和晶体硅D．CO2和SiO2
二、判断题
11．键能C—C>Si—Si、C—H>Si—H，因此C2H6稳定性大于Si2H6。( )
12．所有共价键都有方向性。( )
13．O—H的键能是指在298.15K、101kPa下，1ml气态分子中1mlO—H键解离成气态原子所吸收的能量。( )
14．键长：H—I>H—Br>H—Cl、C—C>C=C>C≡C。( )
15．1ml丙酮()分子中含有σ键的数目为9×6.02×1023。( )
三、解答题
16．某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，化学反应方程式如下：
①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
(1)反应①中含极性键的非极性分子的电子式为 。反应②中含极性键的离子化合物的电子式为 。
(2)常温下，CO2为气体但CS2却为液体，请用物质结构知识说明原因 。
(3)实验中，用大理石、稀盐酸制取所需CO2，装置如图。简述检验气密性的操作方法 ，将气体通过Na2O2前必须除去的杂质是 ，该除杂剂是 。
(4)确认实验中生成O2的操作方法是 。
17．二氯化二硫可作硫、碘和某些有机物及金属化合物的溶剂，也可作橡胶硫化剂。一种由氯气与熔化的硫反应制取的装置(夹持和加热装置略)如图所示：
已知：①和S反应生成，同时有少量及其他氯化物生成；
②常温下，是一种浅黄色的油状液体，极易水解；
③的沸点为138℃，的沸点为59.6℃，硫的熔点为112.8℃、沸点444.6℃。
(1)分子结构与相似，则其结构式为 ，装置B中盛放的试剂是 。
(2)A装置中发生的离子反应方程式为 。
(3)装置D中冷凝管的进水口是 (填“a”或“b”)。
(4)要得到纯净的，需要进行的操作是将粗品 。F中碱石灰的作用是 。
(5)取约于试管中，滴入少量水，试管口放湿润的品红试纸，发现试管口有白雾，品红试纸褪色，试管中有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为 。
18．实验室用和亚硫酰氯()共热制备无水的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知：的沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：
(1)仪器E的名称为 。
(2)D中发生反应的化学方程式为 。
(3)反应前后都需要通，反应后通的目的是 。
(4)的键角 (填“大于”“小于”或“等于”)的键角。
(5)有人认为产品可能含，证明方法是 。
(6)实验完毕后，测定产品成分。取一定量产品配成溶液，分成甲、乙两等份，进行如下实验：
实验1：在甲中加入足量KI，再滴几滴淀粉溶液，用0.1000 溶液滴定至终点，消耗溶液V1 mL。
实验2：在乙中滴几滴溶液作指示剂，用0.1000 溶液测定氯离子的量，滴定至终点，消耗溶液V2 mL。
已知：实验1中滴定反应为。
①若溶液酸性较强，测得结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
②若 时，可判断产品中全部是。
参考答案：
1．B
【详解】A．硫酸铜是强酸弱碱盐，铜离子在溶液中水解使溶液呈酸性，则1L0.01ml/L硫酸铜溶液中铜离子的个数小于0.01ml/L×1L×NAml—1=0.01NA，故A错误；
B．氢气与碘生成碘化氢的反应是气体体积不变的反应，则1ml氢气和1ml碘充分反应后，所含分子数目为2ml×NAml—1=2NA，故B正确；
C．由结构简式可知，环氧乙烷分子中的碳碳键、碳氧键、碳氢键均为σ键，共有7个，则0.1ml环氧乙烷分子中含有的σ键数目为0.1ml×7×NAml—1=0.7NA，故C错误；
D．羟基的电子数为9，则1 ml羟基所含的电子数为1ml×9×NAml—1=9NA，故D错误；
故选B。
2．A
【详解】一般，同周期元素随着核电荷数的增加，电负性逐渐增大，F、O、N、C这四种元素中C的电负性最小，F的电负性最大，所以H-F键的极性最强，故选A。
3．D
【详解】A．乙烯的结构式是，1个乙烯分子中有5个δ键，28g乙烯中含δ键5NA，故A错误；
B．Fe(OH)3胶粒是Fe(OH)3的集合体，0.1ml FeCl3•6H2O加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数小于0.1NA，故B错误；
C．铜与稀硫酸不反应，100mL 18ml•L-1浓硫酸与足量Cu粉加热反应，硫酸有剩余，产生SO2分子数小于0.9NA，故C错误；
D．反应S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O中，N元素化合价由+5降低为+4，生成1ml NO2时转移NA个电子，故D正确；
选D。
4．B
【分析】原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种短周期元素，W原子的最外层电子数与其电子层数相等，只能为H、Be中的一种，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y为O，X的单质常温下呈气态，能分别与W、Z形成原子个数比为1：3的共价化合物，则W为H元素，X为N元素，生成的共价化合物分别是NH3和NCl3，Z为Cl，据此解答。
【详解】A．氯原子有三个电子层，氧离子和氮离子都有两个电子层且核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：Cl->N3->O2-，故A错误；
B．H和O元素能形成H2O和H2O2两种常见化合物，故B正确；
C．Z为Cl，Cl与Al能形成配合物离子[Al(Cl)6]3+，故C错误；
D．N2H4和H2O2的电子数相同，但是原子数不同，不属于等电子体，故D错误；
故选B。
5．D
【详解】乙烯分子中含有碳碳双键，碳原子发生sp2杂化，其中碳碳原子之间和碳原子与氢原子之间分别“头对头”重叠形成σ键，由于每个碳原子上均有一个垂直于杂化平面的p轨道，两个p轨道间通过“肩并肩”的重叠方式形成π键，而CH4、HCl、H2O中只含有σ键不含有π键，故选D。
6．C
【详解】A．H2S为V形结构，分子中正、负电荷中心不重合，为极性分子，选项A错误；
B．Na2S的电子式应该为，选项B错误；
C．34S2－的结构示意图与32S2－的结构示意图一样，均为，(结构示意图中圆圈内的数字不表示微粒所含有的中子数)，选项C正确；
D．H2O为共价化合物，水形成的冰为分子晶体，选项D错误。
答案选C。
7．B
【详解】A．①中CH3OH生成CH3O-，CH3OH中的O-H键断裂；②中没有O-H键断裂；③CH3OH生成CH3OCOOCH3，CH3OH中的O-H键断裂，故A错误；
B．根据示意图可判断合成DMC的总反应为：2CH3OH+CO2→CH3OCOOCH3+H2O，故B正确；
C．催化剂只影响化学反应速率，不影响平衡；平衡移动才会改变转化率，所以催化剂不能提高反应物的平衡转化率，故C错误；
D．DMC为CH3OCOOCH3，属于酯类，酯在碱性条件下可发生水解：CH3OCOOCH3+2NaOH→2CH3OH+Na2CO3，1mlDMC在碱性条件下完全水解消耗NaOH的物质的量为2ml，故D错误；故答案选B。
8．B
【详解】A．密闭容器中2ml和1ml的原子总的物质的量为8ml，根据质量守恒，催化反应后原子总数等于8，A错误；
B．和均为3原子分子且相对分子质量均为44，8.8g由和组成的混合气体的物质的量为0.2ml，含有的原子总的物质的量0.6ml，数目为0.6，B正确；
C．随着反应进行，盐酸浓度减小，反应不再进行，故电子转移的数目小于0.3，C错误；
D．在标准状况下，二氯乙烷不是气态，不能计算其物质的量多少，D错误；
故选B。
9．C
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号元素，在所有元素中X的原子半径最小，X为氢；Y、Z形成的一种化合物会造成温室效应，Y为碳、Z为氧；W的价电子排布式为4s2，W为钙；
【详解】A．化合物CaO2中含有钙离子和过氧根离子形成离子键，过氧根离子中存在氧氧共价键，A正确；
B．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，第一电离能：X＞W，B正确；
C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：Z
故选C。
10．D
【详解】A．SO3和NO均是平面正三角形结构，互为等电子体，A不选；
B．B3H6N3和C6H6均是平面正六边形结构，互为等电子体，B不选；
C．金刚石和晶体硅均是共价晶体，都是正四面体形结构，互为等电子体，C不选；
D．CO2形成的是分子晶体，属于直线形结构，SiO2是共价晶体，是空间网状结构，二者结构不相似，不能互为等电子体，D选；
答案选D。
11．正确
【详解】对于结构相似的物质，键能越大，物质越稳定，因此正确。
12．错误
【详解】并不是所有共价键都有方向性，如氢原子形成氢分子时的H-H单键无方向性，一个氢原子的1s轨道(球形)与另一个氢原子的1s轨道(球形)重叠成键没有方向限制。
13．正确
【详解】键能是指气态分子中1ml化学键解离成气态原子所吸收的能量，键能通常是298.15K、101kPa条件下的标准值，故该说法正确。
14．正确
【详解】原子半径I＞Br＞Cl，键长H—I>H—Br>H—Cl，键能C—C＜C=C＜C≡C，键长C—C>C=C>C≡C，故该说法正确。
15．正确
【详解】1个单键就是1个σ键，双键中有1个σ键，1ml丙酮()分子中含有σ键的数目为9×6.02×1023，故该说法正确。
16． 两者分子结构相似，CS2的相对分子质量较大，分子间作用力较大，沸点较高 关闭止水夹，从U形管右端注入水，直至左右形成液面差，静置一段时间，液面差无变化，说明气密性良好 HCl 水 用带火星的木条置于管口，木条复燃则有O2生成
【分析】（1）反应①中二氧化碳为含极性键的非极性分子，反应②中氢氧化钠为含极性键的离子化合物；
（2）结构相似的分子晶体，随着相对分子质量增大，分子间作用力越大，熔沸点越高；
（3）检查题给装置的气密性，应该用液差法；
（4）氧气能够使带火星的木条复燃。
【详解】（1）反应①中二氧化碳为含极性键的非极性分子，电子式为；反应②中氢氧化钠为含极性键的离子化合物，电子式为，故答案为：；
（2）结构相似的分子晶体，随着相对分子质量增大，分子间作用力越大，熔沸点越高，二氧化碳和二硫化碳为分子结构相似的分子晶体，二硫化碳的相对分子质量大于二氧化碳，分子间作用力大于二氧化碳，沸点高于二氧化碳，故答案为：两者分子结构相似，CS2的相对分子质量较大，分子间作用力较大，沸点较高；
（3）检查题给装置的气密性，应该用液差法，具体操作为关闭止水夹，从U形管右端注入水，直至左右形成液面差，静置一段时间，液面差无变化，说明气密性良好；盐酸具有挥发性，实验制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，为防止氯化氢与过氧化钠反应，干扰实验，应将混合气体通过盛有水的洗气瓶除去氯化氢气体，故答案为：关闭止水夹，从U形管右端注入水，直至左右形成液面差，静置一段时间，液面差无变化，说明气密性良好；HCl；水；
（4）氧气能够使带火星的木条复燃，则确认实验中生成O2的操作方法是用带火星的木条置于管口，木条复燃则有氧气生成，故答案为：用带火星的木条置于管口，木条复燃则有O2生成。
【点睛】结构相似的分子晶体，随着相对分子质量增大，分子间作用力越大，熔沸点越高，二氧化碳和二硫化碳为分子结构相似的分子晶体，二硫化碳的相对分子质量大于二氧化碳是解答关键。
17．(1) 浓硫酸
(2)
(3)a
(4) 蒸馏，收集138℃的馏分 吸收剩余的，防止污染；防止空气中的水蒸气进入E中使水解
(5)
【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢水蒸气；装置B中盛有的浓硫酸用于除去水蒸气，防止反应生成的二氯化二硫发生水解；装置C中氯气与硫共热反应生成二氯化二硫；装置D和E用于冷凝收集二氯化二硫粗品；装置F中碱石灰用于除去未反应的氯气，防止污染空气，并防止空气中的水蒸气进入E中使二氯化二硫水解。
【详解】（1）由二氯化二硫的分子结构与过氧化氢相似可知，二氯化二硫的结构式为Cl—S—S—Cl；由分析可知，装置B中盛有的浓硫酸用于除去水蒸气，防止反应生成的二氯化二硫发生水解，故答案为：Cl—S—S—Cl；浓硫酸；
（2）A装置中发生的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnO2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnO2+Cl2↑+2H2O；
（3）为增强冷凝收集二氯化二硫的效果，应使二氯化二硫与水蒸气形成对流，则装置D中冷凝管的进水口是下口a，故答案为：a；
（4）由题给信息可知，二氯化二硫粗品中混有沸点不同的二氯化硫，则提纯二氯化二硫应选用蒸馏的方法提纯；由分析可知，装置F中碱石灰用于除去未反应的氯气，防止污染空气，并防止空气中的水蒸气进入E中使二氯化二硫水解；故答案为：蒸馏，收集138℃的馏分；吸收剩余的Cl2，并防止空气中的水蒸气进入E中使S2Cl2水解；
（5）由题意可知，二氯化二硫与水反应生成硫、二氧化硫和盐酸，反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl，故答案为：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl。
18．(1)球形冷凝管
(2)
(3)反应后将滞留在装置内的氯化氢气体全部赶入装置G中，使其全部吸收；
(4)大于
(5)生成的二氧化硫气体具有还原性，可能将铁离子还原为亚铁离子
(6) 偏大 3
【分析】
B中盛放SOCl2液体，水浴加热B形成SOCl2蒸汽与D中的反应生成无水、SO2和HCl，气体通过冷凝管E冷凝回流未反应的亚硫酰氯(SOCl2)，提高其转化率，最后注意尾气处理，以此解题。
【详解】（1）由图可知，仪器E的名称为球形冷凝管；
（2）根据遇水极易反应生成两种酸性气体知，装置D内发生的反应可以看成是先分解产生FeCl3和水蒸气，水蒸气再与发生反应生成SO2、HCl。反应的化学方程式为；
（3）反应后会有一些氯化氢气体残留在装置中，则反应后通N2的目的是反应后将滞留在装置内的氯化氢气体全部赶入装置G中，使其全部吸收；
（4）孤对电子能够排斥化学键，由于二氧化硫的孤对电子多，将二氧化硫的键角压缩，故水的键角大，H2O的键角大于SO2的键角，故答案为：大于；
（5）生成的二氧化硫气体具有还原性，可能将铁离子还原为亚铁离子，使得产品可能含；
（6）
①若溶液酸性较强，酸性条件下发生，导致Na2 S2O3酸性条件下分解，消耗偏多，测得V1结果偏大；
②铁离子和碘离子发生反应生成碘单质：，碘单质和Na2S2O3反应：，通过测定消耗的碘单质的量，求出I2的量，进而求出Fe3+的量，由反应可知，，所以n(Fe3+) =0.1000V1×10-3 ml，Cl-~Ag+所以n(Ag+)=0.1000V2×10-3 ml，结合化学式FeCl3，当若=3时，可判断产品中全部是FeCl3。
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