江苏省响水中学2022-2023学年高一下学期第二次学情分析考试（期末模拟）化学试题

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考生注意：
1.本试题分第I卷和第II卷，共8页；
2.满分100分，考试时间75分钟；
3.可能涉及的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第I卷(共39分)
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是
A. 低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放
B. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
C. “绿色化学”的核心内容之一是使原料尽可能全部转化为目标产物
D. “奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐腐蚀，耐高压
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．传统化石燃料的使用会导致二氧化碳排放、低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放，A正确；
B． 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，B不正确；
C． “绿色化学”的核心内容之一是源头上控制污染物的产生——使原料尽可能全部转化为目标产物、原料利用率达100%，则没有污染，C正确；
D．钛合金是一种新型合金，钛合金耐腐蚀，耐高压，广泛应用于航空航天等领域，D正确；
答案选B。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 丙烷分子的空间填充模型为：
B. 氧离子的结构示意图：
C. H2O的电子式：
D. KHSO3的电离方程式：KHSO3 ＝K++
【答案】D
【解析】
【详解】A．丙烷分子的空间填充模型为，A错误；
B．氧离子最外层有8个电子，结构示意图为，B错误；
C．H2O是共价化合物，电子式为，C错误；
D．KHSO3是强电解质，电离方程式为KHSO3=K++ HSO，D正确；
故选D。
3. 实验室制取氯气时，下列实验能达到相应目的的是
A. 图甲生成Cl2B. 图乙净化Cl2
C. 图丙收集Cl2D. 图丁吸收Cl2尾气
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时需要在加热条件下进行，图中缺少加热装置，故A错误；
B．碱石灰能吸收氯气，不能用碱石灰净化氯气，故B错误；
C．氯气的密度比空气大，应用向上排空气法收集，导管应长进短出，故C错误；
D．氯气能与碱反应，可用浓碱溶液吸收多余的氯气，故D正确；
故选：D。
4. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. Al 的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
B. S有氧化性，可用于生产SO2
C. Na2SO3具有还原性，可用于废水脱氯(Cl2)
D. NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物
【答案】C
【解析】
【详解】A．Al合金密度小、强度大，所以铝合金大量用于飞机制造等等， Al 的金属活泼性强与可用于制作铝金属制品没有因果关系，A错误；
B． 硫与氧气反应生成二氧化硫，体现S的还原性，S有氧化性与可用于生产SO2没有因果关系，B错误；
C． Na2SO3具有还原性，能与氯气发生氧化还原反应，故可用于废水脱氯(Cl2)，C正确；
D．碳酸氢钠有微弱碱性、能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故可用于制抗酸药物。NaHCO3受热易分解与可用于制抗酸药物没有因果关系，D错误；
答案选C。
5. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大,其中X、Z同主族,Y原子半径是短周期主族元素中最大的,X原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法正确的是( )
A. 原子半径:rW>rZ>rY>rX
B. Z的简单氢化物沸点比X的高
C. X、Y、Z三种元素组成的化合物多于2种
D. W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,且原子序数依次递增,Y原子半径是短周期主族元素中最大的,Y为Na元素;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,X为第二周期元素O；X、Z同主族,则Z为S；W的原子序数最大,可以知道W为Cl。由上述分析可以知道,X为O,Y为Na,Z为S,W为Cl。
【详解】A、电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小,则原子半径: rZ>rY>rW>rX ,故A错误;
B、Z的简单氢化物为H2S，X的简单氢化物为H2O, H2O分子间存在氢键，沸点高于H2S，故B错误；
C、X、Y、Z三种元素组成的化合物不止2种,如亚硫酸钠、硫酸钠、硫代硫酸钠等,所以C选项是正确的;
D、尽管非金属性W＞Z,但是W元素氧化物对应水化物的酸性不一定强于Z的，只有W元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Z的,故D错误;
综上所述，本题应选C。
【点睛】本题重点考查根据结构推断元素种类。此题型应熟练掌握元素周期律的相关知识。根据X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,且原子序数依次递增,Y原子半径是短周期主族元素中最大的,Y为Na元素（原子半径的比较：电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小）;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,X为第二周期元素,X为O,X、Z同主族,Z为S,W的原子序数最大,可以知道W为Cl。由上述分析可以知道,X为O,Y为Na,Z为S,W为Cl。
6. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 通入水中：
B. 溶于HI溶液：
C. 溶液中加入溶液：
D. 向溶液中滴入溶液产生白色沉淀：
【答案】A
【解析】
【详解】A．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，A正确；
B．生成的三价铁会和碘离子发生氧化还原，正确的方程式为：，B错误；
C．正确的离子方程式为： ，C错误；
D．向溶液中滴入溶液产生白色沉淀同时生成碳酸根，正确的离子方程式为：，D错误；
故选A。
7. 用尿素水解生成的NH3催化还原NO，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为4NH3(g)+O2(g)+4NO(g)＝4N2(g)+6H2O(g)，下列说法正确的是
A. 尿素本质上是一种铵盐，是目前固态氮肥中含氮量最高的一种化肥
B. 该反应是利用NO还原NH3生成N2实现尾气净化的
C. 上述反应中消耗1mlNH3，转移电子的数目为3×6.02×1023
D. 实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小
【答案】C
【解析】
【详解】A．尿素本质上不是铵盐，是一种有机氮肥，由氮以氨基形式存在，是目前固态氮肥中含氮量最高的一种化肥，A错误；
B．该反应是利用NO和O2氧化NH3生成N2实现尾气净化的，B错误；
C．由方程式可知每消耗4ml 氨气，转移12ml电子，则反应消耗1ml氨气转移电子数为， C正确；
D．加入尿素越多，产生氨气越多，产生的污染增大，D错误；
故选C。
8. 锌－空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是

A. 氧气在石墨电极上发生氧化反应
B. 该电池的负极反应为Zn+H2O－2e－＝ZnO+2H+
C. 该电池放电时OH－向石墨电极移动
D. 该电池充电时成为电解池
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，电池放电时，Zn作负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O；石墨作正极，空气中的O2得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-；据此分析解答。
【详解】A．石墨作正极，空气中的O2得电子发生还原反应，A错误；
B．放电时，Zn作负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，B错误；
C．根据分析，Zn作负极，石墨作正极，OH-移向负极，即向Zn电极移动，C错误；
D．该电池充电时为电解池，Zn电极作阴极，石墨电极作阳极，D正确；
故选D。
9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. AlCl3 AlNaAlO2
B. SiO2H2SiO3 Na2SiO3
C. FeFe2O3 Fe
D. SO2NH4HSO3(NH4)2SO4
【答案】D
【解析】
【详解】A．AlCl3为共价化合物，不能通过电解AlCl3得到Al，A错误；
B．SiO2和HCl不反应，B错误；
C．Fe和水蒸气高温下反应生成Fe3O4，C错误；
D．氨水中通入过量的SO2反应生成NH4HSO3，NH4HSO3中加稀硫酸反应生成(NH4)2SO4，D正确；
故选D。
10. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．向盛有 FeSO4溶液的试管中滴加几滴 KSCN溶液，振荡，溶液无明显现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，说明Fe2+具有还原性，能被新制氯水氧化为Fe3+，A不选；
B．向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，品红溶液褪色，加热试管，溶液又恢复红色，说明SO2具有漂白性， B不选；
C．向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明有I2生成，发生反应Br2+2KI=2KBr+I2，Br2的氧化性比I2的强，C不选；
D．由关系式知，FeCl3过量，过量的铁离子遇KSCN溶液显红色，不能说明可逆反应存在限度，D选；
故选D。
11. 如图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法中正确的是
A. 该物质中所有原子可能共平面
B. 该物质不存在顺反异构
C. 与1ml该物质反应，消耗Na、NaOH、的物质的量之比为2∶1∶1
D. 该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】C
【解析】
【详解】A．该物质含有饱和碳原子，饱和碳原子是四面体结构不可能所有原子共平面，A错误；
B．该物质双键两侧的碳原子所连的两个基团不同，故存在顺反异构，B错误；
C．醇羟基和羧基都可以和钠反应，而能和氢氧化钠、碳酸氢钠反应的官能团只有羧基，故比值为2：1：1，C正确；
D．该物质含有碳碳双键可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误；
故选C。
12. 青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，在水中几乎不溶，熔点为156°C~157°C，热稳定性差。提取青蒿素的主要工艺如下。(已知： 乙醚的沸点为35°C)
下列说法不正确的是
A. 破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率
B. 操作I需要用到玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
C. 操作II蒸馏时最好选用水浴加热
D. 操作III的主要过程为加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
【答案】D
【解析】
【分析】由题给流程可知，用乙醚溶解干燥破碎的青蒿中的青蒿素，过滤得到青蒿素的乙醚提取液；提取液经蒸馏得到乙醚和粗品，向粗品中加入有机溶剂溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到精品。
【详解】A．干燥破碎的青蒿能增大青蒿与乙醚的接触面积，有利于提高青蒿素浸取率，故A正确；
B．由分析可知，操作I为过滤，实验时需要用到玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故B正确；
C．由分析可知，操作II是蒸馏，可以利用乙醚与青蒿素的沸点相差较大经两者分离，乙醚的沸点为35°C易挥发、易燃，故最好选用水浴加热，故C正确；
D．由分析可知，青蒿素易溶于有机溶剂，不溶于水，则加水不能使青蒿素溶解，无法进行后续蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，故D错误；
故选D。
13. 向调节好和浓度的废水中加入，所产生的羟基自由基能氧化降解有机污染物。若的初始浓度相同，在不同温度、条件下的浓度随时间变化关系如图所示，下列说法不正确的是
A. 、条件下，在内平均反应速率
B. 温度为条件下，碱性环境有利于加快降解反应速率
C. 由实验①②可知，升高温度可以加快降解反应速率
D. 升高温度，有利于加快降解反应速率，但温度过高部分分解使反应速率变慢
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．由曲线①可得，降解反应在50~150 s内的平均反应速率v(p-CP)=8.0×10- 6 ml/(L·s)，A项正确；
B．据图示，298 K下，有机物p-CP 的降解速率在pH=3时比pH=10时快，B项错误；
C．由实验①②可知，pH相同，升高温度可以加快降解反应速率，C项正确；
D．升高温度，有利于加快降解反应速率，但温度过高，过氧化氢分解，所以反应速率又会变慢，D项正确；
答案选B。
第II卷(共61分)
二、非选择题：共4题，共61分。
14. 有机化合物不仅数量多，而且分布广，与生产、生活密切相关。根据要求回答下列问题：
I.
（1）下列物质中，属于同一物质的是________(填序号，下同)，互为同系物的为________，互为同素异形体的为_______。
A．正丁烷与2-甲基丁烷 B．金刚石和石墨 C．和D．苯与溴苯E．
II．聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)俗称有机玻璃，其结构简式为：。合成有机玻璃的路线如图所示：

（2）含有的官能团的名称是___________，反应②的类型是___________。
（3）A的结构简式为___________。
（4）关于X的说法正确的是___________
A. 能与发生加成反应B. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 能与NaOH溶液反应D. 该物质易溶于水
（5）与甲基丙烯酸( )含有相同官能团的同分异构体的结构简式___________(任写一种)。
【答案】（1） ①. E ②. A ③. B
（2） ①. 羟基 ②. 加聚反应
（3） （4）BC
（5）或
【解析】
【分析】与甲醇在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成A，其结构简式为：，A发生加聚反应生成X，据此作答。
【小问1详解】
甲烷的二氯代物无同分异构体，故E为同一物质；正丁烷与2-甲基丁烷都属于烷烃，结构相似又相差一个CH2原子团，故为同系物；金刚石和石墨都是由碳元素构成结构不同的单质，故为同素异形体；
【小问2详解】
含有的官能团的名称是羟基，反应②是甲基丙烯酸甲酯变成聚甲基丙烯酸甲酯，发生的是加聚反应；
【小问3详解】
与甲醇在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成A，其结构简式为：；
【小问4详解】
由X的结构简式可知该物质中已经没有不饱和键，故不能与发生加成反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但该物质中含有酯基，因此可以与NaOH溶液发生水解反应，该有机物中不含亲水基团，且属于酯类物质，故其难溶于水，故答案选BC；
【小问5详解】
与甲基丙烯酸( )含有相同官能团(碳碳双键和羧基)的同分异构体的结构简式：或。
15. 化合物F(奥昔布宁)是一种具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如下：

说明：“—Ph”表示苯基，“”表示环己烷基。
（1）B中所含的官能团名称为___________。
（2）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出一种该同分异构体的结构简式：___________。
①分子中含有2个苯环，含有酚羟基，且能发生银镜反应；
②分子中不同化学环境的氢原子数目比为2∶4∶4∶1∶1。
（3）实际应用中，F通常制成它的盐酸盐，其原因是___________。
（4）F分子中C杂化方式为___________。
（5）苯乙酮酸甲酯 是另一种途径合成化合物F的中间体。设计以苯乙烯和甲醇为原料制备化合物苯乙酮酸甲酯的合成路线___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线见本题题干)。
已知：
【答案】（1）羟基、羰基
（2） （3）增大其水溶性，便于人体吸收。
（4）sp、、
（5） Ph-CH=CH2
【解析】
【分析】由流程可知Ph-CHO在NaCN和乙醇作用下发生分子间加成反应生成B；B发生氧化反应生成C；C中一个苯环与氢气发生加成反应生成D；D和甲醇发生酯化反应生成E；E和HOCH2C≡CCH2N(C2H5)2发生取代反应生成F，据此作答。
【小问1详解】
由B的结构可知 B中所含的官能团名称为羧基、羰基；
【小问2详解】
C的一种同分异构体同时满足下列条件：
①分子中含有2个苯环，含有酚羟基，且能发生银镜反应，则含1个醛基，1个或2个酚羟基；
②分子中不同化学环境的氢原子数目比为2∶4∶4∶1∶1，则不含甲基，只有5种H，醛基去了1种H，还剩4种H，则结构高度对称；
符合条件的为： ；
【小问3详解】
F具有一定的碱性，可与盐酸反应得到盐酸盐，其盐酸盐易溶于水，利于人体吸收，因此将F通常制成它的盐酸盐，其原因是增大其水溶性，便于人体吸收；
【小问4详解】
F分子中有苯环，苯环上的碳是sp2杂化，F分子中含有的饱和碳原子是sp3杂化，F分子中含有的碳碳三键的碳是sp杂化；
【小问5详解】
逆向合成分析： 可由苯乙酮酸和甲醇发生酯化反应得到，苯乙酮酸可由苯乙酮醛发生氧化反应得到，苯乙酮醛可由 催化氧化制得， 可由 水解反应制得， 可由苯乙烯发生加成反应制得，合成路线如下：
Ph-CH=CH2 。
16. 某兴趣小组利用废旧电池的铜帽(铜锌总含量约99%)制备了样品，制备流程如下：
（1）“滤液”中主要含有的阳离子是______。
（2）“溶解II”过程中，发生反应的离子方程式为______。
（3）“溶解II”过程中应控制反应温度不能过高的原因是______。
（4）操作I的具体操作是______。
（5）为测定所得样品纯度，兴趣小组进行了如下实验：称取2.570 g样品，配制成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入过量KI并充分振荡后，滴加几滴淀粉溶液，再滴入的溶液至刚好完全反应，恰好完全反应时消耗溶液的体积为25.00 mL。实验过程中发生的反应如下：
；。
①配制250 mL溶液所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有______。
②计算出样品中的质量分数______。(写出计算过程，保留三位有效数字)
【答案】（1）Zn2+、H+
（2）3Cu+8H++2 NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
（3）防止硝酸挥发及分解
（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
（5） ①. 250mL容量瓶、胶头滴管 ②. 97.3%
【解析】
【分析】电池的铜帽，铜锌总含量约99%，用过量硫酸溶解，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，过滤得固体铜，用稀硝酸、稀硫酸的混合液溶解铜，生成硫酸铜、一氧化氮、水；硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得硫酸铜晶体。
【小问1详解】
电池的铜帽用过量硫酸溶解，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以“滤液”中主要含有的阳离子是Zn2+、H+；
【小问2详解】
“溶解II”是用稀硝酸、稀硫酸的混合液溶解铜，生成硫酸铜、一氧化氮、水，发生反应的离子方程式为3Cu+8H++2 NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；
【小问3详解】
硝酸易挥发、受热易分解， “溶解II”过程中应控制反应温度不能过高的原因是防止硝酸挥发及分解；
【小问4详解】
操作I属于从溶液中获得结晶水合物的过程，故其操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；
【小问5详解】
①配制250mL溶液的步骤有溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有250mL容量瓶、胶头滴管。
②根据2Cu2++4I-=CuI↓+I2、 2+I2=+2I-得关系式2CuSO4·5H2O~~ I2~~2，反应消耗0.0400ml·L-1的Na2S2O3溶液的体积为25.00mL，则2.570g样品中CuSO4·5H2O的物质的量为，样品中CuSO4·5H2O的质量分数为。
17. 硫酸参与热化学循环可通过二步循环或三步循环制取氢气，其中三步循环(碘硫热化学循环)原理如下图所示：
（1）“步骤I。硫酸热分解”在恒容密闭容器中进行，测得各物质的物质的量分数与温度的关系如下图所示。其在650～1200℃间发生的主要反应的方程式为_______。
（2）“步骤II。硫酸再生”的离子方程式为_______。(HI是强酸)。
（3）步骤III反应为。若在恒温恒容密闭容器中进行该反应，能说明已达到平衡状态的是_______(填序号)。
a.容器内气体的总压强不再随时间而变化 b.
c.反应速率： d.浓度不再随时间的变化而变化
（4）将“三步循环”中步骤II、III用下图装置代替即为“二步循环”。
下列有关该装置的相关说法正确的是_______(填序号)。
a.化学能转变为电能
b.催化剂可加快电极上电子的转移
c.每生成，电路中流过的电子数约为
d.反应总方程式为
（5）已知断裂(或生成)1ml化学键吸收(或放出)的能量称为键能，用E表示，单位为。步骤III反应的相关键能数据如下：
①计算步骤III反应的焓变，写出计算过程_______。
②写出该反应的逆反应的热化学方程式_______。
【答案】（1）
（2）
（3）cd （4）bd
（5） ①. H=298.7×2-(436.0+152.7)kJ·ml-1= +8.7kJ·ml-1 ②.
【解析】
【小问1详解】
根据图中信息可知，物质的量减少的为反应物，物质的量增加的为生成物，故SO3为反应物，SO2、O2为生成物，故在650～1200℃间发生的主要反应的方程式为；
【小问2详解】
步骤Ⅱ是二氧化硫、碘单质和水参与反应生成硫酸和氢碘酸，反应的离子方程式为SO2 + I2 +2H2O =4H++2I-+；
【小问3详解】
a．反应2HI(g) H2(g) + I2(g) 为气体体积不变的反应，反应过程气体的总压强始终不变，容器内气体的总压强不再随时间而变化不能作为平衡状态的标志，故a错误；
b．n(HI)∶n(H2)∶n(I2)=2∶1∶1是特殊情况，不能说明各组分含量恒定，反应不一定达平衡状态，故b错误；
c．反应速率：v(H2)正=v(H2)逆，说明正逆反应速率相同，反应达平衡状态，故c正确；
d．I2(g)浓度不再随时间的变化而变化，说明反应已达平衡状态，故d正确；
答案选cd；
【小问4详解】
a．该装置为电解池，是电能转变为化学能的装置，故a错误；
b．催化剂能改变化学反应速率，故催化剂可加快电极上电子的转移，故b正确；
c．根据反应SO2+2H2OH2+H2SO4，每生成1mlH2，电路中流过的电子数约为2×6.02×1023，故c错误；
d．反应为将二氧化硫与水转化为硫酸和氢气，故总方程式为SO2+2H2OH2+H2SO4，故d正确；
答案选bc；
【小问5详解】
根据反应热和键能的关系可得，H=298.7×2-(436.0+152.7)kJ·ml-1= +8.7kJ·ml-1；反应的逆反应的热化学方程式为： 。选项
探究方案
探究目的
A
向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化
Fe2+具有还原性
B
向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化
SO2具有漂白性
C
向盛有淀粉－KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化
Br2的氧化性比I2的强
D
向1.5ml 1.0ml/L FeCl3溶液中加入1.5ml 0.1ml/LKI溶液振荡，加5~6滴KSCN，观察到溶液变红
可逆反应存限度
化学键
298.7
436.0
152.7