2021泰州中学高一下学期期末考试化学试题含答案

江苏省泰州中学2020--2021学年度第二学期期末考试

高一年级化学试题

（考试时间：75分钟；总分：100分）

注意事项：

1．本试卷共分两部分，Ⅰ卷为选择题，Ⅱ卷为非选择题。

2．所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。

可能用到的相对原子质量：-35.5  -127  -56  -64  -108

Ⅰ卷（选择题42分）

单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。

1．为解决气候危机，我国制定了实现“碳中和”和“温室气体净零排放”的长期战略目标。下列做法应该提倡的是（    ）

A．使用一次性餐具  B．大力发展火力发电术

C．大力植树造林  D．禁止使用化石能源

2．化学在抗击新型冠状病毒的“战疫”中发挥了巨大作用。下列说法错误的是（    ）

A．消毒酒精浓度越大效果越好

B．“84”消毒液和医用酒精不能混合使用

C．修建“火神山”医院时所用的HDPE（高密度聚乙烯）膜是一种高分子材料

D．科研人员积极研发抗击病毒的疫苗，疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

3．、常用作火箭发射的推进剂。推进剂发生反应：．下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（    ）

A．中子数为10的氧原子： B．水的比例模型：

C．的电子式： D．基态原子价电子排布图：

4．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（    ）

5．下列图像正确的是（    ）

A． B． C． D．

6．观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法正确的是（    ）

A．的结构式为，分子中键与键数目之比为

B．固态硫属于共价晶体，分子中原子采用杂化

C．的结构式为，所以为非极性分子

D．单质硼属于共价晶体

7．在一定条件下，容器内某一反应、的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：下列表述中正确的是（    ）

A．反应的化学方程式为

B．时段，平均反应速率

C．时，正反应速率大于逆反应速率内时间

D．时段，的平均速率等于的平均速率的2倍

8．下列装置能达到相应实验目的的是（    ）

A．用图1制取  B．用图2吸收尾气氯气

C．用图3从食盐水中提取 D．用图4验证的漂白性

9．为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是（    ）

A．①③ B．②③ C．②④ D．③④

10．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（    ）

A．铁粉具有还原性，可用作抗氧化剂

B．硬度大，可用作半导体材料

C．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂

D．极易溶于水，可用作制冷剂

11．下列有关的说法正确的是（    ）

A．的空间构型为直线形

B．在溶液中通入气体，溶液仍澄清，再通入气体有白色沉淀生成

C．因为具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色

D．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫无还原性

12．反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．吸热反应一定要加热后才能发生

B．一定条件下，将与充入密闭容器，充分反应后生成

C．对于反应达到限度时，增大容器容积能增大正反应速率

D．该反应为放热反应

13．用如图所示装置探究原电池的工作原理，下列说法正确的是（    ）

A．甲图中正极上发生的反应为：

B．乙图中锌片变细，铜棒变粗

C．内图中片上发生还原反应，溶液中的向铜电极移动

D．若乙图与丙图中锌片减轻的质量相等，则两装置中还原产物的质量比为

14．有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程

B．煤焦油通过分馆可得到苯、甲苯、二甲苯等有机物，所以煤中含有苯等有机物

C．②是放热的过程

D．B为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100%

Ⅱ卷（非选择题共58分）

15．（16分）

（1）基态核外电子排布式为______。得电子生成基态时，电子填充在______轨道上。

（2）配离子中配位原子是______；该配离子中有______键。

（3）键角______键角（填“”、“”或“”）；

（4）元素基态原子的层全部排满电子，层电子数为1，则位于周期表______区。

（5）能与任意比混溶的原因，除它们都是极性分子外还因为______。

（6）分子中碳原子的轨道杂化类型为______。

（7）、、基态原子第一电离能由大到小的顺序是______。（填“”、“”或“”）

（8）是钴的一种配合物，中心离子的配位数6，向该配合物溶液中加入足量溶液，生成白色沉淀。则该配合物的化学式为______。

（9）晶体具有、、三种形态，其中的晶胞结构如图所示，则的配位数为______。

16．（14分）氮的氧化物（）是大气污染物之一，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。回答下列问题：

（1）工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。

①如果选择上图中A作为氨气的发生装置，对应反应的化学方程式：______________________________。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序：

a→______________________________（按气流方向，用小写字母表示）。

③若用通式表示氮氧化物，则每摩尔氨可将______的转化为．

（2）和可用溶液吸收，主要反应：，

①下列措施能提高尾气中和去除率的有______（填标号）。

A．加快通入尾气的速率

B．采用气、液逆流的方式吸收尾气

C．吸收尾气过程中定期补加适量溶液

②将、通入石灰乳中可制备重要的工业原料．该工艺需控制和物质的量之比接近。若，则会导致__________________；若，则会导致__________________。

（3）汽车排出的尾气中含有氮氧化物，为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。写出净化过程中的总化学方程式：__________________。

17．（16分）

（1）汽车尾气中生成过程的能量变化如图甲所示。和完全反应生成会______（填“吸收”或“放出”）______能量。

（2）用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下图所示：

电池总反应为，则c电极是______（填“正极”或“负极”），d电极的电极反应式：________________________。若线路中转移电子，则上述燃料电池消耗的在标准状况下的体积为______。

（3）一种新型催化用于和的反应：。已知增大催化剂的表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。

①请将表中数据补充完整：____________。

②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验____________（填序号）。

③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，的物质的量浓度随时间的变化曲线如图丙所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线____________（填“甲”或“乙”）。

（4）在容积固定的绝热容器中发生反应，不能说明已达到平衡状态的是______（序号）

A．容器内混合气体温度不再变 B．容器内的气体压强保持不变

C． D．容器内混合气体密度保持不变

18．（12分）金属矿物资源以及海水资源的综合利用有着非常重要的意义。

（1）高炉炼铁的主要反应是：。生产中所需焦炭的量远远高于按照方程式计算所需的量。焦炭的作用之一：与反应生成，提供还原剂。焦炭的另一作用：__________________。

（2）从海带中提取碘的实验过程如下图所示：

步骤①用到的仪器除酒精灯、三脚架外，还需要____________

步骤③的操作名称为____________

步骤④中发生反应的离子方程式为____________。

（3）冶炼得到的铁粉和海带中提取的碘可以用于生产，其工艺流程如图所示：

①操作A包括____________、____________、过滤。

②用冰水洗涤的目的是除去附着在表面的可溶性杂质，同时____________

③反应生成了铁与碘的化合物，测得中铁元素与碘元素的质量比为，则的化学式为____________；Ⅱ中完全反应生成（标准状况下），写出反应Ⅱ的化学方程式____________.

2020~2021学年度第二学期期末检测

高一化学试题答案

（考试时间：75分钟：总分：100分）

单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。

15．（16分）

（1）或；和

（2）；36

（3）

（4）

【以上每空1分，以下每小题各2分】

（5）与形成分子间氢键

（6）、

（7）

（8）

（9）4

16．（14分）（每空2分）

（1）；；

（2）产品中含量升高；放出的气体中含量升高

（3）

17．（16分）

（1）吸收（1分）；180（2分）；

（2）①负极（1分）②（2分）：③11.2（2分）；

（3）①（2分）：：②Ⅰ和Ⅱ（2分）；③乙（2分）；（4）CD（2分）

18．（12分）

（1）提供炼铁反应所需能量（1分）

（2）坩埚、泥三角：过滤；（各1分）

（3）①蒸发浓缩（1分）↓冷却结晶（1分）：

②减少碘化钾在洗涤过程中的溶解（1分）

⑤（2分）；（2分）