07，2024年吉林省长春市东北师大附中明珠学校中考二模化学试题

这是一份07，2024年吉林省长春市东北师大附中明珠学校中考二模化学试题，共6页。试卷主要包含了5，Zn-65，4二模化学参考答案等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Cl-35.5，Zn-65
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分）
1．某学校组织学生进行研学活动，下列活动中一定发生化学变化的是（ ）
A．切西瓜B．采摘草莓C．搭建烤火架D．烧烤羊肉
2．超市陈列的商品中，标签上注明“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“加碘食盐”或“铁强化酱油”。这里的氟、钙、碘、铁指的是（ ）
A．元素B．原子C．分子D．单质
3．“中国元素”为卡塔尔世界杯足球赛提供了大力支持。比赛用球的球皮材料是中国生产的聚氨质塑料，该材料属于（ ）
A．金属材料B．天然材料C．合成材料D．无机非金属材料
4．下列实验操作正确的是（ ）
A．倾倒液体B．滴加液体
C．量取一定量的液体D．用滴管取液体
5．铒是一种稀土元素，可应用于现代通信领域，铒在元素周期表中的相关信息如下图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．铒的原子序数为68B．铒是非金属元素
C．铒原子的核外电子数是99D．铒的相对原子质量为
6．关于“碳达峰、碳中和”中的“碳”，下列说法正确的是（ ）
A．“碳达峰”中的“碳”指的是碳单质
B．加大化石能源的开采使用有利于“碳中和”
C．农村就地焚烧农作物秸秆可减少二氧化碳的排放
D．可利用化学或物理方法捕捉或吸收废气中的二氧化碳
7．化学学习需要培养科学思维和科学素养。下列有关说法中，不正确的是（ ）
A．态度与责任：水是宝贵的自然资源，生活中应节约用水试卷源自 试卷上新，欢迎访问。B．实验与探究：用燃着的木条证明呼出的气体比空气中氧气含量少
C．模型与推理：同种元素的原子其质子数相同，则质子数相同的粒子一定是同种元素
D．变化与守恒：碳酸钠与稀盐酸反应后烧杯内物质总质量减少，主要是因为生成的逸散到空气
8．下列对物质的用途或实验事实的解释中，正确的是（ ）
A．汽油能除油污，是因为汽油能与油污反应
B．二氧化碳可用来灭火，是因为二氧化碳能与水反应
C．温度计中的水银（汞）热胀冷缩，是因为汞原子的体积发生改变
D．稀硫酸和稀盐酸有许多相似的化学性质，是因为两种溶液中都有大量氢离子
9．我国古代将炉甘石和木炭粉混合后，加热到约800℃可得到锌。主要发生的化学反应：①，②，下列说法中，不正确的是（ ）
A．X的化学式为B．反应①是分解反应，反应②是置换反应
C．两个反应前后，固体的质量均减小D．两个反应前后，氧元素的化合价均发生改变
10．元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。下图是氮元素的“价类二维图”，下列说法正确的是（ ）
A．A点对应的物质的占空气质量分数的78%
B．C点对应的物质是空气主要污染物之一
C．E点对应的物质能使紫色石蕊溶液变蓝
D．F点对应的物质可能是，可以用作复合肥
二、非选择愿（化学方程式2分，除特殊标记空外其他每空1分，共40分）
11．用化学用语填空。
（1）氮元素________；（2）2个氮原子________；（3）中氮元素的化合价为________。
12．古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也。古法酸醋是用粮食经过发酵而成，属于缓慢氧化。今有我国科研人员研究出制取醋酸的新方法。新方法的反应微观示意图如下图所示。
（1）醋酸（）属于________化合物（填“无机”或“有机”）；
（2）新方法的反应化学方程式是________；
（3）用新方法制醋酸的过程中，若有甲烧，为生成质量最多的醋酸，反应需消耗的质量是________g。
13．在农业上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现实验室要配倒质量分数为16%的氯化钠溶液（水的密度为），请回答下列问题。
（1）实验中过选用量程为________（填“50”、“100”或“500”）mL的量筒；
（2）图示中正确的操作顺序为③①________（填数字序号）；
（3）实验中玻璃棒的作用为________；
（4）若实验过程中使用的氯化钠含有杂质（实验操作均正确），则所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
14．某课外小组进行了如下实验。
（1）实验一中，根据试管中的实验现象，说明适合用于检验气体的溶液是________溶液；
（2）实验二中，为测定空气中氧气的含量，应在红磷燃烧停止并________后再打开止水夹进行观察；
（3）实验三中，探究影响物质溶解性的因素，根据实验现象得出物质溶解性与________有关。
15．溶液与人们的生产、生活密切相关，请结合图一、图二所给信息，回答下列问题。
（1）根据图一分析，________℃时，甲、乙溶解度相等；
（2）℃时，将等质量的甲、乙两物质分别放入两只烧杯中，各加入水，充分搅拌，溶解情况如图二所示，则B烧杯内的溶质是________（填“甲”或“乙”）；
（3）下列有关甲、乙两物质的说法正确的是________（填字母）（2分）。
A．甲、乙两物质相比，甲的溶解度受温度影响较大
B．当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲
C．将℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至℃析出晶体质量甲大于乙
D．℃时，将溶质质量分数为10%的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可以加入甲，充分搅拌后图二过滤
16．化工生产中，人们习惯把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。它们在各领域中用途广泛。
（1）“沙里淘金”说明金在自然界中能以________（填“单质”或“化合物”）的形式存在；
（2）日常使用的金属材料大部分为合金，焊锡是一种重要的合金，常用来焊接电子元件等。这是因为与其组成的金属相比，焊锡具有________的特性；
（3）铜锈的主要成分是碱式碳酸铜是铜与空气中的氧气、水和________共同作用的结果；
（4）金属矿物的储量有限，而且不能再生，保护金属资源的有效途径除防止金属的腐蚀外，还有________（写出一条即可）等。
17．下图是实验室气体制取及性质验证的装置，请回答以下问题。
（1）上图中仪器a的名称是________；
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制备并收集一瓶较纯净的，应选择图1中的装置 ① （填字母）；现欲用F装置来干燥氧气，应在F装置中加入足量的 ② ，气体应从 ③ （填“b”或“c”）端通入。
（3）图2中，能证明二氧化碳与水反应的现象是________。
18．某兴趣小组对酸碱中和反应开展了项目式学习。
任务一：从能量变化角度探究酸和碱的反应。
某小组同学根据盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液温度升高得出两者能反应的结论。某同学认为此结论不够严谨。该同学在室温下借助传感器设计了以下实验：
①10mL、20%的盐酸与蒸馏水混合，测量溶液温度的变化；
②、20%的氢氧化钠溶液与蒸馏水混合，测量溶液温度的变化；
③10mL、20%的盐酸与10mL、20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。
三个实验中溶液温度随时间变化的关系如图1所示。
（1）该同学设计实验①②的原因是________也可能有温度升高的现象；
（2）基于实验①②③，说明氢氧化钠和盐酸发生了反应的证据是________；
（3）写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式________；
任务二：探究氢氧化钠与盐酸反应的实质。
[查阅资料]相同状况下，单位体积的溶液中离子数目相同，电导率相同，离子越多，电导率越大。向一定体积的氢氧化钠溶液中滴加电导率相同的盐酸，测得电导率变化情况如图2所示。
（4）结合资料解释mn段曲线下降的原因________（填字母）（2）分）；
A．反应过程中离子数目减少B．反应过程中离子数目不变
C．反应过程中溶液体积增大D．反应过程中溶液体积不变
（5）判断n点溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”）；
（6）用图3表示上述反应过程中，溶液中微观粒子的变化储况（氢氧化钠溶液和稀盐酸中的水分子在图中未体现），按时间先后排列的顺序为________（填数字序号）；
[拓展延伸]
（7）电导率相同的盐酸和氢氧化钠溶液的溶质质量分数之比是否为36.5:40？请你给出判断并说明理由________（3分）；
任务三：探究中和反应中溶液的变化。
取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，得到溶液的随时间变化的曲线如图4。
（8）在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为________，溶液红色最先褪去的是________。
师大2024.4二模化学参考答案
1．D 2．A 3．C 4．A 5．A 6．D 7．C 8．D 9．D 10．B
11．（1）N （2）2N （3）+3
12．（1）有机 （2） （3）44
13．（1）100 （2）⑤②④ （3）加速溶解 （4）偏小
14．（1） （2）冷却至室温 （3）溶质种类
15．（1） （2）乙 （3）ABD
16．（1）单质 （2）熔点低 （3）二氧化碳（或）
（4）回收废旧金属（或寻找替代品等）
17．（1）试管 （2）①BC ②浓硫酸 （3）b
（3）通前湿润的石蕊小花为紫色，通后干燥紫色石蕊小花不变色，湿润的紫色石蕊小花变红
18．（1）盐酸和溶液稀释时
（2）实验①②中温度升高不明显，实验③温度升高更明显（或实验③温度升高幅度远大于实验①和②）
（3）
（4）BC
（5）中
（6）①③②④
（7）不为36.5:40 因为电导率相等时，虽然相同体积的溶液中和的个数比为1:1，质量比为36.5:40，但是溶液的密度不同，所以质量分数不同
（8）①a>b>c ②a