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2024年吉林省长春市东北师大附中明珠学校中考三模化学试题（原卷版+解析版）
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一、选择题：共10分，每小题1分，每小题只有一个选项符合题意。
1. 食品填充气常用空气中含量最多的气体，以防变质。该气体是
A. 氮气
B. 氧气
C. 稀有气体
D. 二氧化碳
【答案】A
【解析】
【详解】空气中含量最多的气体是氮气，氮气化学性质稳定，来源广泛可用作保护气，故选：A。
2. 端午节是中国的传统节日，在下列制作粽子的环节中，涉及物质发生化学变化的是
A. 清洗竹叶B. 淘洗糯米C. 竹叶包粽D. 生火煮粽
【答案】D
【解析】
【分析】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。
【详解】A. 清洗竹叶无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
B. 淘洗糯米无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
C. 竹叶包粽无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
D. 生火煮粽有新物质生成，属于化学变化，此选项符合题意。
故选D。
3. 如图所示为量取一定体积的液体并加热至沸腾的部分操作，其中正确的是
A. 倾倒液体B. 滴加液体
C. 加热液体D. 熄灭酒精灯
【答案】D
【解析】
【详解】A、向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，故A错误。
B、向量筒中滴加液体，胶头滴管要竖直悬空在量筒口上方，故B错误。
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，不能把大拇指按在短柄上，故C错误。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故D正确。
故选：D。
4. “让中国人的饭碗多装吉林粮”，为绘就好“丰”景，下列措施合理的是
A. 均衡适度施用化肥B. 用工业废水灌溉农田
C. 禁止施用任何农药D. 用氢氧化钠改良酸性土壤
【答案】A
【解析】
【详解】A、要均衡适度施用化肥，否则会造成水体、土壤污染，故选项说法正确；
B、工业废水中可能含有有毒、有害物质，不能用工业废水灌溉农田，故选项说法错误；
C、农药在农业生产中起着重要作用，不能禁止施用任何农药，故选项说法错误；
D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用氢氧化钠改良酸性土壤，故选项说法错误。
故选A。
5. 端午节是我国的传统节日，民间有挂艾草的习俗。艾草中含有丰富的黄酮素（），其药用价值非常高。下列关于黄酮素的说法中正确的是
A. 黄酮素的相对分子质量为222gB. 黄酮素中碳元素的质量分数最大
C. 黄酮素分子由碳、氢、氧三种元素组成D. 黄酮素由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成
【答案】B
【解析】
【详解】A、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，错误；
B、黄酮素中碳、氢、氧元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）=90：5：16，，则黄酮素中碳元素的质量分数最大，正确；
C、黄酮素分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，黄酮素是由碳、氢、氧三种元素组成的，错误；
D、黄酮素是由黄酮素分子构成的，每个黄酮素分子是由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成，错误。
故选B。
6. 菊花与梅花、兰花、竹被人称为“花中四君子”，菊花不仅具有观赏价值，更具有药用价值。种植菊花适宜选择弱酸性土壤，湖南省四个不同地区的土壤酸破度如下表：
在这四个地区中，最适合菊花生长的是
A. 甲B. 乙C. 丙D. 丁
【答案】A
【解析】
【详解】种植菊花的土壤呈弱酸性，当pH小于7时，土壤呈酸性，因此甲地区是弱酸性，而乙丙丁地区土壤pH大于7，土壤呈碱性，不适宜种植，故选A。
7. 我国古代使用的火折子如图所示。盖上竹筒帽，草纸保留火星。打开竹筒帽，吹气就能复燃。下列说法不正确的是
A. 草纸是可燃物
B. 装在竹筒内的草纸仍在缓慢燃烧
C. 竹筒要盖上帽是为了减少可燃物与氧气接触
D. 打开竹筒帽，吹一吹就复燃，是因为降低了草纸的着火点
【答案】D
【解析】
【详解】A、草纸具有可燃性，是可燃物，故A说法正确；
B、使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就燃烧起来，说明草纸还在缓慢的燃烧，没有熄灭，故B说法正确；
C、竹筒盖上盖子后减少了内部的可燃物与氧气的接触，使可燃物不能剧烈燃烧，故C说法正确；
D、使用时只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，可燃物就燃烧起来，主要原因是提供了充足的助燃剂氧气，使燃烧更加旺盛，而不是降低了草纸的着火点，着火点是物质的固有属性，一般是不能改变的，故D说法不正确；
故选：D。
8. 形成化学观念是培养核心素养的重要环节。下列有关化学基本观念的认识不正确的是
A. 元素观：水和氢气都含有氢元素
B. 转化观：水和氢气在一定条件下可以相互转化
C. 守恒观：4g氢气和6g氧气反应，一定生成10g水
D. 微粒观：氢气燃烧反应前后，原子种类、数目、质量均不改变
【答案】C
【解析】
【详解】A、水由氢、氧两种元素组成；氢气由氢元素组成。所以水和氢气都含有氢元素。A正确；
B、水在通电条件下负极生成氢气和氧气；氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。所以水和氢气在一定条件下可以相互转化。B正确；
C、根据化学方程式的计算可知，0.75g氢气和6g氧气反应，一定生成6.75g水。4g氢气和6g氧气反应时，只有0.75g氢气参与反应，所以4g氢气和6g氧气反应，生成6.75g水，剩余氢气质量=4g－0.75g=3.25g。C不正确；
D、氢气燃烧即氢气与氧气在点燃条件下反应生成水，氢气由氢分子构成，1个氢分子由2个氢原子构成，氧气由氧分子构成，1个氧分子由2个氧原子构成；水由水分子构成，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。根据质量守恒定律可知，化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。所以氢气燃烧反应前后，原子种类、数目、质量均不改变。D正确。
综上所述：选择C。
9. 元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图是碳元素的部分“价类二维图”，下列有关说法错误的是
A. 物质a在常温下化学性质稳定B. 物质b可使澄清石灰水变浑浊
C. 物质c与水反应可得到d点对应的物质D. 物质e可表示NaHCO3，用于糕点制作
【答案】B
【解析】
【详解】A、a点对应的物质是由碳元素组成的单质，在常温下化学性质稳定，故选项说法正确；
B、b点对应的物质是一氧化碳，不能使澄清石灰水变浑浊，故选项说法错误；
C、c点对应的物质是二氧化碳，d点对应的物质是碳酸，二氧化碳与水反应生成碳酸，故选项说法正确；
D、e点对应的物质可为NaHCO3，能用于糕点制作，故选项说法正确；
故选：B。
10. 某兴趣小组利用图甲所示的装置，进行测定空气中氧气含量的实验，测得的相关数据如图乙、图丙、图丁所示。下列说法不正确的是
A. 图甲装置加外壳、隔热层的主要目的是防止热量散失
B. 打开止水夹的时刻对应图乙中的点b
C. 图乙中点c时装置内的温度等于图丙中点g时装置内的温度
D. 由图丁可知红磷熄灭后氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定的浓度
【答案】B
【解析】
【详解】A、装置A的外壳、隔热层的主要目的是防止热量散失，使实验结果更准确，说法正确，不符合题意；
B、打开止水夹的时，温度已降至室温，瓶内气压由于氧气被消耗而小于外界大气压，根据图乙可知，对应图乙中的点c，说法错误，符合题意；
C、当温度下降到g点时，装置中的压强为最低点c点，则c点时装置内的温度就是g点时的装置内的温度，说法正确，不符合题意；
D、由图丁可知红磷熄灭后氧气为3%，有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定的浓度，说法正确，不符合题意。
故选B。
二、非选择题：共40分，17（3）2分，19⑤3分，化学方程式2分，其它每空1分。
11. 请用化学用语回答下列问题。
（1）氧元素______；
（2）2个氢原子______；
（3）氢气______。
【答案】（1）O （2）2H
（3）
【解析】
【小问1详解】
氧元素可用氧的元素符号表示，氧元素表示为：O；
【小问2详解】
标在元素符号前面的数字表示原子的个数，两个氢原子表示为2H；
【小问3详解】
一个氢气分子由两个氢原子构成，化学式为H2。
12. 国内首辆磁浮空轨列车“兴国号”使用了钕铁硼稀土类永磁体，这种永磁体因其优异的磁性而被称为“磁王”。钕元素在元素周期表中的信息如图所示。
（1）钕元素的元素符号为______；
（2）钕元素的相对原子质量为______；
（3）稀土元素是钪、钇等十七种元素的总称，这些不同种元素之间的本质区别是____________不同；
（4）“兴国号”攻克了薄壁铝合金车体焊接技术，焊接时用氩气作保护气是因为氩气的化学性质______。
【答案】（1）Nd （2）144.2
（3）质子数或核电荷数
（4）不活泼
【解析】
【小问1详解】
元素周期表中的一格中，字母表示该元素的元素符号，钕元素的元素符号为Nd；
【小问2详解】
元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，钕元素的相对原子质量为114.2；
【小问3详解】
元素是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称，稀土元素是钪、钇等十七种元素的总称，这些不同种元素之间的本质区别是：元素原子的质子数（或核电荷数）不同；
【小问4详解】
“兴国号”攻克了薄壁铝合金车体焊接技术，焊接时用氩气作保护气是因为氩气的化学性质不活泼。
13. 某品牌纯牛奶的包装盒和营养成分表如图所示，根据图文回答问题。
（1）牛奶盒上的塑料吸管属于______（填“天然”或“合成”）材料；
（2）牛奶中的“钙”是指_______，老年人缺钙会导致_______；
（3）该新鲜牛奶的pH为6.8，其酸碱性为_______性；储存一段时间后味道变酸，pH变_______。
【答案】（1）合成 （2） ①. 元素 ②. 骨质疏松
（3） ①. 酸（或弱酸） ②. 小
【解析】
【小问1详解】
牛奶盒上的塑料吸管是由塑料制成，塑料属于合成材料；
【小问2详解】
物质是由元素组成的，牛奶中的“钙”不是以单质、分子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关；老年人缺钙会导致骨质疏松症；
【小问3详解】
新鲜牛奶的pH约为6.8，小于7，其酸碱性为酸（或弱酸）性；储存一段时间后味道变酸，说明有酸性物质生成，酸性增强，pH变小。
14. 小组同学在实践活动中制作了如图所示的简易净水器，并用其净化浑浊的河水。
（1）图中活性炭不仅可以滤去河水中的一些不溶性物质，还可以______；
（2）从物质类别上看，得到的水属于“混合物”或“纯净物”中的______。
【答案】（1）吸附水中的色素和异味
（2）混合物
【解析】
【小问1详解】
活性炭具有吸附性，图中活性炭不仅可以滤去河水中的一些不溶性物质，还可以吸附水中的色素和异味；
【小问2详解】
经过简易净水器的过滤、吸附后，得到的水中仍含有可溶性杂质，属于混合物。
15. 金属在生活、生产中有着广泛的应用，金属材料已成为社会发展的重要物质基础。
（1）我国“天问一号”探测器成功降落火星，实现了中国航天史无前例的突破。在探测器运行系统中使用了铜丝作电线，是因为铜具有良好的______性和延展性；
（2）我国高铁技术在世界处于领先地位。铁轨材料用钢而不用纯铁，原因是钢的强度和硬度比纯铁______；
（3）5G基站的建立是深蓝网络空间领域数字基础的有力支撑。5G铁塔表面的冷喷锌涂层能防止内部的铁与空气中的______反应而生锈；
（4）第24届冬奥会纪念币的材质为黄铜（锌和铜的合金），强度高，耐腐蚀。若将少量黄铜投入到足量稀盐酸中，充分反应后，______（填“有”或“没有”）固体剩余。
【答案】（1）导电 （2）大
（3）氧气和水 （4）有
【解析】
小问1详解】
铜丝作电线，是因为铜具有良好的导电性和延展性；故填：导电；
【小问2详解】
铁轨材料用钢而不用纯铁，原因是钢的强度和硬度比纯铁大；故填：大；
【小问3详解】
铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果；故填：氧气和水蒸气；
【小问4详解】
黄铜是锌和铜的合金，锌能与稀盐酸反应，铜不能与稀盐酸反应，所以将少量黄铜投入到足量稀盐酸中，充分反应后，有固体剩余；故填：有。
16. 中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。以和为原料合成是综合利用二氧化碳、实现“碳中和”的研究热点，相关反应的微观示意图如下所示。回答下列问题。
（1）该反应中反应物和生成物共涉及______种氧化物；
（2）该反应的化学方程式是______；
（3）在空气中充分燃烧生成和，燃烧最多生成的质量是______t。
【答案】（1）2##两
（2）
（3）88
【解析】
【小问1详解】
根据微观示意图可知，甲是CO2、乙是H2、丙是CH3OH、丁是H2O，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；该反应中反应物和生成物中属于氧化物是CO2、H2O，共涉及2种氧化物；
【小问2详解】
根据微观示意图可知，甲是CO2、乙是H2、丙是CH3OH、丁是H2O，反应的化学方程式是；
【小问3详解】
设：最多生成的质量是x。
x=88t。
17. 溶解度的相关知识从古至今在生产生活中均有应用，化学小组同学以硝酸钾为例用不同方式进行学习，请你回答下列问题。
[从古籍中学习]同学们查阅到《开宝本草》中记载了获取及提纯硝酸钾的方法：“……此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋之，后乃煎炼而成。”（已知“霜”的主要成分为硝酸钾。）
（1）“以水淋汁”是指溶解，“煎炼而成”是指______（填化学实验基本操作）；
[从实验中学习]
（2）同学们绘制60℃时饱和溶液中的质量与水的质量关系如图1所示。该温度下硝酸钾的溶解度为______g；
（3）图2是的溶解度曲线，下列分析正确的是______（填序号）；
A. 10℃时，能够配制出溶质质量分数为20.9%的溶液
B. 40℃时，20.9g加入100g水，充分溶解后，恢复到440℃，得到的是不饱和溶液
C. 20℃时，将10g质量分数为10%的溶液稀释成2%的溶液，需要水的质量是40g
D. 将溶液经过某种操作后，析出晶体，过滤后所得溶液的溶质质量分数与原溶液相比可能变大、变小或不变
（4）同学们在40℃时用一定质量的某硝酸钾溶液，进行上图3所示的操作，则原硝酸钾溶液中水的质量为______g。
【答案】（1）蒸发（或蒸发结晶）
（2）110 （3）BCD
（4）120
【解析】
【小问1详解】
“煎炼而成”，说明经过蒸发得到了硝酸钾固体，相当于实验室中的蒸发结晶；
【小问2详解】
根据图像，饱和时6g水中能溶解6.6g硝酸钾，则1g水中能溶解1.1g硝酸钾，100g水中能溶解110g硝酸钾，所以该温度下硝酸钾的溶解度为110g；
【小问3详解】
A、10℃时，硝酸钾的溶解度20.9g，饱和溶液溶质质量分数=，17.3%＜20.9%，不能够配制出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液，错误；
B、20℃时，KNO3的溶解度63.9g，根据溶解度概念可知，40℃时，63.9gKNO3加入100g水形成饱和溶液，20.9gKNO3加入100g水，充分溶解后，恢复到40℃，得到的是KNO3不饱和溶液，正确；
C、设需要水的质量为x，溶液在稀释过程中溶质质量不变，则有： 10g× 10%=（10g+x）× 2% ，x= 40，所以20℃时，将10g质量分数为10%的KNO3溶液稀释成2%的KNO3溶液，需要水的质量是40g，正确；
D、KNO3不饱和溶液，恒温蒸发水，溶质质量不变，溶解剂质量减小，直到溶液饱和，溶液质量分数增大，再蒸发析出晶体，得到同温度下的饱和溶液，硝酸钾溶质质量分数不变，最终得到的溶质质量分数与原溶液相比增大；饱和溶液恒温蒸发溶剂，析出晶体，得到同温度下的饱和溶液，硝酸钾溶质质量分数不变；热的硝酸钾饱和溶液冷却结晶，溶质质量减小，溶剂不变，硝酸钾质量分数减小；将KNO3溶液经过某种操作后，析出KNO3晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数与原溶液相比，可能变大、变小或不变，正确；
故选BCD。
【小问4详解】
设原硝酸钾溶液中水的质量为x，硝酸钾的质量为y。
恒温蒸发掉20g水之后有5.2g固体析出，得到的一定是饱和溶液，由溶解度曲线可知，此时溶解度是63.9g，则有；
降温至10℃，析出溶质增多，得到的仍是饱和溶液，由溶解度曲线可知，此时溶解度是20.9g，则有，
联立方程式解得x=120g，y=69.1g。
18. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）写出①的仪器名称：______；
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。
①应选用的发生装置为______（填字母）；
②若要制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和装置C之间连接______装置（填字母）；
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气。
①发生反应化学方程式是_________；
②该反应属于四种基本反应类型中的______反应。
【答案】（1）试管 （2） ①. B ②. F
（3） ①. ②. 分解
【解析】
【小问1详解】
①的仪器名称：试管；
【小问2详解】
①大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，发生装置可用B；
②浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，若要制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和装置C之间连接F装置；
【小问3详解】
高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是，该反应是由一种物质生成三种物质的反应，属于分解反应。
19. 可用于医药、冶金工业，制备干燥剂及融雪剂等。化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收的方案。
探究活动一：实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？
[猜想与假设]猜想一： 猜想二：和HCl
[查阅资料]溶液呈中性
[进行实验]取少量废液等分成2份，甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探究：
（1）甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成_______色，证明猜想二成立。
乙组同学用图1装置进行实验，将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液，测得数据如图2。
[数据分析]乙组同学对图2数据进行讨论分析。
（2）I.在废液中最初加入20mL碳酸钠溶液过程中观察到的现象为______；
II.b点对应溶液中全部溶质的化学式为______；
[得出结论]猜想二成立，该废液中含有和HCl。
探究活动二：
（3）丙组同学提出可以将废液直接蒸发得到纯净固体，理由是______；
[交流与反思]
（4）丁组同学认为丙组同学提出的方法会对空气造成污染。请简述两种从剩余废液中得到纯净固体的合理方法：______。
【答案】（1）红 （2） ①. 有气泡产生 ②. NaCl、##CaCl2、NaCl
（3）蒸发溶剂时HCl会以气体形式逸散，最后只留下固体
（4）向剩余废液中加入足量的，充分反应后，过滤，蒸发或向剩余废液中逐渐加入氢氧化钙溶液，边加边测定溶液的pH，当溶液pH刚好等于7时，停止加入，蒸发等（合理答案均可）
【解析】
【小问1详解】
猜想二：CaCl2和HCl，其中存在HCl，显酸性，紫色石蕊溶液遇酸性物质变红色，因此甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成红色；
【小问2详解】
Ⅰ、a点pH＜7，说明溶液呈酸性，存在盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，滴入碳酸钠溶液，会生成二氧化碳，现象是：有气泡产生；
Ⅱ、b点呈中性，此时是氯化钙和碳酸钠发生反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，随着碳酸钠溶液加入，溶液的pH没有改变，说明氯化钙没有完全反应，则b点对应溶液中全部溶质的化学式为NaCl、CaCl2；
【小问3详解】
盐酸具有挥发性，可以将废液直接蒸发得到纯净CaCl2固体，理由蒸发溶剂时HCl会以气体形式逸散，最后只留下CaCl2固体；
【小问4详解】
盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，从剩余废液中得到纯净CaCl2固体的合理方法是向剩余废液中加入足量的CaCO3，充分反应后，过滤，蒸发或向剩余废液中逐渐加入氢氧化钙溶液，边加边测定溶液的pH，当溶液pH刚好等于7时，停止加入，蒸发。地区
甲
乙
丙
丁
土壤的pH
6.2
83
8.6
9.0
一、选择题：共10分，每小题1分，每小题只有一个选项符合题意。
1. 食品填充气常用空气中含量最多的气体，以防变质。该气体是
A. 氮气
B. 氧气
C. 稀有气体
D. 二氧化碳
【答案】A
【解析】
【详解】空气中含量最多的气体是氮气，氮气化学性质稳定，来源广泛可用作保护气，故选：A。
2. 端午节是中国的传统节日，在下列制作粽子的环节中，涉及物质发生化学变化的是
A. 清洗竹叶B. 淘洗糯米C. 竹叶包粽D. 生火煮粽
【答案】D
【解析】
【分析】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。
【详解】A. 清洗竹叶无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
B. 淘洗糯米无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
C. 竹叶包粽无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
D. 生火煮粽有新物质生成，属于化学变化，此选项符合题意。
故选D。
3. 如图所示为量取一定体积的液体并加热至沸腾的部分操作，其中正确的是
A. 倾倒液体B. 滴加液体
C. 加热液体D. 熄灭酒精灯
【答案】D
【解析】
【详解】A、向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，故A错误。
B、向量筒中滴加液体，胶头滴管要竖直悬空在量筒口上方，故B错误。
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，不能把大拇指按在短柄上，故C错误。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故D正确。
故选：D。
4. “让中国人的饭碗多装吉林粮”，为绘就好“丰”景，下列措施合理的是
A. 均衡适度施用化肥B. 用工业废水灌溉农田
C. 禁止施用任何农药D. 用氢氧化钠改良酸性土壤
【答案】A
【解析】
【详解】A、要均衡适度施用化肥，否则会造成水体、土壤污染，故选项说法正确；
B、工业废水中可能含有有毒、有害物质，不能用工业废水灌溉农田，故选项说法错误；
C、农药在农业生产中起着重要作用，不能禁止施用任何农药，故选项说法错误；
D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用氢氧化钠改良酸性土壤，故选项说法错误。
故选A。
5. 端午节是我国的传统节日，民间有挂艾草的习俗。艾草中含有丰富的黄酮素（），其药用价值非常高。下列关于黄酮素的说法中正确的是
A. 黄酮素的相对分子质量为222gB. 黄酮素中碳元素的质量分数最大
C. 黄酮素分子由碳、氢、氧三种元素组成D. 黄酮素由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成
【答案】B
【解析】
【详解】A、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，错误；
B、黄酮素中碳、氢、氧元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）=90：5：16，，则黄酮素中碳元素的质量分数最大，正确；
C、黄酮素分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，黄酮素是由碳、氢、氧三种元素组成的，错误；
D、黄酮素是由黄酮素分子构成的，每个黄酮素分子是由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成，错误。
故选B。
6. 菊花与梅花、兰花、竹被人称为“花中四君子”，菊花不仅具有观赏价值，更具有药用价值。种植菊花适宜选择弱酸性土壤，湖南省四个不同地区的土壤酸破度如下表：
在这四个地区中，最适合菊花生长的是
A. 甲B. 乙C. 丙D. 丁
【答案】A
【解析】
【详解】种植菊花的土壤呈弱酸性，当pH小于7时，土壤呈酸性，因此甲地区是弱酸性，而乙丙丁地区土壤pH大于7，土壤呈碱性，不适宜种植，故选A。
7. 我国古代使用的火折子如图所示。盖上竹筒帽，草纸保留火星。打开竹筒帽，吹气就能复燃。下列说法不正确的是
A. 草纸是可燃物
B. 装在竹筒内的草纸仍在缓慢燃烧
C. 竹筒要盖上帽是为了减少可燃物与氧气接触
D. 打开竹筒帽，吹一吹就复燃，是因为降低了草纸的着火点
【答案】D
【解析】
【详解】A、草纸具有可燃性，是可燃物，故A说法正确；
B、使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就燃烧起来，说明草纸还在缓慢的燃烧，没有熄灭，故B说法正确；
C、竹筒盖上盖子后减少了内部的可燃物与氧气的接触，使可燃物不能剧烈燃烧，故C说法正确；
D、使用时只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，可燃物就燃烧起来，主要原因是提供了充足的助燃剂氧气，使燃烧更加旺盛，而不是降低了草纸的着火点，着火点是物质的固有属性，一般是不能改变的，故D说法不正确；
故选：D。
8. 形成化学观念是培养核心素养的重要环节。下列有关化学基本观念的认识不正确的是
A. 元素观：水和氢气都含有氢元素
B. 转化观：水和氢气在一定条件下可以相互转化
C. 守恒观：4g氢气和6g氧气反应，一定生成10g水
D. 微粒观：氢气燃烧反应前后，原子种类、数目、质量均不改变
【答案】C
【解析】
【详解】A、水由氢、氧两种元素组成；氢气由氢元素组成。所以水和氢气都含有氢元素。A正确；
B、水在通电条件下负极生成氢气和氧气；氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。所以水和氢气在一定条件下可以相互转化。B正确；
C、根据化学方程式的计算可知，0.75g氢气和6g氧气反应，一定生成6.75g水。4g氢气和6g氧气反应时，只有0.75g氢气参与反应，所以4g氢气和6g氧气反应，生成6.75g水，剩余氢气质量=4g－0.75g=3.25g。C不正确；
D、氢气燃烧即氢气与氧气在点燃条件下反应生成水，氢气由氢分子构成，1个氢分子由2个氢原子构成，氧气由氧分子构成，1个氧分子由2个氧原子构成；水由水分子构成，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。根据质量守恒定律可知，化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。所以氢气燃烧反应前后，原子种类、数目、质量均不改变。D正确。
综上所述：选择C。
9. 元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图是碳元素的部分“价类二维图”，下列有关说法错误的是
A. 物质a在常温下化学性质稳定B. 物质b可使澄清石灰水变浑浊
C. 物质c与水反应可得到d点对应的物质D. 物质e可表示NaHCO3，用于糕点制作
【答案】B
【解析】
【详解】A、a点对应的物质是由碳元素组成的单质，在常温下化学性质稳定，故选项说法正确；
B、b点对应的物质是一氧化碳，不能使澄清石灰水变浑浊，故选项说法错误；
C、c点对应的物质是二氧化碳，d点对应的物质是碳酸，二氧化碳与水反应生成碳酸，故选项说法正确；
D、e点对应的物质可为NaHCO3，能用于糕点制作，故选项说法正确；
故选：B。
10. 某兴趣小组利用图甲所示的装置，进行测定空气中氧气含量的实验，测得的相关数据如图乙、图丙、图丁所示。下列说法不正确的是
A. 图甲装置加外壳、隔热层的主要目的是防止热量散失
B. 打开止水夹的时刻对应图乙中的点b
C. 图乙中点c时装置内的温度等于图丙中点g时装置内的温度
D. 由图丁可知红磷熄灭后氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定的浓度
【答案】B
【解析】
【详解】A、装置A的外壳、隔热层的主要目的是防止热量散失，使实验结果更准确，说法正确，不符合题意；
B、打开止水夹的时，温度已降至室温，瓶内气压由于氧气被消耗而小于外界大气压，根据图乙可知，对应图乙中的点c，说法错误，符合题意；
C、当温度下降到g点时，装置中的压强为最低点c点，则c点时装置内的温度就是g点时的装置内的温度，说法正确，不符合题意；
D、由图丁可知红磷熄灭后氧气为3%，有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定的浓度，说法正确，不符合题意。
故选B。
二、非选择题：共40分，17（3）2分，19⑤3分，化学方程式2分，其它每空1分。
11. 请用化学用语回答下列问题。
（1）氧元素______；
（2）2个氢原子______；
（3）氢气______。
【答案】（1）O （2）2H
（3）
【解析】
【小问1详解】
氧元素可用氧的元素符号表示，氧元素表示为：O；
【小问2详解】
标在元素符号前面的数字表示原子的个数，两个氢原子表示为2H；
【小问3详解】
一个氢气分子由两个氢原子构成，化学式为H2。
12. 国内首辆磁浮空轨列车“兴国号”使用了钕铁硼稀土类永磁体，这种永磁体因其优异的磁性而被称为“磁王”。钕元素在元素周期表中的信息如图所示。
（1）钕元素的元素符号为______；
（2）钕元素的相对原子质量为______；
（3）稀土元素是钪、钇等十七种元素的总称，这些不同种元素之间的本质区别是____________不同；
（4）“兴国号”攻克了薄壁铝合金车体焊接技术，焊接时用氩气作保护气是因为氩气的化学性质______。
【答案】（1）Nd （2）144.2
（3）质子数或核电荷数
（4）不活泼
【解析】
【小问1详解】
元素周期表中的一格中，字母表示该元素的元素符号，钕元素的元素符号为Nd；
【小问2详解】
元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，钕元素的相对原子质量为114.2；
【小问3详解】
元素是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称，稀土元素是钪、钇等十七种元素的总称，这些不同种元素之间的本质区别是：元素原子的质子数（或核电荷数）不同；
【小问4详解】
“兴国号”攻克了薄壁铝合金车体焊接技术，焊接时用氩气作保护气是因为氩气的化学性质不活泼。
13. 某品牌纯牛奶的包装盒和营养成分表如图所示，根据图文回答问题。
（1）牛奶盒上的塑料吸管属于______（填“天然”或“合成”）材料；
（2）牛奶中的“钙”是指_______，老年人缺钙会导致_______；
（3）该新鲜牛奶的pH为6.8，其酸碱性为_______性；储存一段时间后味道变酸，pH变_______。
【答案】（1）合成 （2） ①. 元素 ②. 骨质疏松
（3） ①. 酸（或弱酸） ②. 小
【解析】
【小问1详解】
牛奶盒上的塑料吸管是由塑料制成，塑料属于合成材料；
【小问2详解】
物质是由元素组成的，牛奶中的“钙”不是以单质、分子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关；老年人缺钙会导致骨质疏松症；
【小问3详解】
新鲜牛奶的pH约为6.8，小于7，其酸碱性为酸（或弱酸）性；储存一段时间后味道变酸，说明有酸性物质生成，酸性增强，pH变小。
14. 小组同学在实践活动中制作了如图所示的简易净水器，并用其净化浑浊的河水。
（1）图中活性炭不仅可以滤去河水中的一些不溶性物质，还可以______；
（2）从物质类别上看，得到的水属于“混合物”或“纯净物”中的______。
【答案】（1）吸附水中的色素和异味
（2）混合物
【解析】
【小问1详解】
活性炭具有吸附性，图中活性炭不仅可以滤去河水中的一些不溶性物质，还可以吸附水中的色素和异味；
【小问2详解】
经过简易净水器的过滤、吸附后，得到的水中仍含有可溶性杂质，属于混合物。
15. 金属在生活、生产中有着广泛的应用，金属材料已成为社会发展的重要物质基础。
（1）我国“天问一号”探测器成功降落火星，实现了中国航天史无前例的突破。在探测器运行系统中使用了铜丝作电线，是因为铜具有良好的______性和延展性；
（2）我国高铁技术在世界处于领先地位。铁轨材料用钢而不用纯铁，原因是钢的强度和硬度比纯铁______；
（3）5G基站的建立是深蓝网络空间领域数字基础的有力支撑。5G铁塔表面的冷喷锌涂层能防止内部的铁与空气中的______反应而生锈；
（4）第24届冬奥会纪念币的材质为黄铜（锌和铜的合金），强度高，耐腐蚀。若将少量黄铜投入到足量稀盐酸中，充分反应后，______（填“有”或“没有”）固体剩余。
【答案】（1）导电 （2）大
（3）氧气和水 （4）有
【解析】
小问1详解】
铜丝作电线，是因为铜具有良好的导电性和延展性；故填：导电；
【小问2详解】
铁轨材料用钢而不用纯铁，原因是钢的强度和硬度比纯铁大；故填：大；
【小问3详解】
铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果；故填：氧气和水蒸气；
【小问4详解】
黄铜是锌和铜的合金，锌能与稀盐酸反应，铜不能与稀盐酸反应，所以将少量黄铜投入到足量稀盐酸中，充分反应后，有固体剩余；故填：有。
16. 中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。以和为原料合成是综合利用二氧化碳、实现“碳中和”的研究热点，相关反应的微观示意图如下所示。回答下列问题。
（1）该反应中反应物和生成物共涉及______种氧化物；
（2）该反应的化学方程式是______；
（3）在空气中充分燃烧生成和，燃烧最多生成的质量是______t。
【答案】（1）2##两
（2）
（3）88
【解析】
【小问1详解】
根据微观示意图可知，甲是CO2、乙是H2、丙是CH3OH、丁是H2O，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；该反应中反应物和生成物中属于氧化物是CO2、H2O，共涉及2种氧化物；
【小问2详解】
根据微观示意图可知，甲是CO2、乙是H2、丙是CH3OH、丁是H2O，反应的化学方程式是；
【小问3详解】
设：最多生成的质量是x。
x=88t。
17. 溶解度的相关知识从古至今在生产生活中均有应用，化学小组同学以硝酸钾为例用不同方式进行学习，请你回答下列问题。
[从古籍中学习]同学们查阅到《开宝本草》中记载了获取及提纯硝酸钾的方法：“……此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋之，后乃煎炼而成。”（已知“霜”的主要成分为硝酸钾。）
（1）“以水淋汁”是指溶解，“煎炼而成”是指______（填化学实验基本操作）；
[从实验中学习]
（2）同学们绘制60℃时饱和溶液中的质量与水的质量关系如图1所示。该温度下硝酸钾的溶解度为______g；
（3）图2是的溶解度曲线，下列分析正确的是______（填序号）；
A. 10℃时，能够配制出溶质质量分数为20.9%的溶液
B. 40℃时，20.9g加入100g水，充分溶解后，恢复到440℃，得到的是不饱和溶液
C. 20℃时，将10g质量分数为10%的溶液稀释成2%的溶液，需要水的质量是40g
D. 将溶液经过某种操作后，析出晶体，过滤后所得溶液的溶质质量分数与原溶液相比可能变大、变小或不变
（4）同学们在40℃时用一定质量的某硝酸钾溶液，进行上图3所示的操作，则原硝酸钾溶液中水的质量为______g。
【答案】（1）蒸发（或蒸发结晶）
（2）110 （3）BCD
（4）120
【解析】
【小问1详解】
“煎炼而成”，说明经过蒸发得到了硝酸钾固体，相当于实验室中的蒸发结晶；
【小问2详解】
根据图像，饱和时6g水中能溶解6.6g硝酸钾，则1g水中能溶解1.1g硝酸钾，100g水中能溶解110g硝酸钾，所以该温度下硝酸钾的溶解度为110g；
【小问3详解】
A、10℃时，硝酸钾的溶解度20.9g，饱和溶液溶质质量分数=，17.3%＜20.9%，不能够配制出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液，错误；
B、20℃时，KNO3的溶解度63.9g，根据溶解度概念可知，40℃时，63.9gKNO3加入100g水形成饱和溶液，20.9gKNO3加入100g水，充分溶解后，恢复到40℃，得到的是KNO3不饱和溶液，正确；
C、设需要水的质量为x，溶液在稀释过程中溶质质量不变，则有： 10g× 10%=（10g+x）× 2% ，x= 40，所以20℃时，将10g质量分数为10%的KNO3溶液稀释成2%的KNO3溶液，需要水的质量是40g，正确；
D、KNO3不饱和溶液，恒温蒸发水，溶质质量不变，溶解剂质量减小，直到溶液饱和，溶液质量分数增大，再蒸发析出晶体，得到同温度下的饱和溶液，硝酸钾溶质质量分数不变，最终得到的溶质质量分数与原溶液相比增大；饱和溶液恒温蒸发溶剂，析出晶体，得到同温度下的饱和溶液，硝酸钾溶质质量分数不变；热的硝酸钾饱和溶液冷却结晶，溶质质量减小，溶剂不变，硝酸钾质量分数减小；将KNO3溶液经过某种操作后，析出KNO3晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数与原溶液相比，可能变大、变小或不变，正确；
故选BCD。
【小问4详解】
设原硝酸钾溶液中水的质量为x，硝酸钾的质量为y。
恒温蒸发掉20g水之后有5.2g固体析出，得到的一定是饱和溶液，由溶解度曲线可知，此时溶解度是63.9g，则有；
降温至10℃，析出溶质增多，得到的仍是饱和溶液，由溶解度曲线可知，此时溶解度是20.9g，则有，
联立方程式解得x=120g，y=69.1g。
18. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）写出①的仪器名称：______；
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。
①应选用的发生装置为______（填字母）；
②若要制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和装置C之间连接______装置（填字母）；
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气。
①发生反应化学方程式是_________；
②该反应属于四种基本反应类型中的______反应。
【答案】（1）试管 （2） ①. B ②. F
（3） ①. ②. 分解
【解析】
【小问1详解】
①的仪器名称：试管；
【小问2详解】
①大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，发生装置可用B；
②浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，若要制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和装置C之间连接F装置；
【小问3详解】
高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是，该反应是由一种物质生成三种物质的反应，属于分解反应。
19. 可用于医药、冶金工业，制备干燥剂及融雪剂等。化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收的方案。
探究活动一：实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？
[猜想与假设]猜想一： 猜想二：和HCl
[查阅资料]溶液呈中性
[进行实验]取少量废液等分成2份，甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探究：
（1）甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成_______色，证明猜想二成立。
乙组同学用图1装置进行实验，将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液，测得数据如图2。
[数据分析]乙组同学对图2数据进行讨论分析。
（2）I.在废液中最初加入20mL碳酸钠溶液过程中观察到的现象为______；
II.b点对应溶液中全部溶质的化学式为______；
[得出结论]猜想二成立，该废液中含有和HCl。
探究活动二：
（3）丙组同学提出可以将废液直接蒸发得到纯净固体，理由是______；
[交流与反思]
（4）丁组同学认为丙组同学提出的方法会对空气造成污染。请简述两种从剩余废液中得到纯净固体的合理方法：______。
【答案】（1）红 （2） ①. 有气泡产生 ②. NaCl、##CaCl2、NaCl
（3）蒸发溶剂时HCl会以气体形式逸散，最后只留下固体
（4）向剩余废液中加入足量的，充分反应后，过滤，蒸发或向剩余废液中逐渐加入氢氧化钙溶液，边加边测定溶液的pH，当溶液pH刚好等于7时，停止加入，蒸发等（合理答案均可）
【解析】
【小问1详解】
猜想二：CaCl2和HCl，其中存在HCl，显酸性，紫色石蕊溶液遇酸性物质变红色，因此甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成红色；
【小问2详解】
Ⅰ、a点pH＜7，说明溶液呈酸性，存在盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，滴入碳酸钠溶液，会生成二氧化碳，现象是：有气泡产生；
Ⅱ、b点呈中性，此时是氯化钙和碳酸钠发生反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，随着碳酸钠溶液加入，溶液的pH没有改变，说明氯化钙没有完全反应，则b点对应溶液中全部溶质的化学式为NaCl、CaCl2；
【小问3详解】
盐酸具有挥发性，可以将废液直接蒸发得到纯净CaCl2固体，理由蒸发溶剂时HCl会以气体形式逸散，最后只留下CaCl2固体；
【小问4详解】
盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，从剩余废液中得到纯净CaCl2固体的合理方法是向剩余废液中加入足量的CaCO3，充分反应后，过滤，蒸发或向剩余废液中逐渐加入氢氧化钙溶液，边加边测定溶液的pH，当溶液pH刚好等于7时，停止加入，蒸发。地区
甲
乙
丙
丁
土壤的pH
6.2
83
8.6
9.0
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