2022年吉林省长春市二道区长春市赫行实验学校中考二模化学试题

这是一份2022年吉林省长春市二道区长春市赫行实验学校中考二模化学试题，共5页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，常见金属的活动性顺序如下，部分酸、碱和盐的溶解性表，区分以下各组物质方法错等内容，欢迎下载使用。

1．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16
2．常见金属的活动性顺序如下：
3．部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）
说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性,“—”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
选择题(共 10 分)
1．空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体是
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
2．生活中许多变化都能产生热量，下列放热现象不是由化学变化引起的是
A．木炭燃烧放热 B．生石灰与水混合放热
C．白炽灯泡通电发热 D．苹果腐烂发热
3．下列物质由分子构成的是
A．氯化钠 B．氢气 C．石墨 D．铜
4. 欲配制 10.0%的 NaCl 溶液 35g，部分操作如下图所示，正确的是
A. 取固体 B. 称固体
C. 量取水 D. 写标签
5.化学与日常生活、工农业生产密切相关．下列说法中错误的个数有
①用浓硫酸干燥氨气 ②小苏打能作发酵粉，是因为小苏打能与面粉反应
③pH 小于 7 的雨水叫酸雨 ④生活中用含有 NaOH 的清洁剂去油污
A.1 B.2 C. 3 D. 4
6．如图为甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图，下列结论错误的是
A．甲和丁物质属于氧化物 B．此反应中乙与丁的质量比为 1∶9
C．生成的丙物质是有机物 D．参加反应的甲和乙的分子个数比为 1∶3
7．高铁酸钾(K2FeO4)可用于净水，也可用作电池的电极材料，可通过下列反应制备：
① ；
② ，下列说法正确的是
A．在反应①中，只有氯元素化合价改变 B．反应①中，可得到纯净的氯气
C．反应②中 x＝10，y＝6 D．上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种
8．过氧化钠(Na2O2)可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物可能是
A．Na2CO3和 O2 B．NaHCO3和 O2
C．Na2O、O2和 CO D．NaOH 和 O2
9.下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入石蕊显红色的是
A. NaOH、CuSO4、H2SO4 B. NaCl、Na2SO4、NaHCO3
C. NaCl、Ba(NO3)2、HCl D. NH4NO3、NaOH、Na2SO4
10．区分以下各组物质方法错．误．的是
A．用水区分硝酸铵固体,氢氧化钠固体和氯化钠固体
B．燃烧法区分棉线,羊毛线和涤纶线
C．用酚酞溶液区分稀盐酸,氢氧化钠溶液和氯化钠溶液
D．用肥皂水区分软水和硬水和蒸馏水
非选择题(共 40 分)
11．请用化．学．用．语．回答下列问题。
（1）锡元素________（2）两个氮分子________； (3)三氯化磷的化学式________.
12. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据图示回答相应问题。
（1）汞元素的相对原子质量是______。
（2）元素分类上汞元素属于______元素；
（3）该元素的原子核外电子总数为______。
13. 如图是某馅饼标签的部分内容，根据标签回答下列问题。
（1）馅饼从物质分类上属于_______。
（2）配料中富含蛋白质的是_______。
（3）从有机营养素全面的角度你认为还应该补充的营养素是_______。
14.X、Y、Z 是初中化学常见的三种物质，其相互转化关系如图所示，X、Z 元素组成相同且常温下均为液体，Y 为气体．
（1）转化④的化学方程式为_____。
（2）转化①、④都可通过_____实现（填基本反应类型）
（3）转化③、④是否都能通过多个化学反应来实现_____（填“是”或“否”）
15.在实验中控制变量是科学探究的重要方法，填写下表中空白。
16. KNO3和 KCl 的溶解度曲线如图所示：
（1）t3℃时，KCl 的溶解度为______g；
（2）氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提氯化钾，采用的方法是______（选填“蒸发浓缩结晶，趁热过滤”或“蒸发浓缩，降温结晶”）；
（3）现有 t2℃时等质量 KNO3的饱和溶液和 KCl 的饱和溶液。不考虑水的蒸发，下列关系一定成立的是______。
A. t2℃时，两溶液中溶质的质量分数相等
B. 分别降温到 t1℃，KNO3溶液中溶剂的质量大于 KCl 溶液中溶剂的质量
C. 分别升温至 t3℃，所得溶液中溶质的质量相等
D. 保持 t2℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等
17.化学是一门以实验为基础的科学。
(1)仪器①的名称是________。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，若用 F 来收集氧气，气体从_______ 进。
(3) 实 验 室 制 取 较 纯 净 的 氢 气 装 置 组 合 选 用 __________ ， 化 学 方 程 式 为
______________________ ；若选用装置 H 来制氢气，需要改进的地方是_____________。
(4)图中甲是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置：
①该装置的优点是 ___________________________。
②为了解装置具有该优点的原因，他们在装置甲中连接压强传感器(如图乙)，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况(如图丙)。下列说法正确的是______ (填序号)。
I、ab 段试管中液面逐渐上升
Ⅱ、bc 段石灰石与稀盐酸脱离接触
③c 点的对应操作是______________。
18．中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图 1 装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用 pH 和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图 2 和图 3。
(1)下列说法正确的是 ______。
A．图 2 中 b 点所示溶液中的溶质是 NaCl 和 NaOH
B．取图 2 中 d 点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．图 2 中 c→d 所示溶液中 NaCl 的质量不断增加
D．通过图 3 中 e→f 变化趋势可说明该反应的热量变化
(2)图 3 中 v 的数值最接近______
(3)通过微观进一步深入了解中和反应，如下图：

【归纳】HCl 与 NaOH 的反应实质 ：______________________的反应。
19．在浓硫酸催化作用下，固体草酸(H2C2O4)受热分解生成水和碳的氧化物，某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物的种类进行了如下探究。
【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？
【进行猜想】猜想 1：只有 CO; 猜想 2：只有 CO2； 猜想 3：同时含有 CO 和 CO2。
【设计】基于猜想 3，兴趣小组同学设计了如图装置：
【信息提供】
①氢氧化钠溶液能很好地吸收二氧化碳。
②浓硫酸是实验室里一种常用的干燥剂，能干燥某些气体。
【实验探究】
(1)实验过程中观察到装置 A 中澄清石灰水变浑浊，证明有______气体。该反应的化学方程式为_________________________
(2)如果发现 C 中澄清石灰水不变浑浊，E 装置中黑色粉末变成________，F 中澄清石灰水 ________ ，证明有 CO 气体。
(3)装置的最后那盏酒精灯从满足燃烧条件上看是___________________________________
【结论】通过探究证明：猜想 3 成立。草酸分解的化学方程式是_______________________。
(4)若 E 装置变化前后质量减轻了 1.6g,则分解的草酸的质量一定远远大于____________g
20. 工业上高温煅烧石灰石（生要成分是碳酸钙）可制得生石灰（氧化钙）和二氧化碳。欣欣同学为了分析一批石灰石的纯度，在实验室中取此样品 44g，充分煅烧后剩余固体 26.4g（杂质不参加反应）。计算：
（1）生成二氧化碳的质量 m=___________。
（2）该样品中石灰石的纯度是多少？（计算结果精确到 0.1%）
解：设碳酸钙的质量为 x。

100 44
x 17.6g
列出比例式：___________。
求解：x=___________。
石灰石的纯度=___________。H+
NH4+
K+
Na+
Ba2+
Mg2+
Ca2+
Cu2+
OH-
溶、挥
溶
溶
溶
不
微
不
NO3-
溶、挥
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
Cl-
溶、挥
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
SO42-
溶
溶
溶
溶
不
溶
微
溶
CO32-
溶、挥
溶
溶
溶
不
微
不
一
实验编号
验证人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中的高
探究影响品红扩散快慢
的因素
验证铁钉锈蚀条件
实验设计
实验分析
本实验条件除了要控制两个盛装气体样品的集气瓶大小规格相同外，还要控制 相同。
发现两杯水都变红，且热水变红时间比冷水要短。由此说明：温度越高，分子
运动
一周后，左边试管中铁
钉生锈，右边试管中铁钉无明显变化。由此说明铁生锈与 有关。