山东省威海荣成市16校联盟（五四制）2023-2024学九年级下学期期中考试化学试题（解析版+原卷版）

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（1）本试卷共四大题，考试时间 80 分钟 总分 70 分
（2）相对原子质量：O：16 Mg：24 Na：23 H：1 Cl：35.5 C：12
一、选择题（本题共 10 小题，20 分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项填入答案栏内）
1. 2024年1月 5日，我国新能源汽车品牌江淮钇在安庆正交付全球首款钠电池汽车。下列关于钠的说法正确的是
A. 钠离子有三个电子层B. 钠原子和钠离子属于同种元素
C. 氧化钠的化学式是 NaOD. 该钠原子的中子数是11
2. 如图是电解水实验的改进装置，反应前注射器活塞均在0刻度处，下列说法不正确的是
A. 注射器I中气体可以使燃着木条燃烧的更旺
B. 一段时间后，注射器I活塞移动至刻度处，则理论上注射器Ⅱ活塞应移动至刻度处
C. 电解液中加少量硫酸钠是为了增强水的导电性
D. 该实验说明水分子可以再分
3. 可用作雪天道路抗冻剂。冰水混合物中，水与冰会发生水分子交换。时，水与冰发生交换的水分子数目相等，该微观过程如图1所示。若向冰水混合物中加入，水分子交换的微观过程如图2所示。下列说法正确的是

A. 冰交换到氯化钠溶液中的水分子数目比氯化钠溶液交换到冰中的水分子数目多
B. 氯化钠可以升高水的凝固点
C. 氯化钠溶于水是氯化钠分子均匀运动到水分子间隔中
D. 氯化钠溶于水后水的温度明显升高
4. 三种物质的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A. 时，三种物质的溶解度大小顺序为：
B. 时，的饱和溶液溶质质量分数为
C. 时，饱和溶液和饱和溶液中溶质质量相等
D. 时，的饱和溶液降温到时会析出晶体
5. 类比、迁移和推理是学习化学常用的思维方法。下列有关说法正确的是
A. 二氧化碳过多会造成温室效应，所以二氧化碳是空气污染物
B. 离子是带电的原子或原子团，因此带电的粒子就是离子
C. 酸的溶液显酸性，显酸性的溶液一定是酸溶液
D. 同种元素的原子所含质子数相同，含有相同质子数的微粒不一定是同种元素
6. 学好化学能促进人类的全面发展。下列活动中所涉及化学知识不正确的是
A. AB. BC. CD. D
7. 明代宋应星所著的《天工开物》中有“凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉。急用者以水沃之，亦自解散”的描述，该过程所表述的是生石灰的制取与使用过程，下列有关说法正确的是
A. “石灰经火焚”的过程为化合反应
B. “置于风中久自吹化成粉”发生了三个化学反应
C. “以水沃之，亦自解散。”这个过程中会释放热量
D. “置于风中久自吹化成粉”中“粉”为CaO
8. 实验室中下列药品敞口放置一段时间因为发生化学变化溶液质量会减轻的是
A. 氢氧化钠溶液B. 氢氧化钙溶液
C. 浓硫酸D. 浓盐酸
9. 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法都正确的是
A. N2中的（O2）：红热的木炭
B. NaCl溶液中的（Na2CO3）：加入适量稀盐酸
C. CO2（HCl）：通过足量的氢氧化钠溶液，干燥
D. Ca（OH）2溶液中的（NaOH）：加入过量CuCl2溶液，过滤
10. 下列图像能正确反映其对应的实验操作的是
A. 加热一定量的碳酸氢钠固体
B. 在密闭容器中，一定量的镁带燃烧前后固体质量的变化
C. 向一定质量的氯化镁和氯化铜溶液中加入足量的铁粉
D. 向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液
二、填空与简答题（本题包括 5 小题，共 29分）
11. 阅读下列科技短文并回答问题。
最近的刷屏榜，非“酱香拿铁”莫属了。这款新型饮品，将中国传统白酒与现代咖啡巧妙地融合在一起，既具有独特的风味和口感，也承载着传播中国酒文化的使命。
白酒的主要成分是酒精（乙醇），由高粱、小麦等谷物为原料发酵而成。白酒的“度数”是指室温下白酒中酒精的体积分数。“53度”表示100mL的酒中有53mL酒精。医用酒精的主要成分也是乙醇，还含有醚、醛等成分，不能饮用，但可杀菌消毒。依据上文，回答下列问题：
（1）用粮食发酵酿酒属于______变化，酒精能杀菌消毒的原理______。
（2）乙醇燃烧的化学反应方程式为______，从微观角度分析乙醇燃烧和乙醇挥发的区别______
（3）下列说法正确的是______（填字母）。
A. “酒香不怕巷子深”是乙醇分子在不断运动B. 53度白酒中，溶剂是乙醇
C. 53度的白酒中乙醇的质量分数为53%D. 青少年饮酒有害健康
12. 二氧化碳的捕集和资源化利用是碳中和领域研究热点。
中国科学家已实现由CO2到淀粉[（C6H10O5）n]的全人工合成。经检测，人工合成淀粉与光合作用生成淀粉一模一样。主要过程如下：
（1）从宏观角度看，人工合成淀粉中碳、氢、氧元素的质量比______。从能量的转化角度看，光合作用合成淀粉，绿色植物固定了太阳能，将其转化为______能。
（2）阶段Ⅰ反应的微观过程如图1所示。写出甲醇的化学式______。制甲醇的原料氢气可以用铝储存，储存后生成氢化铝（AlH3），其中氢元素的化合价为______。
（3）阶段Ⅱ的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。推测分子中氢原子数目：甲醇______ 甲醛（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）淀粉的合成实现了无机物到有机物的转化。有人认为化学变化还能将一种元素变为另一种元素，你是否赞同这一观点？谈谈你的看法______。
13. 中国茶世界香。一杯中国茶，初品“色香味”，再品“精气神”。从古代丝绸之路，茶马古道到今天的丝绸经济带，茶穿越历史，跨越国界，深受世界各国人们喜爱。
Ⅰ、种植茶树。
（1）茶树生长过程中会将环境中的氟元素富集于体内，青少年缺氟易导致______。
Ⅱ、泡制茶汤。
（2）选择水：经研究发现水的pH和矿化度（钙、镁离子含量）越低，茶汤的品质越高。选取三种不同水样测量，结果见表。三种水样中最适合泡茶的是______。
（3）“围炉煮茶”是一种“火塘烤茶”的休闲方式，屋内点上炭火、架上铁网、煮一壶茶，摆上食材。此过程中炭燃烧不充分可能会导致CO中毒，为避免此安全隐患，可采取的措施是______。
Ⅲ、清洁茶具。长期使用的茶具中易出现茶垢（主要成分碳酸钙），需定期处理。
（4）除垢原理。牙膏除垢：利用牙膏中摩擦剂的摩擦作用达到效果；柠檬酸除垢：柠檬酸溶液能除垢的原因是______。茶垢清洁剂除垢：清洁剂中的过碳酸钠遇热水产生大量气体，分解茶垢。
（5）自制除垢剂
向饱和碳酸钠溶液中加入过氧化氢溶液的过程中，过碳酸钠的产率与反应温度的关系如下表：
分析数据，制备过碳酸钠的最佳温度范围是______℃。温度过高，产率反而降低，从制备过碳酸钠原料的性质分析产率降低的原因是______。
14. 某化学兴趣小组为探究氢氧化钠性质，进行了如下系列实验。

（1）实验④：当滴加稀盐酸至溶液显无色时，此时溶液中的溶质：一定含有的氯化钠，还可能含的溶质有______（填化学式）。为检验可能含有的溶质，选用下列哪些试剂可达到检验目的______（填字母代号）。
A．AgNO3溶液 B．CuO C．Fe D．CaCO3 E．Cu（OH）2 F．Cu
（2）判断一个反应能否进行，可以检验反应物的消失，也可以检验生成物的存在，请你设计实验方案证明⑥试管中有新物质的生成：______（写出操作及其现象）。
15. 荣成市是一座美丽的海滨城市，有漫长的海岸线和丰富的海洋资源，近年来我市加快发展海水淡化和海洋资源综合利用产业。
（1）海水淡化。我市刘公岛实施建设海水淡化工程。海水淡化的常用方法有______、膜法（RO）和离子交换树脂法等。现有1000g含3%NaCl的海水，淡化后得到含30%NaCl的浓海水，理论上可得淡水______g。
（2）海水晒盐。海水晒盐是一个______结晶过程，采用这种结晶方法的原因是______。
（3）粗盐提纯。除去难溶性杂质后食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作：分别加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的______溶液，过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性以除去______如何证明过滤后的溶液中含有氢氧化钠______（实验方案）。
（4）海水制碱。某化工企业利用“侯氏制碱法”生产纯碱的部分工艺流程示意图：
①“侯氏制碱法”中，向饱和氨盐水中通入足量的CO2，反应的化学方程式为______。
②如何证明操作Ⅱ得到的是铵态氮肥______。（实验方案）
三、实验探究（共15分）
16. 实验室新购进一批导线。标签显示导线外皮是聚氯乙烯（一种塑料）。同学们想对这批导线的外皮进行探究。初步认识：
（1）聚氯乙烯属于______材料。（填字母）
A. 无机材料B. 合成材料C. 复合材料D. 金属材料
实验探究：取一小块导线外皮，点燃。闻到刺激性气味，同学们想了解产生此现象的原因，于是进行探究。
活动一：探究聚氯乙烯在充足的氧气中完全燃烧的产物
【查阅资料】①聚氯乙烯由C、H、Cl三种元素组成； ②无水CuSO4遇水由白变蓝；
③碱石灰为NaOH和CaO固体的混合物④氯气（Cl2）是一种黄绿色的有毒气体。
【实验方案】称取125g导线外皮碎屑样品，利用如图所示装置进行实验。具体步骤如下：点燃酒精灯前先通干燥的氧气，一段时间后，点燃酒精灯加热，使样品在装置A中燃烧，熄灭酒精灯，完全燃烧后，继续通入干燥的氧气直至装置完全冷却。整个实验过程中没有出现黄绿色气体。（假设气体产物均完全被吸收）
【实验分析】
（2）点燃酒精灯前，先通干燥的氧气目的是______。
（3）装置B中出现______现象，证明聚氯乙烯完全燃烧生成了水。C、D中产生白色沉淀，证明聚氯乙烯完全燃烧还产生了______，写出D中反应的化学方程式______。
实验反思】
（4）下列有关上述探究活动的说法中，正确的是______（填字母）。
A. 装置B、C顺序不可颠倒，否则无法检验产生的H2O
B. 将装置C中液体换作NaHCO3溶液，对实验结论无影响
C. 装置E的作用是防止空气中的CO2和H2O进入D，影响实验结果
（5）聚氯乙烯燃烧有刺激性气味，因此，不能用焚烧的方法处理废弃塑料制品。请你写出一条防治“白色污染”的措施______。
17. 某研究性学习小组探究金属铁的化学性质。
（1）铁丝在空气中很难燃烧，但是中国民间“打铁花”，将高温铁水击向高空，铁水在空气中散开，剧烈燃烧，说明铁能否燃烧与______有关。
（2）在做铁和硫酸铜溶液反应的实验中，发现铁钉表面有气泡产生的异常现象。查阅资料发现，硫酸铜溶液呈酸性，则溶液中含有的阳离子有______（微粒符号）。
小组同学用少量铁粉与足量稀硫酸反应，当铁粉完全溶解后，一段时间发现溶液由浅绿色变成黄色。
【提出问题】除了硫酸外，变色的溶液中还含有什么溶质？
【查阅资料】
①酸性的硫酸亚铁易与空气中的氧气反应生成硫酸铁，硫酸铁溶液能与铁反应生成硫酸亚铁；②含Fe3+的溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液时变成红色，含Fe2+的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
【提出假设】小组同学经讨论认为溶液中的溶质除了H2SO4外，可能还含有：
（3）猜想Ⅰ：FeSO4猜想Ⅱ：Fe2（SO4）3猜想Ⅲ：______。
【实验探究】
（4）老师认为无需实验就可将猜想Ⅰ排除，理由是______。
（5）取少量上述溶液于试管中，______（简述实验照作步骤及现象），说明猜想Ⅲ成立。
【分析讨论】
（6）含有稀硫酸的硫酸亚铁溶液久置空气中生成硫酸铁和水，其化学方程式为______。
（7）为了防止硫酸亚铁溶液变成硫酸铁，可采取的一种措施是______。
【拓展应用】
（8）通过上述探究，发现硫酸亚铁和硫酸铁在一定条件下可以相互转化，我们还学习过哪些物质之间可以通过一步反应相互转化的，请举例说明______。
四、计算题
18. 实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品20 g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100 g，分四次依次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算。
（1）上表中x的数值为______。
（2）计算上述实验中所用到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数？
（3）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？选项
项 目
化学知识
A
撒熟石灰改良土壤酸性
熟石灰具有碱性
B
剧烈运动后喝淡盐水
补充人体所需无机盐
C
医用酒精清洗伤口
医用酒精有杀菌消毒的功能
D
小苏打发面和蒸馒头
碳酸钠分解产生二氧化碳使面团松软
水样
虎跑泉水
自来水
纯净水
pH
5.76
6.92
6.81
矿化度
低
高
低
温度范围/℃
5﹣10
10﹣15
15﹣20
20﹣25
过碳酸钠/%
84.49
85.78
88.38
83.01
次数
物质的质量
1
2
3
4
加入氢氧化钠溶液的质量/g
25
25
25
25
生成沉淀的质量/g
2.9
x
8.7
8.7