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2024北京中考名校密题：化学最后冲刺30题-计算题（一）
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这是一份2024北京中考名校密题：化学最后冲刺30题-计算题（一），共18页。试卷主要包含了 阅读下列短文，回答相关问题，1%)等内容，欢迎下载使用。
1. 化学小组的同学取一定量CuO、MgO的混合物样品进行了一系列定量研究，实验过程如下图所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。下列有关说法中正确的是
2. 阅读下列短文，回答相关问题。
可燃冰
化石能源是目前应用最广泛的能源，但储量有限，不可再生。随着科技进步，全球能源结构也正在向多元、清洁、低碳转型。如图1是世界能源在近200年内的变化趋势，从图1中可见，天然气水合物将成为化石燃料的替代能源。
可燃冰外观类似冰，主要含甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等气体。甲烷水合物的分子结构就像一个个由若干水分子组成的笼子，每个笼子里“关”一个甲烷分子或一个水分子（如图2）。温度不高、压力足够大，有甲烷气源时，甲烷可与水生成甲烷水合物，分散在海底岩层的空隙中。甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如图3所示。
1体积可燃冰可储载约164体积的甲烷气体。可燃冰储量丰富，燃烧热值大，因而被各国视为未来石油天然气的替代能源。甲烷还是重要的化工原料，可制造炭黑、乙炔、氰化氢等。由甲烷引发的温室效应比二氧化碳厉害10至20倍。可燃冰一旦离开海床便迅速分解，容易发生喷井意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸。所以可燃冰的开采难度较大。
2017年，中国成为世界上第一个连续海上开采可燃冰时间最长、产气量最大的国家，将推动世界能源利用格局的改变。
(1)可燃冰属于_______（填“混合物”或“纯净物”）。
(2)比较2000，2025和2050年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是_______。
a.煤 b.石油 c.煤和石油 d.煤、石油和天然气
(3)甲烷具有可燃性，写出其完全燃烧的化学反应方程式_______。
(4)可燃冰有多种结构，某H型可燃冰的化学式为CH4·9H2O，分析其结构发现：平均34个H2O分子构成6个笼的笼体部分。且每个笼内只能容纳一个CH4或H2О分子，则6个笼内容纳的CH4与H2O分子个数比是_______（填最小整数比）。
(5)下列有关可燃冰的说法正确的是_______。
a.可燃冰就是固态甲烷
b.在50atm和15℃时，可燃冰不能稳定存在
c.可燃冰开采时若出现差错，可能引发严重的环境灾害
3. 实验室有一包碳酸钾粉末，可能混入硫酸钡、氯化钡、硝酸钾、氯化钠。为确定所含杂质，取少量固体粉末，进行如下实验探究：
(1)白色沉淀C为________（填化学式）。
(2)反应②的化学方程式为________；反应③是________反应（填反应类型）。
(3)通过计算，该碳酸钾粉末中一定混有的物质是________（填化学式），可能混有物质是________（填化学式）。
4. 加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_______现有二氧化锰和过氧化氢溶液的混合物充分反应，测得反应前后混合物中二氧化锰的质量分数之比为，则原混合物中过氧化氢的质量为_______g。
5. 有一包均匀混合的Na2CO3和NaHCO3的固体粉末，为了测定其组成，小董同学称取不同质量的粉末样品溶于水，然后分别滴加相同浓度的稀盐酸100g，充分反应后记录生成CO2的质量与所取的混合固体质量关系如图所示。已知，向该混合物溶液滴加稀盐酸时，发生的化学反应分两步进行。第一步反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3。第二步反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。根据图中信息，下列说法不正确的是
6. 溶解度的相关知识从古至今在生产生活中均有应用，化学小组同学以硝酸钾为例用不同方式进行学习，请你回答下列问题：
【从古籍中学习】同学们查阅到《开宝本草》中记载了获取及提纯硝酸钾的方法：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋之，后乃煎炼而成。”（已知“霜”的主要成分为硝酸钾。）
(1)“扫取以水淋之”可得到溶液，说明硝酸钾具有的性质是______。
(2)文中提到“乃煎炼而成”与实验室中______（填操作名称）的原理相同。
【从实验中学习】
(3)同学们绘制60℃时饱和硝酸钾溶液中硝酸钾的质量与水的质量关系如图所示。该温度下硝酸钾的溶解度为______g。
(4)同学们将40℃时将一定量的某硝酸钾溶液，进行如下图1所示的操作，图2是硝酸钾的溶解度曲线。则原硝酸钾溶液中水的质量为______g。
7. 取11 g MgO和CuO的混合物放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸至恰好完全溶解，得到不饱和溶液N，再向溶液N中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，所得沉淀的总质量为13.7 g，下列有关说法中，正确的是
8. 向盛有含和两种溶质的混合溶液的烧杯中，加入过量溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为的溶液，烧杯中沉淀质量与滴加溶液质量的关系如图所示，下列说法不正确的是
9. 从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。
(一)铁及其化合物的应用
(1)明代科学著作《天工开物》中记载：
①“其器冶铁锥，其尖使极刚利”，“铁锥”为开挖盐井的工具。所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”，“金”指生铁制作的铁锅。
②“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4而形成青砖。该转化的化学方程式为_______。
(2)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。
①碳酸亚铁(FeCO3)不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成_______被人体吸收，促进血红蛋白的生成。
②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为_______。
③活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S，并获得S，原理如下。
FeOOHFe2S3·H2OFeOOH+S
吸收中生成的另一种物质的化学式为_______，再生时发生反应的化学方程式为_______。
(二)FeOOH的制备
用废铁屑(主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3)制备FeOOH主要流程如图。
(3)酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是_______。
(4)还原发生的反应为Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4。沉淀发生的反应为2FeSO4+H2O2+2H2O=2FeOOH↓+2H2SO4。沉淀时反应温度不宜太高，原因是_______。
(5)沉淀时会有部分FeOOH与FeSO4反应生成Fe3O4，反应的化学方程式为_______。
(三)FeOOH的含量测定
已知：FeOOH及铁的氧化物加热分解的温度如图。
FeOOHFe2O3Fe3O4FeO
称取含Fe3O4的FeOOH样品76.6g，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。
(6)样品中FeOOH的含量为_______%(精确到0.1%)。
(7)当加热到T4℃时，M点固体的成分是_______，对应的质量比为_______。
10. 硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，其化学式可表示为xFeSO4•y(NH4)2SO4。已知硫酸亚铁铵在500℃完全分解为固体氧化铁和气体SO2、SO3、NH3、H2O。某科研小组对硫酸亚铁铵固体的受热分解进行研究，得到固体质量与加热温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
11. 某兴趣小组在完成镁与稀盐酸反应的实验时，观察到有灰白色沉淀生成的“异常”现象，他们对此进行了以下探究。
【猜想假设】猜想1：Mg猜想2：MgCl2
【交流讨论】
(1)小张认为沉淀还可能是MgCO3，小王认为这一猜想是错误的，理由是______。
【实验I】
(2)为验证猜想2是否正确，同学们取1g样品并加入足量蒸馏水振荡，沉淀未溶解。同学们又取_______于试管中，也加足量蒸馏水振荡，固体全部溶解，证实猜想2错误。
【深入探究】该沉淀的物质组成
【查阅资料】灰白色沉淀的成分为碱式氯化镁。它存在多种组成，化学式可表示为Mgx(OH)yClz·nH2O；它受热分解可产生氧化镁、氯化氢和水。
【实验Ⅱ】
(3)为确定分解后的产物，同学们分别取样于试管中加热，将产物通过硫酸铜固体，看到______，证明有水产生，将产物通入______中，看到溶液呈红色，证明有氯化氢产生。
【实验III】
洗去沉淀表面杂质并室温晾干。取其7.07g，用如图装置(夹持仪器未画出)按照正确的操作步骤进行实验。待反应停止后，测得硬质玻璃管中剩余固体质量为4.00g，装置B的质量增加了2.34g。
【问题讨论】
(4)按图连接好装置，实验前要先_______。
(5)反应停止后，应继续通入N2一段时间，目的是______；该沉淀中，镁、氯的离子个数比n(Mg2+)：n(Cl-)=______。
(6)若该沉淀Mgx(OH)yClz•nH2O中，n=5，则x、y、z的数值为_______。
【反思与评价】
(7)装置B、C顺序是否可以调换？请判断并叙述理由______。
(8)若无装置D，则测得的y数值会_______(填偏大、偏小、不变)。
12. CuSO4溶液是初中化学常见的一种试剂。
(1)农业上常用它配置波尔多液杀菌剂
①写出配置波尔多液过程中的化学方程式：______。
②在烧杯中放入20mL某硫酸铜溶液，逐滴加入某浓度的澄清石灰水，测定混合液pH随滴入Ca（OH）2溶液体积的变化，结果如图。下列说法正确的是______（填字母）（已知：溶液中自由移动离子的浓度越小，溶液的导电性越差）。
A．硫酸铜溶液呈酸性 B．a点烧杯内溶液中溶质有2种
C．ab段烧杯内溶液的导电性逐渐降低 D．bc段烧杯内沉淀质量不断增加
(2)兴趣小组同学在做硫酸铜和氢氧化钠反应的实验时，发现滴加试剂的顺序不同会产生不同的现象。
【提出问题】乙组产生的蓝绿色沉淀的成分是什么呢？
【查阅资料】Ⅰ、NaOH和CuSO4溶液混合可生成Cu（OH）2、Cux（OH）y（SO4）z等多种产物。
Ⅱ、68℃时，Cu（OH）2发生分解，生成两种氧化物；300℃左右Cux（OH）y（SO4）z发生分解。
【实验探究】将乙组反应后的物质过滤、洗涤、低温干燥得蓝绿色固体样品。小组同学称取27.6g样品，在老师的指导下进行实验。
①装配好装置后，装药品前检查装置气密性。
②控制温度为68℃，对样品进行热分解，至固体质量不再减少，再通一段时间N2。冷却后测得装置B增重1.8g。
A．样品中Cu（OH）2的质量为______。
B、若实验后没有继续通一段时间N2导致计算Cu（OH）2的质量结果______（填“偏大/偏小/不变”）
③为了进一步确定装置A中加热后的剩余固体组成，小组同学又进行了以下步骤：
由以上实验步骤可知Cux（OH）y（SO4）z中x：y：z=______。
13. 三氯化硼(BCl3)用于制备光导纤维和有机硼化物等，制备原理：B2O3+3C+3Cl2=2BCl3+3CO。某小组据此设计实验制备BCl3并测定其纯度，装置如图所示。
已知：BCl3的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，极易水解。
实验(一)：制备BCl3。
(1)水浴R选择_______(填“热水浴”或“冰水浴”)，装碱石灰的仪器是_______(填名称)。
(2)装置A中玻璃管a的作用是______。
(3)E装置的作用是______。
(4)写出BCl3水解产生H3BO3的化学方程式______。
实验(二)：BCl3纯度的测定。
(5)准确称取wg产品，置于蒸馏水中，完全水解。用硝酸银进行含量测定，发现消耗mg质量分数为b%硝酸银溶液，则产品的纯度为______。(用含字母w、b、m的式子表示)
14. 化学小组的同学取一定量MgO和CuO的混合物样品，进行了一系列定量研究，实验过程如下图所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。下列有关说法中正确的是
15. 某金属混合物由锌、镁、铝三种金属中的两种或三种组成，9.8g该金属混合物与一定量稀盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸发结晶，得到24g固体，则该金属混合物中一定含有的金属是
16. 国画石青颜料。石青的化学式是aCuCO3•bCu(OH)2，已知Cu(OH)2和CuCO3都能受热分解，分别生成两种氧化物，其中Cu(OH)2的分解温度为66℃到68℃，CuCO3的分解温度为200℃到220℃.取34.6g石青样品，对样品固体进行热分解实验，测定剩余固体质量与分解温度之间关系如图。下列选项不正确的是
17. 已知，4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，4KO2+2H2SO4=2K2SO4+2H2O+3O2↑，现有28.4gKO2与一定量的CO2反应后，固体质量变为27.8g，向反应后的固体中加入过量的200.0g稀硫酸，将产生的气体通入过量的石灰水中，得到15.0gCaCO3。下列说法不正确的是
18. 侯氏制碱法为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献。用此方法制得的工业纯碱产品中会含有一定量的氯化钠。为测定一种用侯氏制碱法生产的工业纯碱样品（假设仅含有碳酸钠和氯化钠）中碳酸钠的纯度，同学们进行了如下实验：
(1)发生反应的化学方程式为______。
(2)根据图中生成气体质量，列出求解10g样品中碳酸钠质量（x）的比例式______。
(3)样品中碳酸钠的纯度（质量分数）为______。
(4)用质量分数为36.5%的浓盐酸配制实验所需的100g稀盐酸，需要浓盐酸______g。
(5)实验最终所得到的溶液A的质量分数为______。
19. 已知：Al(OH)3沉淀可溶于NaOH溶液，现向100gHCl和AlCl3的混合溶液中分5次加入100gNaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如下表所示．回答下列问题：
(1)第1次加入NaOH溶液不产生沉淀的原因是______（用化学方程式表示）。
(2)所用NaOH溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
(3)当沉淀质量达到最大值时，若将混合溶液过滤，则滤液中NaCl的质量分数是多少？（结果精确到）。
20. 钢铁是使用最多的金属材料。某份钢样的质量为mg，其中除铁单质外，还含有少量碳和硫，化学小组利用如图所示装置进行实验，正确实验后，硬质玻璃管中生成的气体均能被后面的装置完全吸收，最终硬质玻璃管剩余物为纯净物（FexOy），其质量为ng，装置C、D实验前后质量变化量之和为m1g，装置E变化量为m2g，从而测定钢样中铁单质的质量分数，检验钢样与氧气反应后气体产物的成分并尝试测定硬质玻璃管里FexOy中x/y的值。查阅资料：CO2、SO2均可使澄清石灰水变浑浊；CO2不与酸性高锰酸钾溶液反应，但SO2可被酸性高锰酸钾溶液吸收，使溶液由紫红色逐渐褪为无色。氢氧化钠溶液能吸收CO2和SO2，但无明显现象，浓硫酸有吸水性。
(1)仪器甲的名称为_________。
(2)装置A试管内发生反应的化学方程式为__________。
(3)试剂X应选用_________。
a.澄清石灰水 b.氢氧化钠溶液 c.浓硫酸 d.酸性高锰酸钾溶液
(4)根据以上信息可知钢样中铁单质的质量分数的表达式为（用题中出现的物理量表示）：____________。
(5)关于该实验，以下说法正确的是
21. 航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液（溶质主要成分为HCl、，其他杂质忽略）的综合利用，需测定废液中HCl的质量分数。取200g废液样品，依次加入100g溶质质量分数相同的NaOH溶液，过滤，称重，相关数据如图。
回答下列问题。
(1)第③次过滤后，滤液中溶质的成分为_______（用化学式表示）。
(2)所用100gNaOH溶液中溶质的质量。
(3)废液样品中HCl的质量分数。（结果精确至0.1%）
22. 金属及金属材料广泛应用于生产、生活，其应用推动了社会的发展。
(1)如图是高炉炼铁的示意图。请根据图例回答：
①焦炭在炼铁过程中的主要作用有___________。
②请用化学方程式表示炼铁的原理___________。
(2)铜锌合金外观形似黄金，某化学兴趣小组为检测合金的成分，进行了如图所示的实验。(注：合金中各成分的化学性质保持不变：铜与稀硫酸不反应)
根据图示数据进行如下计算：
①生成氢气的质量为___________。
②合金中铜的质量分数？___________。
23. 某同学在网上买了一包重1000g的大理石，商家承诺说含碳酸钙90%以上，为了验证商家的说法是否可靠，某同学向老师求助，老师用300g稀盐酸溶液等分三次加入到25g大理石进行反应（杂质不和盐酸反应）。下表是相关数据：
(1)购买的大理石是否如商家所言含碳酸钙90%以上（写出计算过程）。
(2)根据计算结果，完成绘制曲线图（要标注关键数据）。
24. 实验室有一瓶石灰石，其主要成分为碳酸钙，还含有碳酸氢钙和二氧化硅。已知：碳酸氢钙受热易分解，反应的化学方程式为：Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑；碳酸钙高温下分解；二氧化硅熔点非常高，高温时难分解。某兴趣小组为测定其中各组分的质量分数，取12.00g石灰石样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
25. 金属文物铭刻着中华文化的脉络，在中华文明的传承中起着重要作用。
一、文物中的金属
(1)认识文物：青铜是铜与锡的合金。青铜硬度______（填“大于”或“小于”）纯铜。
文物制备：中国古代炼铁的流程如下：
(2)以磁铁矿为原料冶炼铁反应的化学方程式______。
(3)熟铁是含碳量在0.1%以下的铁。生铁经锻打成熟铁，主要是降低______元素含量。
(4)文物鉴别：大唐“黄金碗”（如图），由纯黄金制作而成。不法分子常用假黄金（铜锌合金）仿制该文物。下列鉴别真假“黄金碗”错误的是______。
a．滴加稀盐酸 b．滴加ZnSO4溶液 c．用火灼烧 d．观察颜色
(5)文物锈蚀：汉代铁剪锈迹斑斑，其锈蚀是铁与空气中的______发生化学反应的结果。
(6)文物修复：去除文物上铁锈的方法之一是将铁锈（主要成分Fe2O3）在一定温度下用H2还原成致密的四氧化三铁，反应的化学方程式为______。
二、Fe3O4的制备
利用低碳铁皮制备Fe3O4的流程如下：
(7)实验前，利用洗涤剂______作用除去低碳铁皮上的油污。
(8)沉铁后滤液中有硫酸钠，反应方程式为______，沉铁时温度不宜太高的原因是______。
(9)氢氧化氧铁（FeOOH）中铁元素的化合价是______。Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，理论上滤液①、②的质量比为______时，滤液中的铁元素全部转化到Fe3O4中。
三、Fe3O4含量的测定
上述流程制备的Fe3O4中混有一定量FeOOH，取64.2g该样品置于下图甲装置A中，通入CO后控制不同温度加热，测得剩余固体质量随温度变化如图乙所示。
已知：①T1~T2℃下FeOOH分解为Fe2O3，T3℃以上Fe2O3和CO开始反应，随温度升高，Fe2O3依次生成Fe3O4、FeO、Fe。
②浓硫酸可吸水，碱石灰可吸水和CO2（假设吸收均完全）。
(10)样品中Fe3O4质量为______g。
(11)N点对应的各物质质量比为______。
(12)当加热到T4℃时，装置C共增加30.8g，a=______。
26. 某气体可能含有CO、H2、CH4中的一种或几种，化学小组同学为了确定气体成分。设计如图所示装置并进行实验(装置气密性良好且实验前后均通入 N₂一段时间，试剂足量且反应充分)。
查阅资料：浓硫酸有很好的吸水性，碱石灰固体能吸收水和二氧化碳，CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O。实验结束后测得各装置质量变化如下表所示：
下列说法中，正确的是
①若m1=4/11m3，则该气体中一定只有CO
②若m1=16/9m2=16/11m3，则该气体中一定只有CH4
③若m2/m3=36/44，则该气体可能的组成情况有两种
④若m1=8/9m2+8/11m3，则该气体可能的组成情况有四种
27. 已知：。将硫化亚铜（Cu2S）和铜粉的固体混合物在空气中充分灼烧，反应后固体质量增加1.6g。再将所得固体在高温条件下与CO充分反应，生成13.2gCO2。下列说法正确的是
28. 已知，Mg和MgCO3的混合物中镁元素与碳元素的质量比为4：1。现取一定质量该混合物放入烧杯中、加入过量的300.0g稀盐酸，固体全部溶解。将产生的气体通入足量澄清石灰水中、得到15.0g白色沉淀。下列说法正确的是
29. 已知：Mg（OH）2MgO+H2O，CaCO3CaO+CO2↑某水垢为Mg（OH）2、CaCO3的混合物。某兴趣小组称取25.8g此水垢，加热，剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。
下列说法不正确的是
30. 铁和M的混合物共2.4g，与足量盐酸反应生成0.2g氢气，则M可能是
A．该混合物样品的质量为5.6g
B．实验①中盐酸的质量分数为7.3%
C．样品中CuO与MgO的质量比为2:3
D．实验②中生成沉淀的总质量为7.4g
A．当固体样品质量为4.75g时，所取样品与100g稀盐酸恰好完全反应
B．4.75g样品中碳酸氢钠的质量为4.2g
C．a点时所得溶液加入CaCl2溶液无明显现象产生
D．b点时所得溶液的溶质为NaCl和HCl
A．所加稀硫酸的溶质质量分数为14.7%
B．原固体混合物中氧元素的质量为4.8g
C．溶液N中溶质的质量为23g
D．原固体混合物中MgO和CuO的质量比为1：10
A．b点时，溶液中有两种溶质
B．
C．原混合溶液中的质量分数为
D．取c点对应溶液，滴加稀，会立即出现白色沉淀
A．从A点到B点，硫元素的化合价升高
B．硫酸亚铁铵的化学式中，x∶y=2∶1
C．经计算可知D点所对应的固体可能是铁
D．加热过程中，生成氨气的质量为6.8g
实验组
甲组
乙组
实验操作
实验现象
产生蓝色沉淀
产生蓝绿色沉淀
A．该混合物样品的质量为20g
B．所加稀盐酸的质量分数为14.6%
C．参加反应的NaOH质量为32g
D．混合物中MgO质量为12g
A．锌
B．镁
C．铝
D．无法确定
A．0℃～66℃固体质量没有发生变化的原因可能是未达到反应所需温度
B．m=24
C．在A、B、C、D四点处固体物质中的铜元素的质量均为12.8g
D．若将mg剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，此过程中可能发生反应的化学方程式是4CuO2Cu2O+O2↑
A．KO2应密封保存
B．与CO2反应生成O2的质量为7.2g
C．与CO2反后的固体中KO2和K2CO3的质量比为71：207
D．与稀硫酸反应后所得溶液中K2SO4的质量分数约为15.3%
实验次数
1
2
3
4
5
NaOH溶液质量
20
20
20
20
20
沉淀质量
0
2.6
5.2
7.8
0
A．装置D中试剂颜色不变，E中试剂变浑浊，能说明钢样与氧气反应后的气体中含有CO2
B．图中化学反应涉及的基本反应类型有分解反应和氧化反应
C．装置B中反应结束后，如不继续通入氧气，测定钢样中铁单质的质量分数会偏大
D．如果先点燃装置B处加热仪器，后点燃A处的仪器甲，会导致x/y偏小
加入次数
第1次
第2次
第3次
反应后质量（不含装置）/g
120.6
216.2
316.2
A．反应前后剩余固体中钙元素的质量分数变大，a点剩余固体中钙元素的质量分数为36.7%
B．若剩余固体中二氧化硅的质量分数为15.0%，则剩余固体的成分为CaCO3、CaO和SiO2
C．图中ab间任一点(不包括b点)的剩余固体成分为CaCO3、Ca(HCO3)2和SiO2
D．若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为4.4g
装置
A
B
C
质量变化
m1
m2
m3
A．①②
B．③④
C．①④
D．②③
A．参加反应O2的质量为1.6g
B．灼烧后生成SO2的质量为3.2g
C．原混合物中Cu2S和Cu的质量比为5：2
D．若将CO换成C粉，则生成CO2质量为13.2g
A．生成气体的总质量为6.6g
B．稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
C．混合物中Mg与MgCO3的质量比为2：7
D．反应中生成氯化模的总质量为14.25g
A．x点对应固体成分为MgO、Mg（OH）2和CaCO3
B．图中m=15.2
C．水垢中Mg（OH）2与CaCO3的质量比为29：100
D．若剩余固体中钙元素的质量分数为40%，则剩余固体的成分是MgO和CaCO3
A．镁
B．铝
C．铜
D．锌
1. 化学小组的同学取一定量CuO、MgO的混合物样品进行了一系列定量研究，实验过程如下图所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。下列有关说法中正确的是
2. 阅读下列短文，回答相关问题。
可燃冰
化石能源是目前应用最广泛的能源，但储量有限，不可再生。随着科技进步，全球能源结构也正在向多元、清洁、低碳转型。如图1是世界能源在近200年内的变化趋势，从图1中可见，天然气水合物将成为化石燃料的替代能源。
可燃冰外观类似冰，主要含甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等气体。甲烷水合物的分子结构就像一个个由若干水分子组成的笼子，每个笼子里“关”一个甲烷分子或一个水分子（如图2）。温度不高、压力足够大，有甲烷气源时，甲烷可与水生成甲烷水合物，分散在海底岩层的空隙中。甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如图3所示。
1体积可燃冰可储载约164体积的甲烷气体。可燃冰储量丰富，燃烧热值大，因而被各国视为未来石油天然气的替代能源。甲烷还是重要的化工原料，可制造炭黑、乙炔、氰化氢等。由甲烷引发的温室效应比二氧化碳厉害10至20倍。可燃冰一旦离开海床便迅速分解，容易发生喷井意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸。所以可燃冰的开采难度较大。
2017年，中国成为世界上第一个连续海上开采可燃冰时间最长、产气量最大的国家，将推动世界能源利用格局的改变。
(1)可燃冰属于_______（填“混合物”或“纯净物”）。
(2)比较2000，2025和2050年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是_______。
a.煤 b.石油 c.煤和石油 d.煤、石油和天然气
(3)甲烷具有可燃性，写出其完全燃烧的化学反应方程式_______。
(4)可燃冰有多种结构，某H型可燃冰的化学式为CH4·9H2O，分析其结构发现：平均34个H2O分子构成6个笼的笼体部分。且每个笼内只能容纳一个CH4或H2О分子，则6个笼内容纳的CH4与H2O分子个数比是_______（填最小整数比）。
(5)下列有关可燃冰的说法正确的是_______。
a.可燃冰就是固态甲烷
b.在50atm和15℃时，可燃冰不能稳定存在
c.可燃冰开采时若出现差错，可能引发严重的环境灾害
3. 实验室有一包碳酸钾粉末，可能混入硫酸钡、氯化钡、硝酸钾、氯化钠。为确定所含杂质，取少量固体粉末，进行如下实验探究：
(1)白色沉淀C为________（填化学式）。
(2)反应②的化学方程式为________；反应③是________反应（填反应类型）。
(3)通过计算，该碳酸钾粉末中一定混有的物质是________（填化学式），可能混有物质是________（填化学式）。
4. 加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_______现有二氧化锰和过氧化氢溶液的混合物充分反应，测得反应前后混合物中二氧化锰的质量分数之比为，则原混合物中过氧化氢的质量为_______g。
5. 有一包均匀混合的Na2CO3和NaHCO3的固体粉末，为了测定其组成，小董同学称取不同质量的粉末样品溶于水，然后分别滴加相同浓度的稀盐酸100g，充分反应后记录生成CO2的质量与所取的混合固体质量关系如图所示。已知，向该混合物溶液滴加稀盐酸时，发生的化学反应分两步进行。第一步反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3。第二步反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。根据图中信息，下列说法不正确的是
6. 溶解度的相关知识从古至今在生产生活中均有应用，化学小组同学以硝酸钾为例用不同方式进行学习，请你回答下列问题：
【从古籍中学习】同学们查阅到《开宝本草》中记载了获取及提纯硝酸钾的方法：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋之，后乃煎炼而成。”（已知“霜”的主要成分为硝酸钾。）
(1)“扫取以水淋之”可得到溶液，说明硝酸钾具有的性质是______。
(2)文中提到“乃煎炼而成”与实验室中______（填操作名称）的原理相同。
【从实验中学习】
(3)同学们绘制60℃时饱和硝酸钾溶液中硝酸钾的质量与水的质量关系如图所示。该温度下硝酸钾的溶解度为______g。
(4)同学们将40℃时将一定量的某硝酸钾溶液，进行如下图1所示的操作，图2是硝酸钾的溶解度曲线。则原硝酸钾溶液中水的质量为______g。
7. 取11 g MgO和CuO的混合物放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸至恰好完全溶解，得到不饱和溶液N，再向溶液N中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，所得沉淀的总质量为13.7 g，下列有关说法中，正确的是
8. 向盛有含和两种溶质的混合溶液的烧杯中，加入过量溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为的溶液，烧杯中沉淀质量与滴加溶液质量的关系如图所示，下列说法不正确的是
9. 从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。
(一)铁及其化合物的应用
(1)明代科学著作《天工开物》中记载：
①“其器冶铁锥，其尖使极刚利”，“铁锥”为开挖盐井的工具。所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”，“金”指生铁制作的铁锅。
②“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4而形成青砖。该转化的化学方程式为_______。
(2)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。
①碳酸亚铁(FeCO3)不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成_______被人体吸收，促进血红蛋白的生成。
②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为_______。
③活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S，并获得S，原理如下。
FeOOHFe2S3·H2OFeOOH+S
吸收中生成的另一种物质的化学式为_______，再生时发生反应的化学方程式为_______。
(二)FeOOH的制备
用废铁屑(主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3)制备FeOOH主要流程如图。
(3)酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是_______。
(4)还原发生的反应为Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4。沉淀发生的反应为2FeSO4+H2O2+2H2O=2FeOOH↓+2H2SO4。沉淀时反应温度不宜太高，原因是_______。
(5)沉淀时会有部分FeOOH与FeSO4反应生成Fe3O4，反应的化学方程式为_______。
(三)FeOOH的含量测定
已知：FeOOH及铁的氧化物加热分解的温度如图。
FeOOHFe2O3Fe3O4FeO
称取含Fe3O4的FeOOH样品76.6g，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。
(6)样品中FeOOH的含量为_______%(精确到0.1%)。
(7)当加热到T4℃时，M点固体的成分是_______，对应的质量比为_______。
10. 硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，其化学式可表示为xFeSO4•y(NH4)2SO4。已知硫酸亚铁铵在500℃完全分解为固体氧化铁和气体SO2、SO3、NH3、H2O。某科研小组对硫酸亚铁铵固体的受热分解进行研究，得到固体质量与加热温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
11. 某兴趣小组在完成镁与稀盐酸反应的实验时，观察到有灰白色沉淀生成的“异常”现象，他们对此进行了以下探究。
【猜想假设】猜想1：Mg猜想2：MgCl2
【交流讨论】
(1)小张认为沉淀还可能是MgCO3，小王认为这一猜想是错误的，理由是______。
【实验I】
(2)为验证猜想2是否正确，同学们取1g样品并加入足量蒸馏水振荡，沉淀未溶解。同学们又取_______于试管中，也加足量蒸馏水振荡，固体全部溶解，证实猜想2错误。
【深入探究】该沉淀的物质组成
【查阅资料】灰白色沉淀的成分为碱式氯化镁。它存在多种组成，化学式可表示为Mgx(OH)yClz·nH2O；它受热分解可产生氧化镁、氯化氢和水。
【实验Ⅱ】
(3)为确定分解后的产物，同学们分别取样于试管中加热，将产物通过硫酸铜固体，看到______，证明有水产生，将产物通入______中，看到溶液呈红色，证明有氯化氢产生。
【实验III】
洗去沉淀表面杂质并室温晾干。取其7.07g，用如图装置(夹持仪器未画出)按照正确的操作步骤进行实验。待反应停止后，测得硬质玻璃管中剩余固体质量为4.00g，装置B的质量增加了2.34g。
【问题讨论】
(4)按图连接好装置，实验前要先_______。
(5)反应停止后，应继续通入N2一段时间，目的是______；该沉淀中，镁、氯的离子个数比n(Mg2+)：n(Cl-)=______。
(6)若该沉淀Mgx(OH)yClz•nH2O中，n=5，则x、y、z的数值为_______。
【反思与评价】
(7)装置B、C顺序是否可以调换？请判断并叙述理由______。
(8)若无装置D，则测得的y数值会_______(填偏大、偏小、不变)。
12. CuSO4溶液是初中化学常见的一种试剂。
(1)农业上常用它配置波尔多液杀菌剂
①写出配置波尔多液过程中的化学方程式：______。
②在烧杯中放入20mL某硫酸铜溶液，逐滴加入某浓度的澄清石灰水，测定混合液pH随滴入Ca（OH）2溶液体积的变化，结果如图。下列说法正确的是______（填字母）（已知：溶液中自由移动离子的浓度越小，溶液的导电性越差）。
A．硫酸铜溶液呈酸性 B．a点烧杯内溶液中溶质有2种
C．ab段烧杯内溶液的导电性逐渐降低 D．bc段烧杯内沉淀质量不断增加
(2)兴趣小组同学在做硫酸铜和氢氧化钠反应的实验时，发现滴加试剂的顺序不同会产生不同的现象。
【提出问题】乙组产生的蓝绿色沉淀的成分是什么呢？
【查阅资料】Ⅰ、NaOH和CuSO4溶液混合可生成Cu（OH）2、Cux（OH）y（SO4）z等多种产物。
Ⅱ、68℃时，Cu（OH）2发生分解，生成两种氧化物；300℃左右Cux（OH）y（SO4）z发生分解。
【实验探究】将乙组反应后的物质过滤、洗涤、低温干燥得蓝绿色固体样品。小组同学称取27.6g样品，在老师的指导下进行实验。
①装配好装置后，装药品前检查装置气密性。
②控制温度为68℃，对样品进行热分解，至固体质量不再减少，再通一段时间N2。冷却后测得装置B增重1.8g。
A．样品中Cu（OH）2的质量为______。
B、若实验后没有继续通一段时间N2导致计算Cu（OH）2的质量结果______（填“偏大/偏小/不变”）
③为了进一步确定装置A中加热后的剩余固体组成，小组同学又进行了以下步骤：
由以上实验步骤可知Cux（OH）y（SO4）z中x：y：z=______。
13. 三氯化硼(BCl3)用于制备光导纤维和有机硼化物等，制备原理：B2O3+3C+3Cl2=2BCl3+3CO。某小组据此设计实验制备BCl3并测定其纯度，装置如图所示。
已知：BCl3的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，极易水解。
实验(一)：制备BCl3。
(1)水浴R选择_______(填“热水浴”或“冰水浴”)，装碱石灰的仪器是_______(填名称)。
(2)装置A中玻璃管a的作用是______。
(3)E装置的作用是______。
(4)写出BCl3水解产生H3BO3的化学方程式______。
实验(二)：BCl3纯度的测定。
(5)准确称取wg产品，置于蒸馏水中，完全水解。用硝酸银进行含量测定，发现消耗mg质量分数为b%硝酸银溶液，则产品的纯度为______。(用含字母w、b、m的式子表示)
14. 化学小组的同学取一定量MgO和CuO的混合物样品，进行了一系列定量研究，实验过程如下图所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。下列有关说法中正确的是
15. 某金属混合物由锌、镁、铝三种金属中的两种或三种组成，9.8g该金属混合物与一定量稀盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸发结晶，得到24g固体，则该金属混合物中一定含有的金属是
16. 国画石青颜料。石青的化学式是aCuCO3•bCu(OH)2，已知Cu(OH)2和CuCO3都能受热分解，分别生成两种氧化物，其中Cu(OH)2的分解温度为66℃到68℃，CuCO3的分解温度为200℃到220℃.取34.6g石青样品，对样品固体进行热分解实验，测定剩余固体质量与分解温度之间关系如图。下列选项不正确的是
17. 已知，4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，4KO2+2H2SO4=2K2SO4+2H2O+3O2↑，现有28.4gKO2与一定量的CO2反应后，固体质量变为27.8g，向反应后的固体中加入过量的200.0g稀硫酸，将产生的气体通入过量的石灰水中，得到15.0gCaCO3。下列说法不正确的是
18. 侯氏制碱法为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献。用此方法制得的工业纯碱产品中会含有一定量的氯化钠。为测定一种用侯氏制碱法生产的工业纯碱样品（假设仅含有碳酸钠和氯化钠）中碳酸钠的纯度，同学们进行了如下实验：
(1)发生反应的化学方程式为______。
(2)根据图中生成气体质量，列出求解10g样品中碳酸钠质量（x）的比例式______。
(3)样品中碳酸钠的纯度（质量分数）为______。
(4)用质量分数为36.5%的浓盐酸配制实验所需的100g稀盐酸，需要浓盐酸______g。
(5)实验最终所得到的溶液A的质量分数为______。
19. 已知：Al(OH)3沉淀可溶于NaOH溶液，现向100gHCl和AlCl3的混合溶液中分5次加入100gNaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如下表所示．回答下列问题：
(1)第1次加入NaOH溶液不产生沉淀的原因是______（用化学方程式表示）。
(2)所用NaOH溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
(3)当沉淀质量达到最大值时，若将混合溶液过滤，则滤液中NaCl的质量分数是多少？（结果精确到）。
20. 钢铁是使用最多的金属材料。某份钢样的质量为mg，其中除铁单质外，还含有少量碳和硫，化学小组利用如图所示装置进行实验，正确实验后，硬质玻璃管中生成的气体均能被后面的装置完全吸收，最终硬质玻璃管剩余物为纯净物（FexOy），其质量为ng，装置C、D实验前后质量变化量之和为m1g，装置E变化量为m2g，从而测定钢样中铁单质的质量分数，检验钢样与氧气反应后气体产物的成分并尝试测定硬质玻璃管里FexOy中x/y的值。查阅资料：CO2、SO2均可使澄清石灰水变浑浊；CO2不与酸性高锰酸钾溶液反应，但SO2可被酸性高锰酸钾溶液吸收，使溶液由紫红色逐渐褪为无色。氢氧化钠溶液能吸收CO2和SO2，但无明显现象，浓硫酸有吸水性。
(1)仪器甲的名称为_________。
(2)装置A试管内发生反应的化学方程式为__________。
(3)试剂X应选用_________。
a.澄清石灰水 b.氢氧化钠溶液 c.浓硫酸 d.酸性高锰酸钾溶液
(4)根据以上信息可知钢样中铁单质的质量分数的表达式为（用题中出现的物理量表示）：____________。
(5)关于该实验，以下说法正确的是
21. 航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液（溶质主要成分为HCl、，其他杂质忽略）的综合利用，需测定废液中HCl的质量分数。取200g废液样品，依次加入100g溶质质量分数相同的NaOH溶液，过滤，称重，相关数据如图。
回答下列问题。
(1)第③次过滤后，滤液中溶质的成分为_______（用化学式表示）。
(2)所用100gNaOH溶液中溶质的质量。
(3)废液样品中HCl的质量分数。（结果精确至0.1%）
22. 金属及金属材料广泛应用于生产、生活，其应用推动了社会的发展。
(1)如图是高炉炼铁的示意图。请根据图例回答：
①焦炭在炼铁过程中的主要作用有___________。
②请用化学方程式表示炼铁的原理___________。
(2)铜锌合金外观形似黄金，某化学兴趣小组为检测合金的成分，进行了如图所示的实验。(注：合金中各成分的化学性质保持不变：铜与稀硫酸不反应)
根据图示数据进行如下计算：
①生成氢气的质量为___________。
②合金中铜的质量分数？___________。
23. 某同学在网上买了一包重1000g的大理石，商家承诺说含碳酸钙90%以上，为了验证商家的说法是否可靠，某同学向老师求助，老师用300g稀盐酸溶液等分三次加入到25g大理石进行反应（杂质不和盐酸反应）。下表是相关数据：
(1)购买的大理石是否如商家所言含碳酸钙90%以上（写出计算过程）。
(2)根据计算结果，完成绘制曲线图（要标注关键数据）。
24. 实验室有一瓶石灰石，其主要成分为碳酸钙，还含有碳酸氢钙和二氧化硅。已知：碳酸氢钙受热易分解，反应的化学方程式为：Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑；碳酸钙高温下分解；二氧化硅熔点非常高，高温时难分解。某兴趣小组为测定其中各组分的质量分数，取12.00g石灰石样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
25. 金属文物铭刻着中华文化的脉络，在中华文明的传承中起着重要作用。
一、文物中的金属
(1)认识文物：青铜是铜与锡的合金。青铜硬度______（填“大于”或“小于”）纯铜。
文物制备：中国古代炼铁的流程如下：
(2)以磁铁矿为原料冶炼铁反应的化学方程式______。
(3)熟铁是含碳量在0.1%以下的铁。生铁经锻打成熟铁，主要是降低______元素含量。
(4)文物鉴别：大唐“黄金碗”（如图），由纯黄金制作而成。不法分子常用假黄金（铜锌合金）仿制该文物。下列鉴别真假“黄金碗”错误的是______。
a．滴加稀盐酸 b．滴加ZnSO4溶液 c．用火灼烧 d．观察颜色
(5)文物锈蚀：汉代铁剪锈迹斑斑，其锈蚀是铁与空气中的______发生化学反应的结果。
(6)文物修复：去除文物上铁锈的方法之一是将铁锈（主要成分Fe2O3）在一定温度下用H2还原成致密的四氧化三铁，反应的化学方程式为______。
二、Fe3O4的制备
利用低碳铁皮制备Fe3O4的流程如下：
(7)实验前，利用洗涤剂______作用除去低碳铁皮上的油污。
(8)沉铁后滤液中有硫酸钠，反应方程式为______，沉铁时温度不宜太高的原因是______。
(9)氢氧化氧铁（FeOOH）中铁元素的化合价是______。Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，理论上滤液①、②的质量比为______时，滤液中的铁元素全部转化到Fe3O4中。
三、Fe3O4含量的测定
上述流程制备的Fe3O4中混有一定量FeOOH，取64.2g该样品置于下图甲装置A中，通入CO后控制不同温度加热，测得剩余固体质量随温度变化如图乙所示。
已知：①T1~T2℃下FeOOH分解为Fe2O3，T3℃以上Fe2O3和CO开始反应，随温度升高，Fe2O3依次生成Fe3O4、FeO、Fe。
②浓硫酸可吸水，碱石灰可吸水和CO2（假设吸收均完全）。
(10)样品中Fe3O4质量为______g。
(11)N点对应的各物质质量比为______。
(12)当加热到T4℃时，装置C共增加30.8g，a=______。
26. 某气体可能含有CO、H2、CH4中的一种或几种，化学小组同学为了确定气体成分。设计如图所示装置并进行实验(装置气密性良好且实验前后均通入 N₂一段时间，试剂足量且反应充分)。
查阅资料：浓硫酸有很好的吸水性，碱石灰固体能吸收水和二氧化碳，CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O。实验结束后测得各装置质量变化如下表所示：
下列说法中，正确的是
①若m1=4/11m3，则该气体中一定只有CO
②若m1=16/9m2=16/11m3，则该气体中一定只有CH4
③若m2/m3=36/44，则该气体可能的组成情况有两种
④若m1=8/9m2+8/11m3，则该气体可能的组成情况有四种
27. 已知：。将硫化亚铜（Cu2S）和铜粉的固体混合物在空气中充分灼烧，反应后固体质量增加1.6g。再将所得固体在高温条件下与CO充分反应，生成13.2gCO2。下列说法正确的是
28. 已知，Mg和MgCO3的混合物中镁元素与碳元素的质量比为4：1。现取一定质量该混合物放入烧杯中、加入过量的300.0g稀盐酸，固体全部溶解。将产生的气体通入足量澄清石灰水中、得到15.0g白色沉淀。下列说法正确的是
29. 已知：Mg（OH）2MgO+H2O，CaCO3CaO+CO2↑某水垢为Mg（OH）2、CaCO3的混合物。某兴趣小组称取25.8g此水垢，加热，剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。
下列说法不正确的是
30. 铁和M的混合物共2.4g，与足量盐酸反应生成0.2g氢气，则M可能是
A．该混合物样品的质量为5.6g
B．实验①中盐酸的质量分数为7.3%
C．样品中CuO与MgO的质量比为2:3
D．实验②中生成沉淀的总质量为7.4g
A．当固体样品质量为4.75g时，所取样品与100g稀盐酸恰好完全反应
B．4.75g样品中碳酸氢钠的质量为4.2g
C．a点时所得溶液加入CaCl2溶液无明显现象产生
D．b点时所得溶液的溶质为NaCl和HCl
A．所加稀硫酸的溶质质量分数为14.7%
B．原固体混合物中氧元素的质量为4.8g
C．溶液N中溶质的质量为23g
D．原固体混合物中MgO和CuO的质量比为1：10
A．b点时，溶液中有两种溶质
B．
C．原混合溶液中的质量分数为
D．取c点对应溶液，滴加稀，会立即出现白色沉淀
A．从A点到B点，硫元素的化合价升高
B．硫酸亚铁铵的化学式中，x∶y=2∶1
C．经计算可知D点所对应的固体可能是铁
D．加热过程中，生成氨气的质量为6.8g
实验组
甲组
乙组
实验操作
实验现象
产生蓝色沉淀
产生蓝绿色沉淀
A．该混合物样品的质量为20g
B．所加稀盐酸的质量分数为14.6%
C．参加反应的NaOH质量为32g
D．混合物中MgO质量为12g
A．锌
B．镁
C．铝
D．无法确定
A．0℃～66℃固体质量没有发生变化的原因可能是未达到反应所需温度
B．m=24
C．在A、B、C、D四点处固体物质中的铜元素的质量均为12.8g
D．若将mg剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，此过程中可能发生反应的化学方程式是4CuO2Cu2O+O2↑
A．KO2应密封保存
B．与CO2反应生成O2的质量为7.2g
C．与CO2反后的固体中KO2和K2CO3的质量比为71：207
D．与稀硫酸反应后所得溶液中K2SO4的质量分数约为15.3%
实验次数
1
2
3
4
5
NaOH溶液质量
20
20
20
20
20
沉淀质量
0
2.6
5.2
7.8
0
A．装置D中试剂颜色不变，E中试剂变浑浊，能说明钢样与氧气反应后的气体中含有CO2
B．图中化学反应涉及的基本反应类型有分解反应和氧化反应
C．装置B中反应结束后，如不继续通入氧气，测定钢样中铁单质的质量分数会偏大
D．如果先点燃装置B处加热仪器，后点燃A处的仪器甲，会导致x/y偏小
加入次数
第1次
第2次
第3次
反应后质量（不含装置）/g
120.6
216.2
316.2
A．反应前后剩余固体中钙元素的质量分数变大，a点剩余固体中钙元素的质量分数为36.7%
B．若剩余固体中二氧化硅的质量分数为15.0%，则剩余固体的成分为CaCO3、CaO和SiO2
C．图中ab间任一点(不包括b点)的剩余固体成分为CaCO3、Ca(HCO3)2和SiO2
D．若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为4.4g
装置
A
B
C
质量变化
m1
m2
m3
A．①②
B．③④
C．①④
D．②③
A．参加反应O2的质量为1.6g
B．灼烧后生成SO2的质量为3.2g
C．原混合物中Cu2S和Cu的质量比为5：2
D．若将CO换成C粉，则生成CO2质量为13.2g
A．生成气体的总质量为6.6g
B．稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
C．混合物中Mg与MgCO3的质量比为2：7
D．反应中生成氯化模的总质量为14.25g
A．x点对应固体成分为MgO、Mg（OH）2和CaCO3
B．图中m=15.2
C．水垢中Mg（OH）2与CaCO3的质量比为29：100
D．若剩余固体中钙元素的质量分数为40%，则剩余固体的成分是MgO和CaCO3
A．镁
B．铝
C．铜
D．锌
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