广东省深圳市龙岗区平湖外国语学校2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷

这是一份广东省深圳市龙岗区平湖外国语学校2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

命题人：陈红梅 审题人：
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Zn-65
第 I 卷 选择题部分（共 44 分）
一、选择题（本题共16小题，1-10题，每题2分，11-16题，每题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．广东省博物馆馆藏大量珍贵文物。下列文物主要由硅酸盐制成的是( )
2．化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法不正确的是( )
A. 硫酸钡难溶于水和盐酸，可用作钡餐
B. 大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2和NO2的排放
C. 用盐酸刻蚀玻璃制作玻璃雕花制品
D. 液氨可用作制冷剂
3．生活处处皆化学。下列活动和化学原理均正确的是( )
4．对于反应3A(g)+B(s)2C(g)+2D(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )
A．v(A)=0.1ml·(L·s)-1B．v(B)=6ml·(L·min)-1
C．v(C)=8ml·(L·min)-1D．v(D)=4ml·(L·min)-1
5．时，石墨转化为金刚石的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．石墨转化为金刚石的反应为放热反应
B．石墨和金刚石互为同位素
C．石墨比金刚石更稳定
D．破坏石墨的化学键所吸收的能量小于形成金刚石的化学键所放出的能量
6．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是( )
A．Na与水反应时，增加水的质量
B．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强
C．实验室制氢气时，将稀H2SO4改为98％的浓H2SO4与Zn反应
D．在工业合成氨反应中，温度一定、容器体积一定时，增加氮气的量
7．纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为Zn＋Ag2O= 2Ag＋ZnO。关于该电池下列叙述不正确的是（ ）
A.电池的正极发生还原反应
B.Zn为负极，发生氧化反应，反应过程中失去电子
C.电池工作时，电解质溶液中的阳离子移向正极
D.电池使用时，电子由Zn极经电解质溶液流向Ag2O极
8．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
9．了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、和泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作：①过滤； ②加过量NaOH溶液； ③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液； ⑤加过量BaCl2溶液。其中正确的操作顺序是（ ）
A．④①②⑤③B．①④②⑤③
C．⑤②④①③D．②④⑤①③
10．下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是（ ）
11．下列解释事实的方程式中,书写不正确的是（ ）
A．氢氧化钠溶液试剂瓶不用玻璃塞的原因：SiO2+2OH-=+H2O
B． 硫在纯氧中点燃发出蓝紫色火焰：2S+3O22SO3
C．过量SO2和NaOH溶液反应：SO2+OH- =
D．Cu和稀硝酸反应：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O
12．利用下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
13．设为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（ ）
A．2 ml 和足量充分反应，生成2ml
B．在常温常压下，1.7gNH3含有的原子数为0.4NA
C．在加热下，5.6g铁粉与足量的硝酸完全反应，转移的电子为0.2ml
D．0.1 ml/L的溶液中含有的数目为
14．价类二维图是学习元素化合物的工具，如图a至g分别表示氮元素的不同价态所对应的物质。下列说法正确的是
A．a、f均是电解质
B．a转化为b属于氮的固定
C．e溶液与Cu反应时，e只表现出氧化性
D．c→d的反应可用于检验c
15．对于密闭容器中的可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），400℃，30MPa下
n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示．下列叙述正确的是（ ）
a点的正反应速率比b点的大
B．c点处反应达到平衡
C．d点和e点处n（N2）不相等
D．d点3v正（H2）= v逆（N2）
16．科学家设计了一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气SO2的电池，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 电子由电极a流向电极b
B. 一段时间后，电解质溶液的pH减小
C. 理论上每消耗22.4 L O2，可产生196 g H2SO4
D. 电极b的电极反应式：SO2-2e-＋4OH- = SO＋2H2O
第 = 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II 卷 非选择题部分（共 56 分）
二、非选择题(本大题共4题，共56分。)
17．(16分)学习小组在实验室中利用如图所示装置制备并进行相关性质的探究。回答下列问题：
(1)装浓硫酸的仪器名称为 ，装置c中的现象是 ，可证明具有 性。
(2)装置f的作用是 。
(3)装置a中发生反应的化学方程式为 。
(4)探究在溶液体系中的反应产物。
实验开始后，发现装置D中的溶液迅速变黄，继续通入，装置D中出现乳黄色浑浊。
该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：。但有同学提出上述可逆反应生成的可与发生反应：。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。
Ⅰ.取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴 溶液(填试剂名称)，振荡，无明显变化，浊液中无I2。
Ⅱ.将装置d中浊液进行分离，得淡黄色固体和澄清溶液；取适量分离后的澄清溶液于试管中， ，出现白色沉淀，产物溶液中存在。
综上可知，SO2在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为 。
18．（12分）工业制硫酸的反应之一为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在2L恒容绝热密闭容器中投入2mlSO2和适当过量的O2，在一定条件下充分反应，如图是SO2和SO3随时间的变化曲线。
(1)10 min时，反应是否达到平衡状态？ (填“是”或“否”)，25 min时，v(正) v(逆) (填“＞”、“＜”或“＝”)。
(2)10min内，O2的反应速率为 ；平衡时SO2的转化率为 。
(3)下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是 ；
A．容器中压强不再改变 B．容器中气体密度不再改变
C．O2的物质的量浓度不再改变 D．2V正(SO2)=V逆(O2)
(4)在密闭容器里，通入a ml SO2 (g)、b ml O2 (g)、c ml SO3 (g)，发生上述反应，当改变某种条件时，反应速率会减小的是 (填字母)。
A．降低温度 B．加入催化剂 C．缩小容器体积 D．恒容下，充入He
19．（14分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。
现有反应①Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。试回答下列问题：
(1)两反应中属于吸热反应的是 (填序号，下同)，能设计成原电池的是 。
(2)化学课外活动小组设计的用铜-锌-稀硫酸原电池使LED灯发光的装置示意图。
①溶液中的H+向 (填“锌”或“铜”)电极方向移动。
②正极的电极方程式为 。
③若反应过程中有0.2 ml电子的转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为 L。
(3)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：
①电极a是 。(填“正极”或“负极”)
②电极b的电极反应式为 。
20．（14分）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图：

(1)合成塔中，反应开始进行时需要加热，加热的目的主要是 ；反应开始后停止加热，发现反应更加剧烈，由此可知该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。
(2)可利用浓盐酸检验氨气管道是否泄漏，若泄漏，可观察到的现象 ，该反应方程式是 。
(3)写出氧化炉中的化学反应方程式 。
(4)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择_______ 作为罐体材料。
A．铁B．铜C．铝D．铂
(5)为避免硝酸生产中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收尾气处理方法。例如：尾气处理装置中含有少量的，通入空气，用具有碱性的溶液等吸收尾气，产生不污染环境的气体和，写出该反应的化学方程式 。
文物
选项
A.西周信宜铜盉
B.元玉壶春瓶
C.北宋木雕罗汉像
D.白地丝绸手绘花鸟
选项
活动项目
化学原理
A
用铁制容器储运浓硫酸
常温下，铁与浓硫酸不反应
B
太阳能电池板被广泛应用
利用SiO2的光电性质
C
用SO2保鲜葡萄酒
SO2具有漂白性
D
用冰箱储存食物
降低温度，化学反应速率减慢
实验操作
现象
结论
A.
在酸性高酸钾溶液中通入过量
溶液褪色
二氧化硫具有还原性
B.
碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过
品红溶液和澄清石灰水
溶液褪色
气体产物中含有和
C.
向溶液X中加入少量稀溶液，将
湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸未变蓝色
溶液X不含
D.
足量的铜和浓硝酸反应，反应停止后，
往溶液中加入稀硫酸
溶液继续有气泡产生
铜和稀硫酸反应生成
A．检验氨气极易溶于水
B．制取并干燥氨气
C．制取并收集二氧化硫
D．将化学能转化为电能