2024届福建省福州延安中学高三下学期高考第二次模拟化学试题（学生版+教师版）

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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ga-70 As-75
第Ⅰ卷
一、选择题(共10题，每题4分，共计40分，每题只有1个正确选项)
1. 《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎……火燃釜底，滚沸延及成盐”。下列分析错误的是
A. “火燃釜底”的目的是蒸发结晶B. 海水盐中含有多种杂质
C. “滚沸延及成盐”是物理变化D. 海水盐中不会含有溴元素
2. 解热镇痛药双氯芬酸钠栓主要成分的结构如图所示。下列有关该物质的说法错误的是

A. 化学式为B. 1ml该物质最多能消耗
C. 1ml该物质最多能消耗D. 能发生取代反应、氧化反应
3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1 ml H2O2中含有极性共价键的数目为3NA
B. 25℃1 L pH=1的H3PO4溶液中H+数目为0.1NA
C. 20 g H218O含有的中子数为12NA
D. 足量铁粉与1 L14 ml/L浓硝酸加热充分反应转移电子数目7NA
4. 离子液体因其不挥发性、无色、无臭、较好的化学稳定性被誉为二十一世纪的绿色化学溶剂，某离子液体(结构如下)在触觉传感器中应用广泛。X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y是非金属性最强的元素。下列说法正确的是
A. 原子半径：X>Y>Z
B. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z>X
C. 简单氢化物的沸点：Y>Z
D. 该离子液体中各元素原子均满足8电子稳定结构
5. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 浓硝酸有时呈黄色：，是分解生成的NO溶于硝酸的缘故
B. 过量通入苯酚钠溶液中：
C. 盐碱地(含较多NaCl，)不利于植物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性，其原理为：
D 用溶液检验：Fe2++[Fe(CN)6]3- =Fe[Fe(CN)6]-
6. 利用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
7. 乙醛是一种重要的二碳试剂，其某种合成机理如图所示。下列说法错误的是
A. Fe+是该反应的催化剂
B. C2H5OH是合成过程中的副产物
C. 该合成乙醛的反应为
D. 及时分离出C2H5OH，有利于提高CH3CHO的产率
8. 直接无膜微流体燃料电池(结构如图所示)利用多股流体在微通道内平行层流的特性，自然地将燃料和氧化剂隔开，无需使用传统燃料电池中的交换膜，且使用氧化剂可确保电池工作过程中无固体析出附着电极表面问题。下列有关说法不正确的是

A. 电池工作时，电子由电极a直接经外电路流向电极b
B. 电极a上发生的反应为
C. 电极b上消耗时，理论上共转移3ml电子
D. 上述无膜微流体技术可降低燃料电池的生产成本，提升电池工作性能
9. 工业上用磷铁渣(主要含、，以及少量等杂质)制备(磷酸铁)。
已知：难溶于水，能溶于无机强酸。下列说法错误是
A. “浸取”时将磷铁渣粉碎是为了增大反应接触面积，加快浸取速率
B. 加入硫酸的目的是为了保持体系的酸度，防止生成
C. 滤渣的主要成分是
D. “浸取”时发生反应的离子方程式为：
10. 298K时，向、、的混合液中滴加KCN溶液，混合液中lgx与的关系如图所示，或或。下列叙述正确的是
已知：① ；
② ；
③ ，且。
A. 直线c代表与的关系
B. 根据图像可计算平衡常数
C. 的平衡常数
D. 向含相同浓度的和的溶液中滴加KCN溶液，先生成
第Ⅱ卷
二、非选择题(共4题，共60分)
11. 是一种光催化材料。工业利用某废催化剂(主要含、、NiO及少量、)制备的工艺流程如下：
已知：Ⅰ.、NiO都是不溶于水的碱性氧化物
Ⅱ.0.1 溶液的pH=1.0
Ⅲ.
回答下列问题：
（1）滤渣主要成分是___________；酸化时，完全转化为的最大pH为___________。(已知 ；离子浓度≤10-5ml/L时沉淀完全)
（2）“酸化”后的溶液中存在，则“还原”时发生反应的离子方程式为___________。
（3）反萃取剂应选用___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)溶液；若“萃取”、“反萃取”的过程中钒的总回收率为90%，则“还原”时加入的和“氧化”时加入的的物质的量之比为___________。
（4）生成的化学方程式为___________，实验测得溶液pH、温度和溶液浓度对生成的粒径影响图像如下：
综合分析：制备粒径较小的晶体的最佳条件是___________；制备过程中需加入NaOH维持最佳pH，若过量，需要增加NaOH的用量，原因是___________。
12. 三甲基镓是一种重要半导体材料前驱体。实验室以镓镁合金、碘甲烷为原料制备，实验步骤及装置如图：
向三颈烧瓶中加入镓镁合金、碘甲烷和乙醚，加热(55℃)并搅拌。蒸出低沸点有机物后减压蒸馏，收集。向中逐滴滴加(三正辛胺)，室温下搅拌，并用真空泵不断抽出蒸气，制得。将置于真空中加热，蒸出。
已知：①常温下，为无色透明的液体，易水解，在空气中易自燃。
②相关物质的沸点信息如表：
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是_______；制备时，需在真空中加热的原因是_______。
（2）①基态Ga原子的价电子排布式为_______。
②原子晶体的晶胞参数，它的晶胞结构如图所示。该晶胞内部存在的共价键数为_______；该晶胞的密度为_______。(阿伏加德罗常数用表示，已知Ga：70 As：75)。
（3）三颈烧瓶中除生成外，还有和生成，该反应的化学方程式为_______。
（4）用真空泵不断抽出蒸气，有利于生成的理由是_______(用平衡移动原理解释)；与直接分解制备相比，采用“配体交换”工艺制备的产品纯度更高的原因是_______。
（5）测定产品的纯度。取样品于锥形瓶中，加入盐酸，至不再产生气泡，加入2滴甲基橙，用溶液滴定剩余盐酸，消耗溶液的体积为，则的质量分数为_______(用含m、V、、c、的代数式表示)；若滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，则测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
13. 为了减少“温室效应”带来的负面影响，法国化学家Paul sabatier研究得出在催化剂作用下能够转化为甲烷，即Sabatier反应： ；副反应： ；回答下列问题
（1）若的燃烧热分别为， ，则Sabatier反应的_______。
（2）实际化工生产过程中，下列措施能提高转化效率的是_______。
a.合适的温度下，适当增大压强
b.增加反应物与的体积比
c.采用双温控制，前段加热，后段冷却
d.选取高效催化剂及增大催化剂的比表面积
（3）将原料气按置于密闭容器中在进行 Sabatier反应，测得平衡转化率与压强、温度的关系如图所示，x、y、z、w大小关系为_______，
在压强为时，700~800℃范围内，随温度升高，的平衡转化率逐渐增大，其原因是_______。
（4）针对“”反应，实验测得正反应速率为，逆反应速率为，其中为速率常数，为平衡常数，则_______(以和表示)。
（5）上图中，当温度为500℃、压强为时，针对 Sabatier反应，根据M点计算_______(不考虑副反应，写出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
14. 以水杨酸A为原料制备一种催吐剂的中间体J的合成路线如下所示。
请回答下列问题：
（1）水杨酸的系统名称为___________；其沸点低于的理由为___________。
（2）写出D的结构简式___________。
（3）写出E→F的化学方程式___________。
（4）H中的含氧官能团的名称为___________。
（5）以下各步骤转化中不属于取代反应的有___________(填序号)。
a．A→B b．D→E c．F→G d．G→H e．H→I
（6）满足下列条件的G的同分异构有___________种，其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为3：2：2：1的结构简式为___________。
①有3种常见的官能团 ②溶液显紫色 ③苯环上有两个取代基
（7）参照以上合成路线，若以为原料制备(其他试剂自选)，则其合成路线为___________。A.比较碳酸和苯酚的酸性强弱
B.中和反应反应热的测定
C.验证易溶于水且溶液呈碱性
D.利用固体和浓硫酸制备气体
物质
Ga(CH3)3
CH3I
Et2O
NR3
沸点/℃
55.8
40.3
34.5
365.8