化学（二）-2024年中考考前20天终极冲刺攻略（解析）（含答案）

这是一份化学（二）-2024年中考考前20天终极冲刺攻略（解析）（含答案），共109页。


TOC \ "1-3" \h \u \l "_Tc166347636" 物质的分类、构成与组成 PAGEREF _Tc166347636 \h 3
\l "_Tc166347637" 化学式与化合价 PAGEREF _Tc166347637 \h 19
\l "_Tc166347638" 质量守恒定律 PAGEREF _Tc166347638 \h 31
\l "_Tc166347639" 化学方程式 PAGEREF _Tc166347639 \h 43
\l "_Tc166347640" 化学与社会发展 PAGEREF _Tc166347640 \h 57
\l "_Tc166347641" PAGEREF _Tc166347641 \h 85
物质的分类、构成与组成
近年来，大部分地区对空气和氧气的考查主要以填空题为主，偶尔也会在简答题中涉及，分值在5~8分。考查的考点主要有微粒的性质及应用、原子结构、元素。有关本章知识点的试题历年的得分率都比较高，虽然知识点容易掌握，但本章知识点内容较多，出题灵活多变。因此，同学们在复习时需要将相关的基础知识灵活掌握，并在生活中多发现问题、多运用知识解决实际问题即可。
物质与元素、原子、分子以及离子的区别和联系等均是中考的热点，特别是与之相关的高科技信息题是近几年中考的命题方向。命题中形式多样，考查学生的想象力和综合分析能力。将抽象具体化，对比记忆是复习的有效方法。
结构示意图及化学符号周围数字的意义等知识点，常以图片或元素周期表的形式并且会结合热点新闻、新材料为素材考查。考查学生的阅读能力、自学能力、信息提取能力的题目将会成为主流。在备考时要对所给信息进行科学评价、判断正误，进行知识迁移。
【思维导图】
知识点一、微粒的性质及应用
1．构成物质的微观粒子
构成物质的基本微粒有三种：分子、原子和离子。如水是由分子构成的，金属铁、铜等是由原子构成的，氯化钠是由离子(氯离子和钠离子)构成的。
2．分子和原子
特别提醒：
分子和原子的质量和体积都很小,分子和原子的体积大小不随外界条件的变化而变化,如热胀冷缩,改变的是分子(或原子)之间的间隔,分子(或原子)的大小不变。
3．用分子的观点解释物质的变化
(1)由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化，它们的化学性质保持不变。
(2)由分子构成的物质在发生化学变化时，一种物质的分子会变成其他物质的分子。
变化过程：
化学变化的实质：分子分解成原子，原子重新组合。
4．分子运动现象实验
实验结论：分子在不断运动。
装置拓展
如图，增加了乙装置，其目的是证明氨水能使酚酞溶液变红。
知识点二、原子结构
1．原子的结构
(1)结构
eq \a\vs4\al(原,子)eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(核外电子：每个电子带1个单位负电荷,原子核\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(质子：每个质子带1个单位正电荷,中子：不带电))))
(2)原子中等量关系：核电荷数(质子数)＝核外电子数。
易错警示
①虽然原子中质子和电子带电荷，但原子不带电。
②并非所有的原子中都有中子。
2．原子核外电子的排布
(1)排布规律：原子的核外电子最少的只有一层，最多的有七层，最外层电子数不超过8个，第一层最多排2个，如果第一层为最外层，不超过2个。
(2)原子结构示意图(以硫原子为例)
①原子数的应用：决定元素的种类。
②最外层电子数的应用：
3.离子
(1)离子：带电的原子(或原子团)
(2)离子eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(阳离子：带正电的原子（或原子, 团），如Na＋、Ca2＋等,阴离子：带负电的原子（或原子, 团），如Cl－、SOeq \\al(2－,4)等))
(3)离子符号的意义
4．原子和离子的区别
5.相对原子质量
(1)相对原子质量：国际上以一种碳原子质量的eq \f(1,12)为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比(符号为Ar)。
(2)计算公式：
原子的相对原子质量＝eq \f(一个原子的实际质量,一个碳原子质量的\f(1,12))
易错警示
相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常将“1”省略不写。
(3)相对原子质量＝质子数＋中子数。
知识点三、元素
1．元素
(1)元素：质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。元素的种类不同最根本的原因是质子数不同。
元素属于宏观概念，只讲种类不讲个数。
同种元素的原子、离子的质子数一定相同：如Mg与Mg2＋。
(2)地壳中各元素的含量(居前四位)：氧、硅、铝、铁，含量最多的非金属元素是氧(O)，含量最多的金属元素是铝(Al)。
(3)元素的分类：元素包括金属元素和非金属元素(含稀有气体元素)。
2．元素符号
(1)书写原则
①国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母(大写)来表示元素，如O表示氧元素。
②如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别。如氯Cl、铜Cu、钙Ca。
(2)元素符号的意义(以铁为例)
Feeq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(宏观意义\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(表示铁元素,表示铁（这种物质）)),微观意义\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(表示一种铁原子,表示一个铁原子))))
易错警示
在元素符号前面加数字(计量数)，那么该符号只有微观意义。如：2Fe只能表示两个铁原子。
(3)符号周围数字的表示(以氧为例)
3．元素周期表
(1)原子序数：按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号。
(2)横行(周期)：每一个横行叫做一个周期，共有7个周期。其特点为：从左到右，最外层电子数依次增加，但电子层数相同。即周期数＝电子层数。
(3)纵行(族)：每一个纵行叫做一个族，共有18个纵行，16个族，其中8、9、10三个纵行共同组成一个族。
(4)元素周期表中的规律
①周期表中同一横行的元素，原子的电子层数相同。
②周期表中同一纵行的元素，原子最外层电子数相同，电子层数逐渐增多。
③同一周期(第一层除外)的最外层电子数由1逐渐递增至8。
④由金属元素开始―→非金属元素―→稀有气体元素结束。
(5)由元素周期表一格获取的信息(以铁元素为例)
①判断元素名称、原子序数、元素符号、相对原子质量。
②元素种类的判别
元素eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(金属元素：“钅”字旁（除汞外）,非金属元素\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(固态：“石”字旁,液态：“氵”旁,气态：“气”字头))))
③相关计算：在原子中有两个等量关系式：a.核电荷数(质子数)＝核外电子数；b.相对原子质量＝质子数＋中子数。利用这两个等量关系式，可进行质子数或中子数或相对原子质量的相关计算。
典例1（2023·云南省中考真题）“掬水月在手，弄花香满衣”。“弄花香满衣”是因为
A．分子之间有间隔B．分子的体积很小
C．分子在不断运动D．分子的质量很小
【答案】C
【解析】能闻到花香是因为分子在不断运动，运动到空气中被闻到。故选C。
典例2（2023·四川省广安市中考真题）从宏观、微观的视角探究物质及其变化规律是化学特有的“科学思维”之一。下列从微角度对宏观事实的解释不合理的是
A．石油气压入钢瓶液化——分子间的间隔减小
B．端午粽飘香——分子在不断地运动
C．夏天汽车轮胎炸裂——分子种类发生改变
D．氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子，化学性质相同
【答案】C
【解析】A、把液化气压缩进钢瓶，分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释合理；
B、端午时节粽飘香，是因为粽子中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到粽香，故选项解释合理；
C、夏天汽车轮胎爆炸，是因为温度升高气体分子之间的间距增大，故选项解释不合理；
D、氧气和液氧都能支持燃烧，是因为它们是由氧分子构成的，同种的分子化学性质相同，故选项解释合理。
故选C。
典例3(2023年山东省临沂市中考化学真题) 如图是初中化学中常见的探究实验。请根据所学知识回答下列问题：
(1)图1：探究分子性质的实验。A烧杯内的溶液逐渐变为红色，从微观角度分析，该实验说明 。
(2)图2：探究水的组成的实验。a管内的气体是 (填化学式)，该实验说明水是由 组成的。
(3)图3：探究物质燃烧条件的实验。铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要 。
【答案】
(1)分子在不断运动；
(2) H2 ；氢、氧元素；
(3)温度达到着火点以上
【解析】（1）浓氨水与酚酞溶液不接触，但酚酞溶液变红色，则说明分子在不断运动。（2）电解水时，生成的氢气和氧气的体积比为2：1，而由图可知，a中收集的气体较多，则为氢气，化学式为H2；电解水生成氢气和氧气，根据元素守恒，则说明水是由氢、氧元素组成。（3）铜片上的白磷和红磷均与氧气接触，但白磷燃烧而红磷不燃烧，是因为白磷温度达到了着火点以上，则说明燃烧需要温度达到着火点以上。
典例4（2023·湖北荆州中考真题）下图为氟、钠、氯、溴四种元素在元素周期表中的相关信息及溴原子的结构示意图，请回答下列问题。
(1)氟原子的核电荷数为______。
(2)钠元素在元素周期表中位于第______周期。
(3)钠元素和溴元素组成的化合物的化学式为______。
(4)上述元素中，与溴元素的化学性质相似的有______。
【答案】(1)9 (2)三/3 (3)NaBr (4)氟元素和氯元素
【解析】（1）原子中，核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，根据信息示意图可知，氟元素原子序数为9，故氟原子的核电荷数为9。
（2）钠原子的核外电子数=原子序数=11，故钠原子核外电子排布为第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子，故钠原子核外有三层电子层，原子核外电子层数=该元素所在的周期序数，故钠元素在元素周期表中位于第三周期。
（3）由（2）问解析可知，钠原子最外层电子数为1，故易失去1个电子，显+1价，由溴原子的原子结构示意图可知，溴原子最外层电子数为7，故易得到一个电子，显-1价，根据写元素、上标价、交叉约简写右下的书写原则，钠元素和溴元素组成的化合物的化学式为NaBr。
（4）最外层电子数决定元素的化学性质，溴原子的最外层电子数为7，而氟原子和氯原子最外层电子数也为7，故与溴元素的化学性质相似的有氟元素和氯元素。
典例5（2023·四川乐山统考模拟预测）原子和离子可以用结构示意图表示，下列结构示意图表示阴离子的是
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】A、该粒子中，质子数小于核外电子数，表示阴离子，符合题意；
B、该粒子中，质子数=核外电子数，表示原子，不符合题意；
C、该粒子中，质子数大于核外电子数，表示阳离子，不符合题意；
D、该粒子中，质子数=核外电子数， 表示原子，不符合题意。故选A。
典例6（2023·新疆中考真题）在原子中，能决定元素种类的是
A．电子层数B．质子数
C．中子数D．核外电子数
【答案】B
【解析】元素是质子数相同的一类原子的总称，故在原子中，能决定元素种类的是质子数。故选B。
典例7（2023年山东省临沂市中考化学真题）宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。下图为钙元素在元素周期表中的部分信息及钙原子和氯原子的结构示意图。
(1)钙属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
(2)钙原子的核内质子数为 。
(3)由钙和氯两种元素组成化合物的化学式为 。
(4)钙是构成人体的重要组分，幼儿及青少年缺钙易患_____(填序号)。
A．佝偻病B．贫血C．龋齿
【答案】
(1)金属； (2)20； (3)CaCl2；(4)A
【解析】（1）钙带“钅”字旁，属于金属元素；（2）由钙原子结构示意图可知，圆圈内的数字是20，表示质子数，故钙原子的核内质子数为20；（3）由钙原子结构示意图可知，钙原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，故钙元素在化合物中显+2价，由氯原子结构示意图可知，氯原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子，故氯元素在化合物中显-1价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则由钙和氯两种元素组成化合物氯化钙的化学式为CaCl2；（4）钙是构成人体的重要组分，幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，故选A。
典例8（2023·黑龙江绥化中考真题）下图是义务教育教科书《化学》上册中的图。
请根据图中所给信息回答下列问题：
(1)排在同一横行的元素，从左至右，原子的核外 相同，最外层电子数依次递增。
(2)排在同一纵行的元素，原子的最外层电子数一般都相同，但 元素除外。
(3)从原子结构的角度说明氟元素与氯元素化学性质相似的原因是 。
【答案】(1)电子层数；(2)氦/He；(3)最外层电子数都是7（或最外层电子数相等）
【解析】（1）排在同一横行的元素（同一周期的元素），从左至右，原子的核外电子层数相同，最外层电子数依次递增。（2）排在同一纵行的元素（同一主族的元素），原子的最外层电子数一般都相同，但氦元素除外，氦元素的最外层电子数为2，其同一主族的元素最外层电子数都为8。（3）最外层电子数是决定原子的化学性质的主要因素，氟元素和氯元素具有相似的化学性质，其原因是最外层电子数都是7。
预测1 （2023·吉林松原·校联考一模）下列有关微粒的说法正确的是
A．分子都由原子构成
B．原子核都由质子和中子构成
C．保持水的化学性质的粒子是氢原子和氧原子
D．原子不显电性是因为原子中没有带电的粒子
预测2 （2023·广东清远·统考一模）钿元素的原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是
A．铟属于金属元素
B．铟原子结构示意图中x=8
C．铟的相对原子质量为114.8g
D．铟原子在化学反应中易得到电子
预测3（2023·山东聊城·统考一模）将宏观、微观以及化学符号联系在一起是化学特有的思维方式。下图是某化学反应的微观模型示意图，根据图示得到的信息正确的是
A．参加反应的甲、乙两物质的质量之和一定等于生成丙和丁的质量之和
B．该反应类型属于置换反应
C．反应前后原子的种类和数目发生了改变
D．参加反应的甲、乙两物质的分子个数比为1：1
预测4．（2023·河南信阳·校考一模）下图为元素周期表的一部分(X元素信息不全)。下列说法正确的是
A．X表示N2
B．氧原子的结构示意图是
C．核外电子数由小到大依次为CD．碳原子的质量等于碳原子质子的质量加上核外电子的质量
预测5（2023·江西南昌·统考一模）科幻电影《流浪地球2》中科学家预测太阳爆发“氦闪”时释放的能量会瞬间摧毁附近的很多星体。下列关于氦的说法正确的是
A．氦原子的质子数是4 B．氦原子具有相对稳定结构
C．氢原子的相对原子质量为2g D．氦的元素符号为_______
预测6（2023·吉林长春·统考一模）我国力争在 2030 年前实现碳达峰，2060 年前实现碳中和，彰显了大国责任与担当。根据如图，回答下列问题。
(1)碳元素的质子数是______；
(2)碳元素的相对原子质量是______；
(3)碳元素属于______（填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素；
(4)为助力“低碳”，请写出你的做法______（一条即可）。
预测7（2023·广东湛江·统考一模）化学与生活息息相关，在医疗上也不可或缺。请用化学知识解答问题。
(1)空气成分中用于医疗急救的是______（填化学式），用于冷冻麻醉的是______（填化学式）。
(2)有一种中间有凸起小囊区的创可贴，使用时按贴伤口的同时小囊区内的水与______（选填“NaOH”或”NH4NO3”）被挤破混合，使温度降低，从而快速止血。
(3)工业用甲醇（CH3OH）氧化得到甲醛（CH2O）和另一种常见液体丁的微观，如图。
①请将生成物丁补画完全______。
②甲醇中碳、氢元素质量比为______。
③写出该反应的化学方程式______。
押题1下图中四季的现象能说明分子在不断运动的是
A．春天柳絮飞扬B．夏天荷花飘香
C．秋天落叶缤纷D．冬天雪花飘飘
押题23、很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是
A．“真金不怕火炼”——黄金高温下也不与氧气反应
B．“遥知不是雪，为有暗香来” ——分子在不断运动
C．“冰，水为之，而寒于水” ——物质的状态不同，化学性质不同
D．“人要实，火要虚” ——增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺
押题3钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。下图是钛元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是
A．钛原子的电子数为22B．钛为非金属元素
C．钛原子的中子数为22D．钛原子的相对原子质量为47.87g
押题4“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关钠原子结构与性质的说法错误的是
A．钠原子次外层有8个电子B．一个钠原子变成钠离子失去1个电子
C．钠离子的结构示意图为D．钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关
押题5在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
（1）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。溴元素的相关信息如图甲所示，请回答下列问题。
①溴的相对原子质量是_________，溴属于_________（填“金属”或“非金属”）元素。
②溴元素的化学性质与图乙中_________（填字母）元素的化学性质相似。
③溴元素与图乙中A元素，形成化合物的化学式为_________。
④若图乙中C表示离子，则x的值是_________。
（2）现有A、B、C、D四种初中化学常见的物质，以物质中某种元素的化合价构建它们之间的关系如图所示（反应条件与其他物质均已略去），“→”表示可以向箭头所指方向一步转化。C是常用建筑材料的主要成分。
①物质A是_________。
②若固体D可用做干燥剂，其不能干燥的气体有_________。（填字母）
a 二氧化硫 b 氧气 c 二氧化碳 d 氨气
③B→C反应的化学方程式为_________。
④写出一种能分别与 A、B、C、D 发生反应的物质_________。
押题6宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。
（1）已知氟元素在周期表中的信息为，氯原子的结构示意图为。
①氯原子的核电荷数 x=______。
②氟原子得到电子形成离子的符号为______。
③氟原子和氯原子化学性质相似的原因是______。
（2）金属铁和 CuSO4溶液反应的示意图如图 1 所示。该反应中实际参加反应的微观粒子是______。
（3）某同学构建了铁及其化合物的“化合价—物质类别”关系如图 2 所示。
①写出物质 X 的化学式：______。
②写出由物质 Y 转化为 Fe2(SO4)3反应的化学方程式：______。
押题7如图为探究微粒性质的实验装置，操作过程如下：
(1)连接好装置。打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气，若观察到_________(填现象)，说明该装置气密性良好。
再关闭止水夹，拔下注射器。
(2)用注射器抽取30mL浓氨水，重新接入该装置。_________(填操作)，推动注射器的活塞将浓氨水通过导管挤入装置下端两侧玻璃管内，此时观察到玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上慢慢变红，该现象主要说明：氨水的性质是__________，微粒的性质是_________。
(3)马上将装置下端玻璃管底部同时浸人装有等体积的热水和冷水的烧杯中，发现________(选填“左侧”或“右侧”)玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上变红的速率加快，说明温度对微粒的运动速率产生了影响。
化学式与化合价
近几年，大部分地区对化学式与化合价的考查主要以填空题和选择题为主，偶尔也会在简答题、实验题中涉及，分值在2~3分。考查的考点主要有化学式、化合价、有关相对分子质量的计算、物质的分类等。本章“化学式与化合价”知识点试题历年的得分率都相对较高，因此，同学们在复习时需要将相关的基础知识融会贯通，并结合生产、生活科研的实际，发现问题、运用知识解决实际问题。
化学式和化合价、物质的分类是中考的必考内容，分值为2～3分，主要在选择题、填空题中考查。预计2024年中考以化学式的书写、化合价及其计算、化学式的相关计算、混合物、纯净物的分类判别为主进行考查。
【思维导图】
知识点一、化学式
1．化学式：
用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
2．化学式的意义(以CO2为例)
特别提醒
化学式前面的计量数不为1时，化学式只具有微观意义，如2CO2，只能表示两个二氧化碳分子。
3．化学式的书写
(1)单质的化学式
组成特点：由同种元素组成。
单,质)eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(\a\vs4\al(金属（由原子构成的）只用元素符号表示。如：Fe、Cu、Zn（其他金属也可以）等,\x(非金属)\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(由原子构成的物质，直接用符号表示。如：,C、S、P等,由分子构成的物质，用化学式表示。如：,O2、H2、Cl2（其他气体单质也可以）等)),稀有气体“由原子构成的物质”用元素符号表示。如： He、Ne（其他稀有气体也可以）等)))
(2)化合物的化学式的写法
①根据物质的名称(带有数字)，直接写出化学式。如：五氧化二磷，写出P2O5即可。
②根据化合价写化学式。写化合物的化学式一般正价在左，负价在右，用“十”字交叉法写出。例如写氧化铝的化学式：(化合价请见知识点二)
一般步骤(口诀)：
左正右负写符号
标价步骤不能少
交叉标出原子数
化简、检验即得到
写完化学式进行检验(＋3)×2＋(－2)×3＝0，所以书写正确。
注意事项
写有机物或过氧化物的化学式时，原子个数不化简。
知识点二、化合价
1．化合价：
用来表示元素的原子之间相互化合的数量。化合价有正、负之分。
2．标化合价：
在元素符号(或原子团)的正上方标注。如：Aeq \(l,\s\up6(＋3))2(SOeq \(4,\s\up6(－2)))3。
特别提醒
标化合价时，“＋”不能省略。
3．化合价的计算
(1)计算原则：化合物各元素的正、负化合价的代数和为零。
(2)一般规律：
①金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
②一些元素在不同物质中可显不同的化合价。
③在单质里，元素的化合价为0。
特别提醒
同一种元素在同一种物质中可能显不同的化合价，如：eq \(N,\s\up6(－3))H4 eq \(N,\s\up6(＋5))O3。
4．应用
①根据化合价写出化合物的化学式
例：已知P为＋5价，O为－2价，写出磷的氧化物的化学式：
②计算化合物中某种元素的化合价
例：已知高锰酸钾的化学式为KMnO4，求其中锰元素的化合价：
＋1＋x＋(－2)×4＝0，x＝＋7，即求得KMnO4中锰元素的化合价为＋7。
知识点三、有关相对分子质量的计算
1．相对分子质量：
化学式中各原子的相对原子质量的总和。(符号为Mr)
如KMnO4的相对分子质量为39＋55＋16×4＝158。
2．元素质量比：
化学式中各元素的相对原子质量×原子个数之比。
如CO2：碳元素∶氧元素＝12∶(16×2)＝12∶32＝3∶8
3．元素的质量分数
eq \f(某元素的相对原子质量×原子个数,相对分子质量)×100%
如：NH4NO3中氮元素的质量分数＝eq \f(14×2,14×2＋1×4＋16×3)×100%＝35%
4．元素的质量：
物质的质量×某元素的质量分数。
如：100 g NH4NO3中氮元素的质量为多少克？
100 g×35%＝35g
易错警示
化学式中同一种元素，无论是一处有或几处都有，要合并计算。如NH4NO3中：NHeq \\al(＋,4)中有氮元素、NOeq \\al(－,3)中也有氮元素，计算氮元素时，合并计算。
归纳小结
知识点四、物质的分类
（一）纯净物和混合物
1．只由一种物质组成的物质是纯净物，如水、二氧化碳等。
2．由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫做混合物，如空气、矿泉水等。
3．纯净物与混合物的比较
（二）单质和化合物
1．由同种元素组成的纯净物叫做单质。单质包括金属单质(如铁单质)、非金属单质(如氢气)、稀有气体单质(如氦气)。
2．组成中含有不同种元素的纯净物叫做化合物。如二氧化碳、氧化铁等都属于化合物。
3．单质和化合物的比较
（三）无机物、有机物和氧化物
1．含有碳元素的化合物称为有机物，除了一
氧化碳、二氧化碳、碳酸及碳酸盐以外，如甲烷、乙醇等。
2．不含碳元素的化合物称为无机物，如氯化钠、硫酸、氢氧化钠等。无机物可分为酸、碱、盐和氧化物。
3．由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物称为氧化物。
名师点拨
1．一氧化碳、二氧化碳、碳酸及碳酸盐的性质与无机物类似，归为无机物。
2．氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如硫酸。
典例1 （2023·山东聊城·中考真题）下2022年诺贝尔化学奖获得者贝尔托齐从一份有关如何让细胞产生唾液酸（化学式为C11H19NO9）的报告中找到灵感，开创了一种全新的化学理念。以下有关唾液酸的说法不正确的是
A．唾液酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成B．睡液酸由40个原子构成
C．唾液酸中碳、氧元素的原子个数比为11：9D．唾液酸中氧元素的质量分数最大
【答案】B
【解析】A、由唾液酸的化学式C11H19NO9可知，唾液酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故A说法正确；
B、由唾液酸的化学式C11H19NO9可知，睡液酸由睡液酸分子构成，一个睡液酸分子由11+19+1+9=40个原子构成，故B说法错误；
C、由唾液酸的化学式C11H19NO9可知，唾液酸中碳、氧元素的原子个数比为11：9 ，故C说法正确；
D、由唾液酸的化学式C11H19NO9可知，唾液酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×11）：（1×19）：14：（16×9）=132：19：14：144，所以唾液酸中氧元素的质量分数最大，故D说法正确；故选B。
典例2（2023•怀化·中考真题）某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，测得其中碳元素和氢元素的质量比为6：1，下列对该气体组成判断正确的是
A．该气体中一定含有C2H2 B．该气体中一定没有CH4
C．该气体中可能含有C2H2 D．该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4
【答案】C
【解析】A、若气体中只含有C2H4，则碳氢原子个数比为1：2，该气体中不一定有C2H2，错误；
B、若是按分子个数1:1含CH4和C2H2，则能达到碳氢原子个数比是1：2，错误；
C、由上分析该气体中可能含有C2H2，正确；
D、由上分析可知该气体可能同时含有CH4、C2H2、C2H4，错误；故选：C。
典例3（2023·甘肃白银·中考真题）2022年6月5日神舟十四号载人飞船发射成功，NiFe2O4可作为催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2，已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为
A．+1B．+2C．+3D．+4
【答案】B
【解析】设NiFe2O4 中Ni的化合价为x，已知NiFe2O4 中Fe为+3价，O为-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，可以列式为： x+（+3）×2+（-2）×4=0 ，解得x=+2。故选B。
典例4（2023·黑龙江哈尔滨）丙氨酸的化学式为C3H7O2N，请回答下列问题：
(1)丙氨酸由________种元素组成。
(2)丙氨酸中C、H、O、N元素的质量比为_______。
(3)丙氨酸的相对分子质量是________。
(4)丙氨酸中氧元素的质量分数为________。
【答案】
(1)四
(2)36: 7 : 32 :14
(3)89
(4)36.0%
【解析】(1)丙氨酸（C3H7O2N）由碳、氢、氧、氮四种元素组成，故填：四或4；
(2)丙氨酸中C、H、O、N元素的质量比为 ，故填：36:7:32:14；
(3)丙氨酸的相对分子质量是 ，故填：89；
(4)丙氨酸中氧元素的质量分数为 ，故填：36.0%。
典例5（2023年四川省广安市中考）“价类二维图”反映的是元素化合价与物质类别之间的关系，是我们学习元素及其组成物质相关知识的重要模型和工具。依据碳元素的价类二维图（图中所涉及的物质均为初中化学常见的物质），回答下列问题：
(1)我国古代书法家、画家用B点的某种单质制成的墨，书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色，是利用了该单质在常温下化学性质_______的特点。
(2)常用上图中_______点对应的物质来扑灭图书、档案、精密仪器等物的失火。
(3)F点对应的某种物质是常用建筑材料的主要成分，还可用作补钙剂。按图示的分类方式判断该物质所属物质类别为_______，请写出一个由该物质转化为D点物质的化学方程式_______。
【答案】
(1)稳定
(2)D
(3)盐 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
【解析】（1）B点对应的碳元素化合价为0，物质类别为单质，B为碳单质，画家用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，是利用了碳单质在常温下化学性质稳定的特点。
（2）二氧化碳灭火器用来扑灭图书、档案、精密仪器等物的失火，二氧化碳含碳、氧两种元素，属于氧化物，其中碳元素化合价为+4，对应图中D点。
（3）F点对应的碳元素化合价为+4，该物质是常用建筑材料的主要成分，还可用作补钙剂，则F为碳酸钙，碳酸钙由金属离子和酸根离子构成，属于盐；D为二氧化碳，碳酸钙转化为二氧化碳的反应可为碳酸钙和稀盐酸生成二氧化碳、水和氯化钙，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。
预测1 （2023·山东淄博·统考一模）食用泡腾片中含有柠檬酸（化学式为），下列有关柠檬酸的叙述正确的是
A．柠檬酸是由碳、氢、氧原子构成的B．柠檬酸中氢元素的质量分数最小
C．柠檬酸的相对分子质量为192gD．柠檬酸属于无机物
预测2（2023·广西玉林·统考一模）下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是
A．氯化钠—食盐—NaCl2B．汞—水银—H2OAg
C．氢氧化钙—熟石灰—CaOD．氢氧化钠—烧碱—NaOH
预测3（2023·陕西宝鸡·统考一模）下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是
①2H；②2NH3；③SO2；④；⑤Mg2+；⑥2OH-；⑦H2O
A．表示离子个数的是⑤⑥
B．表示离子所带电荷数的是④⑤
C．表示分子中原子个数的是③⑦
D．表示分子个数的是①②
预测4（2023·揭阳揭西东园中学·二模）对下列化学用语中数字“2”的含义描述正确的是
A. Ca2+中的“2”表示钙元素的化合价为+2价
B. 2CO中的“2”表示两个一氧化碳分子
C. 2N中的“2”表示两个氮分子
D. H2O中的“2”表示一个水分子中含有两个氢元素
预测5（2023·江苏镇江·校联考一模）用化学符号表示。
(1)硅元素______；
(2)空气中含量最高的物质______；
(3)最简单的有机化合物______；
(4)人体中缺乏______元素会骨质疏松。
预测6（2023·揭阳揭西东园中学·二模）水是生命之源。
2021年9月24日，我国科学家以CO2、水电解产生的H2为原料，成功生产出淀粉，在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。其合成路线图如图所示：
（1）在太阳光的作用下水分解产生氢气的过程中，正极和负极产生气体的质量比约为______(填最简比)。
（2）环节①反应生成甲醇(CH3OH)和水的化学方程式为______，在制备淀粉的过程中使用了催化剂，催化剂在反应前后质量和______不变。
（3）利用二氧化碳人工合成淀粉，对实现“碳中和”目标意义重大、影响深远。“碳中和”是指CO2排放量和减少总量相当，下列措施中有利于实现“碳中和”目标的是 (填字母序号)。
A. 发展新能源汽车，鼓励绿色出行
B. 公交车使用普通汽油改为乙醇汽油
C. 家庭中用天然气来替代燃煤
D. 增加植树造林面积
Ⅱ.
（4）硫及其化合物的“化合价—物质类别”关系如图。
物质X的化学式为____，写出由物质Y通过中和反应转化为Na2SO4的化学方程式为______。
押题1丙氨酸（C3H7O2N）是一种常见的氨基酸。下列叙述正确的是
A．丙氨酸属于有机小分子化合物
B．丙氨酸是一种蛋白质
C．每个丙氨酸分子中含有1个氧分子
D．丙氨酸中碳、氮元素的质量比为3：1
押题2对下列化学用语中数字“2”含义的说法正确的是
①2H ②2NH3 ③SO2 ④O ⑤Mg2＋ ⑥2OH－ ⑦H2O
A．表示离子个数的是⑤⑥B．表示分子中原子个数的是③⑦
C．表示离子所带电荷数的是④⑤D．表示分子个数的是①②
押题3下列化学用语书写正确的是
A．4个N原子—2N2B．铁离子—Fe2+
C．硫酸铝—AlSO4D．钠离子的结构示意图—
押题4将0.72g草酸亚铁（FeC2O4）放在一个可称量的敞口容器中高温焙烧，500～600℃时，容器中的固体质量保持0.4g不变。所得物质的化学式为
A．FeB．FeOC．Fe2O3D．Fe3O4
押题5宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、
(1)X、Y、Z、W四种粒子的结构示意图如下表。
①粒子Z为_______(用离子符号表示)。若W为S2-，则x=_______；
②某气体由上表中的两种元素组成，其水溶液能使紫色石蕊试液变红，该气体的名称为_______；
③元素在周期表中周期序数等于该元素原子具有的电子层数。上表中位于周期表第三周期的元素有_______种。
(2)工业上可用FeCl3溶液蚀刻电路板上铜，反应的微观示意图如图1所示，参加反应的粒子个数比为_______。
(3)碳及其化合物的“化合价—物质类别”关系图如图2所示。
①物质X由两种元素组成，其化学式为_______；
②由CO2转化为物质Y的化学方程式为_______。
押题6过氧乙酸（CH3COOOH）作为一种消毒剂，在防疫中发挥了重要作用。
(1)组成。下列关于过氧乙酸的说法，正确的是______（填字母）。
A．属于有机物 B．H、O原子个数比为2：1 C．碳元素的质量分数最大
(2)变化。过氧乙酸不稳定，能分解为乙酸（CH3COOH）和氧气。写出该反应的化学方程式：______。
(3)制备。实验室中用图-1所示装置制备过氧乙酸，反应原理为： CH3COOH+ H2O2eq \\ac(\s\up6(浓硫酸),\s\up1(──────),\s\d1(──────),\s\d6(△))CH3COOOH+H2O
①图中盛放浓硫酸的仪器名称是______。
②该反应须控制在40℃左右进行，适宜用______对三颈烧瓶进行加热。
(4)拓展。除过氧乙酸外，NaClO、酒精等也可有效灭活新冠病毒。利用图-2所示装置电解饱和NaCl溶液可制取少量NaClO消毒液。电解过程中，a极区生成Cl2，b极区生成气体单质M和NaOH。
①气体M具有可燃性，其化学式为______。
②Cl2与NaOH反应生成NaClO、NaCl和H2O，该反应的化学方程式为______。
③84消毒液【有效成分为次氯酸钠(NaClO)和二氧化氯(ClO2)】，其中NaClO中氯元素的化合价为______。
④乙醇，俗称酒精，体积分数为75%的酒精溶液常用作消毒剂，酒精抗病毒的原理如图3所示其实质是使病菌的蛋白质______（填“盐析”、“变性”）。在配制溶液时将75mL酒精和25mL水混合时，发现体积小于100mL，这是因为______。
质量守恒定律
质量守恒定律的定义及其应用，包括质量守恒定律运用到推断物质的元素组成、有关化学式的计算和反应类型的判断、根据微粒结构示意图考查质量守恒定律的微观含义。中考以简答题型式考查根据质量守恒定律解释有关化学反应现象，或质量变化问题；以选择或填空形式考查利用反应前后元素种类不变确定物质组成，利用反应前后原子的种类和数目不变推断物质的化学式；以研究质量守恒定律为内容的探究性试题。
质量守恒定律是贵阳中考的必考内容，分值为2～3分，各大题型均有涉及。在选择题中常结合其他知识综合考查。预计2024年中考考查质量守恒定律的实质或应用的可能性较大，也不排除考查质量守恒定律验证的可能。
【思维导图】
知识点一、质量守恒定律
1．定义：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2．化学反应的实质：
反应物的原子重新组合而生成其他物质的过程，即在化学反应前后，原子的种类、质量和数目不变。
3．根据质量守恒定律有如下应用
(1)书写化学方程式时，推断反应物和生成物即化学式前的计量数。
依据：化学反应前后原子的种类和数目不变。
(2)根据反应物的质量可以推断生成物的质量(或根据生成物质量推断反应物等)。
依据：化学反应前后物质的质量总和不变(用化学反应前后物质的质量变化差，推断另一种物质的质量)。
(3)用质量守恒定律解释生活中现象及常见实验现象。
①煤燃烧质量减小(生成物为气体外逸)。
②镁带燃烧质量增加(反应物中有氧气参加了反应)。
特别提醒
质量守恒定律只适用于化学反应，任何化学反应的质量问题，都可以用质量守恒定律来解释。对反应物，只指“参加反应”的物质的质量，即生成物的质量和，只能等于参加反应的物质质量和。质量守恒：只指质量，体积数不能用守恒来解释。
知识点二、实验突破：质量守恒定律的验证
1．实验装置
2．质量守恒定律的适用范围和验证质量守恒定律的化学反应的选择
(1)质量守恒定律只适用于化学变化，物理变化则不适用。
(2)验证质量守恒定律应具备的条件：
①发生反应时，反应现象明显。
②验证质量守恒定律要在密闭的容器中进行。如图中红磷燃烧前后质量的测定。
设问：将盐酸与碳酸钠的反应和镁带燃烧转移到密闭的容器中进行，能否验证质量守恒定律？
特别提醒
放在密闭的容器中进行反应：
①无外来气体参加反应；
②生成的气体(或烟)无外逸，反应前后能平衡，即能验证质量守恒定律；
③实验现象分析：
A.反应现象明显，说明发生了化学反应(适应于质量守恒定律)；
B.平衡状态：反应前后，无外来气体参加反应，也无生成物外逸，结果就能平衡。
3．化学反应的实质：
从分子和原子的观点看：就是参加反应的各物质(反应物)的原子间发生了重新组合，使反应物变成生成物，因此，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，所以参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成物的质量总和。
4．实验结论
(1)微观：三个不变，即原子的种类不变、原子的质量不变、原子的数目不变。
(2)宏观：一个要变，即物质的种类要变；两个不变，即元素的种类不变、物质的总质量不变。
典例1 （2023年湖北省宜昌市中考）下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ）
A. 蔗糖溶于水后总质量不变B. 浓硫酸敞口放置质量增加
C. 饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变D. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质量减小
【答案】D
【解析】
A.蔗糖溶于水，没有发生化学变化，不能用质量守恒定律来解释，A错误；
B.浓硫酸敞口放置质量增加是浓硫酸具有吸水性，没有发生化学变化，不能用质量守恒定律来解释，B错误；
C.饱和硝酸钾溶液升温，溶液的状态会从饱和变成不饱和，此过程中没有新物质生成，虽然溶液质量不变，但不能用质量守恒定律来解释，C错误；
D.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合会反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液，溶液质量减小，但反应前后物质的总质量不变，可用质量守恒定律来解释，D正确。
故选D。
典例2（2023黑龙江龙东中考）碳酸镁和氢氧化镁的混合物10g，经测定混合物中镁元素的质量分数为36%，向其中加入100g溶质质量分数为14.7%的稀硫酸，恰好完全反应得到不饱和溶液，将溶液蒸干后得到的固体质量为
A．12gB．18gC．24gD．36g
【答案】B
【解析】碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳。氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水。则恰好完全反应所得的不饱和溶液的溶质为硫酸镁，蒸干后得到的固体为硫酸镁。
根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则硫酸镁中的镁元素的质量与混合物中镁元素的质量相同。
则将溶液蒸干后得到的固体质量为(10g×100%)×eq \f(24,120)×100%＝18g。故选B。
典例3（2023年四川省眉山市中考）科学家利用某纳米纤维催化剂将二氧化碳转化为液体燃料甲醇(CH3OH)，其微观示意图如下(图中的分子恰好完全反应)。下列说法错误的是
A．生成物丙中碳元素的质量分数为37.5%
B．该反应的化学方程式为3H2+CO2eq \\ac(\s\up7(催化剂),\(=====,======))CH3OH+H2O
C．生成物丙和丁的质量比为1：1
D．该反应有助于实现“碳中和”
【答案】C
【解析】A、生成物丙是甲醇，甲醇中碳元素的质量分数=eq \f(12, 12＋4＋16)×100%＝37.5%，说法正确；
B、由微观示意图可知，该反应是氢气和二氧化碳在催化剂的催化下生成甲醇和物质丁，根据质量守恒定律可知，化学反应前有6个氢原子、1个碳原子和2个氧原子，反应后有1个碳原子、4个氢原子和一个氧原子，所以物质丁是水，化学方程式为：3H2+CO2eq \\ac(\s\up7(催化剂),\(=====,======))CH3OH+H2O，说法正确；
C、生成物丙和丁的质量比=(12+16+1×4):(16+1×2)=16:9，说法错误；
D、该反应可以吸收二氧化碳，有助于实现“碳中和”，说法正确。
故选C。
典例4（2023年黑龙江龙东中考）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质质量的变化量（单位：g）如图所示。下列说法不正确的是
A．x的数值为8B．反应前后元素的化合价可能改变
C．该反应一定属于置换反应D．反应前后甲、戊变化的质量之比为3:1
【答案】C
【分析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，该反应在密闭容器中进行，则有18g+3g+1g+2g+5g=9g+2g+8g+2g+xg，x=8，反应后甲的质量减少了18g-9g=9g，则甲是反应物；反应后乙的质量减少了3g-2g=1g，则乙是反应物；反应后丙的质量增加了8g-1g=7g，则丙是生成物；反应前后丁的质量不变，则丁可能是该反应的催化剂，也可能是不参加反应的物质；反应后戊的质量增加了8g-5g=3g，则戊是生成物；该反应为甲与乙反应生成丙和戊。
【解析】A、由分析可知，x=8，故A说法正确；
B、由分析可知，该反应是甲和乙反应生成丙和戊，反应前后元素的化合价可能改变，故B说法正确；
C、由分析可知，该反应是甲和乙反应生成丙和戊，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，由于不知道甲、乙、丙、戊是单质还是化合物，所以该反应可能是置换反应，故C说法错误；
D、反应前后甲、戊变化的质量之比为（18g-9g）：（8g-5g）=3：1，故D说法正确；
故选C。
典例5（2023年湖南郴州中考）一定条件下，在密闭容器中发生某化学反应，测得反应过程中各物质的质量数据如下表：
下列选项正确的是
A．a=11B．丁一定是催化剂
C．该反应为分解反应D．b=3
【答案】A
【分析】由于该反应在密闭容器内进行，根据质量守恒定律，则有10g+16g+0g+2g=7g+8g+ag+2g=bg+0g+22g+cg，解得a=11，b+c=6，由表中数据可知，丁的质量随着反应的进行，没有发生改变，所以丁可能是该反应的催化剂，也可能没有参与反应，故c=2，所以b=6-2=4。反应前后甲的质量减少了10g-4g=6g，故甲是反应物，反应前后乙的质量减少了16g-0g=16g，故乙是反应物，反应前后丙的质量增加了22g-0g=22g，故丙是生成物，故该反应为甲与乙反应生成丙。
【解析】A、由分析可知，a=11，故A说法正确；
B、由表中数据可知，丁的质量随着反应的进行，没有发生改变，所以丁可能是该反应的催化剂，也可能没有参与反应，故B说法错误；
C、与分析可知，该反应为甲与乙反应生成丙，符合多变一的特点，属于化合反应，故C说法错误；
D、由分析可知，b=4，故D说法错误；
故选A。
典例6（2023年山东省滨州市中考）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是
A．物质甲是生成物B．反应后乙物质的质量分数是
C．该化学反应中甲、乙两物质的质量比是 D．物质丁一定是该反应的催化剂
【答案】C
【解析】A、由图可知，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，不符合题意；
B、反应后乙物质的质量分数是：1-42%-40%-10%=8%，不符合题意；
C、该化学反应中甲、乙两物质的质量比是：（70%-42%）：（14%-8%）=14:3，符合题意；
D、化学反应前后，丁的质量不变，丁可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意。
故选C。
典例7（2023年黑龙江绥化中考）在化学反应A+2B=C+2D中：已知C和D的相对分子质量之比是22:9，当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD。则在此反应中，B和C的质量比是
A．8:11B．2:11C．16:11D．16:9
【答案】C
【解析】设生成3.6g D 时，同时C的质量为x
A + 2B = C + 2D
22 9×2
x 3.6g
eq \f(22, 9×2)＝eq \f(x,3.6g)
x=4.4g；
参加反应B、C的质量分别比=6.4g:4.4g=16:11；
答案：C。
预测1（2023·河南许昌·统考一模）我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，如果银针表面变黑，则说明遇到有毒物质。其化学反应原理之一是：。下列对该反应的说法不正确的是
A．X的化学式为Ag2SB．H2S中硫元素的化合价为-2价
C．生成物X颜色是银白色D．此反应中验的有毒物质是H2S
预测2（2023·江苏扬州·统考一模）载人航天器中处理CO2的一种方法为2LixOy+2CO2=2Li2CO3+O2，则x，y的值分别为
A．1、2B．2、2C．1、3D．2、4
预测3（2023·上海黄浦·统考一模）酒精（C2H6O）在空气燃烧，不可能生成的是（ ）
A．SO2B．CO2C．COD．H2O
预测4（2023·黑龙江龙东·中考真题）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质质量的变化量（单位：g）如图所示。下列说法不正确的是
A．x的数值为8B．反应前后元素的化合价可能改变
C．该反应一定属于置换反应D．反应前后甲、戊变化的质量之比为3:1
预测5（2023·湖南郴州·中考真题）一定条件下，在密闭容器中发生某化学反应，测得反应过程中各物质的质量数据如下表：
下列选项正确的是
A．a=11B．丁一定是催化剂
C．该反应为分解反应D．b=3
预测6（2023年山东省滨州市中考）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是
A．物质甲是生成物B．反应后乙物质的质量分数是
C．该化学反应中甲、乙两物质的质量比是 D．物质丁一定是该反应的催化剂
预测7（2023年江西省中考）兴趣小组对“化学反应前后物质的质量关系”进行探究，实验方案如下：
【分析交流】
(1)方案A中红磷燃烧的现象为________，方案B中铁与硫酸铜反应的化学方程式为______。两个方案反应前后天平均保持平衡，说明上述两个化学反应前后物质的总质量不变。
【发现问题】方案A中因有氧气参加反应，故采用密闭装置。但方案B中铁与硫酸铜反应，反应物和生成物都没有气体，为什么也要用密闭装置呢？
(2)于是在老师的指导下，小组同学再次实验，并使用pH传感器测定锥形瓶内溶液pH，其数据如下图。分析图像可知，反应开始阶段溶液的酸性逐渐______（填“增强”或“减弱”），那么导致这一现象出现的原因又是什么？
【提出猜想】
猜想甲：硫酸铜溶液和铁作用所致；
猜想乙：硫酸铜溶液和空气作用所致；
猜想丙：硫酸铜溶液、铁及空气共同作用所致。
【进行实验】
(3)为验证上述猜想，现提供如下用品：用煮沸并迅速冷却的蒸馏水配成4%的硫酸铜溶液、洁净的铁钉、pH传感器等，实验过程如下表，请完成表格中①、②两处填空。
【反思拓展】
(4)通过以上探究活动，请分析方案B中用橡胶塞形成密闭装置的原因可能是________。
(5)蜡烛燃烧后固体质量减小，请设计实验验证该反应是否遵守质量守恒定律。写出你的简明方案：________。
押题1超氧化钾(KO2)常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气：2KO2+2H2O===2KOH+
X+O2↑，关于此反应的说法不正确的是（ ）
A. X的化学式为H2O2 B.反应前后元素种类发生变化
C.反应前后氧元素化合价发生变化 D.反应前后物质状态发生变化
押题2科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为 CH2O），该反应过程的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A．物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成
B．物质乙中氧元素的化合价为-2 价
C．该反应前后原子种类和数目均发生改变
D．该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为 5﹕3
押题3甲、乙、丙、丁四种物质在一定的条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中正确的是 （ ）
A.该反应为分解反应B.甲可能是单质
C.丙、丁两物质变化的质量比为9：10D.乙一定是这个反应的催化剂
押题4在一个密闭容器中放入X、Y、Z、M四种物质，使之在一定条件下发生化学反应。一段时间后，测得有关数据如下表：
关于此反应的认识不正确的是
A．物质Z可能是该反应的催化剂 B．该反应一定是化合反应
C．参加反应的Y、M的质量比为5∶4 D．待测值为13
押题5下面能验证质量守恒定律的实验是
A． B．
C． D．
押题6在“质量守恒定律”的课堂学习中，同学们设计了如下图所示的实验来验证质量守恒定律。回答下列问题：
【实验验证】
(1)A实验反应前后天平左盘上的仪器与药品的总质量 （填“相等”或“不相等”），反应的化学方程式为 。
(2)B实验中天平指针会向 （填“左”或“右”）偏转，原因是 。
【微观解释】
(3)由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是 （填序号）。
①原子种类 ②原子数目 ③原子质量 ④分子种类
【综合应用】
(4)24g镁在氧气中完全燃烧后，生成氧化镁的质量 （填“大于”“小于”或“等于”）24g。
(5)植物的光合作用可表示为： ，可推测淀粉中一定含有 元素。
(6)葡萄糖是一种重要的营养物质，它在人体内反应的化学方程式为：C6H12O6+6O2 eq \\ac(\s\up7(酶),\(====,=====)) 6CO2+6H2O，则X的化学式为 。
化学方程式
近几年的化学中考，对“化学方程式”的考查主要以填空题、选择题、实验题为主，有时也会出现在实验探究题中，分值在6~9分。考查的考点主要有化学方程式的意义和读法、正确书写化学方程式、置换反应的规律性知识（如金属活动性顺序）、根据化学方程式进行简单计算等。会结合最新的科技动态和科技发展的历史来根据题给信息正确判断出反应物、生成物和反应条件，并结合具体的化学反应叙述反应的意义。
化学方程式的书写及基本反应类型是中考的必考内容，分值为8～12分，四大题型均有涉及。化学方程式的书写全卷一般涉及6～8个，有关化学方程式的计算常结合溶质质量分数的计算一起考查。预计2024年在填空题中考查基本反应类型，在填空题、实验探究题中考查化学方程式的书写，在计算应用题中考查化学方程式的简单计算的可能性较大。
【思维导图】
知识点一、化学方程式
1．定义：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2．表示意义
3.书写化学方程式
特别提醒
反应物或生成物的化学式易写错。例如Mg＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))MgO2，显然MgO2是错误的，不符合原则一，凭空臆造了一个客观事实上不存在的“MgO2”。正确写出氧化镁，必须根据化合价eq \(Mg,\s\up6(＋2))eq \(O,\s\up6(－2))写出符合客观事实的“MgO”。
4．书写化学方程式的步骤
(以H2O2分解为例)
特别提醒
①H2O2中氧元素的化合价为－1(过氧化物中氧元素一般为－1价)。
②反应物中有气体，生成的气体不注“↑”符号，同样反应物质中有固体，生成的固体不注“↓”符号。
知识点二、利用化学方程式进行计算
1．化学方程式
依据质量守恒定律，化学方程式的意义能够表示的质量关系。即反应物、生成物各物质之间有固定的质量比。
2．解题思路
写出反应的化学方程式(以方程式为核心展开解题过程)。
(1)根据题意，正确写出反应的化学方程式。
(2)推算已知量：
eq \a\vs4\al(化学方程式)eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(\a\vs4\al(找出题中,给出的已,知量)\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(直接给出已知量,\a\vs4\al(间接,给出,已知量)\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(a.根据质量守恒定律推算已知量,b.根据曲线图推算已知量,c.根据表格数据推算已知量,d.根据实验数据推算已知量)))),明确未知量))
(3)设未知数
设未知数eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(直接未知数（计算的结果就是本题的结果）,间接未知数（计算的结果经转化可得本题结果）))
设未知数的方法，可根据本题需要，采取一种使计算简单的未知数。
特别提醒
根据需要可以设质量未知数，也可以设体积未知数。(未知数不带单位)
3．解题过程
特别提醒
按中考说明的要求，计算过程分步给分，写计算过程要全面、完整。
4．化学方程式计算的两种类型
(1)由一种纯净的反应物(或生成物)为已知量，计算反应物(或生成物)的质量。
(2)由一种含有杂质(杂质不参加反应)的反应物为已知量，计算反应物(或生成物)的质量。
特别提醒
代入方程式计算的量，必须是纯净物参加反应的物质质量(纯净物的量＝含有杂质物质的量×纯净物的质量分数)，即杂质的质量、未参加反应的物质的质量(或剩余物)均不能代入计算。
知识点三、基本反应类型
1．化合反应
(1)概念：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
(2)表达式：A＋B―→AB
(3)特点：多变一
2．分解反应
(1)概念：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
(2)表达式：AB―→A＋B
(3)特点：一变多
3．置换反应
(1)概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
(2)表达式：A＋BC―→B＋AC
(3)特点：单换单
4．复分解反应
(1)概念：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
(2)表达式：AB＋CD―→AD＋CB
(3)特点：双交换，价不变
中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，是复分解反应的特例，但不属于基本反应类型。
典例1 （2022年吉林中考）从不同角度认识下图中的反应，其中错误的是
A．宏观现象：氢气在氯气中燃烧
B．微观解析：反应前后原子种类不变
C．符号描述：H2+Cl2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))2HCl
D．实践应用：工业上可用于制取盐酸
【答案】C
【解析】
A、由图知，从宏观的角度说，该反应是氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，宏观现象是氢气在氯气中燃烧，故A不符合题意；
B、由图知，反应前，氢气分子由氢原子构成，氯气分子由氯原子构成，反应后氯化氢分子由氢原子和氯原子构成，反应前后原子种类不变，故B不符合题意；
C、由图知，该反应是氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，反应的化学方程式为：H2+Cl2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))2HCl ，故C符合题意；
D、氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，该反应在工业上可用于制取盐酸，故D不符合题意。
故选C。
典例2（2022年贵州铜仁中考）从不同的角度认识NaOH+HCl=NaCl+H2O。下列正确的是
A．基本反应类型∶该反应为中和反应
B．反应实质∶氢离子与氢氧根离子结合生成水
C．反应物∶氢氧化钠可以用来治疗胃酸过多
D．读法∶氢氧化钠加氯化氢完全反应生成氯化钠加水
【答案】B
【解析】
A、基本反应类型：该反应两种化合物互相交换成分生成两种化合物的反应，即为复分解反应，故说法错误；
B、反应实质：酸碱中和反应实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水，故说法正确；
C、反应物：氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用氢氧化钠治疗胃酸过多，故说法错误；
D、读法：氢氧化钠和氯化氢完全反应生成氯化钠和水，故说法错误；
故选B。
典例3（2023年四川省自贡市中考）自贡因盐设市，誉称“盐都”。电解食盐水能够制得可用于环境消毒的次氯酸钠(NaClO)，反应的化学方程式为：NaCl+H2O eq \\ac(\s\up7(通电),\(===,====))NaClO+ H2↑。试利用化学方程式计算：要制取14.9g次氯酸钠，理论上需要NaCl的质量。
【答案】解：设要制取14.9g次氯酸钠，理论上需要NaCl的质量为x，则有
NaCl+H2O eq \\ac(\s\up7(通电),\(===,====))NaClO+ H2↑
58.5 74.5
x 14.9g
eq \f(58.5,74.5)＝eq \f(x,14.9g)
x =11.7g
答：要制取14.9g次氯酸钠，理论上需要NaCl的质量为11.7g。
【解析】见答案。
典例4（2023年陕西省中考）学习小组同学利用下图实验，回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜粉。
(1)反应生成氢气的质量是_____g。
(2)计算上述实验回收铜粉的质量。(忽略回收过程中铜粉的损失)
(3)上述实验所用稀硫酸的溶质质量分数_____(填“可能”或“不可能”)是15%。
【答案】
(1)0.4
(2)解：设混合物中铁粉的质量为x，硫酸质量为y
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98 2
x y 0.4g
eq \f(56,2)＝eq \f(x,0.4g) eq \f(98,2)＝eq \f(y,0.4g)
解得：x=11.2g y=19.6g
该混合物中铜粉的质量为30g-11.2g=18.8g
答：上述实验回收铜粉的质量为18.8g。
(3)不可能
【解析】（1）由质量守恒定律可知，反应生成氢气的质量=30g+100g-129.6g=0.4g。
（2）见答案。
（3）硫酸的质量为19.6g，所以所用的稀硫酸的溶质质量分数=eq \f(19.6g,100g)×100%＝19.6%，所以不可能是15%。
典例5（2023年湖北恩施州中考化学真题）为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数，取4.0g石灰石样品于烧杯中，将该稀盐酸40.0g分4次加入烧杯中，充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重，得实验数据如下：
已知：石灰石样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶于水。请计算：
(1)4.0g石灰石中碳酸钙的质量是 g。
(2)求该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
【答案】(1)3.4
(2)解：通过数据比较可知：10.0g稀盐酸完全反应可以消耗碳酸钙的质量为1.0g，
设10.0g稀盐酸中溶质质量为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
1.0g x
eq \f(100,73)＝eq \f(1.0g,x)
x=0.73g
则该瓶稀盐酸的溶质质量分数为：eq \f(0.73g,10.0g)×100%=7.3%，
答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【解析】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，杂质不与稀盐酸反应，由表格数据分析可知，第一次加入的10.0g稀盐酸能与4.0g-3.0g=1.0g碳酸钙完全反应；第二次加入的10.0g稀盐酸能与3.0g-2.0g=1.0g碳酸钙完全反应；第三次加入的10.0g稀盐酸能与2.0g-1.0g=1.0g碳酸钙完全反应；第四次加入的10.0g稀盐酸只能与1.0g-0.6g=0.4g碳酸钙反应，说明此时碳酸钙已经完全反应，最终剩余的0.6g为石灰石样品中的杂质，故4.0g石灰石中碳酸钙的质量是4.0g-0.6g=3.4g；
（2）见答案。
典例6（2023年湖南省永州市中考）某化学兴趣小组通过实验测定石灰石中CaCO3的含量（假定石灰石中只含有CaCO3以及不与稀盐酸反应的杂质）。将50g石灰石加入到过量的稀盐酸中，产生的CO2气体通入到足量的NaOH溶液中，测量NaOH溶液增加的质量变化如下图。
请回答下列问题：
(1)从上图中可以看出，50g石灰石与过量稀盐酸完全反应后生成CO2气体的质量为______g（假定CO2全部被NaOH溶液吸收）。
(2)计算石灰石中CaCO3的质量分数（写出详细的计算过程）。
(3)有同学认为反应的时间t2=2t1，请分析，该结论______（填“正确”或“不正确”）。
【答案】(1)17.6
(2)解：设石灰石中CaCO3的质量分数为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
50g×x 17.6g
eq \f(100,44)＝eq \f(50g×x,17.6g)
x=80%
答：石灰石中CaCO3的质量分数为80%。
(3)不正确
【解析】（1）从图中可看出，氢氧化钠溶液增加的质量为17.6g，即为生成的二氧化碳的质量；
（2）过程见答案；
（3）碳酸钙和盐酸的反应速率受盐酸浓度的影响，随着反应的进行，盐酸的浓度减少，则反应速率减慢，所以t2>2t1，结论不正确。
预测1 （2023秋·广西南宁·九年级南宁三中校考开学考试）下列化学方程式书写正确的是
A． Mg+O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))MgOB．4Fe+3O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))2Fe2O3
C．2KClO3eq \\ac(\s\up6(),\s\up1(───),\s\d1(───),\s\d6())2KCl+3O2↑D．4P+5O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))2P2O5
预测2（2022·广西百色·中考真题）下列化学方程式书写正确的是
A．铁屑溶于稀硫酸：2Fe+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2↑
B．食盐溶于硝酸钾溶液：NaCl+KNO3=NaNO3+KCl
C．木炭在不充足的氧气中燃烧：2C+O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))2CO
D．过氧化氢制氧气： H2O2 eq \\ac(\s\up7( ),\(===,====)) H2↑+O2↑
预测3（2023•天津）在反应C+2ZnOeq \\ac(\s\up7(高温),\(===,====))2Zn+CO2↑中，下列有关说法正确的是
A．反应前后各元素的化合价均无变化
B．反应前后锌元素的质量没有发生改变
C．参加反应的碳与氧化锌的质量比为4：27
D．反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律
预测4（2023•大庆）下列事实与所发生反应的化学方程式不相符的是
A．盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
B．用石灰乳配制波尔多液：Ca（OH）2+CuSO4＝CaSO4+Cu（OH）2
C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧：4Fe+3O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))2Fe2O3
D．食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O
预测5（2023•绥化）将一氧化碳和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应，反应过程中器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是
A．m的值为19.6
B．参加反应的铁的氧化物的质量为16g
C．当CO2质量为4.4g时，容器内CO的质量为14g
D．铁的氧化物中x：y＝2：3
预测6（2023•赤峰）某校实验室工作人员欲测定某氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，现取14g该样品与2g二氧化锰混合，放入试管中充分加热（杂质不发生反应），反应过程和数据如图所示。请计算：
（1）生成氧气的质量为 g。
（2）该样品中氯酸钾的质量分数。（写出计算过程）
预测7（2023•娄底）实验室有一包部分变质的镁带，某校兴趣小组同学为分析镁带中镁的质量分数，进行如下探究：
用镁带样品与稀硫酸反应，测定生成氢气质量。实验数据如表所示：
（1）表格中m＝ 。
（2）求这包部分变质的镁带中镁的质量分数。（请写出计算过程）
押题1根据化学方程式：2H2O eq \\ac(\s\up7(通电),\(===,====))2H2↑+O2↑，判断下列说法正确的是
①水是由氢元素和氧元素组成
②反应前后氢元素的化合价没有发生变化
③反应前后氧、氢原子的数目没变
④参加反应的水和生成氧气的微粒数目之比是2：1
⑤每36份质量的水通电后分解出4份质量的氢气和32份质量的氧气
A．①②④⑤B．②④⑤C．①②③⑤D．①③④⑤
押题2已知Q与R的相对分子质量分之比为9：22，在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6 gX与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为
A．46：9B．32：9C．23：9D．16：9
押题3下列化学方程式中书写完全正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))2Fe2O3
B．镁在空气中燃烧生成氧化镁：2Mg+O2eq \\ac(\s\up7(燃烧),\(===,====))2MgO
C．过氧化氢分解：H2O2eq \\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(─────),\s\d1(─────))H2↑+O2↑
D．硫在氧气中燃烧：S+O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))SO2
押题4现有一包碱式碳酸铜和氧化铜的混合物，称取24.8g混合固体加热至充分反应后有黑色固体剩余，若反应前后铜元素质量分数之比为3：4。下列说法正确的是
A．剩余固体是混合物
B．剩余固体中CuO的质量为18.6g
C．反应中共生成6.2gCO2气体
D．原混合物中碱式碳酸铜和氧化铜的质量比为111：40
押题5下列说法正确的是
A．符号↑：表示在生成物中有气体产生 B．配平时可以改动化学式右下角表示的小数字
C．符号△：表示点燃D．化学方程式中的等号表示反应物与生成物的分子数相等
押题6我国核工业技术世界领先，现已出口到西方发达国家。极硬的陶瓷材料碳化硼（B4C）可用作核反应堆的中子吸收剂，还可用于制造坦克装甲、防弹背心等。在电弧炉中用C与B2O3反应制得B4C，反应的化学方程式为2B2O3+7C eq \\ac(\s\up7(电弧),\(===,====)) B4C+6CO↑。按此反应，当消耗70千克B2O3时，可制得B4C多少千克？
押题7在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物30.5g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气。某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出。加水的质量与剩余固体的质量见下表：（提示：MnO2是不溶于水的固体粉末）
试求：
（1）原混合物中MnO2的质量为 g。
（2）制得氧气的质量为多少克？
押题8金属在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的_____性(填“导热”或“导电”)。
（2）解放桥是天津地标性建筑之一，是一座全钢结构可开启的桥梁。
①解放桥的维护中需要除铁锈。写出用稀盐酸除铁锈(主要成分是)的化学方程式_____。
②铁与空气中的_____发生化学反应而生锈，为防止钢架生锈，常在其表面涂刷防护层。
（3）工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式_____。
（4）将6g铁粉放入一定质量的硫酸铜和硫酸锌混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和6.4g滤渣。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质为_____(填化学式)，原混合溶液中硫酸铜的质量为_____g。
化学与社会发展
化学与社会发展是常考知识点。在近年的中考中，常见的燃烧和灭火、化学与生活是重点考查内容，所占比例不大，2024年中考中可能会以选择、填空等形式进行考查，同时与生活、生产问题相结合，难度一般。物质燃烧的条件、灭火的原理和方法、化石燃料、人类主要的营养物质、化学元素对人体健康、有机合成材料等的考查，是近几年中考命题的热点。
能源与环境问题是中考的必考内容，分值为2～3分，题型为选择题、填空题、实验探究题。常结合其他知识综合命题。预计2024年贵阳中考对可再生能源与不可再生能源的判断、燃烧与灭火在填空及实验探究题中与其他知识相结合考查的可能性较大，对环境问题在选择题中考查的可能性较大。
化学与生活是中考的必考内容，分值为1～2分，考查的题型以选择题和填空题为主，有关知识点穿插在其他知识点中综合考查，单独命题的题型少。预计2019年贵阳中考以生活实际为背景，在选择题或填空题中考查，考查的内容有：①六大营养素的功能与食物来源；②化学元素与健康；③对人体有害的物质或元素；④有机高分子材料、天然材料、有机合成材料、环境污染等
【思维导图】
知识点一、燃烧与灭火
1．燃烧与灭火
特别提醒
①不是所有的燃烧都有氧气参加，如金属钠在氯气中可以燃烧，镁带能在CO2中燃烧。
②着火点：是物体燃烧所需的最低温度，它是物体的固有性质，一般不随外界条件发生改变，对于某种物体来说，只能降低温度，不能降低着火点。
2．常见的灭火实例、灭火方法、灭火原理
知识点二、实验突破：燃烧条件的探究
1．燃烧条件的探究
2.实验设计中运用的实验方法
(1)对比实验法：铜片上的白磷与红磷是一组对比实验，白磷的着火点低可燃烧，红磷的着火点高不能燃烧。说明燃烧需要的温度达到可燃物的着火点，铜片上的白磷与水中的白磷是另一组对比实验，说明燃烧需要与氧气接触。
(2)条件控制法：把白磷放在热水中，通过液封而隔绝空气，其设计意图是：提供可燃物与反应所需的温度，使可燃物隔绝氧气，检验是否能够燃烧(提供燃烧所需的任意两个条件而控制另一个条件)。
知识点三、易燃物、易爆物的安全知识
1．缓慢氧化、自燃和爆炸
(1)缓慢氧化：氧化反应进行得很慢，甚至不易被察觉，如动植物的呼吸作用，食物的腐烂，酒和醋的酿造，农家肥的腐熟等都属于缓慢氧化。
(2)自燃：可燃物在自然环境中，达到了燃烧的条件，(由缓慢氧化引起)就能引起自发燃烧，如白磷很容易自燃。
(3)爆炸、易燃物满足：①在有限空间；②快速燃烧；③聚积大量的热三个条件就会发生爆炸。
特别提醒
油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿井下就容易使易燃物满足这三个条件，在这些地方都会严禁烟火。
2．常见燃烧和爆炸有关的图标
3．与燃烧、爆炸有关的安全知识
(1)煤气泄漏需要立即关闭阀门，并打开门窗通风。
(2)室内起火，应用湿毛巾捂住口鼻、蹲下贴近地面或沿墙壁迅速离开起火区域。
知识点四、化学反应中的能量变化
1．能量变化通常表现为热量的变化。
A、放热反应：
eq \b\lc\ \rc\}(\a\vs4\al\c1(①C＋O2\(=====,\s\up7(点燃))CO2,②CH4＋2O2\(=====,\s\up7(点燃))CO2＋2H2O))eq \a\vs4\al(燃烧产,生热量)
eq \b\lc\ \rc\}(\a\vs4\al\c1(③Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑,④CaO＋H2O===Ca(OH)2))不燃烧产生热量
B、吸热反应：C＋CO2eq \(=====,\s\up7(高温))2CO
2．能量的意义
人类所需的大部分能量都是通过化学反应产生的。如燃料燃烧产生的热量用来做饭、取暖、发电、冶炼金属、发射火箭、开山炸石等。
知识点五、化石燃料
1．化石燃料
当前人类利用的三大化石燃料：煤、石油、天然气，都是不可再生能源。
(1)煤：被称为“工业的粮食”，是混合物，主要含有碳元素，还会有少量的氢、硫、氧等元素以及无机矿物质，煤中含有硫、氧，大量烧煤会生成SO2、NO2，还有CO，会对空气造成严重污染。
(2)石油：被称为“工业的血液”，是混合物，主要含有碳、氢等元素，组成的物质种类有多种，沸点不同，将它们进行分离，得到溶剂油、汽油、煤油和柴油等多种产品。
特别提醒
煤的干馏是化学变化，石油的蒸馏是物理变化。
(3)天然气：主要成分是甲烷(CH4)，是化石燃料中的清洁燃料，可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，燃烧的化学方程式为CH4＋2O2eq \(=====,\s\up7(点燃))CO2＋2H2O。
(4)燃料充分燃烧的条件和意义
①条件：a.燃料燃烧需要足够多的空气；b.燃料与空气要有足够大的接触面积。
②意义：提高燃料的利用率，减少环境污染。
2．使用化石燃料对环境的影响
(1)汽车燃料燃烧产生的主要污染物：一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等。
(2)煤燃烧产生的污染物：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮及烟尘等。二氧化硫、二氧化氮在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，形成酸雨。
知识点六、能源的利用和开发
1．能源的分类
2.清洁能源和新能源
常见清洁能源：通过化学变化产生的能源，如乙醇和氢气；不需要发生化学变化就能产生的能源，如电能、风能、太阳能。
3.目前人们正在利用和开发许多新能源：太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等。
特别提醒
氢气不能被广泛使用：因为制取氢气的成本高，贮存困难。制取氢气最理想的途径是用太阳能使水分解。
知识点七、保护环境
1．使用化石燃料对环境的影响
(1)化石燃料燃烧造成空气污染，主要有以下几方面原因：
①燃料中的一些杂质如硫等燃烧时，产生空气污染物如SO2等。
②燃料燃烧不充分，产生CO等。
③未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中形成浮尘。
(2)酸雨的形成
煤燃烧时排放出SO2、NO2等污染物，这些气体或气体混合物在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
2．使燃料充分燃烧通常考虑两点：
一是燃料燃烧需要足够的空气；
二是燃料与空气要有足够大的接触面积。
3．汽车尾气的污染与防治
汽车用的燃料多是汽油或柴油。它们燃烧时产生的一些物质直接排放到空气中，会对空气造成污染。尾气中的主要污染物有CO和未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物和含铅化合物以及烟尘等。
知识点八、人类主要的营养物质
1．六大基本营养素
(1)蛋白质；(2)糖类；(3)油脂；(4)维生素；(5)无机盐；(6)水。
特别提醒
其中蛋白质、糖类、油脂、维生素是有机化合物，水和无机盐属于无机物。
2．营养素的功能及食物来源
特别提醒
①大米和小麦富含淀粉，淀粉属于糖类。
②淀粉属于高分子化合物，进入人体后，在酶的作用下，最终变化为葡萄糖，葡萄糖是为人体供能的主要物质。
③缺乏维生素C会得坏血病，缺乏维生素A会引起夜盲症。
3．给人体提供能量的营养素有三种：
①蛋白质；②糖类；③油脂。
知识点九、化学元素与人体健康
1．常量元素与微量元素
(1)常量元素：在人体中含量超过0.01%的元素(如O C H N Ca P K S Na Cl Mg 11种元素)。
(2)微量元素：在人体中含量在0.01%以下的元素(如Fe C Cu Zn Cr Mn M F I Se 10种元素)。
(3)微量元素
eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(必需元素：如Fe Zn Se I,非必需元素：如Al、Ba、Ti,有害元素：如Cd、Hg、Pb))
特别提醒
钙是人体含量最多的金属元素，氧是人体含量最多的非金属元素。
2．化学元素与人体健康的关系
知识点十、危害人体健康的物质
知识点十一、有机合成材料
1．有机化合物：
含有碳元素的化合物(CO、CO2、碳酸盐等为无机物)，常见的有机物有：甲烷、乙醇、醋酸等；有机物的种类最多。CH4是最简单的有机物。
2．高分子材料：
用有机高分子制成的材料
(1)分类
eq \a\vs4\al(有机高分子材料)eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(\a\vs4\al(天然有机,高分子材料)\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(天然纤维：棉花、羊毛,天然橡胶：橡胶树上胶汁精炼)),\a\vs4\al(合成有机,高分子材料)\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(塑料：聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料,合成纤维：涤纶、锦纶、腈纶等,合成橡胶：丁苯橡胶、顺丁橡胶等))))
(2)天然纤维和合成纤维的鉴别
方法一(物理方法)：抽线，用力拉易断的是天然纤维，不易断的是合成纤维。
方法二(化学方法)：点燃，产生羽毛焦味，不卷团，烧光后成灰是天然纤维。燃烧无羽毛焦味，卷团，灰烬用手捏不碎为合成纤维。
(3)白色污染：指废弃塑料对环境的污染
典例1 （2023年安徽省中考真题）某同学用右图装置探究磷燃烧的条件，下列有关说法错误的是
A．实验室可通过加热制取
B．通入后，白磷燃烧，说用物质燃烧的条件只需要
C．通入后，红磷不燃烧，白磷燃烧，说明白磷着火点比红磷低
D．实验室中少量白磷可以保存在冷水中
【答案】B
【解析】A、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，实验室可通过加热 KMnO4 制取 O2，故A说法正确；
B、可燃物燃烧的条件是：温度达到可燃物的着火点，与氧气接触。图示中白磷在60℃的热水中，通入氧气前，白磷不燃烧，通入 O2 后，白磷燃烧，通过对比说明物质燃烧需要与氧气接触，并不是只需要氧气，故B说法错误；
C、白磷和红磷都在60℃的热水中，通入 O2 后，红磷不燃烧，白磷燃烧，说明白磷着火点比红磷低，故C说法正确；
D、白磷能在空气中自燃，实验室中少量白磷可以保存在冷水中，可以隔绝氧气（或空气），故D说法正确；
故选B。
典例2（2023年山东省滨州市中考真题）下列关于燃烧与灭火的说法不正确的是
A．森林失火时，可将大火蔓延路线前一片树木砍掉，形成隔离带
B．煤炉生火时，利用木材引燃煤炭，是为了降低煤炭的着火点
C．燃着的酒精灯不慎碰倒，若洒出的酒精燃烧起来，应立刻用湿抹布扑灭
D．木柴架空有利于促进燃烧，是因为增大了木柴与氧气的接触面积
【答案】B
【解析】A、森林失火时，可将大火蔓延路线前一片树木砍掉，形成隔离带，清除或隔离可燃物，达到灭火的目的，不符合题意；
B、煤炉生火时，利用木材引燃煤炭，是升高温度至煤炭的着火点，使其燃烧，着火点是一个定值，不能被降低，符合题意；
C、燃着的酒精灯不慎碰倒，若洒出的酒精燃烧起来，应立刻用湿抹布扑灭，隔绝氧气，达到灭火的目的，不符合题意；
D、木柴架空，增大了木柴与氧气的接触面积，可促进燃烧，使火燃烧的更旺，不符合题意。故选B。
典例3（2022年河南省中考真题）天然气的主要成分是甲烷（CH4）。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O，若16g甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为11：7，则参加反应的O2的质量为
A. 48gB. 56gC. 64gD. 72g
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，生成水的质量为：16g×eq \f(4,16)×100%÷(eq \f(2,18)×100%)＝36g，设生成二氧化碳的质量为11a，生成一氧化碳的质量为7a，则16g×eq \f(12,16)×100%＝11a
×eq \f(12,44)×100%＋7a×eq \f(12,28)×100%，a=2，则生成二氧化碳的质量为22g，生成一氧化碳的质量为14g，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故参加反应的氧气的质量为：36g+22g+14g-16g=56g。
故选B。
典例4（2023年云南省中考真题）下列不属于新能源的是
A．石油B．潮汐能
C．太阳能D．地热能
【答案】A
【解析】A、石油属于化石燃料，属于传统能源，符合题意；B、潮汐能是正在开发和利用的新能源，不符合题意；C、太阳能是正在开发和利用的新能源，不符合题意；D、地热能是正在开发和利用的新能源，不符合题意。故选A。
典例5（2023·贵州省中考真题）某兴趣小组对酸、碱、盐的性质进行探究（如图），请你参与。
(1)探究酸、碱、盐的部分性质
①实验甲中，观察到的现象为。
②实验乙中，反应的化学方程式为。
③实验丙中，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶后振荡，观察到的现象为。
(2)探究废液成分
实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液和废渣倒入同一个干净的废液缸中，观察到固体消失，废液呈无色。
【资料卡片】：氯化钙溶液呈中性；
【提出问题】无色废液中含有哪些溶质？
【作出猜想】
猜想一：NaCl、CaCl2
猜想二：NaCl、HCl
猜想三：NaCl、HCl、CaCl2
小组同学讨论后认为猜想二是不合理的，理由是。
【实验设计】小组同学对取样无色废液后，逐滴滴入碳酸钠溶液证明了猜想三是成立的。实验中应获取的证据为，发生的化学方程式为。
【反思总结】通过以上探究实验，可归纳出碱的化学性质有。
【答案】
(1) 有气泡产生 Ca(OH)2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓ 气球膨胀
(2)一定存在氯化钙 先有气泡产生，后有白色沉淀生成 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑、Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl 能与盐、非金属氧化物、酸反应
【解析】（1）①实验甲中，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，观察到有气泡产生；
②实验乙中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓；
③实验丙中，氢氧化钠和二氧化碳反应，气体减少，压强减小，能观察到气球膨胀；
（2）作出猜想：观察到固体消失，说明碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，则废液中一定含有氯化钙，所以猜想二不合理；
实验设计：碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故能观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，则证明猜想三成立，发生的化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑、Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；
反思总结：通过以上探究实验，由乙实验得出碱能与盐反应，由丙实验得出碱能与非金属氧化物反应，丙中氢氧化钠足量，混合后废液呈无色，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应，能得出碱能与酸反应。
典例6（2023山东潍坊统考中考真题）氢能助力“神舟十六”邀游太空，氢氧燃料电池技术在航海、航空航天等方面发展迅速，图1是氢气的制取、储存、释放和应用的流程图。

请回答下列问题：
(1)利用太阳光和催化剂可实现水的高效分解。图2为光解制氢的微观模型图，写出反应Ⅰ的化学方程式 。
(2)气态储氢是将氢气压缩存储于高压罐中，请从微观角度分析氢气能被压缩的原因 。
(3)固态储氢是通过合金材料在一定条件下的化学吸附储氢。图1利用镁镍合金（Mg2Ni）存储氢气，该储氢反应的化学方程式为 。在熔炼镁镍合金时，需要通入氩气作保护气，目的是 。
(4)氢氧燃料电池的总反应可表示为2H2+O2eq \\ac(\s\up7(),\(===,====))2H2O，工作过程中的能量转化形式是 。
【答案】
(1)4H2Oeq \\ac(\s\up7(催化剂I),\(======,=======))2H2↑+2H2O2；
(2)氢气分子之间有间隔；
(3) Mg2Ni+2H2eq \\ac(\s\up7(一定条件),\(======,=======))Mg2NiH4 ；防止金属被氧化；
(4)化学能转化为电能
【解析】（1）由图2为光解制氢的微观模型图可知，反应Ⅰ为水在催化剂Ⅰ的催化作用下生成氢气和过氧化氢，据此写出的化学方程式为：4H2Oeq \\ac(\s\up7(催化剂I),\(======,=======))2H2↑+2H2O2。
（2）因氢气由氢气分子构成，分子之间含有间隔，故在压缩时这种分子间隔便会改变；故答案为：氢气分子之间有间隔。
（3）由流程图可知，镁镍合金可以和氢气在加热的条件下反应生成Mg2NiH4，故化学方程式表示为：Mg2Ni+2H2eq \\ac(\s\up7(一定条件),\(======,=======))Mg2NiH4；氩气属于稀有气体，氩原子最外层含有8个电子，属于稳定结构，化学性质不活泼，故可以用作保护气来防止镁和镍被氧气氧化；
（4）氢氧燃料电池利用化学反应可以发电，故能量能量转化形式是化学能转化为电能。
典例7（2023•哈尔滨中考真题）利用化学综合应用自然资源，可以使人类生活变得更加美好。请结合如图图示回答下列问题：
（1）石油分馏主要是利用石油中各成分的 不同，分离出的石蜡燃烧有水和二氧化碳生成，由此可判断出石蜡中一定含有 和 元素。
（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷属于① （填“有机物”或“无机物”）。利用天然气替代煤作燃料可减少② 、二氧化氮等排放，以减少酸雨的产生。若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，需将灶具的进风口③ （填“调大”或“调小”）即可使燃料充分燃烧。
【答案】
（1）沸点；碳元素；氢；（2）①有机物；②二氧化硫；③调大
【解析】 （1）石油分馏主要是利用石油中各成分的沸点不同，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，分离出的石蜡燃烧有水和二氧化碳生成，由此可判断出石蜡中一定含有碳元素和氢元素；
（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷是含碳元素的化合物，甲烷属于有机物，利用天然气替代煤作燃料可减少二氧化硫、二氧化氮等排放，以减少酸雨的产生，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，说明氧气不足，需将灶具的进风口调大即可使燃料充分燃烧。
典例8（2023·广西·中考真题）化学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题：
(1)将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显现象的是（填字母序号），要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案可行的是（填数字序号）。
①滴入酚酞溶液无明显现象
②测得试管中溶液的pH小于7
③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现
④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现
(2)上述实验结束后，化学兴趣小组继续探究。
①步骤2滤液中，溶质的所有可能组合是（填化学式）。
②步骤3中，产生白色沉淀之前，一定会发生反应的化学方程式是。
【答案】
(1) C ①②④
(2) MgCl2、HCl；MgCl2、HCl、BaC12；MgCl2、HCl、MgSO4 HCl+NaOH＝NaCl+H2O
【解析】（1）A试管中镁粉和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，现象为有气泡产生；B试管中氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，现象为黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；C试管中氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应无明显现象；D试管中碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，现象为有气泡产生；E试管中氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，现象为有白色沉淀产生，故无明显现象的是C。
①滴入酚酞溶液无明显现象，说明溶液中无氢氧化钠，可以证明稀硫酸和氢氧化钠发生了反应，故①符合题意；
②测得试管中溶液的pH小于7，说明溶液中无氢氧化钠，可以证明稀硫酸和氢氧化钠发生了反应，故②符合题意；
③滴入BaCl2溶液，若稀硫酸和氢氧化钠没有发生反应，则稀硫酸和氯化钡反应会生成硫酸钡白色沉淀；若稀硫酸和氢氧化钠发生反应生成硫酸钠和水，则硫酸钠和氯化钡反应也会生成硫酸钡白色沉淀，故滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现无法证明稀硫酸和氢氧化钠发生反应，故③不符合题意；
④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现，说明溶液中无氢氧化钠，可以证明稀硫酸和氢氧化钠发生了反应，故④符合题意。故选①②④。
（2）①将试管A中物质全部倒入试管E中，根据产生气泡且白色沉淀增加可知，试管A中镁粉过量和试管E中生成的氯化氢反应产生氯化镁和氢气，试管A中生成的硫酸镁和试管E中剩余的氯化钡反应生成氯化镁和硫酸钡沉淀。若硫酸镁和氯化钡恰好完全反应，则步骤2滤液中的溶质为氯化镁和氯化氢；若硫酸镁和氯化钡的反应中氯化钡过量，则步骤2滤液中的溶质为氯化镁、氯化氢和氯化钡；若硫酸镁和氯化钡的反应中硫酸镁过量，则步骤2滤液中的溶质为氯化镁、氯化氢和硫酸镁。
②由于步骤2的滤液中一定含有溶质HCl，则产生白色沉淀之前，一定会发生反应的化学方程式是氢氧化钠和氯化氢生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。
预测1 （2023·辽宁盘锦·校联考二模）某小组利用如图所示装置测定空气中氧气含量，向烧杯中滴加水后白磷燃烧(注射器预装50mL水，导管内的空气体积忽略不计)。下列有关该实验的说法不正确的是
A．白磷燃烧产生大量的白烟
B．生石灰的作用是与水反应提供热量，达到白磷的着火点
C．若试管内净容积为50mL，反应后冷却至室温，打开弹簧夹后，理论上注射器的活塞停留在30mL附近
D．实验中白磷需足量，否则测定结果偏小
【答案】C
【解析】A、白磷燃烧会产生大量的白烟，故说法正确；
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙的反应中放出大量的热，用胶头滴管向烧杯中加水是为了提高烧杯内的温度，达到白磷的着火点，故说法正确；
C、氧气约占空气体积的五分之一，若试管内净容积为50 mL，则其中氧气约10 mL，反应后冷却至室温，活塞停止在40 mL附近，故说法错误；
D、实验时白磷一定过量，才能将集气瓶内的氧气消耗掉，否则测定结果偏小，故说法正确。故选C。
预测2（2023•昭阳区校级模拟）能源为人类提供所需的能量。下列不属于化石燃料的是
A．煤B．石油C．天然气D．氢气
【答案】D
【解析】化石燃料是指动植物遗体经过成千上万乃至上亿年才形成的燃料，当今世界最重要的三大化石燃料是天然气、煤、石油，是不可再生能源。氢气不是化石燃料。
故选：D。
预测3(2023•攸县校级模拟) 下列化学反应中，吸收热量的是
A．氧化钙与水反应B．镁与盐酸反应
C．碳与二氧化碳反应D．甲烷与氧气反应
【答案】C
【解析】A、生石灰与水反应，放出大量的热，属于放热反应，故选项错误。
B、镁与稀盐酸反应，放出大量的热，属于放热反应，故选项错误。
C、灼热的碳与二氧化碳反应，发生过程中需要吸收热量，属于吸热反应，故选项正确。
D、甲烷与氧气反应，放出大量的热，属于放热反应，故选项错误。
故选：C。
预测4（2023·湖南邵阳中考真题）我们每天摄入的食物不仅要保证一定的数量，还要注意合理的搭配，以保证各种营养素的均衡摄入。某同学的早餐是馒头、牛奶、鸡蛋、苹果。其中馒头中富含的营养素是
A. 油脂B. 维生素C. 糖类D. 蛋白质
【答案】C
【解析】馒头中富含淀粉，属于糖类。故选C。
预测5（2023·甘肃金昌中考真题）化学与生活息息相关。下列说法不正确的是
A．人体缺碘会引起甲状腺肿大B．刷油漆防止铁栏杆生锈
C．用洗涤剂去除餐盘上的油污D．用甲醛溶液浸泡的食品可以食用
【答案】D
【解析】A、人体缺碘会引起甲状腺肿大，正确；
B、铁和空气中的氧气、水共同作用会发生锈蚀，所以刷油漆隔绝也和水，防止铁栏杆生锈，正确；
C、洗涤剂可以乳化油污，所以加入洗涤剂的水洗去餐盘上的油污，正确；
D、甲醛有毒，不能浸泡食品，会危害人体健康，错误；
故选：D。
预测5（2023·年广东省广州市中考）化学元素与人体健康息息相关，下列说法不正确的是
A. 饮用运动饮料补充钠、钾等元素
B. 服用补铁剂治疗骨质疏松症
C. 缺锌会影响青少年生长发育
D. 汞、镉属于对人体有害的元素
【答案】B
【解析】A、运动后人体中的部分矿物质会随汗液排出，可以饮用运动饮料补充钠、钾等元素，正确；
B、铁是人体血红蛋白的重要组成元素，服用补铁剂治疗缺铁性贫血。钙是人体骨骼的重要组成元素，补钙可以防治骨质疏松症，错误；
C、锌会影响青少年生长发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，正确；
D、汞、镉属于对人体有害的元素，会影响人体健康，正确；故选B。
预测6（2023年辽宁省锦州市中考化学真题）下列物品主要是由有机合成材料制成的是
A．陶瓷餐具B．不锈钢盆
C．塑料水杯D．纯棉毛巾
【答案】C
【解析】A、陶瓷是无机非金属材料，故A错误；
B、不锈钢是金属材料，故B错误；
C、塑料是有机合成材料，故C正确；
D、纯棉毛巾是天然有机材料，故D错误。故选C。
预测7（2023·湖北随州中考真题一模）海洋开发水平是衡量各国综合国力的重要指标。2017年5月18日，我国在南海首次试开采可燃冰成功。“可燃冰”是天然气和水在低温、高压条件下形成的冰状固体，遇火即可燃烧。
（1）“可燃冰”无固定的组成，属于____________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）开采“可燃冰”，要用金刚石做成的钻头钻凿海底坚硬的岩层，这是利用了金刚石_______________的物理性质。
（3）燃烧必须满足一定的条件才能发生，“可燃冰”为燃烧提供了_________________。
（4）天然气作为燃料比石油和煤具有的优点是______________________（写出一条即可）。
（5）天然气也是主要的化工原料。甲烷与二氧化碳在一定条件下反应生成两种可燃性气体（其中一种是单质），请写出该反应的化学方程式：__________________________________。
【答案】
（1）混合物
（2）硬度大（或坚硬、天然存在最硬的物质）
（3）可燃物
（4）无污染或热值高或资源丰富（其他合理答案均可）
（5）CH4+CO2 eq \(\s\up8(一定条件),eq \(\s\up2 (—————), —————,\s\d0()),\s\d4())2CO+2H2
【解析】（1）“可燃冰”无固定的组成，故是混合物。
（2）金刚石是自然界硬度最大的物质，可以做钻头。
（3）可燃冰是一种燃料，为燃烧提供了可燃物。
（4）天然气中含有的杂质元素较少，燃烧后不会生成污染空气的物质。
（5）由质量守恒定律得，反应物是甲烷和二氧化碳，生成两种可燃性气体（其中一种是单质），故生成物是一氧化碳和氢气，反应方程式为CH4+CO2 eq \(\s\up8(一定条件),eq \(\s\up2 (—————), —————,\s\d0()),\s\d4())2CO+2H2。
预测82023年四川省德阳市中考化学真题）学好化学，美化生活。回答下列问题：
(1)“让垃圾分类成为新时尚。”5月23日，德阳市首届城市生活垃圾分类宣传周活动正式启动，让我们从身边的小事做起，积极参与到垃圾分类、环境保护中来。罐装可乐饮用后的铝制易拉罐属于 （填编号）。
①有害垃圾 ②可回收垃圾 ③厨房垃圾 ④其他垃圾
(2)可降解塑料是指在自然条件下能够自行分解的塑料。研制、生产可降解塑料最主要的目的是 （填编号）。
①便于加工 ②节省制造塑料的原料 ③解决“白色污染”问题 ④扩大塑料的使用范围
(3)处于生长发育时期的青少年的食谱中，蛋白质的含量要比成年人的多些。生活中富含蛋白质的食物有 （列举两种）。
【答案】(1)②；(2)③；(3)牛奶、牛肉（合理即可）
【解析】（1）铝制易拉罐可以回收重新利用，属于可回收垃圾，故选②。（2）①可降解塑料和塑料都可便于加工。②制取塑料的原料都来源化工产品，不能节省。③开发可降解塑料是解决“白色污染”的重要途径之一。④使用范围没有扩大，和题意不相符。故选③。（3）常见食物中，富含蛋白质的有奶制品、鸡蛋、肉类、鱼类等（合理即可）。
预测9(2022·四川泸州中考真题)人体中各元素的含量如下图所示（源于人教版教材），个体会存在微小差异。请回答相关问题。
（1）图中甲含量最高，其元素符号为_________；含量超过0.01%的元素称为常量元素，11种常量元素中非金属元素共有_________种；因缺微量元素_________可引起甲状腺肿大。
（2）下列有关化学元素与人体健康的说法正确的是 。
A. 微量元素是因为对健康的作用微小而命名的
B. 人体摄入有机营养物质和水来获取含量前四位的元素
C. 铜元素为重金属元素，对人体健康毫无益处
D. 人体中常量元素的总质量约占人体总质量的99.95%
【答案】
（1）O ； 7；碘
（2）BD
【解析】（1）人体含量最多的元素是氧元素，符号O；11种常量元素中非金属元素共有氧、碳、氢、氮、磷、硫、氯共7种；合成甲状腺激素需要碘元素，缺碘会导致甲状腺肿大。
（2）A、含量小于0.01%的元素称为微量元素，错误；
B、有机营养物质四种：糖类、油脂、维生素、蛋白质，和无机物水中含有的元素有O、C、H、N，是人体含量前四位的元素，所以人体摄入这些物质获得这些元素，正确；
C、铜元素是人体必需的元素，其主要功能为辅助造血，但是不能g过量摄入，错误；
D、根据表中数据分析，人体中常量元素的总质量约占人体总质量的99.95%，正确。
故选BD。
押题1下列几种常见的食物中，维生素含量最丰富的是
A．米饭 B．苹果 C．蛋糕 D．大馍
【答案】B
【解析】
A、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误；
B、苹果中富含有维生素，故选项正确；
C、蛋糕是以面粉、鸡蛋、白糖、油脂等为原料，富含糖类、蛋白质、油脂等，故选项错误；
D、大馍中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。故选B。
押题2下列物品中用有机合成材料制成的是
A．木质家具B．塑料饭盒 C．羊毛地毯 D．铁制水管
【答案】B
【解析】A、木头属于天然材料，错误；
B、塑料属于有机合成材料，正确；
C、羊毛属于天然材料，错误；
D、铁属于金属材料，错误。故选B。
押题3材料是时代进步的重要标志。下面有关材料的说法正确的是
A．合金、合成纤维都是有机合成材料
B．水泥、玻璃钢、汽车轮胎都是常见的复合材料
C．合成材料的大量使用给人类带来了严重污染，所以要禁止生产和使用
D．开发使用可降解塑料能有效解决“白色污染”问题
【答案】D
【解析】合金是金属材料而不是复合材料；水泥是多种成分组成的混合物，是一种材料，并非复合材料；合成材料虽然给环境造成了一定的污染，但合成材料的使用有利于人类的生活与生产，不应该禁止生产和使用，应采用降低污染作用的方法来解决问题；“白色污染”是由于塑料难以被生物降解而产生的，若生产使用可降解塑料，能有效地解决“白色污染”问题。
押题4已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。如图实验，三支试管里面充满氮气，初始温度25℃，升温至60℃后，用注射器同时向②③试管中迅速注入足量氧气。下列说法有误的是
A．只有②中有燃烧现象
B．由①②现象说明可燃物达者火点未必燃烧
C．若继续水浴升温，则③中一定会燃烧
D．该实验能总结出燃烧的条件
【答案】C
【解析】A.试管①中白磷没有与氧气接触，试管②中白磷与氧气接触，且温度达到可燃物的着火点，试管③中红磷与氧气接触，但温度没有达到可燃物的着火点，则只有②中有燃烧现象，该选项说法正确；
B.①中白磷的温度达到着火点，但却没有燃烧，说明可燃物达到着火点未必燃烧，该选项说法正确；
C.正常情况下水的沸点是100℃，水浴温度最高达到100℃无法达到红磷的着火点240℃，所以红磷不能燃烧。③一定不会燃烧。该选项说法错误。
D.由①②现象对比说明燃烧需与氧气接触，由②③现象对比说明燃烧需要可燃物温度达到可燃物的着火点，该选项说法正确；故选C。
押题5现代社会对能源的需求越来越大，下列说法不正确的是
A．物质燃烧过程中既有物质变化又伴随着能量变化
B．可燃冰的大量发现表明化石燃料是一种取之不尽、用之不竭的能源
C．车用乙醇汽油可在一定程度上减少汽车尾气的污染
D．人们正在利用和开发的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能和核能等
【答案】B
【解析】A、物质燃烧过程中既有物质的变化，又伴随着能量变化，故选项说法正确。
B、随着技术的发展，人们发现海底埋藏着大量可以燃烧的“可燃冰”，可燃冰的大量发现，不能表明化石燃料是一种取之不尽、用之不竭的能源，事实上，化石燃料属于不可再生资源，不是取之不尽、用之不竭的，故选项说法错误。
C、车用乙醇汽油是乙醇和汽油以一定的比例混合而形成的一种汽车燃料，乙醇的燃烧产物是二氧化碳和水，能一定程度上减少空气污染，故选项说法正确。
D、新能源是指传统能源之外的各种能源形式，人们正在利用和开发的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能和核能等，故选项说法正确。故选：B。
押题6创新是社会进步的不竭动力。某化学兴趣小组设计了制取氧气和燃烧条件探究的创新实验。如图：
查阅资料：
①白磷的着火点为40℃；
②P2O5+6NaOH═2Na3PO4+3H2O
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）按图连接好装置，将注射器内简向外拉出一段距离，装置C（装有水）中导管内立即形成一段水柱，片刻后观察到导管中的水柱不下降，这一操作的目的是检查装置的 性。
（3）向装置A中分别装入适量H2O2溶液和少量MnO2粉末，装置B中小试管装入一小颗白磷，装置C中装入适量NaOH溶液，连接好装置，缓慢推送注射器，向锥形瓶内注入H2O2溶液，立即观察到锥形瓶内产生气泡，装置B中白磷不燃烧。装置A中发生反应的化学方程式是 。
（4）向装置B的仪器a中注入90℃热水，片刻，可观察到白磷会 （填写实验现象）。
（5）装置C的作用是 。
【答案】
（1）烧杯；
（2）气密；
（3）2H2O2eq \\ac(\s\up7(MnO2),\(===,====))2H2O+O2↑；
（4）剧烈燃烧，产生大量的白烟；
（5）吸收P2O5，防止污染环境。
【解析】（1）仪器a的名称是烧杯。
（2）将注射器内简向外拉出一段距离，装置C（装有水）中导管内立即形成一段水柱，片刻后观察到导管中的水柱不下降，说明装置的气密性良好，这一操作的目的是检查装置的气密性。
（3）装置A中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2eq \\ac(\s\up7(MnO2),\(===,====))2H2O+O2↑。
（4）向装置B的仪器a中注入90℃热水，白磷能与氧气接触、温度达到了着火点，片刻，可观察到白磷会剧烈燃烧，产生大量的白烟。
（5）五氧化二磷会污染空气，装置C的作用是吸收P2O5，防止污染环境。
押题7扬州被称为运河之都、文化之都和美食之都，自古人文荟萃。
（1）故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州。……唐·李白
①孟浩然“下扬州”的交通工具是木船。现代游船常用玻璃钢制造船体，玻璃钢属于______（填“复合材料”或“金属材料”）。
②现代人远行可乘坐飞机。铝锂合金材料大量运用于国产C919大飞机的制造，下列不属于铝锂合金性质的是______（填字母）。
A．密度大 B．硬度大 C．抗腐蚀
③汽车是重要的陆路交通工具。燃油车辆须加装尾气催化净化装置，该装置将尾气中的CO和NO转化成CO2和一种无污染的气体，发生反应的化学方程式是______。
④刘国钧故居中陈列的棉布曾畅销全国，棉布的主要成分是______(选填“天然纤维”或 “合成纤维”)。
（2）天下三分明月夜，二分无赖是扬州。一唐·徐凝
①空气质量影响人们观赏明月。空气属于______（填“混合物”或“纯净物”）。
②下列做法不利于改善空气质量的是______（填字母）。
A．风力发电 B．徒步出行 C．垃圾露天焚烧
③煤的气化和液化可实现能源清洁化，改善空气质量。水煤气中CO和H2在高温、高压和催化剂条件下合成甲醇（CH4O），该反应的化学方程式是______。
（3）前日扬州去，酒熟美蟹蜊。一宋·梅尧臣
①蟹肉鲜美，富含蛋白质。蛋白质水溶液在加热时会生成沉淀，此沉淀______（填“能”或“不能”）重新溶解于水中。
②各种酒中都含有乙醇（C2H6O）。在酿酒过程中，粮食中的______（填糖类名称）先转化为葡萄糖，再经发酵生成乙醇。
③下列食品中富含维生素C的是______（填字母）。
A．盐水鹅 B．西红柿 C．大虾
【答案】
（1）①复合材料 ②A ③2CO+2NOeq \\ac(\s\up7(高温),\(===,====))N2+2CO2 ④天然纤维
（2）①混合物 ②C ③CO+2H2eq \\ac(\s\up6(催化剂),\s\up1(────────),\s\d1(────────),\s\d6(高温、高压))CH4O
（2）①不能 ②淀粉 ③B
【解析】
(1) ①玻璃钢是强化纤维塑料，故不属于金属材料，是复合材料；
②飞机制造使用铝锂合金材料，只要是利用铝锂合金硬度大、抗腐蚀，故不属于铝锂合金材料的性质是密度大；
③由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变可知，反应后还有氮气生成，故反应的方程式为：
2CO+2NOeq \\ac(\s\up7(高温),\(===,====))N2+2CO2
④棉布的主要成分是天然纤维。
(2) ①空气中含有多种物质，故空气属于混合物；
②露天焚烧垃圾会产生多种有害气体，污染空气，故不利于改善空气质量；
③根据题意：该反应的反应物为CO和H2，生成物为甲醇（CH4O）,反应条件为高温、高压和催化剂，故反应方程式为：CO+2H2eq \\ac(\s\up6(催化剂),\s\up1(────────),\s\d1(────────),\s\d6(高温、高压))CH4O
(3) ①蛋白质水溶液在加热时会生成沉淀，此过程会使蛋白质发生变性，故不能重新溶解在水中；
②粮食中富含大量的淀粉，故酿酒时淀粉会转化为葡萄糖，葡萄糖再转化为酒精；
③富含维生素的主要原料是水果、蔬菜，故西红柿中富含大量的维生素C；
押题8“烟花三月西扬州，缤纷欢聚世园会”。2021年4月8日世界园艺博览会在美丽的仪征枣林湾举行。
（1）如图1：世园会吉祥物“康康·乐乐”，其外用材料为纯羊毛，内充物为涤纶。内充物为________（填“无机”或“合成”或“复合”）材料。________（填“羊毛”或“涤纶”）的吸水性和透气性更好。
（2）如图2：世博园国际馆像一条“江豚”遨游在世园会山水之间，场馆使用了新型塑料膜材料ETFE【化学式为(C2H2F2)n】，这种材料美观、耐用。
①ETFE材料________（填“是”或“不是”）有机高分子。
②ETFE材料中碳、氟元素质量之比是________（填最简整数比）。
（3）如图3：园区内有许多瘦透漏皱的太湖石，它是由石灰石经过长期侵蚀后慢慢形成的。煅烧石灰石的化学方程式为________，石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的是________。
（4）如图4：世博园内的绿色组织展园内一种番茄吸引了不少游客的目光。
每 100g 番茄中营养成分的含量如下表
①上表中碳水化合物是________的俗称。
②上表中的钙、磷、铁指的是________（填“单质”、“元素”或“原子”）。人体中若缺少________，则可能易患贫血病。
③向维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，说明维生素C溶液具有________（填“酸性”或“碱性”）。
【答案】
（1）合成 羊毛
（2）①是 ②12∶19
（3）CaCO3eq \\ac(\s\up7(高温),\(===,====))CaO+CO2↑ 熟石灰
（4）糖类 元素 铁（或Fe） 酸性
【解析】
（1）内充物为涤纶为合成材料。羊毛的吸水性和透气性更好。
（2）①ETFE材料化学式为(C2H2F2)n，是有机化合物，其中n可以很大，因此ETFE材料是有机高分子。
②ETFE材料中碳、氟元素质量之比是（12×2n）：（19×2n）=12：19。
（3）煅烧石灰石的化学方程式为CaCO3eq \\ac(\s\up7(高温),\(===,====))CaO+CO2↑；石灰石的主要成分是碳酸钙，中性物质，常用于建筑材料；熟石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱性的物质．可用于中和酸性土壤改良土壤结构。
（4）①碳水化合物是糖类的俗称。
②上表中的钙、磷、铁指的是元素。人体中若缺少铁（或Fe），则可能易患贫血病。
③向维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，（紫色石蕊试液遇酸变红）说明维生素C溶液具有酸性。
押题9能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
（1）化石燃料主要包括煤、______和天然气。
（2）化石燃料燃烧产生二氧化碳等气体，会影响环境，二氧化碳可用足量氢氧化钠溶液吸收，写出该反应的化学方程式______。
（3）绿色植物经光合作用生成淀粉，淀粉在人体内变成葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，同时放出能量，写出葡萄糖与氧气发生缓慢氧化反应的化学方程式______。
（4）乙醇是常用的燃料，现有 9.2 g 乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水。恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为 60%，则反应过程中生成水的质量为______g，参加反应的氧气质量为______g。
【答案】
（1）石油
（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（3）C6H12O6+6O2 eq \\ac(\s\up7(酶),\(====,=====))6CO2+6H2O
（4）10.8； 13.6
【解析】（1）化石燃料包括煤、石油、天然气。故填石油；
（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O ；
（3）根据题意，淀粉在人体内变成葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，则葡萄糖氧化过程的化学方程式为C6H12O6+6O2 eq \\ac(\s\up7(酶),\(====,=====))6CO2+6H2O；
（4）根据质量守恒定律，乙醇中的氢元素全部转化为水，9.2g乙醇中的氢元素质量为9.2g×eq \f(6,46)×100%＝1.2g，则生成水的质量为1.2g÷(eq \f(2,18)×100%)＝10.8g，故填10.8；9.2g乙醇中碳元素的质量为9.2g×eq \f(24,46)×100%＝4.8g，氧元素的质量为9.2g×eq \f(16,46)×100%＝3.2g。根据题意，生成的一氧化碳和二氧化碳气体中氧元素质量分数为60%，则生成的混合气体质量为4.8g÷(1-60%)＝12g，其中氧元素的质量为12g×60%=7.2g。水中的氧元素质量为10.8g×eq \f(16,18)×100%＝9.6g，则氧气的质量为9.6g+7.2g-3.2g=13.6g，故填13.6。
物质的分类、构成与组成
名校预测
预测1 【答案】A
【解析】A、分子由原子构成，符合题意；
B、不是所有的原子核都由质子和中子构成，如氢原子不含中子，不符合题意；
C、水由水分子构成，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，不符合题意；
D、原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷，由于原子核外质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此原子不显电性，不符合题意。
故选A。
预测2 【答案】A
【解析】A、铟带有金字旁，属于金属元素，故A说法正确；
B、根据在原子中，质子数=核外电子数，即49=2+8+x+18+3，解得x=18，故B说法错误；
C、由元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，故铟的相等原子质量为114.8，相对原子质量的单位是1，不是g，通常省略，故C说法错误；
D、由铟原子结构示意图可知，铟原子的最外层电子数为3＜4，在化学反应中易失去电子，故D说法错误；
故选A。
预测3【答案】A
【解析】该反应的化学方程式为C2H4+3O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))2CO2+2H2O。
A、根据质量守恒定律可知，参加反应的甲、乙两物质的质量之和一定等于生成丙和丁的质量之和，正确；
B、由化学方程式可知，该反应的生成物是两种化合物，该反应不属于置换反应，错误；
C、根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目没有发生改变，错误；
D、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙两物质的分子个数比为1：3，错误。
故选A。
预测4．【答案】C
【解析】A、X表示氮元素，应该为：N，不符合题意；
B、氧原子核内应该有8个质子，不符合题意；
C、在原子中，核外电子数等于核内质子数又等于原子序数，所以核外电子数由小到大依次为CD、碳原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成的，所以碳原子的质量等于碳原子中质子的质量加上中子的质量，不符合题意。
故选：C。
预测5【答案】B He
【解析】A、元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=2，错误；
B、氦原子核外只有一个电子层，且最外层电子数为2，属于稳定结构，正确；
C、相对原子质量单位是“1”，不是“g”，常省略不写，错误；
D、元素周期表中的一格中，字母表示该元素的元素符号，氦的元素符号为He。
故选B，补充He。
预测6【答案】(1)6 (2)12.01 (3)非金属 (4)做公交车上班减少私家车出行
【解析】（1）通过元素周期表可知碳元素的原子序数在左上角为6，质子数等于原子序数等于6；
（2）通过元素周期表可知碳元素的相对原子质量在正下方为12.01；
（3）碳元素为“石”字旁，为非金属元素；
（4）为助力“低碳”，做公交车上班减少私家车出行，随手关灯等节能做法。
预测7【答案】
(1) O2 N2
(2)NH4NO3
(3) 3:1 2CH3OH+O2eq \\ac(\s\up7(一定条件),\(======,=======))2CH2O+2H2O
【解析】（1）氧气能够供给呼吸，所以氧气可用于医疗急救;液态的氮气汽化时会吸收大量的热，所以液氮可用于冷冻麻醉；故填：O2；N2；
（2）氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于止血；硝酸铵固体溶于水吸收热量，利用硝酸铵固体溶解时温度降低，起到快速止血的作用；故填：NH4NO3；
（3）(3) ①由发生反应的微观过程图可知，甲醇和氧气反应生成甲醛和另一种常见液体丁，反应前有氢原子8个，氧原子4个，碳原子2个，反应后现有氢原子4个，氧原子2个，碳原子2个，缺少氢原子4个，氧原子2个，所以应该少两个水分子，对应的微观图为每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，即；故填：；
②化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，甲醇(CH3OH)中碳、氢元素质量比= 12:(1×4)=3:1；故填：3:1；
③该反应是由甲醇和氧气在一定条件下反应生成甲醛和水，化学方程式为2CH3OH+O2eq \\ac(\s\up7(一定条件),\(======,=======))2CH2O+2H2O；故填：2CH3OH+O2eq \\ac(\s\up7(一定条件),\(======,=======))2CH2O+2H2O；
名师押题
押题1【答案】B
【解析】
A．春天柳絮飞扬，柳絮的颗粒很大，不是分子级别的，故A错误；
B．荷花飘香，是气味分子不断运动，故B正确；
C．落英的颗粒也很大，不属于分子级别，故C错误；
D．雪花的颗粒比较大，不是分子级别，故D错误；故选B。
押题2、【答案】C
【解析】A、“真金不怕火炼”是指金的化学性质比较稳定，高温下，也与氧气不反应，不符合题意；
B、“遥知不是雪，为有暗香来”，是因为分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散，不符合题意；
C、冰是固态的水，冰和水均是由水分子构成，化学性质相同，但是物质状态不同，物理性质存在差异，符合题意；
D、“人要实，火要虚”，是指增大可燃物与氧气的接触面积，可使可燃物燃烧的更旺，不符合题意。故选C。
押题3【答案】A
【解析】
A、根据图示信息可知，钛原子内质子数、原子序数、核电荷数、电子数均为22，符合题意；
B、根据图示信息可知钛元素名称偏旁为金字旁，故属于金属元素，不符合题意；
C、根据图示信息可知钛原子中子数为48-22=26，不符合题意；
D、相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，不符合题意。故选A。
押题4【答案】C
【解析】A、钠原子核外共3层电子，第一层2个电子，次外层有8个电子，最外层1个电子。A 正确。
B、一个钠原子变成钠离子失去最外层1个电子，变成最外层8个电子的稳定结构。B正确。
C、钠离子的结构示意图为 所以C错。
D、钠原子的最外层1个电子，形成化合物时，易失去1个电子，带1个单位正电荷，化合价为＋1价。所以钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关。D正确。故选C。
押题5【答案】（1）①79.90 非金属 ②B ③KBr ④8
（2）①CaO或氧化钙 ②ac ③Ca(OH)2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓等 ④稀盐酸或稀硫酸等
【解析】
(1)①在元素周期中每一个方格中最下面的数字表示相对原子质量，故溴的相对原子质量是79.90，溴属于非金属元素；
②元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，故决定元素化学性质的是最外层电子数，溴原子的最外层电子数为7，则与溴元素的化学性质相似的是原子结构示意图中最外层电子数与之相同，即该原子结构示意图中最外层电子数也应为7，故填B；
③A元素的质子数为19，是钾元素，在化合物中显+1价，溴原子的最外层有7个电子，在化学反应中易得到一个电子而显-1价，所以二者形成化合物的化学式为KBr；
④离子是由原子得失电子后形成的，最外层一般达到了8个电子的稳定结构，所以x=8；
(2)C常用建筑材料的主要成分，则C是CaCO3，B是一种碱，并且B能生成C，B中阳离子化合价是+2，故B是Ca(OH)2，A是氧化物且能生成B，故A是氧化钙，D是一种碱，D中阳离子化合价是+1，故D为NaOH或KOH等；
①物质A是氧化钙；
②D是一种碱，其不能干燥酸性气体，ac是酸性气体，不能用碱干燥，故选ac；
③B是Ca(OH)2，C是CaCO3，故B →C的另一个反应物中含有CO32-，方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓；
④BD是碱，C是碳酸盐，A是氧化物，故稀盐酸或稀硫酸等都可以与这四个物质反应。
押题6【答案】
（1）①17 ②F－ ③最外层电子数相等
（2）Fe和Cu2＋（或铁原子、铜离子）
（3）①FeO ②2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O
【解析】
（1）①由氯原子的结构示意图可知，氯原子核外有2+8+7=17个电子，由于原子中质子数=核外电子数=核电荷数，所以氯原子的核电荷数 x=17。②氟原子易得到一个电子，形成带一个单位负电荷的氟离子，其离子符号为F－。③氟原子和氯原子化学性质相似的原因是最外层电子数相等。
（2）金属铁和 CuSO4 溶液反应的示意图如图 1 所示。反应后消失的粒子是参加反应的粒子，则该反应中实际参加反应的微观粒子是Fe和Cu2＋（或铁原子、铜离子）。
（3）①物质 X 是铁的氧化物，该氧化物中铁元素的化合价为+2，所以其化学式为FeO。
②物质 Y是碱，其中铁元素的化合价为+3，所以物质 Y是Fe(OH)3，根据质量守恒定律，由物质 Y 转化为Fe2(SO4)3反应的化学方程式为：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O。
押题7【答案】
(1)两侧气球变大，且一段时间内不缩小
(2)打开止水夹 易挥发、碱性 不停运动
(3)左侧
【解析】
(1)打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气，装置内气压变大，如装置气密性良好，两侧气球变大，且一段时间内不缩小。
(2)打开止水夹才能将氨水注入装置内，故填打开止水夹。
玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上慢慢变红是因为氨水易挥发，挥发出的氨气分子不停运动，遇水形成氨水，氨水呈碱性能使酚酞变红。故该现象主要说明：氨水的性质是易挥发、碱性，微粒的性质是不停运动。
(3)温度越高分子运动越快，所以左侧玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上变红的速率加快。
质量守恒定律
名校预测
预测1【答案】C
【详解】A、反应前银原子是4个，反应后应该是4个，包含在未知物质中，反应前后氢原子都是4个，反应前硫原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中，反应前后氧原子都是2个，X的化学式是Ag2S，该选项正确；
B、H2S中氢元素为+1价，所以硫元素为-2价，该选项正确；
C、因为银针表面变黑，所以生成物Ag2S是黑色，该选项错误；
D、此反应中是银和H2S反应生成黑色的Ag2S，所以验的有毒物质是H2S，该选项正确。
故选C。
预测2【答案】B
【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应后Li原子有4个，所以x=2；反应后氧原子个数为8，反应前氧原子个数为4，所以y=2，故选B。
预测3【答案】A
【详解】A、根据质量守恒定律可知，酒精（C2H6O）在空气充分燃烧生成二氧化碳和水。酒精中不含硫元素，不能生成二氧化硫。A符合题意；
B、根据质量守恒定律可知，酒精（C2H6O）在空气充分燃烧生成二氧化碳和水。B不符合题意；
C、根据质量守恒定律可知，酒精（C2H6O）在空气不充分燃烧生成二氧化碳、一氧化碳和水。C不符合题意；
D、根据质量守恒定律可知，酒精（C2H6O）在空气充分燃烧生成二氧化碳和水。D不符合题意。
综上所述：选择A。
预测4【答案】C
【分析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，该反应在密闭容器中进行，则有18g+3g+1g+2g+5g=9g+2g+8g+2g+xg，x=8，反应后甲的质量减少了18g-9g=9g，则甲是反应物；反应后乙的质量减少了3g-2g=1g，则乙是反应物；反应后丙的质量增加了8g-1g=7g，则丙是生成物；反应前后丁的质量不变，则丁可能是该反应的催化剂，也可能是不参加反应的物质；反应后戊的质量增加了8g-5g=3g，则戊是生成物；该反应为甲与乙反应生成丙和戊。
【解析】A、由分析可知，x=8，故A说法正确；
B、由分析可知，该反应是甲和乙反应生成丙和戊，反应前后元素的化合价可能改变，故B说法正确；
C、由分析可知，该反应是甲和乙反应生成丙和戊，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，由于不知道甲、乙、丙、戊是单质还是化合物，所以该反应可能是置换反应，故C说法错误；
D、反应前后甲、戊变化的质量之比为（18g-9g）：（8g-5g）=3：1，故D说法正确；
故选C。
预测5【答案】A
【分析】由于该反应在密闭容器内进行，根据质量守恒定律，则有10g+16g+0g+2g=7g+8g+ag+2g=bg+0g+22g+cg，解得a=11，b+c=6，由表中数据可知，丁的质量随着反应的进行，没有发生改变，所以丁可能是该反应的催化剂，也可能没有参与反应，故c=2，所以b=6-2=4。反应前后甲的质量减少了10g-4g=6g，故甲是反应物，反应前后乙的质量减少了16g-0g=16g，故乙是反应物，反应前后丙的质量增加了22g-0g=22g，故丙是生成物，故该反应为甲与乙反应生成丙。
【解析】A、由分析可知，a=11，故A说法正确；
B、由表中数据可知，丁的质量随着反应的进行，没有发生改变，所以丁可能是该反应的催化剂，也可能没有参与反应，故B说法错误；
C、与分析可知，该反应为甲与乙反应生成丙，符合多变一的特点，属于化合反应，故C说法错误；
D、由分析可知，b=4，故D说法错误；
故选A。
预测6【答案】C
【解析】A、由图可知，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，不符合题意；
B、反应后乙物质的质量分数是：1-42%-40%-10%=8%，不符合题意；
C、该化学反应中甲、乙两物质的质量比是：（70%-42%）：（14%-8%）=14:3，符合题意；
D、化学反应前后，丁的质量不变，丁可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意。
故选C。
预测7【答案】
(1)剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(2)增强
(3)5 丙
(4)防止溶液酸性增大与铁钉反应产生氢气使装置质量减小，无法验证质量守恒定律
(5)取一套装置气密性良好的集气瓶和带有燃烧匙的橡皮塞，将蜡烛固定在燃烧匙上，将蜡烛、橡皮塞、燃烧匙和集气瓶放在天平上称量后，放置在桌面上，点燃蜡烛迅速将蜡烛伸入集气瓶并塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后将装置整体放在天平上称量，若质量不变，则遵循适量守恒定律
【解析】（1）红磷燃烧会产生大量白烟，放出热量，故填：剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量；
铁和硫酸铜会生成硫酸亚铁和铜，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（2）图中pH值下降，说明溶液的酸性增强，故填：增强；
（3）实验1可以中硫酸铜溶液和铁、空气接触；实验2中硫酸铜和铁接触，需要控制其他变量相同，加入5mL硫酸铜溶液；实验3硫酸铜接触到空气；
实验1、2对比说明pH减小与空气有关，实验1、3对比说明pH减小与铁有关，则pH减小使硫酸铜与铁和空气共同作用所致，故填：5；丙；
（4）装置B中硫酸铜与铁和氧气接触，可能会导致溶液酸性增强与铁反应产生氢气，如果在敞口容器中，氢气会逸出，导致装置质量减小，无法验证质量守恒定律，故填：防止溶液酸性增大与铁钉反应产生氢气使装置质量减小，无法验证质量守恒定律；
（5）蜡烛燃烧会产生二氧化碳和水，需要在密闭容器中验证，可以将蜡烛在密闭的集气瓶中燃烧测定反应前后的质量不变来验证质量守恒定律，故填：取一套装置气密性良好的集气瓶和带有燃烧匙的橡皮塞，将蜡烛固定在燃烧匙上，将蜡烛、橡皮塞、燃烧匙和集气瓶放在天平上称量后，放置在桌面上，点燃蜡烛迅速将蜡烛伸入集气瓶并塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后将装置整体放在天平上称量，若质量不变，则遵循适量守恒定律。
名师押题
押题1【答案】B
【解析】
A、根据质量守恒定律，由2KO2+2H2O===2KOH+X+O2↑可知，反应前后钾原子的个数都是2个，反应前氧原子的个数为6个，反应后应该是6个，其中2个包含在X中，反应前氢原子是4个，反应后氢原子是4个，其中2个包含在X中，所以X的化学式为H2O2，所以A正确；
B、反应前后元素种类不发生变化，所以B错误；
C、反应前氧元素在化合物中，化合价不为零，反应后生成了单质的氧气，化合价变为零，所以氧元素的化合价发生了变化，C正确；
D、反应前没有气体，反应后生成了氧气，氧气为气体，所以反应前后物质状态发生变化，D正确。
押题2【答案】D
【解析】
A、甲醛分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，A选项说法错误；
B、物质乙中氧元素的化合价为0 价，B选项说法错误；
C、根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目均未发生改变，C选项说法错误；
D、该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比（12+1×2+16）：（1×2+16）=5:3，D正确。
押题3【答案】B
【解析】由四种物质反应前后各物质的的质量分数可知，反应前后甲物质的质量分数减少了17%—14%=3%，故甲为反应物；乙物质的质量分数不变，乙物质可能是该反应的催化剂，也可能是没有反应的杂质；丙的质量分数增加了36%—25%=11%，丙是生成物；丁的质量分数减少了48%—40%=8%，故丁是反应物；所以该反应表达式为甲+丁→丙。
A、根据反应表达式可知，该反应为化合反应，A错误；
B、因为甲是反应物，有可能单质，B正确；
C、丙、丁两物质变化的质量比为（36%—25%）：（48%—40%）=11:8，C错误；
D、乙物质可能是该反应的催化剂，也可能是没有反应的杂质，D错误。
押题4【答案】D
【解析】
A、根据质量守恒定律可求得待测值为（20g+5g+3g+28g）-（30g+3g+8g）=15g，X质量减少，为反应物，Y质量增加为生成物，Z质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是未反应的杂质，M质量减少为反应物，所以该反应的表达式为X+M→Y。物质Z质量没有改变，所以可能是该反应的催化剂，A说法正确；
B、由表达式可知，该反应一定是化合反应，B说法正确；
C、参加反应的Y、M的质量比为（30g-5g）:（28g-8g）=5:4，C说法正确；
D、待测值为（20g+5g+3g+28g）-（30g+3g+8g）=15g，所以D说法错误。
押题5【答案】D
【解析】A、蜡烛和氧气反应生成二氧化碳和水，二氧化碳和水都跑到空气中去了，因此不能验证质量守恒定律，该选项错误；
B、本实验中玻璃管上部没有套气球，因此红磷燃烧产生的白烟会逸散到空气中，不能用于验证质量守恒定律，故选项错误；
C、盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故该选项错误；
D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应不产生气体，故可以在敞口容器中进行，能够验证质量守恒定律，故该选项正确。
故选：D。
押题6【答案】
(1)相等 Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu
(2)右 蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水散逸到了空气中
(3)①②③
(4)大于
(5)碳、氢
(6)O2
【解析】（1）A实验是密闭装置，则反应前后天平左盘上的仪器与药品的总质量相等，硫酸铜和锌反应产生硫酸锌和铜，反应的化学方程式为Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu；
（2）B实验蜡烛在空气中燃烧，产生的水、二氧化碳逸散到空气中，左边质量会减少，天平指针会向右偏转；故填：右；蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水散逸到了空气中；
（3）化学反应前后肯定没有变化的是原子数目、原子种类、原子质量。故答案为：①②③。
（4）镁和氧气反应产生氧化镁，则生成氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量总和，则生成氧化镁的质量大于24g。
（5）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，光合作用反应前元素种类是C、H、O，则反应后也是C、H、O三种，氧气提供了氧元素，则淀粉中一定含有碳、氢元素。
（6）光合作用需要吸收太阳能，反应物中碳、氢、氧原子个数分别为6、12、18，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为6、12、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氧原子构成，则物质X的化学式为O2。
化学方程式
名校预测
预测1 【答案】D
【解析】
A、镁与氧反应生成氧化镁，但是该方程式等号左右氧原子数量不一致，化学方程式未配平，书写错误，不符合题意；
B、铁与氧在点燃的条件下生成的是四氧化三铁（Fe3O4），该方程式生成物错误，书写错误，不符合题意；
C、KClO3需要在催化剂的参与下生成氯化钾和氧气，该反应式缺少催化剂，书写错误，不符合题意；
D、磷与氧在点燃的条件下生成五氧化二磷，书写正确，符合题意。
故选D。
预测2【答案】C
【解析】
A、铁单质和酸反应生成的是二价铁的盐溶液，故铁与稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁和氢气，而不是硫酸铁，化学方程式书写错误，不符合题意；
B、氯化钠和硝酸钾不能反应，原因是不符合复分解反应的发生条件，生成物中没有水、气体或沉淀，化学方程式书写错误，不符合题意；
C、木炭在不充足氧气中燃烧生成的是一氧化碳，化学方程式书写正确，符合题意；
D、过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下生成水和氧气，化学方程式书写错误，不符合题意。
故选C。
预测3【答案】B
【解析】A、在反应C+2ZnOeq \\ac(\s\up7(高温),\(===,====))2Zn+CO2↑中，反应物中碳是单质，生成物中锌是单质，则反应前后一定有元素的化合价发生变化，故选项说法错误。
B、由质量守恒定律，反应前后锌元素的质量没有发生改变，故选项说法正确。
C、参加反应的碳与氧化锌的质量比为12：（81×2）＝2：27，故选项说法错误。
D、反应后固体质量减轻，是因为生成的二氧化碳逸散到空气中，仍遵循质量守恒定律，故选项说法错误。
故选：B。
预测4【答案】C
【解析】A、该化学方程式书写完全正确，不符合题意，故选项错误。
B、该化学方程式书写完全正确，不符合题意，故选项错误。
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))Fe3O4，符合题意，故选项正确。
D、该化学方程式书写完全正确，不符合题意，故选项错误。
故选：C。
预测5【答案】C
【解析】A、由分析可知，m的值为16.8，故选项说法错误。
B、由分析可知，生成铁的质量为16.8g，二氧化碳的质量为17.6g，参加反应的一氧化碳的质量为11.2g，根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，所以参加反应的铁的氧化物的质量为：16.8g+17.6g﹣11.2g＝23.2g，故选项说法错误。
C、当CO2质量为4.4g时，由质量关系CO（28）～CO2（44）可知，参加反应的一氧化碳质量为2.8g，则容器内CO的质量为：16.8g﹣2.8g＝14g，故选项说法正确。
D、17.6g二氧化碳中氧元素的质量为：17.6g×eq \f(32,44)×100%＝12.8g，一氧化碳和铁的氧化物反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：yCO+FexOyeq \\ac(\s\up7(高温),\(===,====))xFe+yCO2，由化学方程式可知二氧化碳中氧元素一半的质量来自于铁的氧化物中，所以铁的氧化物中氧元素的质量为：12.8g×eq \f(1,2)＝6.4g，铁的氧化物中铁的质量为16.8g，所以FexOy中铁元素与氧元素的原子个数比为eq \f(16.8g,56):eq \f(6.4g,16)＝3：4，即x：y＝3：4，则该铁的氧化物是Fe3O4，故选项说法错误。
故选：C。
预测6【答案】
（1）4.8；
（2）87.5%。
【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则反应后固体减少的质量即为生成氧气的质量，由图可知，生成氧气的质量为：16g﹣11.2g＝4.8g。
（2）设该样品中氯酸钾的质量分数为x。
2KClO3eq \\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\d1(───),\s\d6(△))2KCl+3O2↑
245 96
14gx 4.8g
eq \f(245,96)＝eq \f(14gx, 4.8g)
X=
x＝87.5%
答：该样品中氯酸钾的质量分数为87.5%。
预测7【答案】
（1）0.3；
（2）90%。
【解析】（1）由表中数据可知，每20.0mL稀硫酸完全反应生成氢气的质量为0.1g，实验Ⅲ，60.00mL稀硫酸完全反应生成氢气的质量为0.1g×3＝0.3g，实验Ⅲ，80.00mL稀硫酸，生成氢气的质量为0.3g，说明硫酸已过量，所以m＝0.3；
（2）设镁带中镁的质量分数为x。
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 2
4.0gx 0.3g
eq \f(24,2)＝eq \f(4.0gx, 0.3g)
x＝90%。
答：镁带中镁的质量分数为90%。
名师押题
押题1【答案】D
【解答】解：根据点解水的化学方程式2H2O eq \\ac(\s\up7(通电),\(===,====))2H2↑+O2↑可知，
①水电解生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成，故选项正确；
②反应前氢元素的化合价为+1，反应后氢元素化合价为0，化合价发生变化，故选项错误；
③反应前后氧、氢原子的数目没变，故选项正确；
④参加反应的水和生成氧气的微粒数目之比是 2：1，故选项正确；
⑤每36份质量的水通电分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气，故选项正确；
故选：D。
押题2【答案】D
【分析】根据反应X+2Y═2Q+R中，Q和R的相对分子质量之比为9：22，可假设Q和R的相对分子质量分别为9a、22a，依据Q、R的质量比以及1.6gX，生成4.4gR，代入计算，进而得到Y、Q的质量比．本题考查学生利用化学反应方程式及质量守恒定律来计算物质的质量，明确相对分子质量与反应中物质的质量关系是解答的关键，题目难度不大。
【解析】解：假设Q和R的相对分子质量分别为9a、22a，设生成4.4gR需要Q的质量是x
X+2Y =2Q + R
18a 22a
x 4.4g
eq \f(18a,22a)＝eq \f(4.4g,x)
x=3.6g
由质量守恒可知参加反应的Y的质量为4.4g+3.6g-1.6g=6.4g，所以参与反应的Y和生成物Q的质量之比为为6.4g：3.6g=16：9。
故选D。
押题3【答案】D
【解析】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而不是氧化铁，正确的方程式3Fe+2O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))Fe3O4，故A错误；
B、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应条件错误，故B错误；
C、过氧化氢分解生成水和氧气，正确的化学方程式为：2H2O2eq \\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(─────),\s\d1(─────))2H2O+O2↑，故C错误；
D、硫燃烧生成二氧化硫，化学方程式正确，故D正确。
故选D。
押题4【答案】B
【解析】A、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解为氧化铜、水和二氧化碳，则充分反应后剩余固体为氧化铜，属于纯净物，故错误；
B、由于氧化铜中铜元素的质量分数为eq \f(64,64+16)×100%＝80%，则反应前铜元素的质量分数为80%×eq \f(3,4)＝60%，则铜元素的质量为24.8g×60%＝14.88g，根据元素守恒，反应后铜元素质量也为14.88g，则剩余固体中氧化铜的质量为eq \f(14.88g,80%)＝18.6g，故正确；
C、根据质量守恒定律可知，反应中生成的二氧化碳和水的质量为24.8g﹣18.6g＝6.2g，而不是二氧化碳的质量为6.2g，故错误；
D、设原混合物中碱式碳酸铜的质量为x，则：
Cu2(OH)2CO3eq \\ac(\s\up6(△),\(==,===))2CuO+CO2↑+H2O 固体质量减少
222 44 18 44+18
x 6.2g
eq \f(222,44+18)＝eq \f(x,6.2g)
解得x＝22.2g
则原混合物中碱式碳酸铜和氧化铜的质量比为22.2g：（24.8g﹣22.2g）＝111：13，故错误。
故选：B。
押题5【答案】A
【解析】
A、符号↑：表示在生成物中有气体产生，说法正确；
B、配平时，需要在化学式前面添加适当的系数，决不能改动化学式，说法错误；
C、“△”表示加热，说法错误；
D、“═”表示生成，反应前后分子的个数之间有可能相等，也有可能不相等，说法错误。故选A。
押题6【答案】解：设可制得B4C的质量为x
2B2O3+7C eq \\ac(\s\up7(电弧),\(===,====)) B4C+6CO↑
140 56
70kg x
eq \f(140,56)＝eq \f(70kg,x)
x=28kg
答：可制得B4C28千克。
【解析】化学反应方程式计算中物质相对分子质量之比等于实际质量之比。
押题7【答案】（1）6；（2）可制得氧气9.6克。
【解析】（1）由1和2可知加入20g水最多溶解KCl的质量为：14.5g﹣8.1＝6.4gKCl，而第三、第四次加水后溶解KCl的质量为8.1g﹣6g＝2.1g＜6.4g，则第三次加水后KCl完全溶解，剩余的固体全部是不溶于水的MnO2，所以原混合物中MnO2的质量为6g；
（2）原混合物中KClO3质量为：30.5g﹣6g＝24.5g；
（3）设可制得氧气的质量为x
2KClO3eq \\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\d1(───),\s\d6(△)) 2KCl+3O2↑
245 96
24.5g x
eq \f(245, 96)＝ eq \f(24.5g,x)
解得：x＝9.6g
故答案为：（1）6；（2）可制得氧气9.6克。
押题8【答案】
（1）导热
（2）①. Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O ②. 氧气和水
（3）3CO+Fe2O3eq \\ac(\s\up7(高温),\(===,====))2Fe+3CO2
（4）①FeSO4、ZnSO4 ②8
【解析】
（1）铁可制成铁锅，是因为铁具有导热性。
（2）①盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
②铁与氧气和水共同接触会生锈。
（3）一氧化碳和氧化铁在高温反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O3eq \\ac(\s\up7(高温),\(===,====))2Fe+3CO2。
（4）金属活动性锌>铁>铜，则铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，又由于充分反应后，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，而铁能与盐酸反应，则说明滤渣中含有铁，即铁过量，则滤液中含有的溶质为硫酸锌和硫酸铁，化学式为FeSO4和ZnSO4；
设硫酸铜的质量为x，则
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu △m
56 160 64 64-56
x 6.4g-6g
eq \f(160,64-56)＝eq \f(x, 6.4g-6g)
解得x=8g
即原混合溶液中硫酸铜的质量为8g。
化学与社会发展
名校预测
预测1 【答案】C
【解析】A、白磷燃烧会产生大量的白烟，故说法正确；
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙的反应中放出大量的热，用胶头滴管向烧杯中加水是为了提高烧杯内的温度，达到白磷的着火点，故说法正确；
C、氧气约占空气体积的五分之一，若试管内净容积为50 mL，则其中氧气约10 mL，反应后冷却至室温，活塞停止在40 mL附近，故说法错误；
D、实验时白磷一定过量，才能将集气瓶内的氧气消耗掉，否则测定结果偏小，故说法正确。故选C。
预测2【答案】D
【解析】化石燃料是指动植物遗体经过成千上万乃至上亿年才形成的燃料，当今世界最重要的三大化石燃料是天然气、煤、石油，是不可再生能源。氢气不是化石燃料。
故选：D。
预测3【答案】C
【解析】A、生石灰与水反应，放出大量的热，属于放热反应，故选项错误。
B、镁与稀盐酸反应，放出大量的热，属于放热反应，故选项错误。
C、灼热的碳与二氧化碳反应，发生过程中需要吸收热量，属于吸热反应，故选项正确。
D、甲烷与氧气反应，放出大量的热，属于放热反应，故选项错误。
故选：C。
预测4【答案】C
【解析】馒头中富含淀粉，属于糖类。故选C。
预测5【答案】D
【解析】A、人体缺碘会引起甲状腺肿大，正确；
B、铁和空气中的氧气、水共同作用会发生锈蚀，所以刷油漆隔绝也和水，防止铁栏杆生锈，正确；
C、洗涤剂可以乳化油污，所以加入洗涤剂的水洗去餐盘上的油污，正确；
D、甲醛有毒，不能浸泡食品，会危害人体健康，错误；
故选：D。
预测5【答案】B
【解析】A、运动后人体中的部分矿物质会随汗液排出，可以饮用运动饮料补充钠、钾等元素，正确；
B、铁是人体血红蛋白的重要组成元素，服用补铁剂治疗缺铁性贫血。钙是人体骨骼的重要组成元素，补钙可以防治骨质疏松症，错误；
C、锌会影响青少年生长发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，正确；
D、汞、镉属于对人体有害的元素，会影响人体健康，正确；故选B。
预测6【答案】C
【解析】A、陶瓷是无机非金属材料，故A错误；
B、不锈钢是金属材料，故B错误；
C、塑料是有机合成材料，故C正确；
D、纯棉毛巾是天然有机材料，故D错误。故选C。
预测7【答案】
（1）混合物
（2）硬度大（或坚硬、天然存在最硬的物质）
（3）可燃物
（4）无污染或热值高或资源丰富（其他合理答案均可）
（5）CH4+CO2 eq \(\s\up8(一定条件),eq \(\s\up2 (—————), —————,\s\d0()),\s\d4())2CO+2H2
【解析】（1）“可燃冰”无固定的组成，故是混合物。
（2）金刚石是自然界硬度最大的物质，可以做钻头。
（3）可燃冰是一种燃料，为燃烧提供了可燃物。
（4）天然气中含有的杂质元素较少，燃烧后不会生成污染空气的物质。
（5）由质量守恒定律得，反应物是甲烷和二氧化碳，生成两种可燃性气体（其中一种是单质），故生成物是一氧化碳和氢气，反应方程式为CH4+CO2 eq \(\s\up8(一定条件),eq \(\s\up2 (—————), —————,\s\d0()),\s\d4())2CO+2H2。
预测8【答案】(1)②；(2)③；(3)牛奶、牛肉（合理即可）
【解析】（1）铝制易拉罐可以回收重新利用，属于可回收垃圾，故选②。（2）①可降解塑料和塑料都可便于加工。②制取塑料的原料都来源化工产品，不能节省。③开发可降解塑料是解决“白色污染”的重要途径之一。④使用范围没有扩大，和题意不相符。故选③。（3）常见食物中，富含蛋白质的有奶制品、鸡蛋、肉类、鱼类等（合理即可）。
预测9【答案】
（1）O ； 7；碘
（2）BD
【解析】（1）人体含量最多的元素是氧元素，符号O；11种常量元素中非金属元素共有氧、碳、氢、氮、磷、硫、氯共7种；合成甲状腺激素需要碘元素，缺碘会导致甲状腺肿大。
（2）A、含量小于0.01%的元素称为微量元素，错误；
B、有机营养物质四种：糖类、油脂、维生素、蛋白质，和无机物水中含有的元素有O、C、H、N，是人体含量前四位的元素，所以人体摄入这些物质获得这些元素，正确；
C、铜元素是人体必需的元素，其主要功能为辅助造血，但是不能g过量摄入，错误；
D、根据表中数据分析，人体中常量元素的总质量约占人体总质量的99.95%，正确。
故选BD。
名师押题
押题1【答案】B
【解析】
A、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误；
B、苹果中富含有维生素，故选项正确；
C、蛋糕是以面粉、鸡蛋、白糖、油脂等为原料，富含糖类、蛋白质、油脂等，故选项错误；
D、大馍中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。故选B。
押题2【答案】B
【解析】A、木头属于天然材料，错误；
B、塑料属于有机合成材料，正确；
C、羊毛属于天然材料，错误；
D、铁属于金属材料，错误。故选B。
押题3【答案】D
【解析】合金是金属材料而不是复合材料；水泥是多种成分组成的混合物，是一种材料，并非复合材料；合成材料虽然给环境造成了一定的污染，但合成材料的使用有利于人类的生活与生产，不应该禁止生产和使用，应采用降低污染作用的方法来解决问题；“白色污染”是由于塑料难以被生物降解而产生的，若生产使用可降解塑料，能有效地解决“白色污染”问题。
押题4【答案】C
【解析】A.试管①中白磷没有与氧气接触，试管②中白磷与氧气接触，且温度达到可燃物的着火点，试管③中红磷与氧气接触，但温度没有达到可燃物的着火点，则只有②中有燃烧现象，该选项说法正确；
B.①中白磷的温度达到着火点，但却没有燃烧，说明可燃物达到着火点未必燃烧，该选项说法正确；
C.正常情况下水的沸点是100℃，水浴温度最高达到100℃无法达到红磷的着火点240℃，所以红磷不能燃烧。③一定不会燃烧。该选项说法错误。
D.由①②现象对比说明燃烧需与氧气接触，由②③现象对比说明燃烧需要可燃物温度达到可燃物的着火点，该选项说法正确；故选C。
押题5【答案】B
【解析】A、物质燃烧过程中既有物质的变化，又伴随着能量变化，故选项说法正确。
B、随着技术的发展，人们发现海底埋藏着大量可以燃烧的“可燃冰”，可燃冰的大量发现，不能表明化石燃料是一种取之不尽、用之不竭的能源，事实上，化石燃料属于不可再生资源，不是取之不尽、用之不竭的，故选项说法错误。
C、车用乙醇汽油是乙醇和汽油以一定的比例混合而形成的一种汽车燃料，乙醇的燃烧产物是二氧化碳和水，能一定程度上减少空气污染，故选项说法正确。
D、新能源是指传统能源之外的各种能源形式，人们正在利用和开发的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能和核能等，故选项说法正确。故选：B。
押题6【答案】
（1）烧杯；
（2）气密；
（3）2H2O2eq \\ac(\s\up7(MnO2),\(===,====))2H2O+O2↑；
（4）剧烈燃烧，产生大量的白烟；
（5）吸收P2O5，防止污染环境。
【解析】（1）仪器a的名称是烧杯。
（2）将注射器内简向外拉出一段距离，装置C（装有水）中导管内立即形成一段水柱，片刻后观察到导管中的水柱不下降，说明装置的气密性良好，这一操作的目的是检查装置的气密性。
（3）装置A中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2eq \\ac(\s\up7(MnO2),\(===,====))2H2O+O2↑。
（4）向装置B的仪器a中注入90℃热水，白磷能与氧气接触、温度达到了着火点，片刻，可观察到白磷会剧烈燃烧，产生大量的白烟。
（5）五氧化二磷会污染空气，装置C的作用是吸收P2O5，防止污染环境。
押题7【答案】
（1）①复合材料 ②A ③2CO+2NOeq \\ac(\s\up7(高温),\(===,====))N2+2CO2 ④天然纤维
（2）①混合物 ②C ③CO+2H2eq \\ac(\s\up6(催化剂),\s\up1(────────),\s\d1(────────),\s\d6(高温、高压))CH4O
（2）①不能 ②淀粉 ③B
【解析】
(1) ①玻璃钢是强化纤维塑料，故不属于金属材料，是复合材料；
②飞机制造使用铝锂合金材料，只要是利用铝锂合金硬度大、抗腐蚀，故不属于铝锂合金材料的性质是密度大；
③由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变可知，反应后还有氮气生成，故反应的方程式为：
2CO+2NOeq \\ac(\s\up7(高温),\(===,====))N2+2CO2
④棉布的主要成分是天然纤维。
(2) ①空气中含有多种物质，故空气属于混合物；
②露天焚烧垃圾会产生多种有害气体，污染空气，故不利于改善空气质量；
③根据题意：该反应的反应物为CO和H2，生成物为甲醇（CH4O）,反应条件为高温、高压和催化剂，故反应方程式为：CO+2H2eq \\ac(\s\up6(催化剂),\s\up1(────────),\s\d1(────────),\s\d6(高温、高压))CH4O
(3) ①蛋白质水溶液在加热时会生成沉淀，此过程会使蛋白质发生变性，故不能重新溶解在水中；
②粮食中富含大量的淀粉，故酿酒时淀粉会转化为葡萄糖，葡萄糖再转化为酒精；
③富含维生素的主要原料是水果、蔬菜，故西红柿中富含大量的维生素C；
押题8【答案】
（1）合成 羊毛
（2）①是 ②12∶19
（3）CaCO3eq \\ac(\s\up7(高温),\(===,====))CaO+CO2↑ 熟石灰
（4）糖类 元素 铁（或Fe） 酸性
【解析】
（1）内充物为涤纶为合成材料。羊毛的吸水性和透气性更好。
（2）①ETFE材料化学式为(C2H2F2)n，是有机化合物，其中n可以很大，因此ETFE材料是有机高分子。
②ETFE材料中碳、氟元素质量之比是（12×2n）：（19×2n）=12：19。
（3）煅烧石灰石的化学方程式为CaCO3eq \\ac(\s\up7(高温),\(===,====))CaO+CO2↑；石灰石的主要成分是碳酸钙，中性物质，常用于建筑材料；熟石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱性的物质．可用于中和酸性土壤改良土壤结构。
（4）①碳水化合物是糖类的俗称。
②上表中的钙、磷、铁指的是元素。人体中若缺少铁（或Fe），则可能易患贫血病。
③向维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，（紫色石蕊试液遇酸变红）说明维生素C溶液具有酸性。
押题9【答案】
（1）石油
（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（3）C6H12O6+6O2 eq \\ac(\s\up7(酶),\(====,=====))6CO2+6H2O
（4）10.8； 13.6
【解析】（1）化石燃料包括煤、石油、天然气。故填石油；
（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O ；
（3）根据题意，淀粉在人体内变成葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，则葡萄糖氧化过程的化学方程式为C6H12O6+6O2 eq \\ac(\s\up7(酶),\(====,=====))6CO2+6H2O；
（4）根据质量守恒定律，乙醇中的氢元素全部转化为水，9.2g乙醇中的氢元素质量为9.2g×eq \f(6,46)×100%＝1.2g，则生成水的质量为1.2g÷(eq \f(2,18)×100%)＝10.8g，故填10.8；9.2g乙醇中碳元素的质量为9.2g×eq \f(24,46)×100%＝4.8g，氧元素的质量为9.2g×eq \f(16,46)×100%＝3.2g。根据题意，生成的一氧化碳和二氧化碳气体中氧元素质量分数为60%，则生成的混合气体质量为4.8g÷(1-60%)＝12g，其中氧元素的质量为12g×60%=7.2g。水中的氧元素质量为10.8g×eq \f(16,18)×100%＝9.6g，则氧气的质量为9.6g+7.2g-3.2g=13.6g，故填13.6。
命题点
命题方式
考查热度
微粒的性质及应用
主要以选择题形式考查，偶尔也会在填空题与简答题中涉及，主要考查构成物质的微观粒子---、微观粒子的基本性质---轻小动距。并且考查验证“分子”的实验细节。。
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原子结构
考查主要内容原子的结构、核外电子排布、原子结构示意图、相对原子质量等，今年可能在题目的提问上发生一些变化，但内容不会有太大的变化，相对简单。
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元素
常以选择题的形式考查，偶尔也会在简答题中涉及，主要考查元素及元素符号的概念、元素周期表及其规律。
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分子
原子
概念
由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子
是化学变化中的最小粒子
相同点
分子和原子的质量和体积都很小
分子和原子总是在不断运动着，温度升高，能量增大，运动速率加快
分子和原子之间都有一定的间隔，一般温度越高，间隔越大，分子和原子都可直接构成物质
区别
在化学变化中分子可分
在化学变化中原子不能再分
联系
分子能分成原子，原子能构成分子
实验操作
实验现象
现象分析
向盛有20 mL蒸馏水的A烧杯中滴入酚酞溶液
A烧杯中溶液不变色
空气中不含有能使酚酞溶液变红的物质
将A烧杯和盛有浓氨水的B烧杯用另一个大烧杯罩住
A烧杯中溶液变红
浓氨水挥发出来的氨气分子不断运动，并进入到A烧杯溶液中，使溶液变红
原子
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
金属原子
一般小于4
易失去电子
不稳定
非金属原子
一般大于等于4
易得到电子
不稳定
稀有气体原子
8个(He为2个)
不易得失电子
稳定
结论
最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同的同类原子，化学性质相似
原子
离子
阳离子
阴离子
结构示
意图
稳定性
不稳定
稳定
稳定
构成微粒
的关系
核内质子数＝
核外电子数
质子数＞核
外电子数
质子数＜核
外电子数
电性
不带电
正
负
命题点
命题方式
考查热度
化学式
主要以选择题形式考查，偶尔也会在填空题与简答题中涉及，主要考查化学式的意义、化学式的书写、有关化学式的计算。
✮✮
化合价
通常在选择题中结合社会热点（如新物质的化学式等）考查。考查主要内容化合价及其计算。
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有关相对分子质量的计算
常以选择题的形式考查，主要考查有关化学式的计算。可能会结合“守恒法”、“极值法”进行较难计算！
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物质的分类
主要考查混合物、纯净物、单质、氧化物、有机物等分类判别，大都以选择题的方式考查这一内容。
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意义
实例
宏观
表示一种物质
CO2表示二氧化碳这种物质
表示该物质组成
CO2表示其由碳元素和氧元素组成
微观
表示物质的一个分子
CO2表示一个二氧化碳分子
表示物质的分子构成
CO2表示一个二氧化碳分子由两个氧原子和一个碳原子构成
内容
纯净物
混合物
区别
宏观
只由一种物质组成
由两种或两种以上物质组成
微观
分子构成的物质中，由一种分子构成
分子构成的物质中，由两种或两种以上分子构成
性质
有固定组成和性质
没有固定组成和性质
联系
内容
单质
化合物
相同点
均属于纯净物
区
别
宏观组成
含有一种元素
至少含有两种元素
微观组成
一种原子，或由一种原子构成的一种分子
由不同种原子构成
联系
粒子
X
Y
Z
W
对应元素名称
氢
氧
镁
硫
结构示意图
命题点
命题方式
考查热度
质量守恒定律
在中考中会结合质量守恒定律的概念、微观模型进行考查。主要以选择题和填空题形式出现，有时也会出现在简答题中，有时结合其他知识点综合考查。涉及的命题点有：①质量守恒定律的概念；②质量守恒定律运用；③推断物质的元素等。
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质量守恒定律的验证
主要通过实验探究理解质量守恒定律，掌握常见化学反应中的质量关系、质量守恒定理的理解和应用，用质量守恒定律解释一些现象。常以文字叙述的形式在选择题中考查，有时也会在填空题或简答题中考查。主要涉及的命题点有：①装置或原理选择是否适当；②现象的解释是否合理等。
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实验
红磷燃烧
盐酸与碳酸钠反应
镁带燃烧
化学方程式
4P＋5O2eq \(=====,\s\up7(点燃))
2P2O5
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
2Mg＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2MgO
反应物、
生成物
的状态
固体与气体反应，生成固体(白烟)
固体与液体反应，生成物有气体
固体与气体反应，生成固体(有烟生成)
密闭
状态
密封
敞口
开放
反应前后
平衡状态
平衡
不平衡
不平衡(或平衡)
平衡状
态原因
无气体、白烟外逸
有气体外逸
有气体参加反应(氧气)，也有烟外逸
验证质量
守恒定律
能
否
否
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
10
16
0
2
反应中的质量/g
7
8
a
2
反应后的质量/g
b
0
22
c
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
10
16
0
2
反应中的质量/g
7
8
a
2
反应后的质量/g
b
0
22
c
实验序号
实验1
实验2
实验3
实验内容
（部分仪器略去）


实验现象
pH先减小后略增大
pH略增大
pH不变
实验结论
猜想______成立
物质
X
Y
Z
M
反应前的质量/g
20
5
3
28
反应后的质量/g
待测值
30
3
8
命题点
命题方式
考查热度
化学方程式
化学方程式的书写及意义是中考的高频考点，主要以填空题或选择题的形式出现，主要考查点包括：①书写化学方程式；②根据题干所给信息，书写未知反应的化学方程式；③在选择题中会结合微观示意图或生活中的现象，在一个选项中考查化学方程式书写的正误判断。会结合最新的科技动态和科技发展的历史来根据题给信息正确判断出反应物、生成物和反应条件，并结合具体的化学反应叙述反应的意义。
✮✮✮✮✮
利用化学方程式进行计算
根据化学方程式的考查是中考的必考内容之一，题目将由物质的单一计算逐渐向混合物的计算、与溶液的计算、化学式的计算综合考查，有一定的难度，学习时提倡由浅入深，分类练习，逐步掌握这部分内容。主要的命题点有：①已知一种反应物或生成物的质量，计算恰好完全反应时另一种反应物或生成物的质量；②含杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物质量的计算。
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基本反应类型
主要考查对几种基本反应类型的判断，比较简单。
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表示的意义
以S＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))SO2为例
宏观
反应物、生成物和反应条件
反应物是S和O2，生成物为SO2，反应条件是点燃
微观
反应物和生成物的粒子
反应物是硫原子和氧分子，生成物是SO2分子
质量
关系
反应物、生成物各物质之间的质量比
每32份质量的硫与32份质量的氧气完全反应，生成64份质量的二氧化硫
原则
解析
必须以客观事实为基础，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应
正确写出反应物、生成物各物质的化学式，中间用“——”连接
遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等
配平，使“——”两边的各种原子的种类和数目相等，再加“——”变为等号
写
正确写出反应物和生成物的化学式
H2O2——H2O＋O2
配
配平：反应物、生成物各种原子数目相等，加“——”变为“===”号
2H2O2===2H2O＋O2
注
注条件、注生成物状态符号；气体↑或沉淀↓
2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸的质量/g
10.0
10.0
10.0
10.0
剩余固体的质量/g
3.0
2.0
1.0
0.6
实验序号
所取样品质量（g）
所加稀硫酸质量（mL）
生成氢气质量（g）
Ⅰ
4.0
20.0
0.1
Ⅱ
4.0
40.0
0.2
Ⅲ
4.0
60.0
m
Ⅳ
4.0
80.0
0.3
编号
1
2
3
4
加水的质量（g）
20
20
20
20
剩余固体的质量（g）
14.5
8.1
6
6
命题点
命题方式
考查热度
燃烧与灭火
考查内容主要为燃烧的条件和灭火的原理，主要形式为实验探究题，也有选择题和填空题；燃烧条件的探究一般以选择题的形式出现，往往与灭火的原理、反应的现象与本质的联系综合出题，但在中考题中主要以填空题的形式出现。灭火的原理一般以选择题形式出现。中考中将会出现利用燃烧条件、灭火的原理、安全常识、自救方法来设计灭火方案，或分析、解决生产、生活中的实际问题的题目，这样既考查了知识，又联系生活实际，符合当今的教学理念及思想。
✮✮✮
化学反应中的能量变化
反应的放吸热问题主要记清课本中碳和二氧化碳的反应为吸热反应，燃烧反应及中和反应为放热反应。化石燃料中天然气为清洁能源。
✮✮
化石燃料
煤、石油、天然气都属于不可再生能源。在反应的吸放热方面经常与物质溶于水时的吸放热相联系，同时结合化石燃料的燃烧造成的环境问题与新能与新能源知识，以填空题的形式进行考查。熟记目前使用的新能源为氢气、乙醇等，正在推广或使用的新能源：太阳能、风能、地热能、核能、潮汐能，主要考查氢能的优缺点、及制备，在此基础上与环境污染相联系，举例正在推广或使用的新能源的种类。
✮✮
人类主要的营养物质
化学与人体生活在甘肃中考命题中以基础题为主，常结合生活中的一些常见的食品或保健品，考查六大营养元素与人体健康的关系；化学元素对人体健康的影响及预防措施等，主要题型有选择题和填空题。饮食健康问题提到生活的重要日程，因此考试的方向为对六大营养素的考查成为中考的热点，特别是六大营养素包括的种类、生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项等内容，虽然试题的难度较小，但出现的频率较高。
✮✮
化学元素对人体健康
化学来源于生活，也服务与生活，生活中的化学知识是考查的重点。主要表现为人体中的元素与元素对人体的健康的重要作用；亚硝酸盐、甲醛等化学物质的性质与人体健康也是考查的高频考点。
✮✮
有机合成材料
化学与材料在中考命题中以基础题为主，主要考查有机合成材料的识别及其性质、用途的认识；有机高分子材料的分类及简易鉴别方法；合成材料的两面性；新材料、新技术的开发和利用；废旧塑料带来的“白色污染”；生活垃圾的分类等。主要题型有选择题和填空题。
✮✮
燃烧
灭火
含义
通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
原理
破坏可燃物的条件
燃烧的
条件
有可燃物
灭火的
方法
隔离可燃物
跟氧气接触
隔绝氧气
达到燃烧所需的最低温度(即着火点)
降低温度到着火点以下
能燃烧
三者缺一不可
能灭火
三者必具其一
实例
灭火方法
灭火原理
森林灭火
砍倒树木，
造成隔离带
隔离可燃物
熄灭酒精灯
灯帽盖灭
隔绝空气
棉被着火
洒水
降低温度到着火点以下
仪器室着火
CO2灭火器
降温，隔绝氧气
油罐车着火
高压水枪喷水
降低温度到着火点以下
装置
原理
4P＋5O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2P2O5
现象
①甲装置中薄铜片上的白磷燃烧；②甲装置铜片上的红磷不燃烧；③甲装置热水中的白磷不燃烧；④乙装置的白磷燃烧
现象
分析
①温度达到白磷的着火点，且与空气接触；②温度没有达到红磷的着火点；③没有与空气接触；④温度达到着火点，且与氧气接触
铜片和水
的作用
铜片：载体传热；水：隔绝空气，提供热量
结论
燃烧需要的条件：有可燃物，温度达到着火点，与氧气接触，三者缺一不可
结论分析
①甲中红磷不燃烧，白磷燃烧现象对比得出，燃烧需要温度达到着火点；②水中的白磷不燃烧，铜片上的白磷燃烧，现象对比得出燃烧需要跟氧气接触；③向水中的白磷通入氧气(即使是在水中)也能燃烧，说明满足可燃物温度达到着火点，跟氧气接触的条件，白磷就能燃烧
能源分类
意义
实例
不可再
生能源
随其本身的转化或人类的利用而减少的能源
煤、石油、天然气等
可再生
能源
不随其本身转化或人类的利用而减少的能源
太阳能、风能、地热能、水能、氢能、乙醇等
名称
制取途径
产生能量的反应
优点
氢
气
①Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
②2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑
2H2＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2H2O
原料来源广泛，燃烧产生的热量高，生成物是水，不污染环境，是清洁的燃料
乙醇
(俗称
酒精)
粮食酿造
C2H5OH＋3O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2CO2＋3H2O
节约石油资源，污染少
营养素
主要功能
食物来源
蛋白质
是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料
牛肉、羊肉、猪肉、鸡蛋等
糖类
生命活动的主要供能物质(60%～70%)
大米、小麦、玉米、马铃薯等
油脂
维持生命活动的备用能源
植物油、动物脂肪
维生素
调节新陈代谢、预防疾病、维持人体健康
水果、蔬菜
元素
缺乏时对人体健康的危害
主要食物来源
钙
幼儿及青少年缺钙会患佝偻病、发育不良，老年人缺钙会骨质疏松，易骨折
奶、豆类、虾皮
铁
会引起贫血
肝脏、瘦肉、蛋、鱼、芹菜
锌
会引起食欲不良，生长迟缓，发育不良
海产品、瘦肉、奶类、豆类
硒
可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒
补硒产品
碘
会引起甲状腺肿大，会影响幼儿的生长发育，造成思维迟钝
海产品、加碘盐
氟
易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病
茶叶、海产品、粗粮
物质
危害
生活中常见事例
亚硝酸钠
有毒、致癌物
代替食盐、烹调食物、引起中毒
CO
剧毒，与血红蛋白结合，使机体缺氧
碳不完全燃烧，香烟的烟气中
甲醛
使蛋白质变性
浸泡水产品
黄曲霉
毒素
损害人的肝脏，诱发肝癌等疾病
霉变大米、花生、大豆等食物
重金属盐
能与蛋白质发生反应，破坏蛋白质结构，使其变性
铅中毒，小孩血铅超标
实验步骤
实验现象
步骤1：将试管A中物质全部倒入试管E中
产生气泡且白色沉淀增加
步骤2：过滤，得到滤液
/
步骤3：向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液
开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀
蛋白质/g
脂肪/g
碳水化合物/g
矿物质/mg
维生素C/mg
钙
磷
铁
0.6
0.3
2
8
37
0.4
11