2024年中考化学考前冲刺查漏专训：流程题

这是一份2024年中考化学考前冲刺查漏专训：流程题，共9页。


请回答下列问题：
（1）加入明矾的作用是 ；操作1的名称是 。
（2）利用如图所示的装置进行操作2，此操作的作用是 待处理的水应该从 端通入（填“a”或“b”），理由是 。
（3）取少量的液体D于试管中，滴入肥皂水振荡，发现有较多的浮渣产生，说明此液体为 （填“软水”或“硬水”），生活中常用 的方法软化硬水。
2．厨房里有很多的化学物质，某同学对厨房的调味品进行了调查研究。
(1)食盐是重要的调味品，主要成分是氯化钠。
①碘酸钾(KIO3)常作为补碘剂被添加到食盐中，碘元素属于 （填“常量”或“微量”）元素。
②使用说明中强调“不宜高温烹煮”，原因是碘酸钾不稳定，受热易分解生成碘化钾(KI)和氧气，写出碘酸钾在加热的条件下分解： 。
(2)常见食品添加剂中所涉及物质种类繁多，如图是A、B、C、D的四种粒子的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息。
请回答下列问题：
①图中A、B、C、D粒子共表示 种元素，其中表示的阳离子符号为 。
②图D表示是某原子的结构示意图，则x= ，E中银元素原子的质子数为 。
③根据E图，一个银原子质量约是一个碳12原子质量的 倍（填整数）。
(3)蔗糖也是常用的调味品，对蔗糖的制备及成分进行如图探究。
蔗糖的工业制备：工业制备蔗糖的流程如图所示。
①实验室进行操作A的名称是 ，其中玻璃棒的作用是 。
②糖汁呈棕黄色，工业上常利用活性炭的 作用对糖汁进行脱色处理。
③由甘蔗制得蔗糖的整个过程中主要是 （填“物理”或“化学”）变化。
3．某电器的废旧电路板中有Fe、Cu、Ag等金属。将电路板预处理获得金属板，从金属板中回收部分金属的工艺流程如图。（已知：Ag的活动性比铜弱）
(1)向金属板中加入过量稀硫酸的目的是 。
(2)滤渣Ⅱ成分是 （填化学式）。
(3)写出铁粉与滤液Ⅱ中硫酸铜反应的化学方程式 。
(4)试剂X中除水外还有 （填化学式）。
4．我国古代将炉甘石（主要成分：ZnCO3）、赤铜矿（主要成分：Cu 2O）和过量的木炭粉为原料来制得黄铜（铜和锌的合金，外观似黄金），其生产流程如下：
回答下列问题：
（1）黄铜的硬度比铜和锌都 （填“大”或“小”）；
（2）加热时，发生的主要反应化学方程式为：①；②；③ （赤铜矿和木炭粉反应），该反应的基本反应类型属于 ；
（3）气体A中，除二氧化碳外还可能生成另一种气体，它的化学式是 ，该气体的用途 （写一条）
（4）鉴别黄铜和黄金有多种方法，用灼烧法鉴别产生的现象及结论是 。
5．《天工开物》是我国古代一部科技巨著。书中介绍了锌的冶炼方法:将炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐，泥封后其底铺薪，发火煅红，制得锌后“冷定毁罐取出”。以下是模拟该过程的流程图。

(1)流程中“粉碎”属于 变化(填“物理”或“化学”)；
(2)请模拟碳酸钙分解的方程式写出碳酸锌高温分解化学方程式为 。
(3)冷凝区中将气态锌转化成液态锌，理论上该区应控制的温度范围是 。
6．某小组同学以贝壳(主要成分为CaCO3）、草木灰(含K2CO3)和油脂为原料，模拟古法制肥皂，实验室操作流程如下图：

已知：油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水。
回答下列问题：
(1)“煅烧”生成的固体产物俗称 。
(2)“溶解”后，溶液中的溶质是 (填化学式)。
(3)“沉淀”时，发生反应的化学方程式是 。
(4)流程中可以循环利用的物质是 (填化学式)。
(5)“加热搅拌”时，判断油脂完全反应的现象是 。
7．某燃煤发电厂处理废气的流程如图，回答下列问题
（1）整个过程的反应可表示为 ，则 X 的化学式为 ；
（2）标出含 S 元素化合物中 S 元素的最高化合价 。
8．糖是一种重要的供能物质，以下是某古法制糖的工艺流程。

（1）操作a是通过曲塞隔除混合汁中含有的蔗渣，“隔除”与 （填操作名称）原理相似。
（2）清澈汁为暗绿色的液体，加入 进行脱色处理，可以获得无色澄清的汁液，再经小火慢熬即可制得蔗糖晶体，则操作b是 结晶。
（3）适量进食蔗糖（C12H22O11）可补充能量。这是因为蔗糖经消化吸收后和体内的氧气发生氧化反应产生 和 （填化学式）并释放能量，供给人体活动的需要。
（4）垃圾分类，从我做起。生活中去皮甘蔗吃剩的蔗渣、果皮等都应投放到以下 （填标号）垃圾桶中。

9．据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如下是某工厂回收部分金属的流程图。已知2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O
（1）金属板与足量稀硫酸反应伴随的现象是 ，操作①的名称是 。
（2）写出滤液②中金属阳离子符号 ，固体A的主要成分是 （填名称）。
（3）写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式 。
（4）Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是 。
10．某工厂废气中可能含有CO、CO2、N2中的一种或几种，为确定废气成分，同学们按如下流程进行实验。
（1）①中澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式 。
（2）④中澄清石灰水变浑浊，请写出③中发生反应的化学方程式 。
（3）原废气中一定含有的气体是 。
（4）应将气体D进行如下处理（填序号） 。
a将气体D充分燃烧
b将气体D直接排放到空气中
c将气体D收集后再处理
（5）步骤②的目的是 。
（6）氮气的用途（任写一种）： 。
11．金属在生产、生活中有着广泛的用途。请回答下列问题：
(1)通常情况下，铝制品耐腐蚀，是因为在铝表面能生成一层 。
(2)如图，反应一段时间后，能观察到的现象： ，溶液颜色由蓝色变成浅绿色；发生反应的化学方程式是 ；此实验说明两种金属的活动性由强到弱的顺序为 。
(3)如图是实验室仿照工业炼铁原理的设计的实验。
①主要成分为氧化铁的铁矿石的名称为 ，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是 ；
②为了检验生成的气体，B 中应盛放的液体是 。
③实验结束后先熄灭喷灯，通一氧化碳直至试管冷却的目的是 。
(4)铁合金是目前世界上应用最广泛的金属材料。为防止铁制品生锈，通常采取的措施是 。
(5)钼是一种重要的金属，用它制成的合金有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有广泛的用途，下图是利用钼矿石 （主要成分为 MS2） 制备金属钼的流程图：
请回答下列问题：
a．反应①常将钼矿石粉碎，目的是 ；MO3中钼元素的化合价为 。
b．操作Ⅰ的名称是 。
c．请补全步骤③的反应的化学方程式 ，指明该反应的基本反应类型 。
12．某计算机电路板中含有 Fe、Cu、Ag、Ni(镍，银白色)等金属，某工厂按如下实验流程回收部分金属。已知。
（1）操作①②的名称是 。
（2）滤液②中阳离子的符号是 。
（3）滤液③和铁粉反应的化学方程式是 。
（4）由图中可以得出Ag、Fe、Ni 的活动性，由强到弱的顺序是 。
13．氧化铜被广泛应用于催化剂、玻璃、陶瓷等领域，一种制备氧化铜的工艺流程如下。该工艺一道工序可完成从铜盐到氢氧化铜热分解生成氧化铜的全过程。分析流程，回答问题：
(1)反应釜中发生的复分解反应的化学方程式是 ，过程中需不断搅拌的目的是 。
(2)过滤器分离出的滤液中一定含有的溶质是 (填化学式)。
(3)反应釜中通过给溶液加热的方式使氢氧化铜分解，其优点是 。
(4)检验氧化铜是否洗涤干净的操作是 。
14．城市居民生活所需净水，主要靠自来水厂供给。某化学兴趣小组的同学决定模拟自来水厂的净水过程，将河水（主要含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质）最终制成蒸馏水。其净水流程如图所示，请回答下列问题:
（1）加入明矾的目的是 。
（2）操作I的名称是 。
（3）我国生活饮用水的标准:
自来水厂净水流程图中一定达到“细菌学指标”的液体是 （填序号）。
①液体B
②液体C
③液体D
（4）蒸馏水是 （填“硬水”或“软水”）。
（5）操作II的名称是 。
15．某工厂产生的烧渣（主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2）可用于制备七水合硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O），其工艺流程如下：
查阅资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。
（1）“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、 。
（2）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有 （写1条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）。
（3）“过滤”操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，“过滤”后得到的滤液中的溶质有 （填化学式）。
（4）“还原”步骤的目的是将Fe3+转化为Fe2+，试剂X可用SO2或Fe。
①若试剂X是SO2，转化原理为SO2+Fe2 （SO4）3+2Y═2FeSO4+2H2SO4，则Y的化学式是 。
②若试剂X是Fe，转化原理为Fe+Fe2 （SO4）3═3FeSO4．测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是 。
感官指标
化学指标
细菌学指标
水质无色无味且澄清透明
总硬度 < 250 mg/L（以碳酸钙计）;铜<1.0 mg/L..等
细菌总数<100个/mL等