人教版 (2019)选择性必修2第一节 共价键综合训练题

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例1(易)
1．已知各共价键的键能(一定条件下，气态原子生成1ml化学键放出的热量)如表所示，下列说法不正确的是
A．化学键的稳定性：H－I＜H－Cl＜H－F
B．表中最易断裂的共价键是F－F键
C．H2(g)+F2(g)═2HF(g) △H=+25kJ•ml-1
D．431kJ•ml-1＞E(H－Br)＞298kJ•ml⁻1
例2(中)
2．下列事实不能用键能的数据解释的是
A．的化学性质很稳定
B．的沸点小于的沸点
C．、、、的稳定性逐渐减弱
D．金刚石的熔点大于晶体硅的熔点
例1(易)
3．键长是描述共价键的物理量之一，下列各项中的距离属于键长的是
A．水分子中两个氢原子核之间的距离
B．氯气分子中两个氯原子核之间的距离
C．氩气中两个相邻氩原子核间的距离
D．分子中两个氧原子核之间的距离
例2(中)
4．参考下表中化学键的键能与键长数据，判断下列分子最稳定的是
A．B．C．D．
例1(易)
5．下列分子中，键角最小的是
A．B．C．D．
例2(中)
6．比较、、和的键角大小，下列排序正确的是
A．B．
C．D．
例1(易)
7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．过氧化氢所含的共价键数目为
B．白磷含个键，二氧化硅中含个
C．等物质的量的和中含有键的数目均为
D．金刚石晶体中碳原子含有个键
例2(中)
8．下列关于共价键的描述正确的是
A．键与键的对称性相同
B．HCl分子中的共价键是键
C．CH2=CHCN分子中σ键与π键数目之比为6∶1
D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键
例1(易)
9．下列有关共价键的键参数的说法不正确的是
A．、、分子中的键角依次增大
B．HF、、分子中的键长依次增长
C．、、分子中的键能依次减小
D．分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高
例2(中)
10．硫在不同温度下的状态和分子结构不同，单质硫S8环状分子的结构如图。隔绝空气，717.6K时硫变为蒸气，蒸气中存在3S84S66S412S2，温度越高，蒸气的平均相对分子质量越小。下列说法正确的是
A．对于3S84S66S412S2，△H＜0
B．S8分子中，原子数与共价键数之比为1：2
C．S8分子中S－S－S的键角为109°28′
D．S8、S6、S4、S2互为同素异形体，其相互转化为化学变化
共价键
H－H
F－F
H－F
H－Cl
H－I
键能E/(kJ•ml-1)
436
157
568
431
298
化学键
键能/()
413.4
390.8
462.8
568
键长/
109
101
96
92
参考答案：
1．C
【详解】A．键能越大越稳定，化学键的稳定性：H－I＜H－Cl＜H－F，故A正确；
B．表中，F-F键能最小，最易断裂的共价键是F－F键，故B正确；
C．焓变=反应物总键能-生成物总键能，H2(g)+F2(g)═2HF(g) △H=436+157-568×2=-543kJ•ml-1，故C错误；
D．由H-F、H-Cl、H-I的键能可知，卤素的非金属性越强，对应氢卤键的键能越大，431kJ•ml-1＞E(H－Br)＞298kJ•ml⁻1，故D正确；
选C。
2．B
【详解】A．氮气分子中含有氮氮三键，氮氮三键的键能大，化学性质稳定，则氮气的化学性质稳定能用键能的大小来解释，故A不符合题意；
B．的沸点小于的沸点是因为氯气的相对分子质量较大，氯气分子间的作用力较大，其的沸点高于溴单质不能用键能的大小来解释，故B符合题意；
C．氟、氯、溴的电负性依次减小，氢氟键、氢氯键、氢溴键的键能依次减小，则氟化氢、氯化氢、溴化氢的稳定性逐渐减弱，所以氟化氢、氯化氢、溴化氢的稳定性逐渐减弱能用键能的大小来解释，故C不符合题意；
D．碳元素的电负性大于硅元素，金刚石中碳碳键的键能大于晶体硅中的硅硅键，碳碳键强于硅硅键，则金刚石的熔点高于晶体硅，所以金刚石比晶体硅的熔点高能用键能的大小来解释，故D不符合题意；
故选B。
3．B
【详解】A．键长是成键原子间的核间距，水分子中两个氢原子不成键，A错误；
B．氯气分子中两个氯原子间形成共价键，两个氯原子核之间的距离属于键长，B正确；
C．氩气中两个相邻氩原子不成键，C错误；
D．分子中两个氧原子不成键，D错误；
故答案选B。
4．D
【详解】物质中的化学键键能越大，断裂时吸收的能量越多，则化学键越稳定，分子也越稳定，从图中可知，H-F键的键能最大，最难断裂，因此最稳定的分子为HF，故答案选D。
5．B
【详解】A．中C为sp杂化，直线型结构，键角为180°；
B．H2O中O原子含有2个孤电子对，为sp3杂化，键角约为105°；
C．CH4中C为sp3杂化，为正四面体结构，键角为109°28′；
D．NH3是三角锥型分子，键角是107°；
故选B。
6．B
【详解】二氧化硫、三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数均为3，孤对电子对数分别为1、0，分子的空间构型分别为V形和平面正三角形，硫酸根离子和亚硫酸根离子中硫原子的价层电子对数均为4，孤对电子对数分别为0、1，分子的空间构型分别为正四面体形和三角锥形，则四种微粒的键角大小顺序为，故选B。
7．C
【详解】A．过氧化氢结构式为H―O―O―H，过氧化氢所含的共价键数目为3NA，A正确；
B．白磷(P4)为正四面体结构，含有6个P−P共价键，所以1ml白磷(P4)中含有6NA个P−P键，二氧化硅中1个Si原子含4 Si−O，1ml二氧化硅中含4NA个Si−O键，B正确；
C．1个CO2和N2均含有2个π键，但等物质的量并不一定是1ml，C错误；
D．金刚石中与一个碳原子相连的共价键有4个，每个键只有属于这个碳原子，所以一个碳原子有2个C―C键，1ml金刚石中有2NA个C―C键，D正确；
故答案为：C。
8．B
【详解】A．键是“头对头”重叠，属于轴对称，键是“肩并肩”重叠，属于镜面对称，二者的对称性不相同，A不正确；
B．HCl分子中的共价键是由H原子的1s电子与Cl原子的3p电子形成的σ键，是键，B正确；
C．CH2=CHC≡N分子中含有6个σ键和3个π键，σ键与π键数目之比为2∶1，C不正确；
D．稀有气体为单原子分子，不存在共价键，所以没有σ键、π键，D不正确；
故选B。
9．D
【详解】A．三者的键角分别为、、，依次增大，A正确；
B．因为F、Cl、Br的原子半径依次增大，故与H形成的共价键的键长依次增长，B正确；
C．O、S、Se的原子半径依次增大，故与H形成的共价键的键长依次增长，键能依次减小，C正确；
D．分子的熔、沸点与分子间作用力有关，与共价键的键能无关，D错误；
故选D。
10．D
【详解】A．温度越高，蒸气的平均相对分子质量越小，可知升高温度使3S8⇌4S6⇌6S4⇌12S2正向移动，则正反应为吸热反应，即△H＞0，故A错误；
B．由S8分子的结构可知，在一个S8分子中存在8个S原子，8个S-S共价键，S原子数与共价键数之比为1：1，故B错误；
C．S8分子中S原子的价层电子对数为4，含有2个孤电子对，孤电子对的排斥力较大，所以S－S－S的键角小于109°28′，故C错误；
D．同素异形体是同种元素形成的不同种单质，其相互转化过程中产生了新物质，属于化学变化，故D正确；
答案选D。