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黑龙江省绥化市2024届高三下学期4月联考模拟化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份黑龙江省绥化市2024届高三下学期4月联考模拟化学试题（原卷版+解析版），文件包含黑龙江省绥化市2024届高三下学期4月联考模拟化学试题原卷版docx、黑龙江省绥化市2024届高三下学期4月联考模拟化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共32页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ge 73 I 127
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 化学与生活、生产、科技联系紧密。下列说法正确的是
A. 纳米材料都属于胶体B. 氨基酸是构成生命物质的生物高分子
C. 建造桥梁的水泥属于硅酸盐材料D. 制白砂糖时用活性炭脱色属于化学变化
【答案】C
【解析】
【详解】A．纳米材料没有分散剂，不能叫胶体，故A错误；
B．氨基酸是构成蛋白质的基石，但氨基酸不是生物高分子，故B错误；
C．水泥属于硅酸盐材料，故C正确；
D．活性炭具有吸附性，可将色素杂质吸附，因此可用于白砂糖的脱色，属于物理变化，故D错误；
故选C。
2. 下列化学用语表述正确的是
A. 基态S原子结构示意图：
B. 环型碳、环型碳和金刚石均是碳元素的同素异形体
C. 的VSEPR模型：
D. 基态Si的价层电子排布图：
【答案】B
【解析】
【详解】A．S的原子序数为16，原子核内有16个质子，核外有16个电子，基态S原子结构示意图为，故A项错误；
B．环型碳、环型碳和金刚石都是碳元素的单质，是碳元素的同素异形体，故B项正确；
C．水分子的VSEPR模型为，故C项错误；
D．基态Si的核外电子排布式为，则价层电子排布图为，故D项错误；
故本题选B。
3. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．碱式滴定管排气泡时，把橡皮管向上弯曲，轻轻挤压玻璃珠附近的橡皮管可以使溶液从尖嘴涌出，气泡即可随之排出，故A项操作符合规范；
B．装置未形成封闭体系，故B项操作不符合规范；
C．过滤时漏斗颈下端要紧靠烧杯内壁，故C项操作不符合规范；
D．转移溶液时，应使用玻璃棒引流，故D项操作不符合规范；
故本题选A。
4. 下列离子方程式书写正确的是
A. 过氧化钠溶于水：
B. 硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：
C. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：
D. Cl2通入冷的Ca(OH)2溶液：
【答案】D
【解析】
【详解】A．属于氧化物，不能拆成离子形式，，A项错误；
B．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳，生成硅酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，B项错误；
C．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的的原理是在酸性条件下与I-发生归中反应生成I2，而I2遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H+表示，C项错误；
D．Cl2通入冷的Ca(OH)2溶液中发生反应生成和，该反应的离子方程式为，D项正确；
故选D。
5. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 的盐酸中含有的数目为
B. 0.1ml与0.1ml反应时，转移电子的数目为
C. 100mL溶液中含有的H―O键的数目为
D. 标准状况下，22.4L中C―Cl键的数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．溶液体积未知，故无法计算氢离子个数，故A项错误；
Ｂ．的还原性比强，先与反应，0.1ml中含0.2ml，0.2ml与0.1ml恰好完全反应生成0.2ml和0.1ml，转移电子0.2ml，电子数为，故B项正确；
Ｃ．溶液中的水分子中也含有H―O键，所以H―O键数目大于，故C项错误；
Ｄ．在标准状况下是液态，不能使用气体摩尔体积计算，故D项错误；
故本题选B。
6. 下列关于物质的结构与性质或应用的描述中错误的是
A. 葡萄糖可用于玻璃等材料表面化学覆银，因为葡萄糖具有还原性
B. AgCl溶于氨水，是由于AgCl与反应生成了可溶性配合物
C. 比的热稳定性强，因为氨分子间存在氢键
D. 利用除去HCl气体中混有的，可从和都是非极性分子的角度解释
【答案】C
【解析】
【详解】A．葡萄糖分子内含有醛基，具有较强的还原性，可用于玻璃等材料表面化学覆银，故A项正确；
Ｂ．可以和形成配离子，导致氯化银可以溶解在氨水中，故B项正确；
Ｃ．比稳定，是因为氮元素的非金属性强于磷元素，和分子间氢键没有关系，故C项错误；
Ｄ．氯气和四氯化碳都是非极性分子，根据相似相溶原理，氯气易溶于，则可利用除去氯化氢气体中混有的氯气，故D项正确；
故本题选C。
7. 一种综合处理含尾气的工艺流程如图所示。下列叙述错误的是
A. “吸收”过程中发生反应的离子方程式为
B. “吸收”和“氧化”两步反应均为熵减的反应
C. 分子和固体所含的化学键类型相同
D. 该流程中可以循环使用的物质为
【答案】C
【解析】
【分析】具有还原性，具有氧化性，则“吸收”过程中发生反应的离子方程式为，空气氧化后，Fe2+被氧化为Fe3+，又重新得到，可循环使用。
【详解】A．根据分析，“吸收”过程中发生反应的离子方程式为，A正确；
B．“吸收”和“氧化”两步反应中，都有气体参与反应，而没有气体生成，“吸收”和“氧化”两步反应均为熵减的反应，B正确；
C．分子中含有极性共价键，固体中含有离子键和极性共价键，则和所含化学键类型不相同，C错误；
D．在“吸收”过程中被消耗，在“氧化”过程中生成，则该流程中可以循环使用的物质为，D正确；
故选C。
8. 某化合物具有抗癌活性，其分子结构如图所示。下列有关该物质的说法错误的是
A. 该化合物存在顺反异构体B. 该化合物分子中含有手性碳原子
C. 1ml该化合物最多可以与2ml NaOH发生反应D. 与发生加成反应最多可生成3种二溴代物
【答案】D
【解析】
【详解】A．该化合物中含有碳碳双键，通过分析分子结构可知分子存在顺反异构体，A项正确；
B．手性碳原子是指与四个互不相同原子或基团相连的碳原子，该有机物含有手性碳原子，如最右侧与羟基相连的碳原子等，B项正确；
C．该化合物中含有酯基和酰胺基，它们都可以在NaOH溶液中发生水解反应，1ml该化合物最多可以与2ml NaOH发生反应，C项正确；
D．该化合物中含有碳碳双键，可以和发生1，2加成反应生成3种二溴代物，发生1，4加成反应生成1种二溴代物，最多可生成4种二溴代物，D项错误；
故本题选D。
9. 实验是探究元素化合物性质的重要方法。利用下列实验装置和试剂能实现相应元素不同价态间转化的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．70%硫酸和亚硫酸钠反应生成，没有发生氧化还原反应，S的化合价没有变化，A项不符合题意；
B．浓硝酸具有强氧化性，和氯化亚铁溶液反应时，可以将铁从+2价氧化到+3价，生成的和氯化铁溶液中的反应生成和NO，不能把铁从+3价还原到+2价，B项不符合题意；
C．浓硝酸和铜反应生成，N元素从+5价转化为+4价，和水反应生成和NO，N元素化合价从+4变为+5和+2，C项符合题意；
D．浓盐酸和二氧化锰固体在加热条件下才能发生反应生成，D项不符合题意；
答案选C。
10. 朱砂(硫化汞)在众多先秦考古遗址中均有发现，其立方晶系型晶胞如图所示，晶胞参数为，A原子的分数坐标为。下列说法错误的是
A. 晶体中Hg的配位数为4B. 晶胞中B原子分数坐标为
C. 电负性：D. S与Hg之间的最短距离为
【答案】B
【解析】
【详解】A．由晶胞图知汞位于顶点和面心，按均摊法晶胞内含个汞，晶胞内有4个S，则该晶体的化学式为HgS，原子个数比为1∶1，一个S原子周围最近的Hg原子数目为4，一个Hg原子周围最近的S原子数目为4，故Hg原子的配位数为4，A项正确；
B．由A原子的分数坐标为，结合投影图知，晶胞中B原子分数坐标为，B项错误；
C．一般非金属元素的电负性大于金属元素的电负性，故电负性：，C项正确；
D．S与Hg之间的最短距离为体对角线的四分之一，即为，D项正确；
选B。
11. 某含铜催化剂阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为，Z的非金属性最强。下列说法错误的是
A. 该阴离子中铜原子的配位数为4B. X原子杂化方式为和
C. 基态原子的第一电离能：X【答案】B
【解析】
【分析】由基态X原子的价电子排布式为nsnnpn可知n=2，X为C，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z位于同一周期，结合图示，即W为H，Y为N，Z为F。
【详解】A．由图可知，该阴离子为，其中铜原子的配位数为4，A项正确；
B．该化合物中含有饱和碳原子和碳氮三键，碳原子杂化方式为和sp，B项错误；
C．同周期元素从左往右，第一电离能总体逐渐增大，但部分原子由于全充满或半充满结构较为稳定等结构的特殊性，导致其第一电离能较高，基态原子的第一电离能：，C项正确；
D．由图可知，该阴离子为，其中铜元素的化合价为+3，基态铜原子失去三个电子，该阴离子中铜的价电子排布式为，D项正确；
故选B。
12. 根据下列实验事实或实验现象不能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．向溶液中同时通入和，有白色沉淀生成，说明氧化生成了，则氧化性：，能得出相应结论，A项不符合题意；
B．向装有FeS固体的装置中滴加稀盐酸，有气体产生，可证明酸性：，能得出相应结论，B不符合题意；
C．只有与苯环直接相连的碳原子上有氢原子时，才能被酸性高锰酸钾溶液氧化，当该碳原子上没有氢原子时，就不能与酸性高锰酸钾溶液反应，不能得出相应结论，C符合题意；
D．和组成相似，越小越容易产生沉淀，则根据选项的实验事实可得出溶度积常数：，能得出相应结论，D不符合题意；
故选C。
13. 如图，b为标准氢电极，可发生还原反应()或氧化反应()，a、c分别为AgCl/Ag、AgI/Ag电极。实验发现：1与2相连a电极质量减小，2与3相连c电极质量增大。下列说法错误的是
A. 图中1与2相连，盐桥1中阴离子向b电极移动
B. 图中2与3相连，b极电极反应式为
C. 图中1与3相连，电池反应
D. 图中1与2、2与3相连，两个原电池装置中，电势较低的一极均为b电极
【答案】D
【解析】
【分析】1与2相连a电极质量减小，则图中1与2相连，左侧两池构成原电池，a电极质量减小，AgCl转化为Ag，说明a为正极，b为负极；2与3相连c电极质量增大，说明右侧两池构成原电池，c电极质量增大，Ag转化为AgI，说明c为负极，b为正极；
【详解】A．1与2相连a电极质量减小，则图中1与2相连，左侧两池构成原电池，a电极质量减小，AgCl转化为Ag，说明a为正极，b为负极，盐桥1中阴离子向b电极移动，A项正确；
B．图中2与3相连，右侧两池构成原电池，c电极质量增大，Ag转化为AgI，说明c为负极，b为正极，b极电极反应式为，B项正确；
C．图中1与3相连时，a为正极，c为负极，电极反应式分别为a极：，c极：，电池反应为，C项正确；
D．图中1与2相连，b为负极，b电极电势较低，2与3相连，c为负极，c电极电势较低，D项错误；
选D。
14. 科研人员利用高压气流将水微滴喷射到涂覆催化剂的石墨网上，研究常温制氨，其反应历程中微粒转化关系如图1所示，相对能量变化关系如图2所示，吸附在催化剂表面的物质用“*”标注。下列说法错误的是
A. 反应过程中存在极性键的断裂与形成及非极性键的断裂
B. 由图1反应历程可以看出，生成1ml需要消耗6ml
C. Ⅱ表示的微粒符号是
D. 反应历程中化学反应速率最慢的反应是
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应过程中发生氮氮非极性键断裂、氢氧极性键的断裂、氮氢极性键的形成，A正确；
B．根据元素守恒，生成1ml消耗3ml，B错误；
C．生成Ⅱ的方程式为，Ⅱ为，C正确；
D．反应历程中化学反应速率最慢的反应是和、生成Ⅰ的反应，方程式为，D正确；
故选B。
15. 常温下，向25mL溶液中逐滴加入一定浓度的氨水，该过程中加入氨水的体积V与溶液中的关系如图所示。已知d点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清且此时溶液中的与均约为。下列叙述错误的是
A. a点溶液中由水电离出的浓度为
B. b点对应溶液中：
C. 做银镜反应实验时，最好选择d点对应的银氨溶液
D. 常温下，反应的平衡常数的数量级为
【答案】D
【解析】
【详解】A．a点溶液中，，则，a点溶质为，发生水解，可以促进水的电离，故由水电离出的，故A项正确；
B．根据电荷守恒有，b点对应的溶液中存在，因此有，故B项正确；
C．d点时，生成的AgOH恰好完全溶解，故C项正确；
D．由d点可知，d点，据Ag元素守恒得：，故的平衡常数，故D项错误；
故本题选D。
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16. 高铁酸盐是一种优良的净水剂。实验室合成高铁酸钾()的过程如图所示：
已知：相同温度下，KClO的溶解度小于KOH的。
回答下列问题：
（1）Fe位于元素周期表第___________周期第___________族，中Fe的化合价为___________。
（2）“反应1”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（3）“洗气”操作可选用的装置为___________(填字母)。
（4）沉淀b的主要成分为___________(填化学式)。从饱和KOH溶液中得到白色沉淀b需要使用的玻璃仪器为___________。
（5）“反应2”发生主要反应的化学方程式为___________。
（6）高铁酸盐还可用电解法制备。利用纯铁作电极插入浓的NaOH溶液电解制得的工作原理如图所示。
①阳极生成的电极反应式为___________。
②对装置进行改进，在阴、阳电极间设置阳离子交换膜，能有效提高产率，离子交换膜的作用是___________。
【答案】（1） ①. 四 ②. Ⅷ ③. +6
（2）1∶5 （3）AD
（4） ①. KClO ②. 烧杯、玻璃棒、漏斗
（5）
（6） ①. ②. 避免在阴极上被还原
【解析】
【分析】反应1中高锰酸钾溶液与浓盐酸制取氯气，浓盐酸易挥发，氯气中含有HCl，HCl会消耗KOH，故洗气的目的是除去氯气中的HCl，应用饱和食盐水除去HCl，氯气与KOH溶液在冷水中反应生成KCl和KClO，因为相同温度下，KClO的溶解度小于KOH的，故沉淀b的主要成分为KClO。“反应2”发生主要反应为KClO氧化Fe(NO3)3制备K2FeO4，据此分析解答。
【小问1详解】
Fe为26号元素，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，K2FeO4中K为+1价，O为-2价，则Fe为0-(-2)×4 - (+1)×2=+6。
【小问2详解】
“反应1”中发生反应，氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:10=1:5。
【小问3详解】
高锰酸钾溶液与浓盐酸制取氯气，浓盐酸易挥发，氯气中含有HCl，HCl会消耗KOH，故洗气的目的是除去氯气中的HCl，应用饱和食盐水除去HCl，导气管应长进短出，可选用的装置为AD，且D中长颈漏斗可平衡压强。
【小问4详解】
氯气与KOH溶液在冷水中反应生成KCl和KClO，因为相同温度下，KClO的溶解度小于KOH的，故沉淀b的主要成分为KClO。从饱和KOH溶液中得到白色沉淀b需要过滤操作，需要使用的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗。
【小问5详解】
“反应2”发生主要反应为KClO氧化Fe(NO3)3制备K2FeO4，根据得失电子守恒、元素守恒配平化学方程式为。
【小问6详解】
①阳极铁失去电子发生氧化反应生成，反应为；②中铁处于高价态，具有氧化性，阳离子交换膜的作用是避免在阴极上被还原。
17. 无水三氯化铬()是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧化。实验室利用反应制取的(俗称光气)有毒，遇水发生水解，实验所需装置如图所示。
回答下列问题：
（1）上述装置的正确连接顺序为___________(填字母，按气流方向从左到右)。
（2）装置A中所盛放的试剂是___________，装置A中竖直长玻璃管的作用是___________。装置D中n瓶的作用是___________。实验过程中为了避免装置A中长玻璃管中液面上升，可以采用的方法为___________(填序号)。
①对m处导管进行加热 ②将m处导管加粗 ③持续通入氮气
（3）装置E中发生反应的离子方程式为___________。无水的作用是___________。
（4）已知分子中各原子均满足最外层8电子稳定结构，则1ml含有键的个数为___________(为阿伏加德罗常数的值)。
（5）的结构有三种，且铬的配位数均为6，等物质的量的三种物质电离出的氯离子数目之比为3∶2∶1，对应的颜色分别为紫色、浅绿色和蓝绿色。其中浅绿色的结构中配离子的化学式为___________。哈勃-韦斯(Haber-Weiss)原理表明，某些金属离子可以催化双氧水分解的原因是其次外层未排满的d轨道可以存取电子，降低活化能，使分解反应容易发生。则___________(填“能”或“不能”)催化双氧水分解。
【答案】（1）ACBDFE
（2） ①. 浓硫酸 ②. 平衡压强，观察装置是否堵塞 ③. 冷凝、收集 ④. ①②
（3） ①. ②. 防止装置E中的水蒸气进入仪器n中，使潮解
（4）
（5） ①. ②. 能
【解析】
【分析】实验室制取CrCl3的反应为：，CrCl3易潮解高温下易被氧气氧化，所以要防止装置内在高温条件下不能存在空气，反应结束后继续通入一段时间氮气，让CrCl3在氮气氛围中冷却，防止空气进入使CrCl3氧化；A中装浓H2SO4，干燥N2并防止空气中水蒸气进入装置，与B装置相连，将CCl4蒸气吹入C中，发生反应：，D装置收集产物，无水CaCl2防止E中水蒸气进入D及B装置；反应结束后继续通入一段时间氮气，将 COCl2排入装置 E 中并被充分吸收，回收尾气，装置连接顺序为：A、C、B、D、F、E。
【小问1详解】
根据分析，装置连接顺序为：ACBDFE；
【小问2详解】
装置A中所盛放的试剂是浓硫酸，装置A中竖直长玻璃管的作用是平衡压强，观察装置是否堵塞。易升华，故装置D中n瓶的作用是冷凝、收集。实验过程中为了避免装置A中长玻璃管中液面上升，可以采用的方法为对m处导管进行加热、将m处导管加粗，故选①②；
【小问3详解】
装置E中发生反应的离子方程式为：；无水的作用是：防止装置E中的水蒸气进入仪器n中，使潮解；
【小问4详解】
根据题意，的结构式为：，1ml含有键的个数为3NA；
【小问5详解】
根据题意，浅绿色配合物中外界有2个氯离子，故化学式为：，故配离子的化学式为：；的核外价电子排布式为：3d7，存在未排满的3d轨道，故能催化双氧水分解。
18. 工业尾气脱硝是减少空气污染的重要举措。回答下列问题：
（1）活性炭脱硝：一定温度下，向2L恒温密闭容器中加入足量活性炭和2ml，发生反应：，部分物质的物质的量随反应时间t的变化曲线如图1所示。
①曲线Ⅰ表示___________(填化学式)的物质的量随反应时间t的变化，0~2min内，___________。3min时，再充入，该容器中气体的颜色___________(填“加深”“变浅”或“不变”)。
②为了提高该反应中的平衡转化率，理论上可采取的措施是___________(填字母)。
A．恒容时充入稀有气体 B．恒压时充入稀有气体
C．增加活性炭的质量 D．选择合适的催化剂
（2）脱硝：反应原理为。
已知 ；
，则反应的___________。若的逆反应的活化能为，则正反应的活化能为___________(用含a的代数式表示)。
（3）氨化脱硝：氨化脱硝过程发生反应 ，不同温度下，经过相同时间的脱硝效率随温度的变化关系如图2所示。分析420℃时的脱硝效率低于390℃时的脱硝效率的原因可能是___________。
（4）甲酸脱硝：25℃时，用甲酸吸收氨气可得到溶液。已知：25℃时，甲酸的，的。则反应的平衡常数___________。
（5）生物酶脱硝：某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图3所示。过程Ⅰ到过程Ⅲ的总反应的离子方程式为___________。
【答案】（1） ①. ②. ③. 加深 ④. B
（2） ①. ―985.2 ②.
（3）420℃催化剂活性差，催化效率低，反应速率较慢，脱硝效率较低
（4）
（5）
【解析】
【小问1详解】
①向容器中加入的是活性炭和NO2，随着反应进行，NO2物质的量减少，生成物CO2和N2的物质的量增加，根据反应方程式，NO2减少的物质的量和CO2增加的物质的量相等，根据图像可知，曲线Ⅲ代表的是NO2，则曲线Ⅰ代表的是CO2；0~2min内，NO2的物质的量减少了1.5ml，则v(NO2)==0.375ml⋅L−1⋅min−1；3min时，再充入NO2，NO2浓度增大，则气体颜色加深。
②恒容时充入稀有气体，不改变任何一种物质的浓度，平衡不移动，故A不选；恒压时充入稀有气体，容器体积变大，平衡向正反应方向移动，可以提高NO2的平衡转化率，故B选；活性炭是固体，增加活性炭的用量，不能使平衡移动，故C不选；催化剂不影响平衡，故D不选，故选B。
【小问2详解】
设为反应①， 为反应②，①-②即得反应CH4(g)+2NO(g)+O2(g)⇌CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)，则该反应的ΔH=−802.6kJ⋅ml−1-182.6kJ⋅ml−1=-985.2kJ⋅ml−1；反应的ΔH=正反应的活化能-逆反应的活化能，所以正反应的活化能=(a−985.2)kJ⋅ml−1。
【小问3详解】
图示中是相同时间的脱硝效率随温度的变化，即速率随温度的变化，温度高的420℃时的脱硝效率反而低于温度低的390℃时的脱硝效率的原因可能是420℃催化剂活性差，催化效率低，反应速率较慢，脱硝效率较低。
【小问4详解】
反应的K===3.5×104。
【小问5详解】
从图3可知，反应物为和，生成物为水和氮气，则总反应的化学方程式为：。
19. “有机光伏”是既经济又具发展潜力的新一代太阳能电池技术。科学家设计了一种新型有机太阳能电池材料(H)，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）化合物A的习惯命名为___________。化合物D中含氧官能团的名称为___________。
（2）D与E生成F的反应类型属于___________反应。1ml和发生反应时最多消耗___________ml。
（3）已知B与C经过3步反应得到D：
M的结构简式为___________。由生成的化学反应方程式为___________。该步反应中的作用可能是___________。
（4）B的芳香族同分异构体中，能够与银氨溶液反应生成单质Ag的结构共有___________种(立体异构及物质B除外)，其中核磁共振氢谱有3组峰且峰面积之比为1∶2∶2的结构简式为___________。
（5）参照上述合成路线，设计以化合物G、E及D，依次在和的催化及作用下，通过两步反应制备化合物H的另外一种合成路线：___________。
【答案】（1） ①. 邻羟基苯甲醛 ②. 酯基
（2） ①. 取代 ②. 6
（3） ①. ②. ③. 消耗反应生成的，利于反应正向进行，提高的产率
（4） ①. 12 ②.
（5）
【解析】
【分析】A和Br2发生取代反应生成B，由B可知A为：，B和发生加成反应生成，发生消去反应生成，发生取代反应生成，D与E发生取代反应得到F，F与G发生取代反应得到H。
【小问1详解】
A（）中含邻位醛基和羟基，A的习惯命名为，邻羟基苯甲醛；D（）含有酯基；
【小问2详解】
D与E生成F的反应类型属于取代反应；1ml含1ml苯环，三个碳碳双键，和发生反应时最多消耗6ml；
【小问3详解】
B和发生加成反应生成，发生消去反应生成，发生取代反应生成 ，M的结构简式为；由生成的化学反应方程式为
；该步反应中的作用可能是：消耗反应生成的，利于反应正向进行，提高的产率
【小问4详解】
有机物B的同分异构体满足条件：①结构内含有苯环且能发生银镜反应，其中含有醛基或甲酸酯结构；苯环上的取代基为-Br、-OH、-CHO时，共有10种情况，苯环上的取代基为-Br、-OOCH时，共有3种情况，除去B本身，满足调节的B的同分异构体有12种，核磁共振氢谱检测到三组峰（峰面积比为1∶2∶2），其结构简式为：；
【小问5详解】
照上述合成路线，设计以化合物G、E及D，依次在和的催化及作用下，通过两步反应制备化合物H的合成路线为：。A．碱式滴定管排气泡
B．检查装置气密性
C．过滤
D．溶液的转移
选项
试剂
元素不同价态间的转化
a
b
c
A
70%硫酸
亚硫酸钠
酸性高锰酸钾溶液
B
浓硝酸
氯化亚铁
氯化铁溶液
C
浓硝酸
铜
水
D
浓盐酸
二氧化锰
硫化氢溶液
选项
实验事实或实验现象
结论
A
向溶液中同时通入和，有白色沉淀生成
氧化性：
B
向装有FeS固体的装置中滴加稀盐酸，有气体产生
酸性：
C
向酸性高锰酸钾溶液中加入甲苯，紫色褪去
甲苯同系物均有此性质
D
常温下，分别向浓度均为的和溶液中通入气体至饱和，仅后者生成沉淀
溶度积常数：
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ge 73 I 127
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 化学与生活、生产、科技联系紧密。下列说法正确的是
A. 纳米材料都属于胶体B. 氨基酸是构成生命物质的生物高分子
C. 建造桥梁的水泥属于硅酸盐材料D. 制白砂糖时用活性炭脱色属于化学变化
【答案】C
【解析】
【详解】A．纳米材料没有分散剂，不能叫胶体，故A错误；
B．氨基酸是构成蛋白质的基石，但氨基酸不是生物高分子，故B错误；
C．水泥属于硅酸盐材料，故C正确；
D．活性炭具有吸附性，可将色素杂质吸附，因此可用于白砂糖的脱色，属于物理变化，故D错误；
故选C。
2. 下列化学用语表述正确的是
A. 基态S原子结构示意图：
B. 环型碳、环型碳和金刚石均是碳元素的同素异形体
C. 的VSEPR模型：
D. 基态Si的价层电子排布图：
【答案】B
【解析】
【详解】A．S的原子序数为16，原子核内有16个质子，核外有16个电子，基态S原子结构示意图为，故A项错误；
B．环型碳、环型碳和金刚石都是碳元素的单质，是碳元素的同素异形体，故B项正确；
C．水分子的VSEPR模型为，故C项错误；
D．基态Si的核外电子排布式为，则价层电子排布图为，故D项错误；
故本题选B。
3. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．碱式滴定管排气泡时，把橡皮管向上弯曲，轻轻挤压玻璃珠附近的橡皮管可以使溶液从尖嘴涌出，气泡即可随之排出，故A项操作符合规范；
B．装置未形成封闭体系，故B项操作不符合规范；
C．过滤时漏斗颈下端要紧靠烧杯内壁，故C项操作不符合规范；
D．转移溶液时，应使用玻璃棒引流，故D项操作不符合规范；
故本题选A。
4. 下列离子方程式书写正确的是
A. 过氧化钠溶于水：
B. 硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：
C. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：
D. Cl2通入冷的Ca(OH)2溶液：
【答案】D
【解析】
【详解】A．属于氧化物，不能拆成离子形式，，A项错误；
B．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳，生成硅酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，B项错误；
C．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的的原理是在酸性条件下与I-发生归中反应生成I2，而I2遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H+表示，C项错误；
D．Cl2通入冷的Ca(OH)2溶液中发生反应生成和，该反应的离子方程式为，D项正确；
故选D。
5. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 的盐酸中含有的数目为
B. 0.1ml与0.1ml反应时，转移电子的数目为
C. 100mL溶液中含有的H―O键的数目为
D. 标准状况下，22.4L中C―Cl键的数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．溶液体积未知，故无法计算氢离子个数，故A项错误；
Ｂ．的还原性比强，先与反应，0.1ml中含0.2ml，0.2ml与0.1ml恰好完全反应生成0.2ml和0.1ml，转移电子0.2ml，电子数为，故B项正确；
Ｃ．溶液中的水分子中也含有H―O键，所以H―O键数目大于，故C项错误；
Ｄ．在标准状况下是液态，不能使用气体摩尔体积计算，故D项错误；
故本题选B。
6. 下列关于物质的结构与性质或应用的描述中错误的是
A. 葡萄糖可用于玻璃等材料表面化学覆银，因为葡萄糖具有还原性
B. AgCl溶于氨水，是由于AgCl与反应生成了可溶性配合物
C. 比的热稳定性强，因为氨分子间存在氢键
D. 利用除去HCl气体中混有的，可从和都是非极性分子的角度解释
【答案】C
【解析】
【详解】A．葡萄糖分子内含有醛基，具有较强的还原性，可用于玻璃等材料表面化学覆银，故A项正确；
Ｂ．可以和形成配离子，导致氯化银可以溶解在氨水中，故B项正确；
Ｃ．比稳定，是因为氮元素的非金属性强于磷元素，和分子间氢键没有关系，故C项错误；
Ｄ．氯气和四氯化碳都是非极性分子，根据相似相溶原理，氯气易溶于，则可利用除去氯化氢气体中混有的氯气，故D项正确；
故本题选C。
7. 一种综合处理含尾气的工艺流程如图所示。下列叙述错误的是
A. “吸收”过程中发生反应的离子方程式为
B. “吸收”和“氧化”两步反应均为熵减的反应
C. 分子和固体所含的化学键类型相同
D. 该流程中可以循环使用的物质为
【答案】C
【解析】
【分析】具有还原性，具有氧化性，则“吸收”过程中发生反应的离子方程式为，空气氧化后，Fe2+被氧化为Fe3+，又重新得到，可循环使用。
【详解】A．根据分析，“吸收”过程中发生反应的离子方程式为，A正确；
B．“吸收”和“氧化”两步反应中，都有气体参与反应，而没有气体生成，“吸收”和“氧化”两步反应均为熵减的反应，B正确；
C．分子中含有极性共价键，固体中含有离子键和极性共价键，则和所含化学键类型不相同，C错误；
D．在“吸收”过程中被消耗，在“氧化”过程中生成，则该流程中可以循环使用的物质为，D正确；
故选C。
8. 某化合物具有抗癌活性，其分子结构如图所示。下列有关该物质的说法错误的是
A. 该化合物存在顺反异构体B. 该化合物分子中含有手性碳原子
C. 1ml该化合物最多可以与2ml NaOH发生反应D. 与发生加成反应最多可生成3种二溴代物
【答案】D
【解析】
【详解】A．该化合物中含有碳碳双键，通过分析分子结构可知分子存在顺反异构体，A项正确；
B．手性碳原子是指与四个互不相同原子或基团相连的碳原子，该有机物含有手性碳原子，如最右侧与羟基相连的碳原子等，B项正确；
C．该化合物中含有酯基和酰胺基，它们都可以在NaOH溶液中发生水解反应，1ml该化合物最多可以与2ml NaOH发生反应，C项正确；
D．该化合物中含有碳碳双键，可以和发生1，2加成反应生成3种二溴代物，发生1，4加成反应生成1种二溴代物，最多可生成4种二溴代物，D项错误；
故本题选D。
9. 实验是探究元素化合物性质的重要方法。利用下列实验装置和试剂能实现相应元素不同价态间转化的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．70%硫酸和亚硫酸钠反应生成，没有发生氧化还原反应，S的化合价没有变化，A项不符合题意；
B．浓硝酸具有强氧化性，和氯化亚铁溶液反应时，可以将铁从+2价氧化到+3价，生成的和氯化铁溶液中的反应生成和NO，不能把铁从+3价还原到+2价，B项不符合题意；
C．浓硝酸和铜反应生成，N元素从+5价转化为+4价，和水反应生成和NO，N元素化合价从+4变为+5和+2，C项符合题意；
D．浓盐酸和二氧化锰固体在加热条件下才能发生反应生成，D项不符合题意；
答案选C。
10. 朱砂(硫化汞)在众多先秦考古遗址中均有发现，其立方晶系型晶胞如图所示，晶胞参数为，A原子的分数坐标为。下列说法错误的是
A. 晶体中Hg的配位数为4B. 晶胞中B原子分数坐标为
C. 电负性：D. S与Hg之间的最短距离为
【答案】B
【解析】
【详解】A．由晶胞图知汞位于顶点和面心，按均摊法晶胞内含个汞，晶胞内有4个S，则该晶体的化学式为HgS，原子个数比为1∶1，一个S原子周围最近的Hg原子数目为4，一个Hg原子周围最近的S原子数目为4，故Hg原子的配位数为4，A项正确；
B．由A原子的分数坐标为，结合投影图知，晶胞中B原子分数坐标为，B项错误；
C．一般非金属元素的电负性大于金属元素的电负性，故电负性：，C项正确；
D．S与Hg之间的最短距离为体对角线的四分之一，即为，D项正确；
选B。
11. 某含铜催化剂阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为，Z的非金属性最强。下列说法错误的是
A. 该阴离子中铜原子的配位数为4B. X原子杂化方式为和
C. 基态原子的第一电离能：X
【解析】
【分析】由基态X原子的价电子排布式为nsnnpn可知n=2，X为C，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z位于同一周期，结合图示，即W为H，Y为N，Z为F。
【详解】A．由图可知，该阴离子为，其中铜原子的配位数为4，A项正确；
B．该化合物中含有饱和碳原子和碳氮三键，碳原子杂化方式为和sp，B项错误；
C．同周期元素从左往右，第一电离能总体逐渐增大，但部分原子由于全充满或半充满结构较为稳定等结构的特殊性，导致其第一电离能较高，基态原子的第一电离能：，C项正确；
D．由图可知，该阴离子为，其中铜元素的化合价为+3，基态铜原子失去三个电子，该阴离子中铜的价电子排布式为，D项正确；
故选B。
12. 根据下列实验事实或实验现象不能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．向溶液中同时通入和，有白色沉淀生成，说明氧化生成了，则氧化性：，能得出相应结论，A项不符合题意；
B．向装有FeS固体的装置中滴加稀盐酸，有气体产生，可证明酸性：，能得出相应结论，B不符合题意；
C．只有与苯环直接相连的碳原子上有氢原子时，才能被酸性高锰酸钾溶液氧化，当该碳原子上没有氢原子时，就不能与酸性高锰酸钾溶液反应，不能得出相应结论，C符合题意；
D．和组成相似，越小越容易产生沉淀，则根据选项的实验事实可得出溶度积常数：，能得出相应结论，D不符合题意；
故选C。
13. 如图，b为标准氢电极，可发生还原反应()或氧化反应()，a、c分别为AgCl/Ag、AgI/Ag电极。实验发现：1与2相连a电极质量减小，2与3相连c电极质量增大。下列说法错误的是
A. 图中1与2相连，盐桥1中阴离子向b电极移动
B. 图中2与3相连，b极电极反应式为
C. 图中1与3相连，电池反应
D. 图中1与2、2与3相连，两个原电池装置中，电势较低的一极均为b电极
【答案】D
【解析】
【分析】1与2相连a电极质量减小，则图中1与2相连，左侧两池构成原电池，a电极质量减小，AgCl转化为Ag，说明a为正极，b为负极；2与3相连c电极质量增大，说明右侧两池构成原电池，c电极质量增大，Ag转化为AgI，说明c为负极，b为正极；
【详解】A．1与2相连a电极质量减小，则图中1与2相连，左侧两池构成原电池，a电极质量减小，AgCl转化为Ag，说明a为正极，b为负极，盐桥1中阴离子向b电极移动，A项正确；
B．图中2与3相连，右侧两池构成原电池，c电极质量增大，Ag转化为AgI，说明c为负极，b为正极，b极电极反应式为，B项正确；
C．图中1与3相连时，a为正极，c为负极，电极反应式分别为a极：，c极：，电池反应为，C项正确；
D．图中1与2相连，b为负极，b电极电势较低，2与3相连，c为负极，c电极电势较低，D项错误；
选D。
14. 科研人员利用高压气流将水微滴喷射到涂覆催化剂的石墨网上，研究常温制氨，其反应历程中微粒转化关系如图1所示，相对能量变化关系如图2所示，吸附在催化剂表面的物质用“*”标注。下列说法错误的是
A. 反应过程中存在极性键的断裂与形成及非极性键的断裂
B. 由图1反应历程可以看出，生成1ml需要消耗6ml
C. Ⅱ表示的微粒符号是
D. 反应历程中化学反应速率最慢的反应是
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应过程中发生氮氮非极性键断裂、氢氧极性键的断裂、氮氢极性键的形成，A正确；
B．根据元素守恒，生成1ml消耗3ml，B错误；
C．生成Ⅱ的方程式为，Ⅱ为，C正确；
D．反应历程中化学反应速率最慢的反应是和、生成Ⅰ的反应，方程式为，D正确；
故选B。
15. 常温下，向25mL溶液中逐滴加入一定浓度的氨水，该过程中加入氨水的体积V与溶液中的关系如图所示。已知d点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清且此时溶液中的与均约为。下列叙述错误的是
A. a点溶液中由水电离出的浓度为
B. b点对应溶液中：
C. 做银镜反应实验时，最好选择d点对应的银氨溶液
D. 常温下，反应的平衡常数的数量级为
【答案】D
【解析】
【详解】A．a点溶液中，，则，a点溶质为，发生水解，可以促进水的电离，故由水电离出的，故A项正确；
B．根据电荷守恒有，b点对应的溶液中存在，因此有，故B项正确；
C．d点时，生成的AgOH恰好完全溶解，故C项正确；
D．由d点可知，d点，据Ag元素守恒得：，故的平衡常数，故D项错误；
故本题选D。
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16. 高铁酸盐是一种优良的净水剂。实验室合成高铁酸钾()的过程如图所示：
已知：相同温度下，KClO的溶解度小于KOH的。
回答下列问题：
（1）Fe位于元素周期表第___________周期第___________族，中Fe的化合价为___________。
（2）“反应1”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（3）“洗气”操作可选用的装置为___________(填字母)。
（4）沉淀b的主要成分为___________(填化学式)。从饱和KOH溶液中得到白色沉淀b需要使用的玻璃仪器为___________。
（5）“反应2”发生主要反应的化学方程式为___________。
（6）高铁酸盐还可用电解法制备。利用纯铁作电极插入浓的NaOH溶液电解制得的工作原理如图所示。
①阳极生成的电极反应式为___________。
②对装置进行改进，在阴、阳电极间设置阳离子交换膜，能有效提高产率，离子交换膜的作用是___________。
【答案】（1） ①. 四 ②. Ⅷ ③. +6
（2）1∶5 （3）AD
（4） ①. KClO ②. 烧杯、玻璃棒、漏斗
（5）
（6） ①. ②. 避免在阴极上被还原
【解析】
【分析】反应1中高锰酸钾溶液与浓盐酸制取氯气，浓盐酸易挥发，氯气中含有HCl，HCl会消耗KOH，故洗气的目的是除去氯气中的HCl，应用饱和食盐水除去HCl，氯气与KOH溶液在冷水中反应生成KCl和KClO，因为相同温度下，KClO的溶解度小于KOH的，故沉淀b的主要成分为KClO。“反应2”发生主要反应为KClO氧化Fe(NO3)3制备K2FeO4，据此分析解答。
【小问1详解】
Fe为26号元素，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，K2FeO4中K为+1价，O为-2价，则Fe为0-(-2)×4 - (+1)×2=+6。
【小问2详解】
“反应1”中发生反应，氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:10=1:5。
【小问3详解】
高锰酸钾溶液与浓盐酸制取氯气，浓盐酸易挥发，氯气中含有HCl，HCl会消耗KOH，故洗气的目的是除去氯气中的HCl，应用饱和食盐水除去HCl，导气管应长进短出，可选用的装置为AD，且D中长颈漏斗可平衡压强。
【小问4详解】
氯气与KOH溶液在冷水中反应生成KCl和KClO，因为相同温度下，KClO的溶解度小于KOH的，故沉淀b的主要成分为KClO。从饱和KOH溶液中得到白色沉淀b需要过滤操作，需要使用的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗。
【小问5详解】
“反应2”发生主要反应为KClO氧化Fe(NO3)3制备K2FeO4，根据得失电子守恒、元素守恒配平化学方程式为。
【小问6详解】
①阳极铁失去电子发生氧化反应生成，反应为；②中铁处于高价态，具有氧化性，阳离子交换膜的作用是避免在阴极上被还原。
17. 无水三氯化铬()是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧化。实验室利用反应制取的(俗称光气)有毒，遇水发生水解，实验所需装置如图所示。
回答下列问题：
（1）上述装置的正确连接顺序为___________(填字母，按气流方向从左到右)。
（2）装置A中所盛放的试剂是___________，装置A中竖直长玻璃管的作用是___________。装置D中n瓶的作用是___________。实验过程中为了避免装置A中长玻璃管中液面上升，可以采用的方法为___________(填序号)。
①对m处导管进行加热 ②将m处导管加粗 ③持续通入氮气
（3）装置E中发生反应的离子方程式为___________。无水的作用是___________。
（4）已知分子中各原子均满足最外层8电子稳定结构，则1ml含有键的个数为___________(为阿伏加德罗常数的值)。
（5）的结构有三种，且铬的配位数均为6，等物质的量的三种物质电离出的氯离子数目之比为3∶2∶1，对应的颜色分别为紫色、浅绿色和蓝绿色。其中浅绿色的结构中配离子的化学式为___________。哈勃-韦斯(Haber-Weiss)原理表明，某些金属离子可以催化双氧水分解的原因是其次外层未排满的d轨道可以存取电子，降低活化能，使分解反应容易发生。则___________(填“能”或“不能”)催化双氧水分解。
【答案】（1）ACBDFE
（2） ①. 浓硫酸 ②. 平衡压强，观察装置是否堵塞 ③. 冷凝、收集 ④. ①②
（3） ①. ②. 防止装置E中的水蒸气进入仪器n中，使潮解
（4）
（5） ①. ②. 能
【解析】
【分析】实验室制取CrCl3的反应为：，CrCl3易潮解高温下易被氧气氧化，所以要防止装置内在高温条件下不能存在空气，反应结束后继续通入一段时间氮气，让CrCl3在氮气氛围中冷却，防止空气进入使CrCl3氧化；A中装浓H2SO4，干燥N2并防止空气中水蒸气进入装置，与B装置相连，将CCl4蒸气吹入C中，发生反应：，D装置收集产物，无水CaCl2防止E中水蒸气进入D及B装置；反应结束后继续通入一段时间氮气，将 COCl2排入装置 E 中并被充分吸收，回收尾气，装置连接顺序为：A、C、B、D、F、E。
【小问1详解】
根据分析，装置连接顺序为：ACBDFE；
【小问2详解】
装置A中所盛放的试剂是浓硫酸，装置A中竖直长玻璃管的作用是平衡压强，观察装置是否堵塞。易升华，故装置D中n瓶的作用是冷凝、收集。实验过程中为了避免装置A中长玻璃管中液面上升，可以采用的方法为对m处导管进行加热、将m处导管加粗，故选①②；
【小问3详解】
装置E中发生反应的离子方程式为：；无水的作用是：防止装置E中的水蒸气进入仪器n中，使潮解；
【小问4详解】
根据题意，的结构式为：，1ml含有键的个数为3NA；
【小问5详解】
根据题意，浅绿色配合物中外界有2个氯离子，故化学式为：，故配离子的化学式为：；的核外价电子排布式为：3d7，存在未排满的3d轨道，故能催化双氧水分解。
18. 工业尾气脱硝是减少空气污染的重要举措。回答下列问题：
（1）活性炭脱硝：一定温度下，向2L恒温密闭容器中加入足量活性炭和2ml，发生反应：，部分物质的物质的量随反应时间t的变化曲线如图1所示。
①曲线Ⅰ表示___________(填化学式)的物质的量随反应时间t的变化，0~2min内，___________。3min时，再充入，该容器中气体的颜色___________(填“加深”“变浅”或“不变”)。
②为了提高该反应中的平衡转化率，理论上可采取的措施是___________(填字母)。
A．恒容时充入稀有气体 B．恒压时充入稀有气体
C．增加活性炭的质量 D．选择合适的催化剂
（2）脱硝：反应原理为。
已知 ；
，则反应的___________。若的逆反应的活化能为，则正反应的活化能为___________(用含a的代数式表示)。
（3）氨化脱硝：氨化脱硝过程发生反应 ，不同温度下，经过相同时间的脱硝效率随温度的变化关系如图2所示。分析420℃时的脱硝效率低于390℃时的脱硝效率的原因可能是___________。
（4）甲酸脱硝：25℃时，用甲酸吸收氨气可得到溶液。已知：25℃时，甲酸的，的。则反应的平衡常数___________。
（5）生物酶脱硝：某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图3所示。过程Ⅰ到过程Ⅲ的总反应的离子方程式为___________。
【答案】（1） ①. ②. ③. 加深 ④. B
（2） ①. ―985.2 ②.
（3）420℃催化剂活性差，催化效率低，反应速率较慢，脱硝效率较低
（4）
（5）
【解析】
【小问1详解】
①向容器中加入的是活性炭和NO2，随着反应进行，NO2物质的量减少，生成物CO2和N2的物质的量增加，根据反应方程式，NO2减少的物质的量和CO2增加的物质的量相等，根据图像可知，曲线Ⅲ代表的是NO2，则曲线Ⅰ代表的是CO2；0~2min内，NO2的物质的量减少了1.5ml，则v(NO2)==0.375ml⋅L−1⋅min−1；3min时，再充入NO2，NO2浓度增大，则气体颜色加深。
②恒容时充入稀有气体，不改变任何一种物质的浓度，平衡不移动，故A不选；恒压时充入稀有气体，容器体积变大，平衡向正反应方向移动，可以提高NO2的平衡转化率，故B选；活性炭是固体，增加活性炭的用量，不能使平衡移动，故C不选；催化剂不影响平衡，故D不选，故选B。
【小问2详解】
设为反应①， 为反应②，①-②即得反应CH4(g)+2NO(g)+O2(g)⇌CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)，则该反应的ΔH=−802.6kJ⋅ml−1-182.6kJ⋅ml−1=-985.2kJ⋅ml−1；反应的ΔH=正反应的活化能-逆反应的活化能，所以正反应的活化能=(a−985.2)kJ⋅ml−1。
【小问3详解】
图示中是相同时间的脱硝效率随温度的变化，即速率随温度的变化，温度高的420℃时的脱硝效率反而低于温度低的390℃时的脱硝效率的原因可能是420℃催化剂活性差，催化效率低，反应速率较慢，脱硝效率较低。
【小问4详解】
反应的K===3.5×104。
【小问5详解】
从图3可知，反应物为和，生成物为水和氮气，则总反应的化学方程式为：。
19. “有机光伏”是既经济又具发展潜力的新一代太阳能电池技术。科学家设计了一种新型有机太阳能电池材料(H)，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）化合物A的习惯命名为___________。化合物D中含氧官能团的名称为___________。
（2）D与E生成F的反应类型属于___________反应。1ml和发生反应时最多消耗___________ml。
（3）已知B与C经过3步反应得到D：
M的结构简式为___________。由生成的化学反应方程式为___________。该步反应中的作用可能是___________。
（4）B的芳香族同分异构体中，能够与银氨溶液反应生成单质Ag的结构共有___________种(立体异构及物质B除外)，其中核磁共振氢谱有3组峰且峰面积之比为1∶2∶2的结构简式为___________。
（5）参照上述合成路线，设计以化合物G、E及D，依次在和的催化及作用下，通过两步反应制备化合物H的另外一种合成路线：___________。
【答案】（1） ①. 邻羟基苯甲醛 ②. 酯基
（2） ①. 取代 ②. 6
（3） ①. ②. ③. 消耗反应生成的，利于反应正向进行，提高的产率
（4） ①. 12 ②.
（5）
【解析】
【分析】A和Br2发生取代反应生成B，由B可知A为：，B和发生加成反应生成，发生消去反应生成，发生取代反应生成，D与E发生取代反应得到F，F与G发生取代反应得到H。
【小问1详解】
A（）中含邻位醛基和羟基，A的习惯命名为，邻羟基苯甲醛；D（）含有酯基；
【小问2详解】
D与E生成F的反应类型属于取代反应；1ml含1ml苯环，三个碳碳双键，和发生反应时最多消耗6ml；
【小问3详解】
B和发生加成反应生成，发生消去反应生成，发生取代反应生成 ，M的结构简式为；由生成的化学反应方程式为
；该步反应中的作用可能是：消耗反应生成的，利于反应正向进行，提高的产率
【小问4详解】
有机物B的同分异构体满足条件：①结构内含有苯环且能发生银镜反应，其中含有醛基或甲酸酯结构；苯环上的取代基为-Br、-OH、-CHO时，共有10种情况，苯环上的取代基为-Br、-OOCH时，共有3种情况，除去B本身，满足调节的B的同分异构体有12种，核磁共振氢谱检测到三组峰（峰面积比为1∶2∶2），其结构简式为：；
【小问5详解】
照上述合成路线，设计以化合物G、E及D，依次在和的催化及作用下，通过两步反应制备化合物H的合成路线为：。A．碱式滴定管排气泡
B．检查装置气密性
C．过滤
D．溶液的转移
选项
试剂
元素不同价态间的转化
a
b
c
A
70%硫酸
亚硫酸钠
酸性高锰酸钾溶液
B
浓硝酸
氯化亚铁
氯化铁溶液
C
浓硝酸
铜
水
D
浓盐酸
二氧化锰
硫化氢溶液
选项
实验事实或实验现象
结论
A
向溶液中同时通入和，有白色沉淀生成
氧化性：
B
向装有FeS固体的装置中滴加稀盐酸，有气体产生
酸性：
C
向酸性高锰酸钾溶液中加入甲苯，紫色褪去
甲苯同系物均有此性质
D
常温下，分别向浓度均为的和溶液中通入气体至饱和，仅后者生成沉淀
溶度积常数：
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