2024届江西省多校联考高三下学期模拟预测化学试题（原卷版+解析版）

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试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ce-140
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列物质用途和性质均正确且有相关性的是
A. AB. BC. CD. D
2. 对于反应，下列叙述错误的是
A. Ca(OH)2的电子式：
B. H2O的VSEPR模型：
C. NH3是只含极性键的极性分子
D. NH4Cl和NH3中N原子都采用sp3杂化
3. 实验室可以用如图装置进行混合物分离提纯。下列叙述正确的是
A. 滤纸作载体并收集纯净固体B. 利用该装置可以分离I2和NH4Cl的混合物
C. 棉花的作用是防止空气进入倒置漏斗内D. 分离混合物时酒精灯都可以用热水浴替代
4. “质量互变规律”是哲学基本规律之一，其含义是“量变引起质变”。“质量互变规律”广泛存在于化学中，下列化学反应不符合这一哲学规律的是
A. AlCl3溶液和NaOH溶液反应B. 常温下，氯气与石灰乳反应
C. CuSO4溶液和氨水反应D. 铁和硝酸反应
5. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
6. 下列离子方程式或电极反应式正确且符合题意的是
A. 以铁为电极，电解NaCl溶液产生白色沉淀，阳极反应式：
B. 向ZnS白色浊液中滴加溶液产生黑色沉淀：
C. 向含和稀硫酸的混合液中加入铜粉，溶液呈蓝色：
D. 向含苯酚钠（）的废水中通入少量，溶液变浑浊：
7. 钕（Nd）是制造永磁材料NdFeB的原料，工业上，广泛采用NdF3-LiF为熔剂，电解熔融的Nd2O3制备钕，模拟装置如图所示。下列叙述错误的是
A. 极为纯金属钛
B. 石墨极与电源正极连接
C. 极反应式为
D. 石墨极产生11.2L（标准状况）时，转移电子数约为
8. 化合物Z5(XW4)3WV是牙齿釉质的主要成分，化合物ZYW4的水合物用于骨折的固定。主族元素V、W、X、Y、Z原子序数递增，且在元素周期表前四周期均有分布。W与Y、X与Y在元素周期表中位置分别相邻，基态X原子有3个单电子，基态Z原子有10种不同空间运动状态的电子且无单电子。下列说法正确的是
A. 基态Y原子的价电子可表示为
B. 第一电离能：
C. 简单离子半径：
D. 和的空间结构相同，和的空间结构也相同
9. 海洋大环内酯salarin C是一种抗癌活性剂，其经仿生氧化—Wasserman重排可获得salarin A，salarin A的结构如图所示。
下列关于该分子的叙述错误的是
A. 1个salarin A分子含6个手性碳原子B. 1ml salarin A最多能与反应
C. 能使酸性溶液褪色D. 有顺反异构体
10. 和互为同素异形体，臭氧分子极性较小；离子液体在室温或者温度稍高于室温时会呈现液态，如盐的熔点只有12℃；分子间氢键广泛存在，如形成平面型多聚硼酸晶体等。下列说法正确的是
A. 和的中心原子杂化方式不相同
B. 在水中溶解度大于在四氯化碳中的溶解度
C. 硼酸晶体在水中的溶解度随温度升高而增大与分子间氢键无关
D. 大多数离子液体含有体积很大阴、阳离子
11. 生物基聚碳酸异山梨醇酯具有可再生、无毒环保、透明度高等优点。近日，科学家利用甲、乙合成丙（聚碳酸酯材料），如图所示。
下列叙述正确的是
A. 乙的分子式为C7H8O6
B. 甲、乙和丙都属于芳香族化合物
C. 甲和乙在合成丙的过程中发生了缩聚反应
D. 甲和乙聚合为丙时，生成水
12. 下，在密闭反应容器中充入足量的，发生反应：。当反应达到时保持温度不变，同时缩小体积至原来的一半后保持不变，测得氨的浓度与时间关系如图所示。下列叙述正确的是
A. a点时，小于
B. 时反应已停止
C. 之后可能发生如下变化：
D. 内
13. 近日，美国斯克利普斯研究所余金权教授课题组成功地实现了Cu(Ⅰ)催化N-甲氧基酰胺的双模式脱氢/内酯化反应，从而将廉价易得的羧酸快速转化为高价值的内酯和脱氢伯酰胺（图中Me为甲基）。下列叙述错误的是
A. Ⅰ→Ⅱ过程中断裂键B. Ⅳ中C提供孤电子对与(Ⅲ)形成配位键
C. 脱氢模式总反应为D. 若和均为烃基，则可用稀硫酸区别Ⅴ和Ⅶ
14. 常温下，向、、的混合液中滴加溶液，混合物中[、、]与关系如图所示（已知、和均难溶于水，且溶解度大于）。下列叙述正确的是
A. 代表与的关系
B. 常温下，饱和溶液中
C. 上述反应中，最后生成
D. 在含和的浊液中
二、非选择题：本题包括4小题，共58分。
15. 某小组设计实验制备香豆素-3-羧酸乙酯并测定其产率。
试剂：2.5g（2.1mL，0.02ml）水杨醛、3.6g（3.4mL，0.0225ml）丙二酸二乙酯，无水乙醇，六氢吡啶，冰醋酸和无水氯化钙。
实验步骤：
①在图1装置中，加入2.1mL水杨醛、3.4mL丙二酸二乙酯、15mL无水乙醇、0.3mL六氢吡啶和1滴冰醋酸，放入几粒沸石。
②在水浴上加热回流2h。稍冷后将反应物转移到锥形瓶中，加入15mL水，置于冰浴中冷却。待结晶完全后，抽滤，如图2。用冰水冷却过的50%乙醇洗涤晶体2∼3次，每次用1∼2mL。产品经干燥后称重约为3.0g。
回答下列问题：
（1）无水的主要作用是______________；冷凝管中进水口是__________（填“a”或“b”）。
（2）图1中盛装反应物的仪器名称是__________，该仪器宜选择的规格是__________（填字母）。
A.50mL B.100mL C.250mL D.500mL
（3）相对于用蒸馏水洗涤，用冰水冷却过的50%乙醇洗涤产品的目的是_____________。
（4）相对普通过滤，利用图2装置抽滤，其主要优点是__________（答两条）。
（5）洗涤产品的操作是______________。
（6）本实验制备的香豆素-3-羧酸乙酯的产率约为__________（填字母）。
A. 56.4%B. 58.6%C. 65.8%D. 68.8%
16. Ce(SO4)2·4H2O是一种常用的强氧化剂，CeO2可用作处理汽车尾气中催化剂的助剂。以含铈矿(含CeFCO3、SiO2等)为原料制备Ce(SO4)2·4H2O和CeO2的流程如下：
已知：在硫酸体系中，萃取剂(HA)2能萃取Ce4+，而不能萃取Ce3+。
回答下列问题：
（1）基态Ce原子价层电子排布式为4f15d16s2，其电子所占据的能级中有__________个空轨道。
（2）下列玻璃仪器中，“萃取”、“反萃取”操作不需要选择的是__________(填字母)。
“反萃取”中H2O2的作用是______________。
（3）写出“沉铈”的离子方程式：________________。
（4）Ce(OH)4经一系列操作得到Ce(SO4)2·4H2O(摩尔质量为)。
①在空气中Ce(SO4)2·4H2O热失重图像如图所示。。
b点对应纯净固体可能是__________(填字母)。
A. Ce(SO4)2·2H2O B. Ce(SO4)2 C. CeOSO4 D. Ce2(SO4)3
②测定产品纯度。称取wg Ce(SO4)2·4H2O产品溶于水配制成100mL溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，用标准溶液滴定至终点，消耗滴定液体积为。滴定反应为，该产品中Ce(SO4)2·4H2O的质量分数为__________%。
（5） CeO2催化尾气中CO转化机理如图所示：
写出反应ⅰ的化学方程式：______________。
（6） CeO2晶胞如图所示，晶胞参数为apm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为__________。
17. 碘单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题：
（1）已知几种共价键键能数据如图所示。
__________。
（2）NH4I分解温度为235℃，HI分解温度为300℃。
①卤化铵分解与产物稳定性有关，产物越稳定，卤化铵（NH4X）越容易分解。NH4I、NH4Br、NH4Cl、NH4F的热分解温度由高到低排序为_____________。
②某温度下，在恒容密闭容器中加入适量的NH4I(s)，仅发生下列反应：反应Ⅰ：；反应Ⅱ：。随着反应的进行，产物物质的量随时间的变化曲线如图所示。
ⅰ．曲线__________（填“甲”“乙”或“丙”）代表物质的量随时间变化曲线；该温度下，反应Ⅱ的平衡常数__________。
ⅱ．进一步研究发现，其他条件不变，升高温度时甲曲线平台下移，其可能的原因是_____________（写出化学方程式）。
（3）1925年VanArkn和DeBer发明了碘化钛热分解法制备高纯钛。装置如图所示：
主反应： ；
副反应：，。
①主反应中__________0（填“>”“<”或“=”），简述提纯钛的原理：_____________。
②钛沉积速率与钛丝温度关系如图所示。温度高1500℃时，钛沉积速率降低的主要原因可能是______________。
18. 有机物H的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）B的名称是__________，E中官能团有__________（填名称）。
（2）在水中溶解度：B__________C（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是______________。
（3）的化学方程式为_______________。
（4）在E的芳香族同分异构体中，含有碳氯键，且能发生银镜反应的结构有__________种，其中在核磁共振氢谱上有3组峰的结构简式为________________。
（5）结合上述流程，以环己醇原料合成，设计合成路线：____________（其他无机试剂自选）。选项
用途
性质
A
氮气充入粮仓作粮食的杀菌剂
氮气具有氧化性
B
二甲苯常作油漆刷的清洗剂
二甲苯具有可燃性
C
医疗上常用氯化铁作止血剂
FeCl3使蛋白胶体凝聚
D
三硅酸镁常用作抗酸剂
三硅酸镁不与胃酸反应
选项
实验操作
实验目
A
在酸性KMnO4溶液中滴加苯乙醇
证明-CH2OH具有还原性
B
在FeS2中加入稀硝酸
制备H2S
C
将含H2O(g)和CO2的氧气通过足量Na2O2
提纯O2
D
用浓氨水洗涤做完银镜实验后的试管
氨水溶解银镜