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2024届黑龙江省齐齐哈尔市高三下学期三模化学试题（原卷版+解析版）
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全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5.本卷主要考查内容：高考范围。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 P31
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与科技创新密切相关。下列说法错误的是
A. “快舟一号甲”运载火箭利用燃料与氧化剂反应放热并产生大量气体实现助推
B. “爱达·魔都号”邮轮使用的镁铝合金具有密度低、抗腐蚀性强的特点
C. “天目一号”气象星座卫星的光伏发电系统工作时可将化学能转化为电能
D. “”电动飞机使用的动力型锂电池具有质量轻、比能量高的特点
【答案】C
【解析】
【详解】A．“快舟一号甲”运载火箭利用燃料与氧化剂反应放热并产生大量气体，通过反冲获得推动力实现升空，A正确；
B．镁铝合金是一种主要由镁和铝组成的金属合金，具有密度低、抗腐蚀性强的特点，B正确；
C．光伏发电系统工作时是将光能转化为电能，C错误；
D．锂电池具有质量轻、体积小、储存能量大、比能量高的特点，D正确；
故选：C
2. 《天工开物》中记载“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。这些物质之间能发生反应：。下列说法正确的是
A. 反应中S和作还原剂
B. 和都属于共价化合物
C. 硫与铜在加热条件下反应生成
D. 点燃的镁条能在中继续燃烧，生成
【答案】D
【解析】
【详解】A．在反应中S元素和N元素化合价降低，故S和作氧化剂，A错误；
B．是单质，不是化合物，B错误；
C．硫与铜在加热条件下反应生成，C错误；
D．点燃的镁条能在中继续燃烧，生成，D正确；
答案选D。
3. 下列化学用语表述正确的是
A. 基态原子的价层电子排布图为
B. 的化学名称为3-甲基-2-丁烯
C. 分子的模型为
D. 用电子式表示的形成过程为
【答案】A
【解析】
【详解】A．基态原子的价层电子排布式为，则价层电子排布图为，A正确；
B．的化学名称为2-甲基-2-丁烯，B错误；
C．NH3分子中N原子的价层电子对数为3＋=4，模型为，C错误；
D．用电子式表示的形成过程为，D错误；
故选A。
4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 白磷(分子结构为)中含σ键数目为
B. 时，的溶液中，由水电离出的数目为
C. 标准状况下，中含原子数目为
D. 已知葡萄糖的结构简式为葡萄糖中含手性碳原子数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．白磷分子的空间结构为正四面体形，分子中含有6个σ键，则白磷中含σ键数目为，A正确；
B．未知溶液体积，无法计算，B错误；
C．标准状况下，即0.1ml一氯甲烷含有的原子数目为，C正确；
D．葡萄糖分子有4个手性碳原子，则葡萄糖中含手性碳原子数目为，D正确；
故选：B。
5. 溴酸钠和氯化钠的溶解度(S)曲线如图所示。下列各组物质分离提纯方法错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．苯难溶于水，可以用分液法分离，A正确；
B．由溶解度曲线可知，溴酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响很小，可通过重结晶的方法分离提纯溴酸钠，B正确；
C．用硫酸铜溶液除去乙炔中混有的气体，C正确；
D．除去苯中的少量苯酚，应该加入溶液，充分振荡后分液即可，D错误；
故选：D。
6. 化合物M具有显著的降血压能力，结构如图所示。下列有关M的说法错误的是
A. M有三种官能团，可发生水解反应
B. 与溶液共热时，最多消耗
C. M存在芳香族化合物的同分异构体
D. M能使酸性溶液褪色
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据M结构可知，M含有酰胺基、羧基、碳碳双键三种官能团，酰胺基能发生水解反应，A正确；
B．由结构图可知，M分子中含有的羧基和酰胺基均能与氢氧化钠溶液反应，则与溶液共热时，最多消耗，B错误；
C．从M的不饱和度数目大于4可知，M存在芳香族化合物的同分异构体，C正确；
D．M中含有碳碳双键，能与酸性溶液发生氧化反应，使溶液褪色，D正确；
答案选B。
7. 下列化学方程式或离子方程式正确的是
A. 次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳
B. 碘化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气：
C. 沉淀溶于氨水：
D. 尿素与甲醛反应得到线型脲醛树脂：+2n+nH2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳，生成碳酸钙沉淀和次氯酸，反应的离子方程式为，A错误；
B．还原性：，碘化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气，氯气只氧化碘离子，反应的离子方程式为，B错误；
C．沉淀溶于氨水，反应的离子方程式为，C正确；
D．尿素与甲醛反应得到线型脲醛树脂，反应的化学方程式为n，D错误；
故选：C。
8. 制造车、船挡风玻璃的功能高分子材料Q的合成路线如下图所示。下列说法错误的是
A. 化合物X能与水互溶
B. M分子中最多有13个碳原子共平面
C. Y是一种有机酸酯
D. M与Y反应生成Q，该反应属于缩聚反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．化合物X为丙酮，能与水互溶，A正确；
B．M的分子结构为，分子中最多有13个碳原子(2个苯环以及苯环所连C)共平面，B正确；
C．Y是碳酸二甲酯()，是一种无机酸酯，C错误；
D．M与Y反应生成Q，该反应属于缩聚反应，D正确；
故选：C。
9. 利用萤石直接制备电池电解质材料的新方法是：，其中X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前20号主族元素，X、Q为金属元素，Y与M同族，且Y是同周期中原子半径最小的元素，基态Z原子的核外成对电子数与未成对电子数之比为。下列说法错误的是
A. 简单离子半径：
B. 电负性：
C. Z的第一电离能大于同周期相邻的两种元素
D. 均为三角锥形分子
【答案】A
【解析】
【分析】X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前20号主族元素。Y是电负性最大的元素，Y是F元素；基态Z原子的成对电子数与未成对电子数之比为4∶1，Z是P元素。Y、M为同主族元素，M是Cl元素；X、Q为金属元素，X是Li元素；QCl2中Q显+2价，Q是Ca元素，故X、Y、Z、M、Q分别为、F、P、；
【详解】A．简单离子半径：，A错误；
B．电负性：，B正确；
C．P的第一电离能大于同周期相邻的两种元素和S，C正确；
D．中的P原子均采取杂化轨道成键，均为三角锥形分子，D正确；
答案选A。
10. 在钢中加入百分之几的钒，就能使钢的弹性、强度大增，抗磨损和抗爆裂性极好，既耐高温又抗奇寒。钒的氧化物已成为化学工业中最佳催化剂之一，是接触法制备硫酸的催化剂。将溶解在溶液中，可得到钒酸钠，也可以得到偏钒酸钠，偏钒酸钠阴离子呈现如图甲所示的无限链状结构。晶胞参数为的钒晶胞如图乙所示。已知：原子的空间利用率等于晶胞中原子体积与晶胞体积之比。下列说法错误的是
A. 基态钒原子的价层电子排布式为
B. 偏钒酸钠的化学式为
C. 钒晶体中两个钒原子之间的最短距离为
D. 钒晶体中原子的空间利用率为
【答案】D
【解析】
【详解】A．钒原子序数23，根据能量最低原理，基态钒原子的价层电子排布式为，A正确；
B．偏钒酸钠阴离子中，每个含有1个V，个O，再根据V为价，O为价、为价，可知偏钒酸钠的化学式为，B正确；
C．由晶胞结构可知，钒晶体中两个钒原子之间的最短距离为晶胞体对角线长度的一半，即，C正确；
D．设钒原子半径为，则，解得，钒晶胞中，V原子数目为，原子的空间利用率为，D错误；
答案选D。
11. 一种—空气酸性燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是
A. 通过质子交换膜从右侧向左侧多孔石墨棒移动
B. 若产生，则理论上需通入(标准状况)。
C. 负极的电极反应式为
D. 电子的流动方向为从负极经电解质溶液流向正极
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，失去电子转化为，则左侧多孔石墨电极为负极，右侧多孔石墨电极为正极。
【详解】A．在原电池中，阳离子向正极移动，所以通过质子交换膜从左侧向右侧多孔石墨棒移动，A错误；
B．根据关系式可知，若产生，则理论上需通入，即需通入(标准状况)，B错误；
C．在负极放电，负极的电极反应式为，C正确；
D．原电池中电子从负极经导线流向正极，电子不能进入溶液，D错误；
故选：C。
12. 实验室用溴和苯(沸点为)在铁粉的催化下制取溴苯(沸点为)，得到粗溴苯后，某小组设计如下方案进行精制，下列说法错误的是
A. 试剂X可以选用过量的或溶液
B. 步骤Ⅰ中，“过滤”后所得的滤渣主要成分为
C. “干燥、过滤”所用的干燥剂可选用无水
D. 步骤Ⅱ的操作为蒸馏，首先收集到的馏分为苯
【答案】B
【解析】
【分析】粗溴苯加入碳酸钠或NaOH将溴化铁转化为氢氧化铁过滤除去，滤液进行分液分离，有机层再加水洗去溶水杂质，再次分液后，有机层B中加干燥剂干燥溴苯，过滤除去干燥剂后，进行蒸馏得到精制溴苯，据此分析解答。
【详解】A．粗溴苯中含有的杂质是、苯、。为除去，试剂X可以选用过量的或溶液，A正确；
B．与或溶液反应，生成沉淀，步骤Ⅰ中，“过滤”后所得的滤渣主要成分为，B错误；
C．“干燥、过滤”所用的干燥剂可选用无水，C正确；
D．步骤Ⅱ的操作为蒸馏，根据沸点可知，首先收集到的馏分为苯，D正确；
故选：B。
13. 下列实验方法不能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．受热不分解，澄清石灰水不会变浑浊。受热分解，产生的能使澄清石灰水变浑浊，说明热稳定性强于，A正确；
B．向中加入过量的溶液，加热一段时间后静置，取少量上层清液于试管中，未加入稀硝酸中和溶液并使溶液呈酸性，直接加入溶液，会干扰的检验，无法确定卤代烃中卤素原子的种类，B错误；
C．钠与水反应非常剧烈，钠与乙醇反应极其缓和，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，C正确；
D．在试管中加入溶液，滴入5滴溶液，振荡后加入葡萄糖溶液，加热，有砖红色沉淀产生，说明葡萄糖中含有醛基，D正确；
故选：B。
14. 一种以钒基氧化物(V6H13)为正极材料的水系锌离子电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 放电过程中，向极一侧移动
B. 放电时，极电势高于极电势
C. 充电时，极与外接直流电源负极相连
D. 充电时，阳极发生的电极反应可能为
【答案】D
【解析】
【分析】放电时Zn为负极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，钒基氧化物为正极；充电时Zn为阴极，钒基氧化物为阳极。
【详解】A．放电时，钒基氧化物(V6O13)为正极，Zn极为负极，负极Zn失去电子生成Zn2+进入溶液，放电过程中，Zn2+通过阳离子交换膜向V6O13极一侧移动，A项错误；
B．放电时，正极电势高于负极电势，故放电时，V6O13极电势高于Zn极电势，B项错误；
C．充电时，V6O13极作阳极，与外接直流电源正极相连，C项错误；
D．充电时，阳极失电子生成V6O13和Zn2+，发生的电极反应可能为-2xe-=V6O13+xZn2+，D项正确；
答案选D。
15. 赖氨酸[，用表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐中的阳离子在水溶液中存在三级电离平衡，电离常数分别为。向一定浓度的溶液中滴加溶液，溶液中和的分布系数随变化如图所示[例如，]。下列说法错误的是
A. 曲线b表示随的变化
B. M点溶液中
C. O点溶液的
D. 常温下水溶液中的水解常数与的关系为
【答案】D
【解析】
【详解】A．向溶液中滴加溶液，依次发生的离子反应为：，溶液中逐渐减小，和先增大后减小，逐渐增大。由图可知，曲线a、b、c、d分别表示随的变化，A正确；
B．根据电荷守恒可知，溶液中，因为M点溶液中，所以M点溶液中，B正确；
C．因为，则，由图可知，O点溶液中，即，解得：，故，等式两边取负对数，得到，即，C正确；
D．水溶液中的水解常数，则，故常温下水溶液中的水解常数与的关系为，D错误；
故选：D。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 以大洋锰结核(主要由和铁氧化物组成，还含有等元素)为原料制备及的工艺流程如下：
已知：①金属离子浓度≤10-5ml/L时，认为该离子已沉淀完全。相关离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：
②时，。
回答下列问题：
（1）锰元素在元素周期表中的位置为___________。
（2）“浸取”时，有副产物生成。该副反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。温度对锰的浸出率、生成率的影响如图所示，为了减少副产物的生成并降低能耗，最适宜的温度为___________左右(填标号)。
A． B． C． D．
（3）加氨水“调”时，应控制范围是___________。
（4）“净化”后，过滤出“滤渣3”，所得滤液中的最低浓度为___________。
（5）“沉锰”时，加入过量的溶液与溶液中的作用，反应的化学方程式为___________。若改用加入溶液，还会产生沉淀，可能的原因是：时，该反应的平衡常数的对数值___________(保留1位小数)。
（6）要将“溶解”后的溶液制得晶体，操作X为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。
【答案】（1）第四周期第ⅦB族
（2） ①. 1:2 ②. C
（3）4.7≤pH＜8.1(或之间)
（4）
（5） ①. ②. l.6
（6） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶
【解析】
【分析】大洋锰结核(主要由MnO2和铁氧化物组成，还含有Al、Mg、Zn、Ca、Si等元素)为原料，通入SO2加硫酸浸取，Si被去除，将Fe2+氧化为Fe3+方便后续除去，调pH，可让Fe3+，Al3+和部分Zn2+沉淀，再加MnF2和Na2S净化主要是除去Zn2+和Mg2+，“沉锰”生成MnCO3沉淀，煅烧得到MnxOy，或者加磷酸进一步制备可得到Mn(H2PO4)2·2H2O，据此分析解题。
小问1详解】
锰原子序数为25，位于周期便第四周期第VIB族；
【小问2详解】
“浸取”时，有副产物生成，该副反应的化学方程式为，该副反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。结合题目中所给温度对锰的浸出率、生成率的影响图，为了减少刷产物的生成并降低能耗，最适宜的温度为左右，C项正确。
【小问3详解】
“调pH”时，为了保证杂质离子沉淀，锰离子不沉淀，应控制的pH范围是4.7-8.1；
【小问4详解】
“净化”后，过滤出“滤渣3”，“滤渣3”的化学成分为，所得滤液中的最低浓度为。
【小问5详解】
“沉锰”时，加入过量的溶液与溶液中的作用，反应的化学方程式为。若改用加入溶液，还会产生沉淀，可能的原因是：时，该反应的平衡常数。时，完全沉淀时，溶液的，。溶液中。
故。
【小问6详解】
要将“溶解”后的溶液制得Mn(H2PO4)2·2H2O晶体，操作X为蒸发浓缩、冷却结晶。
17. 苯胺()是重要的化工原料，某同学在实验室里进行苯胺的相关实验。有关物质的部分物理性质如下表所示。
回答下列问题：
Ⅰ.制备苯胺
将如图所示装置(夹持装置略)置于热水浴中回流，使硝基苯充分还原。冷却后，往三颈烧瓶中加入一定量的溶液。
（1）仪器X的作用是___________，仪器X的冷却水的进水口是___________(填“a”或“b”)。
（2）水浴加热的优点是___________。
（3）图中反应结束时生成是易溶于水的盐酸苯胺()。冷却后，往三颈烧瓶中加入一定量的溶液，目的是___________，反应的离子方程式为___________。
Ⅱ.提取苯胺
（4）向反应后的混合物中通入热的水蒸气进行蒸馏，蒸馏时收集到苯胺与水的混合物。将此混合物后进行分液，得到粗苯胺和水溶液；然后往所得水溶液中加入适量乙醚，萃取、分液得到乙醚萃取液。萃取、分液必须用到的一种玻璃仪器的名称是___________。
（5）合并粗苯胺和乙醚萃取液，再加入___________(填化学式)固体后再次蒸馏，得到纯苯胺。
（6）本实验苯胺的产率为___________。
（7）在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质的实验方案是___________。
【答案】（1） ①. 冷凝回流 ②. b
（2）易于控制温度，使物质受热均匀
（3） ①. 析出苯胺(或其他合理答案) ②.
（4）分液漏斗 （5）(或)
（6）80% （7）加入稀盐酸，分液除去硝基苯，再加入氢氧化钠溶液，分液除去水层，在有机层中加入(或)固体进行干燥，过滤(其他合理答案均给分)
【解析】
【分析】硝基苯在盐酸、Fe作用下被还原为苯胺，反应后的混合物中通入热的水蒸气进行蒸馏，蒸馏时收集到苯胺与水的混合物。将此混合物后进行分液，得到粗苯胺和水溶液；然后往所得水溶液中加入适量乙醚，萃取、分液得到乙醚萃取液，萃取液经蒸馏得到苯胺。
【小问1详解】
由图示可知，X是球形冷凝管，作用是冷凝回流，冷凝管的进水顺序为下进上出，即从b口进水；
【小问2详解】
使用水浴加热的优点是能使物质受热均匀，温度易于控制；
【小问3详解】
盐酸苯胺和氢氧化钠中氢氧根反应生成苯胺和水，故加入NaOH的目的是将盐酸苯胺转化是苯胺或析出苯胺；反应离子方程式为：；
【小问4详解】
分液必须使用到的一种玻璃仪器名称是分液漏斗；
【小问5详解】
合并粗苯胺和乙醚萃取液时，需要干燥，故再加入NaOH或CaCl2固体后再次蒸馏；
【小问6详解】
5.0mL硝基苯的物质的量为，根据关系是可知，理论上得到的苯胺的质量为=4.65g。则苯胺的产率=。
【小问7详解】
在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质的实验方案：加入稀盐酸，分液除去硝基苯，再加入氢氧化钠溶液，分液除去水层，在有机层中加入(或)固体进行干燥，过滤。
18. 铁的化合物在工业生产中具有重要的应用。以硅酸铁作为载氧体实现甲烷部分氧化，发生的主要反应有：
i．；
ii．；
iii．
iv.
回答下列问题：
（1）在元素周期表中，Fe元素位于___________区(填“s”“p”“d”或“ds”)。
（2）反应i___________(填“能”或“不能”)在高温条件下自发进行。反应ii的正反应活化能___________(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应活化能。
（3）反应的___________。
（4）在恒温恒容条件下，仅发生反应i，下列说法不能表明反应i已达到化学平衡的是___________(填标号)。
A. 相同时间内，气态反应物有键断裂的同时气态产物有键生成
B. 容器中气体的密度不再变化
C. 固体中所含氧元素的质量分数不再变化
D. 容器中气体的平均相对分子质量不再变化
（5）载氧体为转化为氧化物提供氧原子，与物质的量之比是影响转化为合成气的重要因素。在下，向密闭容器投入发生上述反应，不同对部分物种的平衡量的影响如图所示。的选择性(S)公式如下：，。
①若要生成更多的合成气，最适宜的值为___________(填标号)。
A．1.5 B．0.45 C．0.38 D．0.3
②当平衡转化率为98%时，测得体系中，则___________%(保留1位小数)。
（6）在恒压密闭容器中，加入甲烷和水蒸气各，一定条件下发生反应：。测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示。
①压强___________(填“大于”“小于”或“等于”)。
②温度为、压强为，时，N点表示的正、逆反应速率___________(填“大于”“小于”或“等于”)。
③时该反应的压强平衡常数___________(用含的代数式表示)。
【答案】（1）d （2） ①. 能 ②. 大于
（3）+146.4 （4）A
（5） ①. C ②. 94.4
（6） ①. 大于 ②. 小于 ③. (或其他正确答案)
【解析】
【小问1详解】
Fe为26号元素，位于d区；
【小问2详解】
反应i的，由反应自发进行的条件可知，反应i能在高温条件下自发进行。凡是吸热反应，正反应活化能大于逆反应活化能。反应ii是吸热反应，故反应ii的正反应活化能大于逆反应活化能。
【小问3详解】
根据盖斯定律，该反应可由i-iii得到，则；
【小问4详解】
反应i相同时间内，气态反应物有键断裂的同时气态产物有键生成，叙述的都是正反应，A不能表明反应i已达到化学平衡；容器中气体的密度、固体中所含氧元素的质量分数、容器中气体的平均相对分子质量均为变量，当变量不再变化时，表明可逆反应已达到化学平衡，所以B、C、D能表明反应i已达到化学平衡。
【小问5详解】
①由图可知，若要生成更多的合成气，最适宜的值为0.38，C正确。
②当平衡转化率为98%时，测得体系中，则消耗的物质的量为，平衡时生成的的物质的量为，则。
【小问6详解】
①该反应为气体分子数增多的可逆反应，温度一定时，减小压强，平衡正向移动，平衡时的体积分数增大，故压强大于。
②温度为、压强为时，N点时反应未达到平衡，反应需逆向进行，N点表示的正、逆反应速率小于。
③列出三段式如下：
由图可知，M点平衡时的体积分数为60%，则。解得：。M点平衡时混合气体的总物质的量为时该反应的压强平衡常数。
19. 唑草酮是一种广谱除草剂，在农业上应用范围比较广，除草效果比较好。唑草酮的一种合成路线如下图。
已知：是一种叠氮化试剂。
回答下列问题：
（1）C中官能团的名称为___________。
（2）由A生成C的反应类型为___________，该反应的目的是___________。
（3）的化学方程式为___________。
（4）已知中键的极性越大，则的碱性越弱。下列物质的碱性由强到弱的顺序为___________(填标号)。
a． b． c．
（5）C的同分异构体中符合下列条件的有___________种。
①含有苯环，且苯环上有3个取代基
②能发生银镜反应
③含有
（6）化合物的合成路线如下图(部分反应条件已略去)，其中M和N的结构简式分别为___________和___________。
【答案】（1）碳氟键、酰胺基
（2） ①. 取代反应 ②. 保护氨基
（3） （4）a>c>b
（5）30 （6） ①. ②.
【解析】
【分析】由有机物的转化关系可知，A与乙酸酐发生取代反应生成C，C与SOCl2发生取代反应生成D，D在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成E，一定条件下转化为，E与CH3COCOOH发生取代反应生成G，DPPA作用下G发生取代反应生成H，一定条件下H先后与CF2HCl、HNO3发生取代反应生成I，I经多步转化生成唑草酮。
【小问1详解】
由C的结构简式可知，含有官能团的名称为碳氟键、酰胺基。
【小问2详解】
由分析可知，A与乙酸酐发生取代反应生成C和乙酸，A和D分子中都含有氨基，说明该步反应的作用是保护氨基。
【小问3详解】
由分析可知，F→G的反应为F与CH3COCOOH发生取代反应生成G和水，反应的化学方程式为：+CH3COCOOH+H2O。
【小问4详解】
元素的电负性越大，非金属性越强，有机物分子中C−X键的极性越大，元素的电负性大小顺序为：F＞Cl＞H，则C−X键的极性大小顺序为C—F＞C—Cl＞C—H，所以由题给信息可知，三种物质碱性由弱到强的顺序为＞＞，故答案为：a>c>b。
【小问5详解】
化合物C的分子式为C8H8ONF，C的同分异构体中，①含有苯环，且苯环上有3个取代基、②能发生银镜反应、③含有-NH2，则苯环上的3个取代基为：-F、-NH2和-CH3CHO ，有10种结构；-F、-CH2NH2和-CHO，有10种结构；-CH2F、-NH2和-CHO，有 10 种结构；共有 30 种。
【小问6详解】
由题给合成路线可知，以苯胺为原料合成的合成步骤为一定条件下转化为，与发生取代反应生成，DPPA作用下转化为，合成路线为：。选项
待分离提纯的物质
分离提纯方法
A
分离苯和水
分液
B
除去溴酸钠中的少量氯化钠
重结晶
C
除去乙炔中的少量气体
用溶液洗气
D
除去苯中的少量苯酚
过滤
选项
实验目的
实验方法
A
比较和的热稳定性
分别加热和固体，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察实验现象
B
验证(X代表、I)中卤素原子的种类
向中加入过量的溶液，加热一段时间后静置，取少量上层清液于试管中，加入溶液，观察实验现象
C
比较水分子中的氢原子和乙醇羟基中的氢原子的活泼性
相同条件下，用金属钠分别与水和乙醇反应，观察实验现象
D
验证葡萄糖中含有醛基
在试管中加入溶液，滴入5滴溶液，振荡后加入葡萄糖溶液，加热，观察实验现象
金属离子
开始沉淀的
8.1
6.3
1.5
34
8.9
6.2
完全沉淀的
10.2
8.3
2.8
4.7
10.9
8.2
物质
相对分子质量
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
密度/(g·cm-3)
苯胺
93
-6.3
184
微溶于水，易溶于乙醚
1.02
硝基苯
123
5.7
210.9
难溶于水，易溶于乙醚
1.23
乙醚
74
-116.2
34.6
微溶于水
0.7134
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5.本卷主要考查内容：高考范围。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 P31
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与科技创新密切相关。下列说法错误的是
A. “快舟一号甲”运载火箭利用燃料与氧化剂反应放热并产生大量气体实现助推
B. “爱达·魔都号”邮轮使用的镁铝合金具有密度低、抗腐蚀性强的特点
C. “天目一号”气象星座卫星的光伏发电系统工作时可将化学能转化为电能
D. “”电动飞机使用的动力型锂电池具有质量轻、比能量高的特点
【答案】C
【解析】
【详解】A．“快舟一号甲”运载火箭利用燃料与氧化剂反应放热并产生大量气体，通过反冲获得推动力实现升空，A正确；
B．镁铝合金是一种主要由镁和铝组成的金属合金，具有密度低、抗腐蚀性强的特点，B正确；
C．光伏发电系统工作时是将光能转化为电能，C错误；
D．锂电池具有质量轻、体积小、储存能量大、比能量高的特点，D正确；
故选：C
2. 《天工开物》中记载“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。这些物质之间能发生反应：。下列说法正确的是
A. 反应中S和作还原剂
B. 和都属于共价化合物
C. 硫与铜在加热条件下反应生成
D. 点燃的镁条能在中继续燃烧，生成
【答案】D
【解析】
【详解】A．在反应中S元素和N元素化合价降低，故S和作氧化剂，A错误；
B．是单质，不是化合物，B错误；
C．硫与铜在加热条件下反应生成，C错误；
D．点燃的镁条能在中继续燃烧，生成，D正确；
答案选D。
3. 下列化学用语表述正确的是
A. 基态原子的价层电子排布图为
B. 的化学名称为3-甲基-2-丁烯
C. 分子的模型为
D. 用电子式表示的形成过程为
【答案】A
【解析】
【详解】A．基态原子的价层电子排布式为，则价层电子排布图为，A正确；
B．的化学名称为2-甲基-2-丁烯，B错误；
C．NH3分子中N原子的价层电子对数为3＋=4，模型为，C错误；
D．用电子式表示的形成过程为，D错误；
故选A。
4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 白磷(分子结构为)中含σ键数目为
B. 时，的溶液中，由水电离出的数目为
C. 标准状况下，中含原子数目为
D. 已知葡萄糖的结构简式为葡萄糖中含手性碳原子数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．白磷分子的空间结构为正四面体形，分子中含有6个σ键，则白磷中含σ键数目为，A正确；
B．未知溶液体积，无法计算，B错误；
C．标准状况下，即0.1ml一氯甲烷含有的原子数目为，C正确；
D．葡萄糖分子有4个手性碳原子，则葡萄糖中含手性碳原子数目为，D正确；
故选：B。
5. 溴酸钠和氯化钠的溶解度(S)曲线如图所示。下列各组物质分离提纯方法错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．苯难溶于水，可以用分液法分离，A正确；
B．由溶解度曲线可知，溴酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响很小，可通过重结晶的方法分离提纯溴酸钠，B正确；
C．用硫酸铜溶液除去乙炔中混有的气体，C正确；
D．除去苯中的少量苯酚，应该加入溶液，充分振荡后分液即可，D错误；
故选：D。
6. 化合物M具有显著的降血压能力，结构如图所示。下列有关M的说法错误的是
A. M有三种官能团，可发生水解反应
B. 与溶液共热时，最多消耗
C. M存在芳香族化合物的同分异构体
D. M能使酸性溶液褪色
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据M结构可知，M含有酰胺基、羧基、碳碳双键三种官能团，酰胺基能发生水解反应，A正确；
B．由结构图可知，M分子中含有的羧基和酰胺基均能与氢氧化钠溶液反应，则与溶液共热时，最多消耗，B错误；
C．从M的不饱和度数目大于4可知，M存在芳香族化合物的同分异构体，C正确；
D．M中含有碳碳双键，能与酸性溶液发生氧化反应，使溶液褪色，D正确；
答案选B。
7. 下列化学方程式或离子方程式正确的是
A. 次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳
B. 碘化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气：
C. 沉淀溶于氨水：
D. 尿素与甲醛反应得到线型脲醛树脂：+2n+nH2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳，生成碳酸钙沉淀和次氯酸，反应的离子方程式为，A错误；
B．还原性：，碘化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气，氯气只氧化碘离子，反应的离子方程式为，B错误；
C．沉淀溶于氨水，反应的离子方程式为，C正确；
D．尿素与甲醛反应得到线型脲醛树脂，反应的化学方程式为n，D错误；
故选：C。
8. 制造车、船挡风玻璃的功能高分子材料Q的合成路线如下图所示。下列说法错误的是
A. 化合物X能与水互溶
B. M分子中最多有13个碳原子共平面
C. Y是一种有机酸酯
D. M与Y反应生成Q，该反应属于缩聚反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．化合物X为丙酮，能与水互溶，A正确；
B．M的分子结构为，分子中最多有13个碳原子(2个苯环以及苯环所连C)共平面，B正确；
C．Y是碳酸二甲酯()，是一种无机酸酯，C错误；
D．M与Y反应生成Q，该反应属于缩聚反应，D正确；
故选：C。
9. 利用萤石直接制备电池电解质材料的新方法是：，其中X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前20号主族元素，X、Q为金属元素，Y与M同族，且Y是同周期中原子半径最小的元素，基态Z原子的核外成对电子数与未成对电子数之比为。下列说法错误的是
A. 简单离子半径：
B. 电负性：
C. Z的第一电离能大于同周期相邻的两种元素
D. 均为三角锥形分子
【答案】A
【解析】
【分析】X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前20号主族元素。Y是电负性最大的元素，Y是F元素；基态Z原子的成对电子数与未成对电子数之比为4∶1，Z是P元素。Y、M为同主族元素，M是Cl元素；X、Q为金属元素，X是Li元素；QCl2中Q显+2价，Q是Ca元素，故X、Y、Z、M、Q分别为、F、P、；
【详解】A．简单离子半径：，A错误；
B．电负性：，B正确；
C．P的第一电离能大于同周期相邻的两种元素和S，C正确；
D．中的P原子均采取杂化轨道成键，均为三角锥形分子，D正确；
答案选A。
10. 在钢中加入百分之几的钒，就能使钢的弹性、强度大增，抗磨损和抗爆裂性极好，既耐高温又抗奇寒。钒的氧化物已成为化学工业中最佳催化剂之一，是接触法制备硫酸的催化剂。将溶解在溶液中，可得到钒酸钠，也可以得到偏钒酸钠，偏钒酸钠阴离子呈现如图甲所示的无限链状结构。晶胞参数为的钒晶胞如图乙所示。已知：原子的空间利用率等于晶胞中原子体积与晶胞体积之比。下列说法错误的是
A. 基态钒原子的价层电子排布式为
B. 偏钒酸钠的化学式为
C. 钒晶体中两个钒原子之间的最短距离为
D. 钒晶体中原子的空间利用率为
【答案】D
【解析】
【详解】A．钒原子序数23，根据能量最低原理，基态钒原子的价层电子排布式为，A正确；
B．偏钒酸钠阴离子中，每个含有1个V，个O，再根据V为价，O为价、为价，可知偏钒酸钠的化学式为，B正确；
C．由晶胞结构可知，钒晶体中两个钒原子之间的最短距离为晶胞体对角线长度的一半，即，C正确；
D．设钒原子半径为，则，解得，钒晶胞中，V原子数目为，原子的空间利用率为，D错误；
答案选D。
11. 一种—空气酸性燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是
A. 通过质子交换膜从右侧向左侧多孔石墨棒移动
B. 若产生，则理论上需通入(标准状况)。
C. 负极的电极反应式为
D. 电子的流动方向为从负极经电解质溶液流向正极
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，失去电子转化为，则左侧多孔石墨电极为负极，右侧多孔石墨电极为正极。
【详解】A．在原电池中，阳离子向正极移动，所以通过质子交换膜从左侧向右侧多孔石墨棒移动，A错误；
B．根据关系式可知，若产生，则理论上需通入，即需通入(标准状况)，B错误；
C．在负极放电，负极的电极反应式为，C正确；
D．原电池中电子从负极经导线流向正极，电子不能进入溶液，D错误；
故选：C。
12. 实验室用溴和苯(沸点为)在铁粉的催化下制取溴苯(沸点为)，得到粗溴苯后，某小组设计如下方案进行精制，下列说法错误的是
A. 试剂X可以选用过量的或溶液
B. 步骤Ⅰ中，“过滤”后所得的滤渣主要成分为
C. “干燥、过滤”所用的干燥剂可选用无水
D. 步骤Ⅱ的操作为蒸馏，首先收集到的馏分为苯
【答案】B
【解析】
【分析】粗溴苯加入碳酸钠或NaOH将溴化铁转化为氢氧化铁过滤除去，滤液进行分液分离，有机层再加水洗去溶水杂质，再次分液后，有机层B中加干燥剂干燥溴苯，过滤除去干燥剂后，进行蒸馏得到精制溴苯，据此分析解答。
【详解】A．粗溴苯中含有的杂质是、苯、。为除去，试剂X可以选用过量的或溶液，A正确；
B．与或溶液反应，生成沉淀，步骤Ⅰ中，“过滤”后所得的滤渣主要成分为，B错误；
C．“干燥、过滤”所用的干燥剂可选用无水，C正确；
D．步骤Ⅱ的操作为蒸馏，根据沸点可知，首先收集到的馏分为苯，D正确；
故选：B。
13. 下列实验方法不能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．受热不分解，澄清石灰水不会变浑浊。受热分解，产生的能使澄清石灰水变浑浊，说明热稳定性强于，A正确；
B．向中加入过量的溶液，加热一段时间后静置，取少量上层清液于试管中，未加入稀硝酸中和溶液并使溶液呈酸性，直接加入溶液，会干扰的检验，无法确定卤代烃中卤素原子的种类，B错误；
C．钠与水反应非常剧烈，钠与乙醇反应极其缓和，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，C正确；
D．在试管中加入溶液，滴入5滴溶液，振荡后加入葡萄糖溶液，加热，有砖红色沉淀产生，说明葡萄糖中含有醛基，D正确；
故选：B。
14. 一种以钒基氧化物(V6H13)为正极材料的水系锌离子电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 放电过程中，向极一侧移动
B. 放电时，极电势高于极电势
C. 充电时，极与外接直流电源负极相连
D. 充电时，阳极发生的电极反应可能为
【答案】D
【解析】
【分析】放电时Zn为负极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，钒基氧化物为正极；充电时Zn为阴极，钒基氧化物为阳极。
【详解】A．放电时，钒基氧化物(V6O13)为正极，Zn极为负极，负极Zn失去电子生成Zn2+进入溶液，放电过程中，Zn2+通过阳离子交换膜向V6O13极一侧移动，A项错误；
B．放电时，正极电势高于负极电势，故放电时，V6O13极电势高于Zn极电势，B项错误；
C．充电时，V6O13极作阳极，与外接直流电源正极相连，C项错误；
D．充电时，阳极失电子生成V6O13和Zn2+，发生的电极反应可能为-2xe-=V6O13+xZn2+，D项正确；
答案选D。
15. 赖氨酸[，用表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐中的阳离子在水溶液中存在三级电离平衡，电离常数分别为。向一定浓度的溶液中滴加溶液，溶液中和的分布系数随变化如图所示[例如，]。下列说法错误的是
A. 曲线b表示随的变化
B. M点溶液中
C. O点溶液的
D. 常温下水溶液中的水解常数与的关系为
【答案】D
【解析】
【详解】A．向溶液中滴加溶液，依次发生的离子反应为：，溶液中逐渐减小，和先增大后减小，逐渐增大。由图可知，曲线a、b、c、d分别表示随的变化，A正确；
B．根据电荷守恒可知，溶液中，因为M点溶液中，所以M点溶液中，B正确；
C．因为，则，由图可知，O点溶液中，即，解得：，故，等式两边取负对数，得到，即，C正确；
D．水溶液中的水解常数，则，故常温下水溶液中的水解常数与的关系为，D错误；
故选：D。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 以大洋锰结核(主要由和铁氧化物组成，还含有等元素)为原料制备及的工艺流程如下：
已知：①金属离子浓度≤10-5ml/L时，认为该离子已沉淀完全。相关离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：
②时，。
回答下列问题：
（1）锰元素在元素周期表中的位置为___________。
（2）“浸取”时，有副产物生成。该副反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。温度对锰的浸出率、生成率的影响如图所示，为了减少副产物的生成并降低能耗，最适宜的温度为___________左右(填标号)。
A． B． C． D．
（3）加氨水“调”时，应控制范围是___________。
（4）“净化”后，过滤出“滤渣3”，所得滤液中的最低浓度为___________。
（5）“沉锰”时，加入过量的溶液与溶液中的作用，反应的化学方程式为___________。若改用加入溶液，还会产生沉淀，可能的原因是：时，该反应的平衡常数的对数值___________(保留1位小数)。
（6）要将“溶解”后的溶液制得晶体，操作X为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。
【答案】（1）第四周期第ⅦB族
（2） ①. 1:2 ②. C
（3）4.7≤pH＜8.1(或之间)
（4）
（5） ①. ②. l.6
（6） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶
【解析】
【分析】大洋锰结核(主要由MnO2和铁氧化物组成，还含有Al、Mg、Zn、Ca、Si等元素)为原料，通入SO2加硫酸浸取，Si被去除，将Fe2+氧化为Fe3+方便后续除去，调pH，可让Fe3+，Al3+和部分Zn2+沉淀，再加MnF2和Na2S净化主要是除去Zn2+和Mg2+，“沉锰”生成MnCO3沉淀，煅烧得到MnxOy，或者加磷酸进一步制备可得到Mn(H2PO4)2·2H2O，据此分析解题。
小问1详解】
锰原子序数为25，位于周期便第四周期第VIB族；
【小问2详解】
“浸取”时，有副产物生成，该副反应的化学方程式为，该副反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。结合题目中所给温度对锰的浸出率、生成率的影响图，为了减少刷产物的生成并降低能耗，最适宜的温度为左右，C项正确。
【小问3详解】
“调pH”时，为了保证杂质离子沉淀，锰离子不沉淀，应控制的pH范围是4.7-8.1；
【小问4详解】
“净化”后，过滤出“滤渣3”，“滤渣3”的化学成分为，所得滤液中的最低浓度为。
【小问5详解】
“沉锰”时，加入过量的溶液与溶液中的作用，反应的化学方程式为。若改用加入溶液，还会产生沉淀，可能的原因是：时，该反应的平衡常数。时，完全沉淀时，溶液的，。溶液中。
故。
【小问6详解】
要将“溶解”后的溶液制得Mn(H2PO4)2·2H2O晶体，操作X为蒸发浓缩、冷却结晶。
17. 苯胺()是重要的化工原料，某同学在实验室里进行苯胺的相关实验。有关物质的部分物理性质如下表所示。
回答下列问题：
Ⅰ.制备苯胺
将如图所示装置(夹持装置略)置于热水浴中回流，使硝基苯充分还原。冷却后，往三颈烧瓶中加入一定量的溶液。
（1）仪器X的作用是___________，仪器X的冷却水的进水口是___________(填“a”或“b”)。
（2）水浴加热的优点是___________。
（3）图中反应结束时生成是易溶于水的盐酸苯胺()。冷却后，往三颈烧瓶中加入一定量的溶液，目的是___________，反应的离子方程式为___________。
Ⅱ.提取苯胺
（4）向反应后的混合物中通入热的水蒸气进行蒸馏，蒸馏时收集到苯胺与水的混合物。将此混合物后进行分液，得到粗苯胺和水溶液；然后往所得水溶液中加入适量乙醚，萃取、分液得到乙醚萃取液。萃取、分液必须用到的一种玻璃仪器的名称是___________。
（5）合并粗苯胺和乙醚萃取液，再加入___________(填化学式)固体后再次蒸馏，得到纯苯胺。
（6）本实验苯胺的产率为___________。
（7）在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质的实验方案是___________。
【答案】（1） ①. 冷凝回流 ②. b
（2）易于控制温度，使物质受热均匀
（3） ①. 析出苯胺(或其他合理答案) ②.
（4）分液漏斗 （5）(或)
（6）80% （7）加入稀盐酸，分液除去硝基苯，再加入氢氧化钠溶液，分液除去水层，在有机层中加入(或)固体进行干燥，过滤(其他合理答案均给分)
【解析】
【分析】硝基苯在盐酸、Fe作用下被还原为苯胺，反应后的混合物中通入热的水蒸气进行蒸馏，蒸馏时收集到苯胺与水的混合物。将此混合物后进行分液，得到粗苯胺和水溶液；然后往所得水溶液中加入适量乙醚，萃取、分液得到乙醚萃取液，萃取液经蒸馏得到苯胺。
【小问1详解】
由图示可知，X是球形冷凝管，作用是冷凝回流，冷凝管的进水顺序为下进上出，即从b口进水；
【小问2详解】
使用水浴加热的优点是能使物质受热均匀，温度易于控制；
【小问3详解】
盐酸苯胺和氢氧化钠中氢氧根反应生成苯胺和水，故加入NaOH的目的是将盐酸苯胺转化是苯胺或析出苯胺；反应离子方程式为：；
【小问4详解】
分液必须使用到的一种玻璃仪器名称是分液漏斗；
【小问5详解】
合并粗苯胺和乙醚萃取液时，需要干燥，故再加入NaOH或CaCl2固体后再次蒸馏；
【小问6详解】
5.0mL硝基苯的物质的量为，根据关系是可知，理论上得到的苯胺的质量为=4.65g。则苯胺的产率=。
【小问7详解】
在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质的实验方案：加入稀盐酸，分液除去硝基苯，再加入氢氧化钠溶液，分液除去水层，在有机层中加入(或)固体进行干燥，过滤。
18. 铁的化合物在工业生产中具有重要的应用。以硅酸铁作为载氧体实现甲烷部分氧化，发生的主要反应有：
i．；
ii．；
iii．
iv.
回答下列问题：
（1）在元素周期表中，Fe元素位于___________区(填“s”“p”“d”或“ds”)。
（2）反应i___________(填“能”或“不能”)在高温条件下自发进行。反应ii的正反应活化能___________(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应活化能。
（3）反应的___________。
（4）在恒温恒容条件下，仅发生反应i，下列说法不能表明反应i已达到化学平衡的是___________(填标号)。
A. 相同时间内，气态反应物有键断裂的同时气态产物有键生成
B. 容器中气体的密度不再变化
C. 固体中所含氧元素的质量分数不再变化
D. 容器中气体的平均相对分子质量不再变化
（5）载氧体为转化为氧化物提供氧原子，与物质的量之比是影响转化为合成气的重要因素。在下，向密闭容器投入发生上述反应，不同对部分物种的平衡量的影响如图所示。的选择性(S)公式如下：，。
①若要生成更多的合成气，最适宜的值为___________(填标号)。
A．1.5 B．0.45 C．0.38 D．0.3
②当平衡转化率为98%时，测得体系中，则___________%(保留1位小数)。
（6）在恒压密闭容器中，加入甲烷和水蒸气各，一定条件下发生反应：。测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示。
①压强___________(填“大于”“小于”或“等于”)。
②温度为、压强为，时，N点表示的正、逆反应速率___________(填“大于”“小于”或“等于”)。
③时该反应的压强平衡常数___________(用含的代数式表示)。
【答案】（1）d （2） ①. 能 ②. 大于
（3）+146.4 （4）A
（5） ①. C ②. 94.4
（6） ①. 大于 ②. 小于 ③. (或其他正确答案)
【解析】
【小问1详解】
Fe为26号元素，位于d区；
【小问2详解】
反应i的，由反应自发进行的条件可知，反应i能在高温条件下自发进行。凡是吸热反应，正反应活化能大于逆反应活化能。反应ii是吸热反应，故反应ii的正反应活化能大于逆反应活化能。
【小问3详解】
根据盖斯定律，该反应可由i-iii得到，则；
【小问4详解】
反应i相同时间内，气态反应物有键断裂的同时气态产物有键生成，叙述的都是正反应，A不能表明反应i已达到化学平衡；容器中气体的密度、固体中所含氧元素的质量分数、容器中气体的平均相对分子质量均为变量，当变量不再变化时，表明可逆反应已达到化学平衡，所以B、C、D能表明反应i已达到化学平衡。
【小问5详解】
①由图可知，若要生成更多的合成气，最适宜的值为0.38，C正确。
②当平衡转化率为98%时，测得体系中，则消耗的物质的量为，平衡时生成的的物质的量为，则。
【小问6详解】
①该反应为气体分子数增多的可逆反应，温度一定时，减小压强，平衡正向移动，平衡时的体积分数增大，故压强大于。
②温度为、压强为时，N点时反应未达到平衡，反应需逆向进行，N点表示的正、逆反应速率小于。
③列出三段式如下：
由图可知，M点平衡时的体积分数为60%，则。解得：。M点平衡时混合气体的总物质的量为时该反应的压强平衡常数。
19. 唑草酮是一种广谱除草剂，在农业上应用范围比较广，除草效果比较好。唑草酮的一种合成路线如下图。
已知：是一种叠氮化试剂。
回答下列问题：
（1）C中官能团的名称为___________。
（2）由A生成C的反应类型为___________，该反应的目的是___________。
（3）的化学方程式为___________。
（4）已知中键的极性越大，则的碱性越弱。下列物质的碱性由强到弱的顺序为___________(填标号)。
a． b． c．
（5）C的同分异构体中符合下列条件的有___________种。
①含有苯环，且苯环上有3个取代基
②能发生银镜反应
③含有
（6）化合物的合成路线如下图(部分反应条件已略去)，其中M和N的结构简式分别为___________和___________。
【答案】（1）碳氟键、酰胺基
（2） ①. 取代反应 ②. 保护氨基
（3） （4）a>c>b
（5）30 （6） ①. ②.
【解析】
【分析】由有机物的转化关系可知，A与乙酸酐发生取代反应生成C，C与SOCl2发生取代反应生成D，D在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成E，一定条件下转化为，E与CH3COCOOH发生取代反应生成G，DPPA作用下G发生取代反应生成H，一定条件下H先后与CF2HCl、HNO3发生取代反应生成I，I经多步转化生成唑草酮。
【小问1详解】
由C的结构简式可知，含有官能团的名称为碳氟键、酰胺基。
【小问2详解】
由分析可知，A与乙酸酐发生取代反应生成C和乙酸，A和D分子中都含有氨基，说明该步反应的作用是保护氨基。
【小问3详解】
由分析可知，F→G的反应为F与CH3COCOOH发生取代反应生成G和水，反应的化学方程式为：+CH3COCOOH+H2O。
【小问4详解】
元素的电负性越大，非金属性越强，有机物分子中C−X键的极性越大，元素的电负性大小顺序为：F＞Cl＞H，则C−X键的极性大小顺序为C—F＞C—Cl＞C—H，所以由题给信息可知，三种物质碱性由弱到强的顺序为＞＞，故答案为：a>c>b。
【小问5详解】
化合物C的分子式为C8H8ONF，C的同分异构体中，①含有苯环，且苯环上有3个取代基、②能发生银镜反应、③含有-NH2，则苯环上的3个取代基为：-F、-NH2和-CH3CHO ，有10种结构；-F、-CH2NH2和-CHO，有10种结构；-CH2F、-NH2和-CHO，有 10 种结构；共有 30 种。
【小问6详解】
由题给合成路线可知，以苯胺为原料合成的合成步骤为一定条件下转化为，与发生取代反应生成，DPPA作用下转化为，合成路线为：。选项
待分离提纯的物质
分离提纯方法
A
分离苯和水
分液
B
除去溴酸钠中的少量氯化钠
重结晶
C
除去乙炔中的少量气体
用溶液洗气
D
除去苯中的少量苯酚
过滤
选项
实验目的
实验方法
A
比较和的热稳定性
分别加热和固体，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察实验现象
B
验证(X代表、I)中卤素原子的种类
向中加入过量的溶液，加热一段时间后静置，取少量上层清液于试管中，加入溶液，观察实验现象
C
比较水分子中的氢原子和乙醇羟基中的氢原子的活泼性
相同条件下，用金属钠分别与水和乙醇反应，观察实验现象
D
验证葡萄糖中含有醛基
在试管中加入溶液，滴入5滴溶液，振荡后加入葡萄糖溶液，加热，观察实验现象
金属离子
开始沉淀的
8.1
6.3
1.5
34
8.9
6.2
完全沉淀的
10.2
8.3
2.8
4.7
10.9
8.2
物质
相对分子质量
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
密度/(g·cm-3)
苯胺
93
-6.3
184
微溶于水，易溶于乙醚
1.02
硝基苯
123
5.7
210.9
难溶于水，易溶于乙醚
1.23
乙醚
74
-116.2
34.6
微溶于水
0.7134
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