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2024届全国高三大联考(全国乙卷)4月大联考化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份2024届全国高三大联考(全国乙卷)4月大联考化学试题（原卷版+解析版），文件包含2024届全国大联考全国乙卷4月大联考化学试题原卷版docx、2024届全国大联考全国乙卷4月大联考化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共28页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 K 39 Sc 45 Cu 64 Pb 207
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活、生产、科技息息相关，下列有关说法错误的是
A. 可以用、、等物质对自来水杀菌消毒
B. 用合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用
C. 磁悬浮列车技术中会使用超导陶瓷，超导陶瓷属于新型陶瓷
D. “神舟十七号”运载火箭外表覆盖的玻璃纤维织物是有机高分子材料
2. 保加利亚醌素是一种具有细胞活性的天然化合物，有潜在的药物功能，其结构简式如图所示。下列关于该物质的说法错误的是
A. 分子式为B. 所有碳原子可能处于同一平面
C. 含有2种官能团D. 1ml该物质最多能与11ml发生加成反应
3. 下列离子方程式书写正确的是
A. 溶液与过量溶液混合：
B. 向溶液中滴加溶液：
C. 向AgCl悬浊液中滴入饱和NaBr溶液：
D. 少量铁粉与稀硝酸反应：
4. X、Y、Z、W是四种族序数不同的短周期主族元素，其最外层电子数之和为14。X单质可以在W的单质中燃烧，火焰为苍白色，位于同周期的Y与W形成的化合物为离子化合物。下列说法错误的是
A. X与Y形成的化合物有强还原性B. 简单离子半径：YC. 最高价含氧酸的酸性：Z5. 是一种橙红色液体，易水解产生使品红溶液褪色的气体，常作橡胶工业的硫化剂。某同学设计如图装置制备(熔点：―76℃，沸点：138℃)。下列说法错误的是
A. 分子中含有非极性共价键
B. 装置②③中分别装有饱和溶液、浓硫酸
C. 制备的过程中可能发生反应：
D. 该实验装置中有一处明显缺陷，可将装置⑥换成装有碱石灰的球形干燥管
6. 燃煤电厂脱硫废水含氨态氮，一种电化学降解氨态氮的示意图如下，该过程中同时存在直接氧化和间接氧化两种方式。下列说法错误的是
A. 直接氧化时电极A的电极反应式为
B. 间接氧化的机理可能是和
C. 当废水中存在时，可能会提高间接氧化时氨的去除速率
D. 当电解共产生1ml气体时，铅蓄电池的负极增重288g
7. HX为一元弱酸。常温下，向10mLHX溶液中滴加NaOH溶液，滴定过程中HX、的分布分数[如]和滴定系数与pH的变化关系曲HX线如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线B表示随pH的变化
B. 的数量级为
C. ②点对应的溶液中，
D. 水的电离程度为①<②<④<③
三、非选择题：共174分，第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共129分。
8. 明矾是工业上重要的铝盐，可作为净水剂等。
实验室以铝屑(含少量Fe、Cu)、NaOH溶液、溶液、溶液为原料制取明矾。
实验步骤如下：
Ⅰ．的制取
取60mLNaOH溶液，置于250mL烧杯中。再称取2.0g铝屑，分次加入NaOH溶液中，水浴加热，并在烧杯口上扣表面皿。反应至无气泡时，向溶液中加少量蒸馏水，趁热过滤。将滤液加热至沸腾，边搅拌边滴加稀硫酸，控制溶液的pH为8~9。
继续加热几分钟，抽滤，并用沸水洗涤沉淀。
Ⅱ．的制备
将制得的沉淀转移至烧杯中，加入稀硫酸，并不断搅拌，使沉淀溶解。
Ⅲ．明矾的制备
将溶液与溶液混合，搅拌均匀，经过一系列操作，再过滤，干燥，制得粗产品。
Ⅳ．产品纯度测定
取1.0g粗产品，加适量水溶解后，定容至250mL容量瓶中，移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入20.00mL的EDTA溶液，过量的EDTA用的标准溶液滴定，用二甲酚橙作指示剂，进行三次平行实验，消耗标准溶液的平均体积为15.00mL(EDTA与、均按1∶1反应)。
已知：不同温度下明矾溶解度(100g水)如下表：
回答下列问题：
（1）写出NaOH溶液溶解铝屑的离子方程式：___________。
（2）步骤Ⅰ中在烧杯口上扣表面皿的作用是___________；在趁热过滤之前加少量蒸馏水的目的是___________；控制溶液的pH为8~9的目的是___________。
（3）用浓硫酸配制的稀硫酸，下列实验操作会使所配溶液浓度偏高的是___________(填标号)。
A. 洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液倒入烧杯中
B. 浓硫酸稀释后立即转移至容量瓶
C. 定容时仰视容量瓶刻度线
D. 摇匀后发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线
（4）步骤Ⅲ中“一系列操作”是___________(填操作名称)，该实验操作所用仪器除了铁架台(带铁圈)、酒精灯外，还需要___________(填仪器名称)。
（5）本实验制得的产品纯度为___________(保留3位有效数字)。
9. 火法炼铜过程中产生的副产品白烟尘常含有ZnO、、CuO、CdO、、PbO等固体物质，白烟尘综合利用可提高资源利用率，保护环境，其工艺流程如图所示。
已知：
①常温下，的溶解度是，的溶解度是1g。，。
②易溶于盐酸，生成：。
③胶体对、有吸附作用。
回答下列问题：
（1）酸浸过程得到的浸出液中，砷元素主要以的形式存在，中As的化合价为___________。
（2）用硫酸、混酸(硫酸与盐酸)体系分别对白烟尘进行直接浸出，实验结果显示混酸体系可以进一步提高As、Cd的浸出率，但会导致铅的溶解，铅溶解的原因是___________。
（3）表1、表2是在其他条件一定时，铁铜摩尔置换比、温度对铜的置换率和品位(固体产物中所含某种金属或有用成分的多少)的影响。
表1铁铜摩尔置换比对铜置换率和品位的影响
表2温度对铜置换率和品位的影响
①从浸出液中置换铜的最佳铁铜摩尔置换比和最佳温度分别是___________。
②铁置换铜铁铜摩尔置换比要比理论值1.0高，可能的原因是___________。
（4）在一定条件下，研究初始pH对沉砷率影响，在pH=2时，稳定在98%左右，随着pH增大和温度升高，锌和镉的损失明显增加，原因是___________。
（5）写出“沉锌镉”时生成的离子方程式：___________。若常温下“沉锌镉”后滤液中的浓度降低为，此时滤液的pH为___________。
（6）向锌镉沉淀中加入NaOH溶液，调整pH至12，沉淀溶解，则该反应的离子方程式为___________。
10. 乙烯作为化工产业的核心，在国民经济中占有重要地位。化学链式氧化技术是一种新的技术手段，在载氧体()催化作用下可以将天然气中的乙烷转化为乙烯。其过程如图所示：
回答下列问题：
（1）在空气反应器中被氧化的物质是___________。
（2）已知：乙烷的燃烧热为，乙烯的燃烧热为，通常情况下乙烷氧化转化为乙烯的热化学方程式为___________。
（3）已知： 。700℃时，向2L的恒容反应器中充入2ml和1ml，若只发生反应：。
①可以提高乙烷平衡转化率的措施为___________(填标号)。
A．升高温度 B．减小压强 C．移走生成物 D．加入高效催化剂
②实验测得上述反应中，，、为速率常数，只与温度有关。温度升高，速率常数增大的倍数：___________(填“>”“<”或“=”)。
③反应过程中的分压随时间变化如图所示，0~2min内，___________，该反应的化学平衡常数___________kPa(用含p的代数式表示)。
（4）反应过程中，载氧体表面吸附氧或释放氧的多少将影响乙烷的转化率和乙烯的产率。若不足可能的影响是___________，若过多可能的影响是___________。
(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
［化学——选修3：物质结构与性质］
11. Sc及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）Sc在元素周期表中位于___________区，基态原子中，核外电子占据的最高能层符号是___________。
（2）在乙醇溶液中，与2，6-二乙酰基吡啶及肼发生反应，形成具有偶氮结构的十四元环配体的配合物，配离子的结构如图所示。
①的空间构型是___________；肼中所有原子___________(填“是”或“不是”)共平面；沸点：肼>偏二甲肼乙烷，原因是___________。
②配离子中相关元素电负性从小到大的排列顺序是___________(填元素符号)，钪的配位数是___________。
③含s、p、d轨道的杂化类型有、、等，配离子中采取的杂化类型为___________。
（3）常压下，Sc可与反应生成，X射线衍射分析发现，的晶体结构属于立方晶系，晶胞参数为a nm，密度为，计算一个晶胞所含的个数为___________(列出计算表达式)。
（4）与无水HF作用可生成，同属立方晶系，其晶胞的部分轮廓图如图所示，用“●”表示，用“○”表示，将晶胞补充完整。___________
［化学——选修5：有机化学基础］
12. 化合物I对环状化合物和药物合成具有重要意义，其一种合成路线如下；
回答下列问题：
（1）A的分子式为___________。
（2）B中官能团的名称为___________。
（3）D生成E的反应类型为___________。
（4）F的结构简式为___________。
（5）H→I的反应条件为___________。
（6）I在NaOH溶液中完全水解的化学方程式为___________。
（7）X的分子式比G少2个“”，满足下列条件的X的同分异构体有___________种(不考虑立体异构；已知：每个碳原子上最多连1个羟基)。
①只有2个侧链的芳香化合物
②遇溶液显紫色
③1ml该物质可与足量Na反应生成2.5ml
写出其中核磁共振氢谱吸收峰最少的一种结构简式___________。温度/℃
0
10
20
30
40
60
80
90
溶解度/g
3.0
4.0
5.9
84
11.7
24.8
71.0
109.1
置换率/%
Cu品位/%
1.2
74.87
51.22
1.4
92.17
72.82
1.6
99.92
72.08
温度/℃
置换率/%
Cu品位/%
30
99.92
72.08
60
99.93
70.34
80
99.86
69.98
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 K 39 Sc 45 Cu 64 Pb 207
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活、生产、科技息息相关，下列有关说法错误的是
A. 可以用、、等物质对自来水杀菌消毒
B. 用合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用
C. 磁悬浮列车技术中会使用超导陶瓷，超导陶瓷属于新型陶瓷
D. “神舟十七号”运载火箭外表覆盖的玻璃纤维织物是有机高分子材料
2. 保加利亚醌素是一种具有细胞活性的天然化合物，有潜在的药物功能，其结构简式如图所示。下列关于该物质的说法错误的是
A. 分子式为B. 所有碳原子可能处于同一平面
C. 含有2种官能团D. 1ml该物质最多能与11ml发生加成反应
3. 下列离子方程式书写正确的是
A. 溶液与过量溶液混合：
B. 向溶液中滴加溶液：
C. 向AgCl悬浊液中滴入饱和NaBr溶液：
D. 少量铁粉与稀硝酸反应：
4. X、Y、Z、W是四种族序数不同的短周期主族元素，其最外层电子数之和为14。X单质可以在W的单质中燃烧，火焰为苍白色，位于同周期的Y与W形成的化合物为离子化合物。下列说法错误的是
A. X与Y形成的化合物有强还原性B. 简单离子半径：Y
A. 分子中含有非极性共价键
B. 装置②③中分别装有饱和溶液、浓硫酸
C. 制备的过程中可能发生反应：
D. 该实验装置中有一处明显缺陷，可将装置⑥换成装有碱石灰的球形干燥管
6. 燃煤电厂脱硫废水含氨态氮，一种电化学降解氨态氮的示意图如下，该过程中同时存在直接氧化和间接氧化两种方式。下列说法错误的是
A. 直接氧化时电极A的电极反应式为
B. 间接氧化的机理可能是和
C. 当废水中存在时，可能会提高间接氧化时氨的去除速率
D. 当电解共产生1ml气体时，铅蓄电池的负极增重288g
7. HX为一元弱酸。常温下，向10mLHX溶液中滴加NaOH溶液，滴定过程中HX、的分布分数[如]和滴定系数与pH的变化关系曲HX线如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线B表示随pH的变化
B. 的数量级为
C. ②点对应的溶液中，
D. 水的电离程度为①<②<④<③
三、非选择题：共174分，第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共129分。
8. 明矾是工业上重要的铝盐，可作为净水剂等。
实验室以铝屑(含少量Fe、Cu)、NaOH溶液、溶液、溶液为原料制取明矾。
实验步骤如下：
Ⅰ．的制取
取60mLNaOH溶液，置于250mL烧杯中。再称取2.0g铝屑，分次加入NaOH溶液中，水浴加热，并在烧杯口上扣表面皿。反应至无气泡时，向溶液中加少量蒸馏水，趁热过滤。将滤液加热至沸腾，边搅拌边滴加稀硫酸，控制溶液的pH为8~9。
继续加热几分钟，抽滤，并用沸水洗涤沉淀。
Ⅱ．的制备
将制得的沉淀转移至烧杯中，加入稀硫酸，并不断搅拌，使沉淀溶解。
Ⅲ．明矾的制备
将溶液与溶液混合，搅拌均匀，经过一系列操作，再过滤，干燥，制得粗产品。
Ⅳ．产品纯度测定
取1.0g粗产品，加适量水溶解后，定容至250mL容量瓶中，移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入20.00mL的EDTA溶液，过量的EDTA用的标准溶液滴定，用二甲酚橙作指示剂，进行三次平行实验，消耗标准溶液的平均体积为15.00mL(EDTA与、均按1∶1反应)。
已知：不同温度下明矾溶解度(100g水)如下表：
回答下列问题：
（1）写出NaOH溶液溶解铝屑的离子方程式：___________。
（2）步骤Ⅰ中在烧杯口上扣表面皿的作用是___________；在趁热过滤之前加少量蒸馏水的目的是___________；控制溶液的pH为8~9的目的是___________。
（3）用浓硫酸配制的稀硫酸，下列实验操作会使所配溶液浓度偏高的是___________(填标号)。
A. 洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液倒入烧杯中
B. 浓硫酸稀释后立即转移至容量瓶
C. 定容时仰视容量瓶刻度线
D. 摇匀后发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线
（4）步骤Ⅲ中“一系列操作”是___________(填操作名称)，该实验操作所用仪器除了铁架台(带铁圈)、酒精灯外，还需要___________(填仪器名称)。
（5）本实验制得的产品纯度为___________(保留3位有效数字)。
9. 火法炼铜过程中产生的副产品白烟尘常含有ZnO、、CuO、CdO、、PbO等固体物质，白烟尘综合利用可提高资源利用率，保护环境，其工艺流程如图所示。
已知：
①常温下，的溶解度是，的溶解度是1g。，。
②易溶于盐酸，生成：。
③胶体对、有吸附作用。
回答下列问题：
（1）酸浸过程得到的浸出液中，砷元素主要以的形式存在，中As的化合价为___________。
（2）用硫酸、混酸(硫酸与盐酸)体系分别对白烟尘进行直接浸出，实验结果显示混酸体系可以进一步提高As、Cd的浸出率，但会导致铅的溶解，铅溶解的原因是___________。
（3）表1、表2是在其他条件一定时，铁铜摩尔置换比、温度对铜的置换率和品位(固体产物中所含某种金属或有用成分的多少)的影响。
表1铁铜摩尔置换比对铜置换率和品位的影响
表2温度对铜置换率和品位的影响
①从浸出液中置换铜的最佳铁铜摩尔置换比和最佳温度分别是___________。
②铁置换铜铁铜摩尔置换比要比理论值1.0高，可能的原因是___________。
（4）在一定条件下，研究初始pH对沉砷率影响，在pH=2时，稳定在98%左右，随着pH增大和温度升高，锌和镉的损失明显增加，原因是___________。
（5）写出“沉锌镉”时生成的离子方程式：___________。若常温下“沉锌镉”后滤液中的浓度降低为，此时滤液的pH为___________。
（6）向锌镉沉淀中加入NaOH溶液，调整pH至12，沉淀溶解，则该反应的离子方程式为___________。
10. 乙烯作为化工产业的核心，在国民经济中占有重要地位。化学链式氧化技术是一种新的技术手段，在载氧体()催化作用下可以将天然气中的乙烷转化为乙烯。其过程如图所示：
回答下列问题：
（1）在空气反应器中被氧化的物质是___________。
（2）已知：乙烷的燃烧热为，乙烯的燃烧热为，通常情况下乙烷氧化转化为乙烯的热化学方程式为___________。
（3）已知： 。700℃时，向2L的恒容反应器中充入2ml和1ml，若只发生反应：。
①可以提高乙烷平衡转化率的措施为___________(填标号)。
A．升高温度 B．减小压强 C．移走生成物 D．加入高效催化剂
②实验测得上述反应中，，、为速率常数，只与温度有关。温度升高，速率常数增大的倍数：___________(填“>”“<”或“=”)。
③反应过程中的分压随时间变化如图所示，0~2min内，___________，该反应的化学平衡常数___________kPa(用含p的代数式表示)。
（4）反应过程中，载氧体表面吸附氧或释放氧的多少将影响乙烷的转化率和乙烯的产率。若不足可能的影响是___________，若过多可能的影响是___________。
(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
［化学——选修3：物质结构与性质］
11. Sc及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）Sc在元素周期表中位于___________区，基态原子中，核外电子占据的最高能层符号是___________。
（2）在乙醇溶液中，与2，6-二乙酰基吡啶及肼发生反应，形成具有偶氮结构的十四元环配体的配合物，配离子的结构如图所示。
①的空间构型是___________；肼中所有原子___________(填“是”或“不是”)共平面；沸点：肼>偏二甲肼乙烷，原因是___________。
②配离子中相关元素电负性从小到大的排列顺序是___________(填元素符号)，钪的配位数是___________。
③含s、p、d轨道的杂化类型有、、等，配离子中采取的杂化类型为___________。
（3）常压下，Sc可与反应生成，X射线衍射分析发现，的晶体结构属于立方晶系，晶胞参数为a nm，密度为，计算一个晶胞所含的个数为___________(列出计算表达式)。
（4）与无水HF作用可生成，同属立方晶系，其晶胞的部分轮廓图如图所示，用“●”表示，用“○”表示，将晶胞补充完整。___________
［化学——选修5：有机化学基础］
12. 化合物I对环状化合物和药物合成具有重要意义，其一种合成路线如下；
回答下列问题：
（1）A的分子式为___________。
（2）B中官能团的名称为___________。
（3）D生成E的反应类型为___________。
（4）F的结构简式为___________。
（5）H→I的反应条件为___________。
（6）I在NaOH溶液中完全水解的化学方程式为___________。
（7）X的分子式比G少2个“”，满足下列条件的X的同分异构体有___________种(不考虑立体异构；已知：每个碳原子上最多连1个羟基)。
①只有2个侧链的芳香化合物
②遇溶液显紫色
③1ml该物质可与足量Na反应生成2.5ml
写出其中核磁共振氢谱吸收峰最少的一种结构简式___________。温度/℃
0
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溶解度/g
3.0
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5.9
84
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24.8
71.0
109.1
置换率/%
Cu品位/%
1.2
74.87
51.22
1.4
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72.82
1.6
99.92
72.08
温度/℃
置换率/%
Cu品位/%
30
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72.08
60
99.93
70.34
80
99.86
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