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2024年山东省青岛市黄岛区中考二模化学试题（原卷版+解析版）
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说明：
1、本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共28题。第Ⅰ卷为选择题，共22小题，28分；第Ⅱ卷为非选择题，共6小题，52分。
2、所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，A1-27，P-31，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Ag-108，I-127，Ba-137
第Ⅰ卷（共28分）
一、选择题（本题共16小题，每小题1分，共16分）。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列物质变化过程中，包含了化学变化的是
A. 铁丝编成铁网B. 冰块制成冰雕C. 石油制成布料D. 木板制成桌椅
【答案】C
【解析】
【详解】试题分析：铁丝编成铁网、冰块制成冰雕、木板制成桌椅这三个变化中都是物质的状态绝形态发生改变，没有产生新的物质，属于物理变化。故选C．
考点：物质的变化
2. 下列物质按照纯净物、混合物的顺序排列的是
A. 水银、洁净空气B. 盐酸、冰水混合物
C. 氮气、四氧化三铁D. 石灰石、液氧
【答案】A
【解析】
【详解】A、水银由汞这一种物质组成，属于纯净物；洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质，属于混合物，A正确；
B、盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；冰水混合物由水这一种物质组成，属于纯净物，B错误；
C、氮气由氮气这一种物质组成，属于纯净物；四氧化三铁由四氧化三铁这一种物质组成，属于纯净物，C错误；
D、石灰石的主要成分是碳酸钙，一般含有SiO2等杂质，属于混合物；液氧即是液态的氧气，由氧气这一种物质组成，属于纯净物，D错误。
故选：A。
3. “推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列措施与此理念不相符的是
A. 回收利用废旧金属B. 大量使用一次性塑料餐具
C. 开发和利用新能源D. 工业污水处理达标后排放
【答案】B
【解析】
【详解】A、回收利用废旧金属，有利于节约资源，保护环境，故A不符合题意；
B、大量使用一次性塑料餐具，会造成资源的浪费，产生白色污染，故B符合题意；
C、开发和利用新能源，有利于节约资源，保护环境，故C不符合题意；
D、工业污水处理达标后排放，有利于保护水资源，故D不符合题意。
故选B。
4. 下列物质由分子构成的是
A. 氧化镁B. 干冰
C. 金刚石D. 氯化钠
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化镁是由镁离子和氧离子构成的，故A不符合题意；
B、干冰即固态二氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故B符合题意；
C、金刚石是碳单质，由碳原子构成，故C不符合题意；
D、氯化钠是是由钠离子和氯离子构成的，故D不符合题意。
故选B。
5. 下列材料主要成分属于复合材料的是
A. 塑料B. 陶瓷
C. 玻璃钢D. 合金
【答案】C
【解析】
【详解】A、塑料属于合成材料，A不正确；
B、陶瓷属于无机非金属材料，B不正确；
C、玻璃钢是由玻璃纤维和树脂复合而成的，属于复合材料，C正确；
D、合金属于金属材料，D不正确。
故选：C。
6. 溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是
A. 溶液是由溶质和溶剂组成的B. 溶液都是无色透明的液体
C. 溶液中只能有一种溶质D. 溶液是具有均一性、稳定性的纯净物
【答案】A
【解析】
【详解】A、溶液是由溶质和溶剂组成的，故A正确；
B、溶液不一定都是无色透明的液体，如：硫酸铜溶液是蓝色的，故B错误；
C、根据溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。可知溶液中可以只含有一种溶质，也可以含有多种溶质，故C错误；
D、溶液是具有均一性、稳定性的混合物，故D错误。
故选A。
7. 我国新能源汽车出口量全球第一。磷酸铁锂电池成本更低更耐用，已知磷酸铁锂(LiFePO4)中，Li的化合价为+1，P的化合价为+5，其中Fe的化合价是
A. +2B. +3C. +6D. +5
【答案】A
【解析】
【详解】磷酸铁锂中锂元素显+1价，磷元素显+5价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+2。
故选A。
8. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表达正确的是
A. 3N：表示3个氮元素B. He：表示氦气
C. ：表示2个氯原子D. ：表示铁离子
【答案】B
【解析】
【详解】A、数字在元素符号前表示原子个数，3N表示3个氮原子，选项错误；
B、He表示一个氦原子，表示氦元素，由于氦气由原子构成故还表示氦气，选项正确；
C、Cl2是氯气的化学式，表示氯气，2Cl而表示2个氯原子，选项错误；
D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，Fe2+表示一个亚铁离子，选项错误；
故选B。
9. 2024年3月22日第32届“世界水日”主题为“以水促和平”。有关水的说法错误的是
A. 水的三态变化属于物理变化B. 净化自来水加入液氯消毒发生化学变化
C. 洗菜水可用来浇花D. 电解水生成氢气和氧气的质量比为2∶1
【答案】D
【解析】
【详解】A、水的三态变化是水变为水蒸气、变为冰，水、水蒸气、冰本质上都是水，变化过程中分子没变，只是状态改变，无新物质生成，因此属于物理变化。故不符合题意；
B、净化自来水加入液氯消毒的过程中氯与细菌病毒发生了化学反应。故不符合题意；
C、洗菜水可用来浇花，以达到节水的目的。不符合题意；
D、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，符合题意。
故选D。
10. 推理是研究和学习化学的重要方法，以下推理正确的是
A. 燃烧都伴随有发光、放热现象，则有发光、放热现象的变化不一定是燃烧
B. 离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子一定是离子
C. 氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
D. 置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应
【答案】A
【解析】
【详解】A.燃烧一般都伴随发光和放热现象，有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如电灯通电时发光、放热，但是不属于燃烧，正确；
B.离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定离子，也可能是质子、电子等，错误；
C.氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如CuSO4，错误；
D.置换反应有单质生成，但是有单质生成的不一定是置换反应，例如过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，错误；
故选A。
11. 下列对宏观现象的微观解释正确的是
A. 尘土飞扬——分子在不断运动
B. 测量体温时温度计汞柱上升——温度升高，构成汞的微粒变大
C. 氢气燃烧——氢分子和氧分子变成了水分子
D. 冰，水为之，而寒于水——构成它们的分子不同
【答案】C
【解析】
【详解】A、尘土飞扬，飞扬的尘土是固体小颗粒在外力作用下的运动，不是分子的运动，A错误；
B、用水银温度计测量体温，水银体积膨胀的原因是汞原子间隔变大，汞原子本身的体积不变，B错误；
C、氢气燃烧是氢分子和氧分子在点燃条件下反应生成水分子，C正确；
D、冰和水都是由水分子构成的，所含分子相同，D错误。
故选：C。
12. 公园、车站等公共场所设有直饮水机，其中的水处理过程如下图所示，步骤①的作用是
A. 吸附杂质B. 过滤C. 杀菌消毒D. 蒸馏
【答案】A
【解析】
【详解】A、步骤①中的活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附杂质，符合题意；
B、步骤②中的超滤膜可起到过滤的作用，除去水中的杂质，不符合题意；
C、步骤③是紫外灯管照射，能使蛋白质变性，可起到杀菌消毒的作用，不符合题意；
D、图中装置不能起到蒸馏的作用，不符合题意。
故选A。
13. 下列有关实验现象的描述正确的是
A. 铁丝在空气中燃烧产生黑色固体B. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖观察到白烟
C. 灼烧羊毛，产生烧焦羽毛的特殊气味D. 将铜丝放入稀硫酸溶液中有气泡冒出
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁丝空气中只能烧至发红，不会燃烧，故A错误；
B、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，不是白烟，故B错误；
C、羊毛主要成分是蛋白质，所以灼烧羊毛能闻到烧焦羽毛气味，故C正确；
D、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，无明显现象，故D错误。
故选C。
14. “人造树叶”是一种新型材料。光照时，和在“人造树叶”的催化下发生反应，其微观图示如下。下列说法错误的是
A. 该反应前后原子的个数不变B. 该反应可以缓解温室效应，又能产生燃料，并释放
C. 由图可知，乙醇的化学式为D. 参加反应的和的分子个数比为3∶2
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，故A不符合题意；
B、由图可知，该反应能消耗二氧化碳，则能缓解温室效应，且该反应能生成氧气和乙醇，乙醇为燃料，故B不符合题意；
C、由图可知，1个乙醇分子中含有2个碳原子、1个氧原子和6个氢原子，则化学式为CH3CH2OH，故C不符合题意；
D、由图可知，该反应为H2O和CO2在“人造树叶”的催化下反应生成乙醇和O2，反应的化学方程式为，则参加反应的CO2和H2O的分子个数比为2:3，故D符合题意。
故选D。
15. 有关物质之间的部分转化关系如图所示。其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是
A. 物质X是一种常见的有机化合物B. 反应①会放出热量，而反应③能耗大
C. 反应②一定有盐参加反应D. 图中涉及到的反应类型中包含置换反应
【答案】B
【解析】
【分析】物质X可以转化为碳酸钙，也能由碳酸钙反应转化得到，且能和氢氧化钙反应，常见物质应该二氧化碳。
【详解】A、二氧化碳虽然是含碳化合物，但性质是无机物的，不属于有机化合物，故A错误；
B、反应①是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于放热反应；而反应③是高温煅烧碳酸钙得到氧化钙，能耗大，故B正确；
C、反应②是氢氧化钙转化为碳酸钙，可以是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，也可以是可溶性碳酸盐与氢氧化钙反应，所以不一定有盐参加，故C错误；
D、反应①是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，符合“多变一”的特点，属于化合反应；
反应②氢氧化钙生成碳酸钙可以是复分解反应（氢氧化钙和可溶性碳酸盐的反应）也可以不是基本反应类型（二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水）；
反应③是高温煅烧碳酸钙得到氧化钙，符合“一变多”的特点，属于分解反应；
反应④二氧化碳和氢氧化钙反应，不属于基本反应类型；
反应⑤碳酸钙生成二氧化碳，可以是高温分解碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳（分解反应）也可以是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳（复分解反应）；
反应⑥是二氧化碳转化为碳酸钙，可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不属于基本反应类型。故没有涉及置换反应，故D错误。
故选B。
16. 如图甲为四种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A. 30℃时，物质溶解度大小关系为①＞②＞③＞④
B. 若图乙中加入水后，X的饱和溶液能继续溶解X固体，则X溶液可能为①
C. 若②中混有少量的③杂质，提纯②可在较高温度配成②的饱和溶液，然后降温结晶
D. 20℃时，将36g NaCl加入100g水中，所得溶液中溶质的质量分数是36%
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，30℃时，物质溶解度大小关系为①＞②＞③＞④，故A不符合题意；
B、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，此时X的饱和溶液能继续溶解X固体，说明X的溶解度随温度的升高而增大，由甲图可知，则X溶液可能为①，也可能为②，故B不符合题意；
C、由甲图可知，②的溶解度随温度的升高而增大，且受温度影响较大，③的溶解度受温度影响较小，则②中若混有少量的③杂质，提纯②可在较高温度配成②的饱和溶液，然后降温结晶，故C不符合题意；
D、由甲图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，将36g NaCl加入100g水中，固体全部溶解，所得溶液中溶质的质量分数是，故D符合题意。
故选D。
二、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分）。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。
17. 杭州亚运会主火炬燃料是废碳再生的“绿色甲醇”，用二氧化碳合成甲醇的微观反应示意图如下（图中的微粒恰好完全反应）。下列有关说法正确的是
A. 甲的化学式是B. 甲醇中碳、氢元素质量比为4∶1
C. 该反应前后分子个数不变D. 该反应实现了无机物到有机物的转化
【答案】AD
【解析】
【详解】A、根据反应前后原子的种类和个数都不变，二氧化碳合成甲醇化学方程式为：，因此甲化学式为H2，故说法正确；
B、由图像可知，甲醇化学式为CH3OH，甲醇中碳、氢两种元素的质量比为（12×1）：（1×4）=3：1，故说法错误；
C、由化学方程式可知，该反应前后分子总数减少，故说法错误；
D、H2、CO2是无机物，CH3OH是有机物，所以该反应实现了无机物到有机物的转化，故说法正确；
故选AD。
18. 将一定量的Zn、Fe混合粉末加入一定量溶液中，充分反应后过滤，则下列对滤渣和滤液的判断中正确的是
A. 滤液一定呈无色
B. 滤液中一定含
C. 向滤渣中加入稀盐酸产生气体，说明滤渣中一定有Zn和Fe
D. 滤渣不可能为三种金属
【答案】B
【解析】
【分析】根据金属活动性顺序Zn＞Fe＞H＞Cu，将一定量的Zn、Fe混合粉末加入一定量 CuSO4 溶液中，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，待锌反应完全，若硫酸铜有剩余，铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，滤液中一定含有硫酸锌，滤渣中一定含有铜。
【详解】A、滤液中一定含有硫酸锌，无法判断是否含有硫酸铜、硫酸亚铁，所以说滤液不一定呈无色，故A判断错误；
B、一定发生了锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，所以说滤液中一定含有硫酸锌，则滤液中一定含有锌离子，故B判断正确；
C、向滤渣中加入稀盐酸产生气体，说明滤渣中一定含有排在氢前的金属，则说明滤渣中一定有Fe，可能含有锌，故C判断错误；
D、当硫酸铜和锌反应时，锌过量，则滤渣中含有剩余的锌、反应生成的铜和没有反应的铁，故D判断错误；
故选：B。
19. 物质的检验、鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使石蕊试液变红色，不能鉴别，该选项实验方案设计错误；
B、酚酞遇碱变红，氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠均呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，不可以鉴别，该选项实验方案设计错误；
C、盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙（难溶于水），能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，该选项实验方案设计正确；
D、二氧化碳和氯化氢气体均能与氢氧化钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，该选项实验方案设计错误。
故选：C。
20. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是
A. 化学观念：构成水和氨气微粒的质子数相同，两者属于同一种元素
B. 科学思维：Al与稀盐酸反应生成，Fe也能与稀盐酸反应生成
C. 科学探究与实践：用pH试纸测某物质的溶液呈碱性，该物质可用于治疗胃酸过多
D. 科学态度与责任：二氧化碳能造成温室效应也能促进光合作用，要辩证地看待物质
【答案】D
【解析】
【详解】A、元素是具有相同质子数的一类原子的总称。构成水和氨气微粒的质子数相同，但水中含有氧元素和氢元素，氨气中含有氮元素和氢元素，两者不属于同一种元素，故选项说法错误；
B、铝与盐酸反应生成氯化铝AlCl3，但铁能与盐酸反应生成FeCl2，而不是FeCl3，该选项说法错误；
C、用pH试纸测某物质的溶液呈碱性，该物质不一定可用于治疗胃酸过多，例如氢氧化钠溶液显碱性，但是氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，选项说法错误；
D、二氧化碳过量会造成温室效应，但是二氧化碳时绿色植物进行光合作用的原料，也能促进光合作用，因此要辩证地看待物质，故选项说法正确。
故选：D。
21. 下列图像能正确表示对应关系的是
A. 向盐酸中加水
B. 分别向等质量的镁和锌中滴加质量分数相等的稀盐酸
C. 镁在密闭容器中燃烧
D. 一定质量的硝酸铵溶于适量的水
【答案】BC
【解析】
【详解】A、盐酸呈酸性，pH小于7，加水稀释，酸性减弱，pH逐渐增大，但始终小于7，故A错误；
B、分别向等质量的镁和锌中滴加溶质质量分数相等的稀盐酸，生成的氢气全部来自盐酸，开始时金属过量盐酸少量时，产生氢气的质量相等，当盐酸过量时，若等质量的镁和锌的质量为m，设锌生成氢气的质量为x，镁生成氢气的质量为y，，
因为，所以等质量的镁和锌中镁产生的氢气比锌多，即镁的水平线要比锌的水平线高，故B正确；
C、镁与氧气点燃生成氧化镁，根据质量守恒定律，化学反应前后总质量不变，由于镁在密闭容器中燃烧 ，故总质量不会发生变化，故C正确；
D、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低后恢复至原来温度，故D错误。
故选BC。
22. 某固体样品中可能含有Ba(OH)2、KOH、K2SO4、CaCO3、K2CO3中的一种或几种，某化学兴趣小组对固体样品的成分进行了如下探究：
步骤1：取少量固体样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌、静置后烧杯底部有白色固体。
步骤2：取少量步骤1所得上层溶液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气体。向滤液中加入酚酞溶液，无色酚酞溶液变红。
步骤3：取13.8g固体样品加入足量的稀盐酸，充分反应后产生4.4g二氧化碳。结合以上探究过程，下列说法正确的是
A. 由步骤1可知，固体样品中一定含有CaCO3
B. 步骤2过滤后所得滤液中一定含有K+、Ba2+、Cl-、OH-
C. 该固体样品中一定没有Ba(OH)2
D. 该固体样品的组成最多有三种情况
【答案】BD
【解析】
【分析】
【详解】A、步骤1：取少量固体样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌、静置后烧杯底部有白色固体，原固体样品中不一定含有CaCO3，也可能是氢氧化钡与K2SO4或K2CO3产生的白色沉淀，故选项说法不正确；
B、取少量步骤1所得上层溶液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气体，说明原固体中含有碳酸钾和硫酸钾，向滤液中加入酚酞溶液，无色酚酞溶液变红，说明滤液呈碱性，溶液中含有氢氧根离子，由于滴加的氯化钡过量，钾离子又不会转化为沉淀，所以步骤2过滤后所得滤液中一定含有K+、Ba2+、Cl-、OH-，故选项说法正确；
C、若原固体样品中氢氧化钡含量较小，步骤1中未将碳酸钾和硫酸钾反应完全，再进行步骤2实验，也会出现上述现象，故选项说法不正确；
D、假设原固体混合物中碳酸盐只有碳酸钾，设生成4.4g二氧化碳需碳酸钾质量为x，则有
假设原固体混合物中碳酸盐只有碳酸钙，设生成4.4g二氧化碳需碳酸钙质量为y，则有
由上述分析及数据可知，原固体混合物中一定含有碳酸钾、硫酸钾和碳酸钙；由步骤2可知，溶液呈碱性，说明原固体中还含有氢氧化钡、氢氧化钾中的一种或两种，所以该固体样品的组成最多有三种情况，故选项说法正确。
故选BD。
第Ⅱ卷（共52分）
三、非选择题
23. 化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量，与生活、农业、医疗和科技发展息息相关。请回答下列问题。
（1）生活中的化学
①厨房中的下列物质在水中不能形成溶液的是______（填字母序号）。
A．小苏打 B．面粉 C．食盐 D．白糖
②在盐碱地上种植“海水稻”是袁隆平院士的重要贡献之一。“海水稻”富含硒，硒是人体必需的______（选填“微量”或“常量”）元素。
（2）医疗中的化学
①碘酒（碘的酒精溶液）是消毒剂，碘酒中的溶剂是______。
②医用酒精可用于个人卫生消毒，不适合大面积消毒，原因是酒精的主要成分乙醇具有______性，大面积消毒可能引发火灾。酒精着火，常用干粉灭火器或沙土、湿衣物覆盖，其灭火原理是______。
（3）农业中的化学
草木灰是一种常见的农家肥料，其水溶液呈碱性。下列化肥中，不能与草木灰混用的是______（填字母序号）。
A. 磷酸钙B. 尿素C. 硫酸铵D. 硝酸钾
（4）科技中的化学
开发和利用清洁高效的氢能源，是21世纪人类面临的重要课题。在加热条件下，甲烷和二氧化碳发生化学反应生成一氧化碳和氢气。请写出该反应的化学方程式：______。
【答案】（1） ①. B ②. 微量
（2） ①. 酒精 ②. 可燃性 ③. 隔绝氧气 （3）C
（4）
【解析】
【小问1详解】
①根据溶液的定义来判断本题:溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质中形成均一稳定的混合物。
A、小苏打能溶于水，形成了均一、稳定的混合物，故A错误;
B、面粉不能溶于水，形成的混合物不均一、不稳定待一段时间会有沉淀产生，属于悬浊液，故B正确;
C、食盐能溶于水，形成了均一、稳定的混合物，故C错误;
D、白糖能溶于水，形成了均一、稳定的混合物，故D错误.；
故选B；
②“海水稻”富含硒，硒在人体内含量少于0.01%，是人体必需的微量元素；
【小问2详解】
①碘酒中的溶剂是酒精；
②酒精的主要成分乙醇具有可燃性；灭火就是破坏燃烧的条件，酒精失火，常用干粉灭火器或沙土、湿衣物覆盖，使酒精因为缺氧而停止燃烧，故其灭火原理是隔绝氧气；
【小问3详解】
草木灰是常见农家肥料，有效成分K2CO3，其水溶液呈碱性，铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，故铵态氮肥不能与草木灰混合施用。
A、磷酸钙不属于铵态氮肥，能与草木灰混合施用，故选项错误；
B、尿素不属于铵态氮肥，能与草木灰混合施用，故选项错误；
C、硫酸铵属于铵态氮肥，不能与草木灰混合施用故选项正确；
D、硝酸钾不属于铵态氮肥，能与草木灰混合施用， 故选项错误；
故选C；
【小问4详解】
在加热条件下，甲烷和二氧化碳发生化学反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为。
24. 少年强则国强，科技兴则国兴。中国科技的迅猛发展一次又一次让世界见证“中国力量”。请回答下列问题。
（1）北斗组网：北斗导航系统采用铷原子钟，提供精确时间。铷元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图如图所示。
①铷元素的相对原子质量为______。
②铷元素位于元素周期表中的第______周期，在化学反应中易______（选填“得到”或“失去”）电子。
（2）嫦娥探月：嫦娥五号返回器携带1731g月球土壤成功着落。
①因为的化学性质______（选填“活泼”或“稳定”），故被用于保存月球土壤。
②月球上没有水和空气。从铁生锈的条件来分析，月球上铁制品______（选填“易”或“不易”）生锈。
（3）蛟龙潜海：蛟龙号潜水器创造了同类潜水器的最大下潜深度。
①蛟龙号供人活动的耐压球壳使用了钛合金材料，钛合金用于生产深海装备主要利用了下列性能中的______（填字母序号）
A．抗压强度大 B．熔点低 C．密度大
②潜水器中微型电子仪器常用银锌电池作电源，放电时______能转化为电能。
（4）跨海大桥：港珠澳大桥是世界上最大的钢结构桥梁，主体工程的主梁钢板用量达42万吨。
①实验室模拟炼铁装置如图所示，硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为______，反应进行一段时间后，硬质玻璃管中的实验现象为______。
②对实验结束后的操作描述正确的是______（填字母序号）。
A．最后停止通一氧化碳 B．最后熄灭酒精喷灯 C．最后熄灭酒精灯
【答案】（1） ①. 85.47 ②. 五##5 ③. 失去
（2） ①. 稳定 ②. 不易
（3） ①. A ②. 化学
（4） ①. ②. 红棕色固体逐渐变为黑色 ③. C
【解析】
小问1详解】
①在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铷元素的相对原子质量为85.47；
②铷原子核外有5个电子层，故铷元素位于元素周期表中的第五周期；
铷原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，从而带上1个单位的正电荷；
【小问2详解】
①因为氮气化学性质稳定，可作保护气，故被用于保存月球土壤；
②铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，月球上没有水和空气。从铁生锈的条件来分析，月球上铁制品不易生锈；
【小问3详解】
①耐压球壳使用了钛合金材料，说明钛合金具有抗压强度大的性能。
故选A；
②潜水器中微型电子仪器常用银锌电池作电源，放电时化学能转化为电能；
【小问4详解】
①硬质玻璃管内发生反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
反应进行一段时间后，硬质玻璃管中的实验现象为：红棕色固体逐渐变为黑色；
②实验结束后，应先熄灭酒精喷灯，并继续通入一氧化碳，待装置冷却至室温后，再停止通一氧化碳，防止反应生成的铁高温下重新被氧化，最后熄灭酒精灯，防止未反应的一氧化碳散逸到空气中，污染空气。
故选C。
25. “追梦”活动小组利用下列装置在实验室中制取气体并探究气体的性质。请回答下列问题。
（1）仪器a的名称是______。
（2）实验室中制取二氧化碳，通过三组实验对药品进行优化选择：①wg块状大理石、7%的稀盐酸 ；②wg块状大理石、7%的稀硫酸； ③wg粉末状大理石、7%的稀盐酸。产生的体积随时间变化曲线如图所示（已知酸足量且大理石中杂质不与酸反应）。实验①对应图中曲线______（填写“甲”或“乙”或“丙”）。若使用装置G收集二氧化碳，将燃着的木条放在导管口______（填“m”或“n”）处，观察到______则证明气体已经收集满。
（3）实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式为______，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是______（填装置序号）。
（4）若用F装置收集氧气，做铁丝燃烧的实验时，观察到集气瓶底炸裂的原因可能是______。请写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式______。
（5）制取气体需要多个环节：①选择发生和收集装置；②气体的检验和验满；③明确反应原理。实验室制取气体的一般思路是______（填字母序号）。
A. ①②③B. ②①③C. ③①②D. ③②①
【答案】（1）试管 （2） ①. 乙 ②. n ③. 木条熄灭
（3） ①. ②. B
（4） ①. 集气瓶中未留水##留存的水过少 ②. （5）C
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器a的名称是试管，故填：试管；
【小问2详解】
大理石中的碳酸钙与盐酸反应，固体物质的颗粒越小，接触面积越大，反应速率越快，大理石中的碳酸钙与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石表面，使反应中断，所以实验①对应图中曲线乙；二氧化碳的密度比空气大，使用装置G收集二氧化碳，二氧化碳从m端通入，空气从n端排出，验满时将燃着的木条放在导管口n处，观察到燃着的木条熄灭则证明气体已经收集满，故填：乙；n；木条熄灭；
【小问3详解】
过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为；若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是B（可通过控制分液漏斗的活塞，控制液体加入的速度，从而控制反应的速率），故填：；B；
【小问4详解】
若用F装置收集氧气，做铁丝燃烧的实验时，观察到集气瓶底炸裂的原因可能是集气瓶中未留水或留存的水过少；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为，故填：集气瓶中未留水或留存的水过少；；
【小问5详解】
实验室制取气体的一般思路是：先明确反应原理，再选择发生和收集装置，最后再进行气体的检验和验满，故选C。
26. 地球是一颗美丽的蓝色星球，海水约占了全球水资源的97%。海水资源的开发和利用具有非常广阔的前景。
（1）海水中含有大量的NaCl，可用于制备钠及其化合物，其流程如图：
①加入过量溶液目的是除去和______，流程中不能用过量稀硫酸代替过量稀盐酸的原因是______。
②提纯过程中使用了过滤和蒸发操作，实验室过滤和蒸发操作均使用到的玻璃仪器是______。
③流程图中制备金属钠的化学方程式为______。
（2）工业上利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，反应的化学方程式为：，该反应过程中______元素的化合价升高。
【答案】（1） ①. 氯化钡##BaCl2 ②. 会生成新的杂质硫酸钠 ③. 玻璃棒 ④. （2）氯
【解析】
【小问1详解】
①除杂过程中所加试剂要过量，加入的碳酸钠不但除去杂质氯化钙还需要除去多余的氯化钡；若是稀盐酸生成的盐为氯化钠，若是硫酸生成的则为硫酸钠，而硫酸钠属于杂质，故填：氯化钡（或者BaCl2）；会生成新的杂质硫酸钠；
②实验室过滤和蒸发操作均使用到的玻璃仪器是玻璃棒，故填：玻璃棒；
③氯化钠通电分解为氯气和钠，反应化学方程式为，故填：；
【小问2详解】
反应物：氯化钠中钠元素为+1价，氯元素为-1价；水中氢元素为+1价，氧元素为-2价；生成物：氢氧化钠中钠元素为+1价，氧元素为-2价，氢元素为+1价；氢气中氢元素化合价为0；氯气中氯元素化合价为0价，故该反应过程中氯元素的化合价升高，由-1价变为0价，故填：氯。
27. 某同学在实验室找到一瓶长期放置的NaOH溶液，对其成分进行实验探究。请回答下列问题：
【查阅资料】
Ⅰ．NaOH与分两步反应：；；
Ⅱ．NaOH与反应的化学方程式为：；
Ⅲ．物质的溶解性：
Ⅳ．溶液的酸碱性：溶液呈中性。
【提出猜想】
（1）该同学根据资料Ⅰ和资料Ⅱ对其成分提出了5种合理猜想，请将猜想补充完整。
猜想1：只有NaOH；
猜想2：有______；
猜想3：只有；
猜想4：有______；
猜想5：只有。
【实验验证】
（2）该同学进行了如下实验探究。
【实验结论】
（3）通过以上实验操作得出结论：猜想______是正确的（填数字）
【答案】（1） ①. NaOH和Na2CO3 ②. Na2CO3和NaHCO3
（2） ①. 1和5 ②. 无气泡产生 ③. 酚酞溶液
（3）2
【解析】
【小问1详解】
根据题意结合已知的猜想可知：猜想2：NaOH和Na2CO3 ，猜想4：Na2CO3和NaHCO3；
【小问2详解】
①步骤1：取该NaOH溶液，加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含有碳酸钠，即猜想1、5不成立；
②取步骤1中上层清液，滴加足量稀盐酸，得出结论原溶液不含，则说明此实验无现象，故填无气泡产生；
③另取步骤1中上层清液，滴加某溶液，溶液变红，原溶液含OH−，只有酚酞溶液会使碱变红，故填酚酞溶液；
【小问3详解】
通过以上实验操作得出结论：溶液中不含有碳酸氢钠，含有碳酸钠和氢氧化钠，因此猜想2是正确的。
28. 某品牌钙片说明书的部分内容如表1所示，小华为测定该钙片中主要成分碳酸钙的含量，用如图2所示装置进行如下实验（已知：该钙片的主要成分为碳酸钙，且其他成分不含钙元素，也不与盐酸反应）。
【实验原理】
取一定量的钙片与足量的稀盐酸反应，测生成的的质量，再计算出碳酸钙的质量。
【实验步骤】
（1）①连接装置并______；
②向B中加入1片钙片；
③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）；
④由A向B中滴加稀盐酸至过量；
⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中液面刻度，计算得到气体的体积为VmL；
⑥计算气体的质量。
【交流讨论】
（2）若要计算气体的质量，还需知道气体的______。
（3）同学们都认为小华同学的设计中最经典的是连接仪器A和仪器B的橡胶管E，你认为橡胶管E的作用是______。
（4）通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应“中途加酸”还是“重新实验”？______。
【实验结论】
（5）每次向B中加入1片钙片，经多次实验计算所得气体的平均质量是0.55g，请你计算该钙片中碳酸钙的含量是否准确。（写出完整的计算过程）
【答案】（1）检查装置的气密性
（2）密度
（3）使仪器A和仪器B中的气体压强相同，便于液体滴下，且消除滴下液体对气体体积的影响
（4）重新实验 （5）解：1片钙片中碳酸钙的质量为x，
x=1.25g
答：该钙片中碳酸钙的含量准确。
【解析】
小问1详解】
该实验需要测定生成二氧化碳气体的质量，因此连接装置并检查装置的气密性，防止装置漏气；
【小问2详解】
实验中测定了气体的体积，根据质量=体积×密度，故若要计算气体的质量，还需知道气体的密度；
【小问3详解】
橡胶管E连接仪器A和仪器B，其作用是：使仪器A和仪器B中的气体压强相同，便于液体滴下，且消除滴下液体对气体体积的影响；
【小问4详解】
重新加酸打开装置会有气体逸出，影响气体体积的测量，所以如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应重新实验；
【小问5详解】
见答案。选项
实验目的
实验方案
A
鉴别稀盐酸和稀硫酸
取样，滴加石蕊试液，观察现象
B
检验NaOH溶液是否变质
取样，滴加酚酞溶液，观察现象
C
除去CaCl2溶液中混有的盐酸
加入过量的CaCO3，过滤
D
除去CO2气体中混有的HCl气体
通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
不溶
溶
溶
步骤
操作
现象
结论
①
取该NaOH溶液，加入过量溶液，静置
产生白色沉淀
猜想______不成立（填数字）
②
取步骤1中上层清液，滴加足量稀盐酸
______
原溶液不含
③
另取步骤1中上层清液，滴加______
溶液变红
原溶液含
说明：
1、本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共28题。第Ⅰ卷为选择题，共22小题，28分；第Ⅱ卷为非选择题，共6小题，52分。
2、所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，A1-27，P-31，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Ag-108，I-127，Ba-137
第Ⅰ卷（共28分）
一、选择题（本题共16小题，每小题1分，共16分）。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列物质变化过程中，包含了化学变化的是
A. 铁丝编成铁网B. 冰块制成冰雕C. 石油制成布料D. 木板制成桌椅
【答案】C
【解析】
【详解】试题分析：铁丝编成铁网、冰块制成冰雕、木板制成桌椅这三个变化中都是物质的状态绝形态发生改变，没有产生新的物质，属于物理变化。故选C．
考点：物质的变化
2. 下列物质按照纯净物、混合物的顺序排列的是
A. 水银、洁净空气B. 盐酸、冰水混合物
C. 氮气、四氧化三铁D. 石灰石、液氧
【答案】A
【解析】
【详解】A、水银由汞这一种物质组成，属于纯净物；洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质，属于混合物，A正确；
B、盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；冰水混合物由水这一种物质组成，属于纯净物，B错误；
C、氮气由氮气这一种物质组成，属于纯净物；四氧化三铁由四氧化三铁这一种物质组成，属于纯净物，C错误；
D、石灰石的主要成分是碳酸钙，一般含有SiO2等杂质，属于混合物；液氧即是液态的氧气，由氧气这一种物质组成，属于纯净物，D错误。
故选：A。
3. “推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列措施与此理念不相符的是
A. 回收利用废旧金属B. 大量使用一次性塑料餐具
C. 开发和利用新能源D. 工业污水处理达标后排放
【答案】B
【解析】
【详解】A、回收利用废旧金属，有利于节约资源，保护环境，故A不符合题意；
B、大量使用一次性塑料餐具，会造成资源的浪费，产生白色污染，故B符合题意；
C、开发和利用新能源，有利于节约资源，保护环境，故C不符合题意；
D、工业污水处理达标后排放，有利于保护水资源，故D不符合题意。
故选B。
4. 下列物质由分子构成的是
A. 氧化镁B. 干冰
C. 金刚石D. 氯化钠
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化镁是由镁离子和氧离子构成的，故A不符合题意；
B、干冰即固态二氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故B符合题意；
C、金刚石是碳单质，由碳原子构成，故C不符合题意；
D、氯化钠是是由钠离子和氯离子构成的，故D不符合题意。
故选B。
5. 下列材料主要成分属于复合材料的是
A. 塑料B. 陶瓷
C. 玻璃钢D. 合金
【答案】C
【解析】
【详解】A、塑料属于合成材料，A不正确；
B、陶瓷属于无机非金属材料，B不正确；
C、玻璃钢是由玻璃纤维和树脂复合而成的，属于复合材料，C正确；
D、合金属于金属材料，D不正确。
故选：C。
6. 溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是
A. 溶液是由溶质和溶剂组成的B. 溶液都是无色透明的液体
C. 溶液中只能有一种溶质D. 溶液是具有均一性、稳定性的纯净物
【答案】A
【解析】
【详解】A、溶液是由溶质和溶剂组成的，故A正确；
B、溶液不一定都是无色透明的液体，如：硫酸铜溶液是蓝色的，故B错误；
C、根据溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。可知溶液中可以只含有一种溶质，也可以含有多种溶质，故C错误；
D、溶液是具有均一性、稳定性的混合物，故D错误。
故选A。
7. 我国新能源汽车出口量全球第一。磷酸铁锂电池成本更低更耐用，已知磷酸铁锂(LiFePO4)中，Li的化合价为+1，P的化合价为+5，其中Fe的化合价是
A. +2B. +3C. +6D. +5
【答案】A
【解析】
【详解】磷酸铁锂中锂元素显+1价，磷元素显+5价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+2。
故选A。
8. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表达正确的是
A. 3N：表示3个氮元素B. He：表示氦气
C. ：表示2个氯原子D. ：表示铁离子
【答案】B
【解析】
【详解】A、数字在元素符号前表示原子个数，3N表示3个氮原子，选项错误；
B、He表示一个氦原子，表示氦元素，由于氦气由原子构成故还表示氦气，选项正确；
C、Cl2是氯气的化学式，表示氯气，2Cl而表示2个氯原子，选项错误；
D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，Fe2+表示一个亚铁离子，选项错误；
故选B。
9. 2024年3月22日第32届“世界水日”主题为“以水促和平”。有关水的说法错误的是
A. 水的三态变化属于物理变化B. 净化自来水加入液氯消毒发生化学变化
C. 洗菜水可用来浇花D. 电解水生成氢气和氧气的质量比为2∶1
【答案】D
【解析】
【详解】A、水的三态变化是水变为水蒸气、变为冰，水、水蒸气、冰本质上都是水，变化过程中分子没变，只是状态改变，无新物质生成，因此属于物理变化。故不符合题意；
B、净化自来水加入液氯消毒的过程中氯与细菌病毒发生了化学反应。故不符合题意；
C、洗菜水可用来浇花，以达到节水的目的。不符合题意；
D、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，符合题意。
故选D。
10. 推理是研究和学习化学的重要方法，以下推理正确的是
A. 燃烧都伴随有发光、放热现象，则有发光、放热现象的变化不一定是燃烧
B. 离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子一定是离子
C. 氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
D. 置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应
【答案】A
【解析】
【详解】A.燃烧一般都伴随发光和放热现象，有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如电灯通电时发光、放热，但是不属于燃烧，正确；
B.离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定离子，也可能是质子、电子等，错误；
C.氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如CuSO4，错误；
D.置换反应有单质生成，但是有单质生成的不一定是置换反应，例如过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，错误；
故选A。
11. 下列对宏观现象的微观解释正确的是
A. 尘土飞扬——分子在不断运动
B. 测量体温时温度计汞柱上升——温度升高，构成汞的微粒变大
C. 氢气燃烧——氢分子和氧分子变成了水分子
D. 冰，水为之，而寒于水——构成它们的分子不同
【答案】C
【解析】
【详解】A、尘土飞扬，飞扬的尘土是固体小颗粒在外力作用下的运动，不是分子的运动，A错误；
B、用水银温度计测量体温，水银体积膨胀的原因是汞原子间隔变大，汞原子本身的体积不变，B错误；
C、氢气燃烧是氢分子和氧分子在点燃条件下反应生成水分子，C正确；
D、冰和水都是由水分子构成的，所含分子相同，D错误。
故选：C。
12. 公园、车站等公共场所设有直饮水机，其中的水处理过程如下图所示，步骤①的作用是
A. 吸附杂质B. 过滤C. 杀菌消毒D. 蒸馏
【答案】A
【解析】
【详解】A、步骤①中的活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附杂质，符合题意；
B、步骤②中的超滤膜可起到过滤的作用，除去水中的杂质，不符合题意；
C、步骤③是紫外灯管照射，能使蛋白质变性，可起到杀菌消毒的作用，不符合题意；
D、图中装置不能起到蒸馏的作用，不符合题意。
故选A。
13. 下列有关实验现象的描述正确的是
A. 铁丝在空气中燃烧产生黑色固体B. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖观察到白烟
C. 灼烧羊毛，产生烧焦羽毛的特殊气味D. 将铜丝放入稀硫酸溶液中有气泡冒出
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁丝空气中只能烧至发红，不会燃烧，故A错误；
B、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，不是白烟，故B错误；
C、羊毛主要成分是蛋白质，所以灼烧羊毛能闻到烧焦羽毛气味，故C正确；
D、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，无明显现象，故D错误。
故选C。
14. “人造树叶”是一种新型材料。光照时，和在“人造树叶”的催化下发生反应，其微观图示如下。下列说法错误的是
A. 该反应前后原子的个数不变B. 该反应可以缓解温室效应，又能产生燃料，并释放
C. 由图可知，乙醇的化学式为D. 参加反应的和的分子个数比为3∶2
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，故A不符合题意；
B、由图可知，该反应能消耗二氧化碳，则能缓解温室效应，且该反应能生成氧气和乙醇，乙醇为燃料，故B不符合题意；
C、由图可知，1个乙醇分子中含有2个碳原子、1个氧原子和6个氢原子，则化学式为CH3CH2OH，故C不符合题意；
D、由图可知，该反应为H2O和CO2在“人造树叶”的催化下反应生成乙醇和O2，反应的化学方程式为，则参加反应的CO2和H2O的分子个数比为2:3，故D符合题意。
故选D。
15. 有关物质之间的部分转化关系如图所示。其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是
A. 物质X是一种常见的有机化合物B. 反应①会放出热量，而反应③能耗大
C. 反应②一定有盐参加反应D. 图中涉及到的反应类型中包含置换反应
【答案】B
【解析】
【分析】物质X可以转化为碳酸钙，也能由碳酸钙反应转化得到，且能和氢氧化钙反应，常见物质应该二氧化碳。
【详解】A、二氧化碳虽然是含碳化合物，但性质是无机物的，不属于有机化合物，故A错误；
B、反应①是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于放热反应；而反应③是高温煅烧碳酸钙得到氧化钙，能耗大，故B正确；
C、反应②是氢氧化钙转化为碳酸钙，可以是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，也可以是可溶性碳酸盐与氢氧化钙反应，所以不一定有盐参加，故C错误；
D、反应①是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，符合“多变一”的特点，属于化合反应；
反应②氢氧化钙生成碳酸钙可以是复分解反应（氢氧化钙和可溶性碳酸盐的反应）也可以不是基本反应类型（二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水）；
反应③是高温煅烧碳酸钙得到氧化钙，符合“一变多”的特点，属于分解反应；
反应④二氧化碳和氢氧化钙反应，不属于基本反应类型；
反应⑤碳酸钙生成二氧化碳，可以是高温分解碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳（分解反应）也可以是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳（复分解反应）；
反应⑥是二氧化碳转化为碳酸钙，可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不属于基本反应类型。故没有涉及置换反应，故D错误。
故选B。
16. 如图甲为四种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A. 30℃时，物质溶解度大小关系为①＞②＞③＞④
B. 若图乙中加入水后，X的饱和溶液能继续溶解X固体，则X溶液可能为①
C. 若②中混有少量的③杂质，提纯②可在较高温度配成②的饱和溶液，然后降温结晶
D. 20℃时，将36g NaCl加入100g水中，所得溶液中溶质的质量分数是36%
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，30℃时，物质溶解度大小关系为①＞②＞③＞④，故A不符合题意；
B、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，此时X的饱和溶液能继续溶解X固体，说明X的溶解度随温度的升高而增大，由甲图可知，则X溶液可能为①，也可能为②，故B不符合题意；
C、由甲图可知，②的溶解度随温度的升高而增大，且受温度影响较大，③的溶解度受温度影响较小，则②中若混有少量的③杂质，提纯②可在较高温度配成②的饱和溶液，然后降温结晶，故C不符合题意；
D、由甲图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，将36g NaCl加入100g水中，固体全部溶解，所得溶液中溶质的质量分数是，故D符合题意。
故选D。
二、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分）。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。
17. 杭州亚运会主火炬燃料是废碳再生的“绿色甲醇”，用二氧化碳合成甲醇的微观反应示意图如下（图中的微粒恰好完全反应）。下列有关说法正确的是
A. 甲的化学式是B. 甲醇中碳、氢元素质量比为4∶1
C. 该反应前后分子个数不变D. 该反应实现了无机物到有机物的转化
【答案】AD
【解析】
【详解】A、根据反应前后原子的种类和个数都不变，二氧化碳合成甲醇化学方程式为：，因此甲化学式为H2，故说法正确；
B、由图像可知，甲醇化学式为CH3OH，甲醇中碳、氢两种元素的质量比为（12×1）：（1×4）=3：1，故说法错误；
C、由化学方程式可知，该反应前后分子总数减少，故说法错误；
D、H2、CO2是无机物，CH3OH是有机物，所以该反应实现了无机物到有机物的转化，故说法正确；
故选AD。
18. 将一定量的Zn、Fe混合粉末加入一定量溶液中，充分反应后过滤，则下列对滤渣和滤液的判断中正确的是
A. 滤液一定呈无色
B. 滤液中一定含
C. 向滤渣中加入稀盐酸产生气体，说明滤渣中一定有Zn和Fe
D. 滤渣不可能为三种金属
【答案】B
【解析】
【分析】根据金属活动性顺序Zn＞Fe＞H＞Cu，将一定量的Zn、Fe混合粉末加入一定量 CuSO4 溶液中，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，待锌反应完全，若硫酸铜有剩余，铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，滤液中一定含有硫酸锌，滤渣中一定含有铜。
【详解】A、滤液中一定含有硫酸锌，无法判断是否含有硫酸铜、硫酸亚铁，所以说滤液不一定呈无色，故A判断错误；
B、一定发生了锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，所以说滤液中一定含有硫酸锌，则滤液中一定含有锌离子，故B判断正确；
C、向滤渣中加入稀盐酸产生气体，说明滤渣中一定含有排在氢前的金属，则说明滤渣中一定有Fe，可能含有锌，故C判断错误；
D、当硫酸铜和锌反应时，锌过量，则滤渣中含有剩余的锌、反应生成的铜和没有反应的铁，故D判断错误；
故选：B。
19. 物质的检验、鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使石蕊试液变红色，不能鉴别，该选项实验方案设计错误；
B、酚酞遇碱变红，氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠均呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，不可以鉴别，该选项实验方案设计错误；
C、盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙（难溶于水），能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，该选项实验方案设计正确；
D、二氧化碳和氯化氢气体均能与氢氧化钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，该选项实验方案设计错误。
故选：C。
20. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是
A. 化学观念：构成水和氨气微粒的质子数相同，两者属于同一种元素
B. 科学思维：Al与稀盐酸反应生成，Fe也能与稀盐酸反应生成
C. 科学探究与实践：用pH试纸测某物质的溶液呈碱性，该物质可用于治疗胃酸过多
D. 科学态度与责任：二氧化碳能造成温室效应也能促进光合作用，要辩证地看待物质
【答案】D
【解析】
【详解】A、元素是具有相同质子数的一类原子的总称。构成水和氨气微粒的质子数相同，但水中含有氧元素和氢元素，氨气中含有氮元素和氢元素，两者不属于同一种元素，故选项说法错误；
B、铝与盐酸反应生成氯化铝AlCl3，但铁能与盐酸反应生成FeCl2，而不是FeCl3，该选项说法错误；
C、用pH试纸测某物质的溶液呈碱性，该物质不一定可用于治疗胃酸过多，例如氢氧化钠溶液显碱性，但是氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，选项说法错误；
D、二氧化碳过量会造成温室效应，但是二氧化碳时绿色植物进行光合作用的原料，也能促进光合作用，因此要辩证地看待物质，故选项说法正确。
故选：D。
21. 下列图像能正确表示对应关系的是
A. 向盐酸中加水
B. 分别向等质量的镁和锌中滴加质量分数相等的稀盐酸
C. 镁在密闭容器中燃烧
D. 一定质量的硝酸铵溶于适量的水
【答案】BC
【解析】
【详解】A、盐酸呈酸性，pH小于7，加水稀释，酸性减弱，pH逐渐增大，但始终小于7，故A错误；
B、分别向等质量的镁和锌中滴加溶质质量分数相等的稀盐酸，生成的氢气全部来自盐酸，开始时金属过量盐酸少量时，产生氢气的质量相等，当盐酸过量时，若等质量的镁和锌的质量为m，设锌生成氢气的质量为x，镁生成氢气的质量为y，，
因为，所以等质量的镁和锌中镁产生的氢气比锌多，即镁的水平线要比锌的水平线高，故B正确；
C、镁与氧气点燃生成氧化镁，根据质量守恒定律，化学反应前后总质量不变，由于镁在密闭容器中燃烧 ，故总质量不会发生变化，故C正确；
D、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低后恢复至原来温度，故D错误。
故选BC。
22. 某固体样品中可能含有Ba(OH)2、KOH、K2SO4、CaCO3、K2CO3中的一种或几种，某化学兴趣小组对固体样品的成分进行了如下探究：
步骤1：取少量固体样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌、静置后烧杯底部有白色固体。
步骤2：取少量步骤1所得上层溶液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气体。向滤液中加入酚酞溶液，无色酚酞溶液变红。
步骤3：取13.8g固体样品加入足量的稀盐酸，充分反应后产生4.4g二氧化碳。结合以上探究过程，下列说法正确的是
A. 由步骤1可知，固体样品中一定含有CaCO3
B. 步骤2过滤后所得滤液中一定含有K+、Ba2+、Cl-、OH-
C. 该固体样品中一定没有Ba(OH)2
D. 该固体样品的组成最多有三种情况
【答案】BD
【解析】
【分析】
【详解】A、步骤1：取少量固体样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌、静置后烧杯底部有白色固体，原固体样品中不一定含有CaCO3，也可能是氢氧化钡与K2SO4或K2CO3产生的白色沉淀，故选项说法不正确；
B、取少量步骤1所得上层溶液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气体，说明原固体中含有碳酸钾和硫酸钾，向滤液中加入酚酞溶液，无色酚酞溶液变红，说明滤液呈碱性，溶液中含有氢氧根离子，由于滴加的氯化钡过量，钾离子又不会转化为沉淀，所以步骤2过滤后所得滤液中一定含有K+、Ba2+、Cl-、OH-，故选项说法正确；
C、若原固体样品中氢氧化钡含量较小，步骤1中未将碳酸钾和硫酸钾反应完全，再进行步骤2实验，也会出现上述现象，故选项说法不正确；
D、假设原固体混合物中碳酸盐只有碳酸钾，设生成4.4g二氧化碳需碳酸钾质量为x，则有
假设原固体混合物中碳酸盐只有碳酸钙，设生成4.4g二氧化碳需碳酸钙质量为y，则有
由上述分析及数据可知，原固体混合物中一定含有碳酸钾、硫酸钾和碳酸钙；由步骤2可知，溶液呈碱性，说明原固体中还含有氢氧化钡、氢氧化钾中的一种或两种，所以该固体样品的组成最多有三种情况，故选项说法正确。
故选BD。
第Ⅱ卷（共52分）
三、非选择题
23. 化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量，与生活、农业、医疗和科技发展息息相关。请回答下列问题。
（1）生活中的化学
①厨房中的下列物质在水中不能形成溶液的是______（填字母序号）。
A．小苏打 B．面粉 C．食盐 D．白糖
②在盐碱地上种植“海水稻”是袁隆平院士的重要贡献之一。“海水稻”富含硒，硒是人体必需的______（选填“微量”或“常量”）元素。
（2）医疗中的化学
①碘酒（碘的酒精溶液）是消毒剂，碘酒中的溶剂是______。
②医用酒精可用于个人卫生消毒，不适合大面积消毒，原因是酒精的主要成分乙醇具有______性，大面积消毒可能引发火灾。酒精着火，常用干粉灭火器或沙土、湿衣物覆盖，其灭火原理是______。
（3）农业中的化学
草木灰是一种常见的农家肥料，其水溶液呈碱性。下列化肥中，不能与草木灰混用的是______（填字母序号）。
A. 磷酸钙B. 尿素C. 硫酸铵D. 硝酸钾
（4）科技中的化学
开发和利用清洁高效的氢能源，是21世纪人类面临的重要课题。在加热条件下，甲烷和二氧化碳发生化学反应生成一氧化碳和氢气。请写出该反应的化学方程式：______。
【答案】（1） ①. B ②. 微量
（2） ①. 酒精 ②. 可燃性 ③. 隔绝氧气 （3）C
（4）
【解析】
【小问1详解】
①根据溶液的定义来判断本题:溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质中形成均一稳定的混合物。
A、小苏打能溶于水，形成了均一、稳定的混合物，故A错误;
B、面粉不能溶于水，形成的混合物不均一、不稳定待一段时间会有沉淀产生，属于悬浊液，故B正确;
C、食盐能溶于水，形成了均一、稳定的混合物，故C错误;
D、白糖能溶于水，形成了均一、稳定的混合物，故D错误.；
故选B；
②“海水稻”富含硒，硒在人体内含量少于0.01%，是人体必需的微量元素；
【小问2详解】
①碘酒中的溶剂是酒精；
②酒精的主要成分乙醇具有可燃性；灭火就是破坏燃烧的条件，酒精失火，常用干粉灭火器或沙土、湿衣物覆盖，使酒精因为缺氧而停止燃烧，故其灭火原理是隔绝氧气；
【小问3详解】
草木灰是常见农家肥料，有效成分K2CO3，其水溶液呈碱性，铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，故铵态氮肥不能与草木灰混合施用。
A、磷酸钙不属于铵态氮肥，能与草木灰混合施用，故选项错误；
B、尿素不属于铵态氮肥，能与草木灰混合施用，故选项错误；
C、硫酸铵属于铵态氮肥，不能与草木灰混合施用故选项正确；
D、硝酸钾不属于铵态氮肥，能与草木灰混合施用， 故选项错误；
故选C；
【小问4详解】
在加热条件下，甲烷和二氧化碳发生化学反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为。
24. 少年强则国强，科技兴则国兴。中国科技的迅猛发展一次又一次让世界见证“中国力量”。请回答下列问题。
（1）北斗组网：北斗导航系统采用铷原子钟，提供精确时间。铷元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图如图所示。
①铷元素的相对原子质量为______。
②铷元素位于元素周期表中的第______周期，在化学反应中易______（选填“得到”或“失去”）电子。
（2）嫦娥探月：嫦娥五号返回器携带1731g月球土壤成功着落。
①因为的化学性质______（选填“活泼”或“稳定”），故被用于保存月球土壤。
②月球上没有水和空气。从铁生锈的条件来分析，月球上铁制品______（选填“易”或“不易”）生锈。
（3）蛟龙潜海：蛟龙号潜水器创造了同类潜水器的最大下潜深度。
①蛟龙号供人活动的耐压球壳使用了钛合金材料，钛合金用于生产深海装备主要利用了下列性能中的______（填字母序号）
A．抗压强度大 B．熔点低 C．密度大
②潜水器中微型电子仪器常用银锌电池作电源，放电时______能转化为电能。
（4）跨海大桥：港珠澳大桥是世界上最大的钢结构桥梁，主体工程的主梁钢板用量达42万吨。
①实验室模拟炼铁装置如图所示，硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为______，反应进行一段时间后，硬质玻璃管中的实验现象为______。
②对实验结束后的操作描述正确的是______（填字母序号）。
A．最后停止通一氧化碳 B．最后熄灭酒精喷灯 C．最后熄灭酒精灯
【答案】（1） ①. 85.47 ②. 五##5 ③. 失去
（2） ①. 稳定 ②. 不易
（3） ①. A ②. 化学
（4） ①. ②. 红棕色固体逐渐变为黑色 ③. C
【解析】
小问1详解】
①在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铷元素的相对原子质量为85.47；
②铷原子核外有5个电子层，故铷元素位于元素周期表中的第五周期；
铷原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，从而带上1个单位的正电荷；
【小问2详解】
①因为氮气化学性质稳定，可作保护气，故被用于保存月球土壤；
②铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，月球上没有水和空气。从铁生锈的条件来分析，月球上铁制品不易生锈；
【小问3详解】
①耐压球壳使用了钛合金材料，说明钛合金具有抗压强度大的性能。
故选A；
②潜水器中微型电子仪器常用银锌电池作电源，放电时化学能转化为电能；
【小问4详解】
①硬质玻璃管内发生反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
反应进行一段时间后，硬质玻璃管中的实验现象为：红棕色固体逐渐变为黑色；
②实验结束后，应先熄灭酒精喷灯，并继续通入一氧化碳，待装置冷却至室温后，再停止通一氧化碳，防止反应生成的铁高温下重新被氧化，最后熄灭酒精灯，防止未反应的一氧化碳散逸到空气中，污染空气。
故选C。
25. “追梦”活动小组利用下列装置在实验室中制取气体并探究气体的性质。请回答下列问题。
（1）仪器a的名称是______。
（2）实验室中制取二氧化碳，通过三组实验对药品进行优化选择：①wg块状大理石、7%的稀盐酸 ；②wg块状大理石、7%的稀硫酸； ③wg粉末状大理石、7%的稀盐酸。产生的体积随时间变化曲线如图所示（已知酸足量且大理石中杂质不与酸反应）。实验①对应图中曲线______（填写“甲”或“乙”或“丙”）。若使用装置G收集二氧化碳，将燃着的木条放在导管口______（填“m”或“n”）处，观察到______则证明气体已经收集满。
（3）实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式为______，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是______（填装置序号）。
（4）若用F装置收集氧气，做铁丝燃烧的实验时，观察到集气瓶底炸裂的原因可能是______。请写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式______。
（5）制取气体需要多个环节：①选择发生和收集装置；②气体的检验和验满；③明确反应原理。实验室制取气体的一般思路是______（填字母序号）。
A. ①②③B. ②①③C. ③①②D. ③②①
【答案】（1）试管 （2） ①. 乙 ②. n ③. 木条熄灭
（3） ①. ②. B
（4） ①. 集气瓶中未留水##留存的水过少 ②. （5）C
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器a的名称是试管，故填：试管；
【小问2详解】
大理石中的碳酸钙与盐酸反应，固体物质的颗粒越小，接触面积越大，反应速率越快，大理石中的碳酸钙与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石表面，使反应中断，所以实验①对应图中曲线乙；二氧化碳的密度比空气大，使用装置G收集二氧化碳，二氧化碳从m端通入，空气从n端排出，验满时将燃着的木条放在导管口n处，观察到燃着的木条熄灭则证明气体已经收集满，故填：乙；n；木条熄灭；
【小问3详解】
过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为；若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是B（可通过控制分液漏斗的活塞，控制液体加入的速度，从而控制反应的速率），故填：；B；
【小问4详解】
若用F装置收集氧气，做铁丝燃烧的实验时，观察到集气瓶底炸裂的原因可能是集气瓶中未留水或留存的水过少；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为，故填：集气瓶中未留水或留存的水过少；；
【小问5详解】
实验室制取气体的一般思路是：先明确反应原理，再选择发生和收集装置，最后再进行气体的检验和验满，故选C。
26. 地球是一颗美丽的蓝色星球，海水约占了全球水资源的97%。海水资源的开发和利用具有非常广阔的前景。
（1）海水中含有大量的NaCl，可用于制备钠及其化合物，其流程如图：
①加入过量溶液目的是除去和______，流程中不能用过量稀硫酸代替过量稀盐酸的原因是______。
②提纯过程中使用了过滤和蒸发操作，实验室过滤和蒸发操作均使用到的玻璃仪器是______。
③流程图中制备金属钠的化学方程式为______。
（2）工业上利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，反应的化学方程式为：，该反应过程中______元素的化合价升高。
【答案】（1） ①. 氯化钡##BaCl2 ②. 会生成新的杂质硫酸钠 ③. 玻璃棒 ④. （2）氯
【解析】
【小问1详解】
①除杂过程中所加试剂要过量，加入的碳酸钠不但除去杂质氯化钙还需要除去多余的氯化钡；若是稀盐酸生成的盐为氯化钠，若是硫酸生成的则为硫酸钠，而硫酸钠属于杂质，故填：氯化钡（或者BaCl2）；会生成新的杂质硫酸钠；
②实验室过滤和蒸发操作均使用到的玻璃仪器是玻璃棒，故填：玻璃棒；
③氯化钠通电分解为氯气和钠，反应化学方程式为，故填：；
【小问2详解】
反应物：氯化钠中钠元素为+1价，氯元素为-1价；水中氢元素为+1价，氧元素为-2价；生成物：氢氧化钠中钠元素为+1价，氧元素为-2价，氢元素为+1价；氢气中氢元素化合价为0；氯气中氯元素化合价为0价，故该反应过程中氯元素的化合价升高，由-1价变为0价，故填：氯。
27. 某同学在实验室找到一瓶长期放置的NaOH溶液，对其成分进行实验探究。请回答下列问题：
【查阅资料】
Ⅰ．NaOH与分两步反应：；；
Ⅱ．NaOH与反应的化学方程式为：；
Ⅲ．物质的溶解性：
Ⅳ．溶液的酸碱性：溶液呈中性。
【提出猜想】
（1）该同学根据资料Ⅰ和资料Ⅱ对其成分提出了5种合理猜想，请将猜想补充完整。
猜想1：只有NaOH；
猜想2：有______；
猜想3：只有；
猜想4：有______；
猜想5：只有。
【实验验证】
（2）该同学进行了如下实验探究。
【实验结论】
（3）通过以上实验操作得出结论：猜想______是正确的（填数字）
【答案】（1） ①. NaOH和Na2CO3 ②. Na2CO3和NaHCO3
（2） ①. 1和5 ②. 无气泡产生 ③. 酚酞溶液
（3）2
【解析】
【小问1详解】
根据题意结合已知的猜想可知：猜想2：NaOH和Na2CO3 ，猜想4：Na2CO3和NaHCO3；
【小问2详解】
①步骤1：取该NaOH溶液，加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含有碳酸钠，即猜想1、5不成立；
②取步骤1中上层清液，滴加足量稀盐酸，得出结论原溶液不含，则说明此实验无现象，故填无气泡产生；
③另取步骤1中上层清液，滴加某溶液，溶液变红，原溶液含OH−，只有酚酞溶液会使碱变红，故填酚酞溶液；
【小问3详解】
通过以上实验操作得出结论：溶液中不含有碳酸氢钠，含有碳酸钠和氢氧化钠，因此猜想2是正确的。
28. 某品牌钙片说明书的部分内容如表1所示，小华为测定该钙片中主要成分碳酸钙的含量，用如图2所示装置进行如下实验（已知：该钙片的主要成分为碳酸钙，且其他成分不含钙元素，也不与盐酸反应）。
【实验原理】
取一定量的钙片与足量的稀盐酸反应，测生成的的质量，再计算出碳酸钙的质量。
【实验步骤】
（1）①连接装置并______；
②向B中加入1片钙片；
③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）；
④由A向B中滴加稀盐酸至过量；
⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中液面刻度，计算得到气体的体积为VmL；
⑥计算气体的质量。
【交流讨论】
（2）若要计算气体的质量，还需知道气体的______。
（3）同学们都认为小华同学的设计中最经典的是连接仪器A和仪器B的橡胶管E，你认为橡胶管E的作用是______。
（4）通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应“中途加酸”还是“重新实验”？______。
【实验结论】
（5）每次向B中加入1片钙片，经多次实验计算所得气体的平均质量是0.55g，请你计算该钙片中碳酸钙的含量是否准确。（写出完整的计算过程）
【答案】（1）检查装置的气密性
（2）密度
（3）使仪器A和仪器B中的气体压强相同，便于液体滴下，且消除滴下液体对气体体积的影响
（4）重新实验 （5）解：1片钙片中碳酸钙的质量为x，
x=1.25g
答：该钙片中碳酸钙的含量准确。
【解析】
小问1详解】
该实验需要测定生成二氧化碳气体的质量，因此连接装置并检查装置的气密性，防止装置漏气；
【小问2详解】
实验中测定了气体的体积，根据质量=体积×密度，故若要计算气体的质量，还需知道气体的密度；
【小问3详解】
橡胶管E连接仪器A和仪器B，其作用是：使仪器A和仪器B中的气体压强相同，便于液体滴下，且消除滴下液体对气体体积的影响；
【小问4详解】
重新加酸打开装置会有气体逸出，影响气体体积的测量，所以如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应重新实验；
【小问5详解】
见答案。选项
实验目的
实验方案
A
鉴别稀盐酸和稀硫酸
取样，滴加石蕊试液，观察现象
B
检验NaOH溶液是否变质
取样，滴加酚酞溶液，观察现象
C
除去CaCl2溶液中混有的盐酸
加入过量的CaCO3，过滤
D
除去CO2气体中混有的HCl气体
通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
不溶
溶
溶
步骤
操作
现象
结论
①
取该NaOH溶液，加入过量溶液，静置
产生白色沉淀
猜想______不成立（填数字）
②
取步骤1中上层清液，滴加足量稀盐酸
______
原溶液不含
③
另取步骤1中上层清液，滴加______
溶液变红
原溶液含
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