2024届东三省高三下学期5月份大联考化学试题（原卷版+解析版）

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本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 As-75
Sn-119 Sm-150
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学在促进科技进步和方便人类生活等方面均有无可替代的作用。下列说法错误的是
A. 我国科学家已实现了“空气变馒头”的技术突破，这有利于“碳中和”的实现
B. 精确度为每72亿年仅偏差的“星载铷钟”含铷（）元素，是强碱
C. 突破“卡脖子”问题的麒麟9000s芯片中使用的氮化镓是一种优良的导体材料
D. 免洗洗手液的使用有利于预防疾病的传染，其成分中的过氧乙酸有强氧化性
【答案】C
【解析】
【详解】A．“空气变馒头”的核心是将空气中的转化为淀粉，大大减少的排放，A项正确；
B．铷是第五周期第IA族元素，从上到下，金属性增强，碱性增强，故是强碱，B项正确；
C．芯片的基本材料为半导体，所以氮化镓是半导体材料，不是导体，C项错误；
D．过氧乙酸中含有过氧键，因此具有强氧化性，D项正确；
答案选C。
2. 化学与中华文明的发展和传承密不可分。下列说法正确的是
A. 描绘《千里江山图》的蓝色颜料主要成分是
B. 非遗文化“北京绢人”由丝绢制成，丝绢的主要成分是纤维素
C. “葡萄美酒夜光杯”中，“葡萄美酒”的主要成分是乙酸
D. 《易经》记载的“泽中有火”“上火下泽”中涉及烃类的燃烧
【答案】D
【解析】
【详解】A．呈绿色，A项错误；
B．丝绢的主要成分是蛋白质，B项错误；
C．葡萄酒是乙醇的水溶液，主要成分是乙醇，C项错误；
D．湖泊池沼水面上起火是烃类（甲烷等）燃烧的结果，D项正确；
故选D。
3. 下列说法正确的是
A. 键角：
B. 与“杯酚”能通过分子间作用力形成超分子
C. 正戊烷的球棍模型：
D. 羟基的电子式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．、两种分子的中心原子均为杂化，孤电子对数：，孤电子对越多，键角越小，A项错误；
B．“杯酚”的空腔比小，能容纳而无法容纳，B项错误；
C．正戊烷的球棍模型为，C项正确；
D．羟基的电子式为，D项错误；
答案选C。
4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 丙酸与乙酸甲酯的混合物中键的数目为
B. 标准状况下，分子中轨道电子的数目为
C. 与足量浓盐酸反应，转移电子的数目为
D. 中阴阳离子数目之和为
【答案】A
【解析】
【详解】A．丙酸与乙酸甲酯互为同分异构体，相对分子质量均为，混合物物质的量为，两种分子中均含有一个键，A项正确；
B．标准状况下是液体，不能依据体积确定其物质的量，因此无法确定电子数，B项错误；
C．铁与盐酸反应时转化为，即0.1mlFe反应时转移，C项错误；
D．一个由2个、个构成，物质的量为，阴阳离子数目之和为，D项错误；
故选：A。
5. 向溶液中通入，反应的离子方程式为。下列说法错误的是
A. 电负性：B. 中碳原子的杂化方式为
C. 的空间结构为形D. 可以与分子形成氢键
【答案】B
【解析】
【详解】A．元素的非金属性越强，电负性越大，电负性：，A正确；
B．结构为： 价层电子数3+，一个碳原子形成3个键一个π键，且无孤电子对，为杂化，B错误；
C．的中心原子是氧原子，价层电子数2+一个氧原子形成2个键，另有2个孤电子对，空间结构为形，C正确；
D．中存在“”键，可与形成氢键，D正确；
故选B。
6. 东莨菪碱具有扩张毛细血管、改善微循环以及抗晕船晕车等作用，其结构简式如图所示。下列关于东莨菪碱的说法错误的是
A. 能与稀硫酸及溶液发生反应
B. 催化氧化后可得到含有醛基的物质
C. 苯环上的二氯代物有6种
D. 完全燃烧时生成的
【答案】D
【解析】
【详解】A．该物质中含有且N原子还有孤电子对和酯基，能与稀硫酸反应，含有酯基故能与NaOH溶液反应，A正确；
B．该物质中含有基团，可被催化氧化为，B正确；
C．该物质苯环上引入二个氯原子后，苯环上共有3个取代基，其中有两个相同，故共有6种结构，C正确；
D．该物质的分子式为，由质量守恒可知，完全燃烧时生成的，D错误；
故答案为：D。
7. 下列实验目的对应的实验操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．Fe3+与少量反应得到的是Fe2+、Cu2+，无法比较、还原性的相对强弱，A错误；
B．Na2SO3若变质会有生成，最终可得到不溶于酸的白色沉淀，但、共存时可将氧化为，也能得到，故无法由此确定Na2SO3是否变质，B错误；
C．含有醛基的有机物在加热条件下能与新制的作用生成砖红色沉淀，C正确；
D．苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚不溶于水但溶于苯，D错误；
故答案为：C。
8. 、、、均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，基态原子的价层电子排布式为。下列说法错误的是
A. 简单离子半径：
B. 基态原子的价层电子排布图：
C. 四种元素的常见单质晶体类型共有3种
D. 、的最高价氧化物对应的水化物间能发生反应
【答案】C
【解析】
【分析】由元素在周期表中的位置可知W、X位于第2周期，Y、Z位于第3周期，基态原子的价层电子排布式为，即为，是氮元素，则是氧元素、是铝元素、是磷元素。
【详解】A．、、的电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，项正确；
B．是第三周期第族元素，价层电子排布式为，价层电子排布图：，B项正确；
C．铝属于金属晶体，另外三种元素的单质均为分子晶体，C项错误；
D．与能发生反应，D项正确；
故选：C。
9. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 久置的溶液中出现红褐色固体：
B. 向溶液中加入硝酸：
C. 向溶液中通入过量
D. 向溶液中加入
【答案】A
【解析】
【详解】A．红褐色固体是，另外还有一部分转化为，其反应的离子方程式为+8Fe3+，故A正确；
B．具有强氧化性，产物不可能是S和SO2，故B错误；
C．过量时，会转化为，故C错误；
D．先与溶液中的水反应生成KOH和H2，不能置换出Cu，故D错误；
故答案为：A。
10. 氮元素的“价-类”二维图如图所示。下列有关说法正确的是
A. 、的溶液均应贮存在棕色广口瓶中
B. 利用可实现的转化
C. 只有还原性，有强氧化性
D. 的化学性质很稳定，说明氮元素的非金属性很弱
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，氨气、为氮气、为一氧化氮、为二氧化氮或四氧化二氮、为硝酸、为硝酸盐。
【详解】A．溶液应存放在细口瓶中，A项错误；
B．硝酸钡与硫酸反应可得到硝酸与沉淀，B项正确；
C．中氮元素处于中间价态，也具有氧化性，C项错误；
D．氮元素的非金属性很强，化学性质稳定的原因是分子中存在共价键，D项错误；
答案选B。
11. 电解溶液获得单质和较浓的盐酸，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 电极电势：
B. 阳极上的电极反应式为
C. 膜Ⅱ是阳离子交换膜
D. 若Ⅱ室中溶质增加了，则电路中转移电子
【答案】B
【解析】
【详解】A．在右侧电极发生还原反应，则电极是阴极，是电源负极，是电源正极，正极的电极电势较高，A项错误；
B．左侧石墨电极是阳极，放电得到、，电极反应式为，B项正确；
C．Ⅲ室的移向Ⅱ室，故膜Ⅱ是阴离子交换膜，C项错误；
D．Ⅱ室溶液中溶质的质量增加了，说明有和移向Ⅱ室，故电路中转移电子，D项错误；
故选B。
12. 乙醛主要用作还原剂、杀菌剂、合成橡胶等，以乙烷为原料合成乙醛的反应机理如图所示。下列说法正确的是
A. 反应①中消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
B. 理论上该合成方法中每消耗可得到
C. 反应⑤、⑥中均有含键的产物生成
D. 乙醛分子中没有键，故其与水分子间不能形成氢键
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应①可表示为，消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为，A项错误；
B．由图中转化可知，还有副产物乙醇生成，B项错误；
C．⑤中含有氮氮三键、⑥中含有碳氧双键，C项正确；
D．乙醛中的氧原子能与水中的“”形成氢键，D项错误；
答案选C。
13. 时，将溶液缓慢滴入溶液中，溶液的和温度随加入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 是弱酸，时的平衡常数的数量级为
B. 四点对应溶液中水的电离程度：
C. 点对应溶液中：
D. 点对应溶液中：
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，是一元弱酸，时溶液的，溶液中，，数量级为，A错误；
B．生成的强碱弱酸盐浓度增大，水的电离程度增大，、两点对应溶液中过量的酸、碱物质的量相同，但是强碱而是比较弱的酸，故碱对水电离的抑制作用大于对水电离的抑制作用，B正确；
C．是一元弱酸，溶液中不存在、微粒，C错误；
D．由电荷守恒得，由于点对应溶液中，所以，D错误；
故答案为：B。
14. 时，、的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 用溶液可除去中的杂质
B. 点的体系中
C. 时，
D. 向点的分散系中加入溶液可得到点分散系
【答案】A
【解析】
【分析】由可知，当增大一个单位时会减小一个单位，由图可知，Ⅰ、Ⅱ分别表示、的沉淀溶解平衡曲线，据此作答。
【详解】A．由图中数据可求出时，故易转化为，A项正确；
B．点在的沉淀溶解平衡曲线之上，表示的不饱和溶液，a如果想沉淀平衡，做一竖的条辅助线，假设Y的浓度相同，Ag+浓度应该增大，所以点的，B项错误；
C．由图中数据可求出时，C项错误；
D．向点溶液中加入溶液，重新达到平衡状态后增大，变小，D项错误；
答案选A。
15. 密度为的某超导化合物的晶胞及其1号原子的分数坐标如图1所示，晶胞中原子和原子沿轴方向的投影如图2所示。图中和共同占据晶胞上下底面的顶点与面心位置，若晶胞中两者的比例用表示，下列说法错误的是
A. 晶胞中相邻的4个构成了四面体
B. 与距离相等且最近的有4个
C. 2号原子的分数坐标为
D. 阿伏加德罗常数
【答案】D
【解析】
【详解】A．由在晶胞中的位置可知，晶胞中相邻的4个构成了四面体，A正确；
B．由、在晶胞中的相对位置可知，与距离相等且最近的有4个，B正确；
C．由坐标系构成特点及1号原子的分数坐标值可知，2号原子的分数坐标为，C正确；
D．一个晶胞中原子有个、原子有个、原子有个、原子和原子共有个，根据晶胞的结构可求得晶胞的体积为，一个晶胞的质量为，根据，可得，D错误；
故答案为：D。
二、非选择题：本题包括4小题，共55分。
16. 四氯化锡在有机合成、染料工业中有广泛的应用，其极易水解，熔点为、沸点为。某同学查阅资料后设计了如图所示的装置（部分夹持装置及装置丁处热源省略）制备。
回答下列问题：
（1）试剂是______（填化学式）；装置丙的作用是______；方框中仪器的名称是______。
（2）当______（填现象）时，点燃装置丁处的酒精灯。
（3）写出装置庚中反应的化学方程式：______。
（4）制得的产品中含少量，利用如下方法测定其纯度：取产品于锥形瓶中，加入稀盐酸溶解，用碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为，反应原理为，，。
①实验中必须使用______（填“酸”或“碱”）式滴定管；若滴定时未用标准液润洗滴定管，则测得的纯度______（填“偏高”或“偏低”）。
②滴定时应选用的指示剂为______；的纯度为______。
【答案】（1） ① ②. 干燥，防止水蒸气进入装置丁中导致水解 ③. 直形冷凝管
（2）装置丁中充满黄绿色气体
（3）
（4） ①. 酸 ②. 偏低 ③. 淀粉溶液 ④.
【解析】
【分析】本实验的目的是制备SnCl4，装置甲制备Cl2，装置乙除去氯气中的HCl，盛放饱和食盐水，装置丙为干燥装置，盛放浓硫酸，装置丁制备SnCl4，装置戊收集SnCl4，装置己防止空气水中的水进入装置戊，避免四氯化锡水解，装置庚吸收多余氯气，防止污染空气，据此分析；
【小问1详解】
制备的装置没有热源，故应是强氧化性物质，如、、等；易水解，因此实验中不能有水蒸气进入装置丁中，装置丙中的试剂是浓硫酸，用于干燥，防止水蒸气进入装置丁中导致水解；方框中仪器是用于冷凝的，故应该是直形冷凝管。
【小问2详解】
为防止加热时锡被装置丁中的空气氧化，实验中应先利用生成的将装置甲、乙、丙、丁中的空气排出，因此当装置丁中充满黄绿色气体时才能点燃装置丁处的酒精灯；
【小问3详解】
装置庚中与尾气在溶液中发生反应：；
【小问4详解】
①有氧化性，只能使用酸式滴定管；若滴定前未用标准液润洗滴定管，则滴定过程中所测得的消耗量偏高，测得的含量偏高，产品中的纯度偏低。
②滴定中，首先将氧化为，本身被还原为，当消耗完时，过量的半滴溶液与反应得到，故用淀粉溶液作指示剂，当溶液刚刚显蓝色时，表明溶液中被氧化完。由方程式得：，的百分含量为，故的纯度为。
17. 某工厂从主要成分为、、、的烟灰中分别回收铜、锌、铅元素的部分流程如图所示：
已知：常温下，，。
回答下列问题：
（1）“酸浸”阶段发生反应的离子方程式为______。
（2）“置换”阶段，反应结束后应迅速过滤，否则会导致铜的析出率降低，原因是______。
（3）“氧化”阶段，的实际用量必须大于理论用量的原因是______。
（4）可以有多种选择，若是，则“调”时反应生成红褐色物质的离子方程式为______；“系列操作”是指______、过滤、洗涤、烘干。
（5）一定条件下，利用食盐水可从“料渣”中提取铅，已知在不同浓度的溶液中，温度对铅浸出率的影响如图所示：
①已知：反应的平衡常数为，则溶于过量溶液发生转化反应：，其平衡常数______（用含的代数式表示）。
②从“料渣”中浸取铅的最合适的条件是______。
【答案】（1）
（2）溶液中被空气氧化为，然后将氧化为
（3）能催化分解
（4） ①. ②. 蒸发浓缩、冷却结晶
（5） ①. ②. 用的食盐水、在时浸泡“料渣”
【解析】
【分析】本题为工业流程题，从烟灰中分别回收铜、锌、铅元素，根据题中的要求依次作答，需注意在不同酸碱性条件下不同氧化物的反应和沉淀条件。
【小问1详解】
（1）“酸浸”阶段被氧化为，离子方程式为，答案：；
【小问2详解】
（2）酸性条件下易被空气中的氧气氧化为，然后将氧化为，从而降低了铜的析出率，答案：溶液中被空气氧化为，然后将氧化为；
【小问3详解】
（3）自身会发生分解且能催化的分解，导致一部分无法用于氧化，故实际用量多于理论用量，答案：能催化分解；
【小问4详解】
（4）消耗水解产生的，促进的水解过程，相应的离子方程式为；滤液的溶质是，从溶液中析出晶体的方法是蒸发浓缩，冷却结晶，答案：、蒸发浓缩，冷却结晶；
【小问5详解】
（5）①根据已知信息，溶于溶液时发生的转化反应中，；②由图可知，当，温度为时铅的浸出率最高，故控制的浸取条件为用的食盐水、在时浸泡“料渣”；答案：、用的食盐水、在时浸泡“料渣”。
18. 以二氧化碳为碳源合成有机物，既能为有机合成提供廉价的原料，又有利于降低碳排放，实现“碳中和”。
回答下列问题：
（1）催化加氢制备乙酸的过程中涉及如下反应：
Ⅰ. ；
Ⅱ. ；
Ⅲ. 。
则______；已知反应Ⅲ中、的总键能分别为、，键的键能为，则中键的键能为______。
（2）已知 。向某密闭容器中充入，，控制适当的温度、压强使二者发生反应生成，测得的平衡转化率如图所示：
①表示______（填“温度”或“压强”），______（填“>”或“