江西省九师大联考2024届高三下学期4月（二模）考试化学试题（原卷版+解析版）

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考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：高考范围。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Au 197
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A. 明矾溶液可清除铜镜表面的铜锈B. 豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
C. 绫罗绸缎的主要成分是植物纤维素D. 95%的酒精消毒效果优于75%的酒精
2. 利用反应：制备无水CrCl3.下列说法正确的是
A. 该反应属于氧化还原反应
B. SOCl2的中心原子S上有孤电子对
C. 上述反应涉及元素中，电负性：Cl＞S＞O
D. 基态Cr原子价层电子排布式为
3. 完成下述实验，所选用装置及试剂均正确的是
A. AB. BC. CD. D
4. NH4NO3受撞击时会发生爆炸：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 溶液中含数目为
B. 1mlN2中含键数目
C. 标准状况下，22.4LH2O中含电子数为
D. 每生成0.2mlNO2，该反应中转移电子数为
5. 用NaCN溶液浸取矿粉中金的反应为。下列说法正确的是
A. 上述反应涉及元素均为主族元素
B. 离子半径：
C. 中的中心离子为
D. NaCN中作用力只有一种
6. 下列关于金属、非金属及其化合物说法正确的是
A. 根据制取K，说明金属性：Na>K
B. Al、Fe、Cu单质在潮湿的空气中生锈均生成对应的氧化物
C. SiO2是人类将太阳能转换为电能的常用材料
D. 联氨(N2H4)与亚硝酸(HNO2)反应可生成叠氮酸(HN3)
7. 下列关于Fe及其化合物反应的离子方程式书写正确的是
A. 实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：
B. 固体溶于HI溶液：
C. 用FeCl3饱和溶液制备胶体：
D. 过量铁粉与稀硝酸反应：
8. 有机物Y用于治疗病毒感染，可由X经水解、催化氢化制备。下列说法错误的是
A. X中含有两种含氧官能团
B. X在水中的溶解性比Y在水中的溶解性差
C. Y与足量H2反应后的有机产物中含有3个手性碳原子
D. 用FeCl3溶液可鉴别X和Y
9. W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，X、Z同主族。由W、X、Y、Z组成的某化合物分子结构如图所示，下列说法正确的是
A. 第一电离能：W>Y>X
B. 四种元素均对应有最高价氧化物对应水化合物
C. 最简单氢化物的沸点：W>X
D. Y与W、X、Z均能形成二元化合物
10. 下列说法错误的是
A. 三氟乙酸的小于三氯乙酸的，因为相对分子质量：三氟乙酸小于三氯乙酸
B. 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，因为对羟基苯甲醛可形成分子间氢键
C. HF的稳定性强于HCl，因为键能：H—F>H—Cl
D. 金刚石比晶体硅熔点高，因为碳原子半径比硅原子半径小
11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A. Se位于元素周期表的ds区
B. Se的配位数为8
C. A点原子的坐标为(0，0，0)，则B点原子的坐标为()
D. Zn与Se之间的最近距离为
13. 催化电解吸收CO2的KOH溶液可将CO2转化为有机物。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如图所示。已知：，其中，，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。下列说法正确的是
A. 通入CO2的一极为电解池的阳极
B. 当电压小于时，阴极产物为O2
C. 当电解电压为时，电解生成的电极反应式为
D. 当电解电压为时，电解生成的和的物质的量之比为
14. 室温下，已知，饱和溶液中与pH的关系如图所示。向的Na2S溶液(pH=12.4)中加入一定量的CuSO4。下列说法正确的是
A. 室温下的数量级为
B. 反应的平衡常数为
C. 室温下，CuS在等浓度的Na2S和H2S溶液中的不相等
D. 反应后的溶液中存在离子浓度关系：
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 过氧化钙晶体(CaO2⋅8H2O，微溶于水，不溶于乙醇、乙醚)是重要的化学品，常用作杀菌剂、防腐剂、化妆品的添加剂等。实验室以石灰石(含有少量铁、硅的氧化物)为原料制备CaO2的实验流程如下：
回答下列问题：
（1）由石灰石制备纯CaCO3的过程需经过盐酸溶解、H2O2溶液氧化、调pH除铁、溶液沉钙等步骤。
①“调pH除铁”后，需用如图所示的热抽滤装置除去，相比普通过滤装置，热抽滤装置的优点是___________。
②“溶液沉钙”反应的离子方程式为___________。
（2）“制备”过程所用装置如下图所示：
①A中若用甲装置制备NH3，所用反应物为___________，若用乙装置制备NH3，，写出反应的化学方程式：___________。
②仪器X的名称为___________。
③“制备”需在冰水浴中进行，温度需控制在0℃，可采取的方法是___________。生成的离子方程式为___________；CaCl2与H2O2直接反应不易发生，制备时加入适量氨水有利于CaO2生成，其原因可能是___________。
（3）产品中CaO2含量测定。高锰酸钾滴定法原理为在酸性条件下，CaO2与稀酸反应生成H2O2，用标准酸性KMnO4溶液滴定所生成的H2O2，以确定CaO2含量。下列关于滴定分析的说法，错误的是___________(填字母)。
A. 滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
B. 当滴入半滴酸性KMnO4溶液后，溶液颜色从无色刚好变为浅红色，且半分钟内不变色，表示已经到达滴定终点
C. 滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡，则测定结果偏小
D 读取KMnO4溶液体积时，滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，则测定结果偏大
16. 以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量SiO2)为原料制备草酸铜(CuC2O4)流程如图所示：
回答下列问题：
（1）滤渣中含有单质S和___________(填化学式)，写出“浸取”时反应的化学方程式：___________。
（2）“还原”时除生成Cu外，还有N2生成，写出该反应的离子方程式：___________。
（3）“氧化溶解”时，也可以直接用稀硝酸溶解Cu，但没有采用此法，考虑的主要原因是___________。
（4）向滤液1中加入(或通入)___________(填字母)，可得到一种可循环利用的物质。
A. 铁B. 氯气C. 高锰酸钾D. 氯化氢
（5）“制备”时过多会导致与生成环状结构的配离子，该配离子的结构式为___________(不考虑立体异构)。
（6）将一定质量的CuC2O4置于Ar气中热解，测得剩余固体的质量与原始固体的质量的比值随温度变化的曲线如图1所示。350~400℃下剩余固体的化学式为___________。
（7）一种储氢合金的晶胞结构如图2所示。在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置。氢原子处于由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中心(如图)，若所有四面体空隙都填满，则储氢后该晶体密度为___________(已知该晶胞的晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为)。
17. CO2的充分利用和转化为其他化学品，对于环境和能源等意义重大。回答下列问题：
（1）CO2可制备二甲醚(CH3OCH3)，涉及热化学方程式如下：
Ⅰ.；
Ⅱ.；
Ⅲ.。
①反应Ⅰ的___________，该反应的活化能(正)___________(填“大于”或“小于”)(逆)。
②对于反应Ⅱ、Ⅲ，在一定条件下，若反应Ⅱ中，CO2的转化率为98%、反应Ⅲ的转化率为40%，则CH3CH2OH的产率为___________。
（2）利用CO2与CH4反应可制备合成气。在恒容密闭容器中通入物质的量均为nml的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CO2的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示。
①据图可知，、、、由大到小的顺序为___________，理由是___________。
②在压强为、1100℃条件下，X点平衡常数___________(用含的代数式表示，其中用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
（3）金属Cu/La复合电极材料电催化还原CO2制备甲醛和乙醇的可能机理如图2所示。研究表明，在不同电极材料上形成中间体的部分反应相对能量(活化能)如图3所示。
①X为___________。
②与单纯Cu电极相比，利用Cu/La复合电极材料电催化还原CO2的优点是___________。
18. 化合物H可用于治疗血栓性疾病和心血管疾病，其一种合成路线如下：
已知：，其中R、R＇为氢或烃基。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为___________。
（2）E→F的反应类型为___________。
（3）C的结构简式为___________，其分子中官能团的名称为___________。
（4）D→E反应中有与E互为同分异构体的副产物生成，该副产物的结构简式为___________。
（5）M是G的芳香族同分异构体，1mlM与足量NaHCO3溶液反应生成44.8L(标准状况下)CO2，M有___________种(不含立体异构)。其中核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为___________。
（6）参照上述合成路线，设计以乙酸和为原料制备的合成路线流程图：___________(其他无机试剂任用)。A．验证NH3易溶于水且溶液呈碱性
B．用瓷坩埚加热熔化NaOH固体
C．验证SO2溶于水显酸性
D．量取20.00mLKMnO4溶液
选项
实验操作和现象
结论
A
向久置Na2SO3溶液中，加入足量稀硝酸，再加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀
久置Na2SO3已部分被氧化
B
C2H5OH与浓硫酸共热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去
反应生成了乙烯
C
卤代烃Y与KOH水溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀
卤代烃Y中含有溴原子
D
向20%麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸、加热，再加入氢氧化钠调节至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜
麦芽糖水解产物具有还原性