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初中化学鲁教版九年级下册第二节 海水“晒盐“当堂检测题
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这是一份初中化学鲁教版九年级下册第二节 海水“晒盐“当堂检测题，共11页。试卷主要包含了选择题，判断题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（共20分）
1．（本题2分）下列对实验现象描述不正确的是
A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有白雾
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体
C．生锈的铁钉放入稀盐酸中，铁锈消失，溶液由无色变为黄色
D．向盛有硫酸铜溶液的试管中滴入几滴氢氧化钠溶液，有黑色沉淀产生
2．（本题2分）发生结晶现象的溶液，一定是
A．浓溶液B．稀溶液C．饱和溶液D．不饱和溶液
3．（本题2分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．升温能使接近饱和的乙物质溶液变成饱和溶液
C．20℃时，两种物质的溶液，溶质质量分数相等
D．30℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数是25%
4．（本题2分）20℃时，向100g水中不断加入固体甲或改变温度，得到相应的溶液①—③。下列说法不正确的是（ ）
A．甲的溶解度曲线可用图2中的a表示B．①中溶质与溶剂的质量比为1:5
C．只有②中的溶液为饱和溶液D．①—③中溶液的溶质质量分数③>②>①
5．（本题2分）下列有关溶液的说法正确的是
A．不饱和溶液一定都是稀溶液B．同一种物质在不同溶剂中溶解度不同
C．均一、稳定的液体都是溶液D．洗洁精可以溶解油污
6．（本题2分）如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列有关说法错误的是
A．P点表示A、B物质在t1℃时溶解度相等
B．若B物质的溶液中混有少量A物质，可通过升温结晶的方法提纯B物质
C．t2℃时，将75gA物质的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需加水50g
D．t2℃时，将等质量A、B物质配成饱和溶液，所得溶液的质量A>B
7．（本题2分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．60℃时，甲溶液的溶质质量分数比乙溶液的大
B．30℃时，将甲、乙的饱和溶液升温至60℃，仍都是饱和溶液
C．60℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至30℃，甲、乙溶质质量分数相同
D．60℃时，配制等质量的甲、乙饱和溶液，所需溶剂质量的大小关系是甲<乙
8．（本题2分）时，将硝酸钠放入水中，充分搅拌后全部溶解，则时硝酸钠的溶解度为
A．B．C．D．无法计算
9．（本题2分）如图是M、N两种纯净物的溶解度曲线。下列有关说法正确的是
A．M、N两种物质的溶解度均随温度升高而增大
B．温度在t1℃时，M与N两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
C．把温度在t1℃时M物质的饱和溶液升温到t3℃，溶液中溶质的质量分数增大
D．温度在t2℃时，N物质的溶液的溶质质量分数大于M
10．（本题2分）下列区分物质的方法正确的是
A．闻气味区分氮气和氧气
B．用食盐水区分硬水和软水
C．用酚酞溶液区分CO和CO2
D．用水区分碳酸钙和硝酸铵
二、判断题（共10分）
11．（本题2分）常温下把11gCa（OH）2 放入100g水中制成饱和溶液，此时溶液中含溶质质量11g( )
12．（本题2分）20℃时，取相同质量的氢氧化钙和硝酸钾的饱和溶液，分别蒸发掉相同的水，再恢复到原来的温度，氢氧化钙溶液的溶质质量分数比蒸发前小，硝酸钾溶液溶质的质量分数不变( )
13．（本题2分）20℃溶解度为20g的M的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：5( )
14．（本题2分）已知20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g。则20℃时，硝酸钾饱和溶液中，硝酸钾的质量分数是31.6%( )
15．（本题2分）多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，从溶液中得到这些固体晶体只能采用降温结晶的方法。( )
三、综合应用题（共30分）
16．（本题10分）氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。
Ⅰ.古法制盐：
古人用煎盐法制取食盐主要步骤有：①制卤水；②测卤水浓度；③煎卤得粗盐；④用“花水”冲洗粗盐得精品盐。
制取卤水的方法有两种：
刮土淋卤：将结有盐霜的土，聚集成堆，清水浇注，卤水从堆底流出；
草木灰淋卤：将草木灰浸入海水然后晾晒至现出白光，再用海水淋之，得卤水。
(1)卤水中的溶剂是 ，卤水中存在大量的阴离子是 (填离子符号)
(2)卤水入锅前，以石莲子或鸡蛋投入卤中，检验卤水浓度，石莲子或者鸡蛋沉入水下的为淡卤，半飘浮的为半淡卤，浮立于水面的为成卤，其中溶质质量分数最大的是 (填“淡卤”“半淡卤”或“成卤”)。
(3)以成卤入锅煎盐，有白色晶体析出时，此时卤水是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)，草木灰的性质与活性炭相似，草木灰淋卤制作出的盐更洁白，是因为草木灰具有 作用。
(4)经调查发现，“花水”是NaCl的饱和溶液，用“花水”冲洗粗盐而不用淡水冲洗的原因是： 。
Ⅱ.工业制盐：
目前工业上常用真空法制备食盐，通过减压使热的海水快速蒸发而获得食盐。小涵在实验室中用溶液a(3%NaCl溶液1000g)模拟真空法制备食盐的流程(忽略物质的损耗)如下图所示(下面表格中为NaCl在不同温度下的溶解度)：
(5)步骤1中分子的______发生了变化。
A．间距B．质量C．种类D．个数
(6)溶液a中溶质的质量为 g。溶液a经减压蒸发后得到溶液b和NaCl固体xg，x的数值为 。溶液b的质量 溶液c的质量(填“<”“=”或“>”)。
(7)海水晒盐是借助日光和风力使水分蒸发。对比分析真空制盐，海水晒盐的优点是_________。
A．节省能源B．成本低廉C．生产效率高
17．（本题10分）水、溶液与生活息息相关。
（1）现有六个常见化学名词：乳化、溶解、煮沸、蒸馏、降温结晶、蒸发结晶。请选择适合的词填在后面的横线上。
①用洗洁精洗去衣服上的油污 ；
②生活中常用来降低水的硬度 ；
③海水晒盐的原理是 。
（2）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①A、B两种物质在 ℃时溶解度相同。
②t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；
③t2℃时，将三种物质各ag分别加入到100g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，则a的取值范围是 。
18．（本题10分）酸碱、盐在生产、生活中有着广泛的用途。
(1)在进行如图所示实验时，若要检验加入的稀盐酸是否过量，不可选用的一种试剂是______（填字母）。
A．锌粉B．紫色石荔溶液
C．碳酸钙D．炭粉
(2)用化学方程式表示小苏打治疗胃酸过多症的原理： 。
(3)氯化钠是生活中常见的盐。晾晒海水得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质MgCl2、CaCl2。
①去除粗盐中的不溶性杂质时需要进行过滤操作，若过滤后的滤液仍然浑浊，其原因可能是 （写出一条即可）。
②如图是某同学为除去滤液中的可溶性杂质设计的流程。（所加试剂均过量）
a．若试剂1是碳酸钠溶液，发生反应的化学方程式为 ；
b．加入的试剂3是 ，蒸发过程中用玻璃棒搅拌的目的是 ；
c．设计实验验证溶液B中杂质的成分 。（简要写出实验步骤、现象及结论）
(4)生活中常用熟石灰处理酸性废水。实验室用氢氧化钙处理定量酸性废水中的H2SO4，恰好完全反应时消耗氢氧化钙7.4 g，求该酸性废水中H2SO4的质量。（微溶物不形成沉淀）
题号
一
二
三
总分
得分
温度(℃)
20
90
NaCl的溶解度(g/100g水)
36
39
参考答案：
1．D
【分析】本题考查实验现象的规范描述。
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体和空气中的水结合形成小液滴，故A不符合题意；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，故B符合题意；
C、铁锈的主要成分是三氧化二铁，可以和盐酸反应，生成三氯化铁溶液，溶液是黄色，故C不符合题意；
D、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故D不符合题意；
故选D。
【点睛】本题难度不大，注意实验现象的规范描述。
2．C
【详解】固体溶质从其饱和溶液中以晶体的形式析出的过程是结晶，所以发生结晶现象的溶液，一定是饱和溶液，故选C。
3．B
【详解】A. 没有说明温度时，无法比较甲、乙的溶解度，故错误；
B. 由图知乙物质的溶解度随着温度的升高而减小，所以升温能使接近饱和的乙物质溶液变成饱和溶液，故正确；
C. 20℃时，两种物质的溶解度相同，所以它们的饱和溶液，溶质质量分数相等，故错误；
D. 30℃时，甲的溶解度为25g，所以它的饱和溶液的溶质质量分数是= 20%，故错误。故选B。
4．C
【详解】A、由图1可知40℃时40g甲在100g水中全部溶解，图2中40℃时a溶解度40g，与甲相符，A正确。
B、①中溶质质量20g，溶剂100g，故溶质与溶剂的质量比为1:5，故B正确。
C、图2中40℃时a溶解度40g，故③也为饱和溶液，C错误符合题意。
D、①—③溶液中溶剂质量相等，溶液①20g甲全部溶解溶质20g，溶液②20℃时甲溶解度30g，40g甲只能溶解30g，故溶质30g，溶液③40g甲全部溶解，溶质质量40g，故溶质质量分数③>②>①，正确。
故选C。
5．B
【详解】A、不饱和溶液是在一定温度下，一定量溶剂中能再继续溶解该溶质的溶液；不饱和溶液是指溶液的一种状态，而浓稀溶液则是指溶液中所含溶质质量分数的大小，二者没有必然联系，不饱和溶液不一定都是稀溶液，说法错误；
B、同一种物质在不同溶剂中溶解度不同，例如在相同条件下，高锰酸钾能溶于水，却不能溶于汽油，说法正确；
C、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水，说法错误；
D、洗洁精对油污有乳化作用，可将大油珠乳化变成细小的油滴，而不是溶解油污，说法错误。
故选：B。
6．D
【详解】A、A、B物质的溶解度相交于P点，所以P点表示A、B物质在t1℃时溶解度相等。正确。
B、B物质溶解度随温度的升高而降低，A物质的溶解度随温度的升高而升高，且变化较大。所以若B物质的溶液中混有少量A物质，可通过升温结晶的方法提纯B物质。正确。
C、t2℃时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数为，所以加水50g后得到的溶液的溶质质量分数为 。正确。
D、t2℃时，A的溶解度大于B的溶解度。等质量的A、B物质配成饱和溶液，B需要的溶剂水更多，所以得到的溶液的质量A故选D。
7．D
【详解】A、未指明溶液状态，不能比较甲、乙溶液的溶质质量分数大小，故A错误；
B、由于甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小，30℃时，将甲、乙的饱和溶液升温至60℃，甲变为不饱和溶液，乙析出晶体，仍为饱和溶液，故B错误；
C、60℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至30℃，甲析出晶体，变为30℃的饱和溶液，乙无晶体析出，变成30℃的不饱和溶液。30℃甲、乙的溶解度相同，则饱和溶液的溶质质量分数相同，则此时二者的溶质质量分数不相同，故C错误；
D、60℃时，甲的溶解度大于乙的，因此等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶剂质量的大小关系是甲<乙，故D正确。
故选D。
8．D
【详解】20℃时，50g水中能溶解16.8g硝酸钾，但由于不能确定得到的溶液是否饱和，则无法确定硝酸钠的溶解度，故选D。
9．B
【详解】A.由图可知，N物质的溶解度随温度的升高首先增大而后减小，错误；
B. 温度在t1℃时，M与N两种物质的溶解度相等，则两者饱和溶液中溶质质量分数相等，正确；
C. t1℃时M物质溶解度小于t3℃的溶解度，把温度在t1℃时M物质的饱和溶液升温到t3℃，溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，错误；
D. 温度在t2℃时，没有指明溶液状态，不能判断N物质的溶液的溶质质量分数是否大于M，错误。
故选B。
10．D
【详解】A、氮气和氧气都是无色无味的气体，因此闻气味无法区分，说法错误；
B、区分硬水和软水需要使用肥皂水，泡沫丰富的为软水，而食盐水不能达到区分硬水和软水的目的，说法错误；
C、CO和CO2 均不能使酚酞溶液变色，不能用酚酞溶液区分，说法错误；
D、碳酸钙难溶于水，硝酸铵易溶于水，可以用水区分，说法正确；
故选：D。
11．错误
【详解】氢氧化钙属于微溶物，微溶于水的固体物质在常温时的溶解度为0.01g~1g之间，故此时溶液中含溶质的质量在0.01g~1g之间。
12．错误
【详解】固体的溶解度受温度影响，蒸发前后，溶液的温度不变，则两种固体的溶解度不变，且蒸发后两种物质的溶液仍为饱和溶液，所以20℃时，取相同质量的氢氧化钙和硝酸钾的饱和溶液，分别蒸发掉相同的水，再恢复到原来的温度，氢氧化钙溶液的溶质质量分数和硝酸钾溶液溶质的质量分数均不变，选项错误，故填错误。
13．正确
【详解】20℃溶解度为20g的M的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为：20g：100g=1：5，故正确。
14．错误
【详解】已知20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，则在20℃时，硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数为。
15．错误
【详解】大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾，一般采用冷却结晶的方法得到晶体；一些固体物质的溶解度受温度影响很小，如氯化钠，一般采用蒸发结晶方法得到晶体。所以从溶液中得到固体晶体可以用蒸发结晶或者降温结晶的方法。
16．(1) 水/H2O Cl-
(2)成卤
(3) 饱和 吸附
(4)减少食盐因溶解而造成的损失
(5)A
(6) 30 10.5 >
(7)AB
【详解】（1）卤水中的溶剂是水，故填：水或H2O；
卤水中的溶质主要是氯化钠，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故卤水中存在大量的阴离子是氯离子。离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，故填：Cl-；
（2）当一个物体放在液体中时，如果它的密度大于液体的密度，它就会沉下去；如果它的密度小于液体的密度，它就会浮起来；如果它的密度等于液体的密度，它就会悬浮在液体中。石莲子或者鸡蛋沉入水下的为淡卤，半飘浮的为半淡卤，浮立于水面的为成卤，即相同温度下成卤的密度最大，成卤的浓度最大，溶质质量分数最大的是成卤，故填：成卤；
（3）以成卤入锅煎盐，有白色晶体析出时，此时卤水不能继续溶解氯化钠，是饱和溶液，故填：饱和；
草木灰的性质与活性炭相似，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，故草木灰淋卤制作出的盐更洁白，是因为草木灰具有吸附作用，故填：吸附；
（4）“花水”不能继续溶解氯化钠，而淡水能继续溶解氯化钠，这样可以减少食盐因溶解而造成的损失，故填：减少食盐因溶解而造成的损失；
（5）步骤1是将水蒸气变成水，是物理变化，分子本身没有改变，只是分子的间距发生了变化，故填：A；
（6）溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数，故溶液a中溶质的质量为1000g×3%=30g，故填：30；
溶液a中溶剂的质量为1000g-30g=970g，溶液a经减压蒸发后得到溶液b和NaCl固体x g，且蒸发出920g水蒸气，则溶液b属于饱和溶液，溶液b中溶剂的质量为970g-920g=50g。
由已知信息可知90℃时，NaCl的溶解度为39g，即100g溶剂中溶解39g NaCl达到饱和状态，故溶液b中溶质的质量为19.5g，则xg=30g-19.5g=10.5g，故填：10.5；
饱和溶液b降温后得到溶液c，该过程有固体析出，溶液质量减小，故溶液b的质量＞溶液c的质量，故填：>；
（7）海水晒盐是借助日光和风力使水分蒸发，故海水晒盐的优点是可以节省能源，成本低廉，但制取等量食盐，海水晒盐耗时太长，生产效率低，故填：AB。
17． 乳化 煮沸 蒸发结晶 t1 A＞B＞C 20≤a＜40
【详解】（1）①洗洁精具有乳化功能，所以用洗洁精洗去衣服上的油污是乳化；
②生活中常用来降低水的硬度是煮沸；
③氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以海水晒盐的原理是蒸发结晶。
（2）①通过分析溶解度曲线可知，A、B两种物质溶解度曲线在t1℃相交，说明A、B两种物质在t1℃时溶解度相同；
②t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C；
③t2℃时，A物质的溶解度是60g，B物质的溶解度是40g，C物质的溶解度是20g，所以将三种物质各ag分别加入到100g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液,则这种物质只能是C，则a的取值范围是20≤a＜40。
18．(1)D
(2)NaHCO3+HCl=NaCl +H2O+CO2↑
(3) 滤纸破损（或液面高于滤纸边缘等） Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 稀盐酸 防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 取少量溶液B于试管中，向其中加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红。证明溶液B中的杂质为NaOH和Na2CO3（合理即可）
(4)解：设该酸性废水中H2SO4的质量为。
，x=9.8g
答：该酸性废水中H2SO4的质量为9.8g。
【详解】（1）若要检验加入的稀盐酸是否过量，根据酸的通性，锌能与酸反应生成氢气；酸能使紫色石蕊试液变红，碳酸钙能和盐酸反应生成二氧化碳气体；均有现象出现，而炭粉不与盐酸反应物明显现象，故选：D；
（2）小苏打即碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：；
（3）①去除粗盐中的不溶性杂质时需要进行过滤操作，若过滤后的滤液仍然浑浊，其原因可能是滤纸破损（或液面高于滤纸边缘等）；
②a．若试剂1是碳酸钠溶液，根据碳酸钠嫩个氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为：；
b．如图所示，加入碳酸钠除去氯化钙，但碳酸钠有剩余，第二步加入氢氧化钠除去氯化镁，但氢氧化钠有剩余，因此过滤后试剂3是除去剩余的碳酸钠和氢氧化钠得到氯化钠，根据盐酸能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，因此实际3是盐酸；
蒸发过程中用玻璃棒搅拌的目的是防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；
c．设计实验验证溶液B中杂质的成分即检验碳酸钠和氢氧化钠，由于碳酸钠和氢氧化钠均显碱性，因此应先检验丙除去碳酸钠，再检验氢氧化钠，因此部首现象和结论是：取少量溶液B于试管中，向其中加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红。证明溶液B中的杂质为NaOH和Na2CO3（合理即可）
（4）见答案
一、选择题（共20分）
1．（本题2分）下列对实验现象描述不正确的是
A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有白雾
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体
C．生锈的铁钉放入稀盐酸中，铁锈消失，溶液由无色变为黄色
D．向盛有硫酸铜溶液的试管中滴入几滴氢氧化钠溶液，有黑色沉淀产生
2．（本题2分）发生结晶现象的溶液，一定是
A．浓溶液B．稀溶液C．饱和溶液D．不饱和溶液
3．（本题2分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．升温能使接近饱和的乙物质溶液变成饱和溶液
C．20℃时，两种物质的溶液，溶质质量分数相等
D．30℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数是25%
4．（本题2分）20℃时，向100g水中不断加入固体甲或改变温度，得到相应的溶液①—③。下列说法不正确的是（ ）
A．甲的溶解度曲线可用图2中的a表示B．①中溶质与溶剂的质量比为1:5
C．只有②中的溶液为饱和溶液D．①—③中溶液的溶质质量分数③>②>①
5．（本题2分）下列有关溶液的说法正确的是
A．不饱和溶液一定都是稀溶液B．同一种物质在不同溶剂中溶解度不同
C．均一、稳定的液体都是溶液D．洗洁精可以溶解油污
6．（本题2分）如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列有关说法错误的是
A．P点表示A、B物质在t1℃时溶解度相等
B．若B物质的溶液中混有少量A物质，可通过升温结晶的方法提纯B物质
C．t2℃时，将75gA物质的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需加水50g
D．t2℃时，将等质量A、B物质配成饱和溶液，所得溶液的质量A>B
7．（本题2分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．60℃时，甲溶液的溶质质量分数比乙溶液的大
B．30℃时，将甲、乙的饱和溶液升温至60℃，仍都是饱和溶液
C．60℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至30℃，甲、乙溶质质量分数相同
D．60℃时，配制等质量的甲、乙饱和溶液，所需溶剂质量的大小关系是甲<乙
8．（本题2分）时，将硝酸钠放入水中，充分搅拌后全部溶解，则时硝酸钠的溶解度为
A．B．C．D．无法计算
9．（本题2分）如图是M、N两种纯净物的溶解度曲线。下列有关说法正确的是
A．M、N两种物质的溶解度均随温度升高而增大
B．温度在t1℃时，M与N两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
C．把温度在t1℃时M物质的饱和溶液升温到t3℃，溶液中溶质的质量分数增大
D．温度在t2℃时，N物质的溶液的溶质质量分数大于M
10．（本题2分）下列区分物质的方法正确的是
A．闻气味区分氮气和氧气
B．用食盐水区分硬水和软水
C．用酚酞溶液区分CO和CO2
D．用水区分碳酸钙和硝酸铵
二、判断题（共10分）
11．（本题2分）常温下把11gCa（OH）2 放入100g水中制成饱和溶液，此时溶液中含溶质质量11g( )
12．（本题2分）20℃时，取相同质量的氢氧化钙和硝酸钾的饱和溶液，分别蒸发掉相同的水，再恢复到原来的温度，氢氧化钙溶液的溶质质量分数比蒸发前小，硝酸钾溶液溶质的质量分数不变( )
13．（本题2分）20℃溶解度为20g的M的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：5( )
14．（本题2分）已知20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g。则20℃时，硝酸钾饱和溶液中，硝酸钾的质量分数是31.6%( )
15．（本题2分）多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，从溶液中得到这些固体晶体只能采用降温结晶的方法。( )
三、综合应用题（共30分）
16．（本题10分）氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。
Ⅰ.古法制盐：
古人用煎盐法制取食盐主要步骤有：①制卤水；②测卤水浓度；③煎卤得粗盐；④用“花水”冲洗粗盐得精品盐。
制取卤水的方法有两种：
刮土淋卤：将结有盐霜的土，聚集成堆，清水浇注，卤水从堆底流出；
草木灰淋卤：将草木灰浸入海水然后晾晒至现出白光，再用海水淋之，得卤水。
(1)卤水中的溶剂是 ，卤水中存在大量的阴离子是 (填离子符号)
(2)卤水入锅前，以石莲子或鸡蛋投入卤中，检验卤水浓度，石莲子或者鸡蛋沉入水下的为淡卤，半飘浮的为半淡卤，浮立于水面的为成卤，其中溶质质量分数最大的是 (填“淡卤”“半淡卤”或“成卤”)。
(3)以成卤入锅煎盐，有白色晶体析出时，此时卤水是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)，草木灰的性质与活性炭相似，草木灰淋卤制作出的盐更洁白，是因为草木灰具有 作用。
(4)经调查发现，“花水”是NaCl的饱和溶液，用“花水”冲洗粗盐而不用淡水冲洗的原因是： 。
Ⅱ.工业制盐：
目前工业上常用真空法制备食盐，通过减压使热的海水快速蒸发而获得食盐。小涵在实验室中用溶液a(3%NaCl溶液1000g)模拟真空法制备食盐的流程(忽略物质的损耗)如下图所示(下面表格中为NaCl在不同温度下的溶解度)：
(5)步骤1中分子的______发生了变化。
A．间距B．质量C．种类D．个数
(6)溶液a中溶质的质量为 g。溶液a经减压蒸发后得到溶液b和NaCl固体xg，x的数值为 。溶液b的质量 溶液c的质量(填“<”“=”或“>”)。
(7)海水晒盐是借助日光和风力使水分蒸发。对比分析真空制盐，海水晒盐的优点是_________。
A．节省能源B．成本低廉C．生产效率高
17．（本题10分）水、溶液与生活息息相关。
（1）现有六个常见化学名词：乳化、溶解、煮沸、蒸馏、降温结晶、蒸发结晶。请选择适合的词填在后面的横线上。
①用洗洁精洗去衣服上的油污 ；
②生活中常用来降低水的硬度 ；
③海水晒盐的原理是 。
（2）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①A、B两种物质在 ℃时溶解度相同。
②t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；
③t2℃时，将三种物质各ag分别加入到100g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，则a的取值范围是 。
18．（本题10分）酸碱、盐在生产、生活中有着广泛的用途。
(1)在进行如图所示实验时，若要检验加入的稀盐酸是否过量，不可选用的一种试剂是______（填字母）。
A．锌粉B．紫色石荔溶液
C．碳酸钙D．炭粉
(2)用化学方程式表示小苏打治疗胃酸过多症的原理： 。
(3)氯化钠是生活中常见的盐。晾晒海水得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质MgCl2、CaCl2。
①去除粗盐中的不溶性杂质时需要进行过滤操作，若过滤后的滤液仍然浑浊，其原因可能是 （写出一条即可）。
②如图是某同学为除去滤液中的可溶性杂质设计的流程。（所加试剂均过量）
a．若试剂1是碳酸钠溶液，发生反应的化学方程式为 ；
b．加入的试剂3是 ，蒸发过程中用玻璃棒搅拌的目的是 ；
c．设计实验验证溶液B中杂质的成分 。（简要写出实验步骤、现象及结论）
(4)生活中常用熟石灰处理酸性废水。实验室用氢氧化钙处理定量酸性废水中的H2SO4，恰好完全反应时消耗氢氧化钙7.4 g，求该酸性废水中H2SO4的质量。（微溶物不形成沉淀）
题号
一
二
三
总分
得分
温度(℃)
20
90
NaCl的溶解度(g/100g水)
36
39
参考答案：
1．D
【分析】本题考查实验现象的规范描述。
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体和空气中的水结合形成小液滴，故A不符合题意；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，故B符合题意；
C、铁锈的主要成分是三氧化二铁，可以和盐酸反应，生成三氯化铁溶液，溶液是黄色，故C不符合题意；
D、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故D不符合题意；
故选D。
【点睛】本题难度不大，注意实验现象的规范描述。
2．C
【详解】固体溶质从其饱和溶液中以晶体的形式析出的过程是结晶，所以发生结晶现象的溶液，一定是饱和溶液，故选C。
3．B
【详解】A. 没有说明温度时，无法比较甲、乙的溶解度，故错误；
B. 由图知乙物质的溶解度随着温度的升高而减小，所以升温能使接近饱和的乙物质溶液变成饱和溶液，故正确；
C. 20℃时，两种物质的溶解度相同，所以它们的饱和溶液，溶质质量分数相等，故错误；
D. 30℃时，甲的溶解度为25g，所以它的饱和溶液的溶质质量分数是= 20%，故错误。故选B。
4．C
【详解】A、由图1可知40℃时40g甲在100g水中全部溶解，图2中40℃时a溶解度40g，与甲相符，A正确。
B、①中溶质质量20g，溶剂100g，故溶质与溶剂的质量比为1:5，故B正确。
C、图2中40℃时a溶解度40g，故③也为饱和溶液，C错误符合题意。
D、①—③溶液中溶剂质量相等，溶液①20g甲全部溶解溶质20g，溶液②20℃时甲溶解度30g，40g甲只能溶解30g，故溶质30g，溶液③40g甲全部溶解，溶质质量40g，故溶质质量分数③>②>①，正确。
故选C。
5．B
【详解】A、不饱和溶液是在一定温度下，一定量溶剂中能再继续溶解该溶质的溶液；不饱和溶液是指溶液的一种状态，而浓稀溶液则是指溶液中所含溶质质量分数的大小，二者没有必然联系，不饱和溶液不一定都是稀溶液，说法错误；
B、同一种物质在不同溶剂中溶解度不同，例如在相同条件下，高锰酸钾能溶于水，却不能溶于汽油，说法正确；
C、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水，说法错误；
D、洗洁精对油污有乳化作用，可将大油珠乳化变成细小的油滴，而不是溶解油污，说法错误。
故选：B。
6．D
【详解】A、A、B物质的溶解度相交于P点，所以P点表示A、B物质在t1℃时溶解度相等。正确。
B、B物质溶解度随温度的升高而降低，A物质的溶解度随温度的升高而升高，且变化较大。所以若B物质的溶液中混有少量A物质，可通过升温结晶的方法提纯B物质。正确。
C、t2℃时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数为，所以加水50g后得到的溶液的溶质质量分数为 。正确。
D、t2℃时，A的溶解度大于B的溶解度。等质量的A、B物质配成饱和溶液，B需要的溶剂水更多，所以得到的溶液的质量A
7．D
【详解】A、未指明溶液状态，不能比较甲、乙溶液的溶质质量分数大小，故A错误；
B、由于甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小，30℃时，将甲、乙的饱和溶液升温至60℃，甲变为不饱和溶液，乙析出晶体，仍为饱和溶液，故B错误；
C、60℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至30℃，甲析出晶体，变为30℃的饱和溶液，乙无晶体析出，变成30℃的不饱和溶液。30℃甲、乙的溶解度相同，则饱和溶液的溶质质量分数相同，则此时二者的溶质质量分数不相同，故C错误；
D、60℃时，甲的溶解度大于乙的，因此等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶剂质量的大小关系是甲<乙，故D正确。
故选D。
8．D
【详解】20℃时，50g水中能溶解16.8g硝酸钾，但由于不能确定得到的溶液是否饱和，则无法确定硝酸钠的溶解度，故选D。
9．B
【详解】A.由图可知，N物质的溶解度随温度的升高首先增大而后减小，错误；
B. 温度在t1℃时，M与N两种物质的溶解度相等，则两者饱和溶液中溶质质量分数相等，正确；
C. t1℃时M物质溶解度小于t3℃的溶解度，把温度在t1℃时M物质的饱和溶液升温到t3℃，溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，错误；
D. 温度在t2℃时，没有指明溶液状态，不能判断N物质的溶液的溶质质量分数是否大于M，错误。
故选B。
10．D
【详解】A、氮气和氧气都是无色无味的气体，因此闻气味无法区分，说法错误；
B、区分硬水和软水需要使用肥皂水，泡沫丰富的为软水，而食盐水不能达到区分硬水和软水的目的，说法错误；
C、CO和CO2 均不能使酚酞溶液变色，不能用酚酞溶液区分，说法错误；
D、碳酸钙难溶于水，硝酸铵易溶于水，可以用水区分，说法正确；
故选：D。
11．错误
【详解】氢氧化钙属于微溶物，微溶于水的固体物质在常温时的溶解度为0.01g~1g之间，故此时溶液中含溶质的质量在0.01g~1g之间。
12．错误
【详解】固体的溶解度受温度影响，蒸发前后，溶液的温度不变，则两种固体的溶解度不变，且蒸发后两种物质的溶液仍为饱和溶液，所以20℃时，取相同质量的氢氧化钙和硝酸钾的饱和溶液，分别蒸发掉相同的水，再恢复到原来的温度，氢氧化钙溶液的溶质质量分数和硝酸钾溶液溶质的质量分数均不变，选项错误，故填错误。
13．正确
【详解】20℃溶解度为20g的M的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为：20g：100g=1：5，故正确。
14．错误
【详解】已知20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，则在20℃时，硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数为。
15．错误
【详解】大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾，一般采用冷却结晶的方法得到晶体；一些固体物质的溶解度受温度影响很小，如氯化钠，一般采用蒸发结晶方法得到晶体。所以从溶液中得到固体晶体可以用蒸发结晶或者降温结晶的方法。
16．(1) 水/H2O Cl-
(2)成卤
(3) 饱和 吸附
(4)减少食盐因溶解而造成的损失
(5)A
(6) 30 10.5 >
(7)AB
【详解】（1）卤水中的溶剂是水，故填：水或H2O；
卤水中的溶质主要是氯化钠，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故卤水中存在大量的阴离子是氯离子。离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，故填：Cl-；
（2）当一个物体放在液体中时，如果它的密度大于液体的密度，它就会沉下去；如果它的密度小于液体的密度，它就会浮起来；如果它的密度等于液体的密度，它就会悬浮在液体中。石莲子或者鸡蛋沉入水下的为淡卤，半飘浮的为半淡卤，浮立于水面的为成卤，即相同温度下成卤的密度最大，成卤的浓度最大，溶质质量分数最大的是成卤，故填：成卤；
（3）以成卤入锅煎盐，有白色晶体析出时，此时卤水不能继续溶解氯化钠，是饱和溶液，故填：饱和；
草木灰的性质与活性炭相似，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，故草木灰淋卤制作出的盐更洁白，是因为草木灰具有吸附作用，故填：吸附；
（4）“花水”不能继续溶解氯化钠，而淡水能继续溶解氯化钠，这样可以减少食盐因溶解而造成的损失，故填：减少食盐因溶解而造成的损失；
（5）步骤1是将水蒸气变成水，是物理变化，分子本身没有改变，只是分子的间距发生了变化，故填：A；
（6）溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数，故溶液a中溶质的质量为1000g×3%=30g，故填：30；
溶液a中溶剂的质量为1000g-30g=970g，溶液a经减压蒸发后得到溶液b和NaCl固体x g，且蒸发出920g水蒸气，则溶液b属于饱和溶液，溶液b中溶剂的质量为970g-920g=50g。
由已知信息可知90℃时，NaCl的溶解度为39g，即100g溶剂中溶解39g NaCl达到饱和状态，故溶液b中溶质的质量为19.5g，则xg=30g-19.5g=10.5g，故填：10.5；
饱和溶液b降温后得到溶液c，该过程有固体析出，溶液质量减小，故溶液b的质量＞溶液c的质量，故填：>；
（7）海水晒盐是借助日光和风力使水分蒸发，故海水晒盐的优点是可以节省能源，成本低廉，但制取等量食盐，海水晒盐耗时太长，生产效率低，故填：AB。
17． 乳化 煮沸 蒸发结晶 t1 A＞B＞C 20≤a＜40
【详解】（1）①洗洁精具有乳化功能，所以用洗洁精洗去衣服上的油污是乳化；
②生活中常用来降低水的硬度是煮沸；
③氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以海水晒盐的原理是蒸发结晶。
（2）①通过分析溶解度曲线可知，A、B两种物质溶解度曲线在t1℃相交，说明A、B两种物质在t1℃时溶解度相同；
②t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C；
③t2℃时，A物质的溶解度是60g，B物质的溶解度是40g，C物质的溶解度是20g，所以将三种物质各ag分别加入到100g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液,则这种物质只能是C，则a的取值范围是20≤a＜40。
18．(1)D
(2)NaHCO3+HCl=NaCl +H2O+CO2↑
(3) 滤纸破损（或液面高于滤纸边缘等） Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 稀盐酸 防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 取少量溶液B于试管中，向其中加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红。证明溶液B中的杂质为NaOH和Na2CO3（合理即可）
(4)解：设该酸性废水中H2SO4的质量为。
，x=9.8g
答：该酸性废水中H2SO4的质量为9.8g。
【详解】（1）若要检验加入的稀盐酸是否过量，根据酸的通性，锌能与酸反应生成氢气；酸能使紫色石蕊试液变红，碳酸钙能和盐酸反应生成二氧化碳气体；均有现象出现，而炭粉不与盐酸反应物明显现象，故选：D；
（2）小苏打即碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：；
（3）①去除粗盐中的不溶性杂质时需要进行过滤操作，若过滤后的滤液仍然浑浊，其原因可能是滤纸破损（或液面高于滤纸边缘等）；
②a．若试剂1是碳酸钠溶液，根据碳酸钠嫩个氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为：；
b．如图所示，加入碳酸钠除去氯化钙，但碳酸钠有剩余，第二步加入氢氧化钠除去氯化镁，但氢氧化钠有剩余，因此过滤后试剂3是除去剩余的碳酸钠和氢氧化钠得到氯化钠，根据盐酸能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，因此实际3是盐酸；
蒸发过程中用玻璃棒搅拌的目的是防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；
c．设计实验验证溶液B中杂质的成分即检验碳酸钠和氢氧化钠，由于碳酸钠和氢氧化钠均显碱性，因此应先检验丙除去碳酸钠，再检验氢氧化钠，因此部首现象和结论是：取少量溶液B于试管中，向其中加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红。证明溶液B中的杂质为NaOH和Na2CO3（合理即可）
（4）见答案
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