鲁教版九年级下册第一节 酸及其性质达标测试

这是一份鲁教版九年级下册第一节 酸及其性质达标测试，共11页。试卷主要包含了选择题，判断题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题（共20分）
1．（本题2分）下列实验操作符合安全要求的是（ ）
A．闻气体气味B． 点燃酒精灯
C． 稀释浓硫酸D． 移走蒸发皿
2．（本题2分）正确的实验操作是进行科学探究的基本要求。下列操作错误的是
A．稀释浓硫酸B．熄灭酒精灯
C．检查装置气密性D．滴加液体
3．（本题2分）用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气，有关实验操作或设计正确的是
A．AB．BC．CD．D
4．（本题2分）下列实验发生化学变化的是
A．品红在水中扩散B．用简易净水器净水
C．做NaOH溶液导电实验D．石油蒸发出汽油
5．（本题2分）“宏微结合”认识物质是化学学科独特的视角。对下列事实的微观解释正确的是
A．金刚石和石墨的物理性质差异大一一构成物质的碳原子结构不同
B．夏天汽车轮胎爆炸一一受热时轮胎内气体分子体积变大
C．化学反应前后各物质总质量不变一一反应前后原子种类、数目、质量不变
D．氯化钠溶液能导电一一氯化钠溶液中存在可自由移动的电子
6．（本题2分）下图所示的实验操作正确的是
A．熄灭酒精灯B．移走蒸发皿
C．浓硫酸的稀释D．过滤
7．（本题2分）向盛有一定量氢氧化钡溶液的烧杯里逐滴加入稀H2SO4，直至过量。图能正确地表示该过程中液体的导电能力变化的是【提示：电流越大，表示液体导电性越强】
A．甲B．乙C．丙D．丁
8．（本题2分）下列所示实验操作，其中正确的是
A．浓硫酸的稀释B．CO2的干燥
C．过滤D．H2的收集（b进a出）
9．（本题2分）化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。下列实验操作中，可能会造成安全事故的是
A． 点燃酒精灯
B． 稀释浓硫酸
C． 加热液体
D． 闻气体的气味
10．（本题2分）下列各图所表示的化学实验操作正确的是
A．量筒读数B．称固体质量
C． 倾倒氯化钠溶液D．稀释浓硫酸
二、判断题（共10分）
11．（本题2分）浓盐酸有刺激性气味( )
12．（本题2分）用浓硫酸除去二氧化碳中的水蒸气( )
13．（本题2分）复分解反应有盐生成，所以有盐生成的反应一定是复分解反应( )
14．（本题2分）浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂，但不能干燥氨气等碱性气体。( )
15．（本题2分）浓硫酸使白纸变黑，是由于浓硫酸具有吸水性( )
三、综合应用题（共30分）
16．（本题10分）钙及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用
（一）钙的广泛用途
（1）高钙奶中含钙，这里的钙是指 。（选填序号，下同）
a 单质 b 元素 c 原子
（2人体中钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在，其中磷酸根（PO4）化合价为 ，人体缺钙会导致：
（3）混凝土中也含有一定量的含钙物质，钢筋与混凝土混合形成钢筋混凝土，以上叙述中不涉及的材料是 。
a 无机材料 b 合成材料 c 复合材料
（二）轻质CaCO3的制备
某实验小组利用石灰石残渣（杂质不溶于水也不溶于酸）制备轻质CaCO3，同时得到K2SO4，流程如下：
（1）反应Ⅱ中先通NH3，再通CO2，因为NH3的溶解度比CO2 ，有利于充分反应
（2）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。你认为复分解反应Ⅲ在常温下能实现的原因是 。
（3）得到的轻质CaCO3固体表面残留M溶液，M的化学式为 判断CaCO3固体已洗涤干净的方法是 ；K2SO4晶体洗涤时，不可选用下列 洗涤剂（填字母编号）。
A 热水 B 冰水 C 饱和K2SO4溶液
（三）CaSO4•xH2O成分测定
上述流程中分离所得的CaSO4•xH2O中含有一定量CaCO3。实验小组为了测定CaSO4•xH2O中x的值及含量，取22.20g样品加热至900℃，将得到的气体先通过浓硫酸，再通入碱石灰，测得实验数据如右表：
【资料】已知CaSO4•xH2O在160℃生成CaSO4和H2O， CaCO3在900℃时分解完全成CaO和CO2。
（1）CaCO3的质量为 ， CaSO4•xH2O的质量为
（2）x的值 ．
（四）CaSO4•xH2O的性质探究
CaSO4•xH2O受热会逐步失去结晶水，1350℃时 CaSO4开始分解；取纯净CaSO4•xH2O固体3.44g，加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。
(1)0～T1固体质量没有发生变化的原因可能是
(2)G点固体的化学式是 。
(3)将T2～1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，反应后的固体为氧化物，则
①则H～I段发生反应的化学方程式为 ；
②m= 。
17．（本题10分）新型冠状病毒肺炎疫情是全球的公共安全事件，当前的重要工作是外防输入，内防反弹。依据研究，含氯消毒剂可以有效灭活新型冠状病毒，为阻断新型冠状病毒疫情做出了巨大贡献。
(1)如图为氯元素的价类二维图。
①二维图中X的化学式为 。
②有一种地康法制取氯气的反应原理如图所示，反应I属于 反应。（填基本反应类型）
(2)探究84消毒液的漂白性。
实验1：取一只塑料瓶和一个烧杯，分别加入相同大小的一小块棉质红色布条，向塑料瓶装满84消毒液原液，盖紧瓶盖；烧杯中加原液，倒入家用白醋。观察有色布条褪色的时间，并作记录，如表。
表：有色布条褪色时间
实验2：不同温度下，通过实验测得84消毒液的值，记录如表。
表：不同温度下84消毒液的
【信息检索】
a．84消毒液原液呈碱性，主要成分是次氯酸钠（）。漂白的原理是与水反应生成次氯酸（）而具有漂白性，漂白时勿用以上的热水稀释原液。
b．当消毒液约为10时开始产生次氯酸，随着值减小，次氯酸含量逐渐增加，漂白性逐渐增强。
c．可衡量84消毒液的漂白能力，数值越大，84消毒液的漂白能力越强。
①实验1烧杯中加入醋酸，漂白速率大大加快，原因是 。将塑料瓶装满84消毒液原液后，盖紧瓶盖的原因是 。
②分析表2数据，解释信息检索中“勿用以上的热水稀释原液”的原因是 。
③该小组查资料得：“84消毒液”不能与双氧水混合，两者混合会生成氯化钠、水和一种无色无味气体，使其消毒能力大大降低，写出该反应的化学方程式 。
(3)“84”消毒液的制取。
某同学制作了一种84消毒液发生器（如图所示），用石墨作电极，电解饱和氯化钠溶液，即可制得消毒液。实验中，发生的主要反应如下：
I．
Ⅱ．
用氯气（标准状况下）制备“84消毒液”，至少需要的质量是多少？（标准状况下氯气的质量为）
18．（本题10分）现实验室要把20%的硫酸配制成5%的稀硫酸，小洪同学看了室内温度计上的示数为25℃。查了书本中不同温度下各浓度的硫酸密度(g/ml)，部分数据如下：
(1)从表中数据分析，可以得出不同质量分数硫酸的密度与温度的关系为： 。
(2)25℃时要配制20g质量分数为5%的稀硫酸，需要质量分数为20%的硫酸的体积为 ml(保留小数点后一位小数)，需要量取水 ml。
(3)将质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸溶液时，下列操作正确的是 (填序号)。
①将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里
②倾倒时，试剂瓶口要紧挨着烧杯壁
③振荡，使烧杯内的溶液混合均匀
题号
一
二
三
总分
得分
A．量取水
B．稀释浓H2SO4
C．加入锌粒
D．制取并检验H2
物质
KCl
K2SO4
NH4Cl
M
溶解度/g（25℃）
34.0
8.1
37.2
19.5
名称
浓硫酸
碱石灰
实验前
100.00
100.00
实验后
103.60
102.20
消毒液
开始褪色
完全褪色
未加酸
5小时
48小时
加酸
1分钟
15分钟
序号
84消毒液与水体积比
温度/
值
①
3
608
②
16
592
③
52
558
H2SO4浓度%
15℃时密度
20℃时密度
25℃时密度
30℃时密度
15
1.1045
1.1020
1.0994
1.0968
20
1.1424
1.1394
1.1365
1.1335
25
1.1816
1.1783
1.1750
1.1718
参考答案：
1．C
【详解】A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确；
D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。
故选C。
【点睛】使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
2．D
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，故图示操作正确；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故图示操作正确；
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握容器外壁，若导管口有气泡冒出，证明装置不漏气，故图示操作正确；
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
故选D。
3．B
【详解】A、用量筒量取液体读数时，应平视凹液面的最低处，该选项操作不正确；
B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒不断搅拌，该选项操作正确；
C、取用颗粒状固体时，应将试管横放，用镊子将颗粒状固体放在试管口，最后再将试管慢慢竖立，该选项操作不正确；
D、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气不纯时点燃会发生爆炸，应验纯后再点燃，该选项操作不正确。
故选B。
4．C
【分析】判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【详解】A、品红在水中扩散是分子运动的结果，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、用简易净水器净水是将混合分离过程，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、做NaOH溶液导电实验中有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D、石油蒸发出汽油是利用达到沸点，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。故选C。
5．C
【详解】A、物质的结构决定物质的性质，碳原子的排列方式不同使得碳单质的物理性质差异很大，故A错误；
B、夏天汽车轮胎爆炸，是因为温度升高气体分子之间的间距增大，故B错误；
C、根据质量守恒定律，反应前后参加反应的总质量不变，微观解释是因为反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，故C正确；
D、溶液能导电是因为溶液中存在能自由移动的离子，故D错误；
故选C。
6．D
【详解】A、熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可用嘴去吹，故A 不符合题意；
B、移走蒸发皿应用坩埚钳，不能用手去拿蒸发皿，故B不符合题意；
C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中，故C不符合题意；
D、过滤水，应遵循一贴、二低、三靠的原则，图示操作正确，故D符合题意。
故选D。
7．C
【分析】溶液中含有自由移动的离子才能导电。根据氢氧化钡和硫酸反应过程中离子的变化分析。
【详解】氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，随着硫酸的不断加入，钡离子和氢氧根离子数目不断减少，溶液导电能力不断减弱，当恰好完全反应时，溶液中没有自由移动的离子，导电能力为0，当硫酸过量时，溶液中含有氢离子和硫酸根离子，溶液导电能力又增强，丙曲线符合。故选C。
【点睛】明确溶液导电性与溶液中离子数目有关是解答本题关键。
8．D
【详解】A、 稀释浓硫酸是将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入装有水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌，不可将水注入浓硫酸中，不符合题意；
B、为了混合气体与浓硫酸充分接触，干燥二氧化碳时，二氧化碳应从洗气瓶的长导管进，短导管出，不符合题意；
C、过滤时需要用玻璃棒引流，否则液体容易洒出，不符合题意；
D、因为氢气的密度小于空气，所以收集氢气时，从短导管进入，长导管出，即b进a出，符合题意。故选D。
9．A
【详解】A. 点燃酒精灯，应该用火柴点燃，用燃着的酒精灯引燃另一只，易引发灯内酒精着火，甚至酒精灯爆炸；选项错误；
B. 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，防止酸液飞溅，切不可将水倒入硫酸中，选项正确；
C. 加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的三分之一，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准药品固定加热。试管口向上倾斜，与桌面呈45°角，选项正确；
D.闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，选项正确。
故选A。
10．D
【详解】A、读量筒示数时，视线要与量筒内凹液面最低处保持水平，故A选项错误；
B、称量固体药品时，氢氧化钠有较强腐蚀性要放在玻璃器皿里称量，如放在小烧杯里称量，称量时，药品要放在左盘，图中这两方面都错误了，故B选项错误；
C、倾倒液体药品时，瓶塞要倒放在桌面上，标签要向着手心，试剂瓶口要紧挨试管口，故C选项错误；
D、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时逸散，防止液滴飞溅，故D选项正确；
故选D。
11．正确
【详解】浓盐酸具有强烈挥发性，挥发出的氯化氢气体有刺激性气味，故浓盐酸有刺激性气味，故填：正确。
12．正确
【详解】浓硫酸具有吸水性，能吸收水蒸气，不能与二氧化碳反应，可用浓硫酸除去二氧化碳中的水蒸气，正确。
13．错误
【详解】复分解反应有盐生成，有盐生成的反应不一定是复分解反应，比如碱和非金属氧化物的反应，酸和金属氧化物的反应，有盐和水生成，但不是复分解反应。题干说法错误。
14．正确
【详解】浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂，由于硫酸会与氨气等碱性气体反应，所以不能干燥氨气等碱性气体，故正确。
15．错误
【详解】浓硫酸能使白纸变黑是因为浓硫酸的脱水性，不是吸水性。
故题干说法错误。
16． b -3 骨质疏松 b 大 常温下，硫酸钾的溶解度较小 取最后一次洗涤所得的滤液，加入氯化钡溶液，无明显现象 A 5.00g 17.20g 2 未达到反应所需的温度 11.2
【分析】高钙奶中含钙，指钙元素；化合物中元素化合价代数和为零，计算元素或原子团化合价；材料包括金属材料、有机合成材料和复合材料；反应Ⅱ中先通NH3，再通CO2，因为NH3的溶解度比CO2大，能使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳，硫酸钙、二氧化碳、氨气、水反应生成硫酸钙沉淀和硫酸铵氨；氯化钡能和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和氯化铵；浓硫酸能吸水，碱石灰能吸收水分和二氧化碳；二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色。
【详解】（1）高钙奶中含钙，这里的钙是指元素，故选b。
（2羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]，化合物中元素化合价代数和为零，钙离子的化合叫为+2价，氢氧根离子的化合价为-1价，设磷酸根离子化合价为x，则有（+2）×10+x×6+（-1）×2=0，x=-3，磷酸根（PO4）化合价为-3。
（3）钢筋属于金属材料，混凝土属于无机材料，钢筋混凝土属于复合材料，故不涉及的是合成材料。
（二）轻质CaCO3的制备
（1）反应Ⅱ中先通NH3，使溶液呈碱性，再通CO2，吸收二氧化碳，因为NH3的溶解度比CO2大，有利于充分反应。
（2）反应Ⅲ中相关物质的溶解度表可知，复分解反应Ⅲ在常温下能实现的原因是硫酸钾在常温下的溶解度较小。
（3）硫酸钾的溶解度随温度增加而增大，得到的轻质CaCO3固体表面残留M溶液，M的化学式为，CaCO3固体已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤所得的滤液，加入氯化钡溶液，无明显现象；K2SO4晶体洗涤时，热水，硫酸钾的溶解度随温度升高而增大，不能选热水，故选A。
（三）CaSO4•xH2O成分测定
（1）设碳酸钙的质量为y
由表格中的数据可知，反应生成二氧化碳的质量为102.20g−100.00g=2.20g

y=5.00g
的质量为：22.20g−5.00g=17.20g
（2）反应生成水的质量为：103.60g−100.00g=3.60g，则中CaSO4的质量为17.20g−3.60g=13.60g，则有136:18x=13.60g：3.60g，x=2。
（四）CaSO4•xH2O的性质探究
(1)0～T1固体质量没有发生变化的原因可能是未达到反应所需的温度。
(2)设G点固体的化学式是

x=1
G点固体的化学式是
(3)将T2～1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，说明生成了二氧化硫，反应后的固体为氧化物，为氧化钙，则①则H～I段发生反应的化学方程式。
②m是硫酸钙完全反应生成的氧化钙的质量

m=11.2
【点睛】高钙奶中含钙，这里的钙是指元素，化合物中元素化合价代数和为零，氯化钡能和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和氯化铵，硫酸钾的溶解度随温度增加而增大。
17．(1) Cl2O7 复分解反应
(2) 降低溶液的pH，增大溶液中次氯酸的含量（或快速生成较多的次氯酸） 防止空气中的二氧化碳溶于水使pH降低（或防止二氧化碳与水反应等） 温度升高，84消毒液的漂白性减弱 NaClO+H2O2＝NaCl+H2O+O2↑
(3)112L氯气的质量为：112L÷22.4L×71g=355g
设需氢氧化钠的质量为x
x=400g
答：至少需要NaOH的质量是400g。
【详解】（1）二维图中X对应的是氧化物，其中氯元素显示+7价，氧元素显示-2价，则根据化合物的书写原则：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写，故X的化学式为Cl2O7；
②反应Ⅰ为盐酸与氧化铜反应生成水和氯化铜，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
（2）①实验1烧杯中加入醋酸，漂白速率大大加快，原因是降低溶液的pH，增大溶液中次氯酸的含量（或快速生成较多的次氯酸）；
空气中含有二氧化碳，将塑料瓶装满84消毒液原液后，盖紧瓶盖，防止空气中的二氧化碳溶于水使pH降低（或防止二氧化碳与水反应等）；
②信息检索中“勿用40℃以上的热水稀释原液”的原因是：当84消毒液与水体积比相同时，温度升高，ORP值减小，即84消毒液的漂白性减弱；
③该小组查资料得：“84消毒液”不能与双氧水混合，两者混合会生成氯化钠、水和一种无色无味气体，使其消毒能力大大降低，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、Cl、H、O，氯气有刺激性气味，不可能是氯气，反应前H2O2和NaClO中均含有氧元素，生成物H2O中含有氧元素，若生成氢气，则反应后氧原子数目较少，不可能生成氢气，故生成的气体可能是氧气，该反应的化学方程式：NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2↑；
（3）见答案。
18． 温度越高，硫酸密度越小 4.4 15 ①②
【详解】（1）由图中数据分析解答；（2）根据溶液配制前后溶质质量不变分析解答；（3）根据浓硫酸的稀释步骤解答。（1）从表中数据分析，可以得出不同质量分数硫酸的密度与温度的关系为温度越高，硫酸密度越小；（2）设需要20%的硫酸的体积为x。
20g×5%=x×1.1365g/ml×20%
x=4.4 mL
4.4 mL×1.1365 g/mL=5g
故需要加水的质量为20g-5g=15g。约为15 mL。
（3）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌,故选①②。