化学人教版课题3 元素教学设计及反思

这是一份化学人教版课题3 元素教学设计及反思，共5页。教案主要包含了教学目标，教学重难点，教学过程等内容，欢迎下载使用。

1．理解元素的概念，知道元素在学习联系物质的宏观组成与微观结构的作用、意义。
2．了解元素符号所表示的意义（包括宏观、微观），掌握元素符号的正确写法，能记住一些常见元素的名称和符号。
3.初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。
二、教学重难点
重点：1.元素的概念形成；
2.元素、物质、分子、原子、离子的关系。
难点：元素概念的理解。
三、教学过程
【引入】科普视频：《人体中的钙》。
【过渡】在这段视频中，讲到了生命的一切都离不开钙，钙是人体之本。那这里讲的“钙”是指什么呢？你知道什么是元素吗？我们今天就来学习有关的内容。
【板书】 课题3 元素
【思考】在上节课我们提到：相对原子质量就是用一种碳12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比值。在这儿为什么要明确的提出用碳12原子作为标准呢？
【总结与交流】碳12指的是有6个质子和6个中子构成原子核的碳原子，除了这种碳原子外，还有可能存在着6个质子与5个中子、7个中子或8个中子构成的碳原子核。科学实验证明：这样的碳原子是确实存在的，不仅是碳原子，其它的原子也存在着类似情况，如氢原子。
【观察与思考】表格中同一类型的原子有什么相同点和不同点？
【总结与交流】通过分析，我们发现同一种类的原子质子数一定相同，可能中子数是不同的，只要这质子数相同，科学上就将这些质子数相同的原子归为一类，统称元素。
【概念】质子数（或核电荷数）相同的一类原子总称为元素。自然界中所有的碳原子总称为碳元素，所有的氢原子统称为氢元素。
【讲解】在理解元素的概念时要注意以下事项：
1.决定元素种类的是原子核内的质子数；
2.同种元素，质子数一定相同，中子数不一定相同。
【过渡】物质是不断变化的，让我们从微观和宏观的角度追踪化学反应前后分子、原子、元素的变化情况。
【交流讨论】观察过氧化氢制取氧气、氢气和氯气反应制取氯化氢两个化学反应，在化学反应过程中，反应物与生成物相比，分子、原子和元素是否发生变化？
【总结】化学反应前后，分子种类发生变化，原子的种类不变，元素也不变。
【讲解】特别提醒：
1.化学反应前后，分子种类发生变化，原子的种类不变，元素也不变。
2.元素只讲种类，不讲个数，如不能讲氢、氧两个元素；
3.不同的物质可由不同种元素组成的，也可由相同种元素组成，如金刚石、石墨均由碳元素组成。
【过渡】元素概念是从宏观的角度解释物质宏观组成的问题，与从微观的角度解释物质微观构成问题的分子、原子和离子的有什么关系？
【课件展示】元素、分子、原子、离子之间的关系
【讲解】
1.从微观的角度看，化学变化中，原子组合成分子，分子分裂成原子，原子得失电子变成离子，分子、原子、离子都能构成物质；从宏观角度看，元素组成物质。
2.元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数；分子、原子、离子是微观概念：既讲种类，又讲个数。
3.元素的化学性质与原子的核外电子排布，特别是最外层电子数目有关。
【过渡】自然界中的物质千千万万种，但是组成物质的元素种类却只有一百多种，并且含量也是不一样的。
【学生活动】阅读教材P59，了解元素的种类及地壳和生物细胞中元素的分布情况。思考地壳和人体内大致含有多少种元素吗？含量较多的又是什么吗？
【课件展示】地壳中和生物细胞中元素的分布情况。
【过渡】在元素的发展过程中，我们人民也做出了较大的贡献，从元素的中文名称中就可以判断元素的种类和存在状态。
【总结与交流】根据元素的名称，可分为金属元素和非金属元素。凡是中文名称中带有“钅”字旁的为固态的金属元素（金、汞除外），带有“石”字旁的为固态非金属元素，带“气”字头的为气态非金属元素，带“氵”旁的为液态非金属元素。另外稀有气体元素也是属于非金属元素：氦、氖、氩、氪、氙。
【过渡】元素的中文名称虽然有好处，但不利于交流，因此国际化学界迫切需要一种简单、易于交流的符号来表示元素，于是元素符号应运而生了。
【讨论】根据表中的符号，观察一下有什么特点和规律？
【总结与交流】元素符号统一采用拉丁文名称的第一个字母（大写）来表示，如果第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别。书写时要注意，有两个字母表示的元素符号，第二个字母必须小写。
【练习】根据元素符号的书写原则，找出下列元素符号书写正确的一项。钙CA、银ag、钠Na、镁mG。
【过渡】上表中出示的常用的元素符号，请同学们记住并要求会写。元素符号除了表示一种元素外，还有其它的表示意义吗？
【讲解】1.宏观意义：表示氧元素；2. 微观意义：表示一个氧原子。
下面我们通过一段视频了解一下。
【播放视频】《元素符号的意义》
【课件展示】一些常见元素的名称、符号和相对原子质量。
【过渡】各元素的化学性质是不同的，但有些元素的化学性质又是类似的，科学家们为了表达、研究元素的化学性质，创立了元素周期表。首位编制元素周期表的是俄国化学家门捷列夫，1869年2月，门捷列夫编制了他的第一张元素周期表。经过科学家们的不断探索，编制成了现在的化学周期表。
【交流讨论】仔细观察教材附加的元素周期表，你能发现什么规律？
1．元素周期表上共有几个横行和几个纵行？共有几个周期和几个族？
2．每种元素符号前都有一个数字，这些数字叫做什么？它的排列有什么规律？
3．根据每种元素的图示，你能确定元素的哪些信息？
4．每周期开头的是什么类型元素？靠近尾部的是什么类型元素？结尾又是什么类型的元素？这说明元素之间存在着怎样的规律性联系？
【总结与交流】
1.周期：每一横行叫一周期，共7个周期。
2.族：每一纵行叫一族（其中8，9，10三个纵行共同组成一个族，共18个纵行，16个族）。
3.元素周期表的起始：金属元素→非金属元素（→稀有气体元素），其中稀有气体元素又称0族元素。元素随着原子序数的递增其化学性质呈周期性的变化。
4.根据元素周期表能确定元素的分类、元素名称、元素符号、相对原子质量及核电荷数、质子数、核外电子数等（原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数）。
【课堂小结】通过本节课的学习，我们知道了：
一、元素
1.定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
2.在自然界中的分布
(1)地壳中含量最多的前四种元素：氧、硅、铝、铁
(2)生物体内含量最多的前三种元素：氧、碳、氢
3.分类：金属元素、非金属元素(包括稀有气体元素)
二、元素符号
1.读法及写法
2.含义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子
三、元素周期表的结构
【课堂练习】略
【板书设计】
课题3 元素
一、元素
1．元素：是核电荷数（或质子数）相同的一类原子的总称。
2.地壳和生物体中元素的含量。
3.元素的分类
二、元素符号
1．元素符号的写法。
2．元素符号的表示意义。
三、元素周期表
在原子中：原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
原子名称
质子数
核电荷数
中子数
核外电子数
元素名称
氢1(氕 )
1
1
0
1
氢
氢2(氘 )
1
1
1
1
氢
氢3(氚 )
1
1
2
1
氢
碳12
6
6
6
6
碳
碳13
6
6
7
6
碳
碳14
6
6
8
6
碳