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化学人教版课题3 元素学案设计
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这是一份化学人教版课题3 元素学案设计，共25页。
元素
知识精讲
一．元素和元素符号
1．元素的定义：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。用一般的化学方法不能使之分解。一些常见元素的例子有氢、氮和碳。
2．元素符号
国际上统一用拉丁文的第一个大写字母来表示来表示元素，当元素的第一个字母相同时，可再写上该元素名称的第二个字母以示区别。
3．元素符号的含义：既有宏观的含义，又有微观的意义
（1）宏观含义：表示一种元素；
（2）微观含义：这种元素的1个原子；
（3）除H、N、O、F、Cl、Br、I外，其它元素还可表示一种物质。
例：H表示氢元素和1个氢原子，而Na表示钠元素、1个钠原子和金属钠。如元素符号前面有数字则只能表示几个某原子。例：2O只能表示2个氧原子，mCu只能表示m个铜原子。
4．常见的元素符号
元素名称
氢
氦
锂
铍
硼
碳
氮
氧
氟
氖
钠
镁
铝
硅
磷
核电荷数
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
元素符号
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
元素名称
硫
氯
氩
钾
钙
锰
铁
铜
锌
银
碘
钡
金
汞
铅
核电荷数
16
17
18
19
20
25
26
29
30
47
53
56
79
80
82
元素符号
S
Cl
Ar
K
Ca
Mn
Fe
Cu
Zn
Ag
I
Ba
Au
Hg
Pb
5．元素的分类
（1）金属元素：原子的最外层电子数一般少于4个（是不稳定结构），在化学变化中易失去最外层电子，而使次外层成为最外层，形成稳定结构。这种性质叫做金属性。
（2）非金属元素：原子的最外层电子数一般多于或等于4个（是不稳定结构），在化学变化中易获得电子，而使最外层达到8电子的稳定结构。这种性质叫做非金属性。
（3）稀有气体元素：原子的最外层有8个电子（He为2个），为相对稳定结构。
元素类别
最外层电子数
得失电子趋势
性质
结论
金属元素
＜4
易失去最外层电子（形
成阳离子）
易发生化学
反应
元素的化学
性质由最外
层电子数决
定。
非金属元素
≥4（H：1）
易获得电子使最外层达
到8电子的稳定结构
（形成阴离子）
稀有气体元素
＝8（He：2）
难得失电子（为相对稳
定结构）
极难发生化
学反应
6．同位素
（1）同位素同属于某一化学元素，其原子具有相同数目的电子和质子，但却有不同数目的中子。例如氕、氘和氚，它们原子核中都有1个质子，但是它们的原子核中分别有0个中子、1个中子及2个中子，所以它们互为同位素。
（2）根据质子和中子数量的不同，原子的类型也不同：质子数决定了该原子属于哪一种元素，而中子数则确定了该原子是此元素的哪一个同位素。
（3）同位素的化学性质几乎相同，但相对原子质量不同，同位素的表示方法是在该元素符号的左上角注明质量数（例如碳14，一般用来表示）。
（4）在自然界中天然存在的同位素称为天然同位素，人工合成的同位素称为人造同位素。如果该同位素有放射性，称为放射性同位素。
7．元素之最
（1）地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙
（2）地壳中含量最多的金属元素：铝
（3）地壳中含量最多的非金属元素：氧
（4）生物细胞中含量最多的元素：氧
（5）人体中含量最多的金属元素：钙
二．元素周期表
1．元素周期表是科学家门捷列夫发现的。
2．元素根据其核电荷数从小到大按原子结构规律排成的周期表叫元素周期表。在元素周期表的同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加。同一周期，从左到右，按金属元素、非金属元素、稀有元素排列。在同一族内，各元素的化学性质都很相似。要知道元素周期表的一些结构和规律。
周期族
第Ⅰ族
第0族
1
1 H
第Ⅱ族
第Ⅲ族
第Ⅳ族
第Ⅴ族
第Ⅵ族
第Ⅶ族
2 He
2
3 Li
4 Be
5 B
6 C
7 N
8 O
9 F
10 Ne
3
11 Na
12 Mg
13 Al
14 Si
15 P
16 S
17 Cl
18 Ar
4
19 K
20 Ca
（1）纵行为族：七个主族、七个副族、0族和第八族。
横行为周期：七个周期和镧素、锕系。
（2）每一个周期都是金属元素开始，稀有气体结束。
（3）每一主族基本上是非金属元素开始，金属元素结束。
3．元素符号周围数字的意义：
（1）元素符号前面的数字：表示单独的微粒的个数；
（2）元素符号右下角的数字：表示每个分子（原子团）中某原子的个数；
（3）元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数；
（4）元素符号上方的数字：表示元素的化合价。
三．物质的微观和宏观含义
1．宏观组成（描述物质的组成时用元素叙述）：铁是由铁元素组成的。二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的。
2．微观构成（描述物质的构成时用分子、原子、离子叙述）铁是由铁原子构成的。二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。（描述分子的构成时用原子叙述）1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的。
三点剖析
一．考点：
1．了解元素及元素符号的书写
2．知道元素周期表
二．重难点：
1．元素及元素符号的书写
2．元素周期表
三．易错点：
1．地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙。地壳中含量最多的金属元素：铝。地壳中含量最多的非金属元素：氧。
2．同位素同属于某一化学元素，其原子具有相同数目的电子和质子，但却有不同数目的中子。
元素
例题1、 日常生活中见到的"加碘食盐"、"高钙牛奶"中的"碘、钙"应理解为（ ）
例题2、 氮元素与氧元素的本质区别是（ ）
例题3、 实验室中用氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（ ）
随练1、 一种元素与另一种元素的本质区别是（ ）
随练2、 1932年，美国化学家H.C.尤里等发现了一种质子数与氢原子相同，但中子数比氢原子多一个的新原子，关于这种原子的说法中，正确的是（ ）。
随练3、 某物质中只含有一种元素，则该物质（ ）
元素的分类
例题1、 某化合物由氢、氧及另一种元素组成，下列对该化合物判断错误的是（ ）
例题2、 下列元素中，属于金属元素的是（ ）
例题3、 碘－131和铯－137都是核裂变的产物，碘元素与铯元素的本质区别是（ ）
随练1、 下列物质中一定含有氧元素的是（ ）
随练2、 如图为A、B、C、D四种粒子的结构示意图以及钠元素在元素周期表中的信息，请按要求填空：
（1）A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是________（填序号），A粒子的符号为________；
（2）由A元素和B元素形成的化合物的化学式为________；
（3）该硒原子的中子数是________。
随练3、 在氧化钙（CaO）、水（H2O）二氧化锰（MnO2）中，都含有的元素是（ ）
元素符号
例题1、 默写元素符号
氢_________；氮________；铁_______；锰_________；钙________；磷_________
例题2、 下列物质中，含有金属元素的是（ ）
例题3、 下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是（ ）
随练1、 写出下列元素的名称或元素符号：
氢________、钙________、氯________、钠________、氧________、
Mg________、S________、C________、P________、Al________．
随练2、 写出下列元素的符号：
铝元素______；铜元素______；锌元素______；氮元素______；硫元素______。
地壳等区域中的元素含量顺序
例题1、 地壳中含量最多的金属元素的氧化物是________；人体中含量最高的元素是________；形成化合物种类最多的元素是________．
例题2、 化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空。
（1）空气中体积分数约为78％的气体是________；
（2）铁离子________；
（3）地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物是________。
例题3、 地壳中含量最多的元素是（ ）
随练1、 地壳中含量最多的金属元素是（ ）
随练2、 地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的化合物是（ ）
随练3、 下列物质中，由地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的是（ ）
最外层电子数决定元素原子的化学性质
例题1、 目前世界上最精准的钟是以锶做钟摆的钟。锶的原子结构示意图及在元素周期表中某些信息如图所示，下列说法不正确的是（ ）
例题2、 钛和钛合金是21世纪的重要材料，具有很多优良性能，它在元素周期表中的部分信息见如图。下列说法中不正确的是（ ）
例题3、 图1是元素周期表中的一部分，图2是硒原子的结构示意图。
据图回答问题：
（1）图2中m的值为_____，n的值为_____；
（2）硒元素位于元素周期表中的第______周期，硒化钠的化学式为____________。
随练1、 根据下图的信息判断，下列说法错误的是（ ）
随练2、 钼是稀有矿产资，主要用于航天合金材料制作．在元素周期表中钼元素的某些信息如图所示，下列有关钼的说法正确的是（ ）
随练3、 中国科学院院士张青莲教授主持测定了铕、铱等近十种元素的相对原子质量，为相对原子质量测定作出了卓越贡献，下列关于铕的说法中正确的是（ ）
元素周期表
例题1、 如表是元素周期表的一部分，请根据表中信息回答下列问題：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
1H
氢
1.008
2He
氦
4.003
二
3Li
锂
6.941
4Be
铍
9.012
5B
硼
10.81
6C
碳
12.01
7N
氮
14.01
8O
氧
16.00
9F
氟
19.00
10Ne
20.18
三
11Na
钠
22.99
12Mg
镁
24.31
13Al
铝
26.98
14Si
硅
28.09
15P
磷
30.97
16S
硫
32.06
17Cl
氯
35.45
18Ar
氩
39.95
（1）氯元素的相对原子质量是____，在化学反应中容易____（填“得到”或“失去”）电子。
（2）由原子序数为8和11的元素形成的化合物的化学式是____。
（3）第二、三周期的元素排列从左至右所遵循的规律是____（写一种）。
例题2、 1869年，（ ）发现了元素周期律并编排出了元素周期表．
例题3、 下表是元素周期表的一部分，请仔细阅读后填空．
族
周期
Ⅰ
0
1
1 H
1.008
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
Ⅴ
Ⅵ
Ⅶ
2 He
4.003
2
3 Li
6.942
4 Be
9.012
5 B
10.81
6 C
12.02
7 N
14.01
8 O
16.00
9 F
19.00
10 Ne
20.15
3
11 Na
22.99
12 Mg
24.31
13
14 Si
28.09
15 P
30.97
16 S
32.06
17 Cl
35.5
18 Ar
39.95
（1）镁元素的相对原子质量是________．
（2）硫元素在第________周期，在化学反应中易________电子（填“得到”或“失去”）．
（3）氟元素与表中的________元素的化学性质相似．
（4）表中原子序数为13的元素是________元素．
随练1、 下表是元素周期表的部分信息：奥思特
请回答：
（1）地壳中含量最多的非金属元素的原子序数是_______；
（2）分析上表规律，可推知，表中X=___________；
（3）表示的是（写粒子符号）__________。
随练2、 如图为元素周期表的部分示意图，请利用下表回答相关问题．
（1）一个水分子共有________个原子核、________个质子．一个Mg2＋核外共有________个电子；Cl－的最外层电子数和________原子的最外层电子数相同．
（2）我发现如下规律：
①从原子结构方面看：同一横行的元素具有相同的________数；同一纵行的元素具有相同的________数．此外还能发现什么规律：________．
随练3、 如图所示是元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图：
（1）硼原子结构示意图中的X=______；
（2）根据图示信息，1个一氧化碳分子中所含电子总数为______。
（3）图中元素从左至右排列所遵循的规律是（任写一条）______；
微粒结构示意图信息分析综合题
例题1、 下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ）
例题2、 “见著知微，见微知著”是化学思维方法．下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．
请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D属于_______种元素的粒子；
（2）D中x=_______；
（3）据《自然》杂志报道，科学家最近研究出一种以锶（Sr）做钟摆的钟，它是世界上最精确的钟，锶的原子结构示意图如图，请回答：其化学性质与哪种微粒性质相似________．
（4）A与C形成化合物的化学式是________．
例题3、 构建知识网络是一种重要的学习方法。
（1）将“分子”、“离子”、“元素”填入如图序号所对应的横线上。①________；②________；③________。
（2）下表列出了部分元素的原子结构示意图请回答下列问题：
F原子的质子数为________，Ne的化学性质比较________（填“稳定”或“不稳定”），Cl原子在化学反应中易________（填“得到”或“失去”）电子，F元素和Cl元素的化学性质具有相似性的原因是他们的原子________________相同。
随练1、 只有微观含义的化学用语是（ ）
随练2、 已知“”、“”表示不同元素的原子，如图表示的化合物的是（ ）
随练3、 如图A～D是四种粒子的结构示意图，E是铈元素在元素周期表中的信息：
（1）在A～D中，化学性质相似的原子是________（填字母）；
（2）在A～D中，位于同一周期的元素是________（填字母）；
（3）在A～D中，具有相对稳定结构的粒子是________（填化学符号）；
（4）铈的相对原子质量为________．
随练4、 如图中，①是钠元素在元素周期表中的信息，A、B、C时三种粒子的结构示意图。
（1）钠元素的原子序数为________；
（2）A、B、C中属于同种元素的粒子是_______（写字母编号）
（3）A和B两种粒子的_________________相同，所以它们具有相似的化学性质；在化学反应中它们容易______（填“得到”或“失去”）电子；
（4）C所表示的粒子是______（填“原子”或“离子”）。
拓展
1、 加碘食盐、补钙剂、葡萄糖酸锌中的碘、钙、锌指的是（ ）
2、 决定元素种类的是（ ）
3、 植物进行光合作用可表示为：水＋二氧化碳淀粉＋氧气，据此可知淀粉的组成中一定含有的元素是（ ）
4、 每100g黑木耳中含铁185mg，这里的“铁”应理解为（ ）
5、 下列元素属于非金属元素的是（ ）
6、 下列元素中，属于金属元素的是（ ）
7、 用化学符号填空：
（1）人体缺__________易导致贫血；（2）人体中含量最多的物质_________；
（3）体温计中的水银________；（4）硫酸铝中含有硫、氧和__________元素。
8、 元素符号书写正确的是（ ）
9、 下列符号既能表示一种元素，又能表示一种单质的是（ ）
10、 地壳中含量最多的金属元素是（ ）
11、 地壳中含量最多的金属元素和非金属元素所形成的化合物的化学式为（ ）
12、 地壳中含量第一位和第二位元素形成的化合物的化学式为（ ）
13、 镓在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
14、 如图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是（ ）
15、 铅中毒能引起贫血、头痛、记忆力减退和消化系统疾病，急性中毒会引起慢性脑损伤并危及生命，城市大气铅污染的主要来是汽车尾气．如图所示的是铅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是（ ）
16、 发现元素周期律并编制元素周期表的是（ ）
17、 按元素周期表（局部）提供的信息，下列有关判断错误的是（ ）
A.铍（Be）和镁属于同一个族
B.第二、三周期元素的原子最外层电子数从左到右依次增多
C.铝原子的核内中子数为13
D.Na＋和Mg2＋的核外电子数相同
18、 如图是元素周期表中的一格．钙原子的相对原子质量为________；在元素周期表中位于第________周期．其失去电子后形成的离子符号是________．该离子与氯元素形成的化合物的化学式________．
19、 图中○和●分别表示氢原子和氧原子，表示“4H”的图示是（ ）
A.
B.
C.
D.
20、 如图中的符号表示2个氢原子的是（ ）
A.
B.
C.
D.
21、 模型是联系宏观与微观的桥梁。
（1）辣椒中含有的铁元素是人体所需的微量元素。铁元素的原子结构示意图如图1所示。
①铁原子的最外层电子数为________，
②铁原子核外电子层数为________。
③铁原子在化学反应中易失去两个电子形成________（填离子符号）。
（2）图2是氢分子和氧分子运动的示意图。
①在A、B、C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是________。（填标号）
②从图中可见，影响分子运动速率的因素，除温度外，还与________有关。
22、 下列符号中既表示一种元素，又表示一种原子，还可以表示一种物质的是（ ）
答案解析
元素
元素
例题1、
【答案】 D
【解析】 暂无解析
例题2、
【答案】 A
【解析】 暂无解析
例题3、
【答案】 C
【解析】 A、氧化物是由两种元素组成，并且一种元素为氧元素的纯净物，氯酸钾和高锰酸钾中都有氧元素，但它们由三种元素组成，故错误；
B、氧气由氧分子构成，两物质不含氧气，故不含氧分子，故错误；
C、氯酸钾、高锰酸钾两物质都是纯净物，都含有氧元素，故正确；
D、氯酸钾、高锰酸钾两物质都是纯净物，都含有氧元素，但不含氧气，故错误；
随练1、
【答案】 A
【解析】 元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称．质子数决定元素的种类．
随练2、
【答案】 B
【解析】 暂无解析
随练3、
【答案】 D
【解析】 因为该物质只有一种元素，而化合物是有两种或两种以上元素组成的，所以一定不是化合物．
元素的分类
例题1、
【答案】 B
【解析】 A、化合物由氢、氧及另一种元素组成，可能是硝酸铵，属于盐，正确；
B、氧化物只含有两种元素，故不能是氧化物，错误；
C、可能是氢氧化钠，属于碱，正确；
D、可能是酒精，属于有机物，正确；
例题2、
【答案】 A
【解析】 根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁，四个选项中属于金属的是铁．
例题3、
【答案】 C
【解析】 不同种元素本质的区别是质子数不同，故选C．
随练1、
【答案】 B
【解析】 暂无解析
随练2、
【答案】 （1）AD；S2－
（2）Al2S3
（3）45
【解析】 （1）质子数相同的粒子属于同一种元素，由图可知，A、D两种粒子的质子数相同，属于同一种元素；A粒子的质子数是16，核外的电子数是18，属于硫离子，符号可表示为：S2－；
（2）由粒子的结构示意图可知，A的质子数是16，属于硫元素，化合价为－2价，B的质子数是13，属于铝元素，化合价为＋3价，形成的化合物为硫化铝，化学式为：Al2S3；
（3）由元素周期表的信息可知，硒元素的质子数为34，相对原子质量为79，则硒原子的中子数为：79－34＝45。
随练3、
【答案】 B
【解析】 氧化钙是由钙元素和氧元素组成；水是由氢元素和氧元素组成；二氧化锰是由锰元素和氧元素组成，所以它们中都含有的元素是氧元素
元素符号
例题1、
【答案】 H；N；Fe；Mn；CA；P
【解析】 应书写元素符号应注意：①第一个字母表示的元素符号要大写。②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写；
例题2、
【答案】 A
【解析】 暂无解析
例题3、
【答案】 A
【解析】 A、锰：Mn，钛：Ti，第一个字母不相同，故A正确；
B、氩：Ar，金：Au，第一个字母相同，故B错；
C、铅：Pb，铂：Pt，第一个字母相同，故C错；
D、氦：He，汞：Hg，第一个字母相同，故D错。
随练1、
【答案】 H；Ca；Cl；Na；O；镁；硫；碳；磷；铝
【解析】 书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．
氢、钙、氯、钠、氧的元素符号分别为H、Ca、Cl、Na、O；
Mg、S、C、P、Al分别是镁、硫、碳、磷、铝的元素符号．
随练2、
【答案】 Al；Cu；Zn；N；S
【解析】 暂无解析
地壳等区域中的元素含量顺序
例题1、
【答案】 A12O3；O；C
【解析】 地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其氧化物是氧化铝；人体中含量最高的元素是氧元素，碳元素是形成化合物种类最多的元素．
例题2、
【答案】 （1）N2
（2）Fe3＋
（3）Al2O3
【解析】 （1）空气中体积分数约为78％的气体是氮气，其化学式为：N2。
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。铁离子可表示为：Fe3＋。
（3）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，所形成的氧化物是氧化铝，氧化铝中铝元素显＋3价，氧元素显－2价，其化学式为：Al2O3。
例题3、
【答案】 C
【解析】 根据记忆可知在地壳中元素含量排在前四位的元素是：氧、硅、铝、铁．
随练1、
【答案】 A
【解析】 地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的金属元素是铝。
随练2、
【答案】 A
【解析】 地壳中含量最多的金属元素是Al，含量最多的非金属元素是O，空气中含量最多的元素为氮元素，观看四个选项，只有A符合题意，所以它们组成的化合物是Al（NO3）3。
随练3、
【答案】 C
【解析】 地壳中含量最丰富的前五种元素是：O、Si、Al、Fe、Ca，带钅字旁的属于金属，所以最丰富的元素是O，最丰富的金属元素是Al；空气中各成分及体积分数为：氮气：78％、氧气：21％、稀有气体：0.94％、二氧化碳0.03％、水蒸气和杂质：0.03％．所以空气中含量最多的非金属元素是N，地壳中含量最多元素和金属元素和空气中含量最多的非金属元素组成的化合物化学式中含有：O、N、Al三种元素。
最外层电子数决定元素原子的化学性质
例题1、
【答案】 C
【解析】 暂无解析
例题2、
【答案】 D
【解析】 A、钛属于金属单质，是由钛原子直接构成的，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为22，表示原子序数为22；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为22，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钛，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
例题3、
【答案】 （1）34；6
（3）四；Na2Se
【解析】 （1）元素符号前面的数字是原子序数，在原子中，质子数=原子序数。故m=34，在原子中，质子数=核外电子数，故n=34-28=6；
（2）硒元素的原子有4个电子层，属第四周期；硒元素的原子的最外层电子数为6，易得到2个电子形成带两个单位负电荷的阴离子，显-2价；钠元素显+1价，根据化合物的化学式的写法：正价在左，负价在右，正负化合价代数和为0的原则，可知硒化钠的化学式为Na2Se。
随练1、
【答案】 C
【解析】 A．由原子结构示意图可知：圆圈内数字表示质子数，则氯原子核内质子数为17；故A正确；
B．由结构示意图可知：弧线表示电子层，则氯原子核外有三个电子层；故B正确；
C．由结构示意图可知：当x＝8时，核外电子数是18，核内质子数为17，带一个单位负电荷，该微粒是阴离子。故C错；
D．由结构示意图可知：氯原子最外层电子数为7，大于4个电子，在化学反应中易得电子，形成稳定结构。故D正确。
随练2、
【答案】 A
【解析】 A、由题目中元素周期表中钼元素的某些信息可知其原子序数为42，再根据“原子序数＝核内质子数”，可知该元素的原子的核内质子数为42，故A正确；
B、由图可知其相对原子质量，但要注意单位为“1”，而非“克”；所以相对原子质量为“95.94g”，说法错误，故B错误；
C、由汉语名称“钼”，可知其元素种类为金属元素，故C错误；
D、由图可知其元素符号为“M”，注意元素符号的书写“一大二小”，故D错误．
随练3、
【答案】 A
【解析】 暂无解析
元素周期表
例题1、
【答案】 （1）35.45；失去
（2）Na2O
（3）从左到右，原子序数依次递增（合理即可）
【解析】 暂无解析
例题2、
【答案】 D
【解析】 A、波义耳1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，故选项错误。
B、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误；
C、道尔顿提出原子的概念，并创立了原子学说，故选项错误；
D、1869年，门捷列夫发现了元素周期律，并编制出了元素周期表，故选项正确。
例题3、
【答案】 （1）24.31
（2）三；得到
（3）氯或Cl
（4）铝或Al
【解析】 （1）根据元素周期表可查得镁元素的相对原子质量为：24.31；
（2）通过元素周期表中查找：元素周期表中横行指周期，纵行指的是族，由最外层电子数判断得失电子情况．
（3）根据元素周期律：同一纵行，原子最外层电子数相同，最外层电子数相同的元素化学性质相似，由此可得：与氟元素化学性质相似的元素是氯元素；
（4）表中原子序数为13的元素是铝或Al元素．
随练1、
【答案】 （1）8
（2）17
（3）Ca2+
【解析】 暂无解析
随练2、
【答案】 （1）3；10；10；Ar；
（2）电子层；最外层电子；同一纵行从上到下电子层数逐渐增加
【解析】 （1）一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，一个原子内有1个原子核，故一个水分子共有3个原子核；氢原子的核电荷数是1，核内的质子数是1，氧原子的核电荷数是8，核内的质子数是8，故一个水分子共有质子数是：1×2＋8＝10．一个镁原子的核电荷数是12，核外有12个电子，核外电子排布是2、8、2，易失去最外层的两个电子，达到8个电子的稳定结构，变成带两个正电荷的镁离子，故一个Mg2＋核外共有10个电子；氯离子的核外电子排布是2、8、8，最外层电子数是8，和Ar原子的最外层电子数相同．
（2）根据元素周期表的规律，从原子结构方面看：同一横行的元素具有相同的电子层数；同一纵行从上到下电子层数逐渐增加；同一纵行，原子最外层电子数相同；
随练3、
【答案】 （1）5
（2）22
（3）图中元素从左至右排列所遵循的规律是最外层电子数依次增加（合理即可）
【解析】 根据所学知识和题中信息知，
（1）硼原子结构示意图中的X=2＋3＝5；
（2）根据图示信息，1个二氧化碳分子中所含电子总数为∶6＋8＋8＝22；
（3）图中元素从左至右排列所遵循的规律是最外层电子数依次增加。
微粒结构示意图信息分析综合题
例题1、
【答案】 C
【解析】 A、2H2O表示 两个水分子；故A说法不符合题意；
B、H表示氢元素，或1个氢原子；故B说法不符合题意；
C、He表示氦元素，又能表示一个氦原子，还能表示氦物质；故C说法符合题意；
D、Mg2＋表示1个镁离子；故D说法不符合题意．
例题2、
【答案】 （1）三
（2）8
（3）B
（4）MgCl2
【解析】 （1）由四种粒子的结构示意图可知，质子数有三种，图中A、B、C、D属于三种元素的粒子；
（2）在原子中核内质子数等于核外电子数，所以x=18﹣2﹣8=8；
（3）由于B与锶原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质；
（4）由图可知：A与C分别为镁元素、氯元素，镁原子易失去2个电子从而镁元素显+2价，氯原子易得到1个电子，氯元素显﹣1价，故它们形成化合物的化学式是：MgCl2．
例题3、
【答案】 （1）元素；离子；分子
（2）9；稳定；得到；最外层电子数
【解析】 （1）物质是由元素组成的；原子可以通过得失电子形成离子，原子能构成分子，
（2）根据元素的原子结构示意图可知，氟原子的核内质子数是9，Ne原子的最外层电子数为8，化学性质比较稳定；氯原子的最外层电子数是7，在化学反应中易得到电子；元素原子的最外层电子数决定了元素的化学性质，所以氟元素和氯元素化学性质具有相似性的原因是它们的原子的最外层电子数相同。
随练1、
【答案】 A
【解析】 A、2H微观上表示2个氢原子，不具有宏观意义，只具有微观意义，故选项正确．
B、O2宏观上表示氧气等，微观上表示1个氧分子等，既具有微观意义，又具有宏观意义，故选项错误．
C、宏观上表示汞元素的化合价为0，故选项错误．
D、Si宏观上表示硅元素等，微观上表示1个硅原子，既具有微观意义，又具有宏观意义，故选项错误．
随练2、
【答案】 B
【解析】 A中的物质是由一种原子构成的一种分子，属于单质；
B中的物质是由不同种原子构成的一种分子，属于化合物；
C中的物质是由不同种分子构成的物质，属于混合物；
D中的物质是由不同种分子构成的物质，属于混合物．
随练3、
【答案】 （1）BD
（2）CD
（3）He、Na＋
（4）140.1
【解析】 （1）元素的性质主要由原子的最外层电子数目来决定，在A～D中，BD的最外层电子数目相同，化学性质相似；
（2）在A～D中，C、D原子的核外电子层数相同，位于同一周期；
（3）在A～D中，A核外的第一层也是最外层有两个电子，达到了稳定结构，符号是：He；C微粒的最外层有8个电子，具有相对稳定结构，属于钠离子，符号为：Na＋；
（4）由铈元素在元素周期表中的信息图可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铈的相对原子质量为140.1．
随练4、
【答案】 （1）11
（2）B，C
（3）最外层电子数；得到
（4）离子
【解析】 （1）由钠元素的元素周期表中的信息可知钠元素的原子序数为11；
（2）根据决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），因为BC的核内质子数相同，所以BC属于同种元素的粒子；
（3）决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，A粒子B粒子的最外层电子数相同，A粒子化学性质与B粒子化学性质相似。最外层电子数为7，大于4个，在化学反应中它们容易得到电子；
（4）C中核内质子数＜核外电子数，为阴离子。
拓展
1、
【答案】 D
【解析】 暂无解析
2、
【答案】 B
【解析】 一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同，即决定元素种类的是核内质子数或核电荷数．
3、
【答案】 A
【解析】 反应物水由H、O元素组成，二氧化碳由C、O元素组成，反应前为C、H、O三种元素；
生成物氧气由O元素组成，反应后只能确定O元素；
根据反应前后元素不变，推断淀粉中一定含C、H元素，可能含量O元素．
4、
【答案】 D
【解析】 暂无解析
5、
【答案】 B
【解析】 A、铁的汉字中带有钅字旁，属于金属元素，A错；
B、硫的汉字中没有钅字旁，属于非金属元素，B正确；
C、铜的汉字中带有钅字旁，属于金属元素，C错；
D、钠的汉字中带有钅字旁，属于金属元素，D错．
6、
【答案】 C
【解析】 A、氖元素属于稀有气体元素，故选项错误．
B、氮元素带有“气”字头，属于气态非金属元素，故选项错误．
C、锌元素带有“钅”字旁，属于金属元素，故选项正确．
D、磷元素带有“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项错误．
7、
【答案】 （1）Fe （2）H2O （3）Hg （4）Al
【解析】 暂无解析
8、
【答案】 C
【解析】 A、该元素符号第一个字母没有大写，第二个字母没有小写，正确的元素符号为Mg，故选项元素符号书写错误．
B、该元素符号第二个字母没有小写，正确的元素符号为Cu，故选项元素符号书写错误．
C、该元素符号书写完全正确，故选项正确．
D、该元素符号第二个字母没有小写，正确的元素符号为Al，故选项元素符号书写错误．
9、
【答案】 D
【解析】 A、N2表示氮气这种单质，但是不能表示一种元素，不合题意；
B、H属于气态非金属元素，可表示氢元素，但不能表示一种物质，不合题意；
C、是氧离子符号，不能表示一种元素，也不能表示一种单质，不合题意；
D、Fe属于金属元素，可表示铁元素，还能表示铁这一单质，符合题意。
10、
【答案】 C
【解析】 在地壳中元素含量排在前四位的是：氧硅铝铁，其中铝铁属金属元素．
11、
【答案】 B
【解析】 地壳中含量最多的金属元素（铝元素）和地壳中含量最多的非金属元素（氧元素）形成的化合物是氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Al2O3。
12、
【答案】 B
【解析】 暂无解析
13、
【答案】 C
【解析】 暂无解析
14、
【答案】 D
【解析】 A、根据元素周期表中的提供的信息，可知该元素原子序数＝核外电子数＝质子数＝14，故A说法正确；
B、根据元素周期表中的提供的信息，可知该元素的相对原子质量为28.09，故B说法正确；
C、根据在原子中，元素的原子序数＝核外电子数＝质子数＝14，故C说法正确；
D、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，固态非金属元素名称有“石”字旁，因此该元素属于非金属元素；故D说法错误；
15、
【答案】 A
【解析】 A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为82；根据原子序数=核电荷数，则铅原子中的核电荷数是82，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是铅，属于金属元素，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，铅元素的元素符号是Pb，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为82，故选项说法正确。
16、
【答案】 B
【解析】 暂无解析
17、
【答案】 C
【解析】 A．处于同一纵行的元素为同一族，铍和镁处于同一纵行属于同一个族，说法正确；
B．同一周期的元素的原子最外层电子数从左到右依次增多，说法正确；
C．原子的原子序数＝质子数＝核外电子数，与中子数不一定相等，铝原子的原子序数＝13，但核内中子数不一定为13，说法错误；
D．Na＋和Mg2＋都是失去了最外层电子数形成的离子，故Na＋和Mg2＋核外电子数相同，说法正确．
18、
【答案】 40.08；4；Ca2＋；CaCl2
【解析】 根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为40.08．
周期数＝原子核外电子层数，钙元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，钙元素位于第4周期．
最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的钙离子，其离子符号为Ca2＋．
该离子与氯元素形成的化合物为氯化钙，钙元素显＋2价，氯元素显－1价，其化学式为：CaCl2．
19、
【答案】 C
【解析】 A、图示的微粒为两个分子，分子为由两个氢原子构成的氢分子，可用符号2H2表示；故A不正确；
B、图示的微粒为4个O原子，可用符号4O表示；故B不正确；
C、图示的微粒为4个H原子，可用符号4H表示；故C正确；
D、图示微粒为2个氢分子和2个氧分子，所表示的物质为混合物；故D不正确；
20、
【答案】 C
【解析】 A．H 表示氢元素或一个氢原子，故A不符合题意；
B．2H2表示2个氢分子；故B不符合题意；
C．2H 表示2个氢原子，故C符号题意；
D．2H+ 表示2个氢离子，故D不符合题意；
21、
【答案】 （1）①2；②4；③Fe2＋
（2）①BC；②分子种类
【解析】 （1）①由铁原子结构示意图可知，铁原子的最外层电子数为2；
②由铁原子结构示意图可知，铁原子核外电子层数为4；
③铁原子在化学反应中易失去两个电子形成带两个单位正电荷的亚铁离子；
（2）①BC是同种分子在不同温度下的运动速率不同，故在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速度越快”的是BC；
②由AB可知，温度相同，分子不同，运动速率不同，故影响分子运动速率的因素除温度外，还与分子种类有关。
22、
【答案】 C
【解析】 元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义．
A、该符号是可表示2个氧原子，不是元素符号，故选项不符合题意．
B、该符号是氮气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意．
C、Fe属于金属元素，可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这一纯净物，故选项符合题意．
D、H属于气态非金属元素，可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意．A.分子
B.原子
C.离子
D.元素
A.质子数不同
B.中子数不同
C.核外电子数不同
D.最外层电子数不同
A.都是氧化物
B.都含有氧分子
C.都含有氧元素
D.都含有氧气
A.质子数不同
B.中子数不同
C.相对原子质量不同
D.电子数不同
A.是与氢原子相同的原子
B.是氢元素的另一种原子
C.是一种新元素
D.是与氢元素不同类的原子
A.一定是单质
B.一定是混合物
C.一定是纯净物
D.一定不是化合物
A.可能是盐
B.可能是氧化物
C.可能是碱
D.可能是有机物
A.铁
B.氧
C.氢
D.硫
A.最外层电子数不同
B.中子数不同
C.质子数不同
D.原子核外电子层数不同
A.酸
B.碱
C.盐
D.单质
A.钙
B.氧
C.氢
D.锰
A.Al2O3
B.H2SO4
C.NO2
D.P2O5
A.锰、钛
B.氩、金
C.铅、铂
D.氦、汞
A.铝
B.硅
C.氧
D.铁
A.铝
B.铁
C.硅
D.氧
A.Al（NO3）3
B.CaCO3
C.Al2（SO4）3
D.Fe（NO3）3
A.CaCO3
B.Al2（SO4）3
C.Al（NO3）3
D.Fe（OH）3
A.x的值为18
B.锶属于金属元素
C.锶的相对原子质量为87.62g
D.锶原子在化学反应中易失去电子
A.金属钛由原子直接构成
B.钛原子核外有22个电子
C.钛元素属于金属元素
D.钛元素的相对原子质量为47.87g
A.氯原子的质子数是17
B.氯原子核外有3个电子层
C.当x=8时，该微粒是阳离子
D.在化学变化中，氯原子易得电子
A.原子核内质子数为42
B.相对原子质量为95.94g
C.属于非金属元素
D.元素符号为MO
A.原子序数为63
B.属于非金属元素
C.原子核外电子数为89
D.相对原子质量为152.0g
A.波义耳
B.拉瓦锡
C.道尔顿
D.门捷列夫
A.2H2O
B.H
C.He
D.Mg2＋
A.2H
B.O2
C.
D.Si
A.
B.
C.
D.
A.单质
B.原子
C.离子
D.元素
A.电子数
B.质子数
C.中子数
D.最外层电子数
A.碳、氢
B.碳、氧
C.氢、氧
D.碳、氢和氧
A.分子
B.原子
C.离子
D.元素
A.铁
B.硫
C.铜
D.钠
A.氖
B.氮
C.锌
D.磷
A.镁mg
B.铜CU
C.氦He
D.铝AL
A.N2
B.H
C.O2－
D.Fe
A.氧
B.硅
C.铝
D.铁
A.CaO
B.Al2O3
C.FeS
D.NaCl
A.SO2
B.SiO2
C.CaO
D.Al2O3
A.属于金属元素
B.元素符号是Ga
C.相对原子质量为69.72g
D.原子的核电荷数是31
A.该元素原子的质子数为14
B.该元素的相对原子质量为28.09
C.该元素一个原子的原子核外有14个电子
D.该元素属于金属元素
A.铅原子中的核电荷数是207.2
B.铅元素属于金属元素
C.铅元素的元素符号是Pb
D.铅元素的原子序数是82
A.道尔顿
B.门捷列夫
C.阿伏伽德罗
D.道尔顿和阿伏伽德罗
A.2O
B.N2
C.Fe
D.H
元素
知识精讲
一．元素和元素符号
1．元素的定义：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。用一般的化学方法不能使之分解。一些常见元素的例子有氢、氮和碳。
2．元素符号
国际上统一用拉丁文的第一个大写字母来表示来表示元素，当元素的第一个字母相同时，可再写上该元素名称的第二个字母以示区别。
3．元素符号的含义：既有宏观的含义，又有微观的意义
（1）宏观含义：表示一种元素；
（2）微观含义：这种元素的1个原子；
（3）除H、N、O、F、Cl、Br、I外，其它元素还可表示一种物质。
例：H表示氢元素和1个氢原子，而Na表示钠元素、1个钠原子和金属钠。如元素符号前面有数字则只能表示几个某原子。例：2O只能表示2个氧原子，mCu只能表示m个铜原子。
4．常见的元素符号
元素名称
氢
氦
锂
铍
硼
碳
氮
氧
氟
氖
钠
镁
铝
硅
磷
核电荷数
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
元素符号
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
元素名称
硫
氯
氩
钾
钙
锰
铁
铜
锌
银
碘
钡
金
汞
铅
核电荷数
16
17
18
19
20
25
26
29
30
47
53
56
79
80
82
元素符号
S
Cl
Ar
K
Ca
Mn
Fe
Cu
Zn
Ag
I
Ba
Au
Hg
Pb
5．元素的分类
（1）金属元素：原子的最外层电子数一般少于4个（是不稳定结构），在化学变化中易失去最外层电子，而使次外层成为最外层，形成稳定结构。这种性质叫做金属性。
（2）非金属元素：原子的最外层电子数一般多于或等于4个（是不稳定结构），在化学变化中易获得电子，而使最外层达到8电子的稳定结构。这种性质叫做非金属性。
（3）稀有气体元素：原子的最外层有8个电子（He为2个），为相对稳定结构。
元素类别
最外层电子数
得失电子趋势
性质
结论
金属元素
＜4
易失去最外层电子（形
成阳离子）
易发生化学
反应
元素的化学
性质由最外
层电子数决
定。
非金属元素
≥4（H：1）
易获得电子使最外层达
到8电子的稳定结构
（形成阴离子）
稀有气体元素
＝8（He：2）
难得失电子（为相对稳
定结构）
极难发生化
学反应
6．同位素
（1）同位素同属于某一化学元素，其原子具有相同数目的电子和质子，但却有不同数目的中子。例如氕、氘和氚，它们原子核中都有1个质子，但是它们的原子核中分别有0个中子、1个中子及2个中子，所以它们互为同位素。
（2）根据质子和中子数量的不同，原子的类型也不同：质子数决定了该原子属于哪一种元素，而中子数则确定了该原子是此元素的哪一个同位素。
（3）同位素的化学性质几乎相同，但相对原子质量不同，同位素的表示方法是在该元素符号的左上角注明质量数（例如碳14，一般用来表示）。
（4）在自然界中天然存在的同位素称为天然同位素，人工合成的同位素称为人造同位素。如果该同位素有放射性，称为放射性同位素。
7．元素之最
（1）地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙
（2）地壳中含量最多的金属元素：铝
（3）地壳中含量最多的非金属元素：氧
（4）生物细胞中含量最多的元素：氧
（5）人体中含量最多的金属元素：钙
二．元素周期表
1．元素周期表是科学家门捷列夫发现的。
2．元素根据其核电荷数从小到大按原子结构规律排成的周期表叫元素周期表。在元素周期表的同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加。同一周期，从左到右，按金属元素、非金属元素、稀有元素排列。在同一族内，各元素的化学性质都很相似。要知道元素周期表的一些结构和规律。
周期族
第Ⅰ族
第0族
1
1 H
第Ⅱ族
第Ⅲ族
第Ⅳ族
第Ⅴ族
第Ⅵ族
第Ⅶ族
2 He
2
3 Li
4 Be
5 B
6 C
7 N
8 O
9 F
10 Ne
3
11 Na
12 Mg
13 Al
14 Si
15 P
16 S
17 Cl
18 Ar
4
19 K
20 Ca
（1）纵行为族：七个主族、七个副族、0族和第八族。
横行为周期：七个周期和镧素、锕系。
（2）每一个周期都是金属元素开始，稀有气体结束。
（3）每一主族基本上是非金属元素开始，金属元素结束。
3．元素符号周围数字的意义：
（1）元素符号前面的数字：表示单独的微粒的个数；
（2）元素符号右下角的数字：表示每个分子（原子团）中某原子的个数；
（3）元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数；
（4）元素符号上方的数字：表示元素的化合价。
三．物质的微观和宏观含义
1．宏观组成（描述物质的组成时用元素叙述）：铁是由铁元素组成的。二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的。
2．微观构成（描述物质的构成时用分子、原子、离子叙述）铁是由铁原子构成的。二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。（描述分子的构成时用原子叙述）1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的。
三点剖析
一．考点：
1．了解元素及元素符号的书写
2．知道元素周期表
二．重难点：
1．元素及元素符号的书写
2．元素周期表
三．易错点：
1．地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙。地壳中含量最多的金属元素：铝。地壳中含量最多的非金属元素：氧。
2．同位素同属于某一化学元素，其原子具有相同数目的电子和质子，但却有不同数目的中子。
元素
例题1、 日常生活中见到的"加碘食盐"、"高钙牛奶"中的"碘、钙"应理解为（ ）
例题2、 氮元素与氧元素的本质区别是（ ）
例题3、 实验室中用氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（ ）
随练1、 一种元素与另一种元素的本质区别是（ ）
随练2、 1932年，美国化学家H.C.尤里等发现了一种质子数与氢原子相同，但中子数比氢原子多一个的新原子，关于这种原子的说法中，正确的是（ ）。
随练3、 某物质中只含有一种元素，则该物质（ ）
元素的分类
例题1、 某化合物由氢、氧及另一种元素组成，下列对该化合物判断错误的是（ ）
例题2、 下列元素中，属于金属元素的是（ ）
例题3、 碘－131和铯－137都是核裂变的产物，碘元素与铯元素的本质区别是（ ）
随练1、 下列物质中一定含有氧元素的是（ ）
随练2、 如图为A、B、C、D四种粒子的结构示意图以及钠元素在元素周期表中的信息，请按要求填空：
（1）A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是________（填序号），A粒子的符号为________；
（2）由A元素和B元素形成的化合物的化学式为________；
（3）该硒原子的中子数是________。
随练3、 在氧化钙（CaO）、水（H2O）二氧化锰（MnO2）中，都含有的元素是（ ）
元素符号
例题1、 默写元素符号
氢_________；氮________；铁_______；锰_________；钙________；磷_________
例题2、 下列物质中，含有金属元素的是（ ）
例题3、 下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是（ ）
随练1、 写出下列元素的名称或元素符号：
氢________、钙________、氯________、钠________、氧________、
Mg________、S________、C________、P________、Al________．
随练2、 写出下列元素的符号：
铝元素______；铜元素______；锌元素______；氮元素______；硫元素______。
地壳等区域中的元素含量顺序
例题1、 地壳中含量最多的金属元素的氧化物是________；人体中含量最高的元素是________；形成化合物种类最多的元素是________．
例题2、 化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空。
（1）空气中体积分数约为78％的气体是________；
（2）铁离子________；
（3）地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物是________。
例题3、 地壳中含量最多的元素是（ ）
随练1、 地壳中含量最多的金属元素是（ ）
随练2、 地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的化合物是（ ）
随练3、 下列物质中，由地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的是（ ）
最外层电子数决定元素原子的化学性质
例题1、 目前世界上最精准的钟是以锶做钟摆的钟。锶的原子结构示意图及在元素周期表中某些信息如图所示，下列说法不正确的是（ ）
例题2、 钛和钛合金是21世纪的重要材料，具有很多优良性能，它在元素周期表中的部分信息见如图。下列说法中不正确的是（ ）
例题3、 图1是元素周期表中的一部分，图2是硒原子的结构示意图。
据图回答问题：
（1）图2中m的值为_____，n的值为_____；
（2）硒元素位于元素周期表中的第______周期，硒化钠的化学式为____________。
随练1、 根据下图的信息判断，下列说法错误的是（ ）
随练2、 钼是稀有矿产资，主要用于航天合金材料制作．在元素周期表中钼元素的某些信息如图所示，下列有关钼的说法正确的是（ ）
随练3、 中国科学院院士张青莲教授主持测定了铕、铱等近十种元素的相对原子质量，为相对原子质量测定作出了卓越贡献，下列关于铕的说法中正确的是（ ）
元素周期表
例题1、 如表是元素周期表的一部分，请根据表中信息回答下列问題：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
1H
氢
1.008
2He
氦
4.003
二
3Li
锂
6.941
4Be
铍
9.012
5B
硼
10.81
6C
碳
12.01
7N
氮
14.01
8O
氧
16.00
9F
氟
19.00
10Ne
20.18
三
11Na
钠
22.99
12Mg
镁
24.31
13Al
铝
26.98
14Si
硅
28.09
15P
磷
30.97
16S
硫
32.06
17Cl
氯
35.45
18Ar
氩
39.95
（1）氯元素的相对原子质量是____，在化学反应中容易____（填“得到”或“失去”）电子。
（2）由原子序数为8和11的元素形成的化合物的化学式是____。
（3）第二、三周期的元素排列从左至右所遵循的规律是____（写一种）。
例题2、 1869年，（ ）发现了元素周期律并编排出了元素周期表．
例题3、 下表是元素周期表的一部分，请仔细阅读后填空．
族
周期
Ⅰ
0
1
1 H
1.008
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
Ⅴ
Ⅵ
Ⅶ
2 He
4.003
2
3 Li
6.942
4 Be
9.012
5 B
10.81
6 C
12.02
7 N
14.01
8 O
16.00
9 F
19.00
10 Ne
20.15
3
11 Na
22.99
12 Mg
24.31
13
14 Si
28.09
15 P
30.97
16 S
32.06
17 Cl
35.5
18 Ar
39.95
（1）镁元素的相对原子质量是________．
（2）硫元素在第________周期，在化学反应中易________电子（填“得到”或“失去”）．
（3）氟元素与表中的________元素的化学性质相似．
（4）表中原子序数为13的元素是________元素．
随练1、 下表是元素周期表的部分信息：奥思特
请回答：
（1）地壳中含量最多的非金属元素的原子序数是_______；
（2）分析上表规律，可推知，表中X=___________；
（3）表示的是（写粒子符号）__________。
随练2、 如图为元素周期表的部分示意图，请利用下表回答相关问题．
（1）一个水分子共有________个原子核、________个质子．一个Mg2＋核外共有________个电子；Cl－的最外层电子数和________原子的最外层电子数相同．
（2）我发现如下规律：
①从原子结构方面看：同一横行的元素具有相同的________数；同一纵行的元素具有相同的________数．此外还能发现什么规律：________．
随练3、 如图所示是元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图：
（1）硼原子结构示意图中的X=______；
（2）根据图示信息，1个一氧化碳分子中所含电子总数为______。
（3）图中元素从左至右排列所遵循的规律是（任写一条）______；
微粒结构示意图信息分析综合题
例题1、 下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ）
例题2、 “见著知微，见微知著”是化学思维方法．下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．
请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D属于_______种元素的粒子；
（2）D中x=_______；
（3）据《自然》杂志报道，科学家最近研究出一种以锶（Sr）做钟摆的钟，它是世界上最精确的钟，锶的原子结构示意图如图，请回答：其化学性质与哪种微粒性质相似________．
（4）A与C形成化合物的化学式是________．
例题3、 构建知识网络是一种重要的学习方法。
（1）将“分子”、“离子”、“元素”填入如图序号所对应的横线上。①________；②________；③________。
（2）下表列出了部分元素的原子结构示意图请回答下列问题：
F原子的质子数为________，Ne的化学性质比较________（填“稳定”或“不稳定”），Cl原子在化学反应中易________（填“得到”或“失去”）电子，F元素和Cl元素的化学性质具有相似性的原因是他们的原子________________相同。
随练1、 只有微观含义的化学用语是（ ）
随练2、 已知“”、“”表示不同元素的原子，如图表示的化合物的是（ ）
随练3、 如图A～D是四种粒子的结构示意图，E是铈元素在元素周期表中的信息：
（1）在A～D中，化学性质相似的原子是________（填字母）；
（2）在A～D中，位于同一周期的元素是________（填字母）；
（3）在A～D中，具有相对稳定结构的粒子是________（填化学符号）；
（4）铈的相对原子质量为________．
随练4、 如图中，①是钠元素在元素周期表中的信息，A、B、C时三种粒子的结构示意图。
（1）钠元素的原子序数为________；
（2）A、B、C中属于同种元素的粒子是_______（写字母编号）
（3）A和B两种粒子的_________________相同，所以它们具有相似的化学性质；在化学反应中它们容易______（填“得到”或“失去”）电子；
（4）C所表示的粒子是______（填“原子”或“离子”）。
拓展
1、 加碘食盐、补钙剂、葡萄糖酸锌中的碘、钙、锌指的是（ ）
2、 决定元素种类的是（ ）
3、 植物进行光合作用可表示为：水＋二氧化碳淀粉＋氧气，据此可知淀粉的组成中一定含有的元素是（ ）
4、 每100g黑木耳中含铁185mg，这里的“铁”应理解为（ ）
5、 下列元素属于非金属元素的是（ ）
6、 下列元素中，属于金属元素的是（ ）
7、 用化学符号填空：
（1）人体缺__________易导致贫血；（2）人体中含量最多的物质_________；
（3）体温计中的水银________；（4）硫酸铝中含有硫、氧和__________元素。
8、 元素符号书写正确的是（ ）
9、 下列符号既能表示一种元素，又能表示一种单质的是（ ）
10、 地壳中含量最多的金属元素是（ ）
11、 地壳中含量最多的金属元素和非金属元素所形成的化合物的化学式为（ ）
12、 地壳中含量第一位和第二位元素形成的化合物的化学式为（ ）
13、 镓在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
14、 如图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是（ ）
15、 铅中毒能引起贫血、头痛、记忆力减退和消化系统疾病，急性中毒会引起慢性脑损伤并危及生命，城市大气铅污染的主要来是汽车尾气．如图所示的是铅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是（ ）
16、 发现元素周期律并编制元素周期表的是（ ）
17、 按元素周期表（局部）提供的信息，下列有关判断错误的是（ ）
A.铍（Be）和镁属于同一个族
B.第二、三周期元素的原子最外层电子数从左到右依次增多
C.铝原子的核内中子数为13
D.Na＋和Mg2＋的核外电子数相同
18、 如图是元素周期表中的一格．钙原子的相对原子质量为________；在元素周期表中位于第________周期．其失去电子后形成的离子符号是________．该离子与氯元素形成的化合物的化学式________．
19、 图中○和●分别表示氢原子和氧原子，表示“4H”的图示是（ ）
A.
B.
C.
D.
20、 如图中的符号表示2个氢原子的是（ ）
A.
B.
C.
D.
21、 模型是联系宏观与微观的桥梁。
（1）辣椒中含有的铁元素是人体所需的微量元素。铁元素的原子结构示意图如图1所示。
①铁原子的最外层电子数为________，
②铁原子核外电子层数为________。
③铁原子在化学反应中易失去两个电子形成________（填离子符号）。
（2）图2是氢分子和氧分子运动的示意图。
①在A、B、C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是________。（填标号）
②从图中可见，影响分子运动速率的因素，除温度外，还与________有关。
22、 下列符号中既表示一种元素，又表示一种原子，还可以表示一种物质的是（ ）
答案解析
元素
元素
例题1、
【答案】 D
【解析】 暂无解析
例题2、
【答案】 A
【解析】 暂无解析
例题3、
【答案】 C
【解析】 A、氧化物是由两种元素组成，并且一种元素为氧元素的纯净物，氯酸钾和高锰酸钾中都有氧元素，但它们由三种元素组成，故错误；
B、氧气由氧分子构成，两物质不含氧气，故不含氧分子，故错误；
C、氯酸钾、高锰酸钾两物质都是纯净物，都含有氧元素，故正确；
D、氯酸钾、高锰酸钾两物质都是纯净物，都含有氧元素，但不含氧气，故错误；
随练1、
【答案】 A
【解析】 元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称．质子数决定元素的种类．
随练2、
【答案】 B
【解析】 暂无解析
随练3、
【答案】 D
【解析】 因为该物质只有一种元素，而化合物是有两种或两种以上元素组成的，所以一定不是化合物．
元素的分类
例题1、
【答案】 B
【解析】 A、化合物由氢、氧及另一种元素组成，可能是硝酸铵，属于盐，正确；
B、氧化物只含有两种元素，故不能是氧化物，错误；
C、可能是氢氧化钠，属于碱，正确；
D、可能是酒精，属于有机物，正确；
例题2、
【答案】 A
【解析】 根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁，四个选项中属于金属的是铁．
例题3、
【答案】 C
【解析】 不同种元素本质的区别是质子数不同，故选C．
随练1、
【答案】 B
【解析】 暂无解析
随练2、
【答案】 （1）AD；S2－
（2）Al2S3
（3）45
【解析】 （1）质子数相同的粒子属于同一种元素，由图可知，A、D两种粒子的质子数相同，属于同一种元素；A粒子的质子数是16，核外的电子数是18，属于硫离子，符号可表示为：S2－；
（2）由粒子的结构示意图可知，A的质子数是16，属于硫元素，化合价为－2价，B的质子数是13，属于铝元素，化合价为＋3价，形成的化合物为硫化铝，化学式为：Al2S3；
（3）由元素周期表的信息可知，硒元素的质子数为34，相对原子质量为79，则硒原子的中子数为：79－34＝45。
随练3、
【答案】 B
【解析】 氧化钙是由钙元素和氧元素组成；水是由氢元素和氧元素组成；二氧化锰是由锰元素和氧元素组成，所以它们中都含有的元素是氧元素
元素符号
例题1、
【答案】 H；N；Fe；Mn；CA；P
【解析】 应书写元素符号应注意：①第一个字母表示的元素符号要大写。②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写；
例题2、
【答案】 A
【解析】 暂无解析
例题3、
【答案】 A
【解析】 A、锰：Mn，钛：Ti，第一个字母不相同，故A正确；
B、氩：Ar，金：Au，第一个字母相同，故B错；
C、铅：Pb，铂：Pt，第一个字母相同，故C错；
D、氦：He，汞：Hg，第一个字母相同，故D错。
随练1、
【答案】 H；Ca；Cl；Na；O；镁；硫；碳；磷；铝
【解析】 书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．
氢、钙、氯、钠、氧的元素符号分别为H、Ca、Cl、Na、O；
Mg、S、C、P、Al分别是镁、硫、碳、磷、铝的元素符号．
随练2、
【答案】 Al；Cu；Zn；N；S
【解析】 暂无解析
地壳等区域中的元素含量顺序
例题1、
【答案】 A12O3；O；C
【解析】 地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其氧化物是氧化铝；人体中含量最高的元素是氧元素，碳元素是形成化合物种类最多的元素．
例题2、
【答案】 （1）N2
（2）Fe3＋
（3）Al2O3
【解析】 （1）空气中体积分数约为78％的气体是氮气，其化学式为：N2。
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。铁离子可表示为：Fe3＋。
（3）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，所形成的氧化物是氧化铝，氧化铝中铝元素显＋3价，氧元素显－2价，其化学式为：Al2O3。
例题3、
【答案】 C
【解析】 根据记忆可知在地壳中元素含量排在前四位的元素是：氧、硅、铝、铁．
随练1、
【答案】 A
【解析】 地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的金属元素是铝。
随练2、
【答案】 A
【解析】 地壳中含量最多的金属元素是Al，含量最多的非金属元素是O，空气中含量最多的元素为氮元素，观看四个选项，只有A符合题意，所以它们组成的化合物是Al（NO3）3。
随练3、
【答案】 C
【解析】 地壳中含量最丰富的前五种元素是：O、Si、Al、Fe、Ca，带钅字旁的属于金属，所以最丰富的元素是O，最丰富的金属元素是Al；空气中各成分及体积分数为：氮气：78％、氧气：21％、稀有气体：0.94％、二氧化碳0.03％、水蒸气和杂质：0.03％．所以空气中含量最多的非金属元素是N，地壳中含量最多元素和金属元素和空气中含量最多的非金属元素组成的化合物化学式中含有：O、N、Al三种元素。
最外层电子数决定元素原子的化学性质
例题1、
【答案】 C
【解析】 暂无解析
例题2、
【答案】 D
【解析】 A、钛属于金属单质，是由钛原子直接构成的，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为22，表示原子序数为22；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为22，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钛，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
例题3、
【答案】 （1）34；6
（3）四；Na2Se
【解析】 （1）元素符号前面的数字是原子序数，在原子中，质子数=原子序数。故m=34，在原子中，质子数=核外电子数，故n=34-28=6；
（2）硒元素的原子有4个电子层，属第四周期；硒元素的原子的最外层电子数为6，易得到2个电子形成带两个单位负电荷的阴离子，显-2价；钠元素显+1价，根据化合物的化学式的写法：正价在左，负价在右，正负化合价代数和为0的原则，可知硒化钠的化学式为Na2Se。
随练1、
【答案】 C
【解析】 A．由原子结构示意图可知：圆圈内数字表示质子数，则氯原子核内质子数为17；故A正确；
B．由结构示意图可知：弧线表示电子层，则氯原子核外有三个电子层；故B正确；
C．由结构示意图可知：当x＝8时，核外电子数是18，核内质子数为17，带一个单位负电荷，该微粒是阴离子。故C错；
D．由结构示意图可知：氯原子最外层电子数为7，大于4个电子，在化学反应中易得电子，形成稳定结构。故D正确。
随练2、
【答案】 A
【解析】 A、由题目中元素周期表中钼元素的某些信息可知其原子序数为42，再根据“原子序数＝核内质子数”，可知该元素的原子的核内质子数为42，故A正确；
B、由图可知其相对原子质量，但要注意单位为“1”，而非“克”；所以相对原子质量为“95.94g”，说法错误，故B错误；
C、由汉语名称“钼”，可知其元素种类为金属元素，故C错误；
D、由图可知其元素符号为“M”，注意元素符号的书写“一大二小”，故D错误．
随练3、
【答案】 A
【解析】 暂无解析
元素周期表
例题1、
【答案】 （1）35.45；失去
（2）Na2O
（3）从左到右，原子序数依次递增（合理即可）
【解析】 暂无解析
例题2、
【答案】 D
【解析】 A、波义耳1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，故选项错误。
B、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误；
C、道尔顿提出原子的概念，并创立了原子学说，故选项错误；
D、1869年，门捷列夫发现了元素周期律，并编制出了元素周期表，故选项正确。
例题3、
【答案】 （1）24.31
（2）三；得到
（3）氯或Cl
（4）铝或Al
【解析】 （1）根据元素周期表可查得镁元素的相对原子质量为：24.31；
（2）通过元素周期表中查找：元素周期表中横行指周期，纵行指的是族，由最外层电子数判断得失电子情况．
（3）根据元素周期律：同一纵行，原子最外层电子数相同，最外层电子数相同的元素化学性质相似，由此可得：与氟元素化学性质相似的元素是氯元素；
（4）表中原子序数为13的元素是铝或Al元素．
随练1、
【答案】 （1）8
（2）17
（3）Ca2+
【解析】 暂无解析
随练2、
【答案】 （1）3；10；10；Ar；
（2）电子层；最外层电子；同一纵行从上到下电子层数逐渐增加
【解析】 （1）一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，一个原子内有1个原子核，故一个水分子共有3个原子核；氢原子的核电荷数是1，核内的质子数是1，氧原子的核电荷数是8，核内的质子数是8，故一个水分子共有质子数是：1×2＋8＝10．一个镁原子的核电荷数是12，核外有12个电子，核外电子排布是2、8、2，易失去最外层的两个电子，达到8个电子的稳定结构，变成带两个正电荷的镁离子，故一个Mg2＋核外共有10个电子；氯离子的核外电子排布是2、8、8，最外层电子数是8，和Ar原子的最外层电子数相同．
（2）根据元素周期表的规律，从原子结构方面看：同一横行的元素具有相同的电子层数；同一纵行从上到下电子层数逐渐增加；同一纵行，原子最外层电子数相同；
随练3、
【答案】 （1）5
（2）22
（3）图中元素从左至右排列所遵循的规律是最外层电子数依次增加（合理即可）
【解析】 根据所学知识和题中信息知，
（1）硼原子结构示意图中的X=2＋3＝5；
（2）根据图示信息，1个二氧化碳分子中所含电子总数为∶6＋8＋8＝22；
（3）图中元素从左至右排列所遵循的规律是最外层电子数依次增加。
微粒结构示意图信息分析综合题
例题1、
【答案】 C
【解析】 A、2H2O表示 两个水分子；故A说法不符合题意；
B、H表示氢元素，或1个氢原子；故B说法不符合题意；
C、He表示氦元素，又能表示一个氦原子，还能表示氦物质；故C说法符合题意；
D、Mg2＋表示1个镁离子；故D说法不符合题意．
例题2、
【答案】 （1）三
（2）8
（3）B
（4）MgCl2
【解析】 （1）由四种粒子的结构示意图可知，质子数有三种，图中A、B、C、D属于三种元素的粒子；
（2）在原子中核内质子数等于核外电子数，所以x=18﹣2﹣8=8；
（3）由于B与锶原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质；
（4）由图可知：A与C分别为镁元素、氯元素，镁原子易失去2个电子从而镁元素显+2价，氯原子易得到1个电子，氯元素显﹣1价，故它们形成化合物的化学式是：MgCl2．
例题3、
【答案】 （1）元素；离子；分子
（2）9；稳定；得到；最外层电子数
【解析】 （1）物质是由元素组成的；原子可以通过得失电子形成离子，原子能构成分子，
（2）根据元素的原子结构示意图可知，氟原子的核内质子数是9，Ne原子的最外层电子数为8，化学性质比较稳定；氯原子的最外层电子数是7，在化学反应中易得到电子；元素原子的最外层电子数决定了元素的化学性质，所以氟元素和氯元素化学性质具有相似性的原因是它们的原子的最外层电子数相同。
随练1、
【答案】 A
【解析】 A、2H微观上表示2个氢原子，不具有宏观意义，只具有微观意义，故选项正确．
B、O2宏观上表示氧气等，微观上表示1个氧分子等，既具有微观意义，又具有宏观意义，故选项错误．
C、宏观上表示汞元素的化合价为0，故选项错误．
D、Si宏观上表示硅元素等，微观上表示1个硅原子，既具有微观意义，又具有宏观意义，故选项错误．
随练2、
【答案】 B
【解析】 A中的物质是由一种原子构成的一种分子，属于单质；
B中的物质是由不同种原子构成的一种分子，属于化合物；
C中的物质是由不同种分子构成的物质，属于混合物；
D中的物质是由不同种分子构成的物质，属于混合物．
随练3、
【答案】 （1）BD
（2）CD
（3）He、Na＋
（4）140.1
【解析】 （1）元素的性质主要由原子的最外层电子数目来决定，在A～D中，BD的最外层电子数目相同，化学性质相似；
（2）在A～D中，C、D原子的核外电子层数相同，位于同一周期；
（3）在A～D中，A核外的第一层也是最外层有两个电子，达到了稳定结构，符号是：He；C微粒的最外层有8个电子，具有相对稳定结构，属于钠离子，符号为：Na＋；
（4）由铈元素在元素周期表中的信息图可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铈的相对原子质量为140.1．
随练4、
【答案】 （1）11
（2）B，C
（3）最外层电子数；得到
（4）离子
【解析】 （1）由钠元素的元素周期表中的信息可知钠元素的原子序数为11；
（2）根据决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），因为BC的核内质子数相同，所以BC属于同种元素的粒子；
（3）决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，A粒子B粒子的最外层电子数相同，A粒子化学性质与B粒子化学性质相似。最外层电子数为7，大于4个，在化学反应中它们容易得到电子；
（4）C中核内质子数＜核外电子数，为阴离子。
拓展
1、
【答案】 D
【解析】 暂无解析
2、
【答案】 B
【解析】 一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同，即决定元素种类的是核内质子数或核电荷数．
3、
【答案】 A
【解析】 反应物水由H、O元素组成，二氧化碳由C、O元素组成，反应前为C、H、O三种元素；
生成物氧气由O元素组成，反应后只能确定O元素；
根据反应前后元素不变，推断淀粉中一定含C、H元素，可能含量O元素．
4、
【答案】 D
【解析】 暂无解析
5、
【答案】 B
【解析】 A、铁的汉字中带有钅字旁，属于金属元素，A错；
B、硫的汉字中没有钅字旁，属于非金属元素，B正确；
C、铜的汉字中带有钅字旁，属于金属元素，C错；
D、钠的汉字中带有钅字旁，属于金属元素，D错．
6、
【答案】 C
【解析】 A、氖元素属于稀有气体元素，故选项错误．
B、氮元素带有“气”字头，属于气态非金属元素，故选项错误．
C、锌元素带有“钅”字旁，属于金属元素，故选项正确．
D、磷元素带有“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项错误．
7、
【答案】 （1）Fe （2）H2O （3）Hg （4）Al
【解析】 暂无解析
8、
【答案】 C
【解析】 A、该元素符号第一个字母没有大写，第二个字母没有小写，正确的元素符号为Mg，故选项元素符号书写错误．
B、该元素符号第二个字母没有小写，正确的元素符号为Cu，故选项元素符号书写错误．
C、该元素符号书写完全正确，故选项正确．
D、该元素符号第二个字母没有小写，正确的元素符号为Al，故选项元素符号书写错误．
9、
【答案】 D
【解析】 A、N2表示氮气这种单质，但是不能表示一种元素，不合题意；
B、H属于气态非金属元素，可表示氢元素，但不能表示一种物质，不合题意；
C、是氧离子符号，不能表示一种元素，也不能表示一种单质，不合题意；
D、Fe属于金属元素，可表示铁元素，还能表示铁这一单质，符合题意。
10、
【答案】 C
【解析】 在地壳中元素含量排在前四位的是：氧硅铝铁，其中铝铁属金属元素．
11、
【答案】 B
【解析】 地壳中含量最多的金属元素（铝元素）和地壳中含量最多的非金属元素（氧元素）形成的化合物是氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Al2O3。
12、
【答案】 B
【解析】 暂无解析
13、
【答案】 C
【解析】 暂无解析
14、
【答案】 D
【解析】 A、根据元素周期表中的提供的信息，可知该元素原子序数＝核外电子数＝质子数＝14，故A说法正确；
B、根据元素周期表中的提供的信息，可知该元素的相对原子质量为28.09，故B说法正确；
C、根据在原子中，元素的原子序数＝核外电子数＝质子数＝14，故C说法正确；
D、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，固态非金属元素名称有“石”字旁，因此该元素属于非金属元素；故D说法错误；
15、
【答案】 A
【解析】 A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为82；根据原子序数=核电荷数，则铅原子中的核电荷数是82，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是铅，属于金属元素，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，铅元素的元素符号是Pb，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为82，故选项说法正确。
16、
【答案】 B
【解析】 暂无解析
17、
【答案】 C
【解析】 A．处于同一纵行的元素为同一族，铍和镁处于同一纵行属于同一个族，说法正确；
B．同一周期的元素的原子最外层电子数从左到右依次增多，说法正确；
C．原子的原子序数＝质子数＝核外电子数，与中子数不一定相等，铝原子的原子序数＝13，但核内中子数不一定为13，说法错误；
D．Na＋和Mg2＋都是失去了最外层电子数形成的离子，故Na＋和Mg2＋核外电子数相同，说法正确．
18、
【答案】 40.08；4；Ca2＋；CaCl2
【解析】 根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为40.08．
周期数＝原子核外电子层数，钙元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，钙元素位于第4周期．
最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的钙离子，其离子符号为Ca2＋．
该离子与氯元素形成的化合物为氯化钙，钙元素显＋2价，氯元素显－1价，其化学式为：CaCl2．
19、
【答案】 C
【解析】 A、图示的微粒为两个分子，分子为由两个氢原子构成的氢分子，可用符号2H2表示；故A不正确；
B、图示的微粒为4个O原子，可用符号4O表示；故B不正确；
C、图示的微粒为4个H原子，可用符号4H表示；故C正确；
D、图示微粒为2个氢分子和2个氧分子，所表示的物质为混合物；故D不正确；
20、
【答案】 C
【解析】 A．H 表示氢元素或一个氢原子，故A不符合题意；
B．2H2表示2个氢分子；故B不符合题意；
C．2H 表示2个氢原子，故C符号题意；
D．2H+ 表示2个氢离子，故D不符合题意；
21、
【答案】 （1）①2；②4；③Fe2＋
（2）①BC；②分子种类
【解析】 （1）①由铁原子结构示意图可知，铁原子的最外层电子数为2；
②由铁原子结构示意图可知，铁原子核外电子层数为4；
③铁原子在化学反应中易失去两个电子形成带两个单位正电荷的亚铁离子；
（2）①BC是同种分子在不同温度下的运动速率不同，故在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速度越快”的是BC；
②由AB可知，温度相同，分子不同，运动速率不同，故影响分子运动速率的因素除温度外，还与分子种类有关。
22、
【答案】 C
【解析】 元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义．
A、该符号是可表示2个氧原子，不是元素符号，故选项不符合题意．
B、该符号是氮气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意．
C、Fe属于金属元素，可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这一纯净物，故选项符合题意．
D、H属于气态非金属元素，可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意．A.分子
B.原子
C.离子
D.元素
A.质子数不同
B.中子数不同
C.核外电子数不同
D.最外层电子数不同
A.都是氧化物
B.都含有氧分子
C.都含有氧元素
D.都含有氧气
A.质子数不同
B.中子数不同
C.相对原子质量不同
D.电子数不同
A.是与氢原子相同的原子
B.是氢元素的另一种原子
C.是一种新元素
D.是与氢元素不同类的原子
A.一定是单质
B.一定是混合物
C.一定是纯净物
D.一定不是化合物
A.可能是盐
B.可能是氧化物
C.可能是碱
D.可能是有机物
A.铁
B.氧
C.氢
D.硫
A.最外层电子数不同
B.中子数不同
C.质子数不同
D.原子核外电子层数不同
A.酸
B.碱
C.盐
D.单质
A.钙
B.氧
C.氢
D.锰
A.Al2O3
B.H2SO4
C.NO2
D.P2O5
A.锰、钛
B.氩、金
C.铅、铂
D.氦、汞
A.铝
B.硅
C.氧
D.铁
A.铝
B.铁
C.硅
D.氧
A.Al（NO3）3
B.CaCO3
C.Al2（SO4）3
D.Fe（NO3）3
A.CaCO3
B.Al2（SO4）3
C.Al（NO3）3
D.Fe（OH）3
A.x的值为18
B.锶属于金属元素
C.锶的相对原子质量为87.62g
D.锶原子在化学反应中易失去电子
A.金属钛由原子直接构成
B.钛原子核外有22个电子
C.钛元素属于金属元素
D.钛元素的相对原子质量为47.87g
A.氯原子的质子数是17
B.氯原子核外有3个电子层
C.当x=8时，该微粒是阳离子
D.在化学变化中，氯原子易得电子
A.原子核内质子数为42
B.相对原子质量为95.94g
C.属于非金属元素
D.元素符号为MO
A.原子序数为63
B.属于非金属元素
C.原子核外电子数为89
D.相对原子质量为152.0g
A.波义耳
B.拉瓦锡
C.道尔顿
D.门捷列夫
A.2H2O
B.H
C.He
D.Mg2＋
A.2H
B.O2
C.
D.Si
A.
B.
C.
D.
A.单质
B.原子
C.离子
D.元素
A.电子数
B.质子数
C.中子数
D.最外层电子数
A.碳、氢
B.碳、氧
C.氢、氧
D.碳、氢和氧
A.分子
B.原子
C.离子
D.元素
A.铁
B.硫
C.铜
D.钠
A.氖
B.氮
C.锌
D.磷
A.镁mg
B.铜CU
C.氦He
D.铝AL
A.N2
B.H
C.O2－
D.Fe
A.氧
B.硅
C.铝
D.铁
A.CaO
B.Al2O3
C.FeS
D.NaCl
A.SO2
B.SiO2
C.CaO
D.Al2O3
A.属于金属元素
B.元素符号是Ga
C.相对原子质量为69.72g
D.原子的核电荷数是31
A.该元素原子的质子数为14
B.该元素的相对原子质量为28.09
C.该元素一个原子的原子核外有14个电子
D.该元素属于金属元素
A.铅原子中的核电荷数是207.2
B.铅元素属于金属元素
C.铅元素的元素符号是Pb
D.铅元素的原子序数是82
A.道尔顿
B.门捷列夫
C.阿伏伽德罗
D.道尔顿和阿伏伽德罗
A.2O
B.N2
C.Fe
D.H
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