初中化学人教版九年级上册课题3 元素同步训练题

这是一份初中化学人教版九年级上册课题3 元素同步训练题，共12页。

【知识梳理】
1．元素定义：具有相同核电荷数(即 )的一类原子的总称。
【特别提醒】（1）元素是宏观概念，只论种类，不讲个数；（2）核电荷数(即质子数)决定元素的种类；（3）日常生活中的“加碘盐”“高钙牛奶”等中的“碘”“钙”指的是元素。
2．元素和原子的对比
3．地壳中各种元素的含量
（1）各种元素在地壳里的含量如图所示，其中含量最多的是氧元素，它的质量分数接近50%，其次是硅元素。在地壳中含量较少的碳、氢、氮等元素，对动植物的生命活动有重要作用。
（2）地壳中含量前五的元素分别为氧、硅、铝、铁、钙。
4．元素符号的书写与意义
（1）书写：国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如氢元素的符号为H，氧元素的符号为O。如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别。例如用Cu表示铜元素，Cl表示氯元素，Ca表示钙元素。即：
① 由一个字母表示的元素符号要 ；
② 由两个字母表示的元素符号，第一个字母 ，第二个字母 。
（2）意义：元素符号表示 ，还表示这种元素的 。
【例】元素符号“O”既表示氧元素，又表示氧元素的一个原子。
5．元素的分类
6．元素周期表
（1）定义：根据元素的原子结构和性质，将已知的100多种元素按原子序数（指按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号，数值上等于核电荷数）科学有序地排列起来所得的表，叫做元素周期表。
（2）结构
① 周期：每一横行为一个周期，共有 7个周期。
② 族：每个纵行为一族，共18个纵行，16个族（8，9，10三个纵行共同组成一个族）。
（3）周期表中的元素分类
在周期表中，用不同颜色对金属元素、非金属元素做出了区分。元素周期表的起始：金属元素→非金属元素（→稀有气体元素），其中稀有气体元素又称0族元素。元素随着原子序数的递增其化学性质呈周期性的变化。
7．原子序数
（1）定义：元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数。
（2）数值关系：原子序数 = = =（原子的）核外电子数。
8．元素周期表的信息
根据元素周期表能确定元素的分类、元素名称、元素符号、相对原子质量及核电荷数、质子数、核外电子数等。如：
9．元素周期表与原子结构的关系
（1）原子核外电子层数等于 数。同一周期的元素，原子核外电子层数 。
（2）同一周期的元素，原子序数、最外层电子数（前三周期）从左到右依次 。
（3）同一族的元素，原子的最外层电子数 ，化学性质 。
【考点精析】
考点1：元素的概念
【例1】下列说法中，你认为正确的是（ ）
A．如果两种微粒属于同一种元素，则它们的原子核中的质子数一定相同
B．如果两种微粒含有的质子数相同，则它们一定属于同一种元素
C．由同种元素组成的不同种单质，性质一定相同
D．如果两种微粒含有的电子数相同，则它们一定属于同一种元素
【例2】婴幼儿为了防止龋齿，常常去医院“涂氟”，这里的“氟”指的是（ ）
A．离子B．原子C．分子D．元素
【变式训练】
【变式1】 “含氟牙膏”中“氟”指的是（ ）
A．原子B．分子
C．元素D．单质
【变式2】地壳中元素含量由多到少的顺序是（ ）
A．氧硅铝铁B．氧硅铁铝C．硅铁铝氧D．铁铝硅氧
【变式3】2019年诺贝尔化学奖用于奖励锂离子电池的发展。这种重量轻、可再充电且功能强大的电池，可以储存大量来自太阳能和风能的能，使一个无化石燃料的社会成为可能。锂元素与碳元素最本质的区别是（ ）
A．质子数不同B．元素符号不同C．相对原子质量不同D．核外电子数不同

考点2：元素的意义与书写
【例3】元素符号书写正确的是（ ）
A．氮 NB．氮 Ne
C．氖 ND．氖NE
【例4】下列化学符号既能表示一种物质，又能表示一种元素，还能表示一个原子的是（ ）
A．HB．N2C．AgD．CO
【变式训练】
【变式1】下列化学用语表示正确的是（ ）
A．2个氧原子：2OB．2个氢原子：H2
C．钙离子：Ca+2D．氯离子：Cl1-
【变式2】下列化学用语的使用不符合规范的是（ ）
A．N2由N原子构成
B．MgCl2中含有Mg2＋
C．SO3由S和O元素组成
D．NO2含有1个N元素和2个O元素
【变式3】写出下列你熟悉的名称或符号。（请注意：大小写字母或汉字不能有错别字）

考点3：元素周期表中的信息
【例4】如图是硅元素在元素周期表中的信息，下列说法中正确的是（ ）
A．硅原子的相对原子质量为28.09gB．硅元素属于非金属元素
C．硅原子在化学反应中容易失去最外层电子D．硅原子的原子核内只有14个质子构成
【例5】加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾(K1O3)，其中碘元素在周期表中的信息及碘原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．碘元素是金属元素B．碘原子的质子数是53
C．图中n的值为5D．碘原子在反应中一般较易失去电子
【变式训练】
【变式1】据报道，一种新型铝离子电池，比现今普遍使用的锂离子电池具有更加优良的性能，未来，该铝离子电池或将成为下一代高性价比电池的理想选择，下图是元素周期表中锂、铝两种元素的有关信息，下列说法不正确的是（ ）
A．锂、铝元素在周期表中分别位于第二、三周期
B．相对原子质量铝比锂多20.039g
C．锂、铝两种元素都是金属元素
D．核外电子数Al3+比Li+多8
【变式2】根据图中提供的信息判断，下列说法不正确的是（ ）
A．镉属于金属元素B．镉的相对原子质量是112.4g
C．镉元素位于元素周期表中第五周期D．镉原子核内有48个质子
【变式3】元素周期表是学习研究化学的重要工具，根据下图，下列6种说法正确的有（ ）
①碘的相对原子质量为126.9g
②碘原子核内质子数为53
③碘原子核外共有53个电子
④碘元素属于非金属元素
⑤碘原子在化学反应中容易失去电子
⑥碘单质(I2)是由碘原子直接构成的
A．2种B．3种C．4种D．5种

考点4：元素周期表
【例6】1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。左图是1至18号元素、右图是38号元素锶（元素符号为Sr）的原子结构示意图：
（1）左图中，X=______。
（2）锶原子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号为______。
（3）你还能发现的规律是：同一周期（横行）从左往右______依次递增（写一种即可）。
【变式训练】
【变式1】如图中A﹣D是某些原子结构示意图，F为元素周期表的一部分，请回答：
（1）A﹣D的粒子中易得到电子的是______（填字母）。
（2）若E中X＝12，则该粒子的符号______。
（3）X、Y、Z代表三种不同元素，其中X、Y化学性质相似的原因______。
【变式2】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图1是元素周期表的一部分。
回答下列问题：
（1）若锂元素在周期表中的位置可表示为“第2周期IA族”，则地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置可表示为____________。
（2）某粒子的结构示意图如图2所示，若该粒子为某稀有气体元素的原子，则该元素单质的化学式量为___________（取整数值）；若该粒子为+2价阳离子，则该阳高子的符号为___________。
（3）镓元素（Ga）的原子结构示意图为，形成的氧化物化学式表示为___________；下列原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是____________。（填字母序号）
（4）铝、镓、铟和锡（Sn）在周期表中位置如表所示，与铟（In）元素电子层数相同的是____________。
（5）科学家发现一种由四个中子构成的微粒----“四中子”，它也被称为“零号元素”。该微粒中的电子数为_________，相对原子质量约为___________。
【变式3】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据表（1-18号元素的原子结构示意图）回答下列问题：
（1）元素周期表中，不同元素间最本质的区别是___________。
（2）C、N、O排在同一周期是因为___________（填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”）相同。
（3）钠离子核外电子排布与___________（填元素符号）原子核外电子排布相同。
（4）16号元素的原子在化学反应中比较容易___________（选填“得”或“失”）电子。该元素属于___________（选填“金属”或“非金属”）元素。
（5）某原子结构示意图为，其中X值为___________，它位于元素周期表里第___________周期。与上图中___________元素化学性质相似。
巩固练习
一、选择题。
1．决定元素种类的是（ ）
A．电子数 B．质子数 C．中子数 D．最外层电子数
2．地壳中含量最多的元素是（ ）
A．硅 B．铁 C．铝 D．氧
3．下列说法正确的是（ ）
A．具有相同核电荷数的一类原子总称为元素
B．原子是不能再分的最小粒子
C．分子是保持物质化学性质的唯一粒子
D．分子是构成物质的粒子，而原子不是
4．在H2、H2SO4、H2O、H2O2四种物质的分子中都含有（ ）
A．氢原子B．1个氢分子C．2个氢元素D．氢气
5．下列说法中正确的是（ ）
A．氯化氢是由氢、氯两种元素组成的
B．氯化氢是由氢气和氯气混合而成的
C．氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的
D．一个氯化氢分子是由一个氢元素和一个氯元素组成的
6．下列符号中既表示一种元素，又表示一种原子，还可表示一种物质的是（ ）
A．OB．NC．H2D．Cu
7．如图为元素周期表的一部分。下列说法正确的是（ ）
A．碳的化学性质活泼
B．氮原子的质量为 14.01
C．氧原子的质子数是8
D．三种元素原子的核外电子数相同
8．元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中，正确的是（ ）
A．该元素的原子序数为52
B．该元素属于非金属元素
C．该元素在地壳中的含量为52.00
D．该元素的核电荷数为24
9．如图是铱元素在元素周期表中的信息示意图，下列说法正确的是（ ）
A．铱属于非金属元素
B．铱原子的核外电子数为77
C．铱原子的相对原子质量为192.2g
D．铱元素在地壳中的含量为77%
10．如表所示为元素周期表的一部分，A～E代表五种不同元素．下列说法错误的是（ ）
A．核内质子数：A＝D B．原子序数：C＞B
C．B，C同周期 D．若A是钠元素，则B是镁元素
11. 国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血．”这里的“铁”是指（ ）
A. 铁单质 B. 铁元素 C. 四氧化三铁 D. 铁原子
12. 下列说法中正确的是（ ）
A. 二氧化碳由一个碳元素和两个氧元素组成 B. 二氧化碳由碳、氧两种元素组成
C. 二氧化碳由碳、氧两种单质组成 D. 二氧化碳分子由碳原子和氧分子构成
二、填空题
13．下列说法中，正确的是 。
①决定元素周期表中原子序数的是——核电荷数；②决定元素化学性质的是——原子的最外层电子数；③决定元素相对原子质量的是——质子数和中子数；④决定元素和原子种类的是——电子数。
14．有①分子②原子③中子④电子⑤质子等粒子，其中：
（1）能直接构成物质的粒子是 ，
（2）构成分子的粒子是 ；
（3）构成原子核的粒子是 ，构成原子的粒子是原子核和 ；
（4）带正电荷的粒子是 ，带负电荷的粒子是 ，不显电性的粒子是 ．
15．2019年是化学元素周期表国际年。如表格是元素周期表一部分。这些元素均位于第 周期；铝原子结构示意图为 ；现有相等质量的这几种金属元素，则其所含原子个数由多到少的顺序是 。
16．如图是元素周期表的部分信息，请回答下列问题：
（1）12号元素的原在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。
（2）9号元素属 （填“金属”或“非金属”）元素。
17．表是元素周期表的一部分．
原子序数为10的元素符号为 ，氧原子的核外电子数为 ；等质量的氧气和氟气中，所含原子数较多的是 ．
18．元素周期表是学习化学的重要工具，如图是表中的一格，其中A表示 ；B表示 。
三、解答题
19．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据图示回答相应问题：
（1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于 （填“金属”或“非金属”），该元素原子的核外电子数为 。
（2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下 判断正确。
A．原子序数Z＞Y B．核外电子数：X＝Y C．Y和Z处于同一周期。
元素
原子
概念
质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称
化学变化中的最小粒子
区别
是宏观概念，只讲种类，不讲个数
是微观概念，既讲种类，也讲个数
使用范围
描述物质的宏观组成，如水是由氢元素和氧元素组成
用来描述由原子直接构成的物质和分子的构成，如铁是由铁原子构成的
联系
元素和原子是总体和个体的关系：原子是元素的最小单位，元素则是原子的一个归类“集体”。
金属元素
原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼
非金属元素
原子的最外层电子数>4，易得电子，化学性质活泼；原子的最外层电子数若等于4，则不易得也不易失电子，化学性质较稳定
稀有气体元素
原子的最外层有8个电子(He有2个),结构稳定，性质稳定
_____
_____
氢
碳
_____
氯
_____
氮
P
S
_____
_____
Na
_____
O
_____
Al
Ga
In
Sn
A
B

C

D

E


11 Na
23.00
12 Mg
24.31
13 Al
26.98
14 Si
28.09
8 O
氧
16.00
9 F
氟
19.00
10
氖
20.18