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四川省成都市蓉城名校2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷(含答案)
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这是一份四川省成都市蓉城名校2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．化学与环境、材料、生产、生活密切相关。下列说法错误的是( )
A.在葡萄酒酿制过程中，适量添加二氧化硫可起到杀菌与保质作用
B.硫酸钡在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”
C.工业制硝酸的原理是人工固氮合成NO，NO再经过一系列反应得到硝酸
D.燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成
2．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.常温下，56g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数目为
B.2ml浓硫酸与足量铜反应时，产生的的分子数小于
C.标准状况下和反应，生成的的数目为
D.氨水中含氮微粒的总数目为
3．材料是人类赖以生存和发展的物质基础，而无机非金属材料在各个领域都扮演着重要的角色。下列说法错误的是( )
A.高纯度硅可用于制作手机芯片
B.光导纤维的主要成分是二氧化硅
C.普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英砂
D.“天问一号”探测器上使用的新型SiC增强铝基复合材料属于新型硅酸盐材料
4．常温下，下列离子组在给定的条件下能大量共存的是( )
A.澄清透明的溶液中：、、、
B.的溶液中：、、、
C.能使酚酞变红的溶液中：、、、
D.能与铁反应产生氢气的溶液中：、、、
5．下列实验操作及现象与实验结论相符合的一组是( )
A.AB.BC.CD.D
6．下列说法正确的是( )
A.图1装置烧瓶中可出现蓝色喷泉
B.用图2装置可制取氯气
C.用图3装置可收集氨气
D.用图4装置可比较和的热稳定性
7．下列反应对应的方程式书写正确的是( )
A.粗硅的制备：
B.氨的催化氧化：
C.铜和硫反应：
D.二氧化硫与硫化氢相遇：
8．蔗糖和浓硫酸的反应被称为“黑面包实验”。某兴趣小组将该反应生成的气体X收集起来，设计以下装置来验证其组成成分。下列说法正确的是( )
A.蔗糖和浓硫酸反应，蔗糖固体由白变黑，体现浓硫酸的吸水性
B.物质a是碱石灰，用于检验生成的水
C.装置乙用于除去，被还原
D.装置丙中溶液不褪色，装置丁中溶液变浑浊，说明有生成
9．若箭头表示能一步转化的常见反应，下列所示的物质间的转化不能实现的是( )
A.
B.
C.
D.
10．粗盐中除含有难溶性杂质外，还含有可溶性杂质、、等。已知：溶液中浓度较大时，存在：。粗盐提纯的工艺流程如下，下列说法错误的是( )
A.“步骤I”中试剂1为溶液，试剂2为溶液
B.“步骤I”生成的沉淀应分步过滤，避免沉淀之间发生转化
C.“步骤II”中试剂3为稀盐酸，用于除去过量的NaOH和
D.“步骤II”从滤液中获得精盐所需的主要仪器有坩埚、三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒
11．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量不同引起的。下列说法正确的是( )
图1图2图3图4
A.图1中和完全反应放出的能量为180kJ
B.图2可表示固体与固体混合并搅拌的能量变化
C.由图3可得出石墨比金刚石稳定
D.图4反应中断裂化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量
12．如图是课外活动小组设计用化学电源使灯发光的装置。下列说法正确的是( )
A.该装置将化学能转化为电能，电能全部转化为光能
B.电子流动方向：镁极→稀硫酸→铝极→LED灯→镁极
C.利用该装置可以验证金属性：Mg>Al
D.若将稀硫酸换成NaOH溶液，溶液中的向铝极迁移得电子产生氢气
13．某兴趣小组为了将原电池装置进行改进，将甲、乙两电极插入溶液X中，装置如图所示，几分钟后，观察到U形管中液柱出现如图变化。下列最合适的组合是( )
A.AB.BC.CD.D
14．用如图所示装置（部分夹持装置略）探究NO与的反应。查阅资料：
①；
②；
③酸性条件下，NO能与反应生成和。
下列说法错误的是( )
A.打开分液漏斗活塞注入浓硝酸后，三颈烧瓶中反应剧烈，产生红棕色气体，溶液变绿
B.当装置B中有0.3ml铜粉被氧化时，B中产生0.2ml气体
C.装置C、E中所盛试剂均可以是无水氯化钙
D.充分反应后，取装置D中的产物少许，加入稀盐酸，若产生红棕色气体，则产物是
二、填空题
15．硫及其化合物的“价一类”二维图体现了化学变化之美。
I.据图回答下列问题：
（1）硫元素在元素周期表中的位置为______________，a的化学式为______________。
（2）c是引发酸雨的主要物质之一，过量NaOH溶液与c反应的离子方程式为_____________________。
II.某小组同学设计实验以实现几种价态硫元素的转化。
可选用的实验药品如下：①浓硫酸；②稀硫酸；③溶液；④溶液；⑤酸性溶液；⑥品红溶液；⑦铜片。
（3）请写出实验i实现转化的化学反应方程式：_________________________________。
（4）证明实现实验ii转化的现象是____________，写出该转化反应的离子方程式：_________________。
（5）实验iii实现了和向的转化，每生成硫单质，转移的电子数为__________________。
（6）硫元素与氯元素在同一周期，非金属性：S_________Cl（填“＞”“＜”或“＝”），下列可作为判断硫元素与氯元素非金属性强弱依据的是____________（填标号）。
A.酸性：盐酸＞氢硫酸B.还原性：
C.稳定性：D.熔点：
16．大气中的氮氧化物（）、、等含量的高低是衡量空气质量优劣的重要指标，对其进行研究和综合治理具有重要意义。
I.键能是指在常温常压下，将1ml气态分子分离成气态原子所需要的能量，其单位为，已知，在一定条件下发生的反应中相关的化学键键能数据如下表：
（1）若有生成，该反应____________（填“吸收”或“放出”）____________kJ能量，下列图像能正确表示该过程的能量变化的是_____________（填标号）。
ABCD
Ⅱ.利用氢氧燃料电池可以将转化成重要的化工原料过氧化氢，装置如图。
（2）上述装置中，电极A为__________（填“正”或“负”）极，发生__________（填“氧化”或“还原”）反应，X为__________，Y为__________。
（3）电极B上发生的电极反应式为_________________。电池工作时，电极A附近溶液的酸性__________（填“增强”“减弱”或“不变”）。
（4）同温同压时，通入的气体X、Y的体积之比为____________。
17．以黄铁矿（主要成分为，杂质为石英等）为原料生产。工艺流程如下：
（1）中硫元素的化合价为_________。“焙烧”时，发生的主要反应的化学方程式为____________。
（2）“滤渣”的主要成分为__________（填化学式），“酸浸”发生的主要反应的离子方程式为________。
（3）“还原”工序中的离子方程式为________________________；从溶液中获取的“一系列操作”依次为___________、__________、过滤、洗涤、干燥。
（4）“滤液”中的阴离子主要为________，检验该阴离子的具体实验操作方法为________________。
三、实验题
18．氨基钠是重要的化学试剂，实验室可通过Na与制备氨基钠。
已知：几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反应。
回答下列问题：
（1）实验室制的发生装置应选择图甲中的________（填序号），其反应的化学方程式为__________。
甲
乙
（2）工业合成氨以粗氮（含、CO、杂质）为原料制备。已知：醋酸二氨合亚铜溶液能吸收CO，但易被氧化，失去吸收CO的能力；联苯三酚碱性溶液能定量吸收。粗氮“净化”时，选择图乙中的装置，其连接顺序为发生装置→_________→_________→_________→_________→_________（按气流方向，用小写字母表示）。
（3）图丙为制备氨基钠的装置图，请写出制备的化学方程式：______________________。装置D的用途为__________________。经分析该套装置设计上有一处明显缺陷，改进方法是__________________（用文字描述）。
丙丁
（4）已知氨基钠与水反应生成一种气体与一种碱，请写出该反应的化学方程式：___________________。
（5）为测定的纯度，按图丁装置进行实验（产品所含杂质与水反应不生成气体）。取mg产品，用注射器向试管中缓慢加水至恰好完全反应，G中液面读数从变为（已知，数据已折合为标准状况）。若忽略固体体积，则产品纯度为___________________（列出计算式）
参考答案
1．答案：C
解析：工业制硝酸的原理是人工固氮，利用和合成氨，氨经过一系列反应得到硝酸，C错误。
2．答案：B
解析：常温下，铁与浓硝酸发生钝化反应会阻止反应进一步反应，A错误；
浓硫酸与铜反应，随着反应进行浓硫酸不断被消耗，浓硫酸浓度降低成为稀硫酸，反应会停止，故2ml浓硫酸反应产生的小于1ml，B正确；和的反应是可逆反应，C错误；溶液体积未知，无法算出微粒总数，D错误。
3．答案：D
解析：SiC属于新型陶瓷，不属于硅酸盐材料，D错误。
4．答案：A
解析：pH=1的溶液呈酸性，在酸性条件下具有强氧化性，与不能大量共存，B错误；
能使酚酞变红的溶液呈碱性，与不能大量共存，C错误；
能与铁反应释放出氢气的溶液含有大量，与不能大量共存，D错误。
5．答案：B
解析：检验铵根离子的方法是向某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A错误；
过量的铁粉会与生成的反应生成，加入KSCN溶液不会变红，C错误；原溶液中若含有大量，也会产生，D错误。
6．答案：A
解析：因氨极易溶于水，则挤压滴管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷泉，又因氨水显碱性，石蕊溶液遇碱变蓝，故形成蓝色喷泉，A正确；
浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，装置中缺少酒精灯加热，B错误；
制备氨气时，尾气处理时要防倒吸，C错误；
稳定性较差的物质应该放在温度较低的位置，因此应该放在小试管中，应该放在大试管中，D错误。
7．答案：B
解析：粗硅的制备：，A错误；
铜和硫反应：，C错误；
二氧化硫与硫化氢相遇，不能拆，且未说明水溶液环境，正确的方程式：，D错误。
8．答案：D
解析：蔗糖与浓硫酸反应，蔗糖脱水后生成的碳和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水。气体X的成分为、、。浓硫酸使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性，A错误；
用无水硫酸铜检验水的生成，B错误；
用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，二氧化硫被氧化，C错误；
装置丙中品红不褪色，说明二氧化硫已除尽，装置丁中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳产生，D正确。
9．答案：A
解析：不能一步反应生成，A错误。
10．答案：D
解析：“步骤II”从滤液中获得精盐的操作方法是蒸发结晶，所需主要仪器是蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，D错误。
11．答案：C
解析：图1中，和完全反应生成，断键吸收能量，成键释放能量，则吸收的能量为，A错误；
图2表示反应放出能量，而固体与固体混合反应吸热，B错误；
由图3可知，石墨总能量比金刚石低，能量越低越稳定，C正确；
图4，反应中断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量，D错误。
12．答案：C
解析：该装置中存在“化学能→电能→光能”的转换，但电能不可能全部转化为光能，A错误；
装置中电子流动方向：镁极→LED灯→铝极，B错误；
该装置中，镁作负极，铝作正极，可以得出金属性：Mg>Al，C正确；
若换成氢氧化钠溶液，铝作负极，向铝极迁移，镁极周围得电子产生氢气，D错误。
13．答案：D
解析：由图可知，乙中U型管液面发生变化，说明乙电极有气体产生，压强增大，U型管液面左低右高。A中铁、铜构成原电池，乙作正极，铜离子得电子生成铜，不会引起液面变化，A错误；
B中未构成原电池，但甲、乙电极都能与稀硫酸反应，产生氢气，U型管液面都会发生变化，B错误；
C中溶液为乙醇，不反应，C错误；
D中构成原电池，石墨作正极，氢离子得电子生成氢气，D正确。
14．答案：B
解析：装置B中主要发生的反应：，，装置B中有0.3ml铜被氧化，产生的NO大于0.2ml，B错误。
15．答案：（1）第三周期第VIA族；
（2）
（3）
（4）酸性高锰酸钾溶液褪色或变浅
（5）
（6）<；BC
解析：（1）硫元素位于第三周期，第VIA族；a为硫的氢化物，为。
（2）为酸性氧化物，与反应生成对应的盐与水，离子方程式为：。
（3）本题需要验证硫元素+6→+4，应该选浓硫酸与铜，化学方程式为：
（4）实验ii需要验证硫元素，应选择亚硫酸钠与高锰酸钾溶液，高锰酸钾被还原为，现象为高锰酸钾溶液褪色或变浅，对应离子方程式为。
（5）实验iii选择亚硫酸钠、硫化钠和稀硫酸反应，离子方程式为：，从方程式可以看出，，则每生成3ml硫单质转移的电子数为。
（6）根据元素周期律，硫元素的非金属性小于氯；根据最高价含氧酸的酸性强弱可判断非金属性强弱，故A错；
元素气态氢化物的稳定性越强非金属性越强，对应离子的还原性越弱非金属性越强，则BC均正确；
D为物理性质，不能判断非金属性强弱，故选BC。
16．答案：（1）放出；792；A
（2）负；氧化；；
（3）；增强
（4）1:1
解析：I.根据键能计算可知，反应物断键需要吸收的能量为；生成物成键释放的能量为；故释放的能量大于吸收的能量，反应为放热反应，放出热量为；对应图像为放热反应，则选AC。
II.根据电子的移动方向可知，电极A为负极，失去电子，发生氧化反应。则X为，Y为。电极B的电极方程式为；左侧电极室的电极方程式为；根据正负极得失电子守恒规律，通入的气体X、Y的体积之比为。
17．答案：（1）-1价；
（2）；
（3）；蒸发浓缩；冷却结晶
（4）；取少量待测溶液于试管中，加入溶液，若产生白色沉淀，则证明含有
解析：（1）中S元素的价态为价；焙烧时，产物为与红渣，根据颜色判断，红渣为，则方程式为：。
（2）根据题意，黄铁矿中的杂质为石英，不与硫酸反应，则滤渣的主要成分为；酸浸时主要的离子方程式为氧化铁与硫酸的反应：。
（3）还原过程根据题意反应物为与，产物为与，离子方程式为：；从硫酸亚铁溶液获得硫酸亚铁晶体的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶。
（4）根据题意，滤液中的阴离子主要为；检验时，由于溶液已经呈酸性，在溶液中加入溶液即可。
18．答案：（1）ii；
（2）cdefa
（3）；防止Na、被空气氧化；在装置N后接一个盛有稀硫酸的洗气瓶
（4）
（5）
解析：（1）实验室制备，i直接加热氯化铵，生成的与反应又生成氯化铵；iii利用氯化铵与反应，与水反应生成，引入杂质，导致制备的不纯，故选ii；反应的方程式为。
（2）根据题意，需要除去、、杂质，为了防止醋酸二胺合亚铜被氧化，则需要先除氧，后除，最后用碱石灰吸收与，则气流方向为cdefa。
（3）根据题意，是由与在加热的条件下合成的，则方程式为；根据已知，、易被氧化，则装置D的作用为防止空气进入C中，氧化、。本实验缺少尾气处理装置，需要在N处后接一个盛有稀硫酸的洗气瓶吸收没反应完的。
（4）与水反应的方程式为。
（5）根据（4）可知与水反应生成，氨气的体积为，标况下氨气的物质的量为，根据，则的质量为，产品的纯度为。
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝
该溶液中一定不含
B
将充满的试管倒立在水中，试管内液面上升，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，pH试纸呈橙红色
易溶于水，是一种酸性氧化物，能与水反应生成
C
将过量的铁粉加入稀硝酸中充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液不变红
具有氧化性，将铁直接氧化成
D
向某溶液中加入稀盐酸，产生的无色无味气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊
原溶液中一定含有大量
选项
甲电极
乙电极
溶液X
A
Fe
Cu
硫酸铜溶液
B
Zn
Zn
稀硫酸
C
Cu
Fe
乙醇
D
Zn
石墨
稀盐酸
实验序号
预期转化
选择试剂
证明实现转化的现象
i
ii
iii
②③④
有淡黄色沉淀生成
化学键
N=O(NO)
C=O
1076
607
803
946
一、单选题
1．化学与环境、材料、生产、生活密切相关。下列说法错误的是( )
A.在葡萄酒酿制过程中，适量添加二氧化硫可起到杀菌与保质作用
B.硫酸钡在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”
C.工业制硝酸的原理是人工固氮合成NO，NO再经过一系列反应得到硝酸
D.燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成
2．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.常温下，56g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数目为
B.2ml浓硫酸与足量铜反应时，产生的的分子数小于
C.标准状况下和反应，生成的的数目为
D.氨水中含氮微粒的总数目为
3．材料是人类赖以生存和发展的物质基础，而无机非金属材料在各个领域都扮演着重要的角色。下列说法错误的是( )
A.高纯度硅可用于制作手机芯片
B.光导纤维的主要成分是二氧化硅
C.普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英砂
D.“天问一号”探测器上使用的新型SiC增强铝基复合材料属于新型硅酸盐材料
4．常温下，下列离子组在给定的条件下能大量共存的是( )
A.澄清透明的溶液中：、、、
B.的溶液中：、、、
C.能使酚酞变红的溶液中：、、、
D.能与铁反应产生氢气的溶液中：、、、
5．下列实验操作及现象与实验结论相符合的一组是( )
A.AB.BC.CD.D
6．下列说法正确的是( )
A.图1装置烧瓶中可出现蓝色喷泉
B.用图2装置可制取氯气
C.用图3装置可收集氨气
D.用图4装置可比较和的热稳定性
7．下列反应对应的方程式书写正确的是( )
A.粗硅的制备：
B.氨的催化氧化：
C.铜和硫反应：
D.二氧化硫与硫化氢相遇：
8．蔗糖和浓硫酸的反应被称为“黑面包实验”。某兴趣小组将该反应生成的气体X收集起来，设计以下装置来验证其组成成分。下列说法正确的是( )
A.蔗糖和浓硫酸反应，蔗糖固体由白变黑，体现浓硫酸的吸水性
B.物质a是碱石灰，用于检验生成的水
C.装置乙用于除去，被还原
D.装置丙中溶液不褪色，装置丁中溶液变浑浊，说明有生成
9．若箭头表示能一步转化的常见反应，下列所示的物质间的转化不能实现的是( )
A.
B.
C.
D.
10．粗盐中除含有难溶性杂质外，还含有可溶性杂质、、等。已知：溶液中浓度较大时，存在：。粗盐提纯的工艺流程如下，下列说法错误的是( )
A.“步骤I”中试剂1为溶液，试剂2为溶液
B.“步骤I”生成的沉淀应分步过滤，避免沉淀之间发生转化
C.“步骤II”中试剂3为稀盐酸，用于除去过量的NaOH和
D.“步骤II”从滤液中获得精盐所需的主要仪器有坩埚、三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒
11．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量不同引起的。下列说法正确的是( )
图1图2图3图4
A.图1中和完全反应放出的能量为180kJ
B.图2可表示固体与固体混合并搅拌的能量变化
C.由图3可得出石墨比金刚石稳定
D.图4反应中断裂化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量
12．如图是课外活动小组设计用化学电源使灯发光的装置。下列说法正确的是( )
A.该装置将化学能转化为电能，电能全部转化为光能
B.电子流动方向：镁极→稀硫酸→铝极→LED灯→镁极
C.利用该装置可以验证金属性：Mg>Al
D.若将稀硫酸换成NaOH溶液，溶液中的向铝极迁移得电子产生氢气
13．某兴趣小组为了将原电池装置进行改进，将甲、乙两电极插入溶液X中，装置如图所示，几分钟后，观察到U形管中液柱出现如图变化。下列最合适的组合是( )
A.AB.BC.CD.D
14．用如图所示装置（部分夹持装置略）探究NO与的反应。查阅资料：
①；
②；
③酸性条件下，NO能与反应生成和。
下列说法错误的是( )
A.打开分液漏斗活塞注入浓硝酸后，三颈烧瓶中反应剧烈，产生红棕色气体，溶液变绿
B.当装置B中有0.3ml铜粉被氧化时，B中产生0.2ml气体
C.装置C、E中所盛试剂均可以是无水氯化钙
D.充分反应后，取装置D中的产物少许，加入稀盐酸，若产生红棕色气体，则产物是
二、填空题
15．硫及其化合物的“价一类”二维图体现了化学变化之美。
I.据图回答下列问题：
（1）硫元素在元素周期表中的位置为______________，a的化学式为______________。
（2）c是引发酸雨的主要物质之一，过量NaOH溶液与c反应的离子方程式为_____________________。
II.某小组同学设计实验以实现几种价态硫元素的转化。
可选用的实验药品如下：①浓硫酸；②稀硫酸；③溶液；④溶液；⑤酸性溶液；⑥品红溶液；⑦铜片。
（3）请写出实验i实现转化的化学反应方程式：_________________________________。
（4）证明实现实验ii转化的现象是____________，写出该转化反应的离子方程式：_________________。
（5）实验iii实现了和向的转化，每生成硫单质，转移的电子数为__________________。
（6）硫元素与氯元素在同一周期，非金属性：S_________Cl（填“＞”“＜”或“＝”），下列可作为判断硫元素与氯元素非金属性强弱依据的是____________（填标号）。
A.酸性：盐酸＞氢硫酸B.还原性：
C.稳定性：D.熔点：
16．大气中的氮氧化物（）、、等含量的高低是衡量空气质量优劣的重要指标，对其进行研究和综合治理具有重要意义。
I.键能是指在常温常压下，将1ml气态分子分离成气态原子所需要的能量，其单位为，已知，在一定条件下发生的反应中相关的化学键键能数据如下表：
（1）若有生成，该反应____________（填“吸收”或“放出”）____________kJ能量，下列图像能正确表示该过程的能量变化的是_____________（填标号）。
ABCD
Ⅱ.利用氢氧燃料电池可以将转化成重要的化工原料过氧化氢，装置如图。
（2）上述装置中，电极A为__________（填“正”或“负”）极，发生__________（填“氧化”或“还原”）反应，X为__________，Y为__________。
（3）电极B上发生的电极反应式为_________________。电池工作时，电极A附近溶液的酸性__________（填“增强”“减弱”或“不变”）。
（4）同温同压时，通入的气体X、Y的体积之比为____________。
17．以黄铁矿（主要成分为，杂质为石英等）为原料生产。工艺流程如下：
（1）中硫元素的化合价为_________。“焙烧”时，发生的主要反应的化学方程式为____________。
（2）“滤渣”的主要成分为__________（填化学式），“酸浸”发生的主要反应的离子方程式为________。
（3）“还原”工序中的离子方程式为________________________；从溶液中获取的“一系列操作”依次为___________、__________、过滤、洗涤、干燥。
（4）“滤液”中的阴离子主要为________，检验该阴离子的具体实验操作方法为________________。
三、实验题
18．氨基钠是重要的化学试剂，实验室可通过Na与制备氨基钠。
已知：几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反应。
回答下列问题：
（1）实验室制的发生装置应选择图甲中的________（填序号），其反应的化学方程式为__________。
甲
乙
（2）工业合成氨以粗氮（含、CO、杂质）为原料制备。已知：醋酸二氨合亚铜溶液能吸收CO，但易被氧化，失去吸收CO的能力；联苯三酚碱性溶液能定量吸收。粗氮“净化”时，选择图乙中的装置，其连接顺序为发生装置→_________→_________→_________→_________→_________（按气流方向，用小写字母表示）。
（3）图丙为制备氨基钠的装置图，请写出制备的化学方程式：______________________。装置D的用途为__________________。经分析该套装置设计上有一处明显缺陷，改进方法是__________________（用文字描述）。
丙丁
（4）已知氨基钠与水反应生成一种气体与一种碱，请写出该反应的化学方程式：___________________。
（5）为测定的纯度，按图丁装置进行实验（产品所含杂质与水反应不生成气体）。取mg产品，用注射器向试管中缓慢加水至恰好完全反应，G中液面读数从变为（已知，数据已折合为标准状况）。若忽略固体体积，则产品纯度为___________________（列出计算式）
参考答案
1．答案：C
解析：工业制硝酸的原理是人工固氮，利用和合成氨，氨经过一系列反应得到硝酸，C错误。
2．答案：B
解析：常温下，铁与浓硝酸发生钝化反应会阻止反应进一步反应，A错误；
浓硫酸与铜反应，随着反应进行浓硫酸不断被消耗，浓硫酸浓度降低成为稀硫酸，反应会停止，故2ml浓硫酸反应产生的小于1ml，B正确；和的反应是可逆反应，C错误；溶液体积未知，无法算出微粒总数，D错误。
3．答案：D
解析：SiC属于新型陶瓷，不属于硅酸盐材料，D错误。
4．答案：A
解析：pH=1的溶液呈酸性，在酸性条件下具有强氧化性，与不能大量共存，B错误；
能使酚酞变红的溶液呈碱性，与不能大量共存，C错误；
能与铁反应释放出氢气的溶液含有大量，与不能大量共存，D错误。
5．答案：B
解析：检验铵根离子的方法是向某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A错误；
过量的铁粉会与生成的反应生成，加入KSCN溶液不会变红，C错误；原溶液中若含有大量，也会产生，D错误。
6．答案：A
解析：因氨极易溶于水，则挤压滴管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷泉，又因氨水显碱性，石蕊溶液遇碱变蓝，故形成蓝色喷泉，A正确；
浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，装置中缺少酒精灯加热，B错误；
制备氨气时，尾气处理时要防倒吸，C错误；
稳定性较差的物质应该放在温度较低的位置，因此应该放在小试管中，应该放在大试管中，D错误。
7．答案：B
解析：粗硅的制备：，A错误；
铜和硫反应：，C错误；
二氧化硫与硫化氢相遇，不能拆，且未说明水溶液环境，正确的方程式：，D错误。
8．答案：D
解析：蔗糖与浓硫酸反应，蔗糖脱水后生成的碳和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水。气体X的成分为、、。浓硫酸使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性，A错误；
用无水硫酸铜检验水的生成，B错误；
用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，二氧化硫被氧化，C错误；
装置丙中品红不褪色，说明二氧化硫已除尽，装置丁中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳产生，D正确。
9．答案：A
解析：不能一步反应生成，A错误。
10．答案：D
解析：“步骤II”从滤液中获得精盐的操作方法是蒸发结晶，所需主要仪器是蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，D错误。
11．答案：C
解析：图1中，和完全反应生成，断键吸收能量，成键释放能量，则吸收的能量为，A错误；
图2表示反应放出能量，而固体与固体混合反应吸热，B错误；
由图3可知，石墨总能量比金刚石低，能量越低越稳定，C正确；
图4，反应中断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量，D错误。
12．答案：C
解析：该装置中存在“化学能→电能→光能”的转换，但电能不可能全部转化为光能，A错误；
装置中电子流动方向：镁极→LED灯→铝极，B错误；
该装置中，镁作负极，铝作正极，可以得出金属性：Mg>Al，C正确；
若换成氢氧化钠溶液，铝作负极，向铝极迁移，镁极周围得电子产生氢气，D错误。
13．答案：D
解析：由图可知，乙中U型管液面发生变化，说明乙电极有气体产生，压强增大，U型管液面左低右高。A中铁、铜构成原电池，乙作正极，铜离子得电子生成铜，不会引起液面变化，A错误；
B中未构成原电池，但甲、乙电极都能与稀硫酸反应，产生氢气，U型管液面都会发生变化，B错误；
C中溶液为乙醇，不反应，C错误；
D中构成原电池，石墨作正极，氢离子得电子生成氢气，D正确。
14．答案：B
解析：装置B中主要发生的反应：，，装置B中有0.3ml铜被氧化，产生的NO大于0.2ml，B错误。
15．答案：（1）第三周期第VIA族；
（2）
（3）
（4）酸性高锰酸钾溶液褪色或变浅
（5）
（6）<；BC
解析：（1）硫元素位于第三周期，第VIA族；a为硫的氢化物，为。
（2）为酸性氧化物，与反应生成对应的盐与水，离子方程式为：。
（3）本题需要验证硫元素+6→+4，应该选浓硫酸与铜，化学方程式为：
（4）实验ii需要验证硫元素，应选择亚硫酸钠与高锰酸钾溶液，高锰酸钾被还原为，现象为高锰酸钾溶液褪色或变浅，对应离子方程式为。
（5）实验iii选择亚硫酸钠、硫化钠和稀硫酸反应，离子方程式为：，从方程式可以看出，，则每生成3ml硫单质转移的电子数为。
（6）根据元素周期律，硫元素的非金属性小于氯；根据最高价含氧酸的酸性强弱可判断非金属性强弱，故A错；
元素气态氢化物的稳定性越强非金属性越强，对应离子的还原性越弱非金属性越强，则BC均正确；
D为物理性质，不能判断非金属性强弱，故选BC。
16．答案：（1）放出；792；A
（2）负；氧化；；
（3）；增强
（4）1:1
解析：I.根据键能计算可知，反应物断键需要吸收的能量为；生成物成键释放的能量为；故释放的能量大于吸收的能量，反应为放热反应，放出热量为；对应图像为放热反应，则选AC。
II.根据电子的移动方向可知，电极A为负极，失去电子，发生氧化反应。则X为，Y为。电极B的电极方程式为；左侧电极室的电极方程式为；根据正负极得失电子守恒规律，通入的气体X、Y的体积之比为。
17．答案：（1）-1价；
（2）；
（3）；蒸发浓缩；冷却结晶
（4）；取少量待测溶液于试管中，加入溶液，若产生白色沉淀，则证明含有
解析：（1）中S元素的价态为价；焙烧时，产物为与红渣，根据颜色判断，红渣为，则方程式为：。
（2）根据题意，黄铁矿中的杂质为石英，不与硫酸反应，则滤渣的主要成分为；酸浸时主要的离子方程式为氧化铁与硫酸的反应：。
（3）还原过程根据题意反应物为与，产物为与，离子方程式为：；从硫酸亚铁溶液获得硫酸亚铁晶体的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶。
（4）根据题意，滤液中的阴离子主要为；检验时，由于溶液已经呈酸性，在溶液中加入溶液即可。
18．答案：（1）ii；
（2）cdefa
（3）；防止Na、被空气氧化；在装置N后接一个盛有稀硫酸的洗气瓶
（4）
（5）
解析：（1）实验室制备，i直接加热氯化铵，生成的与反应又生成氯化铵；iii利用氯化铵与反应，与水反应生成，引入杂质，导致制备的不纯，故选ii；反应的方程式为。
（2）根据题意，需要除去、、杂质，为了防止醋酸二胺合亚铜被氧化，则需要先除氧，后除，最后用碱石灰吸收与，则气流方向为cdefa。
（3）根据题意，是由与在加热的条件下合成的，则方程式为；根据已知，、易被氧化，则装置D的作用为防止空气进入C中，氧化、。本实验缺少尾气处理装置，需要在N处后接一个盛有稀硫酸的洗气瓶吸收没反应完的。
（4）与水反应的方程式为。
（5）根据（4）可知与水反应生成，氨气的体积为，标况下氨气的物质的量为，根据，则的质量为，产品的纯度为。
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝
该溶液中一定不含
B
将充满的试管倒立在水中，试管内液面上升，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，pH试纸呈橙红色
易溶于水，是一种酸性氧化物，能与水反应生成
C
将过量的铁粉加入稀硝酸中充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液不变红
具有氧化性，将铁直接氧化成
D
向某溶液中加入稀盐酸，产生的无色无味气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊
原溶液中一定含有大量
选项
甲电极
乙电极
溶液X
A
Fe
Cu
硫酸铜溶液
B
Zn
Zn
稀硫酸
C
Cu
Fe
乙醇
D
Zn
石墨
稀盐酸
实验序号
预期转化
选择试剂
证明实现转化的现象
i
ii
iii
②③④
有淡黄色沉淀生成
化学键
N=O(NO)
C=O
1076
607
803
946
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