四川省成都市蓉城名校2022-2023学年高一下学期期末考试化学试卷（含答案）

四川省成都市蓉城名校2022-2023学年高一下学期期末考试化学试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、下列关于生活中常见有机物说法正确的是(   )

A.人类用棉花、羊毛、蚕丝和麻等合成纤维纺织纱布已有悠久的历史

B.工业上常用硫与橡胶作用进行橡胶硫化，形成链状结构，具有更好的强度和韧性

C.医疗上常用体积分数为95%的乙醇溶液作消毒剂

D.塑料的主要成分是合成树脂

2、下列关于基本营养物质的叙述正确的是(   )

A.淀粉和纤维素的分子式都是，但不是同分异构体

B.重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒

C.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

D.糖类、油脂和蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的

3、下列化学用语正确的是(   )

A.甲烷分子的空间填充模型：

B.乙醇分子的球棍模型：

C.乙烯的结构简式：

D.氯仿的结构式：

4、“价—类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。下列说法正确的是(   )

A.任何金属与X的浓溶液都能在常温下反应

B.A与B在水溶液中反应不会生成沉淀

C.B→W是酸雨形成的主要反应之一

D.B和C均可由S和直接化合生成

5、下列化学方程式书写正确的是(   )

A.利用淀粉酿酒主要反应之一：（葡萄糖）

B.工业上电解法冶炼镁：2MgO（熔融）

C.工业合成氨：

D.铝热法炼铁：

6、开发利用海水资源的部分过程如图所示，粗盐中含有和。下列说法正确的是(   )

A.试剂①②③分别为溶液、NaOH溶液、溶液

B.滴加溶液仅发生反应

C.操作①需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗

D.检验精盐中是否含有，需取样品溶于试管中，滴加溶液

7、氮的循环对生产、生活有极其重要的意义，其中无机氮循环过程如图所示。下列说法错误的是(   )

A.反应④中体现氧化性

B.反应⑥发生的反应为

C.反应②每生成1 mol转移的电子数目为

D.氮气通过根瘤菌转化为铵根是自然固氮的主要方式之一

8、硅是芯片的主要成分，在日常生活中具有重要用途。如图是工业上制备高纯硅的主要流程，下列说法正确的是(   )

A.反应Ⅰ中焦炭体现氧化性

B.A为HCl，B为，物质A、B可循环利用

C.晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维

D.石英砂是玻璃、陶瓷的主要原料之一

9、下列反应既是氧化还原反应，又符合右图所示能量变化的是(   )

A.碳和二氧化碳的反应

B.氢气与氯气化合生成氯化氢

C.和的反应

D.锌与稀硫酸的反应

10、根据原电池原理，下列有关说法正确的是(   )

A.若X为Fe，Y为Cu，Z为酒精，则该装置能够实现化学能到电能的转化

B.若X为Mg，Y为Al，Z为KOH溶液，负极发生的电极反应式为：

C.若X为Zn，Y为Cu，Z为硫酸铜，每转移0.2 mol电子，正极质量增加12.8 g

D.若X为Zn，Y为Cu，Z为稀硫酸，则Cu电极上有气泡产生

11、向2 L恒容密闭容器中充入气体，测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量浓度（c）与时间（t）的变化关系如图所示。下列说法错误的是(   )

A.该反应的化学方程式为：X（g）+2Y（g）3Z（g）

B.加足量的X，可使Y完全反应

C.该反应达到平衡时，每消耗1 mol X的同时，有2 mol Y生成

D.该反应达到最大限度时Z的体积分数为50%

12、聚乙烯可用于制成食品包装袋；四氯乙烯（）是一种衣物干洗剂，常温下为液态。下列关于聚乙烯和四氯乙烯的说法正确的是(   )

A.均可由乙烯发生加成反应得到

B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色是因为乙烯与溴单质发生了取代反应

C.均能发生加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.四氯乙烯对油脂有较好的溶解作用，聚乙烯的化学性质比较稳定

13、下列关于有机实验操作和现象描述正确的是(   )

A.将相同大小的钠块分别置于等体积的水和乙醇中，乙醇和钠反应更剧烈

B.向酸性高锰酸钾溶液加入足量乙醇，酸性高锰酸钾溶液褪色

C.向20%蔗糖溶液中加入少量稀，加热，再加入银氨溶液，有银镜产生

D.制备乙酸乙酯加入试剂的顺序为先加入乙酸再缓慢加入浓硫酸和乙醇

14、某有机物的结构简式为，下列有关该有机物的说法错误的是(   )

A.该有机物可以发生取代、加成、加聚，催化氧化反应

B.该有机物中所有碳原子可能共面

C.与足量的碳酸氢钠反应，在标准状况下产生22.4 L需要该有机物1 mol

D.1 mol该有机物与足量的钠反应，在标准状况下产生44.8 L

二、填空题

15、化学反应速率和限度与人们的生产生活息息相关。回答下列问题：

Ⅰ.在容积为2 L的恒温密闭容器中，加入l mol C（s）和2.25 mol（g），一定条件下发生反应：，测得CO（g）和（g）的物质的量随时间的变化情况如表所示：

（1）预测该可逆反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应；a =_________。

（2）3～6 min内，用的浓度变化表示化学反应平均速率=_________；12 min时，混合气体中CO的物质的量分数为_________%。

（3）下列关于该可逆反应说法正确的有_________（填标号）。

A.恒温恒容下，增加反应物C的物质的量，反应速率加快

B.恒温恒容下，向容器中通入1 mol He（g），反应速率不变

C.容器内水蒸气的物质的量不再变化时，则反应达到平衡

D.单位时间内，若有2 mol O—H键断裂，同时有1 mol H—H键生成，则反应达到平衡

Ⅱ.已知酸性溶液和（二元弱酸）溶液能发生如下反应：

（未配平）

某化学兴趣小组利用该反应研究化学反应速率，实验数据如下表所示：

（4）b = _________。

（5）实验员可通过观察_______现象来判断反应速率的快慢。

（6）经测定实验A与实验B反应速率随时间变化关系如右图所示，试解释实验A中0~时段反应速率加快的主要原因是_________。

16、X、A、B、C、D为常见有机物，它们之间存在如下转化关系（部分条件省略），已知有机物X能催熟水果。回答下列问题：

（1）CH≡CH的电子式为_________，A的结构简式为_________。

（2）反应③属于_________（填标号）。

A.氧化反应

B.取代反应

C.加成反应

D.酯化反应

（3）反应④的化学方程式为_________。

（4）已知乙烯能被酸性氧化成，在短线上填上适当的系数，配平下列离子方程式：

______+______+_____________+______+______

（5）欲去除甲烷中的乙烯杂质，宜选用的试剂为_________（填标号）。

A.酸性溶液

B.水

C.溴水

D.氢气

（6）某小组用如图装置制取，实验中使用饱和溶液收集产物，饱和溶液的作用除了吸收乙酸乙酯中的杂质乙醇外，还有两个作用是_______。

17、海洋是巨大的资源宝库，孕育着丰富的矿产。海水资源的综合利用对人类的生产生活有重要意义。回答下列问题：

Ⅰ.从海带中提取碘的工艺流程如下图所示：

（1）灼烧干海带需在仪器_________（填“蒸发皿”“坩埚”或“烧杯”）内进行。

（2）用蒸馏水浸取海带灰时，为提高浸取率，可采用的方法有_________（填一种即可）；

（3）将溶液中的氧化成，最佳选用试剂为_________（填标号）。

A.稀硝酸

B.酸性

C.浓硫酸

D.稀硫酸、

（4）欲证明水溶液中含有，实验方法为_________。

Ⅱ.空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其主要工艺流程如图所示：

（5）步骤①的离子方程式为_________。

（6）步骤②说明溴单质具有_________性，步骤③④的目的是_________。

（7）步骤③的还原剂若为溶液，则其离子方程式为_________

三、实验题

18、亚硝酰氯（NOCl）是一种黄绿色气体，沸点为-5.5℃，其液体呈红褐色，遇水生成氯化氢和氮的氧化物，某化学兴趣小组设计如图装置用和NO制备NOCl。回答下列问题：

（1）装置甲利用Cu与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式为_________；该反应中稀硝酸表现出的化学性质有_________；导管a的作用为_________。

（2）实验开始时，先关闭，打开，通一段时间，此操作的目的是_________。

（3）装置丁的作用为_________。

（4）装置丙中为浓硫酸，该装置有三个作用，除通过观察气泡调节气流速率控制两种气体的比例外，还有两个作用是_________。

（5）经分析，该套装置在设计上存在一处明显缺陷，改进的方法是_________（用文字描述）。

（6）经检测，亚硝酰氯与NaOH溶液反应时生成两种钠盐（NaCl和），则NOCl与NaOH溶液反应的化学方程式为_________。

参考答案

1、答案：D

解析：人类用棉花、羊毛、蚕丝和麻等天然纤维纺织纱布已有悠久的历史，A错；工业上常用硫与橡胶作用进行橡胶硫化，形成网状结构，具有更好的强度和韧性，B错；医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂，C错。

2、答案：A

解析：“钡餐”主要成分为硫酸钡，不溶于胃酸，不会生成，故吞服“钡餐”不会引起中毒，B错；部分油脂含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，C错；蛋白质主要由C、H、O、N有的还含有S、P等元素组成的，D错。

3、答案：A

解析：为乙醇分子的球棍模型，B错；乙烯的结构简式为：，C错；为四氯化碳的结构式，D错。

4、答案：C

解析：X的浓溶液为浓硫酸，Au和Pt等金属常温下遇浓硫酸不发生反应，A错；A为，B为，发生反应，生成沉淀，B错；B为，C为，不能通过S与直接化合生成，D错。

5、答案：A

解析：工业上电解法冶炼镁用熔融的，B错；工业合成氨为可逆反应，C错；铝热法炼铁方程式未配平，故D错。

6、答案：C

解析：应先加入溶液再加溶液，A错；滴加溶液除发生反应外，还发生，可能发生，B错；检验精盐中是否含有，需取样品溶于试管中，先滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加溶液，若无明显现象，则精盐中不含有，D错。

7、答案：C

解析：反应②中生成1 mol转移2 mol电子，故转移的电子数目为2，C错。

8、答案：B

解析：反应Ⅰ中，焦炭反应生成CO，化合价由0价升高为+2价，体现还原性，A错；光导纤维的主要成分是二氧化硅，C错；陶瓷是以黏土（主要成分为含水的铝硅酸盐）为主要原料，D错。

9、答案：A

解析：氢气与氯气化合生成氯化氢为放热反应，B错；和的反应不是氧化还原反应，C错；锌与稀硫酸的反应为放热反应，D错。

10、答案：D

解析：酒精为非电解质，A错；Mg不会与KOH发生氧化还原反应，故Al作为负极，失去电子，B错；正极反应为，每转移0.2 mol电子，生成0.1 mol Cu，正极质量增加6.4 g，C错。

11、答案：B

解析：该反应为可逆反应，反应中通入足量的X，Y不可能完全反应，B错。

12、答案：D

解析：四氯乙烯不可以由乙烯发生加成反应得到，A错；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色是因为乙烯与溴单质发生了加成反应，B错；聚乙烯不能发生加成反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C错。

13、答案：B

解析：将相同大小的钠块分别置于等体积的水和乙醇中，可观察到水和钠反应更剧烈，A错；银镜反应是在碱性条件下发生的，本实验中没有加入碱中和作催化剂的稀硫酸，故无法发生银镜反应，没有银镜产生；C错；乙酸乙酯的制备加入试剂的顺序为先加入乙醇再缓慢加入浓硫酸和乙酸，D错。

14、答案：D

解析：1 mol该有机物与足量的钠反应，在标准状况下产生22.4 L，D错。

15、答案：（1）吸热；1.50

（2）；25

（3）BC

（4）0.5

（5）溶液褪色的快慢

（6）反应开始后生成了，作该反应的催化剂，故反应速率加快

解析：

16、答案：（1）；

（2）C

（3）

（4）

（5）C

（6）中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，促使分层

解析：

17、答案：（1）坩埚

（2）延长浸取时间

（3）D

（4）取少许水溶液于试管中，滴加3～5滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则水溶液中含有

（5）

（6）挥发；富集溴

（7）

解析：

18、答案：（1）；酸性、氧化性；平衡气压，便于溶液（或稀硝酸）顺利流下

（2）排除装置内空气，防止空气中的氧气氧化NO（以及防止水蒸气与产物发生反应），影响实验

（3）冷凝、收集NOCl

（4）干燥氮气和氯气、充分混合气体

（5）在丁和戊装置之间添加一个装有浓硫酸的洗气瓶

（6）

解析：