人教版 (2019)选择性必修3第二节 烯烃 炔烃课时练习

这是一份人教版 (2019)选择性必修3第二节 烯烃 炔烃课时练习，共10页。试卷主要包含了请注意保持试卷整洁，下列实验装置及现象正确的是，下列化学用语或图示表达正确的是，下列化学用语表示不正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请注意保持试卷整洁
一、单选题（共50分）
1．（本题5分）1ml乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气
A．5mlB．4mlC．1mlD．6ml
2．（本题5分）下列说法不正确的是
A．乙烯在一定条件能与氯气发生取代反应制备氯乙烯()
B．裂化加工用于提高轻质油的产量，所得到的轻质油能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．的一溴代物有4种
D．煤可以直接液化，在一定条件下煤与氢气作用可以得到液体燃料
3．（本题5分）下列实验装置及现象正确的是
A．AB．BC．CD．D
4．（本题5分）丙烯与溴水反应时，下列反应产物正确的是
A．CH2Br-CH2-CH2Br
B．CH3-CBr2-CH3
C．CH3-CH2-CHBr2
D．CH3-CHBr-CH2Br
5．（本题5分）化学在生产、生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是
A．AB．BC．CD．D
6．（本题5分）下列化学用语或图示表达正确的是
A．甲烷的空间填充模型： B．2-丁烯的键线式：
C．乙炔的电子式： D．反-2-丁烯的结构简式：
7．（本题5分）下列关于乙炔的结构和性质的叙述中，不同于乙烯的是
A．存在不饱和键B．都属于链烃
C．分子中所有原子都在同一条直线上D．能使酸性KMnO4溶液褪色
8．（本题5分）常温下，甲、乙、丙、丁四种气态烃分子中所含电子数分别为10、14、16、18，下列关于这四种气态烃的推断正确的是
A．四种气态烃中至少有两种互为同分异构体B．乙和丁互为同系物
C．丙分子中所有原子均在同一平面上D．不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲和丙
9．（本题5分）某些烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化可生成羧酸和酮，实验室据此可以推测烯烃的结构。已知：CH3CH=C(CH3)2CH3COOH+CH3COCH3。下列有关说法不正确的是
A．CH3CH=C(CH3)2的名称为：3－甲基－2－丁烯
B．CH3CH=C(CH3)2加聚产物的链节为
C．CH3COCH3可以发生加成反应和还原反应
D．若氧化产物只有HOOC(CH2)4COCH3，则反应物键线式可以为
10．（本题5分）下列化学用语表示不正确的是
A．乙烯的结构式：B．甲醇的结构简式：CH3OH
C．二氧化碳的比例模型：D．羟基的电子式：
二、判断题（共20分）
11．（本题4分）可用酸性高锰酸钾溶液区别烯烃和烷烃。( )
12．（本题4分）分子式为的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为。(_______)
13．（本题4分）煤中含有芳香烃，可以通过干馏的方法得到芳香烃。(_______)
14．（本题4分）系统命名法仅适用于烃，不适用于烃的衍生物。
15．（本题4分）乙烯的分子式为C2H4，故分子组成为C6H12的烃一定属于烯烃。(__)
三、解答题（共30分）
16．（本题10分）某化学兴趣小组选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行有关乙炔性质的探究，试回答下列问题。
（1）A中制取乙炔的化学方程式为 。
（2）制乙炔时，旋开分液漏斗的活塞，使水慢慢滴下的原因是 。
（3）用电石制得的乙炔中常含有H2S、PH3等杂质，除去杂质应选用 (填序号，下同)装置，干燥乙炔最好选用 装置。
（4）为了探究乙炔与HBr发生加成反应后的有关产物，进行以下实验：
纯净乙炔气混合液有机混合物Ⅰ混合液有机混合物Ⅱ
①操作b的名称是 ；
②有机混合物Ⅰ可能含有的物质是 (写结构简式)。
17．（本题10分）在实验室用浓硫酸和乙醇迅速加热到170℃来制取乙烯时，常会看到烧瓶中的液体变黑，并在制得的乙烯中混有CO2、SO2等杂质。某课外小组的同学设计了图所示的装置，用来证明乙烯中混有CO2、SO2并验证乙烯的性质。
回答下列问题：
(1)装置A是乙烯的发生装置，该装置中一处明显的错误是 ，烧瓶中加入碎瓷片的作用是 。
(2)若要检验装置A中所得气体含有SO2，可将混合气体直接通入装置 (填装置代号，下同)；若要检验A中所得气体含有CH2=CH2，可将混合气体先通入装置B，然后通入装置 ，也可将混合气体干燥后通入装置 。
(3)小明将从装置A出来的混合气体依次通过装置B、E、D、E，发现装置D前面的澄清石灰水无明显变化，装置D后面的澄清石灰水变浑浊。请对出现该现象的原因进行合理猜想： 。
(4)若要一次性将三种气体全部检验出来，被检验的先后顺序是 、 、 。
18．（本题10分）实验室利用反应制取乙烯，图1为乙烯的制取及乙烯还原性的验证装置图。
请回答下列问题：
(1)将量好的浓硫酸和乙醇在烧杯中混合时，需要用到的玻璃仪器是 。
(2)碎瓷片的作用是 ，若实验中加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，则应该采取的措施是 。
(3)能够说明乙烯具有还原性的现象是 。
(4)实验中，因浓硫酸具有 性，故烧瓶内产生的气体中还可能含① 、② ，(填分子式)为检验可能产生的气体，设计如图2所示装置进行检验，将图1装置 (填“甲”、“乙”或“丙”)中溶液转移到图2的锥形瓶中，打开分液漏斗活塞，进行实验。则能说明有气体①产生的实验现象是 ，能说明有气体②产生的实验现象是 。
题号
一
二
三
总分
得分
A
B
C
D




氢气在氯气中燃烧
检验乙炔气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色
浓氨水与浓硫酸反应
分离I2和KMnO4固体
选项
化学性质
实际应用
A
乙烯能与KMnO4溶液反应
用浸泡过KMnO4溶液的硅土保存水果
B
SO2具有还原性
用SO2漂白纸浆和草帽
C
FeCl3具有氧化性
用FeCl3溶液刻蚀铜制印刷电路板
D
长链烷烃裂解可得短链烷烃和烯烃
用重油裂解制备有机化工原料
参考答案：
1．A
【详解】1ml乙烯与氯气完全加成需要1ml氯气。生成物的卤代烃中还含有4个氢原子，所以又需要4ml氯气取代，共计是5ml，答案选A。
2．C
【详解】A．乙烯在一定条件能与氯气发生取代反应制备氯乙烯()和氯化氢，选项A正确；
B．裂化加工用于提高轻质油的产量，所得到的轻质油中含有烯烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项B正确；
C．环上有4种不同化学环境的氢，甲基上有一种H，故其一溴代物有5种，选项C不正确；
D．煤的液化是将煤在氢气和催化剂作用下通过加氢裂化转变为液体燃料的过程，选项D正确；
答案选C。
3．A
【详解】A．H2与Cl2混合后点燃，能观察到气体安静燃烧，产生苍白色火焰，故A项正确；
B．电石中CaC2与水反应生成乙炔，乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但电石中部分杂质能与水反应生成还原性气体H2S、PH3，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B项错误；
C．浓硫酸不具有挥发性，因此玻璃棒不接触的情况下不能发生反应，故C项错误；
D．KMnO4固体受热能发生分解，因此不能用加热方法分离I2和KMnO4固体，故D项错误；
综上所述，正确的是A项。
4．D
【详解】CH2=CH-CH3发生加成反应时碳碳双键中的1个键断裂，断键的不饱和C原子分别结合Br原子，生成1，2-二溴丙烷， 结构简式为CH3-CHBr-CH2Br；答案选D。
5．B
【详解】A．乙烯是一种植物生长调节剂，乙烯能与KMnO4溶液反应，故用浸泡过KMnO4溶液的硅土吸收乙烯，可保存水果，A正确；
B．SO2能和有色物质结合成无色物质，具有漂白性，不是还原性体现，B错误；
C．FeCl3具有氧化性和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，可刻蚀铜制印刷电路板，C正确；
D．长链烷烃裂解可得短链烷烃和烯烃，故可以裂解得到小分子烯烃制备有机原料，D正确；
故选B。
6．B
【详解】A．该模型为甲烷的球棍模型，故A错误；
B．2-丁烯的键线式：，且为反-2-丁烯的键线式，故B正确；
C．乙炔的电子式： ，故C错误；
D．该结构简式为顺-2-丁烯，故D错误；
故选：B。
7．C
【详解】乙炔中存在碳碳三键，乙烯中存在碳碳双键，均为不饱和键，均可以发生氧化反应使酸性KMnO4溶液褪色；二者均为链烃；不同于乙烯的是，乙炔分子中所有原子都在同一条直线上，而乙烯分子中H-C-H夹角为120°，不是所有原子都在同一条直线上；
答案选C。
8．C
【分析】甲、乙、丙、丁四种气态烃的分子中所含电子数分别为10、14、16、18，可判断甲为甲烷，乙为乙炔，丙为乙烯，丁为乙烷。
【详解】A．四种气态烃中分别为甲烷、乙炔、乙烯、乙烷，不存在同分异构体，与题意不符，A错误；
B．乙和丁分别为乙炔、乙烷，含有的碳原子数目相等，不属于同系物，与题意不符，B错误；
C．丙为乙烯，分子中所有原子均在同一平面上，符合题意，C正确；
D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能，可以鉴别，D错误；
答案为C。
9．A
【详解】A．该有机物中甲基位于2号碳原子上，名称为2-甲基-2-丁烯，故A错误；
B．发生加聚反应时碳碳双键中的一条碳碳键断裂，该加聚产物的链节为，故B正确；
C．羰基可以和氢气发生加成反应，该反应液属于还原反应，故C正确；
D．根据题干信息知，-CH=被酸性高锰酸钾溶液氧化为羧基，连接碳碳双键的碳原子上不含氢原子时，该碳碳双键被氧化为羰基，所以若氧化产物只有HOOC(CH2)4COCH3，则反应物键线式可以为，故D正确；
故选：A。
10．C
【详解】A．用一条短线来代替一对共用电子对所得到的式子为结构式，故乙烯的结构式为，故A正确；
B．甲醇即用一个-OH取代了甲烷中的一个H原子得到的，故其结构简式为CH3OH，故B正确；
C．二氧化碳是直线型结构，故其比例模型为，故C错误；
D．-OH中O原子上有一个未成对电子，故其电子式为，故D正确。
故选：C。
11．正确
【详解】烯烃含有碳碳双键，能被高锰酸钾氧化而褪色，烷烃与高锰酸钾不反应，即不褪色，现象不同，能鉴别，故正确。
【点睛】
12．正确
【详解】分子式为的链烃肯定是单烯烃，即分子中有一个碳碳双键，所以1ml该烃中含1ml碳碳双键。的分子量为12n+2n=14n，所以14克该烃的物质的量为，由于1ml该烃中含1ml碳碳双键，所以双键的物质的量也为，1ml物质含有的数目是NA，因此换成碳碳双键个数为，故正确。
13．错误
【详解】煤是由有机物和少量的无机物组成的复杂混合物，煤干馏是将煤隔绝空气加高温使之分解，得到焦炭、煤焦油、煤气，煤的干馏属于化学变化，煤中不含有芳香烃。答案：错误。
14．错误
【详解】系统命名法适用于烃和烃的衍生物，故错误。
15．错误
【解析】略
16． CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2 控制反应速率，使产生的气流稳定，避免产生的泡沫进入导管 C D 蒸馏(或分馏) CH2=CHBr、CH3—CHBr2、CH2Br—CH2Br
【详解】（1）电石和水反应制乙炔，制取乙炔的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑。
（2）由于电石与水反应剧烈，产生乙炔的速率很快，所以制乙炔时旋开分液漏斗的活塞使水慢慢滴下的目的是：控制反应速率，使产生的气流稳定，避免产生的泡沫进入导管。
（3）用电石制得的乙炔中常含有H2S、PH3等杂质，选用CuSO4溶液除去H2S、PH3，反应的化学方程式为：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4、PH3+4CuSO4+4H2O=H3PO4+4H2SO4+4Cu，应选用装置C。由于碱石灰的干燥能力强于氯化钙，干燥乙炔最好选用碱石灰，应选用装置D。
（4）乙炔与HBr若1:1加成生成CH2=CHBr，若1:2加成生成CH3CHBr2或CH2BrCH2Br，这些产物都属于溴代烃，它们在NaOH水溶液、加热条件下发生水解，CH2=CHBr、CH3CHBr2水解生成的CH2=CHOH、CH3CH（OH）2都不稳定，会自动转化成CH3CHO，CH2BrCH2Br水解生成HOCH2CH2OH。
①水解后的有机混合液为互相混溶的液态混合物，进行分离的操作b为蒸馏（或分馏）。
②有机混合物I是乙炔与HBr的加成产物，其可能含有的物质是：CH2=CHBr、CH3CHBr2、CH2BrCH2Br。
17． 温度计水银球部分没有插入液面以下 防止发生暴沸 C D G A中产生的气体，CO2和SO2都被B装置中NaOH溶液吸收了，所以装置D前面的澄清石灰水无明显变化，KMnO4溶液氧化成CO2，所以装置D后面的澄清石灰水变浑浊 乙烯 二氧化硫 二氧化碳
【分析】装置A制备乙烯，生成的中混有CO2、SO2等杂质，根据CO2、SO2、乙烯的性质差异、结合装置图分析锌解答。
【详解】（1）浓硫酸和乙醇制取乙烯时，应严格控制反应物乙醇浓硫酸混合液的温度在170℃，所以温度计测量的是混合液的温度，温度计水银球部分没有插入液面以下；乙醇沸点低，加热时容易发生暴沸，加热碎瓷片可以防止暴沸，故答案为：温度计水银球部分没有插入液面以下；防止发生暴沸；
（2）若A中所得气体含有SO2，则通到盛有品红溶液的C中，可以使品红溶液褪色；将混合气体先通入B，用氢氧化钠吸收生成的二氧化硫，然后通入盛有酸性的高锰酸钾的D装置，若高锰酸钾褪色则可证明乙烯的存在；乙烯具有还原性能使溴的四氯化碳褪色，干燥的二氧化硫不与溴的四氯化碳反应，将干燥的混合气体直接通入盛有溴的四氯化碳的G中，如果溶液褪色，则证明存在乙烯；故答案为：C；D；G；
（3）D前面的石灰水无明显变化说明乙醇碳化生成的二氧化碳和二氧化硫都被氢氧化钠吸收，D后面的石灰水变浑浊，说明混合气体通入到酸性的高锰酸钾中发生反应产生了能够使澄清石灰水变浑浊的气体，而乙烯含有不饱和键具有还原性，能被高锰酸钾氧化，故答案为：A中产生的气体，CO2和SO2都被B装置中NaOH溶液吸收了，所以装置D前面的澄清石灰水无明显变化，KMnO4溶液氧化成CO2，所以装置D后面的澄清石灰水变浑浊；
（4）若要一次性将三种气体全部检验出来，可以将混合气体干燥后通入盛有溴的四氯化碳的洗气瓶，若洗气瓶褪色，则证明乙烯存在；然后通入品红溶液，若品红褪色，则证明二氧化硫存在；二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，所以应先利用酸性的高锰酸钾除去二氧化硫，然后通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明存在二氧化碳，故答案为：乙烯；二氧化硫；二氧化碳。
18． 玻璃棒 防止暴沸 停止加热，冷却后再加入碎瓷片 装置丙中酸性溶液紫色褪去 强氧化 乙 D中的品红溶液不褪色，E中澄清石灰水变浑浊 B中的品红溶液褪色
【详解】(1)将量好的浓硫酸和乙醇在烧杯中混合时，需要用玻璃棒进行搅拌，使溶液混合均匀，热量及时散发出去；
(2)给烧瓶中的混合液加热，加入碎瓷片是为了防止溶液暴沸；若实验中加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，要停止加热，冷却后再加入碎瓷片，以防发生危险；
(3)乙烯中含有碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，装置丙中酸性溶液紫色褪去，此现象可以证明乙烯具有还原性；
(4)因浓硫酸具有强氧化性，酒精脱水碳化后，碳与浓硫酸加热反应产生①、②气体；二氧化硫、二氧化碳均能与氢氧化钠溶液反应产生亚硫酸钠和碳酸钠混合液；因此图2中，装置A中加入乙中的混合液，加入盐酸后产生二氧化碳和二氧化硫混合气体；二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，用浓溴水吸收二氧化硫，再次用品红检验二氧化硫是否除尽，最后用澄清的石灰水检验二氧化碳气体；结合以上分析可知，为检验可能产生的气体，设计如图2所示装置进行检验，将图1装置乙中溶液转移到图2的锥形瓶中，打开分液漏斗活塞，进行实验，能说明有气体①二氧化碳产生的实验现象是：D中的品红溶液不褪色，E中澄清石灰水变浑浊；能说明有气体②二氧化硫产生的实验现象是：B中的品红溶液褪色。