化学选择性必修3第二节 烯烃 炔烃导学案

这是一份化学选择性必修3第二节 烯烃 炔烃导学案，共3页。学案主要包含了炔烃，乙炔等内容，欢迎下载使用。

一、炔烃
1．结构
官能团为 ，含一个碳碳三键的炔烃通式为 。
2．炔烃的物理性质递变性
随分子中碳原子数的递增沸点逐渐 ，密度逐渐增大。
答案：碳碳三键(—C≡C—) CnH2n－2 升高
二、乙炔
1．物理性质
颜色： ；状态： ；气味： ；密度：比空气 ；溶解性：水中 ，有机溶剂中 。
2．组成与结构
乙炔的分子式为 ，是最简单的炔烃，结构式是 ，结构简式是 ，空间结构为 结构，分子中碳原子均采取sp杂化，共价键类型有 键和 键。
3．实验室制取
(1)试剂： 和饱和氯化钠溶液。
(2)反应原理： 。
(3)杂质气体及除杂试剂为H2S，CuSO4溶液。
(4)收集方法： 法。
微点拨：①为了减小电石与水的反应速率，实验时常用饱和氯化钠溶液代替水作反应试剂。
②点燃乙炔、乙烯、甲烷前要检验纯度，防止爆炸。
4．乙炔化学性质
(1)氧化反应
①乙炔容易燃烧，燃烧时火焰 并伴有 。
有关化学方程式： 。
微点拨：①乙炔燃烧时产生浓烈黑烟的原因是因为乙炔的含碳量很高，没有完全燃烧。
②乙炔在氧气中燃烧时火焰温度可达3 000 ℃以上，故常用它来焊接或切割金属。
②乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔能被酸性KMnO4溶液氧化。
(2)加成反应
乙炔能与溴的四氯化碳溶液、卤素单质、氢气、氢氰酸、氢卤酸、水等在一定条件下发生加成反应。如：
HCCH＋Br2―→ ；
CHBr===CHBr＋Br2―→ 。
CH≡CH＋H2eq \(――→,\s\up12(催化剂),\s\d4(△))CH2===CH2。
HCCH＋HCleq \(――→,\s\up12(催化剂),\s\d4(△)) 。
CH≡CH＋H2Oeq \(――→,\s\up12(催化剂),\s\d4(△)) 。
(3)加聚反应——制聚乙炔(制备导电高分子材料)
反应方程式为 。
答案：无色 气体 无臭 略小 微溶 易溶 C2H2 直线形 σ π 电石(CaC2) 排水 明亮 浓烈的黑烟 2C2H2＋5O2eq \(――→,\s\up8(点燃))4CO2＋2H2O CHBr===CHBr(1,2­二溴乙烯) CHBr2—CHBr2(1,1,2,2­四溴乙烷) CH2===CHCl(氯乙烯) CH3CHO
判断 正误(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。)
(1)烯烃与炔烃均为不饱和烃，均能使酸性KMnO4溶液褪色。( )
(2)乙炔分子中的σ键与π键个数比为1∶2。 ( )
(3)乙烷、乙烯、乙炔中的碳原子杂化类型分别为sp3、sp2、sp。( )
(4)乙烯中混有的乙炔可用溴水除去。 ( )
(5)乙炔可以用电石与饱和氯化钠溶液制取。 ( )
答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)√