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高中化学人教版 (2019)选择性必修3第二节 烯烃 炔烃复习练习题
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这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修3第二节 烯烃 炔烃复习练习题，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下述实验方案能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
2．下列有关乙炔的制备知识，错误的是
A．碳化钙中含有离子键和非极性键
B．实验室可用电石与饱和食盐水制
C．实验室制取乙炔，可以用启普发生器实现气体的随开随用、随关随停
D．可用溶液除去乙炔中的、杂质
3．下列说法正确的是
A．所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
B．丙烯分子中所有的原子一定处于同一平面内
C．分子式为的烃一定能使酸性溶液褪色
D．丁炔在一定条件下只能发生加成反应不能发生取代反应
4．两种气态烃以一定比例混合，在105 ℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体总体积仍是10 L，下列混合烃中不符合此条件的是
A．CH4、C2H4B．CH4、C3H8C．C2H4、C3H4D．C2H2、C3H6
5．用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下图所示。关于其性质描述不正确的是
A．不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
B．1ml该物质可与3mlH2完全加成
C．该物质在空气中燃烧产生刺激性气体
D．该物质能发生取代反应、加成反应、氧化反应
6．下列操作或装置(忽略夹持装置)能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
7．已知1 ml某烃X能与2 mlCl2完全加成得到Y，1 mlY能与6 mlCl2完全取代得到Z，则X的结构简式可能是( )
A．CH2=CH2B．CH2=CHCH=CH2
C．CH2=CHCH=CHCH3D．CH2=CHCl
8．下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是
A．AB．BC．CD．D
9．与氢气完全加成后，不可能生成2，2，3—三甲基戊烷的烃是
A．HCCCH(CH3)C(CH3)3B．CH2=CHC(CH3)2CH(CH3)2
C．(CH3)3CC(CH3)=CHCH3D．(CH3)3CCH(CH3)CH=CH2
10．下列说法正确的是
A．羟基的电子式为
B．聚丙烯的的链节为-CH2CH2CH2-
C．和为同一物质
D．的名称为2-乙烯苯
二、填空题
11．烯烃中碳碳双键是重要的官能团，在不同条件下能发生多种变化。
(1)①烯烃的复分解反应就是两种烯烃交换双键两端的基团生成两种新烯烃的反应。请写出在催化剂作用下，两个丙烯(CH2=CHCH3)分子间发生复分解反应的化学方程式： 。
(2)烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如下的反应关系：
已知某烯烃的化学式为C5H10，它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物若为乙酸(CH3COOH)和丙酸(CH3CH2COOH)，则此烯烃的结构简式是 ；若为二氧化碳和丁酮()，则此烯烃的结构简式是 。
12．比较甲烷与氯气、乙烯与溴的反应，以及甲烷和乙烯在空气中燃烧时发生的反应，将反应类型、反应条件、生成物和反应时发生的现象填入下表。
13．化石燃料不仅是重要的能源，也是重要的化工原料。通过石油炼制可以获得多种有机化合物。回答下列问题：
(1)石油转化成石油气、汽油、煤油等物质的过程是 (填“物理”或“化学”)变化。实验室进行该操作需要用到的玻璃仪器主要有 (至少写出4种)。
(2)甲烷燃料电池中甲烷应从 (填“正极”或“负极”)处通入，通入氧气的电极反应式为 。
(3)石油气中含有乙烷、丙烷等与甲烷结构很相似的化合物，它们的性质也与甲烷相似。写出乙烷与氯气在光照的条件下反应生成一氯代物的化学方程式：
(4)将石油气、汽油、煤油等转化为乙烯、丙烯等产物采用高温(700℃以上)的石油炼制方法称为
(5)写出丙烯与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：， ，该反应类型为 。
14．2-甲基-1，3-丁二烯与溴发生加成反应时能得到几种产物 ？请写出它们的结构简式 。
15．分子式为C3H6的化合物X具有如下性质：X + 溴的四氯化碳溶液 →使溴的四氯化碳溶液褪色。
(1)写出X的结构简式： ，
(2)X所含官能团的名称 ，
(3)X与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式 ,
(4)化合物X发生加聚反应的化学方程式为 。
16．写出下列物质发生加聚反应所得产物的结构简式。
(1)1，1-二氯乙烯 ；
(2)丙烯 ；
(3)2-甲基-1，3-丁二烯 ；
(4)2-甲基-1，3丁二烯与1ml溴发生加成反应得到三种产物的结构简式 、 、 。
17．某烯烃，经与氢气加成反应可得到结构简式为
、的烷烃，则此烯烃可能的结构简式是： 、 、 。
18．对照要求写出相应的化学用语
(1)写出下列有机物的结构简式或用系统命名法给有机物命名
的名称为
的名称为
2，2，3，3﹣四甲基戊烷
2-甲基-2-丁烯
(2)写出下列物质的分子式：
键线式 表示的分子式 ,结构简式 。
(3) 中含有的官能团的名称为 。
19．某有机化合物的结构简式如图：
(1)该物质的分子式是 。
(2)该物质所含的官能团是 。
(3)1ml该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为 ml。
(4)1ml该物质与足量H2加成的反应方程式为 。
(5)下列说法正确的是 (填字母)。
A．该物质可发生加成、加聚、取代、氧化等反应
B．该物质与甲苯属于同系物
C．该物质与溴的CCl4溶液反应，可能得到4种产物
D．该物质有顺反异构体
20．填空。
(1)写出铁红的化学式： 。
(2)乙炔的电子式是 。
(3)乙烯与水反应方程式 。
三、实验题
21．生活中有很多现象都蕴藏着化学秘密，如果你是一个细心的人，就一定会发现很多有趣的事．
（1）煤气灯曾是十八世纪的主要照明工具，但有一个奇怪的事引起了不少人的注意，那就是在有些煤气灯的附近，树叶比其他树要早落好长时间，但这个问题一直到1901年才由俄国的植物学家奈刘波夫证实是煤气灯产生的一种气体在作怪，你认为这种气体可能是 ．
（2）为了证明你的判断，如图1是一位同学做的实验及其装置：
如果实验时无水硫酸铜变蓝色，澄清的石灰水变浑浊；你认为通过以上实验可以得出的结论是 ．
（3）若要进一步得出该分子的组成，如图2是另一个同学的实验及其装置．要达到实验的目的，需要下列哪些数据 ．
①此气体的质量
②浓硫酸的增重
③硬质玻璃管的增重
④干燥管的增重
⑤此气体的体积（标准状况下的）
（4）将这种气体在高温高压条件下与苯甲醛按一定比例混合，结果发现苯甲醛的质量和性质都没有发生变化，且还得到了一种白色固体．试推测苯甲醛的作用是 ．得到的白色固体是 ，发生的反应是 （填反应类型）．
22．有机物M(分子式：)是隐形飞机上吸波材料的主要成分。某化学兴趣小组为验证其组成元素，并探究其分子结构进行了下列实验：
将少量样品放入燃烧管A中，通入足量，用电炉加热使其充分燃烧，并将燃烧产物依次通入余下装置。(夹持仪器的装置已略去)
(1)写出A中样品燃烧的化学方程式： 。
(2)装置B的目的是验证有机物中含氢元素，则B中盛装的试剂为 。
(3)D中盛放的试剂是 (填序号)。
a．NaOH溶液 b．品红溶液 c．酸性溶液 d．饱和石灰水
(4)能证明有机物含碳元素的现象是 。
(5)装置I、II不能互换的理由是 。
(6)燃烧管中放入CuO的作用是 。
(7)指出装置F的错误 。
(8)探究有机物M的分子结构高度对称，氢原子的环境都相同，将2.04g该有机物加入溴的溶液，充分振荡后溶液褪色，并消耗了，有机物M的结构简式为 (填序号)。
f． g． h．
23．乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，乙烯产品占石化产品的75%以上，在国民经济中占有重要的地位，世界上已将乙烯产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一、实验室可以通过乙醇与浓硫酸共热，乙醇分子脱一分子 水制得乙烯。
(1)请写出用实验室用乙醇制乙烯的化学反应方程式：
(2)为探究乙烯的性质，小王同学设置了如下装置：
发现反应一段时间后圆底烧瓶中液体变黑，溴水逐渐褪色， 酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色。小王因此得出结论：乙烯能与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色。
I.聪明的你认为小王结论不严谨，因为 。
Ⅱ.为排除上述影响，你认为应该在 BC 之间添加何种装置：
(3)对实验装置进行改进后，依然发现溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，证明乙烯能与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应。请写出乙烯使溴水褪色的化学反应方程式 ， 反应类型为 。
编号
A
B
C
D
实验
方案
片刻后，取Fe电极附近的溶液于试管中，滴入溶液
实验目的
验证铁钉发生析氢腐蚀
验证甲烷与氯气发生化学反应
验证乙炔的还原性
验证Fe电极被保护
A
B
C
D
配制一定浓度的HCl溶液
验证乙烯的生成
观察铁的吸氧腐蚀
实验室制取氨气
选项
实验目的
分离或提纯方法
原理
A
分离食用油和汽油
分液
食用油和汽油的密度不同
B
分离溶于水中的溴
乙醇萃取
溴在乙醇中的溶解度较大
C
除去乙烷中的乙烯
通过酸性KMnO4溶液洗气
乙烯与酸性KMnO4溶液反应
D
除去碘中的NaCl
加热、升华
NaCl的熔点高，碘易升华
反应物
反应类型
反应条件
生成物
现象
甲烷、氯气
乙烯、溴
甲烷、氧气
乙烯、氧气
参考答案：
1．B
【详解】A．食盐水显中性，其中溶解了O2，铁钉在中性溶液中会发生吸氧腐蚀，导致具支试管中气体压强减小，小试管中的食盐水沿导气管进入向上移动形成液柱，因此不能验证铁钉发生析氢腐蚀，A不符合题意；
B．CH4与Cl2在光照时发生取代反应产生CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4及无机小分子HCl，HCl在水中溶解，导气管中液面上升，气体中Cl2由于不断消耗，c(Cl2)减小导致混合气体颜色变浅；同时产生的CH2Cl2、CHCl3、CCl4是不溶于水的液体物质，因此会看到试管壁上有油状液滴，故可以验证甲烷与氯气发生化学反应，B符合题意；
C．电石中含有杂质硫化钙、磷化钙等杂质，在CaC2与H2O反应产生C2H2时，硫化钙、磷化钙与水反应使气体中混有H2S、PH3等还原性气体，这些气体都可以被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，因此不能根据溶液褪色判断是乙炔的还原性所致，C不符合题意；
D．Fe电极连接电源正极作阳极，失去电子变为Fe2+进入溶液，滴入时会产生蓝色沉淀，证明Fe被腐蚀，要验证Fe电极被保护，应该将Fe电极与电源负极连接，一段时间后再进行验证，不能达到目的，D不符合题意；
故合理选项是B。
2．C
【详解】A．碳化钙为离子化合物，电子式为 ，含有离子键和非极性键，故A正确；
B．电石和水反应生成氢氧化钙和乙炔，实验室可用电石与饱和食盐水制，故B正确；
C．电石和水反应放热，且反应剧烈，生成的氢氧化钙微溶于水，易堵塞反应容器，实验室制取乙炔，不能用启普发生器，故C错误；
D．乙炔和硫酸铜不反应，和硫酸铜反应生成硫化铜沉淀，硫酸铜发生反应生成铜、磷酸、磷酸，可以用溶液除去乙炔中的、杂质，故D正确；
选C。
3．A
【详解】A．烷烃的特征反应是在光照条件下能与氯气发生取代反应生成氯代烃，选项A正确；
B．丙烯的结构简式为CH2=CHCH3，分子中与双键碳原子相连的4个原子及双键碳原子处于同一平面内，而其他的原子则不一定处于该平面内，分子中—CH3上的氢原子最多只有1个氢原子处于其他6个原子所在的平面内，选项B错误；
C．分子式为C4H8的烃可以是烯烃，也可以是环烷烃，环烷烃不能使酸性KMnO4溶液褪色，选项C错误；
D．丁烯分子中含有的碳碳双键能发生加成反应，含有的饱和碳原子一定条件下也可发生取代反应，则丁烯既可发生加成反应也可发生取代反应，选项D错误；
答案选A。
4．B
【详解】题述反应前后气体的体积不变，烃类物质完全燃烧的通式为CxHy＋O2 xCO2＋H2O，因为105 ℃时，生成的H2O是气体，则1＋=x＋，解得y=4，即氢原子平均数为4的混合烃符合题意，而CH4、C3H8无论按什么比例混合，均不能使氢原子平均数为4；C2H2、C3H6只有在体积比1∶1混合时H原子平均数才为4，CH4、C2H4及C2H4、C3H4以任意比混合时H原子平均数均为4，故答案为：B。
5．A
【详解】A．该物质中含碳碳双键，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应，使酸性KMnO4溶液褪色，A项错误；
B．1个分子中含3个碳碳双键，1ml该物质可与3mlH2完全加成，B项正确；
C．该物质的分子式为C6H4S4，该物质在空气中燃烧产生有刺激性气味的气体SO2，C项正确；
D．该物质中含碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应，一定条件下该物质中的H原子能被其它原子或原子团取代而发生取代反应（如较高温度下能被Cl原子取代），D项正确；
答案选A。
6．C
【详解】A．定容时，视线与凹液面最低处、刻度线相平，A错误；
B．温度计的水银球要伸到液面下，另外还要加一个盛有水的试管除去挥发出来的乙醇，B错误；
C．导管中的红墨水上升，证明发生了吸氧腐蚀，C正确；
D．比空气的小且极易溶于水，不能用排水法收集，要用向下排空气法收集，D错误；
答案选C。
7．B
【详解】已知1 ml某烃X能与2 mlCl2完全加成得到Y，说明X分子中含有2个碳碳双键或1个碳碳三键，1 mlY能与6 mlCl2完全取代得到Z，这说明X分子中还含有6个氢原子，则X的结构简式可能是CH2=CHCH=CH2，答案选B。
8．D
【详解】A．汽油和食用油互溶，不能分液分离，应选蒸馏法，A错误；
B．乙醇与水互溶，则乙醇不能作萃取剂，B错误；
C．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，C错误；
D．碘受热易升华，NaCl受热难升华，则可以通过加热的方法分离，D正确；
故答案为：D。
9．B
【详解】2，2，3—三甲基戊烷的碳链结构为。
A．HCCCH(CH3)C(CH3)3与氢气完全加成后的产物碳链结构为，A错误；
B．CH2=CHC(CH3)2CH(CH3)2与氢气完全加成后的产物碳链结构为，B正确；
C．(CH3)3CC(CH3)=CHCH3与氢气完全加成后的产物碳链结构为，C错误；
D．(CH3)3CCH(CH3)CH=CH2与氢气完全加成后的产物碳链结构为，D错误，
答案选B。
10．C
【详解】A． 羟基为中性基团，不带电，O周围应该有7个电子，A错误；
B．聚丙烯()的链节为 ，B错误；
C．为四面体结构，所以和是同一种物质 ，C正确；
D． 命名为苯乙烯，D错误；
故选C。
11． 2CH2=CHCH3CH2=CH2+CH3CH=CHCH3 CH3CH=CHCH2CH3
【详解】
(1)根据烯烃复分解原理，反应时，双键碳原子交换两端基团生成两种新的烯烃，故丙烯复分解反应对应方程式为：2CH2=CHCH3CH2=CH2+CH3CH=CHCH3；
(2)由所给信息知，双键碳原子被KMnO4氧化可能生成—COOH、CO2、等结构，即—COOH、CO2、三种结构中碳原子为原本烯烃中形成碳碳双键的碳原子，故产物CH3COOH与CH3CH2COOH对应烯烃为CH3CH=CHCH2CH3；产物CO2与丁酮对应烯烃为：。
12． 取代 光照 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4 黄绿色褪去，有油状液体生成 加成 CCl4溶液 CH2BrCH2Br 溴的CCl4溶液褪色 氧化 点燃 CO2、H2O 燃烧，火焰呈淡蓝色 氧化 点燃 CO2、H2O 燃烧，火焰明亮，有黑烟
【详解】甲烷在光照条件可与氯气发生取代反应，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，故可以观察到的现象有黄绿色褪去，有油状液体生成；
乙烯可与溴的CCl4溶液发生加成反应生成CH2BrCH2Br，因此溴的CCl4溶液褪色；
甲烷在氧气中点燃产生淡蓝色火焰，生成CO2和H2O，属于氧化反应；
乙烯在氧气中点燃火焰明亮且伴有黑烟，生成CO2和H2O，属于氧化反应。
13．(1) 物理 蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶
(2) 负极 O2+4e-+4H+=2H2O或O2+4e-+2H2O=4OH-
(3)CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
(4)裂解
(5) CH3-CH=CH2+Br2→CH3-CHBr-CH2Br 加成反应
【详解】（1）石油分馏得到石油气、汽油、煤油等物质，没有新物质生成，属于物理变化。分馏操作的装置图为，需要用到的玻璃仪器主要有蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶。
（2）甲烷燃料电池，甲烷失电子发生氧化反应，甲烷应从负极处通入；若酸作电解质溶液，氧气在正极得电子生成水，电解反应式为O2+4e-+4H+=2H2O；若碱作电解质溶液，氧气在正极得电子生成氢氧根离子，电解反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；。
（3）乙烷与氯气在光照的条件下发生取代反应生成一氯乙烷和氯化氢，反应的化学方程式为CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；
（4）将石油气、汽油、煤油等转化为乙烯、丙烯等产物采用高温(700℃以上)的石油炼制方法称为裂解。
（5）丙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1,2-二溴丙烷，反应的化学方程式为CH3-CH=CH2+Br2→CH3-CHBr-CH2Br。
14． 4 CH2BrC(CH3)BrCH=CH2、CH2=CCH3CHBrCH2Br、CH2BrC(CH3)=CHCH2Br、CH2BrC(CH3)BrCHBrCH2Br
【详解】2-甲基-1，3-丁二烯结构简式为CH2=CCH3CH=CH2，如果和1分子溴加成可能生成CH2BrC(CH3)BrCH=CH2、CH2=CCH3CHBrCH2Br、CH2BrC(CH3)=CHCH2Br，若和2分子溴加成生成CH2BrC(CH3)BrCHBrCH2Br。
15．(1)CH3CH=CH2
(2)碳碳双键
(3)CH3CH=CH2 + Br2 →CH3CHBrCH2Br
(4)nCH3CH=CH2
【分析】分子式为C3H6的化合物X具有如下性质: X + 溴的四氯化碳溶液 →使溴的四氯化碳溶液褪色，说明X含有碳碳双键，则X为丙烯CH3CH=CH2，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，在一定条件下也能发生加聚反应，以此解答该题。
【详解】（1）X的结构简式为CH3CH=CH2。
（2）CH3CH=CH2含有的官能团为碳碳双键。
（3）X与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式CH3CH=CH2 + Br2→CH3CHBrCH2Br。
（4）化合物X发生加聚反应的化学方程式为nCH3CH=CH2。
16．(1)
(2)
(3)
(4)
【详解】（1）1，1-二氯乙烯发生加聚反应所得产物的结构简式为：；
（2）丙烯发生加聚反应所得产物的结构简式为：；
（3）2-甲基-1，3-丁二烯发生加聚反应所得产物的结构简式为：；
（4）2-甲基-1，3丁二烯与1ml溴发生1,2加成反应得到、，发生1,4加成得到，发生加聚反应所得产物分别是、、。
17．
【详解】加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应。先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键。根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置，因此相应烯烃分子中存在碳碳双键的位置有3种，结构简式为：CH2=CHCH3CHCH3C(CH3)3；(CH3)2C=CCH3C(CH3)3；(CH3)2CHC=CH2C(CH3)3。
18．(1) 3-甲基-2-乙基-1-戊烯 3，4，4-三甲基-1-戊炔
(2) C6H14 (CH3)2CHCH2CH2CH3
(3)羟基、酯基
【详解】（1） 为烯烃，主链最长为5个碳原子，所以系统命名为3-甲基-2-乙基-1-戊烯； 为炔烃，主链最长为5个碳原子，所以系统命名为3，4，4-三甲基-1-戊炔；2，2，3，3﹣四甲基戊烷的结构简式为 ；2-甲基-2-丁烯的结构简式为 。
（2） 分子式中含有6个碳原子，属于饱和烃，分子式为C6H14，该分子有机物主链上有5个C，2号C有一个甲基，结构简式为(CH3)2CHCH2CH2CH3。
（3） 中含有的官能团的名称为羟基、酯基。
19．(1)C15H18
(2)碳碳双键
(3)2
(4) +5H2
(5)ACD
【详解】（1）该物质的分子式是C15H18；
（2）该物质所含的官能团是碳碳双键；
（3）只有碳碳双键可与溴水发生加成反应，则1ml该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为2ml；
（4）碳碳双键和苯环都可与氢气发生加成反应，则1ml该物质和H2加成最多需5ml H2，反应方程式为：+5H2；
（5）A．含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有苯环，可发生取代反应，故A正确；
B．该物质含有碳碳双键官能团，甲苯不含有官能团，两者结构不相似，不是同系物，故B错误；
C．含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，产物可能有 、 、 、 共4种，故C正确；
D．与碳碳双键两端的碳原子连接不同基团，存在顺反异构体，故D正确：
故答案为：ACD。
20．(1)Fe2O3
(2)
(3)
【详解】（1）铁红是氧化铁，氧化铁的化学式为Fe2O3，故答案为：Fe2O3；
（2）乙炔的结构式为，则其电子式为，故答案为：；
（3）乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应的化学方程式为，故答案为：。
21． 乙烯 此物质中一定含有碳氢两种元素 ①②③⑤ 催化作用 聚乙烯 加聚反应
【详解】（1）根据题干提示，树叶比其他树要早落好长时间，说明该气体具有催熟作用，所以该气体为乙烯，故答案为：乙烯；
（2）实验时无水硫酸铜变蓝色，证明有水生成，澄清的石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成，据此可以得出此物质中一定含有碳氢两种元素，故答案为：此物质中一定含有碳氢两种元素；
（3）知道该气体的质量以及此气体的物质的量可以计算其相对分子质量，根据气体燃烧生成的水和二氧化碳的质量，可以计算该物质的碳原子和氢原子个数，结合相对分子质量，可以得出分子式，所以选①②③⑤；
（4）气体在高温高压下与苯甲醛按一定比例混合，苯甲醛的质量和性质都没有一发生变化，则苯甲醛是催化剂，有催化作用，生成聚乙烯，发生的是加聚反应，故答案为：催化作用；聚乙烯；加聚反应。
22．(1)C6H4S4+11O26CO2+4SO2+2H2O
(2)无水CuSO4
(3)c
(4)E中溶液不褪色，F中溶液变浑浊
(5)气体通过Ⅱ时，会带出水蒸气，干扰氢元素的验证
(6)将有机物中的碳元素全部氧化成二氧化碳
(7)试剂瓶未与空气相通
(8)h
【分析】由实验装置图可知，样品在燃烧管A中与氧气共热反应生成CO2、H2O和SO2，其中CuO可以确保C元素全部转化为CO2，装置B中盛有的无水硫酸铜用于检验水的生成，盛有品红溶液的洗气瓶用于检验SO2的生成，因SO2也会和澄清石灰水反应，所以应先利用盛有酸性高锰酸钾溶液的装置D除去SO2，然后再利用盛有品红溶液的装置E检验SO2是否除尽，之后再通入盛有澄清石灰水的装置F检验CO2的生成。
【详解】（1）由分析可知，样品在燃烧管A中与氧气共热反应生成水、二氧化碳和二氧化硫，反应的化学方程式为C6H4S4+11O26CO2+4SO2+2H2O，故答案为：C6H4S4+11O26CO2+4SO2+2H2O；
（2）由分析可知，装置B中盛有的无水硫酸铜用于检验水的生成，故答案为：无水CuSO4；
（3）由分析可知，盛有品红溶液的洗气瓶用于检验SO2的生成，因SO2也会和澄清石灰水反应，所以应先利用盛有酸性高锰酸钾溶液的装置D除去SO2，故选c；
（4）碳元素燃烧产物是二氧化碳，二氧化碳可以用澄清石灰水来检验，检验二氧化碳之前先检验二氧化硫，用品红检验即可，然后将二氧化硫用高锰酸钾来除去，待除净后再用石灰水检验二氧化碳，所以能证明有机物含碳元素的现象是E中溶液不褪色，F中溶液变浑浊，故答案为：E中溶液不褪色，F中溶液变浑浊；
（5）检验水的生成时一定要排除水蒸气的干扰，若装置Ⅰ、Ⅱ互换，气体通过Ⅱ时，会带出水蒸气，干扰水的验证，所以装置Ⅰ、Ⅱ不能互换，故答案为：将有机物中的碳元素全部氧化成二氧化碳；
（6）由分析可知，燃烧管A中放入CuO的目的是确保样品中C元素燃烧全部转化为CO2，故答案为：将有机物中的碳元素全部氧化成二氧化碳；
（7）由实验装置图可知，装置F只有进气管没有排气管，会使容器内气压变大发生意外事故，所以装置F的错误是试剂瓶未与空气相通，故答案为：试剂瓶未与空气相通；
（8）2.04g有机物M的物质的量为=0.01ml，0.01mlM与溴的四氯化碳溶液反应消耗0.03ml说明M分子中含有3个碳碳双键或1个碳碳三键和1个碳碳双键，由有机物M的分子结构高度对称可知，符合条件的结构简式为h，故选h。
23． 浓硫酸具有脱水性与强氧化性，能使少量乙醇炭化，与碳共热产生的SO2也使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色(答到产生SO2也能使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色即可) NaOH溶液洗气瓶(能够吸收二氧化硫而不影响乙烯即可) CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br 加成反应
【分析】根据实验装置分析，A中乙醇发生消去反应生成乙烯，B的作用是排除乙醇蒸气的干扰，C和D的作用是验证乙烯的性质，根据浓硫酸的强氧化性，能够氧化乙醇，进而根据装置特点分析解答。
【详解】(1)实验室用乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下，发生消去反应生成乙烯和水，反应方程式为：；
(2)I.小王结论不严谨，因为浓硫酸具有脱水性与强氧化性，能使少量乙醇炭化，与碳共热产生的SO2也使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色(答到产生SO2也能使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色即可)；
Ⅱ.为排除上述影响，需要排除二氧化硫的干扰，应该在BC之间添加NaOH溶液洗气瓶(能够吸收二氧化硫而不影响乙烯即可)；
(3)乙烯与溴水中溴发生加成反应，生成1,2-二溴乙烷，反应方程式为：CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br。
一、单选题
1．下述实验方案能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
2．下列有关乙炔的制备知识，错误的是
A．碳化钙中含有离子键和非极性键
B．实验室可用电石与饱和食盐水制
C．实验室制取乙炔，可以用启普发生器实现气体的随开随用、随关随停
D．可用溶液除去乙炔中的、杂质
3．下列说法正确的是
A．所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
B．丙烯分子中所有的原子一定处于同一平面内
C．分子式为的烃一定能使酸性溶液褪色
D．丁炔在一定条件下只能发生加成反应不能发生取代反应
4．两种气态烃以一定比例混合，在105 ℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体总体积仍是10 L，下列混合烃中不符合此条件的是
A．CH4、C2H4B．CH4、C3H8C．C2H4、C3H4D．C2H2、C3H6
5．用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下图所示。关于其性质描述不正确的是
A．不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
B．1ml该物质可与3mlH2完全加成
C．该物质在空气中燃烧产生刺激性气体
D．该物质能发生取代反应、加成反应、氧化反应
6．下列操作或装置(忽略夹持装置)能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
7．已知1 ml某烃X能与2 mlCl2完全加成得到Y，1 mlY能与6 mlCl2完全取代得到Z，则X的结构简式可能是( )
A．CH2=CH2B．CH2=CHCH=CH2
C．CH2=CHCH=CHCH3D．CH2=CHCl
8．下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是
A．AB．BC．CD．D
9．与氢气完全加成后，不可能生成2，2，3—三甲基戊烷的烃是
A．HCCCH(CH3)C(CH3)3B．CH2=CHC(CH3)2CH(CH3)2
C．(CH3)3CC(CH3)=CHCH3D．(CH3)3CCH(CH3)CH=CH2
10．下列说法正确的是
A．羟基的电子式为
B．聚丙烯的的链节为-CH2CH2CH2-
C．和为同一物质
D．的名称为2-乙烯苯
二、填空题
11．烯烃中碳碳双键是重要的官能团，在不同条件下能发生多种变化。
(1)①烯烃的复分解反应就是两种烯烃交换双键两端的基团生成两种新烯烃的反应。请写出在催化剂作用下，两个丙烯(CH2=CHCH3)分子间发生复分解反应的化学方程式： 。
(2)烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如下的反应关系：
已知某烯烃的化学式为C5H10，它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物若为乙酸(CH3COOH)和丙酸(CH3CH2COOH)，则此烯烃的结构简式是 ；若为二氧化碳和丁酮()，则此烯烃的结构简式是 。
12．比较甲烷与氯气、乙烯与溴的反应，以及甲烷和乙烯在空气中燃烧时发生的反应，将反应类型、反应条件、生成物和反应时发生的现象填入下表。
13．化石燃料不仅是重要的能源，也是重要的化工原料。通过石油炼制可以获得多种有机化合物。回答下列问题：
(1)石油转化成石油气、汽油、煤油等物质的过程是 (填“物理”或“化学”)变化。实验室进行该操作需要用到的玻璃仪器主要有 (至少写出4种)。
(2)甲烷燃料电池中甲烷应从 (填“正极”或“负极”)处通入，通入氧气的电极反应式为 。
(3)石油气中含有乙烷、丙烷等与甲烷结构很相似的化合物，它们的性质也与甲烷相似。写出乙烷与氯气在光照的条件下反应生成一氯代物的化学方程式：
(4)将石油气、汽油、煤油等转化为乙烯、丙烯等产物采用高温(700℃以上)的石油炼制方法称为
(5)写出丙烯与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：， ，该反应类型为 。
14．2-甲基-1，3-丁二烯与溴发生加成反应时能得到几种产物 ？请写出它们的结构简式 。
15．分子式为C3H6的化合物X具有如下性质：X + 溴的四氯化碳溶液 →使溴的四氯化碳溶液褪色。
(1)写出X的结构简式： ，
(2)X所含官能团的名称 ，
(3)X与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式 ,
(4)化合物X发生加聚反应的化学方程式为 。
16．写出下列物质发生加聚反应所得产物的结构简式。
(1)1，1-二氯乙烯 ；
(2)丙烯 ；
(3)2-甲基-1，3-丁二烯 ；
(4)2-甲基-1，3丁二烯与1ml溴发生加成反应得到三种产物的结构简式 、 、 。
17．某烯烃，经与氢气加成反应可得到结构简式为
、的烷烃，则此烯烃可能的结构简式是： 、 、 。
18．对照要求写出相应的化学用语
(1)写出下列有机物的结构简式或用系统命名法给有机物命名
的名称为
的名称为
2，2，3，3﹣四甲基戊烷
2-甲基-2-丁烯
(2)写出下列物质的分子式：
键线式 表示的分子式 ,结构简式 。
(3) 中含有的官能团的名称为 。
19．某有机化合物的结构简式如图：
(1)该物质的分子式是 。
(2)该物质所含的官能团是 。
(3)1ml该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为 ml。
(4)1ml该物质与足量H2加成的反应方程式为 。
(5)下列说法正确的是 (填字母)。
A．该物质可发生加成、加聚、取代、氧化等反应
B．该物质与甲苯属于同系物
C．该物质与溴的CCl4溶液反应，可能得到4种产物
D．该物质有顺反异构体
20．填空。
(1)写出铁红的化学式： 。
(2)乙炔的电子式是 。
(3)乙烯与水反应方程式 。
三、实验题
21．生活中有很多现象都蕴藏着化学秘密，如果你是一个细心的人，就一定会发现很多有趣的事．
（1）煤气灯曾是十八世纪的主要照明工具，但有一个奇怪的事引起了不少人的注意，那就是在有些煤气灯的附近，树叶比其他树要早落好长时间，但这个问题一直到1901年才由俄国的植物学家奈刘波夫证实是煤气灯产生的一种气体在作怪，你认为这种气体可能是 ．
（2）为了证明你的判断，如图1是一位同学做的实验及其装置：
如果实验时无水硫酸铜变蓝色，澄清的石灰水变浑浊；你认为通过以上实验可以得出的结论是 ．
（3）若要进一步得出该分子的组成，如图2是另一个同学的实验及其装置．要达到实验的目的，需要下列哪些数据 ．
①此气体的质量
②浓硫酸的增重
③硬质玻璃管的增重
④干燥管的增重
⑤此气体的体积（标准状况下的）
（4）将这种气体在高温高压条件下与苯甲醛按一定比例混合，结果发现苯甲醛的质量和性质都没有发生变化，且还得到了一种白色固体．试推测苯甲醛的作用是 ．得到的白色固体是 ，发生的反应是 （填反应类型）．
22．有机物M(分子式：)是隐形飞机上吸波材料的主要成分。某化学兴趣小组为验证其组成元素，并探究其分子结构进行了下列实验：
将少量样品放入燃烧管A中，通入足量，用电炉加热使其充分燃烧，并将燃烧产物依次通入余下装置。(夹持仪器的装置已略去)
(1)写出A中样品燃烧的化学方程式： 。
(2)装置B的目的是验证有机物中含氢元素，则B中盛装的试剂为 。
(3)D中盛放的试剂是 (填序号)。
a．NaOH溶液 b．品红溶液 c．酸性溶液 d．饱和石灰水
(4)能证明有机物含碳元素的现象是 。
(5)装置I、II不能互换的理由是 。
(6)燃烧管中放入CuO的作用是 。
(7)指出装置F的错误 。
(8)探究有机物M的分子结构高度对称，氢原子的环境都相同，将2.04g该有机物加入溴的溶液，充分振荡后溶液褪色，并消耗了，有机物M的结构简式为 (填序号)。
f． g． h．
23．乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，乙烯产品占石化产品的75%以上，在国民经济中占有重要的地位，世界上已将乙烯产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一、实验室可以通过乙醇与浓硫酸共热，乙醇分子脱一分子 水制得乙烯。
(1)请写出用实验室用乙醇制乙烯的化学反应方程式：
(2)为探究乙烯的性质，小王同学设置了如下装置：
发现反应一段时间后圆底烧瓶中液体变黑，溴水逐渐褪色， 酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色。小王因此得出结论：乙烯能与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色。
I.聪明的你认为小王结论不严谨，因为 。
Ⅱ.为排除上述影响，你认为应该在 BC 之间添加何种装置：
(3)对实验装置进行改进后，依然发现溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，证明乙烯能与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应。请写出乙烯使溴水褪色的化学反应方程式 ， 反应类型为 。
编号
A
B
C
D
实验
方案
片刻后，取Fe电极附近的溶液于试管中，滴入溶液
实验目的
验证铁钉发生析氢腐蚀
验证甲烷与氯气发生化学反应
验证乙炔的还原性
验证Fe电极被保护
A
B
C
D
配制一定浓度的HCl溶液
验证乙烯的生成
观察铁的吸氧腐蚀
实验室制取氨气
选项
实验目的
分离或提纯方法
原理
A
分离食用油和汽油
分液
食用油和汽油的密度不同
B
分离溶于水中的溴
乙醇萃取
溴在乙醇中的溶解度较大
C
除去乙烷中的乙烯
通过酸性KMnO4溶液洗气
乙烯与酸性KMnO4溶液反应
D
除去碘中的NaCl
加热、升华
NaCl的熔点高，碘易升华
反应物
反应类型
反应条件
生成物
现象
甲烷、氯气
乙烯、溴
甲烷、氧气
乙烯、氧气
参考答案：
1．B
【详解】A．食盐水显中性，其中溶解了O2，铁钉在中性溶液中会发生吸氧腐蚀，导致具支试管中气体压强减小，小试管中的食盐水沿导气管进入向上移动形成液柱，因此不能验证铁钉发生析氢腐蚀，A不符合题意；
B．CH4与Cl2在光照时发生取代反应产生CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4及无机小分子HCl，HCl在水中溶解，导气管中液面上升，气体中Cl2由于不断消耗，c(Cl2)减小导致混合气体颜色变浅；同时产生的CH2Cl2、CHCl3、CCl4是不溶于水的液体物质，因此会看到试管壁上有油状液滴，故可以验证甲烷与氯气发生化学反应，B符合题意；
C．电石中含有杂质硫化钙、磷化钙等杂质，在CaC2与H2O反应产生C2H2时，硫化钙、磷化钙与水反应使气体中混有H2S、PH3等还原性气体，这些气体都可以被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，因此不能根据溶液褪色判断是乙炔的还原性所致，C不符合题意；
D．Fe电极连接电源正极作阳极，失去电子变为Fe2+进入溶液，滴入时会产生蓝色沉淀，证明Fe被腐蚀，要验证Fe电极被保护，应该将Fe电极与电源负极连接，一段时间后再进行验证，不能达到目的，D不符合题意；
故合理选项是B。
2．C
【详解】A．碳化钙为离子化合物，电子式为 ，含有离子键和非极性键，故A正确；
B．电石和水反应生成氢氧化钙和乙炔，实验室可用电石与饱和食盐水制，故B正确；
C．电石和水反应放热，且反应剧烈，生成的氢氧化钙微溶于水，易堵塞反应容器，实验室制取乙炔，不能用启普发生器，故C错误；
D．乙炔和硫酸铜不反应，和硫酸铜反应生成硫化铜沉淀，硫酸铜发生反应生成铜、磷酸、磷酸，可以用溶液除去乙炔中的、杂质，故D正确；
选C。
3．A
【详解】A．烷烃的特征反应是在光照条件下能与氯气发生取代反应生成氯代烃，选项A正确；
B．丙烯的结构简式为CH2=CHCH3，分子中与双键碳原子相连的4个原子及双键碳原子处于同一平面内，而其他的原子则不一定处于该平面内，分子中—CH3上的氢原子最多只有1个氢原子处于其他6个原子所在的平面内，选项B错误；
C．分子式为C4H8的烃可以是烯烃，也可以是环烷烃，环烷烃不能使酸性KMnO4溶液褪色，选项C错误；
D．丁烯分子中含有的碳碳双键能发生加成反应，含有的饱和碳原子一定条件下也可发生取代反应，则丁烯既可发生加成反应也可发生取代反应，选项D错误；
答案选A。
4．B
【详解】题述反应前后气体的体积不变，烃类物质完全燃烧的通式为CxHy＋O2 xCO2＋H2O，因为105 ℃时，生成的H2O是气体，则1＋=x＋，解得y=4，即氢原子平均数为4的混合烃符合题意，而CH4、C3H8无论按什么比例混合，均不能使氢原子平均数为4；C2H2、C3H6只有在体积比1∶1混合时H原子平均数才为4，CH4、C2H4及C2H4、C3H4以任意比混合时H原子平均数均为4，故答案为：B。
5．A
【详解】A．该物质中含碳碳双键，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应，使酸性KMnO4溶液褪色，A项错误；
B．1个分子中含3个碳碳双键，1ml该物质可与3mlH2完全加成，B项正确；
C．该物质的分子式为C6H4S4，该物质在空气中燃烧产生有刺激性气味的气体SO2，C项正确；
D．该物质中含碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应，一定条件下该物质中的H原子能被其它原子或原子团取代而发生取代反应（如较高温度下能被Cl原子取代），D项正确；
答案选A。
6．C
【详解】A．定容时，视线与凹液面最低处、刻度线相平，A错误；
B．温度计的水银球要伸到液面下，另外还要加一个盛有水的试管除去挥发出来的乙醇，B错误；
C．导管中的红墨水上升，证明发生了吸氧腐蚀，C正确；
D．比空气的小且极易溶于水，不能用排水法收集，要用向下排空气法收集，D错误；
答案选C。
7．B
【详解】已知1 ml某烃X能与2 mlCl2完全加成得到Y，说明X分子中含有2个碳碳双键或1个碳碳三键，1 mlY能与6 mlCl2完全取代得到Z，这说明X分子中还含有6个氢原子，则X的结构简式可能是CH2=CHCH=CH2，答案选B。
8．D
【详解】A．汽油和食用油互溶，不能分液分离，应选蒸馏法，A错误；
B．乙醇与水互溶，则乙醇不能作萃取剂，B错误；
C．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，C错误；
D．碘受热易升华，NaCl受热难升华，则可以通过加热的方法分离，D正确；
故答案为：D。
9．B
【详解】2，2，3—三甲基戊烷的碳链结构为。
A．HCCCH(CH3)C(CH3)3与氢气完全加成后的产物碳链结构为，A错误；
B．CH2=CHC(CH3)2CH(CH3)2与氢气完全加成后的产物碳链结构为，B正确；
C．(CH3)3CC(CH3)=CHCH3与氢气完全加成后的产物碳链结构为，C错误；
D．(CH3)3CCH(CH3)CH=CH2与氢气完全加成后的产物碳链结构为，D错误，
答案选B。
10．C
【详解】A． 羟基为中性基团，不带电，O周围应该有7个电子，A错误；
B．聚丙烯()的链节为 ，B错误；
C．为四面体结构，所以和是同一种物质 ，C正确；
D． 命名为苯乙烯，D错误；
故选C。
11． 2CH2=CHCH3CH2=CH2+CH3CH=CHCH3 CH3CH=CHCH2CH3
【详解】
(1)根据烯烃复分解原理，反应时，双键碳原子交换两端基团生成两种新的烯烃，故丙烯复分解反应对应方程式为：2CH2=CHCH3CH2=CH2+CH3CH=CHCH3；
(2)由所给信息知，双键碳原子被KMnO4氧化可能生成—COOH、CO2、等结构，即—COOH、CO2、三种结构中碳原子为原本烯烃中形成碳碳双键的碳原子，故产物CH3COOH与CH3CH2COOH对应烯烃为CH3CH=CHCH2CH3；产物CO2与丁酮对应烯烃为：。
12． 取代 光照 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4 黄绿色褪去，有油状液体生成 加成 CCl4溶液 CH2BrCH2Br 溴的CCl4溶液褪色 氧化 点燃 CO2、H2O 燃烧，火焰呈淡蓝色 氧化 点燃 CO2、H2O 燃烧，火焰明亮，有黑烟
【详解】甲烷在光照条件可与氯气发生取代反应，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，故可以观察到的现象有黄绿色褪去，有油状液体生成；
乙烯可与溴的CCl4溶液发生加成反应生成CH2BrCH2Br，因此溴的CCl4溶液褪色；
甲烷在氧气中点燃产生淡蓝色火焰，生成CO2和H2O，属于氧化反应；
乙烯在氧气中点燃火焰明亮且伴有黑烟，生成CO2和H2O，属于氧化反应。
13．(1) 物理 蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶
(2) 负极 O2+4e-+4H+=2H2O或O2+4e-+2H2O=4OH-
(3)CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
(4)裂解
(5) CH3-CH=CH2+Br2→CH3-CHBr-CH2Br 加成反应
【详解】（1）石油分馏得到石油气、汽油、煤油等物质，没有新物质生成，属于物理变化。分馏操作的装置图为，需要用到的玻璃仪器主要有蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶。
（2）甲烷燃料电池，甲烷失电子发生氧化反应，甲烷应从负极处通入；若酸作电解质溶液，氧气在正极得电子生成水，电解反应式为O2+4e-+4H+=2H2O；若碱作电解质溶液，氧气在正极得电子生成氢氧根离子，电解反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；。
（3）乙烷与氯气在光照的条件下发生取代反应生成一氯乙烷和氯化氢，反应的化学方程式为CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；
（4）将石油气、汽油、煤油等转化为乙烯、丙烯等产物采用高温(700℃以上)的石油炼制方法称为裂解。
（5）丙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1,2-二溴丙烷，反应的化学方程式为CH3-CH=CH2+Br2→CH3-CHBr-CH2Br。
14． 4 CH2BrC(CH3)BrCH=CH2、CH2=CCH3CHBrCH2Br、CH2BrC(CH3)=CHCH2Br、CH2BrC(CH3)BrCHBrCH2Br
【详解】2-甲基-1，3-丁二烯结构简式为CH2=CCH3CH=CH2，如果和1分子溴加成可能生成CH2BrC(CH3)BrCH=CH2、CH2=CCH3CHBrCH2Br、CH2BrC(CH3)=CHCH2Br，若和2分子溴加成生成CH2BrC(CH3)BrCHBrCH2Br。
15．(1)CH3CH=CH2
(2)碳碳双键
(3)CH3CH=CH2 + Br2 →CH3CHBrCH2Br
(4)nCH3CH=CH2
【分析】分子式为C3H6的化合物X具有如下性质: X + 溴的四氯化碳溶液 →使溴的四氯化碳溶液褪色，说明X含有碳碳双键，则X为丙烯CH3CH=CH2，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，在一定条件下也能发生加聚反应，以此解答该题。
【详解】（1）X的结构简式为CH3CH=CH2。
（2）CH3CH=CH2含有的官能团为碳碳双键。
（3）X与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式CH3CH=CH2 + Br2→CH3CHBrCH2Br。
（4）化合物X发生加聚反应的化学方程式为nCH3CH=CH2。
16．(1)
(2)
(3)
(4)
【详解】（1）1，1-二氯乙烯发生加聚反应所得产物的结构简式为：；
（2）丙烯发生加聚反应所得产物的结构简式为：；
（3）2-甲基-1，3-丁二烯发生加聚反应所得产物的结构简式为：；
（4）2-甲基-1，3丁二烯与1ml溴发生1,2加成反应得到、，发生1,4加成得到，发生加聚反应所得产物分别是、、。
17．
【详解】加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应。先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键。根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置，因此相应烯烃分子中存在碳碳双键的位置有3种，结构简式为：CH2=CHCH3CHCH3C(CH3)3；(CH3)2C=CCH3C(CH3)3；(CH3)2CHC=CH2C(CH3)3。
18．(1) 3-甲基-2-乙基-1-戊烯 3，4，4-三甲基-1-戊炔
(2) C6H14 (CH3)2CHCH2CH2CH3
(3)羟基、酯基
【详解】（1） 为烯烃，主链最长为5个碳原子，所以系统命名为3-甲基-2-乙基-1-戊烯； 为炔烃，主链最长为5个碳原子，所以系统命名为3，4，4-三甲基-1-戊炔；2，2，3，3﹣四甲基戊烷的结构简式为 ；2-甲基-2-丁烯的结构简式为 。
（2） 分子式中含有6个碳原子，属于饱和烃，分子式为C6H14，该分子有机物主链上有5个C，2号C有一个甲基，结构简式为(CH3)2CHCH2CH2CH3。
（3） 中含有的官能团的名称为羟基、酯基。
19．(1)C15H18
(2)碳碳双键
(3)2
(4) +5H2
(5)ACD
【详解】（1）该物质的分子式是C15H18；
（2）该物质所含的官能团是碳碳双键；
（3）只有碳碳双键可与溴水发生加成反应，则1ml该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为2ml；
（4）碳碳双键和苯环都可与氢气发生加成反应，则1ml该物质和H2加成最多需5ml H2，反应方程式为：+5H2；
（5）A．含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有苯环，可发生取代反应，故A正确；
B．该物质含有碳碳双键官能团，甲苯不含有官能团，两者结构不相似，不是同系物，故B错误；
C．含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，产物可能有 、 、 、 共4种，故C正确；
D．与碳碳双键两端的碳原子连接不同基团，存在顺反异构体，故D正确：
故答案为：ACD。
20．(1)Fe2O3
(2)
(3)
【详解】（1）铁红是氧化铁，氧化铁的化学式为Fe2O3，故答案为：Fe2O3；
（2）乙炔的结构式为，则其电子式为，故答案为：；
（3）乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应的化学方程式为，故答案为：。
21． 乙烯 此物质中一定含有碳氢两种元素 ①②③⑤ 催化作用 聚乙烯 加聚反应
【详解】（1）根据题干提示，树叶比其他树要早落好长时间，说明该气体具有催熟作用，所以该气体为乙烯，故答案为：乙烯；
（2）实验时无水硫酸铜变蓝色，证明有水生成，澄清的石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成，据此可以得出此物质中一定含有碳氢两种元素，故答案为：此物质中一定含有碳氢两种元素；
（3）知道该气体的质量以及此气体的物质的量可以计算其相对分子质量，根据气体燃烧生成的水和二氧化碳的质量，可以计算该物质的碳原子和氢原子个数，结合相对分子质量，可以得出分子式，所以选①②③⑤；
（4）气体在高温高压下与苯甲醛按一定比例混合，苯甲醛的质量和性质都没有一发生变化，则苯甲醛是催化剂，有催化作用，生成聚乙烯，发生的是加聚反应，故答案为：催化作用；聚乙烯；加聚反应。
22．(1)C6H4S4+11O26CO2+4SO2+2H2O
(2)无水CuSO4
(3)c
(4)E中溶液不褪色，F中溶液变浑浊
(5)气体通过Ⅱ时，会带出水蒸气，干扰氢元素的验证
(6)将有机物中的碳元素全部氧化成二氧化碳
(7)试剂瓶未与空气相通
(8)h
【分析】由实验装置图可知，样品在燃烧管A中与氧气共热反应生成CO2、H2O和SO2，其中CuO可以确保C元素全部转化为CO2，装置B中盛有的无水硫酸铜用于检验水的生成，盛有品红溶液的洗气瓶用于检验SO2的生成，因SO2也会和澄清石灰水反应，所以应先利用盛有酸性高锰酸钾溶液的装置D除去SO2，然后再利用盛有品红溶液的装置E检验SO2是否除尽，之后再通入盛有澄清石灰水的装置F检验CO2的生成。
【详解】（1）由分析可知，样品在燃烧管A中与氧气共热反应生成水、二氧化碳和二氧化硫，反应的化学方程式为C6H4S4+11O26CO2+4SO2+2H2O，故答案为：C6H4S4+11O26CO2+4SO2+2H2O；
（2）由分析可知，装置B中盛有的无水硫酸铜用于检验水的生成，故答案为：无水CuSO4；
（3）由分析可知，盛有品红溶液的洗气瓶用于检验SO2的生成，因SO2也会和澄清石灰水反应，所以应先利用盛有酸性高锰酸钾溶液的装置D除去SO2，故选c；
（4）碳元素燃烧产物是二氧化碳，二氧化碳可以用澄清石灰水来检验，检验二氧化碳之前先检验二氧化硫，用品红检验即可，然后将二氧化硫用高锰酸钾来除去，待除净后再用石灰水检验二氧化碳，所以能证明有机物含碳元素的现象是E中溶液不褪色，F中溶液变浑浊，故答案为：E中溶液不褪色，F中溶液变浑浊；
（5）检验水的生成时一定要排除水蒸气的干扰，若装置Ⅰ、Ⅱ互换，气体通过Ⅱ时，会带出水蒸气，干扰水的验证，所以装置Ⅰ、Ⅱ不能互换，故答案为：将有机物中的碳元素全部氧化成二氧化碳；
（6）由分析可知，燃烧管A中放入CuO的目的是确保样品中C元素燃烧全部转化为CO2，故答案为：将有机物中的碳元素全部氧化成二氧化碳；
（7）由实验装置图可知，装置F只有进气管没有排气管，会使容器内气压变大发生意外事故，所以装置F的错误是试剂瓶未与空气相通，故答案为：试剂瓶未与空气相通；
（8）2.04g有机物M的物质的量为=0.01ml，0.01mlM与溴的四氯化碳溶液反应消耗0.03ml说明M分子中含有3个碳碳双键或1个碳碳三键和1个碳碳双键，由有机物M的分子结构高度对称可知，符合条件的结构简式为h，故选h。
23． 浓硫酸具有脱水性与强氧化性，能使少量乙醇炭化，与碳共热产生的SO2也使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色(答到产生SO2也能使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色即可) NaOH溶液洗气瓶(能够吸收二氧化硫而不影响乙烯即可) CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br 加成反应
【分析】根据实验装置分析，A中乙醇发生消去反应生成乙烯，B的作用是排除乙醇蒸气的干扰，C和D的作用是验证乙烯的性质，根据浓硫酸的强氧化性，能够氧化乙醇，进而根据装置特点分析解答。
【详解】(1)实验室用乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下，发生消去反应生成乙烯和水，反应方程式为：；
(2)I.小王结论不严谨，因为浓硫酸具有脱水性与强氧化性，能使少量乙醇炭化，与碳共热产生的SO2也使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色(答到产生SO2也能使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色即可)；
Ⅱ.为排除上述影响，需要排除二氧化硫的干扰，应该在BC之间添加NaOH溶液洗气瓶(能够吸收二氧化硫而不影响乙烯即可)；
(3)乙烯与溴水中溴发生加成反应，生成1,2-二溴乙烷，反应方程式为：CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br。
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