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重庆市第八中学校2024届高三下学期高考适应性月考（七）化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份重庆市第八中学校2024届高三下学期高考适应性月考（七）化学试题（原卷版+解析版），文件包含重庆市第八中学校2024届高三下学期高考适应性月考七化学试题原卷版docx、重庆市第八中学校2024届高三下学期高考适应性月考七化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共37页， 欢迎下载使用。
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是
A. 工业上用硫酸铁净水，其反应原理与明矾类似
B. 淀粉可在人体中水解从而提供能量，其供能原理与纤维素类似
C. 国防军工特殊织物航天服采用涤纶，其聚合原理与聚四氟乙烯类似
D. “天和”核心舱的太阳能电池板采用砷化镓材料，其工作原理与二氧化硅类似
【答案】A
【解析】
【详解】A．三价铁和三价铝均可以水解生成Fe(OH)3和Al(OH)3，从而吸附水中杂质达到净水目的，二者原理类似，A正确；
B．纤维素不能给人体提供能量，B错误；
C．涤纶是聚对苯二甲酸乙二醇酯，是缩聚反应的产物，而聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚生成，C错误；
D．通常用作太阳能电池材料的是硅单质，而不是二氧化硅，D错误。
故选A
2. 工业上，常用吸收生成以防催化剂中毒，下列说法正确的是
A. 分子的空间结构为四面体形
B. 的价电子排布式为
C. 的结构示意图：
D. 如图所示，小黑点表示氢原子的核外电子
【答案】B
【解析】
【详解】A．分子的空间结构为三角锥形 ，A错误；
B．铜的价电子排布式为，失去一个电子，故为，B正确；
C．核电荷数为8，核外电子数为10，故应为，C错误；
D．小黑点表示电子在此处出现的概率，D错误；
故选B。
3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 中，中子数和电子数之差为
B. 常温下，在足量浓硝酸中转移电子数为
C. 浓度为溶液中所含σ键数为
D. 甲烷和丙炔的混合气体中，氢原子的数目为
【答案】A
【解析】
【详解】A．12g的物质的量为0.5ml，中子的物质的量为14=7ml，电子的物质的量为，所以中子数和电子数之差为2NA，A正确；
B．常温下，Fe与浓硝酸发生钝化反应，无法计算转移电子数，B错误；
C．1L、0.1ml/L[Cu(NH3)4]SO4的物质的量为0.1ml，配位键为σ键，0.1ml[Cu(NH3)4]SO4所含σ键数为2NA，溶液中还有水，水中也有σ键，C错误；
D．没有给标准状况，不能计算甲烷和丙炔的混合气体的物质的量，D错误；
故选A。
4. 物质的性质决定用途。下列两者对应关系不正确的是
A. 能吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂
B. 溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的
C. 具有还原性，可用作抗氧化剂
D. 液氨汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．能与反应生成，因此可用作呼吸面具供氧剂，A正确；
B．的Fe3+具有氧化性，可以与Cu反应：，B错误；
C．具有还原性，可用作抗氧化剂，C正确；
D．液氨汽化需要吸收大量的热，使周围环境温度降低，可用作制冷剂，D正确。
故选B。
5. 是树脂合成中常用的增塑剂，其合成方法之一如图，下列说法正确的是
A. 中C的杂化方式均为
B. 环己醇分子中所有原子可能共面
C. 的名称为邻苯二甲酸二环己酯
D. 与氢氧化钠溶液反应，最多可消耗
【答案】C
【解析】
【详解】A．有饱和碳原子，属于杂化，A错误；
B．环己醇分子中的C原子杂化类型为杂化，存在四面体结构，所以H原子不可能与C原子共面，B错误；
C．依据结构简式可判断的名称为邻苯二甲酸二环己酯，C正确；
D．1个DCHP中含有2个酯基，所以1mlDCHP最多可与含2mlNaOH溶液反应，D错误；
答案选C。
6. 下列实验能达到相应实验目的的是
A. 灼烧碎海带检验碘元素B. 电解精炼铝
C. 证明苯环使羟基活化D. 制取晶体
【答案】D
【解析】
【详解】A．灼烧碎海带应该在坩埚中进行，不能再烧杯中灼烧，A错误；
B．电解精炼铝时，应该让粗铝作阳极，纯铝作阴极，Cl-会在阳极放电，电解质溶液不能用AlCl3溶液，应该用硫酸铝，B错误；
C．苯环能够和饱和溴水发生取代反应，而苯不能，说明羟基使苯环活化，C错误；
D．将NH3和CO2先后通入饱和食盐水中发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，可以制取晶体，D正确；
故选D。
7. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前10号元素，W原子半径最小，X、Y、Z为同一周期相邻的三种元素且电负性依次增大；元素Y的最高正价与最低负价的代数和为2；第四周期元素M的基态原子有两个单电子，且价层电子的空间运动状态有6种；由以上五种元素形成的配合物结构如图所示，该结构中Y原子组成正方形且两个五元环共面。下列说法正确的是
A. 同周期中第一电离能比元素Y大的有三种
B. 元素M位于元素周期表中的第9列
C. 该物质中的M为价，杂化类型不是
D. 简单氢化物的稳定性：，是因为分子间氢键
【答案】C
【解析】
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前10号元素，W原子半径最小，故W为H元素；元素Y的最高正价与最低负价的代数和为2，故Y为N元素；X、Y、Z为同一周期相邻的三种元素且电负性依次增大，故X为C元素，Z为O元素；第四周期元素M的基态原子有两个单电子，且价层电子的空间运动状态有6种，则价层电子排布式为3d84s2，为28号元素Ni。
【详解】A．同周期中第一电离能从左到右有增大的趋势，但基态N原子价电子排布式为2s22p3,2p轨道为半充满结构，不易失电子，第一电离能N>O，所以同周期中第一电离能比元素N大的只有Ne和F两种，A选项错误；
B．元素M为28号元素Ni，位于元素周期表中的第10列，B选项错误；
C．元素M为28号元素Ni，Ni易失去两个电子变为Ni2+，故该物质中M为+2价，由结构图所示，该结构中N原子组成正方形且两个五元环共面，若Ni2+杂化类型sp3杂化，则为四面体结构，不可能出现N原子组成正方形且两个五元环共面的情况，因此Ni2+杂化类型不是sp3杂化，C选项正确；
D．X元素为C元素，Y元素为N元素，简单氢化物的稳定性：X故答案选C。
8. 化合物X可用于合成抗菌药物，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是
A. 分子式为
B. 分子中至少有7个碳原子共平面
C. 同一个苯环上的二溴代物有6种
D. 在酸性条件下的水解产物有5种不同化学环境的氢原子
【答案】C
【解析】
【分析】根据该有机物的结构简式可知，分子式为C18H12O4，同一苯环上有四种不同化学环境的氢原子( )两个溴原子有①②、①③、①④、②③、②④、③④，共6种连接位置，据此回答。
【详解】A．根据分析可知，该有机物的分子式为C18H12O4，A错误；
B．苯环及与苯环直接相连的两个碳原子一定共平面，故分子中至少有8个碳原子共面，B错误；
C．根据分析，该有机物同一个苯环上的二溴代物有6种，C正确；
D．在酸性条件下的水解产物为，有7种不同化学环境的氢原子，D错误；
故选C
9. 下列各组粒子在溶液中能大量共存，且在加入试剂X后，发生反应的离子方程式正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．相互之间不反应，可以大量共存，加入少量醋酸后，醋酸与碳酸氢根离子反应，离子方程式为：，故A错误；
B．相互之间不反应，可以大量共存，加入少量硫化钠，S2-能与Al3+、分别发生双水解反应，故B错误；
C．相互之间不反应，可以大量共存，加入少量纯碱，不与Na2CO3反应，但H+、Fe3+可与Na2CO3反应，故C错误；
D．相互之间不反应，可以大量共存，加入少量氧化铁，能与H+和I-发生反应，故D正确；
故选D。
10. 某立方晶系的锑钾合金可作为钾离子电池的电极材料，图表示该合金晶胞的。下列说法正确的是
A. 基态锑的价电子排布式为
B. 该晶胞的体积为
C. 与K最邻近的原子数为6
D. 该晶胞的俯视图可能为(被遮挡的原子未画出)
【答案】D
【解析】
【详解】A．Sb为第51号元素，基态锑的价电子排布式为，故A错误；
B．图表示该合金晶胞的，合金晶胞棱长为2apm，该晶胞的体积为8，故B错误；
C．由图可知，晶胞体心处最邻近的原子数为4，故C错误；
D．根据图示推出晶胞顶点、面心、内部存在原子，该晶胞的俯视图为，故D正确；
故选D。
11. 下列实验操作、现象能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．向2mL0.1ml⋅L−1MgCl2溶液中滴加2滴2ml⋅L−1NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴加4滴0.1ml⋅L−1FeCl3溶液，白色沉淀转化为红褐色沉淀，Mg(OH)2可以转化为Fe(OH)3，说明在相同温度下，Ksp [Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]，A正确；
B．将等浓度的FeCl3溶液与KI溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变红，因为没有告诉溶液的体积，FeCl3溶液有可能过量，不能得出Fe3+与I−的反应是可逆的，B错误；
C．比较非金属性需要通过最高价含氧酸的酸性比较，HCl不是Cl的最高价含氧酸，故不能得出非金属性：Cl>C>Si，C错误；
D．向某钠盐溶液中滴加浓盐酸，产生的气体能使品红溶液褪色，该气体可能为SO2或者Cl2，该钠盐还可能是NaClO，不能得出该钠盐为NaHSO3或Na2SO3或二者的混合物，D错误；
故选A。
12. 科学家以问硝基甲苯为原料，采用间接成对电解方法合成间氨基苯甲酸。A电极、B电极均为惰性电极，反应的原理示意图如图。下列说法正确的是
A. A电极电势高于B电极电势
B. 常温下，M既可以与酸反应，也可以与碱反应
C. 理论上每生成间氨基苯甲酸，有通过离子交换膜
D. 阳极槽外反应的离子方程式为
【答案】D
【解析】
【分析】该装置为电解池。A电极发生还原反应为阴极，B电极发生氧化，为阳极。
【详解】A．正极电势高，因此B电极电势高于A电极电势，A错误；
B．间硝基甲苯中甲基被氧化为羧基生成M，M中的硝基被还原为氨基生成产物间硝基苯甲酸，则M应该是间硝基苯甲酸，羧基有酸性，但是氨基物碱性，因此M可以与碱反应，不能与酸反应，B错误；
C．阴极槽外生成间氨基苯甲酸方程式为：+6Ti3++4H2O=+6TiO2++6H+。阴极反应式为：，则理论上每生成间氨基苯甲酸，转移6ml，因此有通过离子交换膜，C错误；
D．根据反应物和产物可知中间产物M为，则阳极槽外反应的离子方程式为，D正确。
故选D。
13. 焦亚硫酸钠是一种常用的还原剂，溶于水即生成，用分别表示的一级与二级电离平衡常数。时，溶液中含硫微粒分布系数随变化如图所示，已知，下列说法不正确的是
A. 时，水溶液中
B. 水溶液中
C. 利用氧化回收单质硫，溶液中存在反应：
D. 向溶液中滴加溶液，发生反应：，其平衡常数
【答案】B
【解析】
【分析】pH为0时，溶液呈强酸性，含硫微粒主要是H2SO3，随着pH增大，H2SO3逐渐减小，逐渐增大， 则曲线I、Ⅱ、Ⅲ分别代表H2SO3、、分布系数随变化；
【详解】A．焦亚硫酸钠溶于水即生成，实际为，时，由图可知含硫微粒以为主，溶液中，故A正确；
B ．实际为，根据物料守恒：，=，故B错误；
C．溶液转化为氧化生成单质硫，溶液发生硫元素的归中反应，反应转移4个电子，存在反应：，故C正确；
D．曲线Ⅱ、Ⅲ分别代表、分布系数随变化，当pH=7.2时，c()=c()，，反应：，其平衡常数 ，故D正确；
故选B。
14. 苯乙烯是合成树脂及合成橡胶等的重要单体，在催化剂作用下，可由乙苯直接脱氢制备：。在反应条件下，向甲、乙、丙三个容器中分别通入n(乙苯)：为的混合气体，发生上述反应，测得乙苯转化率随时间变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 时，该反应的
B. 时，容器乙中的反应未达到平衡状态
C. 保持其他条件不变，将甲变为恒容容器，则平衡转化率变小
D. 内，乙苯的平均反应速率最大的容器是丙
【答案】D
【解析】
【分析】在总压不变时，乙苯占比越小，对应的分压越小，平衡正向进行的程度越大，达到平衡时的转化率越大。
【详解】A．曲线甲在40min时达到平衡。设投入的乙苯和氩气分别为1ml，则可列三段式
此时体系内气体总物质的量=1+0.4+0.6+0.6=2.6ml，各物质分压，，，则，A正确；
B．由图可知，时，容器乙中乙苯转化率仍在变化，即反应未达到平衡状态，B正确；
C．若保持其他条件不变，将甲变为恒容容器，则随着反应的进行，体系内压强增大，会导致反应的正向进行程度减弱，平衡转化率变小，C正确；
D．该反应的反应速率与反应物分压有关。甲、乙、丙装置中乙苯分压分别为：50kPa、20kPa、，因此反应速率由快到慢是甲、乙、丙，D错误。
因此，本题选D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 锂和铍是重要的稀有金属，被国内外视为战略性资源。一种从尾矿(主要含及元素)中回收锂、铍、铝的工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）“浸渣”中主要成分的晶体类型为_____。
（2）“沉铁”中生成沉淀，其中元素的化合价为_____，该反应的离子方程式为_____。
（3）“萃取”时，以为萃取剂、为协萃剂，溶液中的可与结合成而被萃取。“反萃取”时，加入浓盐酸，发生。
①“萃取”时还需要加入，其作用是_____。
②取尾矿(其中质量分数为)，“反萃取”后所得水相中，则该过程的回收率为_____(用含相关物理量字母的代数式表示)。
（4）实验室提纯方法是_____。
（5）为了得到较高的空间利用率，离子晶体中的阴离子(通常半径较大)会尽可能紧密堆积，阳离子(通常半径较小)填入阴离子形成的空隙中，这种模型称为离子晶体的“堆积-填隙模型”。
已知常见的型离子晶体的离子半径比和配位数的关系如下表：
表中离子半径比的临界值是由“堆积—填隙模型”中阴阳离子的几何关系确定的，例如配位数为8时，阳离子进入阴离子形成的正方体空隙，正方体8个顶点处的阴离了相切，空隙处(正方体体心)的阳离子与8个阴离子也相切，此时可由相关几何关系求得。
①_____。
②晶胞为立方型，而等的晶胞为型。请结合上表，解释出现此结果的原因：_____。
【答案】（1）共价晶体
（2） ①. +3 ②.
（3） ①. 增大Cl-的浓度，使FeCl3转化成，增大Li+的萃取率 ②.
（4）重结晶 （5） ①. ②. 阳离子半径逐渐增大，配位数逐渐增大，晶体类型发生变化
【解析】
【分析】尾矿用硫酸充分酸浸，SiO2不参与反应，则浸渣的主要成分为SiO2，滤液主要含有Be2+、Li+、Fe2+和Al3+，向滤液中加入H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe3+，再加入Na2SO4将Fe3+转化为NaFe3(SO4)2(OH)6沉淀除去，此时滤液主要含有Be2+、Li+和Al3+，再加入C6H5COONa沉铝、过滤得含铝沉淀的滤饼，同时得到主要含有Be2+、Li+的滤液，用硫酸将滤饼在90℃溶解得到C6H5COOH和硫酸铝的溶液，经过冷却结晶、过滤得到C6H5COOH固体和硫酸铝溶液，向主要含有Be2+、Li+的滤液中加入TBP和FeCl3，Li+可与结合成LiFeCl4的形式被TBP萃取，出现分层，经过分液得到主要含Be2+的溶液和LiFeCl4/TBP溶液，向LiFeCl4/TBP溶液中加入反萃取剂，将锂元素从LiFeCl4的形式转化为Li+，据此解答。
【小问1详解】
“浸渣”中主要成分二氧化硅为共价晶体；
【小问2详解】
“沉铁”中生成NaFe3(SO4)2(OH)6沉淀，其中Fe元素的化合价为+3价，该反应的离子方程式为：；
【小问3详解】
①“萃取”时，需要先将FeCl3转化为，Li+再与结合成LiFeCl4的形式被TBP萃取，则加入NH4C1的作用是：增大Cl-的浓度，使FeCl3转化成，增大Li+的萃取率；
②根据锂元素守恒，“反萃取”后n(Li+)=cVml，对应的n(Li2O)=ml，对应的m(Li2O)=，回收率为；
【小问4详解】
实验室提纯C6H5COOH的方法是重结晶；
【小问5详解】
①当配位数为6时，阴离子作面心立方堆积，阳离子占据晶胞内所有的正八面体空隙，其临界情况为：4个阴离子位于晶胞面上的4个顶点，1个阴离子位于晶胞的面心，且面对角线上的阴离子相切，4个阳离子位于正方体的棱心，且恰好与周围的阴离子都相切，如图：，，，根据==，，则Y=；
②BeO晶胞为立方ZnS型，而MgO、CaO、SrO等的晶胞为NaCl型，结合上表出现此结果的原因：阳离子半径逐渐增大，配位数逐渐增大，晶体类型发生变化。
16. 乙酰苯胺是一种无色有闪光的小叶状固体或白色晶性粉末，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂。乙酰苯胺的一种制备原理为：
有关物质的性质如下表：
实验步骤：
【步骤1】如图所示，在圆底烧瓶中加入无水苯胺、冰醋酸、锌粉，安装仪器，加入沸石，调节加热温度，使温度计温度控制在左右，反应约，当反应基本完成时，停止加热。
【步骤2】将圆底烧瓶中液体转入烧杯中，加入水，搅拌加热至沸腾，使粗品完全溶解。
【步骤3】稍冷后，加入活性炭，并煮沸，趁热抽滤除去活性炭。
【步骤4】将滤液倒入烧杯中，自然冷却，析出晶体。抽滤、洗涤、干燥得产品，称其质量。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称_____。
（2）【步骤1】加热可用_____(填“水浴”或“油浴”)。
（3）制备过程中加入锌粉的作用为_____。
（4）从化学平衡的角度分析，使用刺形分馏柱并控制分馏柱上端的温度在左右的原因：_____。
（5）乙酰苯胺粗品因含杂质而显色，【步骤3】中加入活性炭吸附有色杂质，加入活性炭需要待沸腾的溶液稍冷却后再加入，其目的是_____。
（6）该实验最终得到纯品，则乙酰苯胺的产率为_____(保留一位小数)。
（7）乙酰苯胺可以在热溶液中发生水解，写出其反应方程式：_____。
（8）当制备少量乙酰苯胺时，常用图所示的微型仪器组装成实验装置制备。当观察到_____现象时，反应基本结束。
【答案】（1）直形冷凝管
（2）油浴 （3）防止苯胺在反应过程中被氧化
（4）不断分出反应过程中生成的水，促进反应正向进行，提高生成物的产率
（5）防止暴沸 （6）74.1%
（7）
（8）冷凝管中不再有液体流出
【解析】
【分析】在圆底烧瓶中无水苯胺、冰醋酸发生反应，加入锌粉，防止苯胺在反应过程中被氧化，加热温度左右，使用油浴进行加热，当冷凝管中不再有液体流出时，反应基本完成，停止加热，乙酰苯胺粗品因含杂质而显色，溶解并稍冷后，加入活性炭，吸附有色杂质，趁热抽滤除去活性炭，将滤液倒入烧杯中，自然冷却，析出晶体。
【小问1详解】
由装置图可知：仪器a的名称直形冷凝管；
【小问2详解】
水的沸点是100°C，调节加热温度，要求分馏柱顶温度控制在105℃-110℃ 左右，所以步骤1加热应用油浴；
【小问3详解】
由于苯胺不稳定，容易被空气中的氧气氧化为硝基苯，加入还原剂Zn粉，可以防止苯胺在反应过程中被氧化；
【小问4详解】
根据反应，水的沸点是100°C，加热至105°C左右，就可以不断分离出反应过程中生成的水，促进反应正向进行，提高生成物的产率；
【小问5详解】
加入活性炭需要待沸腾的溶液稍冷却后再加入，其目的是防止暴沸；
【小问6详解】
产生乙酰苯胺的物质的量要以不足量的苯胺为计算，乙酰苯胺的理论产量为0.055ml，实际产量为，产率为：；
【小问7详解】
乙酰苯胺可以在NaOH热溶液中发生水解，生成醋酸钠和，化学方程式为：；
【小问8详解】
通过不断分离出反应过程中生成的水，促进反应正向进行，因此当观察到冷凝管中不再有液体流出时，说明反应基本结束。
17. 氢能是一种重要的绿色能源，在实现“碳中和”与“碳达峰”目标中起到重要作用。乙醇与水催化重整制氢发生以下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
已知相关键能数据如下表：
（1）_____，反应Ⅰ自发进行的条件是_____(填序号)。
A．高压 B．低压 C．高温 D．低温
（2）向某恒容密闭容器中充入和，起始压强为，若仅发生上述反应，平衡时和的选择性、乙醇的转化率随温度的变化曲线如图所示[已知：的选择性]。
①表示的选择性的是曲线_____(填“a”或“b”或“c”)。
②反应Ⅱ的平衡常数：_____(填“>”“=”或“<”)。
③下列能提高平衡时乙醇转化率的措施有_____(填序号)。
A．适当减小压强 B．选用高效催化剂 C．增大的投料 D．适当升高温度
④设为相对压力平衡常数，即在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为)除以。时，反应Ⅰ的相对压力平衡常数为_____(保留到小数点后一位)。
（3）研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。
①硝酸的作用有增强溶液导电性、_____。
②电池工作时正极区溶液的_____(填“增大”“减小”或“不变”，忽略溶液的体积变化)。
③外电路通过电子，体系中水增多_____。
【答案】（1） ①. 803 ②. C
（2） ①. c ②. > ③. AD ④. 2.3
（3） ①. 催化剂 ②. 不变 ③. 0.25
【解析】
【小问1详解】
反应Ⅱ： 反应物的总键能-生成物的总键能= 1072+2×464.4-2a-436=，解得a=803，反应Ⅰ是气体体积增大的吸热反应，，当时反应能自发进行，则反应Ⅰ自发进行的条件是高温，故选C。
【小问2详解】
反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，随着温度的升高，反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ平衡逆向移动，反应Ⅱ逆向移动CO2转化为CO，故温度升高CO的选择性增大，CO2的选择性减小，由于CO的选择性+CO2的选择性=1，则表示CO2选择性的曲线为a，表示CO选择性的曲线是c，表示乙醇的转化率的曲线是b。
①表示的选择性的是曲线c；
②反应Ⅱ为放热反应，随着温度的升高，K值减小，则>；
③A．反应Ⅱ是气体体积不变的反应，压强不影响平衡移动，反应Ⅰ是气体体积增大的吸热反应，适当减小压强平衡正向移动，乙醇转化率增大，A选；
B．选用高效催化剂不能提高平衡时乙醇转化率，B不选；
C．增大C2H5OH的投料，C2H5OH的转化率会降低，C不选；
D．反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，适当升高温度，反应Ⅰ正向移动，反应Ⅱ逆向移动，乙醇转化率增大，D选；
故选AD；
④根据已知条件列出“三段式”
时，CO2的选择性为=0.5，的转化率为，x=0.8，y=0.8，则平衡总压为，则反应Ⅰ的相对压力平衡常数为=2.3。
【小问3详解】
①在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，硝酸的作用有增强溶液导电性、催化剂；
②电池工作时正极区HNO3得到电子生成NO，电极方程式为：，同时负极产生H+通过质子交换膜进入正极区，忽略溶液的体积变化，c(H+)不变，pH不变；
③电池工作时总反应为，O元素由0价下降到-2价，外电路通过1ml电子，消耗0.25mlO2，生成0.25mlH2O。
18. 水仙环素(，分子式为)是一种植物生长调节剂，其结构简式如图所示，回答下列问题：
（1）水仙环素中所含不饱和官能团的名称为_____。
Ⅰ.化合物H是水仙环素合成的中间产物，其合成路线如图：
已知：。
（2）的化学名称为_____。
（3）的反应方程式为_____。
（4）化合物E的结构简式为_____。
（5）已知的反应是最理想的“原子经济性反应”，则化合物G的结构简式为_____。
（6）写出一种符合下列条件的化合物A的同分异构体：_____。
①能使溶液显色②核磁共振氢谱显示3组峰且峰面积比为③分子中不含键
Ⅱ.硫胺素类水仙环素脑靶向前药的一种合成路线如图(反应条件已省略)
（7）化合物M和化合物N的结构简式分别为_____、_____。
（8）化合物N的同分异构体中，含两个的稳定链状化合物有_____种(填序号，不考虑立体异构)。注意：碳原子上同时连接两个双键的结构不稳定；碳原子上同时连接碳碳双键和羟基的结构不稳定。
A. 5B. 6C. 7D. 8
【答案】（1）碳碳双键、酰胺基
（2）二溴甲烷 （3）
（4） （5）CH3OH
（6）（或） （7） ①. ②. （8）C
【解析】
【分析】Ⅰ．A与CH2Br2、K2CO3发生取代反应生成B，B发生消去反应生成C，根据C、D、F的结构简式知，C和D发生加成反应生成E为，F与G的反应为最理想的“原子经济性反应”，F先发生水解再和G发生酯化反应生成H，根据F和H的结构简式知，G为CH3OH；
Ⅱ．根据的结构，可倒推Y的结构为，N的结构为：，X与M反应失去H2O得到Y，对比X，Y的分子式，可得M的分子式为C3H6O，M为，即X为。
【小问1详解】
由图可知，水仙环素中所含不饱和官能团的名称为：碳碳双键、酰胺基；
【小问2详解】
的化学名称为：二溴甲烷；
【小问3详解】
A与CH2Br2在K2CO3的作用下发生取代反应生成B，化学方程式为 ；
【小问4详解】
由分析得，E为；
【小问5详解】
F与G的反应为最理想的“原子经济性反应”，F先发生水解再和G发生酯化反应生成H，根据F和H的结构简式知，G为CH3OH；
【小问6详解】
①能使溶液显色，即存在酚羟基；②核磁共振氢谱显示3组峰且峰面积比为，说明分子中存在3中等效氢，且数目比为；③分子中不含键，符合条件的化合物A的同分异构体为：或；
【小问7详解】
由分析得，M的结构简式为；N的结构为：；
【小问8详解】
碳原子上同时连接两个双键的结构不稳定；碳原子上同时连接碳碳双键和羟基的结构不稳定，化合物N的同分异构体中，含两个的稳定链状化合物有7种：HOOCCH=CHCHO、CH2=CHCOCOOH、CH2=CHCOOCHO、CH2=CHOOCCHO、OHCCH=CHOOCH、。选项
粒子
试剂X
发生的离子反应
A
少量醋酸
B
少量硫化钠
C
少量纯碱
D
少量氧化铁
选项
实验操作
现象
结论
A
向溶液中滴加2滴溶液，再滴加4滴溶液
先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀
在相同温度下，
B
将等浓度的溶液与溶液混合，充分反应后滴入溶液
溶液变红
与的反应是可逆的
C
向溶液中滴加少量盐酸，将产生的气体通入溶液中
溶液中有沉淀生成
非金属性：
D
向某钠盐溶液中滴加浓盐酸
产生的气体能使品红溶液褪色
该钠盐为或或二者的混合物
配位数
晶胞类型
4
立方
6
8
名称
相对分子质量
性状
密度
沸点/℃
溶解度
备注
苯胺
93
无色油状液体
1.02
184.4
微溶于水，易溶于乙醇、乙醚
易被氧化
乙酸
60
无色液体
1.05
118.1
易溶于水，易溶于乙醇、乙醚
乙酰苯胺
135
白色晶体
1.22
304
微溶于冷水，溶于热水，易溶于乙醇、乙醚
化学键
键能/
436
464.4
a
1072
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是
A. 工业上用硫酸铁净水，其反应原理与明矾类似
B. 淀粉可在人体中水解从而提供能量，其供能原理与纤维素类似
C. 国防军工特殊织物航天服采用涤纶，其聚合原理与聚四氟乙烯类似
D. “天和”核心舱的太阳能电池板采用砷化镓材料，其工作原理与二氧化硅类似
【答案】A
【解析】
【详解】A．三价铁和三价铝均可以水解生成Fe(OH)3和Al(OH)3，从而吸附水中杂质达到净水目的，二者原理类似，A正确；
B．纤维素不能给人体提供能量，B错误；
C．涤纶是聚对苯二甲酸乙二醇酯，是缩聚反应的产物，而聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚生成，C错误；
D．通常用作太阳能电池材料的是硅单质，而不是二氧化硅，D错误。
故选A
2. 工业上，常用吸收生成以防催化剂中毒，下列说法正确的是
A. 分子的空间结构为四面体形
B. 的价电子排布式为
C. 的结构示意图：
D. 如图所示，小黑点表示氢原子的核外电子
【答案】B
【解析】
【详解】A．分子的空间结构为三角锥形 ，A错误；
B．铜的价电子排布式为，失去一个电子，故为，B正确；
C．核电荷数为8，核外电子数为10，故应为，C错误；
D．小黑点表示电子在此处出现的概率，D错误；
故选B。
3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 中，中子数和电子数之差为
B. 常温下，在足量浓硝酸中转移电子数为
C. 浓度为溶液中所含σ键数为
D. 甲烷和丙炔的混合气体中，氢原子的数目为
【答案】A
【解析】
【详解】A．12g的物质的量为0.5ml，中子的物质的量为14=7ml，电子的物质的量为，所以中子数和电子数之差为2NA，A正确；
B．常温下，Fe与浓硝酸发生钝化反应，无法计算转移电子数，B错误；
C．1L、0.1ml/L[Cu(NH3)4]SO4的物质的量为0.1ml，配位键为σ键，0.1ml[Cu(NH3)4]SO4所含σ键数为2NA，溶液中还有水，水中也有σ键，C错误；
D．没有给标准状况，不能计算甲烷和丙炔的混合气体的物质的量，D错误；
故选A。
4. 物质的性质决定用途。下列两者对应关系不正确的是
A. 能吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂
B. 溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的
C. 具有还原性，可用作抗氧化剂
D. 液氨汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．能与反应生成，因此可用作呼吸面具供氧剂，A正确；
B．的Fe3+具有氧化性，可以与Cu反应：，B错误；
C．具有还原性，可用作抗氧化剂，C正确；
D．液氨汽化需要吸收大量的热，使周围环境温度降低，可用作制冷剂，D正确。
故选B。
5. 是树脂合成中常用的增塑剂，其合成方法之一如图，下列说法正确的是
A. 中C的杂化方式均为
B. 环己醇分子中所有原子可能共面
C. 的名称为邻苯二甲酸二环己酯
D. 与氢氧化钠溶液反应，最多可消耗
【答案】C
【解析】
【详解】A．有饱和碳原子，属于杂化，A错误；
B．环己醇分子中的C原子杂化类型为杂化，存在四面体结构，所以H原子不可能与C原子共面，B错误；
C．依据结构简式可判断的名称为邻苯二甲酸二环己酯，C正确；
D．1个DCHP中含有2个酯基，所以1mlDCHP最多可与含2mlNaOH溶液反应，D错误；
答案选C。
6. 下列实验能达到相应实验目的的是
A. 灼烧碎海带检验碘元素B. 电解精炼铝
C. 证明苯环使羟基活化D. 制取晶体
【答案】D
【解析】
【详解】A．灼烧碎海带应该在坩埚中进行，不能再烧杯中灼烧，A错误；
B．电解精炼铝时，应该让粗铝作阳极，纯铝作阴极，Cl-会在阳极放电，电解质溶液不能用AlCl3溶液，应该用硫酸铝，B错误；
C．苯环能够和饱和溴水发生取代反应，而苯不能，说明羟基使苯环活化，C错误；
D．将NH3和CO2先后通入饱和食盐水中发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，可以制取晶体，D正确；
故选D。
7. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前10号元素，W原子半径最小，X、Y、Z为同一周期相邻的三种元素且电负性依次增大；元素Y的最高正价与最低负价的代数和为2；第四周期元素M的基态原子有两个单电子，且价层电子的空间运动状态有6种；由以上五种元素形成的配合物结构如图所示，该结构中Y原子组成正方形且两个五元环共面。下列说法正确的是
A. 同周期中第一电离能比元素Y大的有三种
B. 元素M位于元素周期表中的第9列
C. 该物质中的M为价，杂化类型不是
D. 简单氢化物的稳定性：，是因为分子间氢键
【答案】C
【解析】
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前10号元素，W原子半径最小，故W为H元素；元素Y的最高正价与最低负价的代数和为2，故Y为N元素；X、Y、Z为同一周期相邻的三种元素且电负性依次增大，故X为C元素，Z为O元素；第四周期元素M的基态原子有两个单电子，且价层电子的空间运动状态有6种，则价层电子排布式为3d84s2，为28号元素Ni。
【详解】A．同周期中第一电离能从左到右有增大的趋势，但基态N原子价电子排布式为2s22p3,2p轨道为半充满结构，不易失电子，第一电离能N>O，所以同周期中第一电离能比元素N大的只有Ne和F两种，A选项错误；
B．元素M为28号元素Ni，位于元素周期表中的第10列，B选项错误；
C．元素M为28号元素Ni，Ni易失去两个电子变为Ni2+，故该物质中M为+2价，由结构图所示，该结构中N原子组成正方形且两个五元环共面，若Ni2+杂化类型sp3杂化，则为四面体结构，不可能出现N原子组成正方形且两个五元环共面的情况，因此Ni2+杂化类型不是sp3杂化，C选项正确；
D．X元素为C元素，Y元素为N元素，简单氢化物的稳定性：X
8. 化合物X可用于合成抗菌药物，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是
A. 分子式为
B. 分子中至少有7个碳原子共平面
C. 同一个苯环上的二溴代物有6种
D. 在酸性条件下的水解产物有5种不同化学环境的氢原子
【答案】C
【解析】
【分析】根据该有机物的结构简式可知，分子式为C18H12O4，同一苯环上有四种不同化学环境的氢原子( )两个溴原子有①②、①③、①④、②③、②④、③④，共6种连接位置，据此回答。
【详解】A．根据分析可知，该有机物的分子式为C18H12O4，A错误；
B．苯环及与苯环直接相连的两个碳原子一定共平面，故分子中至少有8个碳原子共面，B错误；
C．根据分析，该有机物同一个苯环上的二溴代物有6种，C正确；
D．在酸性条件下的水解产物为，有7种不同化学环境的氢原子，D错误；
故选C
9. 下列各组粒子在溶液中能大量共存，且在加入试剂X后，发生反应的离子方程式正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．相互之间不反应，可以大量共存，加入少量醋酸后，醋酸与碳酸氢根离子反应，离子方程式为：，故A错误；
B．相互之间不反应，可以大量共存，加入少量硫化钠，S2-能与Al3+、分别发生双水解反应，故B错误；
C．相互之间不反应，可以大量共存，加入少量纯碱，不与Na2CO3反应，但H+、Fe3+可与Na2CO3反应，故C错误；
D．相互之间不反应，可以大量共存，加入少量氧化铁，能与H+和I-发生反应，故D正确；
故选D。
10. 某立方晶系的锑钾合金可作为钾离子电池的电极材料，图表示该合金晶胞的。下列说法正确的是
A. 基态锑的价电子排布式为
B. 该晶胞的体积为
C. 与K最邻近的原子数为6
D. 该晶胞的俯视图可能为(被遮挡的原子未画出)
【答案】D
【解析】
【详解】A．Sb为第51号元素，基态锑的价电子排布式为，故A错误；
B．图表示该合金晶胞的，合金晶胞棱长为2apm，该晶胞的体积为8，故B错误；
C．由图可知，晶胞体心处最邻近的原子数为4，故C错误；
D．根据图示推出晶胞顶点、面心、内部存在原子，该晶胞的俯视图为，故D正确；
故选D。
11. 下列实验操作、现象能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．向2mL0.1ml⋅L−1MgCl2溶液中滴加2滴2ml⋅L−1NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴加4滴0.1ml⋅L−1FeCl3溶液，白色沉淀转化为红褐色沉淀，Mg(OH)2可以转化为Fe(OH)3，说明在相同温度下，Ksp [Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]，A正确；
B．将等浓度的FeCl3溶液与KI溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变红，因为没有告诉溶液的体积，FeCl3溶液有可能过量，不能得出Fe3+与I−的反应是可逆的，B错误；
C．比较非金属性需要通过最高价含氧酸的酸性比较，HCl不是Cl的最高价含氧酸，故不能得出非金属性：Cl>C>Si，C错误；
D．向某钠盐溶液中滴加浓盐酸，产生的气体能使品红溶液褪色，该气体可能为SO2或者Cl2，该钠盐还可能是NaClO，不能得出该钠盐为NaHSO3或Na2SO3或二者的混合物，D错误；
故选A。
12. 科学家以问硝基甲苯为原料，采用间接成对电解方法合成间氨基苯甲酸。A电极、B电极均为惰性电极，反应的原理示意图如图。下列说法正确的是
A. A电极电势高于B电极电势
B. 常温下，M既可以与酸反应，也可以与碱反应
C. 理论上每生成间氨基苯甲酸，有通过离子交换膜
D. 阳极槽外反应的离子方程式为
【答案】D
【解析】
【分析】该装置为电解池。A电极发生还原反应为阴极，B电极发生氧化，为阳极。
【详解】A．正极电势高，因此B电极电势高于A电极电势，A错误；
B．间硝基甲苯中甲基被氧化为羧基生成M，M中的硝基被还原为氨基生成产物间硝基苯甲酸，则M应该是间硝基苯甲酸，羧基有酸性，但是氨基物碱性，因此M可以与碱反应，不能与酸反应，B错误；
C．阴极槽外生成间氨基苯甲酸方程式为：+6Ti3++4H2O=+6TiO2++6H+。阴极反应式为：，则理论上每生成间氨基苯甲酸，转移6ml，因此有通过离子交换膜，C错误；
D．根据反应物和产物可知中间产物M为，则阳极槽外反应的离子方程式为，D正确。
故选D。
13. 焦亚硫酸钠是一种常用的还原剂，溶于水即生成，用分别表示的一级与二级电离平衡常数。时，溶液中含硫微粒分布系数随变化如图所示，已知，下列说法不正确的是
A. 时，水溶液中
B. 水溶液中
C. 利用氧化回收单质硫，溶液中存在反应：
D. 向溶液中滴加溶液，发生反应：，其平衡常数
【答案】B
【解析】
【分析】pH为0时，溶液呈强酸性，含硫微粒主要是H2SO3，随着pH增大，H2SO3逐渐减小，逐渐增大， 则曲线I、Ⅱ、Ⅲ分别代表H2SO3、、分布系数随变化；
【详解】A．焦亚硫酸钠溶于水即生成，实际为，时，由图可知含硫微粒以为主，溶液中，故A正确；
B ．实际为，根据物料守恒：，=，故B错误；
C．溶液转化为氧化生成单质硫，溶液发生硫元素的归中反应，反应转移4个电子，存在反应：，故C正确；
D．曲线Ⅱ、Ⅲ分别代表、分布系数随变化，当pH=7.2时，c()=c()，，反应：，其平衡常数 ，故D正确；
故选B。
14. 苯乙烯是合成树脂及合成橡胶等的重要单体，在催化剂作用下，可由乙苯直接脱氢制备：。在反应条件下，向甲、乙、丙三个容器中分别通入n(乙苯)：为的混合气体，发生上述反应，测得乙苯转化率随时间变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 时，该反应的
B. 时，容器乙中的反应未达到平衡状态
C. 保持其他条件不变，将甲变为恒容容器，则平衡转化率变小
D. 内，乙苯的平均反应速率最大的容器是丙
【答案】D
【解析】
【分析】在总压不变时，乙苯占比越小，对应的分压越小，平衡正向进行的程度越大，达到平衡时的转化率越大。
【详解】A．曲线甲在40min时达到平衡。设投入的乙苯和氩气分别为1ml，则可列三段式
此时体系内气体总物质的量=1+0.4+0.6+0.6=2.6ml，各物质分压，，，则，A正确；
B．由图可知，时，容器乙中乙苯转化率仍在变化，即反应未达到平衡状态，B正确；
C．若保持其他条件不变，将甲变为恒容容器，则随着反应的进行，体系内压强增大，会导致反应的正向进行程度减弱，平衡转化率变小，C正确；
D．该反应的反应速率与反应物分压有关。甲、乙、丙装置中乙苯分压分别为：50kPa、20kPa、，因此反应速率由快到慢是甲、乙、丙，D错误。
因此，本题选D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 锂和铍是重要的稀有金属，被国内外视为战略性资源。一种从尾矿(主要含及元素)中回收锂、铍、铝的工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）“浸渣”中主要成分的晶体类型为_____。
（2）“沉铁”中生成沉淀，其中元素的化合价为_____，该反应的离子方程式为_____。
（3）“萃取”时，以为萃取剂、为协萃剂，溶液中的可与结合成而被萃取。“反萃取”时，加入浓盐酸，发生。
①“萃取”时还需要加入，其作用是_____。
②取尾矿(其中质量分数为)，“反萃取”后所得水相中，则该过程的回收率为_____(用含相关物理量字母的代数式表示)。
（4）实验室提纯方法是_____。
（5）为了得到较高的空间利用率，离子晶体中的阴离子(通常半径较大)会尽可能紧密堆积，阳离子(通常半径较小)填入阴离子形成的空隙中，这种模型称为离子晶体的“堆积-填隙模型”。
已知常见的型离子晶体的离子半径比和配位数的关系如下表：
表中离子半径比的临界值是由“堆积—填隙模型”中阴阳离子的几何关系确定的，例如配位数为8时，阳离子进入阴离子形成的正方体空隙，正方体8个顶点处的阴离了相切，空隙处(正方体体心)的阳离子与8个阴离子也相切，此时可由相关几何关系求得。
①_____。
②晶胞为立方型，而等的晶胞为型。请结合上表，解释出现此结果的原因：_____。
【答案】（1）共价晶体
（2） ①. +3 ②.
（3） ①. 增大Cl-的浓度，使FeCl3转化成，增大Li+的萃取率 ②.
（4）重结晶 （5） ①. ②. 阳离子半径逐渐增大，配位数逐渐增大，晶体类型发生变化
【解析】
【分析】尾矿用硫酸充分酸浸，SiO2不参与反应，则浸渣的主要成分为SiO2，滤液主要含有Be2+、Li+、Fe2+和Al3+，向滤液中加入H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe3+，再加入Na2SO4将Fe3+转化为NaFe3(SO4)2(OH)6沉淀除去，此时滤液主要含有Be2+、Li+和Al3+，再加入C6H5COONa沉铝、过滤得含铝沉淀的滤饼，同时得到主要含有Be2+、Li+的滤液，用硫酸将滤饼在90℃溶解得到C6H5COOH和硫酸铝的溶液，经过冷却结晶、过滤得到C6H5COOH固体和硫酸铝溶液，向主要含有Be2+、Li+的滤液中加入TBP和FeCl3，Li+可与结合成LiFeCl4的形式被TBP萃取，出现分层，经过分液得到主要含Be2+的溶液和LiFeCl4/TBP溶液，向LiFeCl4/TBP溶液中加入反萃取剂，将锂元素从LiFeCl4的形式转化为Li+，据此解答。
【小问1详解】
“浸渣”中主要成分二氧化硅为共价晶体；
【小问2详解】
“沉铁”中生成NaFe3(SO4)2(OH)6沉淀，其中Fe元素的化合价为+3价，该反应的离子方程式为：；
【小问3详解】
①“萃取”时，需要先将FeCl3转化为，Li+再与结合成LiFeCl4的形式被TBP萃取，则加入NH4C1的作用是：增大Cl-的浓度，使FeCl3转化成，增大Li+的萃取率；
②根据锂元素守恒，“反萃取”后n(Li+)=cVml，对应的n(Li2O)=ml，对应的m(Li2O)=，回收率为；
【小问4详解】
实验室提纯C6H5COOH的方法是重结晶；
【小问5详解】
①当配位数为6时，阴离子作面心立方堆积，阳离子占据晶胞内所有的正八面体空隙，其临界情况为：4个阴离子位于晶胞面上的4个顶点，1个阴离子位于晶胞的面心，且面对角线上的阴离子相切，4个阳离子位于正方体的棱心，且恰好与周围的阴离子都相切，如图：，，，根据==，，则Y=；
②BeO晶胞为立方ZnS型，而MgO、CaO、SrO等的晶胞为NaCl型，结合上表出现此结果的原因：阳离子半径逐渐增大，配位数逐渐增大，晶体类型发生变化。
16. 乙酰苯胺是一种无色有闪光的小叶状固体或白色晶性粉末，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂。乙酰苯胺的一种制备原理为：
有关物质的性质如下表：
实验步骤：
【步骤1】如图所示，在圆底烧瓶中加入无水苯胺、冰醋酸、锌粉，安装仪器，加入沸石，调节加热温度，使温度计温度控制在左右，反应约，当反应基本完成时，停止加热。
【步骤2】将圆底烧瓶中液体转入烧杯中，加入水，搅拌加热至沸腾，使粗品完全溶解。
【步骤3】稍冷后，加入活性炭，并煮沸，趁热抽滤除去活性炭。
【步骤4】将滤液倒入烧杯中，自然冷却，析出晶体。抽滤、洗涤、干燥得产品，称其质量。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称_____。
（2）【步骤1】加热可用_____(填“水浴”或“油浴”)。
（3）制备过程中加入锌粉的作用为_____。
（4）从化学平衡的角度分析，使用刺形分馏柱并控制分馏柱上端的温度在左右的原因：_____。
（5）乙酰苯胺粗品因含杂质而显色，【步骤3】中加入活性炭吸附有色杂质，加入活性炭需要待沸腾的溶液稍冷却后再加入，其目的是_____。
（6）该实验最终得到纯品，则乙酰苯胺的产率为_____(保留一位小数)。
（7）乙酰苯胺可以在热溶液中发生水解，写出其反应方程式：_____。
（8）当制备少量乙酰苯胺时，常用图所示的微型仪器组装成实验装置制备。当观察到_____现象时，反应基本结束。
【答案】（1）直形冷凝管
（2）油浴 （3）防止苯胺在反应过程中被氧化
（4）不断分出反应过程中生成的水，促进反应正向进行，提高生成物的产率
（5）防止暴沸 （6）74.1%
（7）
（8）冷凝管中不再有液体流出
【解析】
【分析】在圆底烧瓶中无水苯胺、冰醋酸发生反应，加入锌粉，防止苯胺在反应过程中被氧化，加热温度左右，使用油浴进行加热，当冷凝管中不再有液体流出时，反应基本完成，停止加热，乙酰苯胺粗品因含杂质而显色，溶解并稍冷后，加入活性炭，吸附有色杂质，趁热抽滤除去活性炭，将滤液倒入烧杯中，自然冷却，析出晶体。
【小问1详解】
由装置图可知：仪器a的名称直形冷凝管；
【小问2详解】
水的沸点是100°C，调节加热温度，要求分馏柱顶温度控制在105℃-110℃ 左右，所以步骤1加热应用油浴；
【小问3详解】
由于苯胺不稳定，容易被空气中的氧气氧化为硝基苯，加入还原剂Zn粉，可以防止苯胺在反应过程中被氧化；
【小问4详解】
根据反应，水的沸点是100°C，加热至105°C左右，就可以不断分离出反应过程中生成的水，促进反应正向进行，提高生成物的产率；
【小问5详解】
加入活性炭需要待沸腾的溶液稍冷却后再加入，其目的是防止暴沸；
【小问6详解】
产生乙酰苯胺的物质的量要以不足量的苯胺为计算，乙酰苯胺的理论产量为0.055ml，实际产量为，产率为：；
【小问7详解】
乙酰苯胺可以在NaOH热溶液中发生水解，生成醋酸钠和，化学方程式为：；
【小问8详解】
通过不断分离出反应过程中生成的水，促进反应正向进行，因此当观察到冷凝管中不再有液体流出时，说明反应基本结束。
17. 氢能是一种重要的绿色能源，在实现“碳中和”与“碳达峰”目标中起到重要作用。乙醇与水催化重整制氢发生以下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
已知相关键能数据如下表：
（1）_____，反应Ⅰ自发进行的条件是_____(填序号)。
A．高压 B．低压 C．高温 D．低温
（2）向某恒容密闭容器中充入和，起始压强为，若仅发生上述反应，平衡时和的选择性、乙醇的转化率随温度的变化曲线如图所示[已知：的选择性]。
①表示的选择性的是曲线_____(填“a”或“b”或“c”)。
②反应Ⅱ的平衡常数：_____(填“>”“=”或“<”)。
③下列能提高平衡时乙醇转化率的措施有_____(填序号)。
A．适当减小压强 B．选用高效催化剂 C．增大的投料 D．适当升高温度
④设为相对压力平衡常数，即在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为)除以。时，反应Ⅰ的相对压力平衡常数为_____(保留到小数点后一位)。
（3）研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。
①硝酸的作用有增强溶液导电性、_____。
②电池工作时正极区溶液的_____(填“增大”“减小”或“不变”，忽略溶液的体积变化)。
③外电路通过电子，体系中水增多_____。
【答案】（1） ①. 803 ②. C
（2） ①. c ②. > ③. AD ④. 2.3
（3） ①. 催化剂 ②. 不变 ③. 0.25
【解析】
【小问1详解】
反应Ⅱ： 反应物的总键能-生成物的总键能= 1072+2×464.4-2a-436=，解得a=803，反应Ⅰ是气体体积增大的吸热反应，，当时反应能自发进行，则反应Ⅰ自发进行的条件是高温，故选C。
【小问2详解】
反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，随着温度的升高，反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ平衡逆向移动，反应Ⅱ逆向移动CO2转化为CO，故温度升高CO的选择性增大，CO2的选择性减小，由于CO的选择性+CO2的选择性=1，则表示CO2选择性的曲线为a，表示CO选择性的曲线是c，表示乙醇的转化率的曲线是b。
①表示的选择性的是曲线c；
②反应Ⅱ为放热反应，随着温度的升高，K值减小，则>；
③A．反应Ⅱ是气体体积不变的反应，压强不影响平衡移动，反应Ⅰ是气体体积增大的吸热反应，适当减小压强平衡正向移动，乙醇转化率增大，A选；
B．选用高效催化剂不能提高平衡时乙醇转化率，B不选；
C．增大C2H5OH的投料，C2H5OH的转化率会降低，C不选；
D．反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，适当升高温度，反应Ⅰ正向移动，反应Ⅱ逆向移动，乙醇转化率增大，D选；
故选AD；
④根据已知条件列出“三段式”
时，CO2的选择性为=0.5，的转化率为，x=0.8，y=0.8，则平衡总压为，则反应Ⅰ的相对压力平衡常数为=2.3。
【小问3详解】
①在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，硝酸的作用有增强溶液导电性、催化剂；
②电池工作时正极区HNO3得到电子生成NO，电极方程式为：，同时负极产生H+通过质子交换膜进入正极区，忽略溶液的体积变化，c(H+)不变，pH不变；
③电池工作时总反应为，O元素由0价下降到-2价，外电路通过1ml电子，消耗0.25mlO2，生成0.25mlH2O。
18. 水仙环素(，分子式为)是一种植物生长调节剂，其结构简式如图所示，回答下列问题：
（1）水仙环素中所含不饱和官能团的名称为_____。
Ⅰ.化合物H是水仙环素合成的中间产物，其合成路线如图：
已知：。
（2）的化学名称为_____。
（3）的反应方程式为_____。
（4）化合物E的结构简式为_____。
（5）已知的反应是最理想的“原子经济性反应”，则化合物G的结构简式为_____。
（6）写出一种符合下列条件的化合物A的同分异构体：_____。
①能使溶液显色②核磁共振氢谱显示3组峰且峰面积比为③分子中不含键
Ⅱ.硫胺素类水仙环素脑靶向前药的一种合成路线如图(反应条件已省略)
（7）化合物M和化合物N的结构简式分别为_____、_____。
（8）化合物N的同分异构体中，含两个的稳定链状化合物有_____种(填序号，不考虑立体异构)。注意：碳原子上同时连接两个双键的结构不稳定；碳原子上同时连接碳碳双键和羟基的结构不稳定。
A. 5B. 6C. 7D. 8
【答案】（1）碳碳双键、酰胺基
（2）二溴甲烷 （3）
（4） （5）CH3OH
（6）（或） （7） ①. ②. （8）C
【解析】
【分析】Ⅰ．A与CH2Br2、K2CO3发生取代反应生成B，B发生消去反应生成C，根据C、D、F的结构简式知，C和D发生加成反应生成E为，F与G的反应为最理想的“原子经济性反应”，F先发生水解再和G发生酯化反应生成H，根据F和H的结构简式知，G为CH3OH；
Ⅱ．根据的结构，可倒推Y的结构为，N的结构为：，X与M反应失去H2O得到Y，对比X，Y的分子式，可得M的分子式为C3H6O，M为，即X为。
【小问1详解】
由图可知，水仙环素中所含不饱和官能团的名称为：碳碳双键、酰胺基；
【小问2详解】
的化学名称为：二溴甲烷；
【小问3详解】
A与CH2Br2在K2CO3的作用下发生取代反应生成B，化学方程式为 ；
【小问4详解】
由分析得，E为；
【小问5详解】
F与G的反应为最理想的“原子经济性反应”，F先发生水解再和G发生酯化反应生成H，根据F和H的结构简式知，G为CH3OH；
【小问6详解】
①能使溶液显色，即存在酚羟基；②核磁共振氢谱显示3组峰且峰面积比为，说明分子中存在3中等效氢，且数目比为；③分子中不含键，符合条件的化合物A的同分异构体为：或；
【小问7详解】
由分析得，M的结构简式为；N的结构为：；
【小问8详解】
碳原子上同时连接两个双键的结构不稳定；碳原子上同时连接碳碳双键和羟基的结构不稳定，化合物N的同分异构体中，含两个的稳定链状化合物有7种：HOOCCH=CHCHO、CH2=CHCOCOOH、CH2=CHCOOCHO、CH2=CHOOCCHO、OHCCH=CHOOCH、。选项
粒子
试剂X
发生的离子反应
A
少量醋酸
B
少量硫化钠
C
少量纯碱
D
少量氧化铁
选项
实验操作
现象
结论
A
向溶液中滴加2滴溶液，再滴加4滴溶液
先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀
在相同温度下，
B
将等浓度的溶液与溶液混合，充分反应后滴入溶液
溶液变红
与的反应是可逆的
C
向溶液中滴加少量盐酸，将产生的气体通入溶液中
溶液中有沉淀生成
非金属性：
D
向某钠盐溶液中滴加浓盐酸
产生的气体能使品红溶液褪色
该钠盐为或或二者的混合物
配位数
晶胞类型
4
立方
6
8
名称
相对分子质量
性状
密度
沸点/℃
溶解度
备注
苯胺
93
无色油状液体
1.02
184.4
微溶于水，易溶于乙醇、乙醚
易被氧化
乙酸
60
无色液体
1.05
118.1
易溶于水，易溶于乙醇、乙醚
乙酰苯胺
135
白色晶体
1.22
304
微溶于冷水，溶于热水，易溶于乙醇、乙醚
化学键
键能/
436
464.4
a
1072
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