重庆市第八中学校2024届高三下学期高考适应性月考卷（八）化学试题(无答案)

这是一份重庆市第八中学校2024届高三下学期高考适应性月考卷（八）化学试题(无答案)，共10页。试卷主要包含了1ml 晶体中含离子数目为0等内容，欢迎下载使用。

1.各题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用根皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Mg—24Ti—48Ni—59
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.材料科学的突破推动了新质生产力的发展。下列说法错误的是
A．防弹材料中使用的碳纳米管可看成由石墨片层卷成的管状物
B．小米SU7车身面板使用的碳纤维材料属于有机高分子材料
C．用于制造高能量密度固态电池的镧的金属氧化物属于稀土材料
D．潜艇中的储氢合金是一类能吸收并与结合成金属氢化物的材料
2.下列化学用语不正确的是
A．的共价键电子云轮廓图：
B．的电子式：
C．的化学名称：对甲氧基乙酰苯胺
D．甘氨酸的碱式电离：
3.下列说法正确的是
A．和分别与反应均可得到
B．向和的溶液中分别加入足量NaOH溶液可得到和
C．乙烯、丙炔、石墨烯均属于不饱和烃，可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．分别向苯酚钠溶液中通入少量和足量均可得到
4.我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为。设为阿伏加
德罗常数的值，下列说法正确的是
A．11.2L 含π键数目为
B．每生成13.2g 转移电子数目为
C．0.1ml 晶体中含离子数目为0.2
D．1L 0.1 溶液中含数目为0.1
5.下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．滴加石蕊变红的溶液：、、、
B．0.2的溶液：、、、
C．在0.1醋酸溶液中：、、、
D．无色透明溶液：、、、
6.具有美白功效的某化妆品的主要成分Z的合成如图1，下列分机正确的是
图1
A．Z中所有碳原子可能共面
B．X与完全加成后的产物的一氯代物有5种
C．可以用溶液鉴别该反应是否具有限度
D．等物质的量的X、Z均能与溴水反应，消耗的量之比为1∶3
7.实验室中气体的制取、收集及尾气处理装置如图2所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
图2
8.某种聚甲基水杨酸衍生物G是药物递送的良好载体，其合成反应如图3。
图3
下列说法错误的是
A．化合物F的名称为苯甲醇，碳原子的轨道杂化类型有两种
B．依据红外光谱可确定E、G中存在不同的官能团
C．1ml化合物G最多消耗3n ml NaOH
D．该反应类型为缩聚反应
9.下列实验方案能达到相应实验目的的是
10.短周期元素X、Y、Z、R、Q的原子序数依次增大，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图4所示。下列判断正确的是
图4
A．Y的单质可以保存在煤油中B．分子为非极性分子
C．失电子能力：Q的简单离子比R的简单离子更强D．可由煤的干馏得到
11.某镁镍合金储氢后所得晶体的立方晶胞如图5甲（为便于观察，省略了2个图乙的结构），晶胞边长为a pm。下列说法不正确的是
图5
A．晶体的化学式为B．晶胞中与1个Mg配位的Ni有4个
C．该晶胞密度为D．镁镍合金中Mg、Ni通过金属键结合
12.我国科学家研发了一种在废水处理中实现碳中和的绿色化学装置，同时获得乙酰胺，其原理如图6。下列说法正确的是
图6
A．石墨电极b为阳极，由Ⅰ室移向Ⅱ室
B．电解一段时间后，Ⅰ、Ⅱ室溶液的pH均逐渐增大
C．发生还原反应：
D．理论上，每产生0.1ml乙酰胺的同时电极b至少有15.68L（标况）生成
13.室温下，0.1 溶液的pH约为8。通过下列实验探究、溶液的性质。
实验1：向0.1 溶液中滴加等体积0.1 溶液，产生白色沉淀。
实验2：向0.1 溶液中通入，溶液pH从12下降到约为9。
实验3：向0.1 溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去。
下列说法不正确的是
A．室温下，
B．由实验1事实可知，水的电离程度不断增大
C．实验2进行过程中，
D．实验3进行过程中，存在三个以上的平衡移动过程
14.工业上采用高温热分解的方法制取。在恒容密闭容器中，控制不同温度进行一定量的H₂S分解：，实验过程中测得的平衡转化率、经过相同时间时H，S的转化率变化如图7所示。下列说法错误的是
图7
A．P、N、L三点，L点的最大
B．曲线a表示的平衡转化率随温度变化曲线
C．随温度的升高，曲线b逐渐向a靠近的原因是反应达到平衡所需时间缩短
D．若恒温、恒压条件下，充入1ml 进行上述反应，欲将平衡转化率由20%提升至40%，可向反应器中充入34ml Ar作为稀释气
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）
金属钛被誉为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分（钛酸亚铁）含、CaO、杂质）为主要原料冶炼金属钛以及制备的工艺流程如图8：
图8
已知：
①滤液1中Ti的主要存在形式为；
②常压下的熔点为－25℃，沸点为136.4℃。
回答下列问题：
（1）基态Ti原子的简化电子排布式为 ，矿石“预处理”的方法为 。
（2）写出酸浸煮沸步骤中发生的化学反应方程式： 。
（3）已知：常温下，，若要让水解完全（离子浓度小于ml/L），应控制pH不小于 。
（4）粗经高温氯化可得粗，从该混合气体中分离得到的方法名称是 。
（5）请写出由绿矾制备步骤的离子反应方程式： 。
（6）从废旧电极中可回收锂元素。用硝酸充分溶浸废旧电极，测得浸取液中，加入等体积的碳酸钠溶液将转化为沉淀，若沉淀中的锂元素占浸取液中锂元素总量的80%，则反应后的溶液中的浓度为 ml/L[已知，假设反应后溶液体积为反应前两溶液之和]。
（7）的晶胞结构如图9所示，已知该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数的值为，的相对分子质量为M，Ti和O原子半径分别为x和y（单位：pm），则晶胞中原子的空间利用率为
（列出计算表达式）。（空间利用率＝）
图9
16.（14分）
三氯乙醛（）用于制造农药和杀虫剂，某小组设计如图10所示装置制备三氯乙醛。
图10
有关物质的相对分子质量和部分物理性质如下表所示：
回答下列问题：
（1）实验中D装置在80～90℃水浴条件下进行反应，写出D装置中制备三氯乙醛的化学方程式：
。
（2）D装置中可能发生副反应，若缺少B装置，D装置中有机副产物 （写名称）的量会增加，可采用 的方法分离提纯三氯乙醛。
（3）从提升产率的角度，说明C装置的作用： 。
（4）E装置中盛装的试剂为 。
（5）测定产品纯度：称取0.70g产品配成溶液，向待测液中加入适量KOH溶液，再加入20.00mL 0.2ml/L碘标准溶液，待反应；进行完全。再加盐酸调节溶液的pH，加入淀粉作指示剂，立即用0.1ml/L 溶液滴定至终点，发生反应。进行三次平行实验，测得平均消耗溶液10.00mL。
①取用碘标准溶液的仪器为 （填“酸式”或“碱式”）滴定管。
②实验测得产品的纯度为 。
③若取用溶液的滴定管，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则测定结果将 （填“偏大”“偏小”或“不变”）
17.（15分）
的转化和利用是实现碳中和的有效途径。
Ⅰ.（1）在298K、100kPa时，已知：
C（s，石墨）
在298K时由C（s，石墨）和（g）反应生成1ml （g）的热化学方程式为
。
Ⅱ.转化为被认为是实现最可能利用的路径，该路径涉及反应如下：
主反应：
副反应：
（2）工业合成甲醇通常控制温度为400℃左右，请从反应速率与化学平衡的角度分析其主要原因是
。
（3）在恒温恒压（1.8MPa，400℃）下，和按体积比1∶3分别在普通反应器（A）和分子筛膜催化反应器（B）中反应，测得相关数据如下表。
已知：
ⅰ.分子筛膜催化反应器（B）具有催化反应、分离出部分水蒸气的双重功能；
ⅱ.的选择性＝。
①在普通反应器（A）中，下列能作为反应（主反应和副反应）达到平衡状态的判据是 （填序号）。
A．气体压强不再变化B．气体的密度不再改变
C．D．各物质浓度比不再改变
②在反应器（B）中，的平衡转化率明显高于反应器（A），可能的原因是
。
③若普通反应器（A）中初始时，主反应从开始到平衡态的平均反应速率
；副反应的化学平衡常数 （用最简的分数表示）。
Ⅲ.（4）近年来，有研究人员用通过电催化生成多种燃料，实现的回收利用，其工作原理如图11所示。请写出Cu电极上的生成甲醇的电极反应： ；若Cu电极上只生成0.15ml 和0.3ml ，则Pt电极上产生的物质的量 ml。
图11
18.（15分）
二氢吡啶类钙拮抗剂是目前治疗高血压和冠心病的主要药物，某种二氢吡啶类钙拮抗剂的合成路线如图12：
图12
已知：
①与苯环直接相连的卤素原子，不易发生水解反应，
②（、、代表烃基）
③。
回答下列问题：
（1）A→B的反应条件为 ；C中含有的官能团名称为 。
（2）D的名称为 ；D与新制反应的离子方程式为
。
（3）E的结构简式为 。
（4）从F→G的两步反应类型依次为加成反应和 。
（5）C的同系物Q的分子式为，符合以下条件的Q的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。
a．含苯环
b．能水解且酸性水解后产物遇到溶液显紫色
c．1ml Q发生银镜反应能生成4ml Ag
（6）根据上述信息，以化合物W和乙醛为主要原料制备化合物Z（结构简式为）的合成路线如图13：
图13
化合物W和Y的结构简式分别为 ， 。
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
碱石灰
B
浓盐酸
漂白粉
NaOH溶液
C
稀硝酸
金属铜
NO
NaOH溶液
D
饱和食盐水
电石
溶液
选项
实验目的
实验方案
A
测定与固体混合物中碳酸钠的质量分数
将一定质量的固体混合物溶于水配制成溶液，先后以酚酞和甲基橙为指示剂，用盐酸标准液滴定
B
探究氯乙烷是否含有氯元素
取少量氯乙烷，加入KOH溶液并加热，冷却到室温后向试管中滴加溶液，观察沉淀颜色
C
探究的漂白性
向盛有水溶液的试管中滴加几滴酸性溶液，振荡后观察酸性溶液是否褪色
D
检测乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一小粒金属钠，观察是否有气体产生
物质
相对分子质量
46
147.5
163.5
64.5
熔点/℃
－114.1
－57.5
58
－140.8
沸点/℃
78.5
97.8
198
12.3
溶解性
与水互溶
可溶于水、乙醇
可溶于水、乙醇、三氯乙醛
微溶于水，可溶于乙醇
反应器
平衡转化率
甲醇的选择性
达到平衡时间/s
普通反应器（A）
25.0%
80.0%
10.0
分子筛膜催化反应器（B）
a＞25.0%
100.0%
8.0