2024届重庆市南开中学校高三下学期5月月考化学试题（原卷版+解析版）

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1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 国家“十四五”规划涉及的下列物质中，主要成分属于金属材料的是
A AB. BC. CD. D
2. 下列反应原理和方程式书写错误的是
A. 工业冶炼镁：
B. 水解制备
C. 惰性电极电解丙烯腈制备己二腈：
D. 乙酰胺与氢氧化钠溶液共热：
3. 下列叙述不正确的是
A. 分别与熔融氯化镁和氯化镁溶液反应，生成的产物不同
B. 分别与足量和反应，生成物中金属元素的化合价不同
C. 分别与和反应，反应的类型不同
D. 分别与氢氧化钠水溶液和氢氧化钠醇溶液反应，生成的溴化物不同
4. 已知反应：为阿伏加德罗常数的值，若消耗（标准状况），下列叙述错误的是
A. 转移的电子数为B. 生成的价层电子对数为
C. 参加反应的单质硫质量为D. 参加反应的分子数为
5. 下列实验装置或操作能够达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
6. 二步发酵法是工业合成维生素C最常用方法，下列说法不正确的是
A. 上述物质在催化剂作用下与足量氢气反应，键均可断裂
B. 转化过程涉及还原反应、氧化反应、取代反应
C. 每个物质均含有杂化碳原子
D. 每个物质均含有2个及以上的手性碳原子
7. 根据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
8. 发生水解反应的机理如下图。下列说法正确是
A. 为非极性分子B. 中为杂化
C. 的水解产物为二元酸D. 和均能形成分子间氢键
9. 短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为17，形成的化合物M结构如图。下列结论正确的是
A. 基态原子第一电离能：B. 基态原子未成对电子数：
C. 化合物M的沸点高于的最高价含氧酸D. 化合物可与溶液反应
10. 铋的一种芯片微观结构如图所示，晶胞夹角均为当阿伏加德罗常数值。下列说法错误的是
A. 化学式为B. 1个晶胞表面有24个原子
C. 晶体密度为D. 晶胞沿轴方向的投影图为
11. 实验测得与合成的速率方程为，反应机理如下。下列说法错误的是
①快反应 ②快反应
③慢反应
A. 决速步骤的速率方程为B. 反应①的活化能小于反应③的活化能
C. 反应②的平衡常数D. 速率方程中的与反应机理中的速率常数关系为
12. 我国科研人员开发了一种电化学装置，可在温和的条件下实现工业废水氯苯的降解和资源转化。下列叙述错误的是
已知：①CO2
②电解效率
A. 气体X为
B. 一段时间后，阴极区溶液保持不变
C. 阳极区存在反应：
D. 当得到气体X（标准状况），，所有邻苯二酚完全传化为，则
13. 向某恒容密闭容器中充入一定量的Xe和，发生反应。
不同温度下平衡常数如表，平衡时的分布分数如随温度的变化如图。下列说法不正确的是
A. 反应ⅲ低温自发
B. 当与的投料比为1：1时，平衡转化率：大于Xe
C. 升高温度，平衡正向移动
D. 在后减小的原因是反应ⅱ逆向移动的程度较大
14. 常温下向的混合液中滴加溶液，混合液中与的关系如图所示，或或。下列叙述正确的是
已知：①；
②；
③，且。
A. 直线a代表与的关系
B. 平衡常数的数量级为
C. 不易发生
D. 向含相同浓度和的溶液中滴加溶液，先生成
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 利用废电池材料（含炭黑及少量等元素）回收金属资源的工艺流程如下：
已知：①常温下，部分氢氧化物完全沉淀的如下表：
②电极电位表示溶液中某微粒获得电子被还原的趋势（即氧化性）；如电极反应的越大，表示的氧化性越强。
酸性条件：；
碱性条件：；
③丁二酮肟是不溶于水的固体，溶于乙醇后可与反应生成丁二酮肟镍。
（1）“酸浸还原”中，转化后钴离子价电子排布式为______，滤渣1为______。
（2）“氧化调"中，转化为，滤渣2中还有______，调节范围为______。
（3）“转化”时，加入浓氨水将转化为的原因是______，加目的是______。
（4）“沉镍”后，从滤渣3中回收丁二酮肟固体的操作是______。
（5）由溶液制备催化剂的步骤为：第一步加入尿素生成沉淀（有气体产生），第二步焙烧得到。写出第一步的离子方程式______。
（6）由制备得一种锂离子电池材料，其晶胞分别由4个个立方单元构成。则______。
16. 普鲁士蓝可用于氨氮废水的处理，利用柠檬酸铁铵和赤血盐可制备得到普鲁士蓝。
Ⅰ．柠檬酸铁铵的制备
实验步骤：向已加有铁粉的三颈烧瓶中滴加柠檬酸溶液并搅拌，控温至生成柠檬酸亚铁白色沉淀。降温至，滴加一定量的氨水充分反应，生成柠檬酸亚铁铵。继续控温，缓慢滴加一量的双氧水充分反应，经一系列操作，得到产品。已知：柠檬酸铁铵易溶于水，不溶于乙醇。
（1）仪器的名称是______。
（2）控温原因______。
（3）“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、______、干燥。
Ⅱ．赤血盐的制备
用在氧化黄血盐制备赤血盐的装置如下图所示（夹持装置略）。
（4）装置A中化学方程式为______，装置B中试剂是______。
（5）反应结束后通入一段时间的目的______。
（6）黄血盐会被酸性高锰酸钾彻底氧化为和，用离子方程式说明不用酸性高锰酸钾制备赤血盐的原因______。
Ⅲ．普鲁士蓝的制备及应用
在紫外光作用下柠檬酸铁铵中的三价铁离子被还原为二价铁离子，再与赤血盐反应，进行电子转移后生成相对稳定的普鲁士蓝。酸化后的普鲁士蓝加双氧水可处理氨氮废水（主要含），原理如下：
ⅰ．
ⅱ．将氨氮氧化为
（7）用实验制得的普鲁士蓝处理某氨氮废水，收集到（已折成标准状况）。实验中消耗的的质量至少为______g。
17. 环氧乙烷是重要的杀菌剂和工业合成原料。
Ⅰ．乙烯氧化法制环氧乙烷
（1）主反应的各基元反应活化能如下：
慢
慢
快
快
______（用含a，b，c，d的代数式表示），增大乙烯浓度______（填“能”或“不能”）显著提高的生成速率
（2）一定温度下，1L密闭容器中充入和，达到平衡时的转化率为的选择性为，则平衡时用各组分的物质的量分数表示主反应的化学平衡常数______（保留2位有效数字）。已知：环氧乙烷选择性
Ⅱ．电化学合成环氧乙烷
某电化学合成环氧乙烷同时处理酸性含铬废水的原理如图。
（3）膜q为______离子交换膜（填“阴”或“阳”），电极M反应为______。
（4）酸性废水质量每增大，制得环氧乙烷______g。
Ⅲ．环氧乙烷制乙二醇
水与环氧乙烷分别在酸性和碱性介质中制乙二醇（MEG）的反应机理如下图，同时生成副产物（DEG）。
酸性条件：
碱性条件：
（5）酸性条件下的作用是______，中间体1结构简式______，DEG结构简式______。
18. 柔性显示材料M（）的合成路线如下：
已知：①
②
（1）A名称为______，生成B的条件a为______。
（2）C中所含官能团的名称为______，D中碳原子的杂化方式为______。
（3）C生成D的反应化学方程式为______。
（4）E生成F的反应类型为______。
（5）满足下列条件的B的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。
①苯环上有三个取代基 ②能与NaOH溶液反应 ③能发生银镜反应
（6）根据合成M的反应原理推断合成T的单体结构简式，P为______，Q为______。
A．人工智能芯片
B．人造软骨聚乙烯醇
C．量子信息螺旋碳纳米管
D．深海蛟龙探海潜水器
A．实验室制乙炔
B．验证羟基活化苯环
C．验证牺牲保护
D．制备晶体
选项
实验操作
现象
结论
A
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验
有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰
溶液中含有钠盐和钾盐
B
向溶液中加入固体
溶液由蓝色变为黄绿色
存在转化：
C
向溶液中滴加稀盐酸溶液
有白色胶状沉淀
非金属性：
D
将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液
紫红色褪去
铁锈中含有二价铁
温度
250
400
氢氧化物
完全沉淀
9.2
1.3
4.7
3.1