河南省湘豫联考2023_2024高三化学上学期9月一轮复习诊断考试试题

这是一份河南省湘豫联考2023_2024高三化学上学期9月一轮复习诊断考试试题，共17页。试卷主要包含了本试卷共10页等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．本试卷共10页。时间90分钟，满分100分。答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在试卷指定位置，并将姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上，然后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Mn 55
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．古代文化典籍蕴含着丰富的化学知识。下列古代文献涉及氧化还原反应的是（ ）
A．《本草经集注》中关于硝石（）和朴消（）的鉴别方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”
B．《荀子·劝学》中“冰水为之，而寒于水”
C．《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴皆为钟乳”
D．《天工开物》中“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，两精逼合，成声成变，此乾坤幻出神物也”
2．下列化学用语的应用或概念描述正确的是（ ）
A．醋酸的电离方程式：
B．乙酸乙酯的结构简式：
C．P原子的结构示意图：
D．分子的球棍模型：
3．下列装置可以用于相应实验的是（ ）
4．物质的性质决定用途，下列对应关系正确的是（ ）
A．是两性氧化物，可用作耐高温材料B．具有弱碱性，可用于制作胃酸中和剂
C．碳化硅熔点很高，可用于制作砂轮磨料D．具有漂白性，可用作葡萄酒的添加剂
5．一种矿物的主要成分由短周期元素W、X、Y、Z组成。W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是其最内层电子数的两倍，简单离子与、具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是（ ）
A．X的常见化合价有－1、－2B．原子半径大小：Z＞Y＞X＞W
C．Z与X形成的化合物具有两性D．W单质有多种同素异形体
6．下列关于元素及其化合物的性质的说法正确的是（ ）
A．分别将和通入溶液中，得到的沉淀不同
B．工业上采用电解熔融氯化铝的方法冶炼铝，需要添加冰晶石以提高氯化铝的导电能力
C．FeO粉末在空气中受热，被氧化成
D．漂白粉与洁厕灵可混合使用以提高消毒效果
7．下列有关常见元素及其化合物的相关转化，在指定条件下均能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
8．某温度下在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为
B．容器内气体的密度保持不变不能说明该反应达到平衡状态
C．1 min时，正反应速率小于逆反应速率
D．0~2 min内X的转化率为60%
9．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．向饱和碳酸钠溶液中通入足量：
B．向次氯酸钠溶液中通入足量：
C．向溶液中加入过量的HI溶液：
D．向溶液中滴加少量溶液：
10．科学家研发出一种甲醇微生物燃料电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该电池需要在高温下才能正常工作
B．电池工作时，正极区域电解质溶液pH减小
C．负极电极反应式为
D．当转移0.1 ml电子，消耗标准状况下的体积为0.56 L
11．下列化学方程式可正确解释相应事实或变化的是（ ）
12．随着现代工业发展，烟气排放量急剧增加。利用气相还原法将还原为硫黄是目前烟气脱硫研究的热点，原理是在一定温度下（200~300℃）将烟气通过固体还原剂，使中的氧原子转移到固体还原剂上，从而实现的还原，其流程如下图所示，下列说法错误的是（ ）
A．再生塔中，生成的另一种物质的化学式为CaS
B．脱硫塔中，CaS与反应的物质的量之比为
C．三个装置中均发生了氧化还原反应
D．脱硫过程中，当产生48 g单质时，转移电子的物质的量为3 ml
13．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．和的混合物中所含的阴离子总数为
B．标准状况下，中含有的原子数目为
C．标准状况下，溶于水，溶液中、和HClO的微粒数之和为
D．与足量酸性溶液充分反应，转移电子数为
14．已知：①白磷（）和的分子结构和部分化学键的键能分别如下图、表所示：
②
下列说法正确的是（ ）
A．白磷和红磷互为同位素
B．相同条件下白磷比红磷稳定
C．等质量的白磷、红磷分别完全燃烧，放出热量更多的是白磷
D．
15．根据实验目的，下列实验方案设计、现象和结论均正确的是（ ）
16．城市污水中含有一定量的、，向污水中加入菌体和溶液，在菌体的作用下依次发生过程Ⅰ、过程Ⅱ，从而实现、的脱除，其过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．“过程Ⅰ”中为催化剂
B．的氧化性强于
C．“过程Ⅱ”中氧化产物和还原产物的质量之比为
D．“过程Ⅰ”中和的物质的量之比为，则氧化剂与还原剂物质的量之比为
二、非选择题：本题共4小题，共52分。
17．（13分）氮及其化合物在化肥、医药、材料等领域具有广泛应用。
请回答下列问题：
（1）汽车的安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图甲所示。
①叠氮化钠的爆炸反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应。
②若爆炸过程中有30 ml非极性键生成（计算时将一对共用电子对作为一个化学键计量），则反应的能量变化为______kJ（用含a、b的代数式表示）。
（2）在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的CO和NO混合气体，发生反应：，时达到平衡，测得反应过程中的体积分数与时间的关系如图乙所示。
①比较大小：c处v（正）______d处v（逆）（填“＞”“＜”或“＝”）。
②CO的平衡转化率为______。
（3）将一定量纯净的氨基甲酸铵（）置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：。下列能说明该分解反应已经达到化学平衡状态的是______（填字母标号）。
A．密闭容器中的体积分数保持不变
B．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．容器中与的物质的量之比保持不变
D．密闭容器中总压强保持不变
E．密闭容器中气体的总物质的量不变
（4）以反应为原理设计成利用率高的燃料电池，装置如图丙所示。A处加入的是______，M处的电极反应式是____________。
18．（12分）白色固体碘化亚铜（CuI）可用作树脂改性剂，不溶于水，能被氧化，见光易分解。实验室制备CuI的方法是向和KI混合溶液中通入足量，实验装置如图所示（部分装置已省略）。
请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为____________。
（2）装置B中发生反应的离子方程式是____________。
（3）盛放溶液的仪器是______，C装置的作用是____________。
（4）实验结束后，装置B中物质经______、洗涤、干燥，得到CuI固体，洗涤时用溶液洗涤CuI的目的是____________，再用无水乙醇洗涤。
（5）碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为。产物中，Cu元素显______价。当有参与反应时，转移电子______ml。
19．（12分）高锰酸钾（）在工业中广泛用作氧化剂。以软锰矿（主要成分是，含有和等杂质）为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图：
已知：20℃时各物质溶解度如下表。
请回答下列问题：
（1）“焙烧”中有生成，该步骤主要反应的化学方程式为____________。
（2）“水浸”时需要加热，其目的是____________。“滤渣1”的主要成分为______。
（3）在该制备过程可循环使用的物质有______、______（两空均写化学式）。
（4）操作Ⅱ是将混合液______、______、过滤。
（5）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析。现称取制得的高锰酸钾产品1.6000 g，配成250 mL溶液，用酸式滴定管量取25.00 mL待测液，再加入少量硫酸酸化。用的草酸钾标准溶液进行滴定，滴定终点时消耗标准溶液的体积为18.00 mL，高锰酸钾产品的纯度为______（保留3位有效数字，假设杂质不反应）。（已知滴定过程中涉及的反应：；，两式均未配平）
20．（15分）习近平总书记在党的二十大报告中指出“实现碳达峰碳中和是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革”。其中研发的利用技术，将转化为能源是缓解温室效应和解决能源问题的方案之一。
请回答下列问题：
（1）某科研小组用电化学方法将转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图甲所示。
①M极发生的电极反应式为____________；该电池电流流向为______（填“M→N”或“N→M”）。
②工作一段时间后，N电极室中的溶液pH______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）由和制备合成气（CO、），再由合成气制备的反应转化关系如图乙所示，制备合成气的反应中，若生成，反应Ⅰ和Ⅱ中共转移电子的物质的量为______。
（3）科学家提出以为催化剂，用光热化学循环分解法，达到减少大气中含量的目的，反应机理与相关数据如图丙所示，全过程的热化学方程式为____________。
丙
（4）已知以、为原料合成涉及的反应如下：
反应i：
反应ii：
反应iii：
一定温度和催化剂条件下，一定量的、和（已知不参与反应）在总压强为的密闭容器中进行上述反应，平衡时的转化率、和CO的选择性随温度的变化曲线如图丁所示。
①图丁中曲线b表示物质______的变化（填“”“”或“CO”）。
②某温度下，反应到达平衡，测得容器中的体积分数为12.5%。此时用的分压表示内的反应速率______。
湘豫联考化学参考答案
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．D 【命题意图】本题考查了中国古代文化以及氧化还原反应。命题意图是增强爱国主义情怀以及对双基的掌握。
【解析】依据实验现象可判断该方法应用了焰色试验，属于物理变化，A错误；结冰过程只有状态变化，属于物理变化，B错误；石穴中水，所滴皆为钟乳，涉及的反应为碳酸钙分解生成碳酸钙，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，C错误；火药爆炸发生反应，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，D正确。
2．C 【命题意图】本题考查了化学用语。命题意图是考查宏观辨识与微观探析的核心素养。
【解析】醋酸属于弱酸，其电离方程式为，A错误；为丙酸甲酯的结构简式，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，其结构简式为，B错误；P为15号元素，核外电子层上电子数分别为2、8、5，C正确；臭氧为V形结构，该球棍模型与其结构不符，D错误。
3．C 【命题意图】本题考查了实验装置和基本实验操作。命题意图是考查实验操作能力以及图象的识别能力。
【解析】图示装置中Fe为阳极，阳极电极反应为，Cu为阴极，阴极电极反应为，不能在铁上镀铜，铁上镀铜应用Cu作阳极、Fe为阴极，A错误；洗涤沉淀时，不能搅拌，易捣破滤纸，应使水自然流下，重复2~3次，B错误；在饱和食盐水中的溶解度很低，可以用排饱和食盐水法收集，C正确；NO易被空气氧化成，不能用排空气法收集NO，D错误。
4．B 【命题意图】本题考查了物质的性质与用途。命题意图是考查分析问题和解决问题的能力。
【解析】用作耐高温材料，是因为它的熔点高，与其两性无关，A错误；胃酸的主要成分是HCl，具有弱碱性，能中和酸，B正确；碳化硅是共价晶体，用于制作砂轮磨料利用了其硬度大、耐磨的性质，与熔点高不存在对应关系，C错误；用作葡萄酒的食品添加剂是因为的还原性，能起到杀菌消毒，延缓葡萄酒氧化变质的作用，D错误。
5．B 【命题意图】本题考查了元素推断及元素周期律。命题意图是考查推理能力。
【解析】短周期简单离子与、具有相同的电子层结构，则它们均为10电子微粒，X为O，Y为Mg，Z为Al，W原子最外层电子数是其最内层电子数的两倍，则W为C。X为O，氧的常见价态有－1价和－2价，如和，A正确；W为C，X为O，Y为Mg，同主族元素电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越小，原子半径越大，所以原子半径大小：Y＞Z＞W＞X，B错误；Z为Al，X为O，它们可形成，为两性氧化物，C正确；W为C，碳的同素异形体有：金刚石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳纳米管等，D正确。
6．C 【命题意图】本题考查了元素化合物的知识，命题意图是考查分析问题和解决问题的能力。
【解析】分别将和通入溶液中，溶液呈酸性，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，则生成的沉淀均为，A错误；氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，工业上常电解熔融的氧化铝，需要添加冰晶石作助熔剂，B错误；FeO不稳定，其粉末在空气中受热，易被氧化生成稳定的，C正确；漂白粉的有效成分和洁厕灵的主要成分盐酸反应生成有毒的氯气，可能会造成意外事故，所以漂白粉与洁厕灵不能混合使用，D错误。
7．A 【命题意图】本题考查了元素及其化合物的相互转化。命题意图是考查模型认知和变化观念的核心素养。
【解析】铁与氯气加热可生成氯化铁，氯化铁溶液和铜会发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜，均能实现相关转化，A正确；电解生成氢氧化钠、氢气和氯气，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，B错误；不溶于水，不能生成，硅酸与生成，C错误；亚硫酸的酸性弱于盐酸，二氧化硫和氯化钡溶液不反应，D错误。
8．B 【命题意图】本题考查了化学平衡相关计算。命题意图是考查变化观念与平衡思想的核心素养。
【解析】从图中可以看出，随着反应的不断进行，X、Y的物质的量不断减小，Z的物质的量不断增大，则X、Y为反应物，Z为生成物，最终反应物都有剩余，则反应可逆；依据2 min内的物质的量变化，可确定X、Y、Z的化学计量数之比为，所以该反应的化学方程式是，A错误；因为该反应是反应前后为纯气体的反应，所以容器内气体的总质量保持不变，容器容积不变，则密度不变，所以密度不变不能说明反应达平衡状态，B正确；1 min时，反应向生成Z的方向进行，则正反应速率大于逆反应速率，C错误；0~2 min内X的转化率为，D错误。
9．A 【命题意图】本题考查了离子方程式的书写。命题意图是考查模型认知的核心素养。
【解析】碳酸钠易溶于水，碳酸氢钠微溶于水，向饱和碳酸钠溶液中通入足量气体会有碳酸氢钠晶体析出，离子方程式为，A正确；次氯酸钠具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，两者会发生氧化还原反应：，B错误；由于还原剂过量，则、完全和反应生成、NO和：，C错误；向溶液中滴加少量溶液，离子方程式为，D错误。
10．D 【命题意图】本题考查了化学电源。命题意图是考查证据推理与模型认知的核心素养。
【解析】微生物高温下会失去生理活性，电池不能正常工作，A错误；A为负极，B为正极，正极电极反应式为，生成，酸性减弱，pH增大，B错误；电解质溶液显酸性，则负极电极反应式为，C错误；当转移0.1 ml电子，消耗的物质的量为0.025 ml，标准状况下体积为0.56 L，D正确。
11．A 【命题意图】本题考查了化学方程式的书写。命题意图是考查变化观念的核心素养。
【解析】与硫酸反应生成和S单质，A正确；浓硝酸保存于棕色试剂瓶中是因为浓硝酸遇光分解生成二氧化氮、氧气和水，反应的化学方程式为，B错误；雷雨天气空气中的氮气和氧气反应生成NO：，C错误；氨水足量生成正盐，反应式为，D错误。
12．C 【命题意图】本题考查了硫及其化合物的转化。命题意图是考查模型认知的核心素养。
【解析】在再生塔中精煤与反应生成，C被氧化成，根据元素价态变化规律可知被还原成CaS，A正确；在脱硫塔中CaS与反应生成和，根据原子守恒，脱硫塔中发生反应的化学方程式为，B正确；“硫冷凝器”中为气态硫单质被冷凝为固态硫单质，为物理变化，C错误；CaS中S元素的化合价由－2价升高至0价，中S元素的化合价部分由＋4价升高至＋6价、部分由＋4价降低至0价，生成转移4 ml电子，当产生48 g单质时转移电子的物质的量为，D正确。
13．A 【命题意图】本题考查了阿伏加德罗常数的计算。命题意图是考查宏观识与微观探析的核心素养。
【解析】1个过氧化钠分子是由2个钠离子和1个过氧根离子构成的、1个硫化钠分子是由2个钠离子和1个硫离子构成的，1分子中均含有1个阴离子，且两者的相对分子质量均为78，则和混合物可看作，且物质的量为0.1 ml，其所含的阴离子总数为，A正确；标准状况下，不是气态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算，B错误；标准状况下的物质的量为，氯气与水反应是可逆反应，不能完全反应，所以溶液中、和HClO的微粒数之和小于，C错误；与足量酸性溶液充分反应后变为气体，中C元素的化合价由＋3价变为＋4价，即充分反应转移2 ml电子，则与足量酸性溶液充分反应，转移电子数为，D错误。
14．C 【命题意图】本题考查了反应热的计算。命题意图是考查宏观辨识与微观探析的核心素养。
【解析】白磷和红磷互为同素异形体，A错误； ，属于放热反应，生成物比反应物稳定，则比较稳定的是红磷，B错误；等质量的白磷、红磷分别完全燃烧，因为白磷的能量比红磷高，而产物及状态均相同，则白磷燃烧放出的热量更高，所以放出热量更多的是白磷，C正确； ，单位错误，D错误。
15．C 【命题意图】本题考查实验探究与设计。命题意图是考查实验设计能力和动手能力。
【解析】判断金属的活动性是与酸或水反应的剧烈程度来判断，不是与碱反应，A错误；检验中是否混有，若滴加稀硫酸溶解，则和构成强氧化性溶液会将氧化为，再滴加几滴KSCN溶液肯定变红，B错误；向溶液中滴加淀粉溶液，发生反应，淀粉遇变蓝，说明氧化性：，C正确；高锰酸钾过量，两支试管均不会褪色，D错误。
16．C 【命题意图】本题考查了氧化还原反应的相关知识。命题意图是考查图象分析能力和化学计算能力。
【解析】为氧化剂，被还原为，A错误；“过程Ⅰ”中，为氧化剂，为氧化产物，则的氧化性强于，B错误；“过程Ⅱ”中的反应为，氧化产物和还原产物均为，质量之比为，C正确；当和的物质的量之比为时，“过程Ⅰ”的反应为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，D错误。
二、非选择题：本题共4小题，共52分。
17．（13分）【答案】（1）①放热（1分） ②或（2分）
（2）①＞（2分） ②80%（2分） （3）DE（2分，少答得1分，答错得0分）
（4）（2分） （2分）
【命题意图】本题考查了化学反应速率与化学平衡、反应能量变化的计算、燃料电池等知识。命题意图是培养证据推理与模型认知的核心素养。
【解析】（1）①根据图甲，叠氮化钠爆炸，生成物的总能量降低，反应属于放热反应；②根据图甲，反应生成和，放出能量，氮分子中有3个非极性共价键，若爆炸过程中有30 ml非极性键生成（一对共用电子对作为一个化学键），说明生成10 ml氮气，则反应的能量变化为。
（2）①由题图乙可知，随反应进行，反应物浓度降低，正反应速率减慢，c处v（正）＞d处v（正）；d处反应达到平衡，d处v（正）＝d处v（逆），所以c处v（正）＞d处v（逆）。
②设充入CO和NO的物质的量均为，平衡时生成的物质的量为，则有
初始量（ml） n n 0 0
转化量（ml） 2x 2x 2x x
平衡量（ml） 2x x
，，CO的平衡转化率为。
（3）反应物是固体且体积忽略不计，则容器中氨气和二氧化碳物质的量之比为，密闭容器中氨气体积分数不变，A不符合题意；混合气体为和，无论反应如何进行，气体物质的量之比始终为，则混合气体的平均相对分子质量为定值，当平均相对分子质量不变时，不能判断反应已经达到平衡状态，B不符合题意；容器中二氧化碳与氨气的物质的量按照系数比生成，比例始终不变，不能判断反应已经达到平衡状态，C不符合题意；反应为气体体积增大的反应，容器内总压强不变，反应达到平衡，D符合题意；反应前后物质的量不等，故当容器内气体的总物质的量不变，达到平衡，E符合题意。
（4）由题图丙电子的流向可知，M电极为负极，在燃料电池中通入燃料的一极为负极，即A处加入的是，M电极为负极，发生氧化反应，故M处的电极反应式为。
18．（12分）【答案】（1）（2分）
（2）（2分）
（3）恒压分（滴）液漏斗（1分） 吸收尾气（1分）
（4）过滤（1分） 防止CuI被氧化同时可以除去吸附的（2分）
（5）＋1（1分） 1（2分）
【命题意图】本题考查了物质的制备实验以及氧化还原反应的计算。命题意图是培养科学探究与创新意识的学科核心素养。
【解析】（1）装置A中发生反应的化学方程式为。
（2）在装置B中、、KI发生氧化还原反应制取CuI，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为。
（3）盛放溶液的仪器是恒压分液漏斗，C装置的作用是吸收尾气。
（4）产物CuI为难溶物，经过滤、洗涤除杂即可。选择溶液洗涤防止CuI被氧化同时可以除去吸附的。
（5）根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则可知，在中，设铜元素的化合价为x，则，得；反应中，Cu元素化合价部分由＋1价降低到0价，被还原，CuI为氧化剂，Hg元素化合价由0价升高到＋2价，Hg为还原剂，当有参与反应时，只有元素的化合价发生变化，转移1 ml电子。
19．（12分）【答案】（1）（2分）
（2）加快水浸的速率（2分） （1分）
（3）（1分） KOH（1分）（两空顺序可以颠倒）
（4）蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分） （5）71.1%或0.711（3分）
【命题意图】本题考查了工艺流程以及化学实验。考查证据推理与模型认知的核心素养。
【解析】软锰矿（主要成分是，含有和等杂质），加入和KOH，焙烧将氧化为，反应的化学方程式为，不反应，生成，水浸后得到、溶液，滤渣为，向滤液中通入适量的，发生歧化反应：，生成沉淀，过滤，滤渣为和，将滤液结晶即可得到。
（1）软锰矿（主要成分是，含有和等杂质），加入和KOH，焙烧将氧化为，反应的化学方程式为。
（2）“水浸”时需要加热，可以加快水浸的速率；滤渣为不与碱反应的。
（3）分析题述工艺流程，在该制备过程可以循环使用的物质有和KOH。
（4）从题表中数据可知，20℃时和的溶解度差别较大，可用重结晶方法分离它们，所以操作Ⅱ是将混合液蒸发浓缩、冷却结晶。
（5）根据滴定发生反应的关系式可得，则高锰酸钾产品的纯度为。
20．（15分）【答案】（1）①（2分） N→M（1分）
②增大（2分） （2）6 ml（2分，不带单位扣1分）
（3） （3分，或写 ）
（4）①（2分） ②（3分）
【命题意图】本题考查了化学反应原理及其化合物知识。命题意图是培养证据推理、科学态度与社会责任的核心素养。
【解析】（1）①由题图甲可知，M极发生氧化反应生成氧气，为负极；N极发生还原反应生成CO，为正极，电流从正极流向负极，M极发生氧化反应生成氧气：。②N极二氧化碳得到电子发生还原反应生成CO，电极反应式为，生成，酸性减弱，pH增大。
（2）反应Ⅱ：，生成需消耗，反应中转移电子数2 ml；反应Ⅰ：，生成转移4 ml电子，若生成，两反应总共转移电子数6 ml。
（3）分解为CO和，化学方程式为，根据分子化学键完全断裂时的能量变化图可知，完全断裂吸收1598 kJ能量，完全断裂吸收1072 kJ能量，完全断裂应该吸收496 kJ能量；所以分解产生和，需吸收能量，则全过程的热化学方程式为 。
（4）反应ii为吸热反应，升温CO的选择性升高，该反应中的转化率升高，CO的曲线为a。而反应i为放热反应，升高温度平衡逆向，反应中的转化率降低，的选择性降低，的曲线为c。两反应综合效应，的转化率曲线为b。②某温度下，在总压强为的密闭容器中进行上述反应，反应到达平衡，测得容器中的体积分数为12.5%，，。选项
A
B
C
D
仪器装置
实验操作
在铁上镀铜
洗涤AgCl沉淀
用排饱和食盐水法收集
收集NO
选项
事实或变化
化学方程式
A
将稀硫酸滴入溶液中产生淡黄色沉淀
B
浓硝酸保存于棕色试剂瓶中
C
雷雨天气空气中的氮气和氧气反应
D
工业上用足量氨水吸收
化学键
键能/（）
a
b
c
选项
实验目的
方案设计
现象和结论
A
比较金属活动性
Mg、Al、NaOH溶液构成原电池装置
若Mg片上冒气泡，证明活动性：Al＞Mg
B
检验中是否混有
取样品于试管中，滴加稀硫酸溶解，再滴加几滴KSCN溶液
若变红色，说明混有
C
比较和的氧化性
向溶液中滴加淀粉溶液
若溶液变蓝，说明氧化性：
D
探究温度对化学反应速率的影响
向两支试管各加入酸性溶液和溶液，将其中一支放入冰水中，一支放入80℃热水中
若80℃热水中褪色快，说明温度升高，反应速率加快
物质
溶解度/g
6.38
111
11.1
物质的量
物质
完全断键所需吸收的总能量
1 ml
1598 kJ
1 ml
CO
1072 kJ
1 ml
496 kJ
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
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11
12
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15
16
答案
D
C
C
B
B
C
A
B
A
D
A
C
A
C
C
C