2022-2023学年湘豫名校联考高三上学期一轮复习诊断考试化学试题含解析

这是一份2022-2023学年湘豫名校联考高三上学期一轮复习诊断考试化学试题含解析，共23页。试卷主要包含了单选题，元素或物质推断题，有机推断题，实验题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。

湘豫名校联考2022-2023学年高三上学期一轮复习诊断考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下面几种物品的主要成分不属于有机物的是
A
B
C
D




粮食酿酒使用的缸
新疆棉制品衬衫
冰糖
“飞扬”火炬中的聚硅氮烷树脂

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．缸的主要成分属于无机硅酸盐，不属于有机物，故A选；
B．棉制品衬衫的成分为纤维素，是有机化合物，故B不选；
C．冰糖成分是蔗糖，属于有机物，故C不选；
D．聚硅氮烷树脂属于有机高分子材料，故D不选；
故选：A。
2．晋代葛洪的《食肉方》去除黑痣的药方中记载：“取白炭灰(熟石灰)，获灰(草木灰)，等分，煎令如膏……，并可与去黑子”。对于能除去黑痣的物质的说法正确的是
A．是 B．有强腐蚀性
C．只有溶于水才能电离 D．是
【答案】B
【分析】由题意可知，制得除去黑痣的物质的反应为熟石灰与草木灰中的碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙，过滤、蒸发得到氢氧化钾，则除去黑痣的物质为氢氧化钾。
【详解】A．由分析可知，除去黑痣的物质为氢氧化钾，故A错误；
B．氢氧化钾是强碱，有强腐蚀性，所以能将黑痣除去，故B正确；
C．氢氧化钾是离子化合物，熔融状态下也能电离，故C错误；
D．由分析可知，除去黑痣的物质为氢氧化钾，故D错误；
故选B。
3．将饱和氯化铁溶液滴入盛有沸水的烧杯中，并继续加热得到红褐色分散系X，下列分析错误的是
A．X的分散质粒子直径可能为 B．X可产生丁达尔效应
C．稳定性：溶液 D．无法用过滤的方法除去X中残留的
【答案】C
【分析】将饱和氯化铁溶液滴入盛有沸水的烧杯中，并继续加热得到红褐色分散系X，则X为氢氧化铁胶体，据此结合胶体的性质分析解答。
【详解】A．X是胶体，其分散质粒子直径介于之间，可能为，A正确；
B．X是胶体，可产生丁达尔效应，B正确；
C．胶体的稳定性弱于溶液，C错误；
D．胶体与溶液均可透过滤纸，应该利用渗析方法除去X中残留的，D正确；
故选C。
4．酸性溶液发生反应：。下列叙述错误的是
A．a为 B．b为
C． D．该反应中发生了还原反应
【答案】B
【分析】依据锰原子守恒及得失电子相等，可确定b是，由此写出对应离子方程式：，则a是，转移10e-；
【详解】
A．由上述分析可知a是，A正确；
B．由上述分析可知b为2Mn2+，B错误；
C．由上述分析可知n=10，C正确；
D．该反应中锰元素化合价降低发生了还原反应，D正确；
故选B。
5．我国北斗导航卫星使用的是超薄铷原子钟，该钟的精度可以达到每3000万年误差1秒。铷是第五周期第ⅠA族元素，下列说法正确的是
A．单质铷不能与水反应 B．碱性：
C．金属性： D．可溶于水
【答案】D
【详解】A．同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，单质活泼性也逐渐增强，则单质铷能与水反应，A错误；
B．金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，碱性：，B错误；
C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；金属性：，C错误；
D．由、均易溶于水推出可溶于水，D正确；
故选D。
6．下表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是
选项
目的
分离方法
原理
A
除去乙酸乙酯中的乙酸
用饱和溶液萃取
乙酸在溶液中溶解度较大
B
除去乙醇中的少量水
加入后蒸馏
乙醇与、沸点相差很大
C
除去中的
通入后点燃
与反应转化为
D
分离苯和硝基苯
分液
二者均为液体且不互溶

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．乙酸可与反应转化为可溶于水难溶于酯的盐，A项错误；
B．加入的与水反应生成，及可能剩余的是离子化合物，沸点较高，而乙醇沸点较低，可用蒸馏法提纯乙醇，B项正确；
C．中的少量不能被点燃，C项错误；
D．苯与硝基苯均是有机物，彼此互溶，无法通过分液进行分离，D项错误；
故选B。
7．已知，设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．分子中，含有的键数目为0.2
B．的溶液中，含有的数目可能为0.19a
C．中含有的分子数目为0.1
D．的硫酸溶液中，含有的氧原子数目为2
【答案】B
【详解】A．分子中氢原子与氧原子成键，不含键，A项错误；
B．，由于能水解，故溶液中，其数目可能为，B项正确；
C．是离子化合物，物质中不存在分子，C项错误；
D．的硫酸溶液中所含的数目为，所含氧原子数目为，但溶剂水中也含有氧原子，D项错误；
故选B。
8．如图所示实验(省略夹持仪器)中，过量的铜与的浓硫酸充分反应，下列有关说法错误的是

A．停止反应时，生成 B．装置①可用于验证具有漂白性
C．装置②中有沉淀生成 D．装置③用于吸收尾气
【答案】A
【详解】A．浓硫酸中，如果浓硫酸全部消耗完，可得到，但随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸从而不再与铜反应，故实际生成的少于，A项错误；
B．能漂白品红溶液，装置①可用于验证具有漂白性，B项正确；
C．酸性条件下可将氧化为，从而形成沉淀，C项正确；
D．是酸性氧化物且有毒，能与溶液反应，故装置③可吸收尾气，D项正确；
故选：A。
9．利用如图装置(尾气处理装置省略)进行表中所述实验，相应现象描述正确的是

选项
Ⅰ处试剂
Ⅱ处试剂
Ⅱ处预期现象
A
碳酸氢钠
过氧化钠粉末
由淡黄色变成白色
B
、
浸过石蕊试液的棉花团
棉花团变红色
C
碘与镁粉的混合物
湿润的淀粉
无明显变化
D
草酸(有生成)
氧化铜粉末
由黑色变成红色

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．受热分解生成、和，和分别与Ⅱ处的反应生成白色的、，A项正确；
B．与混合加热生成、，石蕊遇变蓝色，B项错误；
C．加热时一部分碘与镁反应生成，另有一定量的升华进入Ⅱ使淀粉变蓝色，C项错误；
D．与反应需要在加热条件下才能进行，D项错误；
故选A。
10．下列实验现象及所对应的离子方程式书写错误的是
A．收集酸雨并放置后减小：
B．澄清石灰水放置过程中水面会出现结晶膜：
C．向溶液中滴加几滴新制氯水得到黄色溶液：
D．盛放的玻璃试剂瓶不能使用玻璃塞：
【答案】C
【详解】A．酸雨中含有弱酸，可被溶解在水中的氧化为强酸而导致溶液减小，A项正确；
B．石灰水表面的结晶膜是，由与反应生成，B项正确；
C．还原性，故加入少量新制氯水时先被氧化，C项错误；
D．玻璃中的与生成具有黏结性的，从而导致瓶塞与瓶口粘结在一起，D项正确；
故选C。
11．从海水中提取镁的工艺流程如图所示：

下列说法正确的是
A．酸X可以是盐酸或硫酸
B．操作Ⅰ是蒸发结晶、并对产物进行直接灼烧
C．操作Ⅱ是熔融电解，得到镁的同时还得到
D．沉降池中的反应：
【答案】D
【分析】CaO与水反应生成Ca(OH)2，镁离子和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，加入盐酸得到氯化镁溶液，再蒸发结晶得到氯化镁晶体，电解熔融的氯化镁得到镁单质；
【详解】A．镁是活泼性很强的元素，工业上利用电解法冶炼镁，电解对象为熔融的，故酸只能用盐酸，A项错误；
B．沉降池中得到沉淀，酸浸后得到溶液，先蒸发结晶得到氯化镁晶体，然后在氛围中加热脱水得到无水，最后电解熔融的得到镁与，B项错误，
C．操作II是电解熔融的氯化镁，阳极是氯离子失电子生成氯气，得到的是氯气，C项错误，
D．沉降池中CaO与水反应生成Ca(OH)2，镁离子和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为：，D项正确；
故选：D。
12．“煤制油”的关键技术是煤的气化，目前煤的气化主要反应是：①，此外还存在间歇性的煤燃烧：②，下列关于该过程的说法错误的是
A．和的总能量高于和的总能量
B．反应②发生的目的是为反应①提供能量
C．“煤制油”技术的使用符合蓝天工程的要求
D．①中产生的氢气可用于油的制备
【答案】A
【详解】A．反应①是吸热反应，生成物的总能量较高，故A错误；
B．②是放热反应，反应①需要吸收热量，故B正确；
C．煤制油后，可减少灰尘等有害物质的排放，故C正确；
D．“油”的主要成分是烃，将转化为油需要添加氢元素，故D正确；
故答案选A。
13．新型催化剂的研发可以改变许多物质的合成路径，我国科学家研制出的以石墨烯为载体的催化剂，可使在常温下将直接转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法正确的是

A．过程ⅰ会使体系能量降低
B．物质的稳定性：②＜③
C．总反应方程式：
D．三种有机产物均是平面分子
【答案】C
【详解】A．由图可知，过程ⅰ是甲烷吸收能量破坏共价键转化为甲基和氢原子的吸热过程，体系能量增大，故A错误；
B．由图可知，物质②是甲醇，③是能量较高的中间体，中间体的稳定性比甲醇的稳定性弱，故B错误；
C．由图可知，物质②是甲醇，物质④为甲醛，由官能团的性质可知，物质⑥是甲酸，则总反应为在催化剂作用下甲烷与过氧化氢反应生成甲酸和水，反应的化学方程式为，故C正确；
D．由图可知，甲烷的氧化产物为甲醇、甲醛和甲酸，甲醇分子中的碳原子为饱和碳原子，饱和碳原子的空间构型为四面体形，所以甲醇一定不是平面分子，故D错误；
故选C。
14．某科研小组研究人员将溶液与溶液混合，测得一定温度下该反应达到平衡时，正、逆反应速率[v(正)、v(逆)]随时间的变化如图所示。下列结论错误的是

A．反应开始至恰好达到平衡状态时
B．内v(正)减小的原因是反应物浓度逐渐减小
C．内用各物质浓度变化表示的反应速率均为0
D．若用淀粉、溶液直观证明该反应是可逆反应，则
【答案】A
【详解】A．两种溶液混合后反应前，前内消耗的，则，A项错误；
B．反应开始至平衡状态时、减小，其他条件相同时，反应物浓度越小，反应速率越小，B项正确；
C．达到平衡状态时，各物质浓度保持不变，故用浓度变化值表示的反应速率为0，C项正确；
D．淀粉可检验有无碘单质生成，可检验有无剩余，因此不能过量，故，D项正确；
故选A。
15．二次电池具有高稳定性，其工作原理如图所示，其中电解质中只能传导。下列说法错误的是

A．放电时电极上电势：钾电极＜碳电极
B．充电时阳极电极反应式：
C．当电路中有电子转移时，有通过电解质
D．当有被还原时，就会有被氧化
【答案】D
【分析】放电时是原电池，K电极为负极，K失电子生成K+，碳电极为正极，电极反应式为K++O2+e-=KO2，电池总反应为；充电时为电解池，阳极与正极相连，阴极与负极相连，电极反应式相反；
【详解】A．放电时是原电池，K电极为负极，K失电子生成K+，碳电极为正极，正极的电势比负极的高，则电势：钾电极＜碳电极，A正确；
B．充电时碳电极接电源正极，作阳极，阳极上KO2失去电子后转化为K+与O2，电极反应式为，B正确；
C．电路中转移电子的物质的量与通过电解质的离子所带电荷的物质的量相同，故当电路中有0.2 mol电子转移时，有0.2 mol K+通过电解质，C正确；
D．由图知，电池总反应为，当有被还原时，就会有被氧化，D错误；
故选D。

二、元素或物质推断题
16．有一包固体粉末，由、、、、、中的四种物质组成，取样品进行如图实验，下列说法正确的是

A．该固体粉末一定不含、
B．该固体粉末一定含有
C．沉淀1的组成可能是、、
D．沉淀1中加盐酸反应的离子方程式：
【答案】D
【详解】A．由溶解后得到无色溶液知固体粉末中一定不含，由加稀盐酸后的现象知白色沉淀1中一定有、，由和在溶解固体粉末时反应生成，则可确定固体粉末中3种成分为、、，故A错误；
B．据A分析可知，溶液中有、、，不一定有，故B错误；
C．据A分析可知，溶液中有、、，另外一种物质是、中的某一种，故C错误；
D．沉淀1中加盐酸有气体生成，是和盐酸反应生成；反应的离子方程式：，故D正确；
故答案选D。
17．原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、M，前四种元素为短周期主族元素，X和Z为同族元素且可形成化合物，X与Y能形成一种液态化合物，该化合物具有漂白性，W的最高正价与最低负价代数和为2，是一种常见的离子，有较强的氧化性。
(1)的电子式为_______，含核素的物质常用作同位素示踪法研究化学反应历程，则的中子数是_______。
(2)非金属性，能证明此关系成立的两种事实为_______；将少量单质Z置于溶液中，反应的离子方程式为_______。
(3)W能形成多种含氧酸及对应的盐。
①已知不能与溶液反应，则为_______盐(填“正”或“酸式”)，分子中含有_______个“”。
②已知分子中含有2个“”，则与足量溶液反应的化学方程式为_______。
(4)是一种新型兼有消毒杀菌、净水双重功能的水处理剂，可由与在强碱性溶液中反应制取，写出相应的离子方程式_______，具有双重功能的原因是_______。
【答案】(1)          10
(2)     稳定性：；比P更容易与反应；能氧化磷单质(任写两个，其他合理答案也可)    
(3)     正     1    
(4)          具有强氧化性，还原后生成的能水解成具有吸附性的胶体

【分析】由X与Y形成化合物的性质并结合原子序数关系知X是氢元素、Y是氧元素，再结合Z与X同主族等信息知Z是钠元素。进一步推出W是磷元素，M是铁元素，以此解题。
（1）
由分析可知，X是氢元素，Z是钠元素，NaH是离子化合物，电子式为；Y是氧元素，则的中子数是10；
（2）
由分析可知，Y是氧元素，W是磷元素，Z是钠元素，M是铁元素，可从氧元素、磷元素氢化物稳定性，、P与反应难易程度等方面进行比较，故答案为：稳定性：；比P更容易与反应；能氧化磷单质(任写两个，其他合理答案也可)；
钠与溶液反应时，可看成钠先与水反应生成与，生成的与发生复分解反应得到沉淀和，反应的离子方程式为：；
（3）
①由分析可知，W是磷元素，因酸式盐均可与强碱溶液反应，而“不能与溶液反应”，由此知该盐是正盐，酸中只有与氧原子成键的氢原子才能电离，由“”是正盐知是一元酸、分子中含有1个“”；
②由分子中含有“”数目知它是二元酸，相应反应的化学方程式为；
（4）
由分析可知，Y是氧元素，Z是钠元素，M是铁元素，的还原产物是，相应的离子方程式为；具有强氧化性，故有消毒杀菌能力，被还原为后，水解时可得到具有吸附性的胶体。

三、有机推断题
18．苯是重要的化工原料，下图是以苯为基本原料合成高分子化合物D及脂环化合物G的流程图。

已知：。
(1)A的名称是_______，D的结构简式为_______，F的结构简式是_______。
(2)③的反应类型是_______，C中官能团的名称有氨基、_______。
(3)写出反应②的化学方程式_______。
(4)B有多种官能团，其中与B官能团种类相同的芳香族同分异构体还有_______种，写出环上一氯代物有2种的物质的结构简式_______。
(5)以苯、为原料(无机试剂自选)制备，写出合成路线图_______。
【答案】(1)     硝基苯         
(2)     取代反应     碳碳双键
(3)
(4)     4    
(5)

【分析】由C的结构简式和B转化为C的反应条件，可知B为，A发生取代反应生成B，则A为，C中碳碳双键发生加聚反应生成D为，苯与溴发生取代反应生成E为，E发生取代反应生成F为，F中苯环与氢气发生加成反应生成G；
（1）
由分析可知，A为，名称是硝基苯；D的结构简式为；F的结构简式为；
（2）
E为，E发生取代反应生成F为，反应③的反应类型是取代反应；C中官能团的名称有氨基、碳碳双键；
（3）
A为，A发生取代反应生成B为，则反应②的化学方程式；
（4）
当苯环有1个取代基时，取代基有2种：、，相应地可形成两种同分异构体；当苯环有2个取代基时，取代基为和，存在邻、间、对三种同分异构体，故B有4种同分异构体；其中苯环上的一氯代物有2种；
（5）
苯先与作用得到,与反应得到，与发生催化氧化反应即可得到目标产物，合成路线为。

四、实验题
19．碘酸钙晶体是一种安全性较高的补碘剂，被广泛添加到饲料中。已知碘酸钙不溶于水，实验室制备的过程如图1所示，制备的装置(反应需要在80℃左右进行，但加热装置省去如图2所示。


(1)仪器a的名称为_______，实验中水与加入的浓盐酸体积不应超过a容器的_______。
(2)a中产物有、、，a的加热方式为_______，撤掉B造成的后果是_______。
(3)加入时发生反应的化学方程式为_______，操作X为_______和烘干。
(4)为测定产品纯度，某同学取样品溶于水，在酸性条件下用足量处理(杂质不与反应)，然后用标准溶液进行滴定(反应原理：)滴定终点时消耗。滴定中所用指示剂为_______，滴定终点溶液的颜色变化为_______且在内保持不变，的纯度为_______(用含a、V的式子表示)。
【答案】(1)     三颈烧瓶    
(2)     水浴加热     进入空气中会污染空气
(3)          过滤、洗涤
(4)     淀粉     由蓝色变成无色    

【分析】在水浴加热条件下，氯酸钾、碘、稀盐酸发生反应I2+2KClO3+HCl=KH(IO3)2+KCl+Cl2↑，加入KOH发生反应，加入氯化钙与碘酸钾反应生成碘酸钙，已知碘酸钙不溶于水，过滤、洗涤得到；
（1）
加热时，试剂总体积不能超过三颈烧瓶容积的；
（2）
欲将温度维持在80℃，故应采取水浴加热；装置B的作用是利用NaOH溶液吸收有毒的氯气，撤掉装置B的造成的后果是进入空气中会污染空气；
（3）
加入后可将酸式盐转化为正盐，反应方程式为。由于难溶于水，故操作X为过滤、洗涤；
（4）
可与发生价态归中型氧化还原反应得到，利用淀粉遇碘变蓝原理，滴定中所用指示剂为淀粉溶液，滴定终点溶液的颜色由蓝色变成无色且在内保持不变；由得失电子守恒得，，，，其纯度为%。

五、工业流程题
20．在电池中有重要应用。以主要成分为的软锰矿(含有铁、铝、硅的氧化物)为原料制备粗二氧化锰颗粒的过程如下：

常温下一些氢氧化物沉淀时的
金属氢氧化物




开始沉淀时的
2.3
6.8
3.6
8.1
完全沉淀时的
3.2
8.7
5.2
9.8

(1)为提高还原阶段的利用率，生产过程中可采取的措施有_______(写一条即可)，还原过程中还原产物是，写出对应的离子方程式_______，有人认为可利用硫酸工厂的烟气代替，你的观点是_______。
(2)制备过程中进行氧化操作的目的是_______，相应的试剂可以是空气、、、硝酸等，从控制生产成本角度看，你选用的试剂是_______(用对应的离子方程式体现出来)。
(3)加入氨水时溶液的调控范围是_______，若溶液中离子浓度不大于时表明该离子沉淀完全，则当溶液时，溶液中_______。
(4)沉锰时得到的沉淀是，则热解时氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
【答案】(1)     将矿石粉碎；适当增大硫酸或硫酸亚铁溶液浓度；搅拌、适当延长反应时间(任一条即可，或其他合理说法)          具有还原性且还原性比强，故可以使用代替(或其他合理说法)
(2)     将氧化为，以便转化为除去    
(3)         
(4)

【分析】软锰矿和黄铁矿加入硫酸酸浸，滤渣1为S、SiO2，说明酸性条件下，二氧化锰将FeS2中硫元素氧化为S单质，没有氧化Fe元素，铝的氧化物溶于酸，故浸取液中含有Mn2+、Fe2+、Al3+等，再加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，加入氨水调节溶液pH，将Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，再过滤分离，滤液中主要含有MnSO4，在滤液中加入碳酸氢铵，加热碳化，生成MnCO3沉淀、CO2、(NH4)2SO4，过滤得到MnCO3，MnCO3热解得到MnO2，据此分析解题。
（1）
将矿石粉碎；适当增大硫酸或硫酸亚铁溶液浓度；搅拌、适当延长反应时间等措施均可利于转化为。反应过程中将还原为，自身被氧化为，相应的离子方程式为。因为具有还原性且还原性比强，故它也能将还原为，故可以用代替；
故答案为将矿石粉碎，适当增大硫酸或硫酸亚铁溶液浓度；搅拌、适当延长反应时间(任一条即可，或其他合理说法)；；具有还原性且还原性比强，故可以使用代替(或其他合理说法)；
（2）
为使尽可能多地转化为，还原过程中加入的是过量的，因此氧化的目的是使转化为，以便在调的过程中将其除去。由于空气来源于大自然，因此选用空气成本最低，酸性条件下相应反应的离子方程式为；
故答案为将氧化为，以便转化为除去；；
（3）
调的目的是除去、但不能使形成沉淀，因此调的范围是；当时，，
，
同理可求出，因此当溶液相同时，
；
故答案为，；
（4）
热解时发生的反应是，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为；
故答案为。
【点睛】本题考查物质的制备实验方案设计，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取于使用，难度中等。