河南省湘豫名校2025届高三上学期第一次联考（一模）化学试卷(含答案)

这是一份河南省湘豫名校2025届高三上学期第一次联考（一模）化学试卷(含答案)，共23页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与生命、生活、生产和生态息息相关、下列说法正确的是( )
A.低血糖的患者可利用静脉注射蔗糖溶液的方式来迅速补充营养
B.豆腐是利用盐卤等物质使豆浆中的蛋白质变性的原理制成的
C.工业上一般以硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿)为原料来制备硫酸
D.绿色化学的核心思想是“先污染后治理”，实现从源头消除环境污染
2．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语使用错误的是( )
A.基态硼原子的轨道表示式：
B.三氟化硼的VSEPR模型：
C.硼氢化钠的电子式：
D.硼酸的电离平衡：
3．化学是以实验为基础的科学。下列说法错误的是( )
A.①中标识表示腐蚀类物质
B.②中操作可以稀释浓硫酸
C.③中图示可以作为萃取碘水中的仪器
D.④中装置检验溴乙烷消去反应生成的乙烯
4．化学在认识和改造物质世界中发挥着重要的作用。下列说法错误的是( )
A.过氧化钠的强氧化性，与其结构含有的过氧键有关
B.乙腈在酸性条件下水解，最终生成乙酰胺
C.用带有羧基和碳碳双键的单体进行加聚，得到含亲水基团的高聚物
D.牺牲阳极法和外加电流法都要采用辅助阳极，将被保护的金属作为阴极
5．柿子中含有的天然活性物质柿单宁，其主要末端结构由表儿茶素没食子酸酯(如图)等构成。下列说法正确的是( )
A.该物质可用作抗氧化抑菌剂
B.该物质不能形成分子内氢键
C.该物质的相对分子质量可通过X射线衍射实验测得
D.1ml该物质能与发生加成反应
6．下列化学变化过程中，对应的化学方程式或离子方程式错误的是( )
A.使用次氯酸盐制备高铁酸钠：
B.以水杨酸为原料生产乙酰水杨酸：
C.氨水溶解白色的AgCl沉淀：
D.向一定体积的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸：
7．物质结构具有多样性。三氧化硫在标准状况下时为固态，主要以两种形式存在：一种是三聚体环状结构(如图b)，另外一种是螺旋链状结构(如图c)。
下列说法正确的是( )
A.标准状况下，含有约个氧原子
B.图a中气态是含有键的极性分子
C.图b中三聚体存在手性异构体
D.图c中链状中硫原子是杂化
8．卤水提溴——纳滤获得NaCl，生产纯碱的综合利用工艺流程如下：
下列说法错误的是( )
A.“吹出提溴”中发生了氧化还原反应
B.“纳滤”中，利用了分离膜膜孔大小不同来分离不同的物质
C.蒸干富二价盐浓水可以得到无水、
D.纯碱生成过程中的副产物氯化铵可用作钢铁的除锈剂
9．中国商飞C919在机体主结构上使用了第三代铝锂合金材料。一种铝锂合金的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是( )
A.该铝锂合金的摩尔质量为
B.该铝锂合金中Li的配位数为12
C.该铝锂合金在强度方面会表现出各向同性
D.铝合金中添加一定量的Li有利于航空结构件轻量化
10．氨是人类生命活动中的重要物质，其生产技术一直备受关注。一种新型的电化学合成氨装置如图所示(图中单向箭头表示液体流向)。下列说法正确的是( )
A.电极M与电源的正极相连
B.电极N发生反应：
C.电解一段时间后，储罐中pH保持不变
D.硝酸盐电化学合成氨与传统合成氨相比具有条件温和、环境友好的优势
11．下列实验操作、现象与实验目的或结论一致的是( )
A.AB.BC.CD.D
12．CPU针脚(含有大量Cu、Ni和C等金属，金含量1%左右)中金的绿色回收包括四个步骤：富金、溶金、萃金和成金。其中萃金步骤使用与溶金时形成的在溶液中发生高度特异性的自组装、快速共沉淀形成具有延伸结构的一维复合物，结构如图所示。下列说法正确的是( )
A.富金时，通过稀硫酸可以有效地除去Cu、Ni和C
B.溶金时，形成的中含离子键、非极性键和配位键
C.萃金时，形成的一维复合物具有超分子的特征
D.成金时，还原一维复合物，最多生成
13．室温下，溶液滴定一元酸HA时，为线性关系[为滴定时，溶液中的浓度，为滴加的NaOH溶液的体积]，如图中所示。下列说法错误的是( )
A.M点时，水电离出的
B.N点时，HA的电离程度大于NaA的水解程度
C.P→Q的变化过程中：
D.时，
14．二氧化碳资源化是实现“碳中和”的重要途径。反应在起始物时，℃下的和下的如图所示[表示平衡体系中的物质的量分数]。说明：的计算方法：用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数。下列说法正确的是( )
A.曲线M表示等压过程的变化关系
B.反应在高温下能自发进行
C.，反应条件可能为，230℃
D.210℃时，反应的平衡常数约为
二、填空题
15．碳酸锶是荧光屏玻璃的基础粉料。由天青石(，含、等杂质)制备高纯的流程如下：
已知：25℃时，涉及难溶电解质的溶度积常数如下表：
请回答下列问题：
(1)元素基态原子的价层电子排布式为___________。
(2)“酸浸”工序中，发生反应的离子方程式为___________。
(3)“转化”工序中发生反应：。若保持，小于___________，才有利于转化为。
(4)滤渣1在进入转化工序前，添加一定量的的作用是___________。
(5)滤液3中主要成分为硝酸锶，含有少量的钡离子。用硫酸除去滤液3中的钡通常采取喷雾方式，喷雾方式有利于___________。
(6)制备高纯的流程中，能循环利用的物质是___________。
(7)高纯高温分解后，用铝热法制备金属Sr的化学方程式为___________。
16．乙二胺四乙酸铁钠结构如图所示，是一款具有生物活性的有机螯合铁营养强化剂。
乙二胺四乙酸铁钠()一种制备方案如下：
制备：称取加水溶解，加热至40~50℃，再缓慢添加，得到悬浊液。
制备：向悬浊液中逐滴加入溶液，过滤，洗涤，得到高活性。
制备乙二胺四乙酸铁钠：将0.14ml乙二胺四乙酸和0.56gNaOH，用30mL水溶解后，缓慢加入上述制得的，调节pH为4.5~6.0，充分反应后减压过滤，将滤液加热浓缩、冷却结晶、干燥，得到土黄色高纯乙二胺四乙酸铁钠晶体。
请回答下列问题：
(1)乙二胺四乙酸铁钠的配位原子中第一电离能最大的元素是___________。
(2)制备时，添加过快，会导致___________。
(3)制备的化学方程式为___________；利用___________(填试剂的化学式)检验是否洗涤干净。
(4)制备乙二胺四乙酸铁钠时，调节pH为4.5~6.0能达到最好的效果。pH太高或太低均会导致乙二胺四乙酸铁钠晶体产率下降，原因是___________。
(5)测定乙二胺四乙酸铁钠中铁的含量。称量mg样品溶解后加稀酸化，再加入mg锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液用250mL容量瓶定容。移取25ml溶液至锥形瓶中，加入一定量的混酸，用标准溶液平行滴定3次，平均消耗溶液VmL。标准溶液盛装在___________(填仪器名称)中，加入混酸的作用是___________；该晶体中铁元素的质量分数的表达式为___________(用题中所给字母表示)。注：磷酸与配位形成无色配离子。
17．氨氯地平是一种治疗高血压及冠状动脉疾病的药物。它的一种合成路线如下(部分试剂和条件略去)。
已知：。
请回答下列问题：
(1)氨氯地平分子中含氧官能团的名称是___________。
(2)化合物的名称为___________。
(3)反应I的反应类型为___________。
(4)反应Ⅱ中，的某些部位的容易断裂，原因是___________。
(5)反应Ⅲ的另一生成物的结构简式为___________。
(6)参照已知的合成路线，推断化合物B的结构简式为___________。
(7)化合物在氨氯地平合成路线中的作用是___________。
18．三氯硅烷在空气中极易燃烧，与水剧烈反应，是制造有机硅化合物、生产多晶硅的基本原料。请回答下列问题：
(1)多晶硅由与在还原炉中进行气相沉积反应得到，写出气相沉积反应的化学方程式___________。
(2)的纯度会影响多晶硅的质量。工业上通过氯化反应将中的含碳杂质甲基氯硅烷[，]与氯气反应转化为高氯含量的甲基氯硅烷，后续再进行精馏除杂。从分子间作用力的角度，分析氯化反应的目的是___________。
(3)氯化反应中，也可能与反应。某温度下，在恒容反应器中，先通入氮气，然后将反应器抽至真空(约0.1MPa)，缓慢充入一定量的和充分反应。通入氮气的作用是___________。
(4)在和反应体系中，释放氯原子与反应有a、b两种反应机理(如图所示，TS表示过渡态)。
①和按反应机理a进行反应时，若要提高的平衡转化率，可以采取的措施有___________(答一点)。
②和主要按反应机___________(填“a”或“b”)进行反应，理由是___________。
③的___________。
④中的含碳杂质和也能发生类似的氯化反应，生成的同时还生成了与互为同分异构体的化合物M，则化合物M的结构简式为___________。
参考答案
1．答案：C
解析：A.利用静脉注射葡萄糖溶液的方式来迅速补充营养，故A项错误；
B.盐卤等物质能使蛋白质聚沉，故B项错误；
C.硫黄或其他含硫矿物先被氧化为，再进一步转化为硫酸，故C项正确；
D.绿色化学的核心思想是改变“先污染后治理”现状，实现从源头消除环境污染，故D项错误；
故本题选C。
2．答案：B
解析：A.硼为5号元素，电子排布式为：，则基态硼原子的轨道表示式：，故A项正确；
B.三氟化硼中，中心原子硼的价层电子对数为3，孤电子对为0，VSEPR模型为，故B项错误；
C.硼氢化钠()为离子化合物，其电子式：，故C项正确；
D.硼酸()为弱电解质，存在电离平衡：，故D项正确；
故本题选B。
3．答案：B
解析：A.①中标识表示腐蚀类物质，故A项正确；
B.容量瓶不能用于溶液稀释，故B项错误；
C.使用分液漏斗，加入萃取分离碘水中的，故C项正确；
D.溴乙烷消去反应生成的乙烯中可能含有乙醇，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，应先用水吸收乙醇，排除干扰，故D项正确；
故本题选B。
4．答案：B
解析：A.过氧化钠含有过氧键，发生反应时氧元素化合价从降低为，表现强氧化性，A项正确；
B.乙腈在酸性条件下水解，、，最终生成乙酸，B项错误；
C.羧基具有亲水性，含碳碳双键的单体，能发生加聚反应，得到含亲水基团的高聚物，C项正确；
D.“外加电流法”利用的是电解池原理，通过外加电源将被保护金属连接到电源负极，使被保护金属做电解池阴极，惰性金属连接电源正极做“辅助阳极”；“牺牲阳极法”利用的是原电池原理，将被保护金属与比其活泼的金属连接形成原电池，让更活泼的金属做原电池负极，也就是“牺牲阳极”，被保护金属做原电池正极，这两种方法均可有效防止铁发生电化学腐蚀，D项正确；
故选B。
5．答案：A
解析：A.该物质含酚羟基，容易被氧化，可用作抗氧化抑菌剂，故A项正确；
B.苯环邻位的羟基之间可以形成分子内氢键，故B项错误；
C.相对分子质量可通过质谱仪测定，故C项错误；
D.酯基不与发生加成反应，1ml该物质能与发生加成反应，故D项错误；
故本题选A。
6．答案：D
解析：A.使用次氯酸盐制备高铁酸钠，离子方程式为：，故A项正确；
B.以水杨酸为原料生产乙酰水杨酸，化学方程式为：，故B项正确；
C.氨的配位能力很强，用氨水溶解白色的AgCl沉淀生成配合物，离子方程式为：，故C项正确；
D.向一定体积的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸的反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：，故D项错误；
故本题选D。
7．答案：D
解析：A.标准状况下，为固态，故A错误；
B.气态中心原子孤电子对数为，价层电子对数为3+0=3，分子空间构形为平面正三角形，是含有键的非极性分子，故B错误；
C.三聚体结构对称，每个S连接2个O成六边形，另分别连接2个O，不存在手性异构体，故C错误；
D.链状中硫原子价层电子对数为4，没有孤电子对，因此是杂化，故D正确；
答案选D。
8．答案：C
解析：A.“吹出提溴”中溴离子被氧化成溴单质属于氧化还原反应，故A正确；
B.分离膜根据膜孔大小分为微滤膜、超滤膜、纳滤膜和反渗透膜等，可用于分离不同的物质，故B正确；
C.富二价盐浓水中的蒸干时水解生成，故C错误；
D.氯化铵水解使溶液呈酸性，能与铁锈反应，故D正确；
答案选C。
9．答案：C
解析：A.根据“均摊法”，晶胞中含个Li、个Al，则该铝锂合金的化学式为，摩尔质量为，A项正确；
B.观察晶胞结构图，可知同层与Li紧邻的Al为4个，上层、下层各为4个，与Li紧邻的Al为12个，B项正确；
C.铝锂合金属于金属晶体，晶体在强度方面会表现出各向异性，C项错误；
D.Li的相对原子质量小，密度小，有利于航空结构件轻量化，D项正确；
故选C。
10．答案：D
解析：A.电极M生成，发生还原反应，作阴极，与电源负极相连，故A项错误；
B.电极N发生反应：，故B项错误；
C.电极M发生反应：，电解一段时间后，储罐中pH增大，故C项错误；
D.硝酸盐电化学合成氨与传统合成氨相比具有条件温和、环境友好的优势，故D项正确；
故本题选D。
11．答案：A
解析：A.1ml和4ml与空气形成对照，带有火星的木条复燃，说明支持燃烧，A项正确；
B.无色溶液中可能含有氢氧化钠，B项错误；
C.若NaHA为，NaHA溶液的pH