河南省湘豫名校联考2022-2023学年高三化学10月一轮复习诊断考试试题（Word版附答案）

湘豫名校联考

2022年10月高三一轮复习诊断考试（一）

化学

相对原子质量：         

一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

1．下面几种物品的主要成分不属于有机物的是（    ）。

2．晋代葛洪的《食肉方》去除黑痣的药方中记载：“取白炭灰（熟石灰），获灰（草木灰），等分，煎令如膏……，并可与去黑子”。对于能除去黑痣的物质的说法正确的是（    ）。

A．是  B．有强腐蚀性

C．只有溶于水才能电离 D．是

3．将饱和氯化铁溶液滴入盛有沸水的烧杯中，并继续加热得到红褐色分散系X，下列分析错误的是（    ）。

A．X的分散质粒子直径可能为 B．X可产生丁达尔效应

C．稳定性：溶液 D．无法用过滤的方法除去X中残留的

4．酸性溶液发生反应：。下列叙述错误的是（    ）。

A．a为  B．b为

C．  D．该反应中发生了还原反应

5．我国北斗导航卫星使用的是超薄铷原子钟，该钟的精度可以达到每3000万年误差1秒。铷是第五周期第ⅠA族元素，下列说法正确的是（    ）。

A．单质铷不能与水反应 B．碱性：

C．金属性： D．可溶于水

6．下表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是（    ）。

7．已知，设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）。

A．分子中，含有的键数目为

B．的溶液中，含有的数目可能为

C．中含有的分子数目为

D．的硫酸溶液中，含有的氧原子数目为

8．如图所示实验（省略夹持仪器）中，过量的铜与的浓硫酸充分反应，下列有关说法错误的是（    ）。

A．停止反应时，生成 B．装置①可用于验证具有漂白性

C．装置②中有沉淀生成 D．装置③用于吸收尾气

9．有一包固体粉末，由、、、、、中的四种物质组成，取样品进行如图实验，下列说法正确的是（    ）。

A．该固体粉末一定不含、

B．该固体粉末一定含有

C．沉淀1的组成可能是、、

D．沉淀1中加盐酸反应的离子方程式：

10．利用如图装置（尾气处理装置省略）进行表中所述实验，相应现象描述正确的是（    ）。

11．下列实验现象及所对应的离子方程式书写错误的是（    ）。

A．收集酸雨并放置后减小：

B．澄清石灰水放置过程中水面会出现结晶膜：

C．向溶液中滴加几滴新制氯水得到黄色溶液：

D．盛放的玻璃试剂瓶不能使用玻璃塞：

12．从海水中提取镁的工艺流程如图所示：

下列说法正确的是（    ）。

A．酸X可以是盐酸或硫酸

B．操作Ⅰ是蒸发结晶、并对产物进行直接灼烧

C．操作Ⅱ是熔融电解，得到镁的同时还得到

D．沉降池中的反应：

13．“煤制油”的关键技术是煤的气化，目前煤的气化主要反应是：①，此外还存在间歇性的煤燃烧：②，下列关于该过程的说法错误的是（    ）。

A．和的总能量高于和的总能量

B．反应②发生的目的是为反应①提供能量

C．“煤制油”技术的使用符合蓝天工程的要求

D．①中产生的氢气可用于油的制备

14．新型催化剂的研发可以改变许多物质的合成路径，我国科学家研制出的以石墨烯为载体的催化剂，可使在常温下将直接转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法正确的是（    ）。

A．过程ⅰ会使体系能量降低

B．物质的稳定性：②＜③

C．总反应方程式：

D．三种有机产物均是平面分子

15．某科研小组研究人员将溶液与溶液混合，测得一定温度下该反应达到平衡时，正、逆反应速率[v（正）、v（逆）]随时间的变化如图所示。下列结论错误的是（    ）。

A．反应开始至恰好达到平衡状态时

B．内v（正）减小的原因是反应物浓度逐渐减小

C．内用各物质浓度变化表示的反应速率均为0

D．若用淀粉、溶液直观证明该反应是可逆反应，则

16．二次电池具有高稳定性，其工作原理如图所示，其中电解质中只能传导。下列说法错误的是（    ）。

A．放电时电极上电势：钾电极＜碳电极

B．充电时阳极电极反应式：

C．当电路中有电子转移时，有通过电解质

D．当有被还原时，就会有被氧化

二、非选择题：共4小题，共52分。

17．（14分）原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、M，前四种元素为短周期主族元素，X和Z为同族元素且可形成化合物，X与Y能形成一种液态化合物，该化合物具有漂白性，W的最高正价与最低负价代数和为2，是一种常见的离子，有较强的氧化性。

（1）的电子式为______，含核素的物质常用作同位素示踪法研究化学反应历程，则的中子数是______。

（2）非金属性，能证明此关系成立的两种事实为______；将少量单质Z置于溶液中，反应的离子方程式为______。

（3）W能形成多种含氧酸及对应的盐。

①已知不能与溶液反应，则为______盐（填“正”或“酸式”），分子中含有______个“”。

②已知分子中含有2个“”，则与足量溶液反应的化学方程式为______。

（4）是一种新型兼有消毒杀菌、净水双重功能的水处理剂，可由与在强碱性溶液中反应制取，写出相应的离子方程式______，具有双重功能的原因是______。

18．（13分）苯是重要的化工原料，下图是以苯为基本原料合成高分子化合物D及脂环化合物G的流程图。

已知：。

（1）A的名称是______，D的结构简式为______，F的结构简式是______。

（2）③的反应类型是______，C中官能团的名称有氨基、______。

（3）写出反应②的化学方程式______。

（4）B有多种官能团，其中与B官能团种类相同的芳香族同分异构体还有______种，写出环上一氯代物有2种的物质的结构简式______。

（5）以苯、为原料（无机试剂自选）制备，写出合成路线图______。

19．（12分）碘酸钙晶体是一种安全性较高的补碘剂，被广泛添加到饲料中。已知碘酸钙不溶于水，实验室制备的过程如图1所示，制备的装置（反应需要在80℃左右进行，但加热装置省去如下图所示。

（1）仪器a的名称为______，实验中水与加入的浓盐酸体积不应超过a容器的______。

（2）a中产物有、、，a的加热方式为______，撤掉B造成的后果是______。

（3）加入时发生反应的化学方程式为______，操作X为______和烘干。

（4）为测定产品纯度，某同学取样品溶于水，在酸性条件下用足量处理（杂质不与反应），然后用标准溶液进行滴定（反应原理：）滴定终点时消耗。滴定中所用指示剂为______，滴定终点溶液的颜色变化为______且在内保持不变，的纯度为______（用含a、V的式子表示）。

20．（13分）在电池中有重要应用。以主要成分为的软锰矿（含有铁、铝、硅的氧化物）为原料制备粗二氧化锰颗粒的过程如下：

常温下一些氢氧化物沉淀时的

（1）为提高还原阶段的利用率，生产过程中可采取的措施有______（写一条即可），还原过程中还原产物是，写出对应的离子方程式______，有人认为可利用硫酸工厂的烟气代替，你的观点是______。

（2）制备过程中进行氧化操作的目的是______，相应的试剂可以是空气、、、硝酸等，从控制生产成本角度看，你选用的试剂是______（用对应的离子方程式体现出来）。

（3）加入氨水时溶液的调控范围是______，若溶液中离子浓度不大于时表明该离子沉淀完全，则当溶液时，溶液中______。

（4）沉锰时得到的沉淀是，则热解时氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

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2022年10月高三一轮复习诊断考试（一）

化学参考答案

一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

1．A 【解析】缸的主要成分属于无机硅酸盐，A项符合题意。

2．B

【解析】草木灰中的与混合后能生成具有强腐蚀性的与，A、D项错误；

有强腐蚀性，能将黑痣除去，B项正确；

是离子化合物，熔融状态下也能电离，C项错误。

3．C

【解析】X是胶体，其分散质粒子直径介于之间，可产生丁达尔效应，A、B项正确；

胶体的稳定性弱于溶液，C项错误；

胶体与溶液均可透过滤纸，D项正确。

4．B

【解析】依据锰原子守恒及得失电子相等，可确定b是，由此写出对应离子方程式：，则a是，A\C项正确，B项错误；

反应中锰元素化合价降低，可推出发生还原反应，D项正确。

5．D

【解析】同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，单质活泼性也逐渐增强，A、B、C项错误；

由、均易溶于水推出可溶于水，D项正确。

6．B

【解析】乙酸可与反应转化为可溶于水难溶于酯的盐，A项错误；

加入的与水反应生成，及可能剩余的是离子化合物，沸点较高，而乙醇沸点较低，可用蒸馏法提纯乙醇，B项正确；

中的少量不能被点燃，C项错误；

苯与硝基苯均是有机物，彼此互溶，无法通过分液进行分离，D项错误。

7．B

【解析】分子中氢原子与氧原子成键，不含键，A项错误；

，由于能水解，故溶液中，其数目可能为，B项正确；

是离子化合物，物质中不存在分子，C项错误；

的硫酸溶液中所含的数目为，所含氧原子数目为，但溶剂水中也含有氧原子，D项错误。

8．A

【解析】浓硫酸中，如果浓硫酸全部消耗完，可得到，但随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸从而不再与铜反应，故实际生成的少于，A项错误；

能漂白品红溶液，B项正确；

酸性条件下可将氧化为，从而形成沉淀，C项正确；

是酸性氧化物且有毒，能与溶液反应，故装置③可吸收尾气，D项正确。

9．D

【解析】由溶解后得到无色溶液知固体粉末中一定不含，由加稀盐酸后的现象知白色沉淀1中一定有、，由和在溶解固体粉末时反应生成，则可确定固体粉末中3种成分为、、，A项错误；

另外一种物质是、中的某一种，B、C项错误，D项正确。

10．A

【解析】受热分解生成、和，和分别与Ⅱ处的反应生成白色的、，A项正确；

与混合加热生成、，石蕊遇变蓝色，B项错误；

加热时一部分碘与镁反应生成，另有一定量的升华进入Ⅱ使淀粉变蓝色，C项错误；与反应需要在加热条件下才能进行，D项错误。

11．C

【解析】酸雨中含有弱酸，可被溶解在水中的氧化为强酸而导致溶液减小，A项正确；

石灰水表面的结晶膜是，由与反应生成，B项正确；

还原性，故加入少量新制氯水时先被氧化，C项错误；

玻璃中的与生成具有黏结性的，从而导致瓶塞与瓶口粘结在一起，D项正确。

12．D

【解析】镁是活泼性很强的元素，工业上利用电解法冶炼镁，电解对象为熔融的，故酸只能用盐酸，A项错误；

沉降池中得到沉淀，酸浸后得到溶液，先蒸发结晶得到氯化镁晶体，然后在氛围中加热脱水得到无水，最后电解熔融的得到镁与，B、C项错误，D项正确。

13．A

【解析】反应①是吸热反应，生成物的总能量较高，A项错误；

②是放热反应，反应①需要吸收热量，B项正确；

煤制油后，可减少灰尘等有害物质的排放，C项正确；

“油”的主要成分是烃，将转化为油需要添加氢元素，D项正确。

14．C

【解析】过程中ⅰ是转化为与的过程，此过程需断裂化学键，断裂化学键需要吸收热量，体系能量增大，A项错误；

物质②是、，③是中间体，中间体稳定性差，B项错误；

由图知，②是，④是，均是的氧化产物，由此可推出物质⑥是甲酸，C项正确；

中存在四面体结构，故一定不是平面分子，D项错误。

15．A

【解析】两种溶液混合后反应前，前内消耗的，由此可知A项错误；

反应开始至平衡状态时、减小，其他条件相同时，反应物浓度越小，反应速率越小，B项正确；

达到平衡状态时，各物质浓度保持不变，故用浓度变化值表示的反应速率为0，C项正确；

淀粉可检验有无碘单质生成，可检验有无剩余，因此不能过量，故，D项正确。

16．D

【解析】放电时是原电池，碳电极为正极，正极的电势比负极的高，A项正确；

充电时碳电极接电源正极后作阳极，失去电子后转化为与，B项正确；

电路中转移的电子所带电荷量与通过电解质的离子所带电荷量相同，C项正确；

由图知，电池总反应为，D项错误。

二、非选择题：共4小题，共52分。

17．（14分）【答案】（1）（1分）  10（1分）

（2）稳定性：；比P更容易与反应；能氧化磷单质（任写两个，其他合理答案也可，2分）

（2分）

（3）①正（1分） 1（1分）

②（2分）

（4）（2分）

具有强氧化性，还原后生成的能水解成具有吸附性的胶体（2分）

【解析】由X与Y形成化合物的性质并结合原子序数关系知X是氢元素、Y是氧元素，再结合Z与X同主族等信息知Z是钠元素。进一步推出W是磷元素，M是铁元素。

（1）是离子化合物，电子式为。

（2）可从氧元素、磷元素氢化物稳定性，、P与反应难易程度等方面进行比较。钠与溶液反应时，可看成钠先与水反应生成与，生成的与发生复分解反应得到沉淀和。

（3）因酸式盐均可与强碱溶液反应，而“不能与溶液反应”，由此知该盐是正盐，酸中只有与氧原子成键的氢原子才能电离，由“”是正盐知是一元酸、分子中含有1个“”。由分子中含有“”数目知它是二元酸，相应反应的化学方程式为。

（4）的还原产物是，相应的离子方程式为。具有强氧化性，故有消毒杀菌能力，被还原为后，水解时可得到具有吸附性的胶体。

18．（13分）【答案】（1）硝基苯（1分） （1分） （1分）

（2）取代反应（1分） 碳碳双键（1分）

（3）（2分）

（4）4（2分） （1分）

（5）

（3分）

【解析】（1）～（3）由流程图及题给信息知，A是硝基苯，它与发生取代反应得到B，B在Fe和作用下被还原为C。E为溴苯，溴苯与浓硫酸发生取代反应得到，与加成可得到G。

（4）当苯环有1个取代基时，取代基有2种：、，相应地可形成两种同分异构体；当苯环有2个取代基时，取代基为和，存在邻、间、对三种同分异构体，故B有4种同分异构体；其中苯环上的一氯代物有2种。

（5）苯先与作用得到，与反应得到，与反应即可得到目标产物。

19．（12分）【答案】（1）三颈烧瓶（1分）  （1分）

（2）水浴加热（1分） 进入空气中会污染空气（2分）

（3）（2分）  过滤、洗涤（1分）

（4）淀粉（1分） 由蓝色变成无色（1分） ％（2分）

【解析】（1）加热时，试剂总体积不能超过三颈烧瓶容积的。

（2）欲将温度维持在80℃，故应采取水浴加热。

（3）加入后可将酸式盐转化为正盐。由于难溶于水，故操作X为过滤、洗涤。

（4）可与发生价态归中型氧化还原反应得到，

由得失电子守恒得，，

，

，

其纯度为％。

20．（13分）

【答案】（1）将矿石粉碎；适当增大硫酸或硫酸亚铁溶液浓度；搅拌、适当延长反应时间（任一条即可，或其他合理说法，1分）

（2分）

具有还原性且还原性比强，故可以使用代替（或其他合理说法，1分）

（2）将氧化为，以便转化为除去（2分）

（2分）

（3）（1分）  （2分）

（4）（2分）

【解析】（1）将矿石粉碎；适当增大硫酸或硫酸亚铁溶液浓度；搅拌、适当延长反应时间等措施均可利于转化为。反应过程中将还原为，自身被氧化为，相应的离子方程式为。因为具有还原性且还原性比强，故它也能将还原为，故可以用代替。

（2）为使尽可能多地转化为，还原过程中加入的是过量的，因此氧化的目的是使转化为，以便在调的过程中将其除去。由于空气来源于大自然，因此选用空气成本最低，酸性条件下相应反应的离子方程式为。

（3）调的目的是除去、但不能使形成沉淀，因此调的范围是。

（3）当时，，

，

同理可求出，因此当溶液相同时，

。

（4）热解时发生的反应是，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为。