广东省揭阳市惠来同仁北实高级中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题

这是一份广东省揭阳市惠来同仁北实高级中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题，共4页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，下列离子检验正确的是等内容，欢迎下载使用。

化学 试题卷
（本试卷满分100分，考试用时75分钟）
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2023年2月5日，广东佛山举行了科技感十足的楼宇灯光秀，将电能与现代科技手段结合，打造了一场视觉盛宴。下列有关电的说法正确的是
A. 原电池可将化学能完全转化电能B. 煤炭较为便宜，应增大火力发电总量
C. 发展氢能源电动汽车可减少环境污染D. 水力发电利用了原电池原理
2．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④玻璃是氧化物，成分可表示为
⑤粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
B．C．D．
3. 化学创造美好生活，下列有关物质的应用正确的是
A. 浓硫酸可用作食品干燥剂B. 用于制造计算机芯片
C. 可用作消毒剂D. 可用作食品中的抗氧化剂
4. 下列反应的能量变化规律与图示相符的是
①氯化铵分解②镁条溶于盐酸
③盐酸与碳酸氢钠反应④氢氧化钡与氯化铵反应
⑤氢气在氯气中燃烧⑥硫酸和氢氧化钡溶液反应
①②⑤B. ①③④
C. ③④⑤D. ②④⑥
5. 下列图示的反应过程不涉及氮的固定的是
A. 氨与氯化氢反应B. 酸雨的形成C. 工业合成氨 D. 雷雨发庄稼
6. 利用物质间的转化可以制备人们所需要的物质。下列转化不能一步完成的是
A. B.
C. D.
7. 某同学设计的番茄电池如图，下列说法正确的是
将左侧锌片换成铜片也会产生电流
该电池工作时，铜片逐渐溶解
番茄中的液体物质作电解质溶液
该电池工作时，锌电极被还原
8. 可以正确表示下列过程的离子方程式是
A. 过量的Fe与稀硝酸反应：
B. Zn与浓硫酸反应：
C. 通入水中：
D. 与足量NaOH溶液反应：
9．下列离子检验正确的是
A．待测液中滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，待测液含CO
B．待测液中先滴加氯化钡，再滴稀盐酸，出现白色沉淀且不消失，待测液含SO
C．用洁净的铂丝蘸取待测液，酒精灯灼烧，焰色为黄色。待测液有Na+无K+
D．待测液中滴加硝酸和硝酸银的混合溶液，产生白色沉淀。待测液有Cl-
10．随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是
A．催化转化中，O2在催化剂表面将NO氧化为NO2
B．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物
C．汽车尾气的主要污染成分包括CO2、NO和N2
D．液氨可作为汽车未来的新能源，反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，反应中NH3的氢元素被氧化
11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 中含有的共价键数目为
B. 0.1L浓硫酸与足量铜共热，转移电子的数目为
C. 与足量反应可生成分子的数目为
D. 2g中含有的中子数目为
12. 制备二氧化硫并验证其性质的装置如图所示，下列说法错误的是
A. 由装置A中的反应可知硫酸的酸性强于亚硫酸
B. 装置C与装置D中的溶液褪色原理相同
C. 装置E中发生反应的化学方程式为
D. 装置F的作用是吸收尾气
13.．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）
A．无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3− 、Cl-
B．强酸性溶液中：Na+、K+、OH-、Cl-
C．含Ba2+的溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42−
D．能与Fe反应产生H2的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42−
14. 如图所示，常温常压下将容积为20mL试管中充满NO气体，倒置于水槽中，然后通过导管间歇性通入，直到试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，下列说法正确的是
A. 将试管内的液体滴到铁片上，铁片会钝化
B. 该条件下，试管内充满液体时共需通入15mL
C. 将试管内的液体滴入淀粉—碘化钾溶液中，无明显现象
D. 试管内溶液中的溶质的物质的量浓度约为
15. 粗盐(杂质仅有、)提纯工艺流程如图所示，下列说法错误的是
A. 应先加再加B. “沉淀”中至少有4种白色物质
C. “滤液”中含有4种溶质D. 蒸发结晶所用到的主要仪器为蒸发皿
16．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)。当X是强碱时，过量的B跟反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法错误的是
A．A和X生成B的反应是非氧化还原反应
B．B也可在作用下直接转化为E
C．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是
D．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是
第II卷（非选择题 共56分）
二、非选择题：本题共4个小题，共56分。
17．（13分）依据图中硫元素及其化合物的转化关系，回答问题：
（1）图中，请写出反应①的离子方程式 。
（2）图中，X的化学式为 ，从化合价上看，X具有 (填数字)
①氧化性； ②还原性
（3）图中，W在医疗上可用作石膏绷带，关于它的用途还有 (填数字)。
①在工业上，可来调节水泥的硬化速率 ②在食品中，可用来作营养强化剂
③在美术上，可用来制作各种模型 ④在日常生活中，“卤水点豆腐”
（4）反应③可表示为H2S+Cl2=2HCl+S↓，当生成1mlS时，转移的电子为 ml。也可表示为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，当生成1mlS时，转移的电子为 ml。
（5）SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了 (填数字)
①氧化性； ②还原性； ③漂白性。
请写出该反应的化学方程式： 。
18（19）. 氨气广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。如用于制造氨水、氮肥、复合肥料、硝酸、铵盐、纯碱等，含氮无机盐及有机物中间体、磺胺药、聚氨酯、聚酰胺纤维和丁腈橡胶等都需直接以氨为原料，此外液氨常用作制冷剂，氨还可以作为生物燃料来提供能源。某化学兴趣小组欲利用如图所示装置制备并探究氨气的性质，请回答下列问题：
I．制备氨气并探究氨水的酸碱性
（1）该小组选用氯化铵固体与氢氧化钙固体共热的方法制备氨气，其反应的化学方程式为_________，制取气体的发生装置应选用装置______(填“A”或“B”)，若要制取并收集一瓶干燥的氨气，再进行尾气处理，则接口的连接顺序为______(按气流方向填写，部分装置可重复使用)。
（2）装置E的作用是______，反应结束后向装置E中滴入数滴酚酞试剂，则装置E中的现象为__________________，氨水呈______(填“酸”或“碱”)性。
（3）回答下列关于NO、NO2的问题：
①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，发生的反应为：2NO+2CON2+2CO2该反应中，被氧化的物质是 (填化学式)，若反应中生成1mlN2，则转移电子 ml；
②NO→NO2的颜色变化是 ；
(4)工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示：
NO2被吸收过程的离子方程式是 。
19（14）. 我国能够造出几百万一颗的卫星芯片，但是在智能手机芯片上却屡屡遭到美国垄断。制造手机芯片需要高纯硅，工业上制取高纯硅的流程如图。请根据所学知识回答下列问题。
（1）石英砂的主要成分为____________(填化学式)，实验室不能用石英坩埚熔融氢氧化钠的原因是________________________。
（2）整个过程中可以循环利用的物质为____________(填化学式)。
（3）晶体硅为灰黑色固体，溶于氢氟酸可生成氢气。写出晶体硅与氢氟酸反应的化学方程式：__________________。
（4）工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式： 。
（5）某科研团队设计了一种以硅作为基底的微型直接氢气酸性燃料电池，其工作原理如图所示：
①电池工作时，电子由______(填“A”或“B”，下同)电极流向______电极。
②电池工作时，B电极上的电极反应式为__________________。
③每转移，A电极消耗标准状况下的的体积为______L。
20．（10分）某中学化学兴趣小组利用如下实验装置（部分加热装置已省略）探究与的反应及的某些性质。据此回答相关问题：
（1）A中盛装铜片的仪器名称为 ，A装置中产生的可能混有少量的，B装置中的试剂可以是 。（填写序号）
a．溶液 b．浓硫酸 c．饱和溶液
（2）类比分析、模型认知与证据推理是中学化学学习的重要方法之一。从物质分类上分析，和都是酸性氧化物，从化合价态角度分析，和都具有 ，（填具体的化学性质）。
（3）实验小组查阅相关资料整理出硫及其部分化合物的性质：①S单质难溶于水、非氧化性的酸溶液，微溶于酒精、易溶于；②在冷水中易水解生成、、热水中易水解生成、；③是一种具有特殊臭味的气体。
实验1：取少量装置的剩余固体样品加入稀盐酸，样品部分溶解，有黄色固体剩余，并伴有刺激性气味气体产生。
实验小组结合实验1现象，认为剩余固体中一定有单质、和，产生的原因点燃是：； （用化学方程式表示）。并对实验1产生气体的组成提出以下猜想：
猜想1：气体为
猜想2：气体为
猜想3：气体为、的混合气体
①写出实验1中产生刺激性气味气体的化学方程式 ；由实验1现象可知 不成立（填“猜想1”、或“猜想2”、或“猜想3”）；
②实验2：取少量装置的剩余固体样品加入热水溶解、过滤，并往洗涤过后的滤渣加入足量稀盐酸，无气泡产生。由实验2现象可知 不成立（填“猜想1”、或“猜想2”、或“猜想3”）。