广东省东莞市东华高级中学2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题

这是一份广东省东莞市东华高级中学2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题，共8页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56
一、单选题（16小题，共44分，1-10每题2分，11-16每题4分）
1．材料在生产各领域中都有广泛的应用。下列物体的主要材质不属于新型无机非金属材料的是（ ）
2．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（ ）
A．化学反应都伴随着能量变化，伴随着能量变化的都是化学反应
B．需加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关
D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
3．有关电化学知识的描述正确的是（ ）
A．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
B．蓄电池充电时，没有发生氧化还原反应
C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D．，可放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中化学能转化为电能
4．在反应中可使反应速率增大的措施是（ ）
①减小容器体积增大压强 ②增加碳的量 ③恒容时通入 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2
A．①③⑤B．②④C．①③D．③⑤
5．下列叙述正确的有（ ）
①、NO、都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸
②、均不能用浓硫酸干燥
③水晶的主要成分是
④与都属于酸性氧化物，都不能与任何酸反应
⑤实验室可用NaOH溶液处理和SO2废气
⑥NO只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集；NO2只能用排空气法收集，不能用排水集气法
A．2项B．3项C．4项D．5项
6．利用图甲所示的实验装置可在实验室模拟合成氨。下列说法错误的是（ ）
（说明：小广口瓶中产生的气体可顺利逸出）
A．反应前，应先打开分液漏斗活塞，通一段时间H2，再点燃酒精灯
B．和反应生成N2，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1
C．可用湿润的红色石蕊试纸检验导管口a处的
D．a、b相连，乙装置可收集到纯净的氨气
7．下列对应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．实验室用氯化铵和熟石灰反应制氨气：
B．铜片与稀硝酸溶液反应：
C．同浓度同体积的NH4HSO3溶液与NaOH溶液混合：
D．硫酸铝溶液中滴入过量氨水：
8．将2.24L（标准状况）乙烯和甲烷的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了2.1g，则原混合气体中乙烯与甲烷的物质的量之比为（ ）
A．1:1B．3:1C．3:2D．2:3
9．锂（Li）—空气电池的工作原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．金属锂作负极，发生氧化反应B．Li+通过有机电解质向水溶液处移动
C．正极的电极反应：
D．电池每消耗标况下56L空气（O2占1/5），电路中通过的电子数为2ml
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数一定为3NA
B．标准状况下，11.2L己烷所含的分子数为0.5NA
C．含2ml H2SO4的浓硫酸与足量的铜在加热条件下反应，生成SO2的体积在标准状况下为22.4L
D．3ml NO2溶于水，转移的电子数为NA
11.某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。现将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（ ）
①肯定有SO2和NO ②肯定没有Cl2、O2和NO2 ③可能有Cl2和O2 ④肯定只有NO
A．①②B．①③C．②④D．③④
12．定量分析是研究物质常用的方法，下列有关说法正确的是（ ）
A．已知1ml有机物A完全燃烧时生成xml CO2和yml H2O，可推知其分子式为CxH2y
B．在标准状况下将充满NO2的试管倒扣在水中，假设溶质不扩散，则试管内溶液浓度为
C．等质量的甲烷与乙烯气体分别完全燃烧时，乙烯消耗氧气量较多
D．1ml乙烯与氯气完全发生加成反应，然后使加成产物与氯气在光照条件下充分反应，假定氢原子全部被取代，两个过程消耗Cl2共3ml
13．下列生产或实验事实引出的相应结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．一定温度下，把2.5mlA和2.5mlB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：
，5s内C的平均反应速率为0.2ml·L-1·s-1，同时生成1ml D，下列叙述中不正确的是（ ）
A．5s时A的转化率为60%B．5s末，B的物质的量减少了0.5ml
C．x=4D．5s末，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强之比为6:5
15．在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则（ ）
A．无催化剂时，反应不能进行
B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化
D．使用催化剂Ⅰ时，0~2min内，
16.含相同官能团的有机物化学性质相似，下列有关的叙述不正确的是（ ）
A．分子中有3种官能团
B．能分别与乙醇、乙酸在一定条件下发生酯化反应
C．与溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同
D．1ml该有机分子与足量钠反应能产生2g H2
第Ⅱ卷（非选择题）
17．（共12分，每空2分）某化学学习小组探究浓度对硝酸氧化能力的影响。
Ⅰ．资料显示：浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO；氢氧化钠能吸收NO2，但不能吸收NO。该学习小组按如图装置进行验证实验（夹持仪器已略去）。
回答下列问题：
（1）装置a的名称_________________。
（2）写出装置①中反应的离子反应方程式__________________________________。
（3）①~⑥装置中，没有发生氧化还原反应的是_________________。（填装置序号）
（4）下列说法正确的是___________。
A．能证明氧化性的相对强弱的实验现象为③中溶液上方出现红棕色气体
B．②中的试剂为水
C．滴加浓硝酸前要先打开弹簧夹通一段时间氮气
D．⑥的作用是吸收尾气NO
Ⅱ．测得铁与不同浓度硝酸反应时各还原产物的物质的量相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图所示：
（5）下列说法正确的是___________。
A．硝酸浓度越大，其还原产物中高价态的N元素成分越多
B．硝酸与铁反应往往同时生成多种还原产物
C．铁能与大于12.2ml/LHNO3溶液反应说明不存在“钝化”现象。
（6）已知：在上述反应条件下，反应后铁以Fe3+形式存在于溶液中。当硝酸浓度为9.75ml·L-1时，计算氧化剂与还原剂的物质的量之比为：__________________。
18．（共14分，每空2分）以硫铁矿（主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2等杂质）为原料制备绿矾晶体FeSO4·7H2O的工艺如下：
回答下列问题：
（1）焙烧时黄铁矿要粉碎，其目的是________________________________________________。
（2）由滤液得到绿矾晶体的操作是______________、______________、过滤、洗涤、干燥。
（3）烟气中的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，离子方程式：____________________________________。
（4）铁粉还原过滤，滤渣中除了铁和铜外还有的成分是________________（写化学式）。
（5）燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO4溶液。过程如图所示：
已知总反应为：。
写出过程Ⅱ反应的离子方程式_______________________________________________。
（6）绿矾晶体在空气中易被氧化变质。取xg样品，加水完全溶解，滴加硫酸酸化的aml/LK2Cr2O7溶液至恰好完全反应，消耗K2Cr2O7溶液bmL。反应原理：。则绿矾晶体纯度的计算式为__________________________________________。
19．（共16分，每空2分）回答下列问题：
Ⅰ.（1）根据如图所示的N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中能量变化情况，计算在一定条件下，氮气与氧气反应生成1ml一氧化氮气体的过程中_______（填“吸收”或“放出”）的能量为_______kJ。
（2）在5L密闭容器内，800℃时发生反应，n（NO）随时间变化如下表：
①0～2s内，用O2表示该反应的反应速率为_______ml·L-1·s-1。
②下列措施能够使该反应的反应速率加快的是_______（填字母）。
a.降低温度b.使用合适的催化剂c.减小容器容积
（3）NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成可循环使用的N2O5。
①放电时，该电池的负极是____________（填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”）。
②若电路中有2ml电子转移，则理论上石墨Ⅱ处需消耗标准状况下的O2为____________L。
Ⅱ．在恒容密闭容器中，用H2还原SO2，生成S的反应分两步完成（如图甲所示），该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示，请分析并回答如下问题：
（4）分析可知X为______________________（填化学式）。
（5）0~t1时间段的温度为______________________。
20．（共14分）高分子化合物H是一种重要工业原料，其单体A不易溶于水，可以发生如图变化。请回答下列问题：
（1）有机物C的分子式是___________。
（2）有机物A中官能团的名称为___________、___________。
（3）反应①的反应类型为_____________；反应⑤的反应类型为_____________。
（4）反应②的化学方程式是______________________________________________________________。
（5）写出高分子化合物H的结构简式：_________________________________。
（6）产物的探究：④反应在右图中发生，取下试管乙振荡，红色褪去。为了探究褪色原因，进行如下实验。
①用化学方程式解释实验Ⅰ中产生气泡的原因是___________________________________________________。
②测得实验Ⅰ褪色后的下层溶液呈碱性，对比实验Ⅰ和实验Ⅱ，
小组得出该实验中乙酸与碳酸钠反应________（填“是”或“不是”）溶液褪色的主要原因。
③针对实验Ⅱ中现象，小组同学提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。
实验Ⅲ中观察到_____________________________________________，证实该猜想正确。
高一化学答案
一、单选题（16小题，共44分，1-10每题2分，11-16每题4分）
17.（12分，每空2分）
（1）分液漏斗 （2）
（3）③⑤ （4）BC （5）AB （6）15：13
18.（14分，每空2分）
（1）增大接触面积，加快反应速率（2）蒸发浓缩 冷却结晶
（3）（4）SiO2
（5）（6）
19．（16分，每空2分）
I．（1）吸收 90 （2）0.006 bc （3）石墨Ⅰ 11.2
II．（4）H2S （5）300℃
20.（14分，除指明外其余每空2分）
（1）C2H4O2（1分）（2）碳碳双键（1分） 酯基（1分）
（3）取代反应（或水解反应）（1分）加成反应（1分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）①（2分）
②不是（1分）；
③溶液不变红或无明显现象（2分）。
A．磁悬浮列车—超导陶瓷
B．高档玻璃茶杯
C．光导纤维
D．柔性触摸屏—石墨烯
选项
事实
结论
A
在容积可变的密闭容器中发生反应：
，把容器的积体缩小一半
正反应速率加快，
逆反应速率也加快
B
将少量样品溶于水，滴加过量稀硝酸后，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生
说明Na2S2O3已变质
C
向盛有某溶液的试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石试纸置于试管口，试纸不变蓝
原溶液中无NH4+
D
向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，振荡，有固体析出
溶液能使蛋白质变性
时间/s
0
1
2
3
4
5
n（NO）/ml
0.20
0.10
0.08
0.07
0.07
0.07
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验
操作
充分振荡、静置
充分振荡、静置
充分振荡、静置、分液。取下层溶液，加入饱和Na2CO3溶液
现象
上层液体变薄，冒气泡，下层溶液红色褪去
上层液体不变薄，无气泡，下层溶液红色褪去
——
东莞市东华高级中学
2023-2024年第二学期期中教学质量检查（二）
东华松山湖高级中学
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3
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10
B
D
A
C
C
D
B
B
C
A
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14
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16
A
B
A
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D
C