广东省揭阳市惠来县第一中学2023-2024学年高三上学期第二次月考化学试题（含答案）

惠来县第一中学2023-2024学年高三上学期第二次月考

化学试题

（时间：75min，满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H 1  B11  C 12  N14  O16   Na23  Al 27  Cl 35.5  Cr52   Fe 56  Sn119

一、单项选择题（本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分；每小题只有一个选项符合题意。）

1．下列可回收物中， 主要成分为无机非金属材料的是

A．普通玻璃 B．不锈钢锅

C．矿泉水瓶 D．棉麻织物

2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．无色透明的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl－、Br－

B．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Mg2+、NO、Cl－

C．水电离出来的c(H+)＝1×10-13mol·L－1的溶液中：Na＋、K+、ClO－、HCO

D．中性溶液中：K+、Fe3+、Cl－、SO

3．部分含硫物质的分类与相应化合价及部分物质间转化关系如图所示。下列说法不正确的是(    )

A．a是一种有臭鸡蛋气味的气体

B．工业上由b制备e的路线：bcd

C．c造成的酸雨雨水在空气中放置一段时间pH会增大

D．f、g正盐的阴离子可以在碱性溶液中共存

4．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是

A．用甲装置制备并长时间观察到 Fe(OH)2         B．用乙装置制备溴苯并验证有 HBr 产生

C．用丙装置制备无水 MgCl2                           D．用丁装置比较 Na2CO3和NaHCO3的热稳定性

5．下列说法正确的是（    ）

A．检验SO2气体中是否混有CO2气体可通过品红溶液

B. 向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，会有NaHCO3晶体析出

C. 向盛有蒸馏水的烧杯中滴加2滴酚酞，然后加入足量过氧化物固体，最后溶液呈红色

D. 可以用铁制容器运输浓HNO3和浓H2SO4，理由是Fe与这两种酸不反应

6．王水具有强氧化性，可以溶解金、铂等不活泼金属。王水中硝酸会与盐酸发生反应：HNO3+3HCl=NOCl+Cl2↑+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 100 mL8 mol·L-1 HNO3溶液中含有的氧原子数目为2. 4NA

B. 每生成65. 5 g NOCl，转移的电子数为NA

C. 11.2 L Cl2中含有的共价键数目为0. 5 NA

D. 20 g 3H 37Cl中含有的中子数目为11 NA

7．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是（     ）

8．钠元素广泛存在于自然界，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关钠及其化合物的说法错误的是

A．“稻草变黄金”的过程中元素种类没有改变

B．钠元素在自然界中只有化合态

C．可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液

D．等量的钠和足量的氧气反应时，无论生成Na2O还是Na2O2，失去的电子一样多

9．下列反应的离子方程式正确的是

A．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合:HCO＋Ba2+＋OH-==BaCO3↓+H2O

B．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3 ＋2H＋ == Ca2＋＋CO2↑＋H2O

C．铜与稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NO == Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

D．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O

10．某化学兴趣小组的同学向一定体积的甲溶液逐滴滴加乙溶液，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如右图所示。关于甲乙溶液判断正确的是（     ）

11．下列有关氧化还原反应说法正确的是（     ）

A．FeO→Fe需要加入氧化剂的才能实现

B．1mol K2FeO4→Fe3+被氧化，转移了3mol电子

C．在氧化还原反应中，失去电子越多就说明其还原性越强

D．Cu与稀硝酸反应还原产物为NO

12．配制95mL 0.50 mol·L-1NaOH溶液的操作如下图所示。下列说法不正确的是

A．操作1前需称取2.0 g NaOH           B．操作1固体溶解后立即进行操作2

C．操作3和操作4分别为洗涤和定容     D．操作5后将配制好的溶液倒入试剂瓶

13．铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料，其中铅的化合价为+2价和+4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为Pb3O4+8HCl(浓)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O。下列说法正确的是

A．物质的氧化性：Cl2>Pb3O4

B．Pb3O4中+2价的铅与+4价的铅的物质的量之比为2：1

C．当有1mol Cl2生成时，转移8mol电子

D．当上述反应中消耗1molPb3O4时，生成的Cl2为22.4L

14．自来水厂一种预防和处理Cl2泄漏的方法如图所示。下列有关说法不正确的是

A．Cl2和水反应的离子方程式为：H2O+Cl2 Cl-+HClO+H+

B．铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2

C．吸收漏氯的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+

D．铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：Fe2+、Fe3+、ClO-、Cl-

15．下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是（    ）

A．取ag混合物充分加热，质量减少bg

B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体

C．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液

D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg

16．LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下：

下列说法错误的是

A．还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序

B．除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离

C．中和工序中的化学反应为Li2CO3+2HBr = CO2↑ +2LiBr +H2O

D．参与反应的n(Br2):n(BaS)：n(H2SO4)为1∶1∶1

二．非选择题（本题包括4个小题，共56分）

17．（14分）无水FeCl3是常用的芳香烃取代反应的催化剂，它具有易水解、易升华的性质。铁粉与氯气反应制备无水FeCl3的实验装置如图所示：

E和G用来收集产物。回答下列问题：

（1）写出实验室制备氯气的离子方程式：__________________________________________________。

（2）在E、G处收集产物是利用了FeCl3________的性质。盛有P2O5固体C仪器名称_____________。

（3）实验过程中若F处出现堵塞，则在盛有氢氧化钠溶液B处可观察到的现象是______________。

可通过___________________________________________(填简单操作)，使实验能继续进行。

（4）I中反应的离子方程式为______________________________________________________。

（5）某同学用5.60 g干燥铁粉制得无水FeCl3样品14.30 g，该次实验的产率是________。

（6）实验室中还常用SOCl2与FeCl3·6H2O晶体共热制备无水FeCl3，其化学反应方程式为____________________________________________________________________________________。

检验水合氯化铁原料中存在FeCl2的试剂和现象分别是____________________________________、__________________________________________________。

18．（14分）为验证SO2的性质并制备NaHSO3和Na2SO3，设计如图所示实验装置(部分夹持装置略去)。

（1）装置A中反应的化学方程式是___________________________________________________。

（2）盛放浓硫酸的仪器名称是____________，装置B的作用是_____________________________。

（3）试管D中发生反应的离子方程式为_______________________________________________。

（4）装置E中设计多孔球泡的目的是__________________________________________________。

（5）已知：Na2SO3水溶液中H2SO3、HSO、SO的物质的量分数随pH的分布如图甲所示，Na2SO3的溶解度曲线如图乙所示。

①边搅拌边向装置E中的Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液，当pH＝________时，停止通入SO2，反应的化学方程式为__________________________________________。

②由NaHSO3溶液制备Na2SO3的实验方案：边搅拌边向NaHSO3溶液中加入NaOH溶液，测量溶液的pH，当pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于______ ℃条件下趁热过滤。滴加NaOH溶液不能过慢的原因是_______________________________________。

19．（13分）硼化铬(CrB)可用作耐磨、抗高温氧化涂层和核反应堆中的中子吸收涂层。以高铝铬铁矿[主要成分为Cr2O3(质量分数为a%)和Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、MgO、SiO2等]为原料制备硼化铬和铝的工艺流程如图所示。

请回答下列问题：

（1）“氧化”的目的是将溶液中的Fe2＋转化为，试剂X可选用H2O2或Cl2，写出X为H2O2时的离子方程式：                                                                  。

（2）试剂Y是         ，操作1的名称是           。

（3）向溶液M中通入过量CO2，发生反应的离子方程式为                                  。

（4）第2次加氨水“调节pH”的范围是              ；加稀盐酸“中和”前，需要洗涤沉淀，证明沉淀洗涤干净的操作方法是                                                           。

（5）硼化铬是由金属镁、硼、氯化铬在650℃时反应制得的，写出该反应的化学方程式：                                                                               。

（6）取1kg高铝铬铁矿【主要成分为Cr2O3(质量分数为a%)】，在上述工艺流程中Cr总转化率为b%，得到mkg CrB，则 CrB产率为：                            。

20．（15分）锂离子电池回收可变废为宝，工业上由LiCoO2正极材料（含有LiCoO2活性物质、炭黑、铝箔、铜及镍的化合物和有机黏结剂等）制备CoS的工艺流程如图：

已知：①P2O4＋Cyanex272为金属离子混合萃取剂；

②Ksp（CoS）＝4.0×10－21；Ksp[Co（OH）2]＝1.09×10－15。

回答下列问题：

（1）LiCoO2中Co的化合价为　　　。“600 ℃煅烧”的主要目的为_____________________________。

（2）“酸浸”操作时，温度宜采取85 ℃的原因是_____________________________________________；

写出LiCoO2在该操作中发生反应的离子方程式____________________________________________。

（3）“萃取”时，各金属离子萃取率与溶液pH的关系如图，则溶液最佳pH为　　__________　　。

（4）“沉钴”步骤中应调节溶液的pH为4，pH过大或过小都会使产率降低，原因是_______________

___________________________________________________________________________________。

溶液中Co2＋恰好完全沉淀（离子浓度为1×10－5 mol·L－1）时，溶液中S2－浓度为　　　　　　　。

（5）用如图所示装置测定制得的CoS样品纯度，D装置的作用为___________________________。

取w g CoS样品于硬质玻璃管中，向装置中鼓入空气，点燃酒精灯，测得装置C增重m g（以SO2计），则CoS样品纯度为　　　　　　　　　　　×100%（用含w、m的代数式表示）。