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广东省揭阳市两校2024-2025学年高三上学期8月月考化学试题（解析版）
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这是一份广东省揭阳市两校2024-2025学年高三上学期8月月考化学试题（解析版），共23页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
(满分100分考试时间75分钟)
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 南粤大地，岭南风情。下列广东工艺品主要由有机高分子材料制成的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．瓷器主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，A不选；
B．玉雕主要成分是二氧化硅和硅酸盐，属于无机非金属材料，B不选；
C．丝绸是以蚕丝为主要原料，蚕丝主要是天然纤维，主要成分是蛋白质，属于有机高分子材料，C选；
D．青铜器属于合金，是金属材料，D不选；
故选C。
2. 科教兴国，我国科技发展在多个领域获得突破。下列说法不正确的是
A. 新能源甲醇燃料电池汽车在行驶时将电能转化化学能
B. 深中通道海底沉管混凝土中的Si元素位于元素周期表的p区
C. 空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同素异形体
D. 核电站核能发电时发生核裂变产生的放射性核素与互为同位素
【答案】A
【解析】
【详解】A．新能源甲醇燃料电池汽车在行驶时将化学能转化为电能，A错误；
B．Si位于第IVA族，属于周期表的p区，B正确；
C．石墨烯和金刚石都是由碳元素形成的单质，属于同素异形体，C正确；
D．同位素是质子数相同，中子不同的同种元素的不同原子，核素与二者互为同位素，D正确；
答案选A。
3. 雪龙二号是我国自主建造的全球第一艘采用艏艉双向破冰技术的极地科考破冰船，展现了我国科技发展的巨大成就。下列说法不正确的是
A. 螺旋桨采用镍铝青铜合金有强度大、不易锈蚀的特点
B. 船载雷达系统所用半导体材料碳化硅属于共价晶体
C. 具有良好电绝缘性和耐热性的酚醛树酯可以通过加聚反应制得
D. 船用发动机使用的燃料是柴油，柴油是石油分馏产品，分馏属于物理变化
【答案】C
【解析】
【详解】A．镍铝青铜的密度较低，但是强度更大，不容易锈蚀，持久力和耐空泡腐蚀能力也更强，常用于制作螺旋桨，故A正确；
B．碳化硅属于共价晶体，具有高熔点和硬度，类似于金刚石，故B正确；
C．酚醛树酯是通过苯酚和甲醛的缩聚反应制得的，故C错误；
D．石油的分馏是指将石油中几种不同沸点的混合物分离的一种方法，可以得到汽油、航空煤油、柴油等，是物理变化，D正确；
故选C。
4. 广东美食享誉全国。下列说法不正确的是
A. 客家酿豆腐鲜香滑嫩，烹饪豆腐所用的花生油主要成分为高级脂肪酸
B. 广州包点松软可口，制作包点所用面粉的主要成分为淀粉
C. 潮汕牛肉丸肉质饱满，蒸煮牛肉丸时蛋白质发生变性
D. 东莞烧鹅肥而不腻，涂在烧鹅表皮上的麦芽糖能水解
【答案】A
【解析】
【详解】A．花生油主要成分为高级脂肪酸甘油酯，属于油脂，A错误；
B．面粉的主要成分为淀粉，B正确；
C．牛肉属于蛋白质，加热时发生变性，C正确；
D．麦芽糖属于二糖，一分子麦芽糖可以水解生成两分子的葡萄糖，麦芽糖能水解，D正确；
答案选A。
5. 测定浓硫酸试剂中含量的主要操作包括：
①量取一定量的浓硫酸，稀释；
②转移定容得待测液；
③移取待测液，用的溶液滴定。
上述操作中，不需要用到的仪器为
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒；
②转移定容得待测液所需仪器为：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；
③移取20.00mL待测液，用0.1000ml/L的NaOH溶液滴定所需仪器为：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶；
选项中A为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗，综上所述，故答案为B。
6. 全世界每年因钢铁锈蚀会造成巨大的损失，为了保护地下的钢铁输水管所采取的措施如图所示。下列说法不正确的是
A. 钢铁发生吸氧腐蚀正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-
B. 导线与Zn块连接为牺牲阳极法
C. 导线应连接外接电源的负极
D. 导线与Cu块连接也可保护钢铁输水管
【答案】D
【解析】
【详解】A．钢铁发生吸氧腐蚀，正极为氧气，电极反应式为，A正确；
B．导线与Zn块连接为牺牲阳极的阴极保护法，B正确；
C．导线应连接外接电源的负极，为外接电源的阴极保护法，C正确；
D．导线与Cu块连接不能保护钢铁输水管，D错误；
故选D。
7. “幸福不会从天降，美好生活靠劳动创造。”下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板利用铁离子和铜反应，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，与所述的化学知识有关，A正确；
B．明矾又叫，十二水硫酸铝钾，溶解于水中后先有化学变化，生成氢氧化铝，氢氧化铝吸附水中的杂质再沉淀下去，与Al(OH)3是两性氢氧化物没有关系，B错误；
C．烫发药水能使头发中的二硫键(-S-S-)发生断裂和重组，是化学变化，与所述的化学知识有关，C正确；
D．乙烯可用于催熟果实，果实成熟是化学变化，与所述的化学知识有关，D正确；
故选B。
8. 1827年，英国科学家法拉第进行了喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是
A. 图1：喷泉实验B. 图2：干燥C. 图3：收集D. 图4：制备
【答案】B
【解析】
【详解】A．极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减小，从而产生喷泉，故A可以达到预期；
B．P2O5酸性氧化物，具有碱性，两者可以发生反应，故不可以用P2O5干燥，故B不可以达到预期；
C．的密度比空气小，可采用向下排空气法收集，故C可以达到预期；
D．CaO与浓氨水混合后与水反应并放出大量的热，促使挥发，可用此装置制备，故D可以达到预期；
故选B。
9. 含有吡喃萘醌骨架的化合物常具有抗菌、抗病毒等生物活性，一种该类化合物的结构简式如下。下列关于该化合物的说法不正确的是
A. 该物质具有酸性，能与反应
B. 该物质中的3个六元环不可能共平面
C. 能发生取代反应和加成反应
D. 该物质在一定条件下最多与反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．该物质含有羧基，具有酸性，能与反应，A项正确；
B．该物质最右边的六元环有三个碳原子是饱和碳原子，最右边的六元环不是平面结构，故该物质中的3个六元环不可能共平面，B项正确；
C．羧基能发生取代反应，苯环、酮碳基、碳碳双键能发生加成反应，C项正确；
D． 该物质在一定条件下最多与反应，D项错误；
答案选D。
10. 设为阿伏加德罗常数的值。工业上制备硫酸涉及S、SO2、SO3、H2SO4等物质。下列说法正确的是
A. 64gSO2中硫原子的孤电子对数为
B. 2mlSO2和1mlO2在密闭容器中充分反应后的分子数目为
C. 标准状况下，2.24LSO3中分子的数目为
D. 常温下1.0LpH=2的H2SO4溶液中H+数目为
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化氯分子中硫原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为1，则64g二氧化氯分子中硫原子的孤电子对数为×1×NAml—1=NA，故A错误；
B．二氧化硫和氧气生成三氧化硫的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则2ml二氧化氯和1ml氧气在密闭容器中充分反应后的分子数目小于2ml×NAml—1=2NA，故B错误；
C．标准状况下三氧化硫为固体，无法计算2.24L三氧化硫的物质的量和含有的分子数目，故C错误；
D．常温下1.0LpH=2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01ml/L×1L×NAml—1=0.01NA，故D正确；
故选D。
11. 利用下图所示装置进行实验，先向W形管中通入，一段时间后，再用注射器向其中加入浓盐酸，当充满整个W形管后点燃酒精灯，下列说法正确的是
A. ①处固体为
B. ②处试纸变蓝，说明具有氧化性
C. ③处可观察到钠块剧烈燃烧，且产生大量白雾
D. ④处碱石灰的主要作用是防止空气中的、水蒸气与钠反应
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，①处放置的高锰酸钾固体用于与浓盐酸反应制备氯气，②处放置的湿润的淀粉碘化钾试纸用于验证氯气的氧化性，③处的钠块与氯气共热反应制备氯化钠，④处放置的碱石灰用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。
【详解】A．由分析可知，①处放置的高锰酸钾固体用于与浓盐酸反应制备氯气，二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯气，所以①处固体不可能为二氧化锰，故A错误；
B．由分析可知，②处放置的湿润的淀粉碘化钾试纸用于验证氯气的氧化性，实验中湿润的淀粉碘化钾试纸会变为蓝色，因为氯气把碘化钾中碘离子氧化物为碘单质，故B正确；
C．由分析可知，③处的钠块与氯气共热反应制备氯化钠，反应中会有大量的白烟产生，不可能产生大量白雾，故C错误；
D．由分析可知，④处放置的碱石灰主要用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，故D错误；
故选B。
12. 一种可用于头孢菌素改性剂的结构如下图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数递增的短周期主族元素，下列说法正确的是
A. 第一电离能：ZB. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>W
C. 沸点：X2Z>X2W
D. YW2为极性分子
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，化合物中X、Y、Z、W形成的共价键数目分别为1、4、2、2，X、Y、Z、W是原子序数递增的短周期主族元素，则X为H元素、Y为C元素、Z为O元素、W为S元素。
【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则氧元素的第一电离能大于碳元素，故A错误；
B．元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，硫元素的非金属性强于碳元素，所以硫酸的酸性强于碳酸，故B错误；
C．水分子能形成分子间氢键，硫化氢不能形成分子间氢键，所以水分子的分子间作用力大于硫化氢，沸点高于硫化氢，故C正确；
D．二氧化硫分子中硫原子硫原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为1，分子的空间构型为结构不对称的V形，属于极性分子，故D错误；
故选C。
13. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚、溴均易溶于苯，不能除杂，应加NaOH溶液、分液，故A错误；
B．钠与水反应比与乙醇反应剧烈，可比较水和乙醇中羟基氢的活泼性，故B正确；
C．水解后没有加硝酸中和NaOH，操作不合理，不能检验溴乙烷中的溴原子，故C错误；
D．淀粉水解后，没有加NaOH中和硫酸，不能检验葡萄糖，故D错误；
故选：B。
14. 部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示，其中e为氯化物。下列推断不合理的是
A. 转化a→c→d在给定条件下均可一步反应实现
B. b可与盐酸反应生成e和a，b既有氧化性又有还原性
C. 新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基
D. 电解e溶液可得到金属铜和氯气
【答案】A
【解析】
【分析】根据价类二统计分析图可知，a为Cu，b为Cu2O，c为CuO，d为Cu(OH)2，e为铜盐，如CuCl2、CuSO4等；
【详解】A．氧化铜和水不反应，不能一步生成氢氧化铜，故A符合题意；
B．b可与盐酸反应生成e和a即Cu＋在酸性条件下反应生成Cu和Cu2+，Cu＋既升高又降低，则Cu＋既有氧化性又有还原性，故B不符合题意；
C．新制的氢氧化铜与含有醛基的物质在加热条件下反应生成氧化亚铜，因此新制的d(氢氧化铜)可用于检验葡萄糖中的醛基，故C不符合题意；
D．电解氯化铜溶液可得到金属铜和氯气，故D不符合题意。
答案选A。
15. 在一定温度下，以为催化剂，氯苯和在中发生平行反应，分别生成邻二氯苯和对二氯苯
已知：
①两产物浓度之比与反应时间无关。
②反应物起始浓度均为，反应30min测得氯苯15%转化为邻二氯苯，25%转化为对二氯苯。下列说法不正确的是
A. 反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ
B. 保持其他条件不变，改变反应物浓度可以提高产物中邻二氯苯的比例
C. 保持其他条件不变，改变催化剂可以提高产物中邻二氯苯的比例
D. 保持其他条件不变，适当提高反应温度可以提高产物中邻二氯苯的比例
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应物起始浓度均为，反应30min测得氯苯15%转化为邻二氯苯，25%转化为对二氯苯，说明反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ的小，则反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ，A正确；
B．改变反应物浓度可以改变化学反应速率，从而改变反应达到化学平衡状态的时间，但是，产物浓度之比与反应时间无关，因此，不能提高产物中邻二氯苯的比例，B错误；
C．可以使用对生成邻二氯苯有更高选择性的催化剂，以提高产物中邻二氯苯的比例，C正确；
D．由于两产物浓度之比与反应时间无关，适当提高反应温度，使催化剂碘的溶解度增大，既可以加快化学反应速率，同时可以提高邻位取代的机率(催化剂会参与反应形成中间体，根据信息可知，碘在对位的取代机率较大)，从而提高产物中邻二氯苯的比例，D正确；
故选B。
16. 一种锌钒电池的工作原理如图所示，电解质为ZnSO4溶液，电池反应式为：Zn+ V2O5ZnV2O5。下列说法错误的是
A. 放电时，b电极的反应式：Zn2++V2O5 + 2e-=ZnV2O5
B. 放电时，Zn2+从a电极区向b电极区迁移
C. 充电时，b电极与电源负极相连
D. 充电时，若转移0.4 ml 电子，理论上a电极增重13 g
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．放电时，b电极上发生还原反应，电极反应式为： Zn2++V2O5 + 2e-=ZnV2O5，A项正确；
B．原电池中阳离子向正极移动，放电时，Zn2+从a电极区向b电极区迁移，B项正确；
C．放电时，b是正极，所以充电时b电极与电源的正极相连，C项错误；
D．充电时，a电极发生：Zn2++2e-=Zn，转移0.4 ml 电子，a电极增重m(Zn)=65g/ml×0.2ml=13 g，D项正确；
答案选C。
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. 某学习小组欲探究苯酚的化学性质。
回答下列问题：
Ⅰ．探究苯酚的酸性。
小组分别进行了下列实验：
（1）实验______（填编号）的对比现象能说明苯酚的酸性较弱。
（2）为进一步探究苯酚的酸性，学习小组采用电位滴定法进行测定。分别取20mL浓度均为的盐酸、醋酸溶液、苯酚溶液、乙醇溶液于四个50mL的烧杯中，用电导率传感器测定其电导率，用数据采集器和计算机进行分析，数据结果如图所示：
①苯酚溶液的电导率曲线为______（填图中字母）。
②推测、、的酸性强弱：______（用结构简式表示）。
Ⅱ．探究苯酚与溴水的反应。
设计实验相关量如表所示，分别向蒸馏水和苯酚溶液中逐滴滴入浓溴水，同时进行磁力搅拌，观察并记录电导率的变化，电导率随时间的变化曲线如图所示：
（3）根据实验信息推测，______，______。
（4）苯酚溶液与浓溴水反应电导率曲线为______（填图中字母）；根据曲线信息推断该反应为______（填“取代”或“加成”）反应；结合化学反应方程式和必要的文字说明推断理由：____________。
（5）实验采用的苯酚溶液为稀溶液，溴水为浓溶液，若两者的浓度关系相反，则产生的后果是____________。
（6）写出苯酚在生产生活中的一种用途：____________。
【答案】（1）2、3 （2） ①. c ②.
（3） ①. 30 ②. 10
（4） ①. m ②. 取代 ③. 发生的反应为，生成的HBr使溶液中离子浓度增大程度远大于溴水，故电导率增大，若是加成反应则会使离子浓度变小，电导率减小
（5）若苯酚浓度过大，生成的三溴苯酚溶于过量苯酚，将难以观察到溶液浑浊的现象
（6）制备外用药膏、护肤品、外科消毒剂、防腐剂、抗氧化剂、杀虫剂、除草剂、染料、香料、合成树脂等
【解析】
【分析】通过设计实验探究苯酚的酸性，利用氢氧化钠的浓度不同对其影响；通过设计实验探究苯酚与溴水的反应，根据溴水的浓度不同进行探究；
【小问1详解】
实验1无明显现象说明苯酚不一定与NaOH溶液反应，实验2溶液变澄清说明苯酚确实与NaOH溶液反应了，具有酸性，只有实验3无明显现象说明该条件下苯酚不能使紫色石蕊变色，由实验2、3的对比推测苯酚的酸性很弱；
【小问2详解】
①电导率值越大，溶液离子浓度越大，溶液中浓度越大，酸性越强，曲线a的电导率值远大于其他三条曲线，推测为盐酸，曲线d电导率值几乎为零，推测为乙醇溶液，苯酚酸性介于醋酸和乙醇之间，为曲线c；
②为吸电子基团，能使酚羟基的极性增强，因此的酸性比强，为推电子基团，使酚羟基的极性减弱，因此的酸性比弱；
【小问3详解】
控制变量，使溶液体积、加入浓溴水的量一致，故，。
【小问4详解】
反应生成，增大了溶液中的和，溶液导电性增强，故电导率曲线为变化较大的曲线m；该反应为取代反应，若为加成反应，则生成物中离子浓度大大下降，不会出现电导率增加的情况；
【小问5详解】
对于反应量的相关问题应考虑的是反应进行的程度、杂质的产生、实验操作原则（节约试剂、分离简便等），故可结合相似相溶原理，反应中生成的三溴苯酚溶于过量苯酚，难以观察到溶液浑浊的现象，也会给产物的分离带来困难；
【小问6详解】
苯酚具有还原性，推测其可做抗氧化剂，具有消毒防腐作用推测可做防腐剂、外用药膏、外科消毒剂等，因本身有毒性，可做杀虫剂、除草剂等。
18. 赤泥是氧化铝生产排放的固体废弃物。由赤泥(主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Na2O等)制备一种高效净水剂聚合硫酸铝铁(PAFS)的工艺流程如下：
（1）基态铝原子价层电子轨道表示式为_______，SO的空间构型是_______。
（2）加快“浸取”速率可采取的措施为_______(答出一种方法即可)，酸浸渣的主要成分是_______(填化学式)。
（3）“氧化”时发生反应的离子方程式为_______；室温下，向氧化后的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4时，溶液中的c(Fe3+)=_______ml/L(已知常温下，Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-38)。
（4）为了测试所制得的聚合硫酸铝铁的性能，取某水样在不同pH条件下加入PAFS并测定其去浊率，结果如图所示，(已知去浊率越高，净水效果越好)由图可知在设定的偏酸性和偏碱性条件下，水样的去浊率均不高，试分析pH<7时，去浊率较低的可能原因为_______。
（5）一种碳溶解在铁单质中形成合金的晶胞如下图所示，则该物质的化学式为_______，晶胞中与铁原子距离最近且相等的铁原子共有_______个；若晶胞中最近的铁原子与碳原子的距离为apm，则该晶体的密度为ρ=_______g·cm-3(阿伏加德罗常数的值用表示，写出计算式即可)。
【答案】（1） ①. ②. 正四面体形
（2） ①. 适当增大硫酸浓度或加热或搅拌 ②. SiO2、CaSO4
（3） ①. ClO+6Fe2++6H+=Cl—+6Fe3++3H2O ②. 4.0×10—8
（4）pH<7时，溶液中氢离子浓度增大，PAFS的水解程度减小，生成胶体的量减少，使得去浊率较低
（5） ①. FeC ②. 12 ③.
【解析】
【分析】由题给流程可知，赤泥焙烧后得到改性赤泥，向改性赤泥中加入硫酸溶液酸浸，将金属元素转化为硫酸盐，二氧化硅与硫酸溶液不反应，过滤得到含有二氧化硅、硫酸钙的酸浸渣和滤液；向滤液中加入氯酸钠溶液，将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液聚合、分离得到高效净水剂聚合硫酸铝铁。
【小问1详解】
铝元素的原子序数为13，基态原子的价层电子排布式为3s23p1，轨道表示式为；硫酸根离子中硫原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，离子的空间构型为正四面体形，故答案为：；正四面体形；
【小问2详解】
适当增大硫酸浓度、加热、搅拌等措施可以加快“浸取”速率；由分析可知，酸浸渣的主要成分是二氧化硅和硫酸钙，故答案为：适当增大硫酸浓度或加热或搅拌；SiO2、CaSO4；
【小问3详解】
由分析可知，加入氯酸钠溶液的目的是将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为ClO+6Fe2++6H+=Cl—+6Fe3++3H2O；由溶度积可知，溶液pH为4时，溶液中铁离子浓度为=4.0×10—8ml/L，故答案为：ClO+6Fe2++6H+=Cl—+6Fe3++3H2O；4.0×10—8；
【小问4详解】
聚合硫酸铝铁在溶液中净水的原理是聚合硫酸铝铁在溶液中生成氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体，使溶液呈酸性，氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的固体悬浮物并使之沉降达到净水的目的，溶液pH小于7时，溶液中氢离子浓度较大，会抑制聚合硫酸铝铁的水解，生成胶体的量减少，使得去浊率较低，故答案为：pH<7时，溶液中氢离子浓度增大，PAFS的水解程度减小，生成胶体的量减少，使得去浊率较低；
【小问5详解】
由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的铁原子个数为8×+6×=4，位于棱上和体心的碳原子个数为12×+1=4，则该物质的化学式为FeC；晶胞中位于顶点的铁原子与位于面心的铁原子距离最近，则晶胞中与铁原子距离最近且相等的铁原子共有12个；晶胞中最近的铁原子与碳原子的距离为apm，则晶胞的边长为2apm，由晶胞的质量公式可得：=( 2a×10—10)3ρ，解得ρ=，故答案为：FeC；12；。
19. 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
（1）_______。
（2）一定温度下，将1mlCO2和3mlH2加入密闭容器中发生反应I。
①下列情况能够说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填标号)。
A．v(CO2)：v(H2)=1：3
B．恒容条件下，容器内混合气体的密度保持不变
C．H2(g)有1.5mlH-H键断裂，同时H2O(g)有1mlH-O键断裂
D．恒容条件下，容器内的总压强不再改变
②该反应达到平衡后，保持温度不变，能提高CO2的平衡转化率的措施有_______(任写一种)。
（3）在某温度下，反应Ⅱ的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入一定量的CH3OCH3(g)和H2O(g)发生反应Ⅱ，某时刻时，测得各组分浓度如下：
此时v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)，当反应达到平衡状态时，混合气体中CH3OH的体积分数=_______%。
（4）某压强下，在不同温度、不同投料比条件下发生反应Ⅲ，CO2的平衡转化率如下图所示，T1温度下，将12mlH2和6mlCO2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0-5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)=_______；KA、KB、KC三者之间的大小关系为_______。
（5）电化学法还原二氧化碳制取乙烯：在强酸性溶液中通入CO2气体，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图所示：
上述装置中，阴极的电极反应式为_______。
【答案】（1）+23.4 kJ/ml
（2） ①. CD ②. 增大压强或向反应体系中通入氢气或移出反应体系中产物
（3） ①. > ②. 20%
（4） ①. 0.18 ml/(L·min) ②. KA=KC>KB
（5）2CO2+12e—+12H+=C2H4+4H2O
【解析】
【小问1详解】
反应I×2-反应III=反应II，则由盖斯定律得：ΔH2=2ΔH1-ΔH3=(−49.6kJ/ml)×2-(-122.6kJ/ml)=+23.4 kJ/ml；
【小问2详解】
①A．v(CO2)∶v(H2)=1∶3，不能说明正、逆反应速率相等，不能说明该反应达到化学平衡状态，A不符合题意；
B．由质量守恒定律可知，混合气体质量不变，则恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，所以恒容条件下，容器内混合气体的密度保持不变，不能说明该反应达到化学平衡状态，B不符合题意；
C．H2(g)有1.5mlH-H键断裂，同时H2O(g)有1mlH-O键断裂说明正、逆反应速率相等，能说明该反应达到化学平衡状态，C符合题意；
D．该反应是气体分子数减少的反应，反应开始至平衡过程，容器内的总压强不断减小，则恒容条件下，容器内的总压强不再改变，能说明该反应达到化学平衡状态，D符合题意；
故选CD。
②该反应是气体体积减小的放热反应，反应达到平衡后，保持温度不变，增大压强、向反应体系中通入氢气、移出反应体系中产物，都能使平衡向正反应方向移动，能提高二氧化碳的转化率，则该反应达到平衡后，保持温度不变，能提高CO2的平衡转化率的措施有：增大压强或向反应体系中通入氢气或移出反应体系中产物(任写一种)；
【小问3详解】
由题意可知，反应的浓度熵Qc=≈0.05＜0.25，则反应正向进行，即v正>v逆，设此时至反应达到平衡时，消耗水蒸气的浓度为xml/L，则平衡时：=0.25，解得x=0.2，则甲醇的体积分数为；
【小问4详解】
由图可知，T1温度下，将12ml氢气和6ml二氧化碳充入2L的密闭容器中，5min反应达到平衡时二氧化碳的转化率为60%，则由方程式可知，0-5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)==0.18ml/(L·min)；该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化碳的转化率减小，平衡常数减小，由图可知，投料比相同时，T1温度时二氧化碳的转化率大于T2温度，则温度T1小于T2，所以平衡常数的大小顺序为KA=KC>KB；
【小问5详解】
由图可知，与电源负极相连的电极b为阴极，阴极上二氧化碳在酸性条件下得到电子发生还原反应生成乙烯和水，电极反应式为：2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O。
20. 有机物Ⅰ结构对称，是一种优良的抗菌药成分，其合成路线如下。
已知：
①
②
回答下列问题：
（1）化合物A的分子式为________。
（2）反应①中，化合物A与气体x反应，生成化合物B，原子利用率100%。x为________。
（3）芳香族化合物M为B的同分异构体，其能够发生银镜反应、水解反应，且在核磁共振氢谱上只有4组峰，则M的结构简式为________，其含有的官能团名称为________。
（4）关于由D→E的说法中，不正确的是________。
A. 反应过程中，有C-O单键的断裂和C=C双键的形成
B. HCHO为平面结构，分子中存在由p轨道“头碰头”形成的π键
C. 化合物D中含有氧原子，能与水形成氢键，因此其易溶于水
D. 化合物E中，碳原子采取、杂化，但不存在顺反异构
（5）根据化合物E的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
（6）以甲苯、乙醛为含碳原料，利用反应③和④的原理，合成化合物W（）。基于自己设计的合成路线，回答下列问题：
（a）最后一步反应中，有机反应物________（写结构简式）。
（b）相关步骤涉及到芳香烃制卤代烃，其化学方程式为________（注明反应条件）。
【答案】（1）
（2）
（3） ①. ②. 酯基 （4）BC
（5） ①. ②. 加成反应 ③. NaOH溶液，加热 ④. -COONa、-OH
（6） ① ②.
【解析】
【分析】化合物A()与气体x反应，生成化合物B()，原子利用率100%，可推知x为，发生加成反应，B与Br2发生取代反应生成C()，C与甲醇在浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化反应生成D()，D发生反应③生成E()，E在（1）NaOH，（2）H+条件下发生水解反应生成F（），F与I2在一定条件下反应生成G（），G在加热条件下生成H（），H在酸性条件下发生反应④生成I（），据此回答。
【小问1详解】
化合物A为，分子式为；
【小问2详解】
由分析知，x为；
【小问3详解】
芳香族化合物M为B（）的同分异构体，其能够发生银镜反应、水解反应，则M为甲酸酯，且在核磁共振氢谱上只有4组峰，则M的结构简式为；其含有的官能团名称为酯基；
【小问4详解】
关于由D→E的说法中：
A. 反应过程中，有C-O单键的断裂和C=C双键的形成，A正确；
B. HCHO为平面结构，分子中存在由p轨道“肩并肩”形成的π键，B错误；
C. 化合物D中含有氧原子为酯基上的氧原子，步能与水形成氢键，因此其难溶于水，C错误；
D. 化合物E（）中，碳原子采取、杂化，但不存在顺反异构，D正确；
答案选BC；
【小问5详解】
a.化合物E在的溶液发生加成参与生成，b.化合物E在NaOH溶液，加热的条件下发生水解反应生成和CH3OH；
【小问6详解】
以甲苯、乙醛为含碳原料，利用反应③和④的原理，合成化合物W的路线为，故（a）最后一步反应中，有机反应物为；涉及到芳香烃制卤代烃，其化学方程式为。A．光彩烧瓷
B．广州玉雕
C．佛山丝绸“香云纱”
D．青铜器
选项
劳动项目
化学知识
A
电子厂工人：用FeCl3溶液刻蚀覆铜板
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B
水质检测员：用明矾净水
Al(OH)3是两性氢氧化物
C
理发师：给客人烫发时涂抹发药水
烫发药水能使头发中的二硫键(-S-S-)发生断裂和重组
D
果农：在未成熟水果的包装袋中充入乙烯
乙烯可用于催熟果实
选项
实验目的
实验操作
A
除去苯中含有的少量苯酚
加入足量的溴水，过滤
B
比较水和乙醇中羟基氢的活泼性
向乙醇和水中分别加入少量Na
C
检验溴乙烷中的溴原子
先加入适量NaOH溶液，振荡，加热，再滴加少量AgNO3溶液
D
验证淀粉能发生水解反应
将淀粉和稀硫酸混合后，水浴加热，冷却后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加加热
实验编号
实验内容
实验现象
实验1
向盛有苯酚溶液的试管中逐滴加入5%NaOH溶液并振荡
无明显现象
实验2
向盛有苯酚浊液的试管中逐滴加入5%NaOH溶液并振荡
溶液变澄清
实验3
向盛有苯酚溶液的试管中加入几滴紫色石蕊溶液
无明显现象
物质
溶液浓度
溶液体积
加入浓溴水滴数
蒸馏水
0
30
10
苯酚溶液
0.1
物质
CH3OCH3(g)
H2O(g)
CH3OH(g)
浓度/(ml·L-1)
18
1.8
0.4
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a
的溶液
_______
_______
b
_______
_______
水解反应
(满分100分考试时间75分钟)
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 南粤大地，岭南风情。下列广东工艺品主要由有机高分子材料制成的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．瓷器主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，A不选；
B．玉雕主要成分是二氧化硅和硅酸盐，属于无机非金属材料，B不选；
C．丝绸是以蚕丝为主要原料，蚕丝主要是天然纤维，主要成分是蛋白质，属于有机高分子材料，C选；
D．青铜器属于合金，是金属材料，D不选；
故选C。
2. 科教兴国，我国科技发展在多个领域获得突破。下列说法不正确的是
A. 新能源甲醇燃料电池汽车在行驶时将电能转化化学能
B. 深中通道海底沉管混凝土中的Si元素位于元素周期表的p区
C. 空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同素异形体
D. 核电站核能发电时发生核裂变产生的放射性核素与互为同位素
【答案】A
【解析】
【详解】A．新能源甲醇燃料电池汽车在行驶时将化学能转化为电能，A错误；
B．Si位于第IVA族，属于周期表的p区，B正确；
C．石墨烯和金刚石都是由碳元素形成的单质，属于同素异形体，C正确；
D．同位素是质子数相同，中子不同的同种元素的不同原子，核素与二者互为同位素，D正确；
答案选A。
3. 雪龙二号是我国自主建造的全球第一艘采用艏艉双向破冰技术的极地科考破冰船，展现了我国科技发展的巨大成就。下列说法不正确的是
A. 螺旋桨采用镍铝青铜合金有强度大、不易锈蚀的特点
B. 船载雷达系统所用半导体材料碳化硅属于共价晶体
C. 具有良好电绝缘性和耐热性的酚醛树酯可以通过加聚反应制得
D. 船用发动机使用的燃料是柴油，柴油是石油分馏产品，分馏属于物理变化
【答案】C
【解析】
【详解】A．镍铝青铜的密度较低，但是强度更大，不容易锈蚀，持久力和耐空泡腐蚀能力也更强，常用于制作螺旋桨，故A正确；
B．碳化硅属于共价晶体，具有高熔点和硬度，类似于金刚石，故B正确；
C．酚醛树酯是通过苯酚和甲醛的缩聚反应制得的，故C错误；
D．石油的分馏是指将石油中几种不同沸点的混合物分离的一种方法，可以得到汽油、航空煤油、柴油等，是物理变化，D正确；
故选C。
4. 广东美食享誉全国。下列说法不正确的是
A. 客家酿豆腐鲜香滑嫩，烹饪豆腐所用的花生油主要成分为高级脂肪酸
B. 广州包点松软可口，制作包点所用面粉的主要成分为淀粉
C. 潮汕牛肉丸肉质饱满，蒸煮牛肉丸时蛋白质发生变性
D. 东莞烧鹅肥而不腻，涂在烧鹅表皮上的麦芽糖能水解
【答案】A
【解析】
【详解】A．花生油主要成分为高级脂肪酸甘油酯，属于油脂，A错误；
B．面粉的主要成分为淀粉，B正确；
C．牛肉属于蛋白质，加热时发生变性，C正确；
D．麦芽糖属于二糖，一分子麦芽糖可以水解生成两分子的葡萄糖，麦芽糖能水解，D正确；
答案选A。
5. 测定浓硫酸试剂中含量的主要操作包括：
①量取一定量的浓硫酸，稀释；
②转移定容得待测液；
③移取待测液，用的溶液滴定。
上述操作中，不需要用到的仪器为
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒；
②转移定容得待测液所需仪器为：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；
③移取20.00mL待测液，用0.1000ml/L的NaOH溶液滴定所需仪器为：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶；
选项中A为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗，综上所述，故答案为B。
6. 全世界每年因钢铁锈蚀会造成巨大的损失，为了保护地下的钢铁输水管所采取的措施如图所示。下列说法不正确的是
A. 钢铁发生吸氧腐蚀正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-
B. 导线与Zn块连接为牺牲阳极法
C. 导线应连接外接电源的负极
D. 导线与Cu块连接也可保护钢铁输水管
【答案】D
【解析】
【详解】A．钢铁发生吸氧腐蚀，正极为氧气，电极反应式为，A正确；
B．导线与Zn块连接为牺牲阳极的阴极保护法，B正确；
C．导线应连接外接电源的负极，为外接电源的阴极保护法，C正确；
D．导线与Cu块连接不能保护钢铁输水管，D错误；
故选D。
7. “幸福不会从天降，美好生活靠劳动创造。”下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板利用铁离子和铜反应，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，与所述的化学知识有关，A正确；
B．明矾又叫，十二水硫酸铝钾，溶解于水中后先有化学变化，生成氢氧化铝，氢氧化铝吸附水中的杂质再沉淀下去，与Al(OH)3是两性氢氧化物没有关系，B错误；
C．烫发药水能使头发中的二硫键(-S-S-)发生断裂和重组，是化学变化，与所述的化学知识有关，C正确；
D．乙烯可用于催熟果实，果实成熟是化学变化，与所述的化学知识有关，D正确；
故选B。
8. 1827年，英国科学家法拉第进行了喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是
A. 图1：喷泉实验B. 图2：干燥C. 图3：收集D. 图4：制备
【答案】B
【解析】
【详解】A．极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减小，从而产生喷泉，故A可以达到预期；
B．P2O5酸性氧化物，具有碱性，两者可以发生反应，故不可以用P2O5干燥，故B不可以达到预期；
C．的密度比空气小，可采用向下排空气法收集，故C可以达到预期；
D．CaO与浓氨水混合后与水反应并放出大量的热，促使挥发，可用此装置制备，故D可以达到预期；
故选B。
9. 含有吡喃萘醌骨架的化合物常具有抗菌、抗病毒等生物活性，一种该类化合物的结构简式如下。下列关于该化合物的说法不正确的是
A. 该物质具有酸性，能与反应
B. 该物质中的3个六元环不可能共平面
C. 能发生取代反应和加成反应
D. 该物质在一定条件下最多与反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．该物质含有羧基，具有酸性，能与反应，A项正确；
B．该物质最右边的六元环有三个碳原子是饱和碳原子，最右边的六元环不是平面结构，故该物质中的3个六元环不可能共平面，B项正确；
C．羧基能发生取代反应，苯环、酮碳基、碳碳双键能发生加成反应，C项正确；
D． 该物质在一定条件下最多与反应，D项错误；
答案选D。
10. 设为阿伏加德罗常数的值。工业上制备硫酸涉及S、SO2、SO3、H2SO4等物质。下列说法正确的是
A. 64gSO2中硫原子的孤电子对数为
B. 2mlSO2和1mlO2在密闭容器中充分反应后的分子数目为
C. 标准状况下，2.24LSO3中分子的数目为
D. 常温下1.0LpH=2的H2SO4溶液中H+数目为
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化氯分子中硫原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为1，则64g二氧化氯分子中硫原子的孤电子对数为×1×NAml—1=NA，故A错误；
B．二氧化硫和氧气生成三氧化硫的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则2ml二氧化氯和1ml氧气在密闭容器中充分反应后的分子数目小于2ml×NAml—1=2NA，故B错误；
C．标准状况下三氧化硫为固体，无法计算2.24L三氧化硫的物质的量和含有的分子数目，故C错误；
D．常温下1.0LpH=2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01ml/L×1L×NAml—1=0.01NA，故D正确；
故选D。
11. 利用下图所示装置进行实验，先向W形管中通入，一段时间后，再用注射器向其中加入浓盐酸，当充满整个W形管后点燃酒精灯，下列说法正确的是
A. ①处固体为
B. ②处试纸变蓝，说明具有氧化性
C. ③处可观察到钠块剧烈燃烧，且产生大量白雾
D. ④处碱石灰的主要作用是防止空气中的、水蒸气与钠反应
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，①处放置的高锰酸钾固体用于与浓盐酸反应制备氯气，②处放置的湿润的淀粉碘化钾试纸用于验证氯气的氧化性，③处的钠块与氯气共热反应制备氯化钠，④处放置的碱石灰用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。
【详解】A．由分析可知，①处放置的高锰酸钾固体用于与浓盐酸反应制备氯气，二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯气，所以①处固体不可能为二氧化锰，故A错误；
B．由分析可知，②处放置的湿润的淀粉碘化钾试纸用于验证氯气的氧化性，实验中湿润的淀粉碘化钾试纸会变为蓝色，因为氯气把碘化钾中碘离子氧化物为碘单质，故B正确；
C．由分析可知，③处的钠块与氯气共热反应制备氯化钠，反应中会有大量的白烟产生，不可能产生大量白雾，故C错误；
D．由分析可知，④处放置的碱石灰主要用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，故D错误；
故选B。
12. 一种可用于头孢菌素改性剂的结构如下图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数递增的短周期主族元素，下列说法正确的是
A. 第一电离能：Z
C. 沸点：X2Z>X2W
D. YW2为极性分子
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，化合物中X、Y、Z、W形成的共价键数目分别为1、4、2、2，X、Y、Z、W是原子序数递增的短周期主族元素，则X为H元素、Y为C元素、Z为O元素、W为S元素。
【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则氧元素的第一电离能大于碳元素，故A错误；
B．元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，硫元素的非金属性强于碳元素，所以硫酸的酸性强于碳酸，故B错误；
C．水分子能形成分子间氢键，硫化氢不能形成分子间氢键，所以水分子的分子间作用力大于硫化氢，沸点高于硫化氢，故C正确；
D．二氧化硫分子中硫原子硫原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为1，分子的空间构型为结构不对称的V形，属于极性分子，故D错误；
故选C。
13. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚、溴均易溶于苯，不能除杂，应加NaOH溶液、分液，故A错误；
B．钠与水反应比与乙醇反应剧烈，可比较水和乙醇中羟基氢的活泼性，故B正确；
C．水解后没有加硝酸中和NaOH，操作不合理，不能检验溴乙烷中的溴原子，故C错误；
D．淀粉水解后，没有加NaOH中和硫酸，不能检验葡萄糖，故D错误；
故选：B。
14. 部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示，其中e为氯化物。下列推断不合理的是
A. 转化a→c→d在给定条件下均可一步反应实现
B. b可与盐酸反应生成e和a，b既有氧化性又有还原性
C. 新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基
D. 电解e溶液可得到金属铜和氯气
【答案】A
【解析】
【分析】根据价类二统计分析图可知，a为Cu，b为Cu2O，c为CuO，d为Cu(OH)2，e为铜盐，如CuCl2、CuSO4等；
【详解】A．氧化铜和水不反应，不能一步生成氢氧化铜，故A符合题意；
B．b可与盐酸反应生成e和a即Cu＋在酸性条件下反应生成Cu和Cu2+，Cu＋既升高又降低，则Cu＋既有氧化性又有还原性，故B不符合题意；
C．新制的氢氧化铜与含有醛基的物质在加热条件下反应生成氧化亚铜，因此新制的d(氢氧化铜)可用于检验葡萄糖中的醛基，故C不符合题意；
D．电解氯化铜溶液可得到金属铜和氯气，故D不符合题意。
答案选A。
15. 在一定温度下，以为催化剂，氯苯和在中发生平行反应，分别生成邻二氯苯和对二氯苯
已知：
①两产物浓度之比与反应时间无关。
②反应物起始浓度均为，反应30min测得氯苯15%转化为邻二氯苯，25%转化为对二氯苯。下列说法不正确的是
A. 反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ
B. 保持其他条件不变，改变反应物浓度可以提高产物中邻二氯苯的比例
C. 保持其他条件不变，改变催化剂可以提高产物中邻二氯苯的比例
D. 保持其他条件不变，适当提高反应温度可以提高产物中邻二氯苯的比例
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应物起始浓度均为，反应30min测得氯苯15%转化为邻二氯苯，25%转化为对二氯苯，说明反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ的小，则反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ，A正确；
B．改变反应物浓度可以改变化学反应速率，从而改变反应达到化学平衡状态的时间，但是，产物浓度之比与反应时间无关，因此，不能提高产物中邻二氯苯的比例，B错误；
C．可以使用对生成邻二氯苯有更高选择性的催化剂，以提高产物中邻二氯苯的比例，C正确；
D．由于两产物浓度之比与反应时间无关，适当提高反应温度，使催化剂碘的溶解度增大，既可以加快化学反应速率，同时可以提高邻位取代的机率(催化剂会参与反应形成中间体，根据信息可知，碘在对位的取代机率较大)，从而提高产物中邻二氯苯的比例，D正确；
故选B。
16. 一种锌钒电池的工作原理如图所示，电解质为ZnSO4溶液，电池反应式为：Zn+ V2O5ZnV2O5。下列说法错误的是
A. 放电时，b电极的反应式：Zn2++V2O5 + 2e-=ZnV2O5
B. 放电时，Zn2+从a电极区向b电极区迁移
C. 充电时，b电极与电源负极相连
D. 充电时，若转移0.4 ml 电子，理论上a电极增重13 g
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．放电时，b电极上发生还原反应，电极反应式为： Zn2++V2O5 + 2e-=ZnV2O5，A项正确；
B．原电池中阳离子向正极移动，放电时，Zn2+从a电极区向b电极区迁移，B项正确；
C．放电时，b是正极，所以充电时b电极与电源的正极相连，C项错误；
D．充电时，a电极发生：Zn2++2e-=Zn，转移0.4 ml 电子，a电极增重m(Zn)=65g/ml×0.2ml=13 g，D项正确；
答案选C。
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. 某学习小组欲探究苯酚的化学性质。
回答下列问题：
Ⅰ．探究苯酚的酸性。
小组分别进行了下列实验：
（1）实验______（填编号）的对比现象能说明苯酚的酸性较弱。
（2）为进一步探究苯酚的酸性，学习小组采用电位滴定法进行测定。分别取20mL浓度均为的盐酸、醋酸溶液、苯酚溶液、乙醇溶液于四个50mL的烧杯中，用电导率传感器测定其电导率，用数据采集器和计算机进行分析，数据结果如图所示：
①苯酚溶液的电导率曲线为______（填图中字母）。
②推测、、的酸性强弱：______（用结构简式表示）。
Ⅱ．探究苯酚与溴水的反应。
设计实验相关量如表所示，分别向蒸馏水和苯酚溶液中逐滴滴入浓溴水，同时进行磁力搅拌，观察并记录电导率的变化，电导率随时间的变化曲线如图所示：
（3）根据实验信息推测，______，______。
（4）苯酚溶液与浓溴水反应电导率曲线为______（填图中字母）；根据曲线信息推断该反应为______（填“取代”或“加成”）反应；结合化学反应方程式和必要的文字说明推断理由：____________。
（5）实验采用的苯酚溶液为稀溶液，溴水为浓溶液，若两者的浓度关系相反，则产生的后果是____________。
（6）写出苯酚在生产生活中的一种用途：____________。
【答案】（1）2、3 （2） ①. c ②.
（3） ①. 30 ②. 10
（4） ①. m ②. 取代 ③. 发生的反应为，生成的HBr使溶液中离子浓度增大程度远大于溴水，故电导率增大，若是加成反应则会使离子浓度变小，电导率减小
（5）若苯酚浓度过大，生成的三溴苯酚溶于过量苯酚，将难以观察到溶液浑浊的现象
（6）制备外用药膏、护肤品、外科消毒剂、防腐剂、抗氧化剂、杀虫剂、除草剂、染料、香料、合成树脂等
【解析】
【分析】通过设计实验探究苯酚的酸性，利用氢氧化钠的浓度不同对其影响；通过设计实验探究苯酚与溴水的反应，根据溴水的浓度不同进行探究；
【小问1详解】
实验1无明显现象说明苯酚不一定与NaOH溶液反应，实验2溶液变澄清说明苯酚确实与NaOH溶液反应了，具有酸性，只有实验3无明显现象说明该条件下苯酚不能使紫色石蕊变色，由实验2、3的对比推测苯酚的酸性很弱；
【小问2详解】
①电导率值越大，溶液离子浓度越大，溶液中浓度越大，酸性越强，曲线a的电导率值远大于其他三条曲线，推测为盐酸，曲线d电导率值几乎为零，推测为乙醇溶液，苯酚酸性介于醋酸和乙醇之间，为曲线c；
②为吸电子基团，能使酚羟基的极性增强，因此的酸性比强，为推电子基团，使酚羟基的极性减弱，因此的酸性比弱；
【小问3详解】
控制变量，使溶液体积、加入浓溴水的量一致，故，。
【小问4详解】
反应生成，增大了溶液中的和，溶液导电性增强，故电导率曲线为变化较大的曲线m；该反应为取代反应，若为加成反应，则生成物中离子浓度大大下降，不会出现电导率增加的情况；
【小问5详解】
对于反应量的相关问题应考虑的是反应进行的程度、杂质的产生、实验操作原则（节约试剂、分离简便等），故可结合相似相溶原理，反应中生成的三溴苯酚溶于过量苯酚，难以观察到溶液浑浊的现象，也会给产物的分离带来困难；
【小问6详解】
苯酚具有还原性，推测其可做抗氧化剂，具有消毒防腐作用推测可做防腐剂、外用药膏、外科消毒剂等，因本身有毒性，可做杀虫剂、除草剂等。
18. 赤泥是氧化铝生产排放的固体废弃物。由赤泥(主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Na2O等)制备一种高效净水剂聚合硫酸铝铁(PAFS)的工艺流程如下：
（1）基态铝原子价层电子轨道表示式为_______，SO的空间构型是_______。
（2）加快“浸取”速率可采取的措施为_______(答出一种方法即可)，酸浸渣的主要成分是_______(填化学式)。
（3）“氧化”时发生反应的离子方程式为_______；室温下，向氧化后的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4时，溶液中的c(Fe3+)=_______ml/L(已知常温下，Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-38)。
（4）为了测试所制得的聚合硫酸铝铁的性能，取某水样在不同pH条件下加入PAFS并测定其去浊率，结果如图所示，(已知去浊率越高，净水效果越好)由图可知在设定的偏酸性和偏碱性条件下，水样的去浊率均不高，试分析pH<7时，去浊率较低的可能原因为_______。
（5）一种碳溶解在铁单质中形成合金的晶胞如下图所示，则该物质的化学式为_______，晶胞中与铁原子距离最近且相等的铁原子共有_______个；若晶胞中最近的铁原子与碳原子的距离为apm，则该晶体的密度为ρ=_______g·cm-3(阿伏加德罗常数的值用表示，写出计算式即可)。
【答案】（1） ①. ②. 正四面体形
（2） ①. 适当增大硫酸浓度或加热或搅拌 ②. SiO2、CaSO4
（3） ①. ClO+6Fe2++6H+=Cl—+6Fe3++3H2O ②. 4.0×10—8
（4）pH<7时，溶液中氢离子浓度增大，PAFS的水解程度减小，生成胶体的量减少，使得去浊率较低
（5） ①. FeC ②. 12 ③.
【解析】
【分析】由题给流程可知，赤泥焙烧后得到改性赤泥，向改性赤泥中加入硫酸溶液酸浸，将金属元素转化为硫酸盐，二氧化硅与硫酸溶液不反应，过滤得到含有二氧化硅、硫酸钙的酸浸渣和滤液；向滤液中加入氯酸钠溶液，将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液聚合、分离得到高效净水剂聚合硫酸铝铁。
【小问1详解】
铝元素的原子序数为13，基态原子的价层电子排布式为3s23p1，轨道表示式为；硫酸根离子中硫原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，离子的空间构型为正四面体形，故答案为：；正四面体形；
【小问2详解】
适当增大硫酸浓度、加热、搅拌等措施可以加快“浸取”速率；由分析可知，酸浸渣的主要成分是二氧化硅和硫酸钙，故答案为：适当增大硫酸浓度或加热或搅拌；SiO2、CaSO4；
【小问3详解】
由分析可知，加入氯酸钠溶液的目的是将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为ClO+6Fe2++6H+=Cl—+6Fe3++3H2O；由溶度积可知，溶液pH为4时，溶液中铁离子浓度为=4.0×10—8ml/L，故答案为：ClO+6Fe2++6H+=Cl—+6Fe3++3H2O；4.0×10—8；
【小问4详解】
聚合硫酸铝铁在溶液中净水的原理是聚合硫酸铝铁在溶液中生成氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体，使溶液呈酸性，氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的固体悬浮物并使之沉降达到净水的目的，溶液pH小于7时，溶液中氢离子浓度较大，会抑制聚合硫酸铝铁的水解，生成胶体的量减少，使得去浊率较低，故答案为：pH<7时，溶液中氢离子浓度增大，PAFS的水解程度减小，生成胶体的量减少，使得去浊率较低；
【小问5详解】
由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的铁原子个数为8×+6×=4，位于棱上和体心的碳原子个数为12×+1=4，则该物质的化学式为FeC；晶胞中位于顶点的铁原子与位于面心的铁原子距离最近，则晶胞中与铁原子距离最近且相等的铁原子共有12个；晶胞中最近的铁原子与碳原子的距离为apm，则晶胞的边长为2apm，由晶胞的质量公式可得：=( 2a×10—10)3ρ，解得ρ=，故答案为：FeC；12；。
19. 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
（1）_______。
（2）一定温度下，将1mlCO2和3mlH2加入密闭容器中发生反应I。
①下列情况能够说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填标号)。
A．v(CO2)：v(H2)=1：3
B．恒容条件下，容器内混合气体的密度保持不变
C．H2(g)有1.5mlH-H键断裂，同时H2O(g)有1mlH-O键断裂
D．恒容条件下，容器内的总压强不再改变
②该反应达到平衡后，保持温度不变，能提高CO2的平衡转化率的措施有_______(任写一种)。
（3）在某温度下，反应Ⅱ的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入一定量的CH3OCH3(g)和H2O(g)发生反应Ⅱ，某时刻时，测得各组分浓度如下：
此时v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)，当反应达到平衡状态时，混合气体中CH3OH的体积分数=_______%。
（4）某压强下，在不同温度、不同投料比条件下发生反应Ⅲ，CO2的平衡转化率如下图所示，T1温度下，将12mlH2和6mlCO2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0-5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)=_______；KA、KB、KC三者之间的大小关系为_______。
（5）电化学法还原二氧化碳制取乙烯：在强酸性溶液中通入CO2气体，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图所示：
上述装置中，阴极的电极反应式为_______。
【答案】（1）+23.4 kJ/ml
（2） ①. CD ②. 增大压强或向反应体系中通入氢气或移出反应体系中产物
（3） ①. > ②. 20%
（4） ①. 0.18 ml/(L·min) ②. KA=KC>KB
（5）2CO2+12e—+12H+=C2H4+4H2O
【解析】
【小问1详解】
反应I×2-反应III=反应II，则由盖斯定律得：ΔH2=2ΔH1-ΔH3=(−49.6kJ/ml)×2-(-122.6kJ/ml)=+23.4 kJ/ml；
【小问2详解】
①A．v(CO2)∶v(H2)=1∶3，不能说明正、逆反应速率相等，不能说明该反应达到化学平衡状态，A不符合题意；
B．由质量守恒定律可知，混合气体质量不变，则恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，所以恒容条件下，容器内混合气体的密度保持不变，不能说明该反应达到化学平衡状态，B不符合题意；
C．H2(g)有1.5mlH-H键断裂，同时H2O(g)有1mlH-O键断裂说明正、逆反应速率相等，能说明该反应达到化学平衡状态，C符合题意；
D．该反应是气体分子数减少的反应，反应开始至平衡过程，容器内的总压强不断减小，则恒容条件下，容器内的总压强不再改变，能说明该反应达到化学平衡状态，D符合题意；
故选CD。
②该反应是气体体积减小的放热反应，反应达到平衡后，保持温度不变，增大压强、向反应体系中通入氢气、移出反应体系中产物，都能使平衡向正反应方向移动，能提高二氧化碳的转化率，则该反应达到平衡后，保持温度不变，能提高CO2的平衡转化率的措施有：增大压强或向反应体系中通入氢气或移出反应体系中产物(任写一种)；
【小问3详解】
由题意可知，反应的浓度熵Qc=≈0.05＜0.25，则反应正向进行，即v正>v逆，设此时至反应达到平衡时，消耗水蒸气的浓度为xml/L，则平衡时：=0.25，解得x=0.2，则甲醇的体积分数为；
【小问4详解】
由图可知，T1温度下，将12ml氢气和6ml二氧化碳充入2L的密闭容器中，5min反应达到平衡时二氧化碳的转化率为60%，则由方程式可知，0-5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)==0.18ml/(L·min)；该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化碳的转化率减小，平衡常数减小，由图可知，投料比相同时，T1温度时二氧化碳的转化率大于T2温度，则温度T1小于T2，所以平衡常数的大小顺序为KA=KC>KB；
【小问5详解】
由图可知，与电源负极相连的电极b为阴极，阴极上二氧化碳在酸性条件下得到电子发生还原反应生成乙烯和水，电极反应式为：2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O。
20. 有机物Ⅰ结构对称，是一种优良的抗菌药成分，其合成路线如下。
已知：
①
②
回答下列问题：
（1）化合物A的分子式为________。
（2）反应①中，化合物A与气体x反应，生成化合物B，原子利用率100%。x为________。
（3）芳香族化合物M为B的同分异构体，其能够发生银镜反应、水解反应，且在核磁共振氢谱上只有4组峰，则M的结构简式为________，其含有的官能团名称为________。
（4）关于由D→E的说法中，不正确的是________。
A. 反应过程中，有C-O单键的断裂和C=C双键的形成
B. HCHO为平面结构，分子中存在由p轨道“头碰头”形成的π键
C. 化合物D中含有氧原子，能与水形成氢键，因此其易溶于水
D. 化合物E中，碳原子采取、杂化，但不存在顺反异构
（5）根据化合物E的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
（6）以甲苯、乙醛为含碳原料，利用反应③和④的原理，合成化合物W（）。基于自己设计的合成路线，回答下列问题：
（a）最后一步反应中，有机反应物________（写结构简式）。
（b）相关步骤涉及到芳香烃制卤代烃，其化学方程式为________（注明反应条件）。
【答案】（1）
（2）
（3） ①. ②. 酯基 （4）BC
（5） ①. ②. 加成反应 ③. NaOH溶液，加热 ④. -COONa、-OH
（6） ① ②.
【解析】
【分析】化合物A()与气体x反应，生成化合物B()，原子利用率100%，可推知x为，发生加成反应，B与Br2发生取代反应生成C()，C与甲醇在浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化反应生成D()，D发生反应③生成E()，E在（1）NaOH，（2）H+条件下发生水解反应生成F（），F与I2在一定条件下反应生成G（），G在加热条件下生成H（），H在酸性条件下发生反应④生成I（），据此回答。
【小问1详解】
化合物A为，分子式为；
【小问2详解】
由分析知，x为；
【小问3详解】
芳香族化合物M为B（）的同分异构体，其能够发生银镜反应、水解反应，则M为甲酸酯，且在核磁共振氢谱上只有4组峰，则M的结构简式为；其含有的官能团名称为酯基；
【小问4详解】
关于由D→E的说法中：
A. 反应过程中，有C-O单键的断裂和C=C双键的形成，A正确；
B. HCHO为平面结构，分子中存在由p轨道“肩并肩”形成的π键，B错误；
C. 化合物D中含有氧原子为酯基上的氧原子，步能与水形成氢键，因此其难溶于水，C错误；
D. 化合物E（）中，碳原子采取、杂化，但不存在顺反异构，D正确；
答案选BC；
【小问5详解】
a.化合物E在的溶液发生加成参与生成，b.化合物E在NaOH溶液，加热的条件下发生水解反应生成和CH3OH；
【小问6详解】
以甲苯、乙醛为含碳原料，利用反应③和④的原理，合成化合物W的路线为，故（a）最后一步反应中，有机反应物为；涉及到芳香烃制卤代烃，其化学方程式为。A．光彩烧瓷
B．广州玉雕
C．佛山丝绸“香云纱”
D．青铜器
选项
劳动项目
化学知识
A
电子厂工人：用FeCl3溶液刻蚀覆铜板
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B
水质检测员：用明矾净水
Al(OH)3是两性氢氧化物
C
理发师：给客人烫发时涂抹发药水
烫发药水能使头发中的二硫键(-S-S-)发生断裂和重组
D
果农：在未成熟水果的包装袋中充入乙烯
乙烯可用于催熟果实
选项
实验目的
实验操作
A
除去苯中含有的少量苯酚
加入足量的溴水，过滤
B
比较水和乙醇中羟基氢的活泼性
向乙醇和水中分别加入少量Na
C
检验溴乙烷中的溴原子
先加入适量NaOH溶液，振荡，加热，再滴加少量AgNO3溶液
D
验证淀粉能发生水解反应
将淀粉和稀硫酸混合后，水浴加热，冷却后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加加热
实验编号
实验内容
实验现象
实验1
向盛有苯酚溶液的试管中逐滴加入5%NaOH溶液并振荡
无明显现象
实验2
向盛有苯酚浊液的试管中逐滴加入5%NaOH溶液并振荡
溶液变澄清
实验3
向盛有苯酚溶液的试管中加入几滴紫色石蕊溶液
无明显现象
物质
溶液浓度
溶液体积
加入浓溴水滴数
蒸馏水
0
30
10
苯酚溶液
0.1
物质
CH3OCH3(g)
H2O(g)
CH3OH(g)
浓度/(ml·L-1)
18
1.8
0.4
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a
的溶液
_______
_______
b
_______
_______
水解反应
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