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山东省烟台市 2023-2024学年九年级下学期期中综合模拟测试化学试题（原卷版+解析版）
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一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分)
[2023•株洲]
1. 2023年5月30日，神舟十六号载人飞船发射取得圆满成功。在飞船太空舱里，常用铁酸镍作催化剂将航天员呼出的二氧化碳气体转化为氧气。属于
A. 氧化物B. 酸C. 碱D. 盐
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，Ni(FeO2)2 含三种元素，不属于氧化物，选项错误；
B、酸是指电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物，Ni(FeO2)2 不能电离出氢离子，不属于酸，选项错误；
C、碱是指电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，Ni(FeO2)2 不能电离出氢氧根离子，不属于碱，选项错误；
D、Ni(FeO2)2 是由金属阳离子和酸根阴离子组成，属于盐，选项正确。
故选D。
2. “火碱、烧碱、纯碱、苛性钠、小苏打”所代表的物质（或主要成分）共有
A. 一种B. 二种C. 三种D. 四种
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】火碱、烧碱、苛性钠都是氢氧化钠的俗名，纯碱是碳酸钠的俗名，小苏打是碳酸氢钠的俗名。
所以一共有3种物质，故选C。
3. 某同学用月季花自制酸碱指示剂，并用于检验白醋的酸碱性，部分操作如图，其中错误的是
A. 研磨花瓣B. 浸取色素
C. 取用白醋D. 检验白醋
【答案】D
【解析】
【详解】A、研磨花瓣可用研钵进行研磨，操作正确，不符合题意；
B、浸取色素，应用玻璃棒搅拌，加快浸取速率，不符合题意；
C、取用白醋时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，图中操作正确，不符合题意；
D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方0.5cm处，图中操作错误，符合题意。
故选D。
4. 下表为四种植物适宜生长的pH范围，不适宜种植在酸性土壤中的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、杨梅适宜种植在pH4.0--5.0的土壤中，pH＜7，显酸性，不符合题意；
B、菠萝适宜种植在pH4.5--5.5的土壤中，pH＜7，显酸性，不符合题意；
C、甘薯适宜种植在pH5.0--6.0的土壤中，pH＜7，显酸性，不符合题意；
D、冬枣适宜种植在pH8.0--8.5的土壤中，pH＞7，显碱性，符合题意。
故选D。
[2023•聊城]
5. 下列有关酸、碱、盐的认识正确的是
A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成
B. 微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子
C. 变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性
D. 实验：用湿润的PH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小
【答案】D
【解析】
【详解】A.复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有气体或有水或有沉淀生成时，复分解反应才能发生，即复分解反应中不一定同时生成气体、沉淀和水，如：，这个反应属于复分解反应，但是生成物在就没有气体和沉淀，故选项说法错误，不符合题意；
B.盐的溶液中不一定含有金属阳离子，如氯化铵、硝酸铵是盐，其中不含金属阳离子，故选项说法错误，不符合题意；
C.等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，因为不知道稀盐酸和氢氧化钠溶液的溶质质量分数，无法确定稀盐酸与氢氧化钠溶液中的溶质质量，无法判断与是否恰好反应，所得溶液的酸碱性无法确定，只有和恰好完全反应时，所得溶液才呈中性，故选项说法错误，不符合题意；
D.氢氧化钠溶液呈碱性，其，水呈中性，其，用湿润的试纸测定氢氧化钠溶液的，相当于在氢氧化钠溶液中加了水，测定氢氧化钠溶液的结果会偏小，故选项说法正确，符合题意；
故选：D。
[2023•天门]
6. 下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液为无色、透明的是
A. NaOH、K2CO3、NaCl
B. Na2CO3、CaCl2、KNO3
C. HCl、Na2SO4、NaHCO3
D. Ca(OH)2、KNO3、FeCl3
【答案】A
【解析】
【详解】A、NaOH、K2CO3、NaCl三种物质之间相互交换不能生成沉淀、气体、水，能大量共存且溶液为无色、透明的，符合题意；
B、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，不符合题意；
C、盐酸能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，不能大量共存，不符合题意；
D、氢氧化钙与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，且氯化铁溶液是黄色的，不符合题意。
故选：A。
7. 晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2等。现要除去粗盐溶液中的MgCl2和CaCl2，需先依次加入足量的a和b，过滤后再加c。则a、b、c分别是
A. Na2CO3 稀盐酸NaOH
B. K2CO3NaOH稀盐酸
C. NaOHNa2CO3稀盐酸
D. KOH稀盐酸Na2CO3
【答案】C
【解析】
【详解】先将镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；再将钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。故选C。
[2023•安徽]
8. 煤化工废水中含有NaCl、、，这三种盐的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A. 与相比，NaCl更适合通过饱和溶液降温结晶得到
B. ℃时，的饱和溶液，溶质的质量分数为80%
C. ℃时，NaCl和的饱和溶液，溶质质量分数相等
D. 40℃时，的饱和溶液，升温到60℃变为不饱和溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图可知，硝酸钠、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故与硝酸钠相比，氯化钠更适合通过蒸发结晶得到，不符合题意；
B、a1℃时，硝酸钠的溶解度为80g，该温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；
C、由图可知，a2℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，氯化钠和硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意；
D、40℃时， Na2SO4 的饱和溶液，升温到60℃，升温后，硫酸钠的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，不符合题意。
故选C。
[2023•重庆]
9. 下列实验方法或操作能达到目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、木炭粉和氧化铜混合加热生成铜和二氧化碳，有红色物质生成，说明两者发生反应，但不能鉴别木炭粉和氧化铜，选项错误；
B、粗盐中难溶性杂质的去除操作依次为称量（称量粗盐质量）、溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程)、称量精盐并计算产率，选项错误；
C、加入适量的氢氧化钠溶液，硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，过滤除去沉淀， 但引入新杂质硫酸钠，不符合除杂原则，选项错误；
D、氧气不易溶于水，打开鱼池水泵，将水喷向空中，可增加鱼池中的氧气含量，选项正确。
故选D。
10. 向盛有一定质量稀盐酸的四个烧杯中，分别逐渐加入金属镁、Fe2O3固体、Cu（OH）2固体、Na2CO3溶液至过量。下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，即，24份的镁置换出2份的氢气，溶液的质量逐渐增加，待完全反应后，不再变化，但是溶液的质量不是从零开始增加，不符合题意；
B、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液中铁元素的质量逐渐增加，待完全反应后，不再变化，符合题意；
C、稀盐酸显酸性，故一开始pH＜7，氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，随着反应的进行，pH逐渐增大，待稀盐酸完全反应后，pH=7，但是氢氧化铜难溶于水，pH不会大于7，不符合题意；
D、向稀盐酸中加入碳酸钠溶液，碳酸钠和足量的稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，一开始就有气体生成，生成气体的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意。
故选B。
二、填空题(本题包括5小题，共36分)
[2023•衡阳]
11. 现有A．稀有气体B．石墨C．烧碱D．小苏打四种物质，请用合适的字母代号填空：
（1）可用作某些气体干燥剂的是_____；
（2）可用于制霓虹灯的是_____
（3）可用于制发酵粉的是_____；
（4）可用于制铅笔芯的是_____。
【答案】（1）C （2）A （3）D （4）B
【解析】
【小问1详解】
烧碱是氢氧化钠的俗称，固体氢氧化钠易潮解，具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂，故选C；
【小问2详解】
稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，可用于制作制霓虹灯，故选A；
【小问3详解】
小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热时会分解产生二氧化碳，且能与酸性物质反应生成二氧化碳，所以小苏打（碳酸氢钠）可用作发酵粉，故选D；
【小问4详解】
石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，所以可用于制铅笔芯，故选B。
12. 物质的溶解度不同，用途也不同。请据表回答：
表一 物质的溶解度（20℃）
表二 物质在水中的溶解性等级
（1）实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，而不用澄清石灰水来吸收二氧化碳主要原因是氢氧化钙______于水，吸收效果不好。
（2）实验中一般用澄清石灰水检验二氧化碳，但是根据上表可知能使澄清石灰水变浑浊的不一定是二氧化碳，也可能是二氧化硫，请用化学方程式说明______。
（3）20℃时，饱和氢氧化钠溶液溶质质量分数为______。（精确到0.1%）
【答案】 ①. 微溶 ②. ③. 52.2%
【解析】
【详解】（1）实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，而不用澄清石灰水来吸收二氧化碳主要原因是氢氧化钙微溶于水，浓度低，吸收二氧化碳的量有限；
（2）二氧化硫能与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，生成沉淀，该反应的化学方程式为：；
（3）20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：。
13. 某化学实验小组将未经打磨的铝片放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，回答下列问题：
（1）AB段压强不变的原因__，反应在__点停止（填字母）。
（2）CD段容器内压强变小的原因__。
【答案】（1） ①. 氧化铝与稀硫酸反应不产生气体 ②. C
（2）反应结束温度降低
【解析】
【分析】
【小问1详解】
未经打磨的铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，将未经打磨的铝片放入盛有稀硫酸的密闭容器中，氧化铝先与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，氧化铝反应完，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，AB段压强不变的原因氧化铝与稀硫酸反应不产生气体；根据图示可知，C点气压最高，反应在C点停止；
【小问2详解】
金属与酸反应生成氢气是放热反应，反应后温度逐渐恢复至常温，CD段容器内压强变小的原因是反应结束温度降低。
[2023•威海]
14. 典籍里的化学
《天工开物》是我国古代劳动人民在长期生产生活实践中总结出来的宝贵财富，其中蕴含很多化学知识与方法。
（1）颜料制取：“水银入石亭脂(天然硫)，同研……得银朱(HgS)。” 银朱是古代作画的红色颜料。请写出制取银朱的化学方程式_______。
（2）池盐制取(图1)：将盐池内清水(含有等)引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风(热风)大起，则一宵(一夜)结成，曰颗盐(粗盐)。”若盐析出时刮东北风(冷风)，则味苦(含硫酸镁)色恶，不堪食用。
请根据溶解度曲线(图2)，解释刮东北风(冷风)时析出盐且味苦的原因_______。
（3）生石灰的制取和应用(图3)：“每煤饼一层，垒石(石灰石)一层，铺薪其底，灼火燔(灼烧)之，火力到后，烧酥石性。以水沃之，亦自解散……成质之后，入水永劫不坏”。
①“灼火燔之”涉及的化学方程式为_______，该反应的基本反应类型是_______。
②“解散”是因为生石灰遇水由块状变成粉末。该粉末的主要成分是_______(填化学式)。粉末“成质之后，入水永劫不坏”，可用于船只、墙壁的填缝防水。请写出“粉末成质”的化学方程式_______；根据“入水永劫不坏”，推测“成质”后的产物具有的性质是_______(写一条即可)。
【答案】（1）
（2）氯化钠溶解度受温度影响不大，刮南风(热风)时水蒸发快，氯化钠蒸发结晶析出；硫酸镁溶解度受温度影响大，刮东北风（冷风）温度迅速降低，硫酸镁降温结晶析出
（3） ①. ②. 分解反应 ③. Ca(OH)2 ④. ⑤. 难溶于水（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
由题意可知，硫和汞反应生成HgS，化学方程式为Hg+S=HgS；
【小问2详解】
由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，刮南风(热风)时，温度较高，水蒸发得快，硫酸镁的溶解度可能大于氯化钠的溶解度，氯化钠蒸发结晶析出。硫酸镁的溶解度受温度的影响大，刮东北风温度迅速降低，硫酸镁的溶解度可能小于氯化钠的溶解度，硫酸镁降温结晶析出；
【小问3详解】
①“灼火燔之”就是高温煅烧石灰石，涉及的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑，该反应是由一种物质生成两种新物质，属于分解反应；
②“解散”是因为生石灰遇水由块状变成粉末。这是生石灰与水反应生成熟石灰，该粉末的主要成分是氢氧化钙，其化学式为Ca（OH）2，粉末“成质之后，入水永劫不坏”，可用于船只、墙壁的填缝防水。“粉末成质”即氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，根据“入水永劫不坏”，推测“成质”后的产物具有的性质是难溶于水、不易与其他物质反应等。
15. 金属镁被誉为“国防金属”，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某兴趣小组在实验室模拟海水提镁的主要流程如下：
（1）过滤后，滤液仍浑浊的原因可能是____________ (写出一点即可)。
（2）试剂a是 ____________，写出反应Ⅰ的化学方程式：_____________。
（3）操作A的名称：________________，反应2属于 ______________(填基本反应类型)。
【答案】（1）滤纸破损(或漏斗内液面高于滤纸边缘或承接滤液的烧杯不洁净)
（2） ①. 盐酸 ②.
（3） ①. 蒸发结晶##蒸发 ②. 分解反应
【解析】
【小问1详解】
过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等；
【小问2详解】
氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，故试剂a为稀盐酸；该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
氯化镁溶液经过操作A转化为无水氯化镁，故操作A的名称是蒸发结晶；
反应2为氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气，符合“一变多”的特点，属于分解反应。
三、实验探究题(本题包括2小题，共26分)
16. 根据实验图回答下列问题。
（1）如图甲所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊试液，溶液变为蓝色的孔穴有______(填孔穴序号)。
（2）为验证二氧化碳与氢氧化钠溶液能够发生反应，某同学按如图乙所示组装实验装置，并进行实验。同时推压针筒I和针筒II，过一段时间后观察到_______，容器1中发生反应的化学方程式为______，容器2的目的是_______。
（3）图丙所示为除去粗盐中难溶性杂质的实验。
①下列实验操作正确的顺序是______(填字母)。
A.溶解、蒸发、过滤
B.过滤、蒸发
C.溶解、过滤、冷却
D.溶解、过滤、蒸发
②图丙中C步骤过程中，当蒸发皿内出现较多固体时，应______(填字母)。
A.移去酒精灯，停止搅拌
B.移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌
C.继续加热蒸干水分，再移去酒精灯
【答案】（1）1、4、6
（2） ①. U形管内红墨水液面左高右低 ②. ③. 做对照实验，排除二氧化碳与水反应干扰
（3） ①. D ②. B
【解析】
【小问1详解】
紫色石蕊试液遇碱变蓝，图甲中石灰水、氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液均呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故溶液变蓝色的孔穴有1、4、6；
【小问2详解】
同时推压针筒I和针筒II，过一段时间后观察到U形管内红墨水液面左高右低，说明二氧化碳与氢氧化钠溶液能够发生反应，使容器1中压强明显减小，故U形管内红墨水液面左高右低；容器1中发生的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为；容器2的目的是做对照实验，排除二氧化碳与水反应的干扰；
【小问3详解】
①除去粗盐中难溶性杂质的实验操作顺序是溶解、过滤、蒸发，故选：D；
②图丙中C操作为蒸发，在蒸发过程中，当蒸发皿内出现较多固体时，应移去酒精灯停止加热，用玻璃棒继续搅拌，利用余热将水分蒸干，故选：B。
17. 泡腾片含有NaHCO3和柠檬酸等物质，放入水中时，NaHCO3完全反应产生CO2。某化学兴趣小组的同学欲测定某品牌泡腾片中NaHCO3的含量，设计实验方案如下：
按图示连接装置并加入药品，取用泡腾片质量为4 g。打开止水夹a通入适量空气后，称量D装置，其质量为m1 g。关闭止水夹a，用注射器向B装置中注入适量水。待装置B中无气泡产生后，打开止水夹a，再次通入适量空气，第二次称量D装置，其质量为m2 g。
回答下列问题：
（1）A装置中浓NaOH溶液的作用是______，B装置盛装泡腾片的仪器名称是______。
（2）C装置中浓硫酸的作用是______。
（3）碱石灰主要含CaO和NaOH，D装置中碱石灰吸收CO2质量增加，写出所涉及反应的一个化学方程式：______。
（4）步骤中再次通入空气的目的是______。
（5）实验测定泡腾片中所含NaHCO3的质量分数为______（用含m1、m2的代数式表示）。若省略E装置，则测得NaHCO3的质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
【答案】（1） ①. 吸收空气中的CO2 ②. 锥形瓶
（2）吸收CO2中的水蒸气或干燥CO2
（3）或
（4）将B中产生的CO2全部排入D装置
（5） ①. ×100% ②. 偏大
【解析】
【分析】
【小问1详解】
氢氧化钠用来吸收空气中的二氧化碳，防止干扰后面的测定；B装置盛放泡腾片的仪器是锥形瓶；
【小问2详解】
浓硫酸具有吸水性，所以C装置中浓硫酸的作用是：吸收CO2中的水蒸气或干燥CO2；
【小问3详解】
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：；氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，化学方程式为： ；
【小问4详解】
再次通入空气是为了排出B、C装置及连接导管中的二氧化碳气体，使其被D装置内碱石灰吸收，实验结果更加准确；
【小问5详解】
设碳酸氢钠的质量分数为x。
解得x=；
若省略E装置，则D装置会吸收空气中的二氧化碳、水蒸气，所以m2偏大，碳酸氢钠的质量分数偏大。
四、计算题(本题包括1小题，共8分)
[2023•滨州]
18. 实验室有一瓶标签被腐蚀盐酸。某化学兴趣小组的同学为测定该盐酸的溶质质量分数，取50g此盐酸于烧杯中，然后加入硝酸银溶液。加入硝酸银溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。
试计算：
（1）两种物质恰好完全反应时，所得溶液的质量是___________g；
（2）该盐酸的溶质质量分数是多少？
【答案】（1）81.3
（2）解：设该盐酸的溶质质量分数为x
x=14.6%
答：该盐酸的溶质质量分数为14.6%。
【解析】
【小问1详解】
两种物质恰好完全反应时，加入硝酸银溶液质量为60g，所以根据质量守恒定律，此时所得溶液质量=50g+60g-28.7g=81.3g。
【小问2详解】
见答案。选项
A
B
C
D
植物
杨梅
菠萝
甘薯
冬枣
pH
4.0--5.0
4.5--5.5
5.0--6.0
8.0--8.5
序号
实验或操作目的
实验方法或操作
A
鉴别木炭粉和氧化铜
混合加热观察是否有红色物质生成
B
粗盐中难溶性杂质的去除
操作依次为称量、过滤、溶解和蒸发
C
除去氯化钠溶液中的硫酸铜
加入适量的氢氧化钠溶液并过滤
D
增加鱼池中的氧气含量
打开鱼池水泵，将水喷向空中
物质
NaOH
Ca（OH）2
CaCO3
CaSO3
溶解度（克）
109
0.165
0.0014
0.0043
20℃时溶解度（克）
>10
1-10
0.01-1
<0.01
等级
易溶
可溶
微溶
难溶
一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分)
[2023•株洲]
1. 2023年5月30日，神舟十六号载人飞船发射取得圆满成功。在飞船太空舱里，常用铁酸镍作催化剂将航天员呼出的二氧化碳气体转化为氧气。属于
A. 氧化物B. 酸C. 碱D. 盐
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，Ni(FeO2)2 含三种元素，不属于氧化物，选项错误；
B、酸是指电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物，Ni(FeO2)2 不能电离出氢离子，不属于酸，选项错误；
C、碱是指电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，Ni(FeO2)2 不能电离出氢氧根离子，不属于碱，选项错误；
D、Ni(FeO2)2 是由金属阳离子和酸根阴离子组成，属于盐，选项正确。
故选D。
2. “火碱、烧碱、纯碱、苛性钠、小苏打”所代表的物质（或主要成分）共有
A. 一种B. 二种C. 三种D. 四种
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】火碱、烧碱、苛性钠都是氢氧化钠的俗名，纯碱是碳酸钠的俗名，小苏打是碳酸氢钠的俗名。
所以一共有3种物质，故选C。
3. 某同学用月季花自制酸碱指示剂，并用于检验白醋的酸碱性，部分操作如图，其中错误的是
A. 研磨花瓣B. 浸取色素
C. 取用白醋D. 检验白醋
【答案】D
【解析】
【详解】A、研磨花瓣可用研钵进行研磨，操作正确，不符合题意；
B、浸取色素，应用玻璃棒搅拌，加快浸取速率，不符合题意；
C、取用白醋时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，图中操作正确，不符合题意；
D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方0.5cm处，图中操作错误，符合题意。
故选D。
4. 下表为四种植物适宜生长的pH范围，不适宜种植在酸性土壤中的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、杨梅适宜种植在pH4.0--5.0的土壤中，pH＜7，显酸性，不符合题意；
B、菠萝适宜种植在pH4.5--5.5的土壤中，pH＜7，显酸性，不符合题意；
C、甘薯适宜种植在pH5.0--6.0的土壤中，pH＜7，显酸性，不符合题意；
D、冬枣适宜种植在pH8.0--8.5的土壤中，pH＞7，显碱性，符合题意。
故选D。
[2023•聊城]
5. 下列有关酸、碱、盐的认识正确的是
A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成
B. 微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子
C. 变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性
D. 实验：用湿润的PH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小
【答案】D
【解析】
【详解】A.复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有气体或有水或有沉淀生成时，复分解反应才能发生，即复分解反应中不一定同时生成气体、沉淀和水，如：，这个反应属于复分解反应，但是生成物在就没有气体和沉淀，故选项说法错误，不符合题意；
B.盐的溶液中不一定含有金属阳离子，如氯化铵、硝酸铵是盐，其中不含金属阳离子，故选项说法错误，不符合题意；
C.等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，因为不知道稀盐酸和氢氧化钠溶液的溶质质量分数，无法确定稀盐酸与氢氧化钠溶液中的溶质质量，无法判断与是否恰好反应，所得溶液的酸碱性无法确定，只有和恰好完全反应时，所得溶液才呈中性，故选项说法错误，不符合题意；
D.氢氧化钠溶液呈碱性，其，水呈中性，其，用湿润的试纸测定氢氧化钠溶液的，相当于在氢氧化钠溶液中加了水，测定氢氧化钠溶液的结果会偏小，故选项说法正确，符合题意；
故选：D。
[2023•天门]
6. 下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液为无色、透明的是
A. NaOH、K2CO3、NaCl
B. Na2CO3、CaCl2、KNO3
C. HCl、Na2SO4、NaHCO3
D. Ca(OH)2、KNO3、FeCl3
【答案】A
【解析】
【详解】A、NaOH、K2CO3、NaCl三种物质之间相互交换不能生成沉淀、气体、水，能大量共存且溶液为无色、透明的，符合题意；
B、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，不符合题意；
C、盐酸能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，不能大量共存，不符合题意；
D、氢氧化钙与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，且氯化铁溶液是黄色的，不符合题意。
故选：A。
7. 晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2等。现要除去粗盐溶液中的MgCl2和CaCl2，需先依次加入足量的a和b，过滤后再加c。则a、b、c分别是
A. Na2CO3 稀盐酸NaOH
B. K2CO3NaOH稀盐酸
C. NaOHNa2CO3稀盐酸
D. KOH稀盐酸Na2CO3
【答案】C
【解析】
【详解】先将镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；再将钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。故选C。
[2023•安徽]
8. 煤化工废水中含有NaCl、、，这三种盐的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A. 与相比，NaCl更适合通过饱和溶液降温结晶得到
B. ℃时，的饱和溶液，溶质的质量分数为80%
C. ℃时，NaCl和的饱和溶液，溶质质量分数相等
D. 40℃时，的饱和溶液，升温到60℃变为不饱和溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图可知，硝酸钠、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故与硝酸钠相比，氯化钠更适合通过蒸发结晶得到，不符合题意；
B、a1℃时，硝酸钠的溶解度为80g，该温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；
C、由图可知，a2℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，氯化钠和硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意；
D、40℃时， Na2SO4 的饱和溶液，升温到60℃，升温后，硫酸钠的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，不符合题意。
故选C。
[2023•重庆]
9. 下列实验方法或操作能达到目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、木炭粉和氧化铜混合加热生成铜和二氧化碳，有红色物质生成，说明两者发生反应，但不能鉴别木炭粉和氧化铜，选项错误；
B、粗盐中难溶性杂质的去除操作依次为称量（称量粗盐质量）、溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程)、称量精盐并计算产率，选项错误；
C、加入适量的氢氧化钠溶液，硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，过滤除去沉淀， 但引入新杂质硫酸钠，不符合除杂原则，选项错误；
D、氧气不易溶于水，打开鱼池水泵，将水喷向空中，可增加鱼池中的氧气含量，选项正确。
故选D。
10. 向盛有一定质量稀盐酸的四个烧杯中，分别逐渐加入金属镁、Fe2O3固体、Cu（OH）2固体、Na2CO3溶液至过量。下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，即，24份的镁置换出2份的氢气，溶液的质量逐渐增加，待完全反应后，不再变化，但是溶液的质量不是从零开始增加，不符合题意；
B、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液中铁元素的质量逐渐增加，待完全反应后，不再变化，符合题意；
C、稀盐酸显酸性，故一开始pH＜7，氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，随着反应的进行，pH逐渐增大，待稀盐酸完全反应后，pH=7，但是氢氧化铜难溶于水，pH不会大于7，不符合题意；
D、向稀盐酸中加入碳酸钠溶液，碳酸钠和足量的稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，一开始就有气体生成，生成气体的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意。
故选B。
二、填空题(本题包括5小题，共36分)
[2023•衡阳]
11. 现有A．稀有气体B．石墨C．烧碱D．小苏打四种物质，请用合适的字母代号填空：
（1）可用作某些气体干燥剂的是_____；
（2）可用于制霓虹灯的是_____
（3）可用于制发酵粉的是_____；
（4）可用于制铅笔芯的是_____。
【答案】（1）C （2）A （3）D （4）B
【解析】
【小问1详解】
烧碱是氢氧化钠的俗称，固体氢氧化钠易潮解，具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂，故选C；
【小问2详解】
稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，可用于制作制霓虹灯，故选A；
【小问3详解】
小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热时会分解产生二氧化碳，且能与酸性物质反应生成二氧化碳，所以小苏打（碳酸氢钠）可用作发酵粉，故选D；
【小问4详解】
石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，所以可用于制铅笔芯，故选B。
12. 物质的溶解度不同，用途也不同。请据表回答：
表一 物质的溶解度（20℃）
表二 物质在水中的溶解性等级
（1）实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，而不用澄清石灰水来吸收二氧化碳主要原因是氢氧化钙______于水，吸收效果不好。
（2）实验中一般用澄清石灰水检验二氧化碳，但是根据上表可知能使澄清石灰水变浑浊的不一定是二氧化碳，也可能是二氧化硫，请用化学方程式说明______。
（3）20℃时，饱和氢氧化钠溶液溶质质量分数为______。（精确到0.1%）
【答案】 ①. 微溶 ②. ③. 52.2%
【解析】
【详解】（1）实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，而不用澄清石灰水来吸收二氧化碳主要原因是氢氧化钙微溶于水，浓度低，吸收二氧化碳的量有限；
（2）二氧化硫能与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，生成沉淀，该反应的化学方程式为：；
（3）20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：。
13. 某化学实验小组将未经打磨的铝片放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，回答下列问题：
（1）AB段压强不变的原因__，反应在__点停止（填字母）。
（2）CD段容器内压强变小的原因__。
【答案】（1） ①. 氧化铝与稀硫酸反应不产生气体 ②. C
（2）反应结束温度降低
【解析】
【分析】
【小问1详解】
未经打磨的铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，将未经打磨的铝片放入盛有稀硫酸的密闭容器中，氧化铝先与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，氧化铝反应完，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，AB段压强不变的原因氧化铝与稀硫酸反应不产生气体；根据图示可知，C点气压最高，反应在C点停止；
【小问2详解】
金属与酸反应生成氢气是放热反应，反应后温度逐渐恢复至常温，CD段容器内压强变小的原因是反应结束温度降低。
[2023•威海]
14. 典籍里的化学
《天工开物》是我国古代劳动人民在长期生产生活实践中总结出来的宝贵财富，其中蕴含很多化学知识与方法。
（1）颜料制取：“水银入石亭脂(天然硫)，同研……得银朱(HgS)。” 银朱是古代作画的红色颜料。请写出制取银朱的化学方程式_______。
（2）池盐制取(图1)：将盐池内清水(含有等)引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风(热风)大起，则一宵(一夜)结成，曰颗盐(粗盐)。”若盐析出时刮东北风(冷风)，则味苦(含硫酸镁)色恶，不堪食用。
请根据溶解度曲线(图2)，解释刮东北风(冷风)时析出盐且味苦的原因_______。
（3）生石灰的制取和应用(图3)：“每煤饼一层，垒石(石灰石)一层，铺薪其底，灼火燔(灼烧)之，火力到后，烧酥石性。以水沃之，亦自解散……成质之后，入水永劫不坏”。
①“灼火燔之”涉及的化学方程式为_______，该反应的基本反应类型是_______。
②“解散”是因为生石灰遇水由块状变成粉末。该粉末的主要成分是_______(填化学式)。粉末“成质之后，入水永劫不坏”，可用于船只、墙壁的填缝防水。请写出“粉末成质”的化学方程式_______；根据“入水永劫不坏”，推测“成质”后的产物具有的性质是_______(写一条即可)。
【答案】（1）
（2）氯化钠溶解度受温度影响不大，刮南风(热风)时水蒸发快，氯化钠蒸发结晶析出；硫酸镁溶解度受温度影响大，刮东北风（冷风）温度迅速降低，硫酸镁降温结晶析出
（3） ①. ②. 分解反应 ③. Ca(OH)2 ④. ⑤. 难溶于水（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
由题意可知，硫和汞反应生成HgS，化学方程式为Hg+S=HgS；
【小问2详解】
由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，刮南风(热风)时，温度较高，水蒸发得快，硫酸镁的溶解度可能大于氯化钠的溶解度，氯化钠蒸发结晶析出。硫酸镁的溶解度受温度的影响大，刮东北风温度迅速降低，硫酸镁的溶解度可能小于氯化钠的溶解度，硫酸镁降温结晶析出；
【小问3详解】
①“灼火燔之”就是高温煅烧石灰石，涉及的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑，该反应是由一种物质生成两种新物质，属于分解反应；
②“解散”是因为生石灰遇水由块状变成粉末。这是生石灰与水反应生成熟石灰，该粉末的主要成分是氢氧化钙，其化学式为Ca（OH）2，粉末“成质之后，入水永劫不坏”，可用于船只、墙壁的填缝防水。“粉末成质”即氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，根据“入水永劫不坏”，推测“成质”后的产物具有的性质是难溶于水、不易与其他物质反应等。
15. 金属镁被誉为“国防金属”，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某兴趣小组在实验室模拟海水提镁的主要流程如下：
（1）过滤后，滤液仍浑浊的原因可能是____________ (写出一点即可)。
（2）试剂a是 ____________，写出反应Ⅰ的化学方程式：_____________。
（3）操作A的名称：________________，反应2属于 ______________(填基本反应类型)。
【答案】（1）滤纸破损(或漏斗内液面高于滤纸边缘或承接滤液的烧杯不洁净)
（2） ①. 盐酸 ②.
（3） ①. 蒸发结晶##蒸发 ②. 分解反应
【解析】
【小问1详解】
过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等；
【小问2详解】
氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，故试剂a为稀盐酸；该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
氯化镁溶液经过操作A转化为无水氯化镁，故操作A的名称是蒸发结晶；
反应2为氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气，符合“一变多”的特点，属于分解反应。
三、实验探究题(本题包括2小题，共26分)
16. 根据实验图回答下列问题。
（1）如图甲所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊试液，溶液变为蓝色的孔穴有______(填孔穴序号)。
（2）为验证二氧化碳与氢氧化钠溶液能够发生反应，某同学按如图乙所示组装实验装置，并进行实验。同时推压针筒I和针筒II，过一段时间后观察到_______，容器1中发生反应的化学方程式为______，容器2的目的是_______。
（3）图丙所示为除去粗盐中难溶性杂质的实验。
①下列实验操作正确的顺序是______(填字母)。
A.溶解、蒸发、过滤
B.过滤、蒸发
C.溶解、过滤、冷却
D.溶解、过滤、蒸发
②图丙中C步骤过程中，当蒸发皿内出现较多固体时，应______(填字母)。
A.移去酒精灯，停止搅拌
B.移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌
C.继续加热蒸干水分，再移去酒精灯
【答案】（1）1、4、6
（2） ①. U形管内红墨水液面左高右低 ②. ③. 做对照实验，排除二氧化碳与水反应干扰
（3） ①. D ②. B
【解析】
【小问1详解】
紫色石蕊试液遇碱变蓝，图甲中石灰水、氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液均呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故溶液变蓝色的孔穴有1、4、6；
【小问2详解】
同时推压针筒I和针筒II，过一段时间后观察到U形管内红墨水液面左高右低，说明二氧化碳与氢氧化钠溶液能够发生反应，使容器1中压强明显减小，故U形管内红墨水液面左高右低；容器1中发生的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为；容器2的目的是做对照实验，排除二氧化碳与水反应的干扰；
【小问3详解】
①除去粗盐中难溶性杂质的实验操作顺序是溶解、过滤、蒸发，故选：D；
②图丙中C操作为蒸发，在蒸发过程中，当蒸发皿内出现较多固体时，应移去酒精灯停止加热，用玻璃棒继续搅拌，利用余热将水分蒸干，故选：B。
17. 泡腾片含有NaHCO3和柠檬酸等物质，放入水中时，NaHCO3完全反应产生CO2。某化学兴趣小组的同学欲测定某品牌泡腾片中NaHCO3的含量，设计实验方案如下：
按图示连接装置并加入药品，取用泡腾片质量为4 g。打开止水夹a通入适量空气后，称量D装置，其质量为m1 g。关闭止水夹a，用注射器向B装置中注入适量水。待装置B中无气泡产生后，打开止水夹a，再次通入适量空气，第二次称量D装置，其质量为m2 g。
回答下列问题：
（1）A装置中浓NaOH溶液的作用是______，B装置盛装泡腾片的仪器名称是______。
（2）C装置中浓硫酸的作用是______。
（3）碱石灰主要含CaO和NaOH，D装置中碱石灰吸收CO2质量增加，写出所涉及反应的一个化学方程式：______。
（4）步骤中再次通入空气的目的是______。
（5）实验测定泡腾片中所含NaHCO3的质量分数为______（用含m1、m2的代数式表示）。若省略E装置，则测得NaHCO3的质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
【答案】（1） ①. 吸收空气中的CO2 ②. 锥形瓶
（2）吸收CO2中的水蒸气或干燥CO2
（3）或
（4）将B中产生的CO2全部排入D装置
（5） ①. ×100% ②. 偏大
【解析】
【分析】
【小问1详解】
氢氧化钠用来吸收空气中的二氧化碳，防止干扰后面的测定；B装置盛放泡腾片的仪器是锥形瓶；
【小问2详解】
浓硫酸具有吸水性，所以C装置中浓硫酸的作用是：吸收CO2中的水蒸气或干燥CO2；
【小问3详解】
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：；氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，化学方程式为： ；
【小问4详解】
再次通入空气是为了排出B、C装置及连接导管中的二氧化碳气体，使其被D装置内碱石灰吸收，实验结果更加准确；
【小问5详解】
设碳酸氢钠的质量分数为x。
解得x=；
若省略E装置，则D装置会吸收空气中的二氧化碳、水蒸气，所以m2偏大，碳酸氢钠的质量分数偏大。
四、计算题(本题包括1小题，共8分)
[2023•滨州]
18. 实验室有一瓶标签被腐蚀盐酸。某化学兴趣小组的同学为测定该盐酸的溶质质量分数，取50g此盐酸于烧杯中，然后加入硝酸银溶液。加入硝酸银溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。
试计算：
（1）两种物质恰好完全反应时，所得溶液的质量是___________g；
（2）该盐酸的溶质质量分数是多少？
【答案】（1）81.3
（2）解：设该盐酸的溶质质量分数为x
x=14.6%
答：该盐酸的溶质质量分数为14.6%。
【解析】
【小问1详解】
两种物质恰好完全反应时，加入硝酸银溶液质量为60g，所以根据质量守恒定律，此时所得溶液质量=50g+60g-28.7g=81.3g。
【小问2详解】
见答案。选项
A
B
C
D
植物
杨梅
菠萝
甘薯
冬枣
pH
4.0--5.0
4.5--5.5
5.0--6.0
8.0--8.5
序号
实验或操作目的
实验方法或操作
A
鉴别木炭粉和氧化铜
混合加热观察是否有红色物质生成
B
粗盐中难溶性杂质的去除
操作依次为称量、过滤、溶解和蒸发
C
除去氯化钠溶液中的硫酸铜
加入适量的氢氧化钠溶液并过滤
D
增加鱼池中的氧气含量
打开鱼池水泵，将水喷向空中
物质
NaOH
Ca（OH）2
CaCO3
CaSO3
溶解度（克）
109
0.165
0.0014
0.0043
20℃时溶解度（克）
>10
1-10
0.01-1
<0.01
等级
易溶
可溶
微溶
难溶
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